घोलों के लिए उबालने के बिंदु में वृद्धि कैलकुलेटर

गर्मी के बिंदु को बढ़ाने के लिए घोल के घनत्व और उबालने के स्थिरांक मानों का उपयोग करके गणना करें। रसायन विज्ञान, रासायनिक इंजीनियरिंग और खाद्य विज्ञान के लिए आवश्यक।

उबालने के बिंदु का ऊँचाई कैलकुलेटर

घोल के घनत्व और विलायक के उबालने की स्थिरांक के आधार पर घोल के उबालने के बिंदु में वृद्धि की गणना करें।

इनपुट पैरामीटर

घनत्व (m)

मोल/किलोग्राम

विलायक के किलोग्राम में घोल के मोल की सांद्रता।

उबालने की स्थिरांक (Kb)

°C·किलोग्राम/मोल

विलायक की एक विशेषता जो घनत्व को उबालने के बिंदु की वृद्धि से संबंधित करती है।

सामान्य विलायक

स्वचालित रूप से इसकी उबालने की स्थिरांक सेट करने के लिए एक सामान्य विलायक चुनें।

गणना परिणाम

उबालने के बिंदु की वृद्धि (ΔTb)

कॉपी करें

0.0000 °C

उपयोग की गई सूत्र

ΔTb = Kb × m

ΔTb = 0.5120 × 1.0000

ΔTb = 0.0000 °C

दृश्य प्रतिनिधित्व

100°C

Pure Solvent

100.00°C

100°C

Solution

Boiling point elevation: 0.0000°C

उबालने के बिंदु की वृद्धि क्या है?

उबालने के बिंदु की वृद्धि एक सहसंवेदनशील गुण है जो तब होती है जब एक गैर-उड़नशील घोल को एक शुद्ध विलायक में जोड़ा जाता है। घोल की उपस्थिति के कारण, घोल का उबालने का बिंदु शुद्ध विलायक की तुलना में अधिक होता है।

सूत्र ΔTb = Kb × m उबालने के बिंदु की वृद्धि (ΔTb) को घोल के घनत्व (m) और विलायक की उबालने की स्थिरांक (Kb) से संबंधित करता है।

सामान्य उबालने की स्थिरांक: पानी (0.512 °C·किलोग्राम/मोल), एथेनॉल (1.22 °C·किलोग्राम/मोल), बेंजीन (2.53 °C·किलोग्राम/मोल), सिरका (3.07 °C·किलोग्राम/मोल)।

📚

दस्तावेज़ीकरण

उबालने के बिंदु में वृद्धि कैलकुलेटर

उबालने के बिंदु में वृद्धि का परिचय

उबालने के बिंदु में वृद्धि एक मौलिक सहसंख्यात्मक गुण है जो तब होता है जब एक गैर-उड़ने वाला घोल एक शुद्ध विलायक में जोड़ा जाता है। उबालने के बिंदु में वृद्धि कैलकुलेटर यह निर्धारित करने में मदद करता है कि एक घोल का उबालने का बिंदु शुद्ध विलायक की तुलना में कितना बढ़ता है। यह घटना विभिन्न क्षेत्रों में महत्वपूर्ण है, जिसमें रसायन विज्ञान, रासायनिक इंजीनियरिंग, खाद्य विज्ञान और औषधीय निर्माण शामिल हैं।

जब आप एक विलायक (जैसे नमक या चीनी) को एक शुद्ध विलायक (जैसे पानी) में जोड़ते हैं, तो परिणामी घोल का उबालने का बिंदु शुद्ध विलायक की तुलना में अधिक हो जाता है। यह इसलिए होता है क्योंकि घुलनशील विलायक कणों को वाष्प चरण में भागने की क्षमता में बाधा डालती है, जिससे उबालने के लिए अधिक तापीय ऊर्जा (उच्च तापमान) की आवश्यकता होती है।

हमारा कैलकुलेटर उबालने के बिंदु में वृद्धि के लिए मानक सूत्र (ΔTb = Kb × m) को लागू करता है, जिससे बिना जटिल मैनुअल गणनाओं के इस महत्वपूर्ण गुण की गणना करना आसान हो जाता है। चाहे आप सहसंख्यात्मक गुणों का अध्ययन कर रहे हों, घोलों के साथ काम कर रहे शोधकर्ता हों, या आसवन प्रक्रियाओं के लिए डिज़ाइन कर रहे इंजीनियर हों, यह उपकरण उबालने के बिंदुओं को निर्धारित करने के लिए त्वरित और सटीक तरीका प्रदान करता है।

उबालने के बिंदु में वृद्धि के पीछे का विज्ञान

सूत्र को समझना

उबालने के बिंदु में वृद्धि (ΔTb) को एक सरल लेकिन शक्तिशाली सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\Delta T_b = K_b \times m$

जहाँ:

ΔTb = उबालने के बिंदु में वृद्धि (शुद्ध विलायक की तुलना में उबालने के बिंदु में वृद्धि), °C या K में मापी जाती है
Kb = उबालने के बिंदु की स्थिरता, प्रत्येक विलायक के लिए विशिष्ट गुण, °C·kg/mol में मापी जाती है
m = घोल की मोलालिटी, जो विलायक के प्रति किलोग्राम में घुलनशील के मोल की संख्या है, mol/kg में मापी जाती है

यह सूत्र काम करता है क्योंकि उबालने के बिंदु में वृद्धि घोल में घुलनशील कणों की सांद्रता के सीधे अनुपात में होती है। उबालने के बिंदु की स्थिरता (Kb) वह अनुपात कारक है जो मोलालिटी को वास्तविक तापमान वृद्धि से संबंधित करता है।

सामान्य उबालने के बिंदु की स्थिरताएँ

विभिन्न विलायकों की उबालने के बिंदु की स्थिरताएँ अलग-अलग होती हैं, जो उनके अद्वितीय आणविक गुणों को दर्शाती हैं:

विलायक	उबालने के बिंदु की स्थिरता (Kb)	सामान्य उबालने का बिंदु
पानी	0.512 °C·kg/mol	100.0 °C
एथेनॉल	1.22 °C·kg/mol	78.37 °C
बेंजीन	2.53 °C·kg/mol	80.1 °C
एसिटिक एसिड	3.07 °C·kg/mol	118.1 °C
साइक्लोहेक्सेन	2.79 °C·kg/mol	80.7 °C
क्लोरोफॉर्म	3.63 °C·kg/mol	61.2 °C

गणितीय व्युत्पत्ति

उबालने के बिंदु में वृद्धि का सूत्र थर्मोडायनामिक सिद्धांतों से व्युत्पन्न होता है। उबालने के बिंदु पर, तरल चरण में विलायक का रासायनिक संभाव्यता वाष्प चरण में समान होती है। जब एक घोल जोड़ा जाता है, तो यह तरल चरण में विलायक की रासायनिक संभाव्यता को कम करता है, जिसके लिए संभावितों को समान करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।

पतले घोलों के लिए, इस संबंध को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

$\Delta T_b = \frac{RT_b^2 M}{1000 \Delta H_{vap}}$

जहाँ:

R गैस स्थिरांक है
Tb शुद्ध विलायक का उबालने का बिंदु है
M मोलालिटी है
ΔHvap विलायक की वाष्पीकरण की ऊष्मा है

शब्द $\frac{RT_b^2}{1000 \Delta H_{vap}}$ को उबालने के बिंदु की स्थिरता (Kb) में समेकित किया गया है, जिससे हमें हमारा सरलित सूत्र मिलता है।

उबालने के बिंदु में वृद्धि कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

हमारा कैलकुलेटर एक घोल के उबालने के बिंदु में वृद्धि को निर्धारित करना सरल बनाता है। इन चरणों का पालन करें:

अपने घोल की मोलालिटी (m) को mol/kg में दर्ज करें
- यह विलायक के प्रति किलोग्राम में घुलनशील के मोल की संख्या है
- उदाहरण के लिए, यदि आपने 1 मोल चीनी को 1 किलोग्राम पानी में घुलाया, तो मोलालिटी 1 mol/kg होगी
अपने विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता (Kb) को °C·kg/mol में दर्ज करें
- आप एक ज्ञात मान दर्ज कर सकते हैं या सामान्य विलायकों में से ड्रॉपडाउन मेनू से चुन सकते हैं
- पानी के लिए, मान 0.512 °C·kg/mol है
परिणाम देखें
- कैलकुलेटर स्वचालित रूप से उबालने के बिंदु में वृद्धि (ΔTb) को °C में गणना करता है
- यह घोल के उबालने के बिंदु को भी दिखाता है
जरूरत पड़ने पर परिणाम को कॉपी करें अपने रिकॉर्ड या गणनाओं के लिए

कैलकुलेटर उबालने के बिंदु में वृद्धि का एक दृश्य प्रतिनिधित्व भी प्रदान करता है, जो शुद्ध विलायक के उबालने के बिंदु और घोल के उबालने के बिंदु के बीच के अंतर को दिखाता है।

उदाहरण गणना

आइए एक उदाहरण के माध्यम से काम करें:

विलायक: पानी (Kb = 0.512 °C·kg/mol)
घुलनशील: टेबल नमक (NaCl)
मोलालिटी: 1.5 mol/kg (1.5 मोल NaCl को 1 किलोग्राम पानी में घुलाया गया)

सूत्र का उपयोग करते हुए ΔTb = Kb × m: ΔTb = 0.512 °C·kg/mol × 1.5 mol/kg = 0.768 °C

इसलिए, इस नमक के घोल का उबालने का बिंदु 100.768 °C होगा (शुद्ध पानी के लिए 100 °C की तुलना में)।

विशेष मामलों को संभालना

कैलकुलेटर कई विशेष मामलों को संभालता है:

शून्य मोलालिटी: यदि मोलालिटी शून्य है (शुद्ध विलायक), तो उबालने के बिंदु में वृद्धि शून्य होगी
बहुत बड़ी मोलालिटी मान: कैलकुलेटर उच्च सांद्रताओं को संभाल सकता है, लेकिन ध्यान दें कि सूत्र सबसे सटीक पतले घोलों के लिए है
नकारात्मक मान: कैलकुलेटर नकारात्मक इनपुट को रोकता है क्योंकि ये इस संदर्भ में भौतिक रूप से असंभव हैं

अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

रसायन विज्ञान और रासायनिक इंजीनियरिंग

उबालने के बिंदु में वृद्धि महत्वपूर्ण है:

आसवन प्रक्रियाओं: यह समझना कि कैसे घुलनशील उबालने के बिंदुओं को प्रभावित करते हैं, कुशल पृथक्करण तकनीकों को डिजाइन करने में मदद करता है
जमने की सुरक्षा: ठंड प्रणाली में उबालने के बिंदुओं को बढ़ाने और जमने के बिंदुओं को कम करने के लिए घुलनशील जोड़ना
घोल की विशेषता: उबालने के बिंदु में वृद्धि को मापकर अज्ञात घुलनशील के आणविक वजन का निर्धारण करना

खाद्य विज्ञान और खाना पकाना

यह सिद्धांत लागू होता है:

उच्च ऊंचाई पर खाना बनाना: यह समझना कि उच्च ऊंचाई पर उबालने के समय क्यों बढ़ते हैं, क्योंकि उबालने के बिंदु कम होते हैं
खाद्य संरक्षण: कैनिंग और संरक्षण में उबालने के बिंदुओं को बदलने के लिए चीनी या नमक का उपयोग करना
कैंडी बनाना: विशिष्ट बनावट प्राप्त करने के लिए चीनी की सांद्रता और उबालने के बिंदुओं को नियंत्रित करना

औषधीय अनुप्रयोग

उबालने के बिंदु में वृद्धि महत्वपूर्ण है:

औषधीय निर्माण: तरल औषधियों की स्थिरता सुनिश्चित करना
कीटाणुशोधन प्रक्रियाएँ: प्रभावी कीटाणुशोधन के लिए आवश्यक तापमान की गणना करना
गुणवत्ता नियंत्रण: उबालने के बिंदुओं के माप के माध्यम से घोल की सांद्रता की पुष्टि करना

पर्यावरण विज्ञान

अनुप्रयोगों में शामिल हैं:

जल गुणवत्ता मूल्यांकन: पानी के नमूनों में घुलनशील ठोसों को मापना
नमकीन शोध: समुद्री पानी से नमक को अलग करने के लिए ऊर्जा आवश्यकताओं को समझना
एंटी-फ्रीज़ घोल: पर्यावरण के अनुकूल एंटी-फ्रीज़ फॉर्मूले विकसित करना

व्यावहारिक उदाहरण: उच्च ऊंचाई पर पास्ता पकाना

उच्च ऊंचाई पर, पानी कम तापमान पर उबलता है क्योंकि वायुमंडलीय दबाव कम होता है। इसके लिए मुआवजा देने के लिए:

उबालने के बिंदु को बढ़ाने के लिए नमक जोड़ें (हालांकि प्रभाव छोटा है)
कम तापमान के लिए खाना पकाने का समय बढ़ाएँ
उच्च तापमान प्राप्त करने के लिए प्रेशर कुकर का उपयोग करें

उदाहरण के लिए, 5,000 फीट की ऊंचाई पर, पानी लगभग 95°C पर उबलता है। 1 mol/kg नमक जोड़ने से यह लगभग 95.5°C तक बढ़ जाएगा, जो खाना पकाने की दक्षता में थोड़ी सुधार करता है।

विकल्प: अन्य सहसंख्यात्मक गुण

उबालने के बिंदु में वृद्धि कई सहसंख्यात्मक गुणों में से एक है जो घुलनशील कणों की सांद्रता पर निर्भर करता है, न कि उनकी पहचान पर। अन्य संबंधित गुणों में शामिल हैं:

जमने के बिंदु में कमी: जब विलायकों को एक विलायक में जोड़ा जाता है तो जमने के बिंदु में कमी
- सूत्र: ΔTf = Kf × m (जहाँ Kf ठंड स्थिरता है)
- अनुप्रयोग: एंटी-फ्रीज़, आइसक्रीम बनाना, सड़क पर नमक
वाष्प दबाव में कमी: घुलनशीलों के कारण विलायक के वाष्प दबाव में कमी
- राउल्ट के नियम द्वारा वर्णित: P = P° × Xsolvent
- अनुप्रयोग: वाष्पीकरण दरों को नियंत्रित करना, आसवन प्रक्रियाओं को डिज़ाइन करना
ओस्मोटिक दबाव: एक सेमीपर्मियाबल झिल्ली के पार विलायक प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दबाव
- सूत्र: π = MRT (जहाँ M मोलरिटी है, R गैस स्थिरांक है, T तापमान है)
- अनुप्रयोग: जल शोधन, कोशिका जीवविज्ञान, औषधीय निर्माण

इनमें से प्रत्येक गुण घोल के व्यवहार के बारे में विभिन्न अंतर्दृष्टि प्रदान करता है और विशिष्ट अनुप्रयोग के आधार पर अधिक उपयुक्त हो सकता है।

ऐतिहासिक विकास

प्रारंभिक अवलोकन

उबालने के बिंदु में वृद्धि की घटना सदियों से देखी गई है, हालांकि इसके वैज्ञानिक समझ हाल के समय में विकसित हुई है:

प्राचीन सभ्यताएँ ने देखा कि समुद्री पानी शुद्ध पानी की तुलना में उच्च तापमान पर उबलता है
मध्यकालीन रसायनज्ञों ने विभिन्न पदार्थों को घोलने पर उबालने के व्यवहार में परिवर्तन का अवलोकन किया

वैज्ञानिक स्वरूप

उबालने के बिंदु में वृद्धि का प्रणालीबद्ध अध्ययन 19वीं शताब्दी में शुरू हुआ:

फ्रांकोइस-मैरी राउल्ट (1830-1901) ने 1880 के दशक में घोलों के वाष्प दबाव पर प्रारंभिक काम किया, जो उबालने के बिंदु में बदलाव को समझने के लिए आधार तैयार करता है
जैकबस हेनरिकस वैन 'ट हॉफ (1852-1911) ने पतले घोलों और ओस्मोटिक दबाव के सिद्धांत को विकसित किया, जिसने सहसंख्यात्मक गुणों को समझने में मदद की
विल्हेम ओस्टवाल्ड (1853-1932) ने घोलों और उनके गुणों की थर्मोडायनामिक समझ में योगदान दिया

आधुनिक अनुप्रयोग

20वीं और 21वीं शताब्दी में, उबालने के बिंदु में वृद्धि की समझ कई तकनीकों में लागू की गई है:

आसवन प्रौद्योगिकी को पेट्रोलियम परिष्करण, रासायनिक निर्माण और पेय उत्पादन के लिए परिष्कृत किया गया है
एंटीफ्रीज़ फॉर्मूले ऑटोमोटिव और औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए विकसित किए गए हैं
औषधीय प्रसंस्करण ने घोल के गुणों के सटीक नियंत्रण का उपयोग किया है

सांद्रता और उबालने के बिंदु में वृद्धि के बीच का गणितीय संबंध स्थिर रहा है, हालांकि हमारे आणविक तंत्र की समझ भौतिक रसायन विज्ञान और थर्मोडायनामिक्स में प्रगति के साथ गहरी हुई है।

व्यावहारिक उदाहरण कोड के साथ

एक्सेल सूत्र

1' उबालने के बिंदु में वृद्धि की गणना करने के लिए एक्सेल सूत्र
2=B2*C2
3' जहाँ B2 में उबालने के बिंदु की स्थिरता (Kb) है
4' और C2 में मोलालिटी (m) है
5
6' नए उबालने के बिंदु की गणना करने के लिए:
7=D2+E2
8' जहाँ D2 में शुद्ध विलायक का सामान्य उबालने का बिंदु है
9' और E2 में गणना की गई उबालने के बिंदु की वृद्धि है
10

पायथन कार्यान्वयन

1def calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant):
2    """
3    एक घोल के उबालने के बिंदु में वृद्धि की गणना करें।
4    
5    पैरामीटर:
6    molality (float): घोल की मोलालिटी mol/kg में
7    ebullioscopic_constant (float): विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता °C·kg/mol में
8    
9    रिटर्न:
10    float: °C में उबालने के बिंदु में वृद्धि
11    """
12    if molality < 0 or ebullioscopic_constant < 0:
13        raise ValueError("मोलालिटी और उबालने के बिंदु की स्थिरता शून्य से अधिक होनी चाहिए")
14    
15    delta_tb = ebullioscopic_constant * molality
16    return delta_tb
17
18def calculate_new_boiling_point(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant):
19    """
20    एक घोल का नया उबालने का बिंदु गणना करें।
21    
22    पैरामीटर:
23    normal_boiling_point (float): शुद्ध विलायक का सामान्य उबालने का बिंदु °C में
24    molality (float): घोल की मोलालिटी mol/kg में
25    ebullioscopic_constant (float): विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता °C·kg/mol में
26    
27    रिटर्न:
28    float: °C में नया उबालने का बिंदु
29    """
30    elevation = calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
31    return normal_boiling_point + elevation
32
33# उदाहरण उपयोग
34water_boiling_point = 100.0  # °C
35salt_molality = 1.0  # mol/kg
36water_kb = 0.512  # °C·kg/mol
37
38elevation = calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
39new_boiling_point = calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
40
41print(f"उबालने के बिंदु में वृद्धि: {elevation:.4f} °C")
42print(f"नया उबालने का बिंदु: {new_boiling_point:.4f} °C")
43

जावास्क्रिप्ट कार्यान्वयन

1/**
2 * एक घोल के उबालने के बिंदु में वृद्धि की गणना करें।
3 * @param {number} molality - घोल की मोलालिटी mol/kg में
4 * @param {number} ebullioscopicConstant - विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता °C·kg/mol में
5 * @returns {number} °C में उबालने के बिंदु में वृद्धि
6 */
7function calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant) {
8  if (molality < 0 || ebullioscopicConstant < 0) {
9    throw new Error("मोलालिटी और उबालने के बिंदु की स्थिरता शून्य से अधिक होनी चाहिए");
10  }
11  
12  return ebullioscopicConstant * molality;
13}
14
15/**
16 * एक घोल का नया उबालने का बिंदु गणना करें।
17 * @param {number} normalBoilingPoint - शुद्ध विलायक का सामान्य उबालने का बिंदु °C में
18 * @param {number} molality - घोल की मोलालिटी mol/kg में
19 * @param {number} ebullioscopicConstant - विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता °C·kg/mol में
20 * @returns {number} °C में नया उबालने का बिंदु
21 */
22function calculateNewBoilingPoint(normalBoilingPoint, molality, ebullioscopicConstant) {
23  const elevation = calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant);
24  return normalBoilingPoint + elevation;
25}
26
27// उदाहरण उपयोग
28const waterBoilingPoint = 100.0; // °C
29const sugarMolality = 0.5; // mol/kg
30const waterKb = 0.512; // °C·kg/mol
31
32const elevation = calculateBoilingPointElevation(sugarMolality, waterKb);
33const newBoilingPoint = calculateNewBoilingPoint(waterBoilingPoint, sugarMolality, waterKb);
34
35console.log(`उबालने के बिंदु में वृद्धि: ${elevation.toFixed(4)} °C`);
36console.log(`नया उबालने का बिंदु: ${newBoilingPoint.toFixed(4)} °C`);
37

आर कार्यान्वयन

1#' एक घोल के उबालने के बिंदु में वृद्धि की गणना करें
2#'
3#' @param molality घोल की मोलालिटी mol/kg में
4#' @param ebullioscopic_constant विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता °C·kg/mol में
5#' @return °C में उबालने के बिंदु में वृद्धि
6calculate_boiling_point_elevation <- function(molality, ebullioscopic_constant) {
7  if (molality < 0 || ebullioscopic_constant < 0) {
8    stop("मोलालिटी और उबालने के बिंदु की स्थिरता शून्य से अधिक होनी चाहिए")
9  }
10  
11  delta_tb <- ebullioscopic_constant * molality
12  return(delta_tb)
13}
14
15#' एक घोल का नया उबालने का बिंदु गणना करें
16#'
17#' @param normal_boiling_point शुद्ध विलायक का सामान्य उबालने का बिंदु °C में
18#' @param molality घोल की मोलालिटी mol/kg में
19#' @param ebullioscopic_constant विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता °C·kg/mol में
20#' @return °C में नया उबालने का बिंदु
21calculate_new_boiling_point <- function(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant) {
22  elevation <- calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
23  return(normal_boiling_point + elevation)
24}
25
26# उदाहरण उपयोग
27water_boiling_point <- 100.0  # °C
28salt_molality <- 1.0  # mol/kg
29water_kb <- 0.512  # °C·kg/mol
30
31elevation <- calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
32new_boiling_point <- calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
33
34cat(sprintf("उबालने के बिंदु में वृद्धि: %.4f °C\n", elevation))
35cat(sprintf("नया उबालने का बिंदु: %.4f °C\n", new_boiling_point))
36

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

उबालने के बिंदु में वृद्धि क्या है?

उबालने के बिंदु में वृद्धि वह तापमान वृद्धि है जो तब होती है जब एक गैर-उड़ने वाला घोल एक शुद्ध विलायक में घुला होता है। यह घुलनशील कणों की सांद्रता के सीधे अनुपात में होती है और यह एक सहसंख्यात्मक गुण है, जिसका अर्थ है कि यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है न कि उनकी पहचान पर।

उबालने के बिंदु में वृद्धि की गणना कैसे की जाती है?

उबालने के बिंदु में वृद्धि (ΔTb) को सूत्र ΔTb = Kb × m का उपयोग करके गणना की जाती है, जहाँ Kb विलायक की उबालने के बिंदु की स्थिरता है और m घोल की मोलालिटी है (विलायक के प्रति किलोग्राम में घुलनशील के मोल)।

उबालने के बिंदु की स्थिरता क्या है?

उबालने के बिंदु की स्थिरता (Kb) एक गुण है जो प्रत्येक विलायक के लिए विशिष्ट होती है जो घोल की मोलालिटी को उसके उबालने के बिंदु की वृद्धि से संबंधित करती है। यह 1 mol/kg की मोलालिटी होने पर उबालने के बिंदु की वृद्धि का प्रतिनिधित्व करती है। पानी के लिए, Kb 0.512 °C·kg/mol है।

पानी में नमक जोड़ने से उबालने का बिंदु क्यों बढ़ता है?

पानी में नमक जोड़ने से इसका उबालने का बिंदु बढ़ता है क्योंकि घुलनशील नमक के आयन पानी के अणुओं की वाष्प चरण में भागने की क्षमता में बाधा डालते हैं। इसके लिए उबालने के लिए अधिक तापीय ऊर्जा (उच्च तापमान) की आवश्यकता होती है। यही कारण है कि नमकीन पानी पास्ता पकाने के लिए थोड़ी उच्च तापमान पर उबलता है।

क्या एक ही सांद्रता पर सभी घुलनशीलों के लिए उबालने के बिंदु में वृद्धि समान होती है?

आदर्श घोलों के लिए, उबालने के बिंदु में वृद्धि केवल घुलनशील कणों की संख्या पर निर्भर करती है, न कि उनकी पहचान पर। हालाँकि, जैसे कि NaCl जैसे आयनिक यौगिक जो कई आयनों में विघटित होते हैं, प्रभाव को उत्पन्न होने वाले आयनों की संख्या से गुणा किया जाता है। यह अधिक विस्तृत गणनाओं में वान 'ट हॉफ कारक द्वारा ध्यान में रखा जाता है।

क्या उबालने के बिंदु में वृद्धि खाना पकाने के लिए उच्च ऊंचाई पर प्रभाव डालती है?

उच्च ऊंचाई पर, पानी कम तापमान पर उबलता है क्योंकि वायुमंडलीय दबाव कम होता है। नमक जोड़ने से थोड़ा उबालने का बिंदु बढ़ता है, जो खाना पकाने की दक्षता में थोड़ी सुधार कर सकता है, हालांकि प्रभाव छोटा है। यही कारण है कि उच्च ऊंचाई पर खाना पकाने के समय को बढ़ाना आवश्यक है।

क्या उबालने के बिंदु में वृद्धि का उपयोग आणविक वजन निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है?

हाँ, एक ज्ञात घुलनशील के एक ज्ञात मात्रा के साथ उबालने के बिंदु में वृद्धि को मापकर घुलनशील के आणविक वजन का निर्धारण किया जा सकता है। इस तकनीक को एबुलियोस्कोपी कहा जाता है, जो ऐतिहासिक रूप से आणविक वजन निर्धारित करने के लिए महत्वपूर्ण थी।

उबालने के बिंदु में वृद्धि और जमने के बिंदु में कमी में क्या अंतर है?

दोनों सहसंख्यात्मक गुण हैं जो घुलनशील कणों की सांद्रता पर निर्भर करते हैं। उबालने के बिंदु में वृद्धि उस तापमान में वृद्धि को संदर्भित करती है जब घुलनशील जोड़े जाते हैं, जबकि जमने के बिंदु में कमी उस तापमान में कमी को संदर्भित करती है। वे समान सूत्रों का उपयोग करते हैं लेकिन विभिन्न स्थिरताओं (उबालने के बिंदु के लिए Kb और जमने के बिंदु के लिए Kf)।

उबालने के बिंदु में वृद्धि कितनी सटीक है?

सूत्र ΔTb = Kb × m पतले घोलों के लिए सबसे सटीक है जहाँ घुलनशील-घुलनशील इंटरैक्शन न्यूनतम होते हैं। उच्च सांद्रता वाले घोलों या मजबूत घुलनशील-विलायक इंटरैक्शन वाले घोलों के लिए, आदर्श व्यवहार से विचलन होता है, और अधिक जटिल मॉडलों की आवश्यकता हो सकती है।

क्या उबालने के बिंदु में वृद्धि नकारात्मक हो सकती है?

नहीं, उबालने के बिंदु में वृद्धि गैर-उड़ने वाले घुलनशीलों के लिए नकारात्मक नहीं हो सकती। एक गैर-उड़ने वाले घुलनशील को जोड़ने से हमेशा विलायक के उबालने के बिंदु में वृद्धि होती है। हालाँकि, यदि घुलनशील उड़ने वाला है (जिसका अपना महत्वपूर्ण वाष्प दबाव है), तो व्यवहार अधिक जटिल हो जाता है और सरल उबालने के बिंदु की वृद्धि सूत्र का पालन नहीं करता।

संदर्भ

एटकिन्स, पी. डब्ल्यू., & डी पौला, जे. (2014). एटकिन्स' फिजिकल केमिस्ट्री (10वां संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
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"सहसंख्यात्मक गुण।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/Colligative_properties. 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

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