ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಪರಿಚಯ

ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಎಂದು ಕೂಡ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಪದ್ದತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಕಣಗಳ (ಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು

1. ಒಂದು ಪದ್ದತಿಯ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ.
2. ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ.
3. ಉಲ್ಲೇಖಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು ಪದ್ದತಿಯ ಹೆಸರನ್ನು ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿ ನಮೂದಿಸಬಹುದು.
4. ಫಲಿತಾಂಶ ತಕ್ಷಣವೇ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೂತ್ರ

ಮೋಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

$N = n \times N_A$

ಅಲ್ಲಿ:

• $N$ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ
• $n$ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ
• $N_A$ ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ (ಖಚಿತವಾಗಿ 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹)

ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು

ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಲೆಕ್ಕವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ:

$N = n \times 6.02214076 \times 10^{23}$

ಈ ಲೆಕ್ಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶ್ರೇಣಿಯ ಇನ್ಪುಟ್ ಮೌಲ್ಯಗಳಾದಾಗ ಖಚಿತತೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಲು ಉನ್ನತ-ನಿಖರ ತೇಲುವ ಅಂಕಗಣಿತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು

ಒಂದು ಪದ್ದತಿಯ 1 ಮೋಲ್‌ಗಾಗಿ:

$N = 1 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 6.02214076 \times 10^{23}$ ಅಣುಗಳು

ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣಗಳು

• ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಮೋಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1e-23 mol), ಫಲಿತಾಂಶವು ಅಣುಗಳ ಅಂಶೀಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.
• ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೋಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1e23 mol), ಫಲಿತಾಂಶವು ಅತ್ಯಂತ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಈ ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ಸೂಕ್ತ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಮತ್ತು ವೃತ್ತೀಕರಣ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಘಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಖಚಿತತೆ

• ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದಶಮಲವ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಜ್ಞಾನ ಸ್ಮರಣೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಒಳಗೊಂಡ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಕಾರಣ.
• ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಖಚಿತತೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶನ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ವೃತ್ತೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಳಸುವ ಪ್ರಕರಣಗಳು

ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ರಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

2. ಸ್ಟೋಇಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿ: ರಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

3. ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಕಾನೂನುಗಳು: ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

4. ದ್ರಾವಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಇರುವ ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

5. ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅಥವಾ ಡಿಎನ್‌ಎಂತಹ ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗಳಿವೆ:

1. ಮೋಲರ್ ಮಾಸ್: ಇದು ತೂಕ ಮತ್ತು ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಮೋಲರಿಟಿ: ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.

3. ಮೋಲ್ ಶೇನು: ಇದು ಒಂದು ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಘಟಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ಐತಿಹಾಸ

ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಇಟಲಿಯ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅಮಿಡಿಯೋ ಅವೋಗಡ್ರೋ (1776-1856) ಅವರ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅವರು ಈ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ನಿರ್ಧರಿಸಲಿಲ್ಲ. 1811 ರಲ್ಲಿ ಅವೋಗಡ್ರೋ, ಸಮಾನ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಗ್ಯಾಸುಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು, ಇದು ಅವರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕಾನೂನು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಟ್ಟಿತು.

ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಜೋಹಾನ್ ಜೋಸೆಫ್ ಲೋಶ್ಮಿಡ್ ಅವರ ಕಾರ್ಯದಿಂದ ಉಂಟಾಯಿತು, ಅವರು 1865 ರಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊದಲ ಅಂದಾಜುವನ್ನು ಮಾಡಿದರು. ಆದರೆ, "ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ" ಪದವನ್ನು 1909 ರಲ್ಲಿ ಜಾನ್ ಪೆರಿನ್ ಅವರು ಬ್ರೌನಿಯನ್ ಚಲನೆಯ ಮೇಲೆ ತಮ್ಮ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದರು.

ಪೆರಿನ್ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಕಾರ್ಯವು ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊದಲ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಅಳೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸಿತು. ಅವರು ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಹಲವಾರು ಸ್ವಾಯತ್ತ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರು, ಇದರಿಂದಾಗಿ 1926 ರಲ್ಲಿ "ಪದಾರ್ಥದ ನಿರಂತರ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವರ ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ" ಫಿಸಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ದೊರಕಿತು.

ಕಾಲಕಾಲದಲ್ಲಿ, ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಳೆಯುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಖಚಿತವಾಗುತ್ತಿತ್ತು. 2019 ರಲ್ಲಿ, SI ಮೂಲ ಘಟಕಗಳ ಪುನರ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಭಾಗವಾಗಿ, ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಖಚಿತವಾಗಿ 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಯಿತು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಭವಿಷ್ಯದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಅದರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲಾಯಿತು.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮೋಲ್‌ಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

' Excel VBA ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳಿಗೆ
Function MolesToMolecules(moles As Double) As Double
    MolesToMolecules = moles * 6.02214076E+23
End Function

' ಬಳಸುವುದು:
' =MolesToMolecules(1)

import decimal

## ದಶಮಲವ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಖಚಿತತೆ ಹೊಂದಿಸಿ
decimal.getcontext().prec = 15

AVOGADRO = decimal.Decimal('6.02214076e23')

def moles_to_molecules(moles):
    return moles * AVOGADRO

## ಉದಾಹರಣೆ ಬಳಸುವುದು:
print(f"1 ಮೋಲ್ = {moles_to_molecules(1):.6e} ಅಣುಗಳು")

const AVOGADRO = 6.02214076e23;

function molesToMolecules(moles) {
    return moles * AVOGADRO;
}

// ಉದಾಹರಣೆ ಬಳಸುವುದು:
console.log(`1 ಮೋಲ್ = ${molesToMolecules(1).toExponential(6)} ಅಣುಗಳು`);

public class AvogadroCalculator {
    private static final double AVOGADRO = 6.02214076e23;

    public static double molesToMolecules(double moles) {
        return moles * AVOGADRO;
    }

    public static void main(String[] args) {
        System.out.printf("1 ಮೋಲ್ = %.6e ಅಣುಗಳು%n", molesToMolecules(1));
    }
}

ದೃಶ್ಯೀಕರಣ

ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಇಲ್ಲಿ ಸರಳ ದೃಶ್ಯೀಕರಣವಿದೆ:

ಈ ಚಿತ್ರವು ಒಂದು ಪದ್ದತಿಯ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವುದಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳಿವೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ನೀಲಿ ವೃತ್ತವು ಅಣುಗಳ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ 6.02214076 × 10²³ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). A. D. McNaught ಮತ್ತು A. Wilkinson ಅವರ ಸಂಪಾದನೆಯಾಗಿದೆ. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997).
2. Mohr, P.J.; Newell, D.B.; Taylor, B.N. (2016). "CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2014". Rev. Mod. Phys. 88 (3): 035009.
3. ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮತ್ತು ಮೋಲ್. Chemistry LibreTexts.
4. ಹೊಸ SI: 26ನೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಭೆ ತೂಕ ಮತ್ತು ಅಳತೆಗಳು (CGPM). Bureau International des Poids et Mesures (BIPM).
5. ಪೆರಿನ್, ಜೆ. (1909). "ಮೋವೆಮೆಂಟ್ ಬ್ರೌನಿಯನ್ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವಿಕ ಅಣು". Annales de Chimie et de Physique. 8ನೇ ಶ್ರೇಣಿಯ. 18: 1–114.