Kalkulator podwyższenia temperatury wrzenia dla roztworów

Oblicz, jak bardzo rozpuszczalnik podnosi temperaturę wrzenia przy użyciu wartości molalności i stałych ebuliometrycznych. Niezbędne w chemii, inżynierii chemicznej i naukach o żywności.

Kalkulator Wzrostu Temperatura Wrzenia

Oblicz wzrost temperatury wrzenia roztworu na podstawie molalności substancji rozpuszczonej i stałej ebuliometrycznej rozpuszczalnika.

Parametry Wejściowe

Molalność (m)

mol/kg

Stężenie substancji rozpuszczonej w molach na kilogram rozpuszczalnika.

Stała Ebuliometryczna (Kb)

°C·kg/mol

Właściwość rozpuszczalnika, która łączy molalność z wzrostem temperatury wrzenia.

Typowe Rozpuszczalniki

Wybierz typowy rozpuszczalnik, aby automatycznie ustawić jego stałą ebuliometryczną.

Wynik Obliczeń

Wzrost Temperatura Wrzenia (ΔTb)

Kopiuj

0.0000 °C

Użyta Formuła

ΔTb = Kb × m

ΔTb = 0.5120 × 1.0000

ΔTb = 0.0000 °C

Wizualna Reprezentacja

100°C

Pure Solvent

100.00°C

100°C

Solution

Boiling point elevation: 0.0000°C

Czym jest Wzrost Temperatura Wrzenia?

Wzrost temperatury wrzenia jest właściwością koligacyjną, która występuje, gdy do czystego rozpuszczalnika dodawana jest substancja rozpuszczona, która nie paruje. Obecność substancji rozpuszczonej powoduje, że temperatura wrzenia roztworu jest wyższa niż temperatura czystego rozpuszczalnika.

Formuła ΔTb = Kb × m łączy wzrost temperatury wrzenia (ΔTb) z molalnością roztworu (m) i stałą ebuliometryczną (Kb) rozpuszczalnika.

Typowe stałe ebuliometryczne: Woda (0.512 °C·kg/mol), Etanol (1.22 °C·kg/mol), Benzen (2.53 °C·kg/mol), Kwas octowy (3.07 °C·kg/mol).

📚

Dokumentacja

Kalkulator podwyższenia temperatury wrzenia

Wprowadzenie do podwyższenia temperatury wrzenia

Podwyższenie temperatury wrzenia to podstawowa właściwość koligacyjna, która występuje, gdy do czystego rozpuszczalnika dodawany jest rozpuszczalnik nielotny. Kalkulator podwyższenia temperatury wrzenia pomaga określić, o ile wzrasta temperatura wrzenia roztworu w porównaniu do czystego rozpuszczalnika. Zjawisko to ma kluczowe znaczenie w różnych dziedzinach, w tym chemii, inżynierii chemicznej, naukach o żywności i produkcji farmaceutycznej.

Gdy dodajesz rozpuszczalnik (taki jak sól lub cukier) do czystego rozpuszczalnika (takiego jak woda), temperatura wrzenia powstałego roztworu staje się wyższa niż temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika. Dzieje się tak, ponieważ cząsteczki rozpuszczonego rozpuszczalnika zakłócają zdolność rozpuszczalnika do ucieczki w fazę pary, co wymaga większej energii cieplnej (wyższej temperatury), aby osiągnąć wrzenie.

Nasz kalkulator wdraża standardowy wzór na podwyższenie temperatury wrzenia (ΔTb = Kb × m), zapewniając łatwy sposób na obliczenie tej ważnej właściwości bez skomplikowanych obliczeń ręcznych. Niezależnie od tego, czy jesteś studentem badającym właściwości koligacyjne, badaczem pracującym z roztworami, czy inżynierem projektującym procesy destylacji, to narzędzie oferuje szybki i dokładny sposób na określenie podwyższeń temperatury wrzenia.

Nauka o podwyższeniu temperatury wrzenia

Zrozumienie wzoru

Podwyższenie temperatury wrzenia (ΔTb) oblicza się za pomocą prostego, ale potężnego wzoru:

$\Delta T_b = K_b \times m$

Gdzie:

ΔTb = Podwyższenie temperatury wrzenia (wzrost temperatury wrzenia w porównaniu do czystego rozpuszczalnika), mierzone w °C lub K
Kb = Stała ebuliometryczna, właściwość specyficzna dla każdego rozpuszczalnika, mierzona w °C·kg/mol
m = Molalność roztworu, która jest liczbą moli rozpuszczalnika na kilogram rozpuszczalnika, mierzona w mol/kg

Ten wzór działa, ponieważ podwyższenie temperatury wrzenia jest proporcjonalne do stężenia cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze. Stała ebuliometryczna (Kb) służy jako czynnik proporcjonalności, który łączy molalność z rzeczywistym wzrostem temperatury.

Powszechne stałe ebuliometryczne

Różne rozpuszczalniki mają różne stałe ebuliometryczne, odzwierciedlające ich unikalne właściwości molekularne:

Rozpuszczalnik	Stała ebuliometryczna (Kb)	Normalna temperatura wrzenia
Woda	0.512 °C·kg/mol	100.0 °C
Etanol	1.22 °C·kg/mol	78.37 °C
Benzen	2.53 °C·kg/mol	80.1 °C
Kwas octowy	3.07 °C·kg/mol	118.1 °C
Cykloheksan	2.79 °C·kg/mol	80.7 °C
Chloroform	3.63 °C·kg/mol	61.2 °C

Matematyczne wyprowadzenie

Wzór na podwyższenie temperatury wrzenia wyprowadzono z zasad termodynamiki. W temperaturze wrzenia potencjał chemiczny rozpuszczalnika w fazie ciekłej jest równy temu w fazie pary. Gdy dodawany jest rozpuszczalnik, obniża to potencjał chemiczny rozpuszczalnika w fazie ciekłej, co wymaga wyższej temperatury, aby zrównoważyć potencjały.

Dla rozcieńczonych roztworów można wyrazić tę zależność jako:

$\Delta T_b = \frac{RT_b^2 M}{1000 \Delta H_{vap}}$

Gdzie:

R to stała gazowa
Tb to temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika
M to molalność
ΔHvap to ciepło parowania rozpuszczalnika

Termin $\frac{RT_b^2}{1000 \Delta H_{vap}}$ jest skonsolidowany w stałej ebuliometrycznej (Kb), co daje nam nasz uproszczony wzór.

Jak korzystać z kalkulatora podwyższenia temperatury wrzenia

Nasz kalkulator ułatwia określenie podwyższenia temperatury wrzenia roztworu. Wykonaj następujące kroki:

Wprowadź molalność (m) swojego roztworu w mol/kg
- To liczba moli rozpuszczalnika na kilogram rozpuszczalnika
- Na przykład, jeśli rozpuściłeś 1 mol cukru w 1 kg wody, molalność wynosiłaby 1 mol/kg
Wprowadź stałą ebuliometryczną (Kb) swojego rozpuszczalnika w °C·kg/mol
- Możesz wprowadzić znaną wartość lub wybrać z powszechnych rozpuszczalników w menu rozwijanym
- Dla wody wartość wynosi 0.512 °C·kg/mol
Zobacz wynik
- Kalkulator automatycznie oblicza podwyższenie temperatury wrzenia (ΔTb) w °C
- Pokazuje również podwyższoną temperaturę wrzenia roztworu
Skopiuj wynik, jeśli potrzebujesz go do swoich zapisów lub obliczeń

Kalkulator oferuje również wizualną reprezentację podwyższenia temperatury wrzenia, pokazując różnicę między temperaturą wrzenia czystego rozpuszczalnika a podwyższoną temperaturą wrzenia roztworu.

Przykład obliczenia

Przyjrzyjmy się przykładowi:

Rozpuszczalnik: Woda (Kb = 0.512 °C·kg/mol)
Rozpuszczalnik: Sól kuchenna (NaCl)
Molalność: 1.5 mol/kg (1.5 mola NaCl rozpuszczonego w 1 kg wody)

Używając wzoru ΔTb = Kb × m: ΔTb = 0.512 °C·kg/mol × 1.5 mol/kg = 0.768 °C

Dlatego temperatura wrzenia tego roztworu soli wynosiłaby 100.768 °C (w porównaniu do 100 °C dla czystej wody).

Obsługa przypadków szczególnych

Kalkulator obsługuje kilka przypadków szczególnych:

Zero molalności: Jeśli molalność wynosi zero (czysty rozpuszczalnik), podwyższenie temperatury wrzenia będzie wynosić zero
Bardzo duże wartości molalności: Kalkulator może obsługiwać wysokie stężenia, ale należy pamiętać, że wzór jest najdokładniejszy dla rozcieńczonych roztworów
Wartości ujemne: Kalkulator zapobiega wprowadzaniu wartości ujemnych, ponieważ są one fizycznie niemożliwe w tym kontekście

Zastosowania i przypadki użycia

Chemia i inżynieria chemiczna

Podwyższenie temperatury wrzenia jest kluczowe w:

Procesach destylacji: Zrozumienie, jak rozpuszczalniki wpływają na temperatury wrzenia, pomaga w projektowaniu efektywnych technik separacji
Ochronie przed zamarzaniem: Dodawanie rozpuszczalników w celu obniżenia temperatury zamarzania i podwyższenia temperatury wrzenia w systemach chłodzenia
Charakteryzacji roztworów: Określanie mas molowych nieznanych rozpuszczalników poprzez pomiar podwyższenia temperatury wrzenia

Nauka o żywności i gotowanie

Zasada ta ma zastosowanie w:

Gotowaniu na dużych wysokościach: Zrozumienie, dlaczego czasy gotowania wydłużają się na większych wysokościach z powodu niższych temperatur wrzenia
Konserwacji żywności: Używanie cukru lub soli do zmiany temperatur wrzenia w procesie konserwacji
Robieniu cukierków: Kontrolowanie stężenia cukru i temperatur wrzenia w celu osiągnięcia konkretnych tekstur

Zastosowania farmaceutyczne

Podwyższenie temperatury wrzenia ma znaczenie w:

Formulacji leków: Zapewnienie stabilności płynnych leków
Procesach sterylizacji: Obliczanie wymaganych temperatur do skutecznej sterylizacji
Kontroli jakości: Weryfikacja stężeń roztworów poprzez pomiary temperatury wrzenia

Nauki o środowisku

Zastosowania obejmują:

Ocena jakości wody: Mierzenie rozpuszczonych substancji stałych w próbkach wody
Badania odsalania: Zrozumienie wymagań energetycznych do oddzielania soli od wody morskiej
Roztwory przeciwzamrożeniowe: Opracowywanie ekologicznych formulacji przeciwzamrożeniowych

Praktyczny przykład: Gotowanie makaronu na dużej wysokości

Na dużych wysokościach woda wrze w niższych temperaturach z powodu obniżonego ciśnienia atmosferycznego. Aby to zrekompensować:

Dodaj sól, aby podnieść temperaturę wrzenia (choć efekt jest niewielki)
Zwiększ czas gotowania, aby uwzględnić niższą temperaturę
Użyj szybkowaru, aby osiągnąć wyższe temperatury

Na przykład, na wysokości 5000 stóp woda wrze w około 95°C. Dodanie 1 mol/kg soli podniosłoby to do około 95.5°C, nieznacznie poprawiając efektywność gotowania.

Alternatywy: Inne właściwości koligacyjne

Podwyższenie temperatury wrzenia jest jedną z kilku właściwości koligacyjnych, które zależą od stężenia cząsteczek rozpuszczalnika, a nie od ich tożsamości. Inne związane właściwości obejmują:

Obniżenie temperatury zamarzania: Spadek temperatury zamarzania, gdy do rozpuszczalników dodawane są rozpuszczalniki
- Wzór: ΔTf = Kf × m (gdzie Kf to stała krioskopia)
- Zastosowania: Przeciwzamrożenie, produkcja lodów, sól drogowa
Obniżenie ciśnienia pary: Redukcja ciśnienia pary rozpuszczalnika z powodu rozpuszczonych rozpuszczalników
- Opisane przez Prawo Raoulta: P = P° × Xrozpuszczalnika
- Zastosowania: Kontrolowanie szybkości parowania, projektowanie procesów destylacji
Ciśnienie osmotyczne: Ciśnienie wymagane do zapobieżenia przepływowi rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę
- Wzór: π = MRT (gdzie M to molarność, R to stała gazowa, T to temperatura)
- Zastosowania: Oczyszczanie wody, biologia komórkowa, formulacje farmaceutyczne

Każda z tych właściwości dostarcza różnych informacji na temat zachowania roztworów i może być bardziej odpowiednia w zależności od konkretnej aplikacji.

Historyczny rozwój

Wczesne obserwacje

Zjawisko podwyższenia temperatury wrzenia było obserwowane przez wieki, chociaż jego naukowe zrozumienie rozwijało się bardziej niedawno:

Starożytne cywilizacje zauważyły, że woda morska wrze w wyższych temperaturach niż woda słodka
Średniowieczni alchemicy obserwowali zmiany w zachowaniu wrzenia po rozpuszczeniu różnych substancji

Systematyczne sformułowanie

Systematyczne badanie podwyższenia temperatury wrzenia rozpoczęło się w XIX wieku:

François-Marie Raoult (1830-1901) przeprowadził pionierskie badania nad ciśnieniem pary roztworów w latach 80. XIX wieku, kładąc podwaliny pod zrozumienie zmian temperatury wrzenia
Jacobus Henricus van 't Hoff (1852-1911) opracował teorię rozcieńczonych roztworów i ciśnienia osmotycznego, które pomogły wyjaśnić właściwości koligacyjne
Wilhelm Ostwald (1853-1932) przyczynił się do termodynamicznego zrozumienia roztworów i ich właściwości

Współczesne zastosowania

W XX i XXI wieku zrozumienie podwyższenia temperatury wrzenia znalazło zastosowanie w licznych technologiach:

Technologia destylacji została udoskonalona dla rafinacji ropy naftowej, produkcji chemikaliów i napojów
Formulacje przeciwzamrożeniowe zostały opracowane dla zastosowań motoryzacyjnych i przemysłowych
Przetwarzanie farmaceutyczne wykorzystało precyzyjną kontrolę właściwości roztworów

Matematyczna zależność między stężeniem a podwyższeniem temperatury wrzenia pozostaje spójna, chociaż nasze zrozumienie mechanizmów molekularnych pogłębiło się dzięki postępom w chemii fizycznej i termodynamice.

Praktyczne przykłady z kodem

Formuła Excel

1' Formuła Excel do obliczania podwyższenia temperatury wrzenia
2=B2*C2
3' Gdzie B2 zawiera stałą ebuliometryczną (Kb)
4' a C2 zawiera molalność (m)
5
6' Aby obliczyć nową temperaturę wrzenia:
7=D2+E2
8' Gdzie D2 zawiera normalną temperaturę wrzenia rozpuszczalnika
9' a E2 zawiera obliczone podwyższenie temperatury wrzenia
10

Implementacja w Pythonie

1def calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant):
2    """
3    Oblicz podwyższenie temperatury wrzenia roztworu.
4    
5    Parametry:
6    molalność (float): Molalność roztworu w mol/kg
7    stała ebuliometryczna (float): Stała ebuliometryczna rozpuszczalnika w °C·kg/mol
8    
9    Zwraca:
10    float: Podwyższenie temperatury wrzenia w °C
11    """
12    if molality < 0 or ebullioscopic_constant < 0:
13        raise ValueError("Molalność i stała ebuliometryczna muszą być nieujemne")
14    
15    delta_tb = ebullioscopic_constant * molality
16    return delta_tb
17
18def calculate_new_boiling_point(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant):
19    """
20    Oblicz nową temperaturę wrzenia roztworu.
21    
22    Parametry:
23    normalna temperatura wrzenia (float): Normalna temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika w °C
24    molalność (float): Molalność roztworu w mol/kg
25    stała ebuliometryczna (float): Stała ebuliometryczna rozpuszczalnika w °C·kg/mol
26    
27    Zwraca:
28    float: Nowa temperatura wrzenia w °C
29    """
30    elevation = calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
31    return normal_boiling_point + elevation
32
33# Przykład użycia
34water_boiling_point = 100.0  # °C
35salt_molality = 1.0  # mol/kg
36water_kb = 0.512  # °C·kg/mol
37
38elevation = calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
39new_boiling_point = calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
40
41print(f"Podwyższenie temperatury wrzenia: {elevation:.4f} °C")
42print(f"Nowa temperatura wrzenia: {new_boiling_point:.4f} °C")
43

Implementacja w JavaScript

1/**
2 * Oblicz podwyższenie temperatury wrzenia roztworu.
3 * @param {number} molalność - Molalność roztworu w mol/kg
4 * @param {number} stałaEbuliometryczna - Stała ebuliometryczna rozpuszczalnika w °C·kg/mol
5 * @returns {number} Podwyższenie temperatury wrzenia w °C
6 */
7function calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant) {
8  if (molality < 0 || ebullioscopicConstant < 0) {
9    throw new Error("Molalność i stała ebuliometryczna muszą być nieujemne");
10  }
11  
12  return ebullioscopicConstant * molality;
13}
14
15/**
16 * Oblicz nową temperaturę wrzenia roztworu.
17 * @param {number} normalnaTemperaturaWrzenia - Normalna temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika w °C
18 * @param {number} molalność - Molalność roztworu w mol/kg
19 * @param {number} stałaEbuliometryczna - Stała ebuliometryczna rozpuszczalnika w °C·kg/mol
20 * @returns {number} Nowa temperatura wrzenia w °C
21 */
22function calculateNewBoilingPoint(normalBoilingPoint, molality, ebullioscopicConstant) {
23  const elevation = calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant);
24  return normalBoilingPoint + elevation;
25}
26
27// Przykład użycia
28const waterBoilingPoint = 100.0; // °C
29const sugarMolality = 0.5; // mol/kg
30const waterKb = 0.512; // °C·kg/mol
31
32const elevation = calculateBoilingPointElevation(sugarMolality, waterKb);
33const newBoilingPoint = calculateNewBoilingPoint(waterBoilingPoint, sugarMolality, waterKb);
34
35console.log(`Podwyższenie temperatury wrzenia: ${elevation.toFixed(4)} °C`);
36console.log(`Nowa temperatura wrzenia: ${newBoilingPoint.toFixed(4)} °C`);
37

Implementacja w R

1#' Oblicz podwyższenie temperatury wrzenia roztworu
2#'
3#' @param molalność Molalność roztworu w mol/kg
4#' @param stałaEbuliometryczna Stała ebuliometryczna rozpuszczalnika w °C·kg/mol
5#' @return Podwyższenie temperatury wrzenia w °C
6calculate_boiling_point_elevation <- function(molality, ebullioscopic_constant) {
7  if (molality < 0 || ebullioscopic_constant < 0) {
8    stop("Molalność i stała ebuliometryczna muszą być nieujemne")
9  }
10  
11  delta_tb <- ebullioscopic_constant * molality
12  return(delta_tb)
13}
14
15#' Oblicz nową temperaturę wrzenia roztworu
16#'
17#' @param normalnaTemperaturaWrzenia Normalna temperatura wrzenia czystego rozpuszczalnika w °C
18#' @param molalność Molalność roztworu w mol/kg
19#' @param stałaEbuliometryczna Stała ebuliometryczna rozpuszczalnika w °C·kg/mol
20#' @return Nowa temperatura wrzenia w °C
21calculate_new_boiling_point <- function(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant) {
22  elevation <- calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
23  return(normal_boiling_point + elevation)
24}
25
26# Przykład użycia
27water_boiling_point <- 100.0  # °C
28salt_molality <- 1.0  # mol/kg
29water_kb <- 0.512  # °C·kg/mol
30
31elevation <- calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
32new_boiling_point <- calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
33
34cat(sprintf("Podwyższenie temperatury wrzenia: %.4f °C\n", elevation))
35cat(sprintf("Nowa temperatura wrzenia: %.4f °C\n", new_boiling_point))
36

Najczęściej zadawane pytania

Czym jest podwyższenie temperatury wrzenia?

Podwyższenie temperatury wrzenia to wzrost temperatury wrzenia, który występuje, gdy do czystego rozpuszczalnika dodawany jest rozpuszczalnik nielotny. Jest to właściwość koligacyjna, co oznacza, że zależy od liczby cząsteczek, a nie od ich tożsamości.

Jak oblicza się podwyższenie temperatury wrzenia?

Podwyższenie temperatury wrzenia (ΔTb) oblicza się za pomocą wzoru ΔTb = Kb × m, gdzie Kb to stała ebuliometryczna rozpuszczalnika, a m to molalność roztworu (mole rozpuszczalnika na kilogram rozpuszczalnika).

Czym jest stała ebuliometryczna?

Stała ebuliometryczna (Kb) to właściwość specyficzna dla każdego rozpuszczalnika, która łączy molalność roztworu z jego podwyższeniem temperatury wrzenia. Reprezentuje podwyższenie temperatury wrzenia, gdy roztwór ma molalność 1 mol/kg. Dla wody Kb wynosi 0.512 °C·kg/mol.

Dlaczego dodanie soli do wody zwiększa jej temperaturę wrzenia?

Dodanie soli do wody zwiększa jej temperaturę wrzenia, ponieważ rozpuszczone jony soli zakłócają zdolność cząsteczek wody do ucieczki w fazę pary. Wymaga to większej energii cieplnej (wyższej temperatury), aby osiągnąć wrzenie. Dlatego solona woda do gotowania makaronu wrze w nieco wyższej temperaturze.

Czy podwyższenie temperatury wrzenia jest takie samo dla wszystkich rozpuszczalników przy tym samym stężeniu?

Dla idealnych roztworów podwyższenie temperatury wrzenia zależy tylko od liczby cząsteczek w roztworze, a nie od ich tożsamości. Jednak dla związków jonowych, takich jak NaCl, które dysocjują na wiele jonów, efekt jest mnożony przez liczbę utworzonych jonów. To uwzględnia się w bardziej szczegółowych obliczeniach poprzez czynnik van 't Hoffa.

Jak podwyższenie temperatury wrzenia wpływa na gotowanie na dużych wysokościach?

Na dużych wysokościach woda wrze w niższych temperaturach z powodu obniżonego ciśnienia atmosferycznego. Dodanie soli nieznacznie podnosi temperaturę wrzenia, co może nieznacznie poprawić efektywność gotowania, chociaż efekt jest niewielki w porównaniu do wpływu ciśnienia. Dlatego czasy gotowania muszą być wydłużane na dużych wysokościach.

Czy podwyższenie temperatury wrzenia można wykorzystać do określenia masy molowej?

Tak, pomiar podwyższenia temperatury wrzenia roztworu z znaną masą rozpuszczalnika może być wykorzystany do określenia masy molowej rozpuszczalnika. Ta technika, znana jako ebulioskopia, miała historyczne znaczenie dla określania mas molowych przed nowoczesnymi metodami spektroskopowymi.

Jaka jest różnica między podwyższeniem temperatury wrzenia a obniżeniem temperatury zamarzania?

Obie są właściwościami koligacyjnymi, które zależą od stężenia rozpuszczalnika. Podwyższenie temperatury wrzenia odnosi się do wzrostu temperatury wrzenia, gdy dodawane są rozpuszczalniki, podczas gdy obniżenie temperatury zamarzania odnosi się do spadku temperatury zamarzania. Używają podobnych wzorów, ale różnych stałych (Kb dla podwyższenia temperatury wrzenia i Kf dla obniżenia temperatury zamarzania).

Jak dokładny jest wzór na podwyższenie temperatury wrzenia?

Wzór ΔTb = Kb × m jest najdokładniejszy dla rozcieńczonych roztworów, w których interakcje rozpuszczalnik-rozpuszczalnik są minimalne. Dla skoncentrowanych roztworów lub roztworów z silnymi interakcjami rozpuszczalnik-rozpuszczalnik mogą wystąpić odchylenia od idealnego zachowania, a do bardziej złożonych modeli mogą być potrzebne.

Czy podwyższenie temperatury wrzenia może być ujemne?

Nie, podwyższenie temperatury wrzenia nie może być ujemne dla rozpuszczalników nielotnych. Dodanie rozpuszczalnika nielotnego zawsze zwiększa temperaturę wrzenia rozpuszczalnika. Jednak jeśli rozpuszczalnik jest lotny (ma własne znaczące ciśnienie pary), zachowanie staje się bardziej skomplikowane i nie podlega prostemu wzorowi na podwyższenie temperatury wrzenia.

Źródła

Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12th ed.). McGraw-Hill Education.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th ed.). Pearson.
Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill Education.
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Chemistry: The Central Science (14th ed.). Pearson.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2014). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (7th ed.). McGraw-Hill Education.
"Podwyższenie temperatury wrzenia." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://pl.wikipedia.org/wiki/Podwyższenie_temperatury_wrzenia. Dostęp 2 sie 2024.
"Właściwości koligacyjne." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://pl.wikipedia.org/wiki/Właściwości_koligacyjne. Dostęp 2 sie 2024.

Wypróbuj nasz Kalkulator podwyższenia temperatury wrzenia już dziś, aby szybko i dokładnie określić, jak rozpuszczone rozpuszczalniki wpływają na temperaturę wrzenia Twoich roztworów. Niezależnie od tego, czy jest to cel edukacyjny, praca laboratoryjna, czy praktyczne zastosowania, to narzędzie zapewnia natychmiastowe wyniki oparte na ustalonych zasadach naukowych.

💬

Opinie

💬

Kliknij komunikat informujący, aby rozpocząć udzielanie opinii na temat tego narzędzia.

🔗

Powiązane narzędzia

Odkryj więcej narzędzi, które mogą być przydatne dla Twojego przepływu pracy