Kalkulator aktivacijske energije za kinetiko kemijskih reakcij

Izračunajte aktivacijsko energijo iz konstante hitrosti pri različnih temperaturah z uporabo Arrheniusove enačbe. Ključno za analizo hitrosti in mehanizmov kemijskih reakcij.

Kalkulator aktivacijske energije

Izračunajte aktivacijsko energijo (Ea) kemijske reakcije z uporabo hitrostnih konstant, izmerjenih pri različnih temperaturah.

k = A × e^(-Ea/RT)

Vhodni parametri

Hitrostna konstanta pri temperaturi 1 (k₁) (s⁻¹)

Temperatura 1 (T₁) v Kelvinih (K)

Hitrostna konstanta pri temperaturi 2 (k₂) (s⁻¹)

Temperatura 2 (T₂) v Kelvinih (K)

Rezultati

Uporabljena formula

Ea = -R × ln(k₂/k₁) × (1/T₂ - 1/T₁)⁻¹

Kjer je R plinska konstanta (8.314 J/mol·K), k₁ in k₂ sta hitrostni konstant pri temperaturah T₁ in T₂ (v Kelvinih).

📚

Dokumentacija

Kalkulator Aktivacijske Energije

Uvod

Kalkulator aktivacijske energije je bitan alat za kemičare, kemijske inženjere i studente koji proučavaju kinetiku reakcija. Aktivacijska energija (Ea) predstavlja minimalnu energiju potrebnu za odvijanje kemijske reakcije, djelujući kao energetska barijera koju reaktanti moraju prevazići da bi se transformirali u proizvode. Ovaj kalkulator koristi Arrheniusovu jednadžbu za određivanje aktivacijske energije iz konstanti brzine mjerene na različitim temperaturama, pružajući dragocjene uvide u mehanizme i kinetiku reakcija. Bilo da analizirate laboratorijske podatke, dizajnirate industrijske procese ili proučavate biokemijske reakcije, ovaj alat nudi jednostavan način za precizno izračunavanje ovog kritičnog parametra.

Šta je aktivacijska energija?

Aktivacijska energija je temeljni koncept u kemijskoj kinetici koji objašnjava zašto reakcije zahtijevaju početni unos energije da bi se odvijale, čak i kada su termodinamički povoljne. Kada se molekuli sudaraju, moraju posjedovati dovoljnu energiju da razbiju postojeće veze i formiraju nove. Ovaj energetski prag—aktivacijska energija—određuje brzinu reakcije i na nju utječu faktori poput molekularne strukture, prisutnosti katalizatora i temperature.

Koncept se može vizualizirati kao brdo koje reaktanti moraju savladati prije nego što se spuste da formiraju proizvode:

Koordinata reakcije Energija

Aktivacijska energija (Ea) Ukupna promjena energije (ΔH)

Reaktanti Prijelazno stanje Proizvodi

Arrheniusova jednadžba i aktivacijska energija

Odnos između brzine reakcije i temperature opisuje Arrheniusova jednadžba, koju je formulirao švedski kemičar Svante Arrhenius 1889. godine:

$k = A \cdot e^{-E_a/RT}$

Gdje:

$k$ je konstanta brzine
$A$ je predeksponencijalni faktor (faktor frekvencije)
$E_a$ je aktivacijska energija (J/mol)
$R$ je univerzalna plinska konstanta (8.314 J/mol·K)
$T$ je apsolutna temperatura (K)

Da bismo izračunali aktivacijsku energiju iz eksperimentalnih podataka, možemo koristiti logaritamski oblik Arrheniusove jednadžbe:

$\ln(k) = \ln(A) - \frac{E_a}{RT}$

Kada se konstante brzine mjere na dvije različite temperature, možemo izvesti:

$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)$

Preuređujući da bismo riješili za $E_a$ :

$E_a = \frac{R \cdot \ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right)}{\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}$

Ovo je formula implementirana u našem kalkulatoru, omogućavajući vam da odredite aktivacijsku energiju iz konstanti brzine mjerene na dvije različite temperature.

Kako koristiti kalkulator aktivacijske energije

Naš kalkulator pruža jednostavno sučelje za određivanje aktivacijske energije iz eksperimentalnih podataka. Slijedite ove korake da biste dobili tačne rezultate:

Unesite prvu konstantu brzine (k₁) - Unesite mjerenu konstantu brzine na prvoj temperaturi.
Unesite prvu temperaturu (T₁) - Unesite temperaturu u Kelvinima na kojoj je mjerena k₁.
Unesite drugu konstantu brzine (k₂) - Unesite mjerenu konstantu brzine na drugoj temperaturi.
Unesite drugu temperaturu (T₂) - Unesite temperaturu u Kelvinima na kojoj je mjerena k₂.
Pogledajte rezultat - Kalkulator će prikazati aktivacijsku energiju u kJ/mol.

Važne napomene:

Sve konstante brzine moraju biti pozitivni brojevi
Temperature moraju biti u Kelvinima (K)
Dvije temperature moraju biti različite
Za dosljedne rezultate, koristite iste jedinice za obje konstante brzine

Primjer izračuna

Hajde da prođemo kroz primjer izračuna:

Konstanta brzine na 300K (k₁): 0.0025 s⁻¹
Konstanta brzine na 350K (k₂): 0.035 s⁻¹

Primjenjujući formulu:

$E_a = \frac{8.314 \cdot \ln\left(\frac{0.035}{0.0025}\right)}{\left(\frac{1}{300} - \frac{1}{350}\right)}$

$E_a = \frac{8.314 \cdot \ln(14)}{\left(\frac{1}{300} - \frac{1}{350}\right)}$

$E_a = \frac{8.314 \cdot 2.639}{\left(\frac{350-300}{300 \cdot 350}\right)}$

$E_a = \frac{21.94}{\left(\frac{50}{105000}\right)}$

$E_a = 21.94 \cdot \frac{105000}{50}$

$E_a = 21.94 \cdot 2100$

$E_a = 46074 \text{ J/mol} = 46.07 \text{ kJ/mol}$

Aktivacijska energija za ovu reakciju je približno 46.07 kJ/mol.

Tumačenje vrijednosti aktivacijske energije

Razumijevanje magnitude aktivacijske energije pruža uvide u karakteristike reakcije:

Opseg aktivacijske energije	Tumačenje	Primjeri
< 40 kJ/mol	Niska barijera, brza reakcija	Radikalne reakcije, reakcije ion-ion
40-100 kJ/mol	Umjerena barijera	Mnoge reakcije u fazi otopine
> 100 kJ/mol	Visoka barijera, spora reakcija	Reakcije razbijanja veza, izomerizacije

Faktori koji utiču na aktivacijsku energiju:

Katalizatori smanjuju aktivacijsku energiju bez da se troše u reakciji
Enzimi u biološkim sistemima pružaju alternativne putanje reakcije s nižim energetskim barijerama
Mehanizam reakcije određuje strukturu i energiju prijelaznog stanja
Efekti otapala mogu stabilizirati ili destabilizirati prijelazna stanja
Molekularna složenost često korelira s višim aktivacijskim energijama

Upotrebe za izračune aktivacijske energije

Izračuni aktivacijske energije imaju brojne primjene u naučnim i industrijskim domenama:

1. Kemijska istraživanja i razvoj

Istraživači koriste vrijednosti aktivacijske energije da:

Optimiziraju uvjete reakcije za sintezu
Razviju efikasnije katalizatore
Razumiju mehanizme reakcije
Dizajniraju kemijske procese s kontroliranim brzinama reakcije

2. Farmaceutska industrija

U razvoju lijekova, aktivacijska energija pomaže:

Odrediti stabilnost lijeka i rok trajanja
Optimizirati putanje sinteze aktivnih farmaceutskih sastojaka
Razumjeti kinetiku metabolizma lijekova
Dizajnirati formulacije s kontroliranim oslobađanjem

3. Znanost o hrani

Znanstvenici o hrani koriste aktivacijsku energiju da:

Predviđaju stope kvarenja hrane
Optimiziraju procese kuhanja
Dizajniraju metode očuvanja
Određuju odgovarajuće uvjete skladištenja

4. Znanost o materijalima

U razvoju materijala, izračuni aktivacijske energije pomažu u:

Razumijevanju razgradnje polimera
Optimizaciji procesa stvrdnjavanja kompozita
Razvoju materijala otpornih na temperaturu
Analizi difuzijskih procesa u čvrstim tvarima

5. Ekološka znanost

Ekološke primjene uključuju:

Modeliranje razgradnje zagađivača u prirodnim sistemima
Razumijevanje kemijskih reakcija u atmosferi
Predviđanje brzina bioremedijacije
Analizu procesa kemije tla

Alternativne Arrheniusove jednadžbe

Iako je Arrheniusova jednadžba široko korištena, postoje alternativni modeli za specifične scenarije:

Eyringova jednadžba (Teorija prijelaznog stanja): Pruža teoretski pristup temeljen na statističkoj termodinamici: $k = \frac{k_B T}{h} e^{-\Delta G^‡/RT}$ Gdje je $\Delta G^‡$ Gibbsova slobodna energija aktivacije.
Ne-Arrheniusovo ponašanje: Neke reakcije pokazuju zakrivljene Arrheniusove grafove, što ukazuje na:
- Efekte kvantnog tuneliranja pri niskim temperaturama
- Više putanje reakcije s različitim aktivacijskim energijama
- Temperaturno zavisne predeksponencijalne faktore
Empirijski modeli: Za složene sisteme, empirijski modeli poput Vogel-Tammann-Fulcher jednadžbe mogu bolje opisivati temperaturnu zavisnost: $k = A \cdot e^{-B/(T-T_0)}$
Računarske metode: Moderne računarske hemije mogu direktno izračunati aktivacijske barijere iz proračuna elektronske strukture bez eksperimentalnih podataka.

Istorija koncepta aktivacijske energije

Koncept aktivacijske energije značajno se razvio tokom prošlog stoljeća:

Rano razvijanje (1880-ih-1920-ih)

Svante Arrhenius prvi je predložio koncept 1889. godine dok je proučavao efekat temperature na brzine reakcija. Njegov revolucionarni rad, "O brzini reakcije inverzije šećerne trske pomoću kiselina," uveo je ono što će kasnije biti poznato kao Arrheniusova jednadžba.

Godine 1916, J.J. Thomson je sugerirao da aktivacijska energija predstavlja energetsku barijeru koju molekuli moraju prevazići da bi reagirali. Ovaj konceptualni okvir dodatno je razvijen od strane Renéa Marcelina, koji je uveo koncept potencijalnih energetskih površina.

Teorijske osnove (1920-ih-1940-ih)

U 1920-ima, Henry Eyring i Michael Polanyi razvili su prvu potencijalnu energetsku površinu za kemijsku reakciju, pružajući vizualnu reprezentaciju aktivacijske energije. Ovaj rad postavio je temelje za Eyringovu teoriju prijelaznog stanja 1935. godine, koja je pružila teoretsku osnovu za razumijevanje aktivacijske energije.

Tokom ovog perioda, Cyril Hinshelwood i Nikolay Semenov neovisno su razvili sveobuhvatne teorije lančanih reakcija, dodatno usavršavajući naše razumijevanje složenih mehanizama reakcija i njihovih aktivacijskih energija.

Moderni razvoj (1950-ih-danas)

Pojava računarske hemije u drugoj polovini 20. stoljeća revolucionirala je izračune aktivacijske energije. Razvoj kvantno-hemijskih računarskih metoda od strane Johna Poplea omogućio je teoretsko predviđanje aktivacijskih energija iz prvih principa.

Godine 1992. Rudolph Marcus dobio je Nobelovu nagradu za hemiju za svoju teoriju reakcija prijenosa elektrona, koja je pružila duboke uvide u aktivacijsku energiju u redoks procesima i biološkim lancima prijenosa elektrona.

Danas, napredne eksperimentalne tehnike poput femtosekundne spektroskopije omogućuju direktno posmatranje prijelaznih stanja, pružajući neviđene uvide u fizičku prirodu barijera aktivacijske energije.

Primjeri koda za izračunavanje aktivacijske energije

Evo implementacija izračuna aktivacijske energije u raznim programskim jezicima:

1' Excel formula za izračun aktivacijske energije
2' Postavite u ćelije na sljedeći način:
3' A1: k1 (konstanta brzine 1)
4' A2: T1 (temperatura 1 u Kelvinima)
5' A3: k2 (konstanta brzine 2)
6' A4: T2 (temperatura 2 u Kelvinima)
7' A5: Formula ispod
8
9=8.314*LN(A3/A1)/((1/A2)-(1/A4))/1000
10

1import math
2
3def calculate_activation_energy(k1, T1, k2, T2):
4    """
5    Izračunajte aktivacijsku energiju koristeći Arrheniusovu jednadžbu.
6    
7    Parametri:
8    k1 (float): Konstanta brzine na temperaturi T1
9    T1 (float): Prva temperatura u Kelvinima
10    k2 (float): Konstanta brzine na temperaturi T2
11    T2 (float): Druga temperatura u Kelvinima
12    
13    Vraća:
14    float: Aktivacijska energija u kJ/mol
15    """
16    R = 8.314  # Plinska konstanta u J/(mol·K)
17    
18    # Provjera valjanosti unosa
19    if k1 <= 0 or k2 <= 0:
20        raise ValueError("Konstante brzine moraju biti pozitivne")
21    if T1 <= 0 or T2 <= 0:
22        raise ValueError("Temperature moraju biti pozitivne")
23    if T1 == T2:
24        raise ValueError("Temperature moraju biti različite")
25    
26    # Izračunajte aktivacijsku energiju u J/mol
27    Ea = R * math.log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2))
28    
29    # Pretvorite u kJ/mol
30    return Ea / 1000
31
32# Primjer korištenja
33try:
34    k1 = 0.0025  # Konstanta brzine na T1 (s^-1)
35    T1 = 300     # Temperatura 1 (K)
36    k2 = 0.035   # Konstanta brzine na T2 (s^-1)
37    T2 = 350     # Temperatura 2 (K)
38    
39    Ea = calculate_activation_energy(k1, T1, k2, T2)
40    print(f"Aktivacijska energija: {Ea:.2f} kJ/mol")
41except ValueError as e:
42    print(f"Greška: {e}")
43

1/**
2 * Izračunajte aktivacijsku energiju koristeći Arrheniusovu jednadžbu
3 * @param {number} k1 - Konstanta brzine na temperaturi T1
4 * @param {number} T1 - Prva temperatura u Kelvinima
5 * @param {number} k2 - Konstanta brzine na temperaturi T2
6 * @param {number} T2 - Druga temperatura u Kelvinima
7 * @returns {number} Aktivacijska energija u kJ/mol
8 */
9function calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2) {
10  const R = 8.314; // Plinska konstanta u J/(mol·K)
11  
12  // Provjera unosa
13  if (k1 <= 0 || k2 <= 0) {
14    throw new Error("Konstante brzine moraju biti pozitivne");
15  }
16  if (T1 <= 0 || T2 <= 0) {
17    throw new Error("Temperature moraju biti pozitivne");
18  }
19  if (T1 === T2) {
20    throw new Error("Temperature moraju biti različite");
21  }
22  
23  // Izračunajte aktivacijsku energiju u J/mol
24  const Ea = R * Math.log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2));
25  
26  // Pretvorite u kJ/mol
27  return Ea / 1000;
28}
29
30// Primjer korištenja
31try {
32  const k1 = 0.0025; // Konstanta brzine na T1 (s^-1)
33  const T1 = 300;    // Temperatura 1 (K)
34  const k2 = 0.035;  // Konstanta brzine na T2 (s^-1)
35  const T2 = 350;    // Temperatura 2 (K)
36  
37  const activationEnergy = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2);
38  console.log(`Aktivacijska energija: ${activationEnergy.toFixed(2)} kJ/mol`);
39} catch (error) {
40  console.error(`Greška: ${error.message}`);
41}
42

1public class ActivationEnergyCalculator {
2    private static final double R = 8.314; // Plinska konstanta u J/(mol·K)
3    
4    /**
5     * Izračunajte aktivacijsku energiju koristeći Arrheniusovu jednadžbu
6     * 
7     * @param k1 Konstanta brzine na temperaturi T1
8     * @param T1 Prva temperatura u Kelvinima
9     * @param k2 Konstanta brzine na temperaturi T2
10     * @param T2 Druga temperatura u Kelvinima
11     * @return Aktivacijska energija u kJ/mol
12     * @throws IllegalArgumentException ako su unosi nevaljani
13     */
14    public static double calculateActivationEnergy(double k1, double T1, double k2, double T2) {
15        // Provjera unosa
16        if (k1 <= 0 || k2 <= 0) {
17            throw new IllegalArgumentException("Konstante brzine moraju biti pozitivne");
18        }
19        if (T1 <= 0 || T2 <= 0) {
20            throw new IllegalArgumentException("Temperature moraju biti pozitivne");
21        }
22        if (T1 == T2) {
23            throw new IllegalArgumentException("Temperature moraju biti različite");
24        }
25        
26        // Izračunajte aktivacijsku energiju u J/mol
27        double Ea = R * Math.log(k2/k1) / ((1.0/T1) - (1.0/T2));
28        
29        // Pretvorite u kJ/mol
30        return Ea / 1000.0;
31    }
32    
33    public static void main(String[] args) {
34        try {
35            double k1 = 0.0025; // Konstanta brzine na T1 (s^-1)
36            double T1 = 300;    // Temperatura 1 (K)
37            double k2 = 0.035;  // Konstanta brzine na T2 (s^-1)
38            double T2 = 350;    // Temperatura 2 (K)
39            
40            double activationEnergy = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2);
41            System.out.printf("Aktivacijska energija: %.2f kJ/mol%n", activationEnergy);
42        } catch (IllegalArgumentException e) {
43            System.err.println("Greška: " + e.getMessage());
44        }
45    }
46}
47

1# R funkcija za izračun aktivacijske energije
2calculate_activation_energy <- function(k1, T1, k2, T2) {
3  R <- 8.314  # Plinska konstanta u J/(mol·K)
4  
5  # Provjera unosa
6  if (k1 <= 0 || k2 <= 0) {
7    stop("Konstante brzine moraju biti pozitivne")
8  }
9  if (T1 <= 0 || T2 <= 0) {
10    stop("Temperature moraju biti pozitivne")
11  }
12  if (T1 == T2) {
13    stop("Temperature moraju biti različite")
14  }
15  
16  # Izračunajte aktivacijsku energiju u J/mol
17  Ea <- R * log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2))
18  
19  # Pretvorite u kJ/mol
20  return(Ea / 1000)
21}
22
23# Primjer korištenja
24k1 <- 0.0025  # Konstanta brzine na T1 (s^-1)
25T1 <- 300     # Temperatura 1 (K)
26k2 <- 0.035   # Konstanta brzine na T2 (s^-1)
27T2 <- 350     # Temperatura 2 (K)
28
29tryCatch({
30  Ea <- calculate_activation_energy(k1, T1, k2, T2)
31  cat(sprintf("Aktivacijska energija: %.2f kJ/mol\n", Ea))
32}, error = function(e) {
33  cat("Greška:", e$message, "\n")
34})
35

1function Ea = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2)
2    % Izračunajte aktivacijsku energiju koristeći Arrheniusovu jednadžbu
3    %
4    % Unosi:
5    %   k1 - Konstanta brzine na temperaturi T1
6    %   T1 - Prva temperatura u Kelvinima
7    %   k2 - Konstanta brzine na temperaturi T2
8    %   T2 - Druga temperatura u Kelvinima
9    %
10    % Izlaz:
11    %   Ea - Aktivacijska energija u kJ/mol
12    
13    R = 8.314;  % Plinska konstanta u J/(mol·K)
14    
15    % Provjera unosa
16    if k1 <= 0 || k2 <= 0
17        error('Konstante brzine moraju biti pozitivne');
18    end
19    if T1 <= 0 || T2 <= 0
20        error('Temperature moraju biti pozitivne');
21    end
22    if T1 == T2
23        error('Temperature moraju biti različite');
24    end
25    
26    % Izračunajte aktivacijsku energiju u J/mol
27    Ea = R * log(k2/k1) / ((1/T1) - (1/T2));
28    
29    % Pretvorite u kJ/mol
30    Ea = Ea / 1000;
31end
32
33% Primjer korištenja
34try
35    k1 = 0.0025;  % Konstanta brzine na T1 (s^-1)
36    T1 = 300;     % Temperatura 1 (K)
37    k2 = 0.035;   % Konstanta brzine na T2 (s^-1)
38    T2 = 350;     % Temperatura 2 (K)
39    
40    Ea = calculateActivationEnergy(k1, T1, k2, T2);
41    fprintf('Aktivacijska energija: %.2f kJ/mol\n', Ea);
42catch ME
43    fprintf('Greška: %s\n', ME.message);
44end
45

Često postavljana pitanja

Šta je aktivacijska energija jednostavnim jezikom?

Aktivacijska energija je minimalna energija potrebna da bi se odvila kemijska reakcija. To je poput brda koje reaktanti moraju savladati prije nego što se mogu transformirati u proizvode. Čak i reakcije koje oslobađaju energiju (egzotermne reakcije) obično zahtijevaju ovaj početni unos energije da bi se pokrenule.

Kako temperatura utiče na aktivacijsku energiju?

Aktivacijska energija sama po sebi ne mijenja se s temperaturom—ona je fiksna osobina određene reakcije. Međutim, kako temperatura raste, više molekula ima dovoljno energije da prevaziđu barijeru aktivacijske energije, što uzrokuje povećanje brzine reakcije. Ova veza opisuje Arrheniusova jednadžba.

Koja je razlika između aktivacijske energije i entalpijske promjene?

Aktivacijska energija (Ea) je energetska barijera koju treba prevazići da bi se reakcija odvila, dok je entalpijska promjena (ΔH) ukupna energetska razlika između reaktanta i proizvoda. Reakcija može imati visoku aktivacijsku energiju, ali biti egzotermna (negativna ΔH) ili endotermna (pozitivna ΔH).

Može li aktivacijska energija biti negativna?

Iako rijetko, negativne aktivacijske energije mogu se pojaviti u složenim mehanizmima reakcije s više koraka. Ovo obično ukazuje na pre-ekvilibrijsku fazu praćenu fazom koja određuje brzinu, gdje povećanje temperature nepovoljno pomiče pre-ekvilibrij. Negativne aktivacijske energije nisu fizički smisleno za elementarne reakcije.

Kako katalizatori utiču na aktivacijsku energiju?

Katalizatori smanjuju aktivacijsku energiju pružajući alternativni put reakcije. Ne mijenjaju ukupnu energetsku razliku između reaktanta i proizvoda (ΔH), ali smanjenjem energetske barijere omogućuju brže odvijanje reakcija pri datoj temperaturi.

Zašto nam trebaju dvije tačke temperature da bismo izračunali aktivacijsku energiju?

Korištenje konstanti brzine na dvije različite temperature omogućava nam da eliminiramo predeksponencijalni faktor (A) iz Arrheniusove jednadžbe, što je često teško odrediti direktno. Ovaj pristup pruža jednostavan način za izračunavanje aktivacijske energije bez potrebe za poznavanjem apsolutne vrijednosti A.

U kojim jedinicama se koristi aktivacijska energija?

Aktivacijska energija se obično izražava u kilodžulima po molu (kJ/mol) ili kilokalorijama po molu (kcal/mol). U naučnoj literaturi mogu se koristiti i džuli po molu (J/mol). Naš kalkulator pruža rezultate u kJ/mol.

Koliko je tačna metoda Arrhenius s dvije tačke?

Metoda s dvije tačke pruža dobru aproksimaciju, ali pretpostavlja da Arrheniusova jednadžba savršeno važi u opsegu temperature. Za tačnije rezultate, naučnici često mjere konstante brzine na više temperatura i kreiraju Arrheniusov graf (ln(k) naspram 1/T), gdje je nagib jednak -Ea/R.

Kakva je veza između aktivacijske energije i brzine reakcije?

Viša aktivacijska energija obično znači sporije brzine reakcije pri datoj temperaturi. Prema Arrheniusovoj jednadžbi, konstanta brzine reakcije k je proporcionalna e^(-Ea/RT), pa kako Ea raste, k eksponencijalno opada.

Kako aktivacijska energija utiče na kemijsku ravnotežu?

Aktivacijska energija utiče na brzinu kojom se postiže ravnoteža, ali ne i na položaj ravnoteže samog. I naprijed i unazad reakcije imaju svoje vlastite aktivacijske energije, a razlika između ovih energija jednaka je entalpijskoj promjeni reakcije.

Reference

Arrhenius, S. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren." Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4, 226-248.
Laidler, K. J. (1984). "Razvoj Arrheniusove jednadžbe." Journal of Chemical Education, 61(6), 494-498. https://doi.org/10.1021/ed061p494
Eyring, H. (1935). "Aktivirani kompleks u kemijskim reakcijama." Journal of Chemical Physics, 3(2), 107-115. https://doi.org/10.1063/1.1749604
Truhlar, D. G., & Garrett, B. C. (1984). "Variacijska teorija prijelaznog stanja." Godišnji pregled fizičke hemije, 35, 159-189. https://doi.org/10.1146/annurev.pc.35.100184.001111
Steinfeld, J. I., Francisco, J. S., & Hase, W. L. (1999). Kemijska kinetika i dinamika (2. izd.). Prentice Hall.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkinsova fizička hemija (10. izd.). Oxford University Press.
IUPAC. (2014). Kompendium kemijske terminologije (poznat kao "Zlatna knjiga"). https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00102
Connors, K. A. (1990). Kemijska kinetika: Proučavanje brzina reakcija u otopini. VCH Publishers.
Espenson, J. H. (2002). Kemijska kinetika i mehanizmi reakcija (2. izd.). McGraw-Hill.
Nacionalni institut za standarde i tehnologiju. (2022). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

Naš kalkulator aktivacijske energije pruža jednostavan, ali moćan alat za analizu kemijske kinetike reakcija. Razumijevanjem aktivacijske energije, kemičari i istraživači mogu optimizirati uvjete reakcije, razviti efikasnije katalizatore i steći dublje uvide u mehanizme reakcija. Isprobajte kalkulator danas kako biste analizirali svoje eksperimentalne podatke i poboljšali svoje razumijevanje kemijske kinetike.

💬

Povratne informacije

💬

Kliknite na povratno informacijo, da začnete dajati povratne informacije o tem orodju

🔗

Povezana orodja

Odkrijte več orodij, ki bi lahko bila koristna za vaš delovni proces