পারমাণবিক সংখ্যা প্রবেশ করে যে কোনো উপাদানের পারমাণবিক ওজন গণনা করুন। রসায়ন ছাত্র, শিক্ষক এবং পেশাদারদের জন্য একটি সহজ সরঞ্জাম।
পারমাণবিক ওজন খুঁজে বের করার যন্ত্র হল একটি বিশেষ ক্যালকুলেটর যা আপনাকে যে কোনও মৌলের পারমাণবিক ওজন (যাকে পারমাণবিক ভরও বলা হয়) দ্রুত নির্ধারণ করতে দেয় তার পারমাণবিক সংখ্যা ভিত্তিতে। পারমাণবিক ওজন হল রসায়নের একটি মৌলিক বৈশিষ্ট্য যা একটি মৌলের পরমাণুর গড় ভরকে প্রতিনিধিত্ব করে, যা পারমাণবিক ভর ইউনিট (এএমইউ) দ্বারা পরিমাপ করা হয়। এই ক্যালকুলেটরটি এই গুরুত্বপূর্ণ তথ্য অ্যাক্সেস করার একটি সরল উপায় প্রদান করে, আপনি একজন ছাত্র রসায়ন অধ্যয়ন করছেন, একটি ল্যাবরেটরিতে কাজ করছেন, অথবা যেকোনো সময় মৌলিক তথ্যের দ্রুত অ্যাক্সেস প্রয়োজন।
পিরিয়ডিক টেবিলে ১১৮টি নিশ্চিত মৌল রয়েছে, প্রতিটির একটি অনন্য পারমাণবিক সংখ্যা এবং সংশ্লিষ্ট পারমাণবিক ওজন রয়েছে। আমাদের ক্যালকুলেটরটি এই সমস্ত মৌলকে কভার করে, হাইড্রোজেন (পারমাণবিক সংখ্যা ১) থেকে ওগানেসন (পারমাণবিক সংখ্যা ১১৮) পর্যন্ত, আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও প্রয়োগিত রসায়ন সংস্থা (আইইউপিএসি) থেকে সর্বশেষ বৈজ্ঞানিক তথ্যের ভিত্তিতে সঠিক পারমাণবিক ওজন মান প্রদান করে।
পারমাণবিক ওজন (অথবা পারমাণবিক ভর) হল একটি মৌলের পরমাণুর গড় ভর, যা এর প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া আইসোটোপগুলির আপেক্ষিক প্রাচুর্যকে বিবেচনায় নিয়ে গোনা হয়। এটি পারমাণবিক ভর ইউনিট (এএমইউ) দ্বারা প্রকাশ করা হয়, যেখানে একটি এএমইউকে একটি কার্বন-১২ পরমাণুর ভরের ১/১২ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
একাধিক আইসোটোপ সহ একটি মৌলের পারমাণবিক ওজন গণনার সূত্র হল:
যেখানে:
যেসব মৌলের শুধুমাত্র একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে, তাদের পারমাণবিক ওজন হল সেই আইসোটোপের ভর। যেসব মৌলের কোন স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই, তাদের পারমাণবিক ওজন সাধারণত সবচেয়ে স্থিতিশীল বা সাধারণত ব্যবহৃত আইসোটোপের ভিত্তিতে হয়।
আমাদের ক্যালকুলেটর ব্যবহার করে যে কোনও মৌলের পারমাণবিক ওজন খুঁজে বের করা সহজ এবং সরল:
পারমাণবিক সংখ্যা প্রবেশ করুন: ইনপুট ফিল্ডে পারমাণবিক সংখ্যা (১ থেকে ১১৮ এর মধ্যে) টাইপ করুন। পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা এবং প্রতিটি মৌলকে অনন্যভাবে চিহ্নিত করে।
ফলাফল দেখুন: ক্যালকুলেটর স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রদর্শন করবে:
তথ্য কপি করুন: অন্য অ্যাপ্লিকেশনে ব্যবহারের জন্য আপনার ক্লিপবোর্ডে শুধুমাত্র পারমাণবিক ওজন বা সম্পূর্ণ মৌল তথ্য কপি করার জন্য কপি বোতামগুলি ব্যবহার করুন।
অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন খুঁজে বের করতে:
ক্যালকুলেটর ব্যবহারকারীর ইনপুটগুলির উপর নিম্নলিখিত যাচাইকরণগুলি সম্পাদন করে:
পারমাণবিক সংখ্যা এবং পারমাণবিক ওজন মৌলগুলির সম্পর্কিত কিন্তু পৃথক বৈশিষ্ট্য:
| বৈশিষ্ট্য | সংজ্ঞা | উদাহরণ (কার্বন) |
|---|---|---|
| পারমাণবিক সংখ্যা | নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা | ৬ |
| পারমাণবিক ওজন | আইসোটোপগুলির জন্য গড় ভর | ১২.০১১ এএমইউ |
| ভর সংখ্যা | একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপে প্রোটন এবং নিউট্রনের যোগফল | ১২ (কার্বন-১২ এর জন্য) |
পারমাণবিক সংখ্যা মৌলের পরিচয় এবং পিরিয়ডিক টেবিলে অবস্থান নির্ধারণ করে, যখন পারমাণবিক ওজন এর ভর এবং আইসোটোপিক গঠন প্রতিফলিত করে।
মৌলগুলির পারমাণবিক ওজন জানা বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক এবং ব্যবহারিক অ্যাপ্লিকেশনের জন্য অপরিহার্য:
পারমাণবিক ওজন রসায়নে স্টোকিওমেট্রিক গণনার জন্য মৌলিক, যার মধ্যে রয়েছে:
বিশ্লেষণাত্মক কৌশলগুলিতে যেমন:
অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে রয়েছে:
যদিও আমাদের ক্যালকুলেটর পারমাণবিক ওজন খুঁজে বের করার জন্য একটি দ্রুত এবং সুবিধাজনক উপায় প্রদান করে, আপনার নির্দিষ্ট প্রয়োজন অনুযায়ী কয়েকটি বিকল্প রয়েছে:
শারীরিক বা ডিজিটাল পিরিয়ডিক টেবিল সাধারণত সমস্ত মৌলের পারমাণবিক ওজন অন্তর্ভুক্ত করে। এগুলি একাধিক মৌল একসাথে দেখতে প্রয়োজনীয় যখন আপনি একটি ভিজ্যুয়াল উপস্থাপনা পছন্দ করেন।
সুবিধা:
অসুবিধা:
সিআরসি হ্যান্ডবুক অফ কেমিস্ট্রি অ্যান্ড ফিজিক্সের মতো হ্যান্ডবুকগুলি মৌলগুলির বিস্তারিত তথ্য ধারণ করে, যার মধ্যে সঠিক পারমাণবিক ওজন এবং আইসোটোপিক রচনা অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
সুবিধা:
অসুবিধা:
অনলাইন ডেটাবেস যেমন এনআইএসটি কেমিস্ট্রি ওয়েববুক পারমাণবিক ওজন এবং আইসোটোপিক তথ্য সহ ব্যাপক রসায়নিক ডেটা প্রদান করে।
সুবিধা:
অসুবিধা:
গবেষক এবং ডেভেলপারদের জন্য, পাইথনের মতো ভাষায় রসায়ন লাইব্রেরির মাধ্যমে পারমাণবিক ওজনের ডেটা প্রোগ্রাম্যাটিকভাবে অ্যাক্সেস করা (যেমন mendeleev বা periodictable প্যাকেজগুলি ব্যবহার করে)।
সুবিধা:
অসুবিধা:
পারমাণবিক ওজনের ধারণাটি গত দুই শতাব্দী ধরে উল্লেখযোগ্যভাবে বিবর্তিত হয়েছে, যা আমাদের পারমাণবিক গঠন এবং আইসোটোপগুলির সম্পর্কে বাড়ানো বোঝার প্রতিফলন করে।
পারমাণবিক ওজন পরিমাপের ভিত্তি ১৮০০-এর দশকের শুরুতে জন ডালটনের দ্বারা তার পারমাণবিক তত্ত্বের মাধ্যমে স্থাপন করা হয়। ডালটন হাইড্রোজেনকে ১ পারমাণবিক ওজন দিয়েছিলেন এবং অন্যান্য মৌলগুলিকে তার ভিত্তিতে পরিমাপ করেছিলেন।
১৮৬৯ সালে, দিমিত্রি মেন্ডেলিভ প্রথম বিস্তৃতভাবে স্বীকৃত পিরিয়ডিক টেবিল প্রকাশ করেন, মৌলগুলিকে বাড়তি পারমাণবিক ওজন এবং অনুরূপ বৈশিষ্ট্যের ভিত্তিতে সাজিয়ে। এই সাজানো মৌলগুলির বৈশিষ্ট্যে পিরিয়ডিক প্যাটার্ন প্রকাশ করে, যদিও কিছু অস্বাভাবিকতা বিদ্যমান ছিল কারণ সময়ের জন্য অস্বচ্ছ পারমাণবিক ওজন পরিমাপের কারণে।
ফ্রেডেরিক সডির দ্বারায় ১৯১৩ সালে আইসোটোপ আবিষ্কার পারমাণবিক ওজনের আমাদের বোঝার বিপ্লব ঘটায়। বিজ্ঞানীরা বুঝতে পেরেছিলেন যে অনেক মৌল বিভিন্ন ভরের আইসোটোপের মিশ্রণ হিসাবে বিদ্যমান, যা ব্যাখ্যা করে কেন পারমাণবিক ওজন প্রায়শই পুরো সংখ্যা নয়।
১৯২০ সালে, ফ্রান্সিস অ্যাস্টন মাস স্পেকট্রোগ্রাফ ব্যবহার করে আইসোটোপিক ভর এবং প্রাচুর্যকে সঠিকভাবে পরিমাপ করেন, যা পারমাণবিক ওজনের সঠিকতা উল্লেখযোগ্যভাবে উন্নত করে।
১৯৬১ সালে, কার্বন-১২ পারমাণবিক ওজনের মান হিসাবে হাইড্রোজেনকে প্রতিস্থাপন করে, পারমাণবিক ভর ইউনিট (এএমইউ) কে কার্বন-১২ পরমাণুর ভরের ১/১২ হিসাবে সঠিকভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
আজ, আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও প্রয়োগিত রসায়ন সংস্থা (আইইউপিএসি) নতুন পরিমাপ এবং আবিষ্কারের ভিত্তিতে নিয়মিতভাবে মানক পারমাণবিক ওজন পর্যালোচনা এবং আপডেট করে। প্রাকৃতিক অবস্থায় পরিবর্তনশীল আইসোটোপিক রচনার সাথে মৌলগুলির জন্য (যেমন হাইড্রোজেন, কার্বন এবং অক্সিজেন), আইইউপিএসি এখন একক মানের পরিবর্তে অন্তর্বর্তী মান প্রদান করে যাতে এই প্রাকৃতিক পরিবর্তন প্রতিফলিত হয়।
২০১৬ সালে পিরিয়ডিক টেবিলের সপ্তম সারির সম্পূর্ণতা, ১১৩, ১১৫, ১১৭ এবং ১১৮ সংখ্যক মৌলগুলির নিশ্চিতকরণের সাথে আমাদের মৌলগুলির বোঝার একটি মাইলফলক প্রতিনিধিত্ব করে। এই সুপারহেভি মৌলগুলির কোন স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই, পারমাণবিক ওজন সাধারণত সবচেয়ে স্থিতিশীল পরিচিত আইসোটোপের ভিত্তিতে হয়।
এখানে বিভিন্ন প্রোগ্রামিং ভাষায় পারমাণবিক ওজন অনুসন্ধানের উদাহরণ দেওয়া হল:
1# পারমাণবিক ওজন অনুসন্ধানের জন্য পাইথন বাস্তবায়ন
2def get_atomic_weight(atomic_number):
3 # মৌলগুলির পারমাণবিক ওজন সহ একটি ডিকশনারি
4 elements = {
5 1: {"symbol": "H", "name": "হাইড্রোজেন", "weight": 1.008},
6 2: {"symbol": "He", "name": "হিলিয়াম", "weight": 4.0026},
7 6: {"symbol": "C", "name": "কার্বন", "weight": 12.011},
8 8: {"symbol": "O", "name": "অক্সিজেন", "weight": 15.999},
9 # প্রয়োজন অনুযায়ী আরও মৌল যোগ করুন
10 }
11
12 if atomic_number in elements:
13 return elements[atomic_number]
14 else:
15 return None
16
17# উদাহরণ ব্যবহার
18element = get_atomic_weight(8)
19if element:
20 print(f"{element['name']} ({element['symbol']}) এর পারমাণবিক ওজন {element['weight']} এএমইউ")
211// পারমাণবিক ওজন অনুসন্ধানের জন্য জাভাস্ক্রিপ্ট বাস্তবায়ন
2function getAtomicWeight(atomicNumber) {
3 const elements = {
4 1: { symbol: "H", name: "হাইড্রোজেন", weight: 1.008 },
5 2: { symbol: "He", name: "হিলিয়াম", weight: 4.0026 },
6 6: { symbol: "C", name: "কার্বন", weight: 12.011 },
7 8: { symbol: "O", name: "অক্সিজেন", weight: 15.999 },
8 // প্রয়োজন অনুযায়ী আরও মৌল যোগ করুন
9 };
10
11 return elements[atomicNumber] || null;
12}
13
14// উদাহরণ ব্যবহার
15const element = getAtomicWeight(8);
16if (element) {
17 console.log(`${element.name} (${element.symbol}) এর পারমাণবিক ওজন ${element.weight} এএমইউ`);
18}
191// পারমাণবিক ওজন অনুসন্ধানের জন্য জাভা বাস্তবায়ন
2import java.util.HashMap;
3import java.util.Map;
4
5public class AtomicWeightCalculator {
6 private static final Map<Integer, Element> elements = new HashMap<>();
7
8 static {
9 elements.put(1, new Element("H", "হাইড্রোজেন", 1.008));
10 elements.put(2, new Element("He", "হিলিয়াম", 4.0026));
11 elements.put(6, new Element("C", "কার্বন", 12.011));
12 elements.put(8, new Element("O", "অক্সিজেন", 15.999));
13 // প্রয়োজন অনুযায়ী আরও মৌল যোগ করুন
14 }
15
16 public static Element getElement(int atomicNumber) {
17 return elements.get(atomicNumber);
18 }
19
20 public static void main(String[] args) {
21 Element oxygen = getElement(8);
22 if (oxygen != null) {
23 System.out.printf("%s (%s) এর পারমাণবিক ওজন %.3f এএমইউ%n",
24 oxygen.getName(), oxygen.getSymbol(), oxygen.getWeight());
25 }
26 }
27
28 static class Element {
29 private final String symbol;
30 private final String name;
31 private final double weight;
32
33 public Element(String symbol, String name, double weight) {
34 this.symbol = symbol;
35 this.name = name;
36 this.weight = weight;
37 }
38
39 public String getSymbol() { return symbol; }
40 public String getName() { return name; }
41 public double getWeight() { return weight; }
42 }
43}
441' এক্সেল ভিবিএ ফাংশন পারমাণবিক ওজন অনুসন্ধানের জন্য
2Function GetAtomicWeight(atomicNumber As Integer) As Variant
3 Dim weight As Double
4
5 Select Case atomicNumber
6 Case 1
7 weight = 1.008 ' হাইড্রোজেন
8 Case 2
9 weight = 4.0026 ' হিলিয়াম
10 Case 6
11 weight = 12.011 ' কার্বন
12 Case 8
13 weight = 15.999 ' অক্সিজেন
14 ' প্রয়োজন অনুযায়ী আরও কেস যোগ করুন
15 Case Else
16 GetAtomicWeight = CVErr(xlErrNA)
17 Exit Function
18 End Select
19
20 GetAtomicWeight = weight
21End Function
22
23' একটি ওয়ার্কশিটে ব্যবহার: =GetAtomicWeight(8)
241// পারমাণবিক ওজন অনুসন্ধানের জন্য সি# বাস্তবায়ন
2using System;
3using System.Collections.Generic;
4
5class AtomicWeightCalculator
6{
7 private static readonly Dictionary<int, (string Symbol, string Name, double Weight)> Elements =
8 new Dictionary<int, (string, string, double)>
9 {
10 { 1, ("H", "হাইড্রোজেন", 1.008) },
11 { 2, ("He", "হিলিয়াম", 4.0026) },
12 { 6, ("C", "কার্বন", 12.011) },
13 { 8, ("O", "অক্সিজেন", 15.999) },
14 // প্রয়োজন অনুযায়ী আরও মৌল যোগ করুন
15 };
16
17 public static (string Symbol, string Name, double Weight)? GetElement(int atomicNumber)
18 {
19 if (Elements.TryGetValue(atomicNumber, out var element))
20 return element;
21 return null;
22 }
23
24 static void Main()
25 {
26 var element = GetElement(8);
27 if (element.HasValue)
28 {
29 Console.WriteLine($"{element.Value.Name} ({element.Value.Symbol}) এর পারমাণবিক ওজন {element.Value.Weight} এএমইউ");
30 }
31 }
32}
33পারমাণবিক ভর হল একটি মৌলের একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর, যা পারমাণবিক ভর ইউনিট (এএমইউ) দ্বারা পরিমাপ করা হয়। এটি একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপিক ফর্মের জন্য একটি সঠিক মান।
পারমাণবিক ওজন হল সমস্ত প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া আইসোটোপগুলির পারমাণিক ভরের ওজনযুক্ত গড়, যা তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্যকে বিবেচনায় নিয়ে। শুধুমাত্র একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ সহ মৌলগুলির জন্য, পারমাণবিক ওজন এবং পারমাণবিক ভর প্রায় সমান।
পারমাণবিক ওজন দুটি প্রধান কারণে পুরো সংখ্যা নয়:
যেমন, ক্লোরিনের পারমাণবিক ওজন ৩৫.৪৫ কারণ এটি প্রাকৃতিকভাবে প্রায় ৭৬% ক্লোরিন-৩৫ এবং ২৪% ক্লোরিন-৩৭ হিসাবে ঘটে।
এই ক্যালকুলেটরের পারমাণবিক ওজনগুলি সর্বশেষ আইইউপিএসি সুপারিশের উপর ভিত্তি করে এবং বেশিরভাগ মৌলের জন্য সাধারণত ৪-৫ সংখ্যার সঠিক। পরিবর্তনশীল আইসোটোপিক রচনার সাথে মৌলগুলির জন্য, মানগুলি সাধারণত সাধারণ ভৌগোলিক নমুনার জন্য মানক পারমাণবিক ওজনকে প্রতিনিধিত্ব করে।
হ্যাঁ, পারমাণবিক ওজনের গ্রহণযোগ্য মানগুলি কয়েকটি কারণে পরিবর্তিত হতে পারে:
আইইউপিএসি নিয়মিতভাবে সর্বোত্তম উপলব্ধ বৈজ্ঞানিক ডেটার প্রতিফলন করতে মানক পারমাণবিক ওজন পর্যালোচনা করে এবং আপডেট করে।
সিন্থেটিক মৌলগুলির (সাধারণত ৯২ এর উপরে পারমাণবিক সংখ্যা সহ) জন্য, যা প্রায়শই কোন স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই এবং পরীক্ষাগারে কেবল সংক্ষিপ্ত সময়ের জন্য বিদ্যমান থাকে, পারমাণবিক ওজন সাধারণত সবচেয়ে স্থিতিশীল বা সাধারণত অধ্যয়ন করা আইসোটোপের ভিত্তিতে হয়। এই মানগুলি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া মৌলগুলির চেয়ে কম নিশ্চিত এবং আরও তথ্য পাওয়া গেলে সংশোধন করা হতে পারে।
২০০৯ সাল থেকে, আইইউপিএসি কিছু মৌলকে অন্তর্বর্তী মান (পরিসীমা) হিসাবে তালিকাবদ্ধ করেছে পরিবর্তনশীল আইসোটোপিক রচনার কারণে। এটি প্রতিফলিত করে যে এই মৌলগুলির আইসোটোপিক রচনা প্রকৃতির উপর নির্ভর করে উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হতে পারে। অন্তর্বর্তী পারমাণবিক ওজন সহ মৌলগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন, কার্বন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং কয়েকটি অন্যান্য রয়েছে।
এই ক্যালকুলেটরটি মৌলগুলির জন্য মানক পারমাণবিক ওজন প্রদান করে, যা সমস্ত প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া আইসোটোপগুলির গড়। নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভরগুলি জানার জন্য, আপনাকে একটি বিশেষ আইসোটোপ ডেটাবেস বা রেফারেন্সের প্রয়োজন হবে।
একটি মৌলের পারমাণবিক ওজন, পারমাণিক ভর ইউনিট (এএমইউ) দ্বারা প্রকাশিত, এর মোলার ভর গ্রাম প্রতি মোল (গ্রাম/মোল) দ্বারা প্রকাশিত সংখ্যার সমান। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের পারমাণবিক ওজন ১২.০১১ এএমইউ এবং মোলার ভর ১২.০১১ গ্রাম/মোল।
যদিও পারমাণবিক ওজন প্রধানত শারীরিক বৈশিষ্ট্য যেমন ঘনত্ব এবং ছড়িয়ে পড়ার হারকে প্রভাবিত করে, এটি সাধারণত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির উপর সরাসরি প্রভাব ফেলে না, যা প্রধানত বৈদ্যুতিন কাঠামোর দ্বারা নির্ধারিত হয়। তবে, আইসোটোপিক পার্থক্য কিছু ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়া হার (কাইনেটিক আইসোটোপ প্রভাব) এবং সমতা প্রভাবিত করতে পারে, বিশেষ করে হালকা মৌলগুলির জন্য যেমন হাইড্রোজেন।
একটি যৌগের আণবিক ওজন গণনা করতে, মৌলগুলির সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ওজনের যোগফল করুন। উদাহরণস্বরূপ, জল (H₂O) এর আণবিক ওজন হল: 2 × (হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ওজন) + 1 × (অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 এএমইউ
আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও প্রয়োগিত রসায়ন সংস্থা। "পারমাণবিক মৌলগুলির ওজন ২০২১।" শুদ্ধ এবং প্রয়োগিত রসায়ন, ২০২১। https://iupac.org/atomic-weights/
মেইজা, জে, ইত্যাদি। "পারমাণবিক মৌলগুলির ওজন ২০১৩ (আইইউপিএসি টেকনিক্যাল রিপোর্ট)।" শুদ্ধ এবং প্রয়োগিত রসায়ন, খণ্ড ৮৮, সংখ্যা ৩, ২০১৬, পৃষ্ঠা ২৬৫-২৯১।
জাতীয় মান স্ট্যান্ডার্ডস এবং প্রযুক্তি ইনস্টিটিউট। "পারমাণবিক ওজন এবং আইসোটোপিক রচনাগুলি।" এনআইএসটি স্ট্যান্ডার্ড রেফারেন্স ডেটাবেস ১৪৪, ২০২২। https://www.nist.gov/pml/atomic-weights-and-isotopic-compositions-relative-atomic-masses
উইজার, এম.ই., ইত্যাদি। "পারমাণবিক মৌলগুলির ওজন ২০১১ (আইইউপিএসি টেকনিক্যাল রিপোর্ট)।" শুদ্ধ এবং প্রয়োগিত রসায়ন, খণ্ড ৮৫, সংখ্যা ৫, ২০১৩, পৃষ্ঠা ১০৪৭-১০৭৮।
কপ্লেন, টি.বি., ইত্যাদি। "নির্বাচিত মৌলগুলির আইসোটোপ-প্রাচুর্য পরিবর্তন (আইইউপিএসি টেকনিক্যাল রিপোর্ট)।" শুদ্ধ এবং প্রয়োগিত রসায়ন, খণ্ড ৭৪, সংখ্যা ১০, ২০০২, পৃষ্ঠা ১৯৮৭-২০১৭।
গ্রিনউড, এন.এন., এবং আর্নশ, এ। মৌলগুলির রসায়ন. ২য় সংস্করণ, বাটারওর্থ-হেইনেম্যান, ১৯৯৭।
চাং, রেমন্ড। রসায়ন. ১৩ তম সংস্করণ, ম্যাকগ্রো-হিল শিক্ষা, ২০২০।
এমস্লি, জন। প্রকৃতির নির্মাণ ব্লক: মৌলগুলির একটি A-Z গাইড। অক্সফোর্ড ইউনিভার্সিটি প্রেস, ২০১১।
১ থেকে ১১৮ এর মধ্যে যেকোনো পারমাণবিক সংখ্যা প্রবেশ করুন এবং তাত্ক্ষণিকভাবে সংশ্লিষ্ট মৌলের পারমাণবিক ওজন খুঁজে বের করুন। আপনি একজন ছাত্র, গবেষক, বা পেশাদার হোন, আমাদের ক্যালকুলেটরটি আপনার রসায়নিক গণনার জন্য সঠিক তথ্য প্রদান করে।
আপনার কাজে দরকারী হতে পারে আরো টুল খুঁজে বের করুন