محاسبه مرتبه پیوند شیمیایی

مقدمه

محاسبه‌گر مرتبه پیوند شیمیایی ابزاری قدرتمند است که برای کمک به دانشجویان شیمی، محققان و حرفه‌ای‌ها طراحی شده است تا به سرعت مرتبه پیوند ترکیبات شیمیایی را تعیین کنند. مرتبه پیوند نمایانگر پایداری و قدرت پیوندهای شیمیایی بین اتم‌ها در یک مولکول است و به عنوان یک مفهوم بنیادی در درک ساختار و واکنش‌پذیری مولکولی عمل می‌کند. این محاسبه‌گر فرآیند محاسبه مرتبه پیوند را ساده می‌کند و نتایج فوری را برای فرمول‌های شیمیایی مختلف بدون نیاز به محاسبات پیچیده دستی ارائه می‌دهد.

مرتبه پیوند به عنوان نصف تفاوت بین تعداد الکترون‌های پیوندی و تعداد الکترون‌های ضد پیوندی تعریف می‌شود. به‌صورت ریاضی می‌توان آن را به‌صورت زیر بیان کرد:

$\text{مرتبه پیوند} = \frac{\text{تعداد الکترون‌های پیوندی} - \text{تعداد الکترون‌های ضد پیوندی}}{2}$

مرتبه‌های پیوند بالاتر نشان‌دهنده پیوندهای قوی‌تر و کوتاه‌تر هستند که به‌طور قابل توجهی بر خواص فیزیکی و شیمیایی یک مولکول تأثیر می‌گذارند. محاسبه‌گر ما از اصول تثبیت‌شده نظریه اوربیتال مولکولی برای ارائه مقادیر دقیق مرتبه پیوند برای مولکول‌ها و ترکیبات رایج استفاده می‌کند.

درک مرتبه پیوند

مرتبه پیوند چیست؟

مرتبه پیوند نمایانگر تعداد پیوندهای شیمیایی بین یک جفت اتم در یک مولکول است. به‌عبارت ساده‌تر، این مقدار نشان‌دهنده پایداری و قدرت یک پیوند است. مرتبه پیوند بالاتر معمولاً به معنای پیوندی قوی‌تر و کوتاه‌تر است.

مفهوم مرتبه پیوند از نظریه اوربیتال مولکولی ناشی می‌شود که توزیع الکترون‌ها در مولکول‌ها را توصیف می‌کند. بر اساس این نظریه، زمانی که اتم‌ها برای تشکیل مولکول‌ها ترکیب می‌شوند، اوربیتال‌های اتمی آن‌ها با هم ترکیب می‌شوند تا اوربیتال‌های مولکولی تشکیل دهند. این اوربیتال‌های مولکولی می‌توانند یا پیوندی (که پیوند را تقویت می‌کند) یا ضد پیوندی (که پیوند را تضعیف می‌کند) باشند.

انواع پیوندها بر اساس مرتبه پیوند

1. پیوند تک (مرتبه پیوند = 1)

   • زمانی تشکیل می‌شود که یک جفت الکترون بین اتم‌ها به اشتراک گذاشته شود
   • مثال: H₂، CH₄، H₂O
   • نسبت به پیوندهای چندگانه نسبتاً ضعیف‌تر و بلندتر است

2. پیوند دوگانه (مرتبه پیوند = 2)

   • زمانی تشکیل می‌شود که دو جفت الکترون بین اتم‌ها به اشتراک گذاشته شود
   • مثال: O₂، CO₂، C₂H₄ (اتیلن)
   • قوی‌تر و کوتاه‌تر از پیوندهای تک است

3. پیوند سه‌گانه (مرتبه پیوند = 3)

   • زمانی تشکیل می‌شود که سه جفت الکترون بین اتم‌ها به اشتراک گذاشته شود
   • مثال: N₂، C₂H₂ (استیلن)، CO
   • قوی‌ترین و کوتاه‌ترین نوع پیوند کووالانسی

4. مرتبه‌های پیوند کسری

   • در مولکول‌هایی با ساختارهای رزنانس یا الکترون‌های غیرمحلی رخ می‌دهند
   • مثال: O₃ (ازن)، بنزن، NO
   • نشان‌دهنده قدرت و طول پیوند متوسط هستند

فرمول و محاسبه مرتبه پیوند

مرتبه پیوند را می‌توان با استفاده از فرمول زیر محاسبه کرد:

$\text{مرتبه پیوند} = \frac{\text{تعداد الکترون‌های پیوندی} - \text{تعداد الکترون‌های ضد پیوندی}}{2}$

برای مولکول‌های دیاتومیک ساده، محاسبه می‌تواند با تحلیل پیکربندی اوربیتال مولکولی انجام شود:

1. تعداد الکترون‌ها در اوربیتال‌های مولکولی پیوندی را تعیین کنید
2. تعداد الکترون‌ها در اوربیتال‌های مولکولی ضد پیوندی را تعیین کنید
3. الکترون‌های ضد پیوندی را از الکترون‌های پیوندی کم کنید
4. نتیجه را بر 2 تقسیم کنید

به‌عنوان مثال، در مولکول O₂:

• الکترون‌های پیوندی: 8
• الکترون‌های ضد پیوندی: 4
• مرتبه پیوند = (8 - 4) / 2 = 2

این نشان می‌دهد که O₂ دارای یک پیوند دوگانه است که با خواص مشاهده‌شده آن سازگار است.

نحوه استفاده از محاسبه‌گر مرتبه پیوند شیمیایی

محاسبه‌گر مرتبه پیوند شیمیایی ما به‌گونه‌ای طراحی شده است که ساده و کاربرپسند باشد. برای محاسبه مرتبه پیوند ترکیب شیمیایی مورد نظر خود، مراحل ساده زیر را دنبال کنید:

1. فرمول شیمیایی را وارد کنید

   • فرمول شیمیایی را در فیلد ورودی تایپ کنید (مثلاً "O2"، "N2"، "CO")
   • از نوتیشن شیمیایی استاندارد بدون زیرنویس استفاده کنید (مثلاً "H2O" برای آب)
   • محاسبه‌گر اکثر مولکول‌ها و ترکیبات رایج را شناسایی می‌کند

2. روی دکمه "محاسبه" کلیک کنید

   • پس از وارد کردن فرمول، روی دکمه "محاسبه مرتبه پیوند" کلیک کنید
   • محاسبه‌گر ورودی را پردازش کرده و مرتبه پیوند را تعیین می‌کند

3. نتایج را مشاهده کنید

   • مرتبه پیوند در بخش نتایج نمایش داده می‌شود
   • برای مولکول‌هایی با پیوندهای چندگانه، محاسبه‌گر مرتبه پیوند متوسط را ارائه می‌دهد

4. نتایج را تفسیر کنید

   • مرتبه پیوند 1: پیوند تک
   • مرتبه پیوند 2: پیوند دوگانه
   • مرتبه پیوند 3: پیوند سه‌گانه
   • مرتبه‌های پیوند کسری نشان‌دهنده انواع پیوند متوسط یا ساختارهای رزنانس هستند

نکات برای نتایج دقیق

• اطمینان حاصل کنید که فرمول شیمیایی به درستی با حروف بزرگ و کوچک وارد شده است (مثلاً "CO" نه "co")
• برای بهترین نتایج، از مولکول‌های ساده با مرتبه پیوند شناخته‌شده استفاده کنید
• محاسبه‌گر بیشتر با مولکول‌های دیاتومیک و ترکیبات ساده به‌خوبی کار می‌کند
• برای مولکول‌های پیچیده با انواع پیوندهای متعدد، محاسبه‌گر مرتبه پیوند متوسط را ارائه می‌دهد

مثال‌های محاسبه مرتبه پیوند

مولکول‌های دیاتومیک

1. هیدروژن (H₂)

   • الکترون‌های پیوندی: 2
   • الکترون‌های ضد پیوندی: 0
   • مرتبه پیوند = (2 - 0) / 2 = 1
   • H₂ دارای یک پیوند تک است

2. اکسیژن (O₂)

   • الکترون‌های پیوندی: 8
   • الکترون‌های ضد پیوندی: 4
   • مرتبه پیوند = (8 - 4) / 2 = 2
   • O₂ دارای یک پیوند دوگانه است

3. نیتروژن (N₂)

   • الکترون‌های پیوندی: 8
   • الکترون‌های ضد پیوندی: 2
   • مرتبه پیوند = (8 - 2) / 2 = 3
   • N₂ دارای یک پیوند سه‌گانه است

4. فلور (F₂)

   • الکترون‌های پیوندی: 6
   • الکترون‌های ضد پیوندی: 4
   • مرتبه پیوند = (6 - 4) / 2 = 1
   • F₂ دارای یک پیوند تک است

ترکیبات

1. مونوکسید کربن (CO)

   • الکترون‌های پیوندی: 8
   • الکترون‌های ضد پیوندی: 2
   • مرتبه پیوند = (8 - 2) / 2 = 3
   • CO دارای یک پیوند سه‌گانه است

2. دی‌اکسید کربن (CO₂)

   • هر پیوند C-O دارای 4 الکترون پیوندی و 0 الکترون ضد پیوندی است
   • مرتبه پیوند برای هر پیوند C-O = (4 - 0) / 2 = 2
   • CO₂ دارای دو پیوند دوگانه است

3. آب (H₂O)

   • هر پیوند O-H دارای 2 الکترون پیوندی و 0 الکترون ضد پیوندی است
   • مرتبه پیوند برای هر پیوند O-H = (2 - 0) / 2 = 1
   • H₂O دارای دو پیوند تک است

مثال‌های کد برای محاسبه مرتبه پیوند

در اینجا چند مثال کد برای محاسبه مرتبه پیوند در زبان‌های برنامه‌نویسی مختلف آمده است:

1def calculate_bond_order(bonding_electrons, antibonding_electrons):
2    """محاسبه مرتبه پیوند با استفاده از فرمول استاندارد."""
3    bond_order = (bonding_electrons - antibonding_electrons) / 2
4    return bond_order
5
6# مثال برای O₂
7bonding_electrons = 8
8antibonding_electrons = 4
9bond_order = calculate_bond_order(bonding_electrons, antibonding_electrons)
10print(f"مرتبه پیوند برای O₂: {bond_order}")  # خروجی: مرتبه پیوند برای O₂: 2.0
11

1function calculateBondOrder(bondingElectrons, antibondingElectrons) {
2  return (bondingElectrons - antibondingElectrons) / 2;
3}
4
5// مثال برای N₂
6const bondingElectrons = 8;
7const antibondingElectrons = 2;
8const bondOrder = calculateBondOrder(bondingElectrons, antibondingElectrons);
9console.log(`مرتبه پیوند برای N₂: ${bondOrder}`);  // خروجی: مرتبه پیوند برای N₂: 3
10

1public class BondOrderCalculator {
2    public static double calculateBondOrder(int bondingElectrons, int antibondingElectrons) {
3        return (bondingElectrons - antibondingElectrons) / 2.0;
4    }
5    
6    public static void main(String[] args) {
7        // مثال برای CO
8        int bondingElectrons = 8;
9        int antibondingElectrons = 2;
10        double bondOrder = calculateBondOrder(bondingElectrons, antibondingElectrons);
11        System.out.printf("مرتبه پیوند برای CO: %.1f%n", bondOrder);  // خروجی: مرتبه پیوند برای CO: 3.0
12    }
13}
14

1' تابع VBA اکسل برای محاسبه مرتبه پیوند
2Function BondOrder(bondingElectrons As Integer, antibondingElectrons As Integer) As Double
3    BondOrder = (bondingElectrons - antibondingElectrons) / 2
4End Function
5' استفاده:
6' =BondOrder(8, 4)  ' برای O₂، برمی‌گرداند 2
7

کاربردها و اهمیت مرتبه پیوند

درک مرتبه پیوند در زمینه‌های مختلف شیمی و علم مواد بسیار مهم است. در اینجا برخی از کاربردهای کلیدی آمده است:

1. پیش‌بینی خواص مولکولی

مرتبه پیوند به‌طور مستقیم با چندین ویژگی مهم مولکولی مرتبط است:

• طول پیوند: مرتبه‌های پیوند بالاتر منجر به طول‌های پیوند کوتاه‌تر می‌شوند به‌دلیل جذب قوی‌تر بین اتم‌ها
• انرژی پیوند: مرتبه‌های پیوند بالاتر منجر به پیوندهای قوی‌تر می‌شوند که نیاز به انرژی بیشتری برای شکستن دارند
• فرکانس ارتعاشی: مولکول‌هایی با مرتبه‌های پیوند بالاتر با فرکانس‌های بالاتری ارتعاش می‌کنند
• واکنش‌پذیری: مرتبه پیوند به پیش‌بینی اینکه یک پیوند چقدر به راحتی می‌تواند شکسته یا تشکیل شود کمک می‌کند

2. طراحی دارو و شیمی دارویی

محققان دارویی از اطلاعات مرتبه پیوند برای:

• طراحی مولکول‌های دارویی پایدار با ویژگی‌های پیوند خاص
• پیش‌بینی اینکه داروها چگونه با اهداف بیولوژیکی تعامل خواهند داشت
• درک متابولیسم و مسیرهای تجزیه داروها
• بهینه‌سازی ساختارهای مولکولی برای خواص درمانی بهتر

3. علم مواد

مرتبه پیوند در:

• توسعه مواد جدید با ویژگی‌های مکانیکی خاص
• درک ساختار و رفتار پلیمرها
• طراحی کاتالیزورها برای فرآیندهای صنعتی
• ایجاد مواد پیشرفته مانند نانولوله‌های کربنی و گرافن

4. طیف‌سنجی و شیمی تحلیلی

مرتبه پیوند در:

• تفسیر داده‌های طیف‌سنجی مادون قرمز (IR) و رامان
• تخصیص قله‌ها در طیف‌سنجی تشدید مغناطیسی هسته‌ای (NMR)
• درک الگوهای جذب فرابنفش-مرئی (UV-Vis)
• پیش‌بینی الگوهای شکست در طیف‌سنجی جرمی

محدودیت‌ها و موارد خاص

در حالی که محاسبه‌گر مرتبه پیوند شیمیایی ابزاری ارزشمند است، مهم است که محدودیت‌های آن را درک کنید:

مولکول‌های پیچیده

برای مولکول‌های پیچیده با پیوندهای متعدد یا ساختارهای رزنانس، محاسبه‌گر یک تقریب به جای یک مرتبه پیوند دقیق برای هر پیوند فردی ارائه می‌دهد. در چنین مواردی، ممکن است نیاز به روش‌های محاسباتی پیشرفته مانند نظریه تابع چگالی (DFT) برای نتایج دقیق‌تر باشد.

ترکیبات هماهنشی

ترکیب‌های فلزات انتقالی و ترکیبات هماهنشی معمولاً دارای پیوندهایی هستند که به‌خوبی در مفهوم سنتی مرتبه پیوند جا نمی‌گیرند. این ترکیبات ممکن است شامل مشارکت اوربیتال‌های d، پیوند معکوس و سایر تعاملات الکترونیکی پیچیده باشند که نیاز به تجزیه و تحلیل تخصصی دارند.

ساختارهای رزنانس

مولکول‌هایی که دارای ساختارهای رزنانس هستند (مانند بنزن یا یون کربنات) دارای الکترون‌های غیرمحلی هستند که منجر به مرتبه‌های پیوند کسری می‌شوند. محاسبه‌گر یک مرتبه پیوند متوسط برای این موارد ارائه می‌دهد که ممکن است به‌طور کامل توزیع الکترونیک را نمایان نکند.

پیوندهای فلزی و یونی

مفهوم مرتبه پیوند عمدتاً برای پیوندهای کووالانسی قابل استفاده است. برای ترکیبات یونی (مانند NaCl) یا مواد فلزی، مدل‌های متفاوتی برای توصیف پیوند مناسب‌تر هستند.

تاریخچه مفهوم مرتبه پیوند

مفهوم مرتبه پیوند به‌طور قابل توجهی در طول تاریخ شیمی تکامل یافته است:

توسعه اولیه (1916-1930s)

پایه‌گذاری مفهوم مرتبه پیوند با نظریه گیلبرت ن. لوئیس در سال 1916 درباره پیوند الکترونی مشترک بنا شد. لوئیس پیشنهاد کرد که پیوندهای شیمیایی زمانی تشکیل می‌شوند که اتم‌ها الکترون‌ها را به اشتراک بگذارند تا به پیکربندی‌های الکترونی پایدار دست یابند.

در دهه 1920، لینوس پاولینگ این مفهوم را گسترش داد و ایده رزنانس و مرتبه‌های پیوند کسری را معرفی کرد تا مولکول‌هایی را توضیح دهد که نمی‌توانستند به‌خوبی با یک ساختار لوئیس واحد توصیف شوند.

نظریه اوربیتال مولکولی (1930s-1950s)

مفهوم رسمی مرتبه پیوند به‌گونه‌ای که امروزه می‌شناسیم با توسعه نظریه اوربیتال مولکولی توسط رابرت س. مالیکن و فریدریش هوند در دهه 1930 ظهور کرد. این نظریه چارچوبی مکانیک کوانتومی برای درک چگونگی ترکیب اوربیتال‌های اتمی برای تشکیل اوربیتال‌های مولکولی فراهم کرد.

در سال 1933، مالیکن یک تعریف کمی از مرتبه پیوند بر اساس اشغال اوربیتال‌های مولکولی معرفی کرد که پایه‌گذار فرمول استفاده‌شده در محاسبه‌گر ما است.

توسعه‌های مدرن (1950s-حال)

با ظهور شیمی محاسباتی در نیمه دوم قرن بیستم، روش‌های پیچیده‌تری برای محاسبه مرتبه پیوند توسعه یافت:

• شاخص پیوند ویبرگ (1968)
• مرتبه پیوند مایر (1983)
• تحلیل اوربیتال پیوندی طبیعی (NBO) (دهه 1980)

این روش‌ها نمایندگی‌های دقیق‌تری از مرتبه پیوند ارائه می‌دهند، به‌ویژه برای مولکول‌های پیچیده، با تحلیل توزیع چگالی الکترون به‌جای صرفاً شمارش الکترون‌ها در اوربیتال‌های مولکولی.

امروزه، محاسبات مرتبه پیوند به‌طور معمول با استفاده از بسته‌های نرم‌افزاری شیمی کوانتومی پیشرفته انجام می‌شود که به شیمیدان‌ها اجازه می‌دهد تا سیستم‌های مولکولی پیچیده را با دقت بالا تحلیل کنند.

سوالات متداول

مرتبه پیوند در شیمی چیست؟

مرتبه پیوند یک مقدار عددی است که نشان‌دهنده تعداد پیوندهای شیمیایی بین یک جفت اتم در یک مولکول است. این مقدار نمایانگر پایداری و قدرت یک پیوند است و مقادیر بالاتر نشان‌دهنده پیوندهای قوی‌تر هستند. به‌صورت ریاضی، به‌عنوان نصف تفاوت بین تعداد الکترون‌های پیوندی و ضد پیوندی محاسبه می‌شود.

چگونه مرتبه پیوند بر طول پیوند تأثیر می‌گذارد؟

بین مرتبه پیوند و طول پیوند یک رابطه معکوس وجود دارد. با افزایش مرتبه پیوند، طول پیوند کاهش می‌یابد. این به‌دلیل آن است که مرتبه‌های پیوند بالاتر شامل الکترون‌های مشترک بیشتری بین اتم‌ها هستند که منجر به جذب قوی‌تر و فاصله‌های کوتاه‌تر می‌شود. به‌عنوان مثال، طول پیوند C-C در پیوند تک (مرتبه پیوند 1) حدود 1.54 Å است، در حالی که پیوند C=C در پیوند دوگانه (مرتبه پیوند 2) کوتاه‌تر است و حدود 1.34 Å و پیوند C≡C در پیوند سه‌گانه (مرتبه پیوند 3) حتی کوتاه‌تر است و حدود 1.20 Å است.

آیا مرتبه پیوند می‌تواند کسری باشد؟

بله، مرتبه پیوند می‌تواند یک مقدار کسری باشد. مرتبه‌های پیوند کسری معمولاً در مولکول‌هایی با ساختارهای رزنانس یا الکترون‌های غیرمحلی رخ می‌دهند. به‌عنوان مثال، بنزن (C₆H₆) دارای مرتبه پیوند 1.5 برای هر پیوند کربن-کربن به‌دلیل رزنانس است و مولکول اوزون (O₃) دارای مرتبه پیوند 1.5 برای هر پیوند اکسیژن-اکسیژن است.

تفاوت بین مرتبه پیوند و چندگانگی پیوند چیست؟

در حالی که اغلب به‌طور متناوب استفاده می‌شوند، تفاوت ظریفی وجود دارد. چندگانگی پیوند به تعداد پیوندها بین اتم‌ها به‌عنوان نمایانده‌شده در ساختارهای لوئیس اشاره دارد (تک، دوگانه یا سه‌گانه). مرتبه پیوند یک مفهوم مکانیک کوانتومی دقیق‌تر است که توزیع الکترون واقعی را در نظر می‌گیرد و می‌تواند مقادیر کسری داشته باشد. در بسیاری از مولکول‌های ساده، مرتبه پیوند و چندگانگی یکسان هستند، اما در مولکول‌های با رزنانس یا ساختارهای الکترونیکی پیچیده می‌توانند متفاوت باشند.

چگونه مرتبه پیوند با انرژی پیوند مرتبط است؟

مرتبه پیوند به‌طور مستقیم با انرژی پیوند مرتبط است. مرتبه‌های پیوند بالاتر منجر به پیوندهای قوی‌تر می‌شوند که نیاز به انرژی بیشتری برای شکستن دارند. این رابطه به‌طور کامل خطی نیست اما تقریب خوبی ارائه می‌دهد. به‌عنوان مثال، انرژی پیوند یک پیوند C-C تک حدود 348 kJ/mol است، در حالی که یک پیوند C=C دوگانه تقریباً 614 kJ/mol و یک پیوند C≡C سه‌گانه حدود 839 kJ/mol دارد.

چرا N₂ دارای مرتبه پیوند بالاتری نسبت به O₂ است؟

نیتروژن (N₂) دارای مرتبه پیوند 3 است، در حالی که اکسیژن (O₂) دارای مرتبه پیوند 2 است. این تفاوت ناشی از پیکربندی الکترونی آن‌ها هنگام تشکیل اوربیتال‌های مولکولی است. در N₂، 10 الکترون والانس وجود دارد، با 8 الکترون در اوربیتال‌های پیوندی و 2 الکترون در اوربیتال‌های ضد پیوندی، که مرتبه پیوند (8-2)/2 = 3 را می‌دهد. در O₂، 12 الکترون والانس وجود دارد، با 8 الکترون در اوربیتال‌های پیوندی و 4 الکترون در اوربیتال‌های ضد پیوندی، که مرتبه پیوند (8-4)/2 = 2 را به‌دست می‌دهد. مرتبه پیوند بالاتر N₂ را پایدارتر و کمتر واکنش‌پذیرتر از O₂ می‌کند.

چگونه می‌توانم مرتبه پیوند را برای مولکول‌های پیچیده محاسبه کنم؟

برای مولکول‌های پیچیده با پیوندهای متعدد، می‌توانید مرتبه پیوند را برای هر پیوند فردی با استفاده از نظریه اوربیتال مولکولی یا روش‌های محاسباتی محاسبه کنید. به‌علاوه، می‌توانید از محاسبه‌گر ما برای مولکول‌های رایج استفاده کنید یا برای ساختارهای پیچیده‌تر از نرم‌افزار شیمی تخصصی استفاده کنید. برای مولکول‌هایی با رزنانس، مرتبه پیوند معمولاً میانگین ساختارهای مؤثر است.

آیا مرتبه پیوند در طول یک واکنش شیمیایی تغییر می‌کند؟

بله، مرتبه پیوند اغلب در طول واکنش‌های شیمیایی تغییر می‌کند. زمانی که پیوندها تشکیل یا شکسته می‌شوند، توزیع الکترون‌ها تغییر می‌کند که منجر به تغییرات در مرتبه پیوند می‌شود. به‌عنوان مثال، زمانی که O₂ (مرتبه پیوند 2) با هیدروژن واکنش می‌دهد تا آب تشکیل شود، پیوند O-O شکسته می‌شود و پیوندهای جدید O-H (مرتبه پیوند 1) تشکیل می‌شوند. درک این تغییرات به شیمیدان‌ها کمک می‌کند تا مسیرهای واکنش و نیازهای انرژی را پیش‌بینی کنند.

دقت محاسبه‌گر مرتبه پیوند چقدر است؟

محاسبه‌گر مرتبه پیوند ما نتایج دقیقی برای مولکول‌های رایج با ساختارهای الکترونیکی شناخته‌شده ارائه می‌دهد. این ابزار بیشتر برای مولکول‌های دیاتومیک و ترکیبات ساده به‌خوبی کار می‌کند. برای مولکول‌های پیچیده با پیوندهای متعدد، ساختارهای رزنانس یا پیکربندی‌های الکترونیکی غیرمعمول، محاسبه‌گر تقریب‌هایی را ارائه می‌دهد که ممکن است با روش‌های محاسباتی پیشرفته‌تر متفاوت باشد. برای دقت در سطح تحقیق، محاسبات شیمی کوانتومی توصیه می‌شود.

منابع

1. مالیکن، ر. س. (1955). "تحلیل جمعیت الکترونیک بر روی توابع موج مولکولی LCAO-MO." مجله فیزیک شیمیایی، 23(10)، 1833-1840.

2. پاولینگ، ل. (1931). "طبیعت پیوند شیمیایی. کاربرد نتایج به‌دست‌آمده از مکانیک کوانتومی و از نظریه مغناطیس پارامغناطیسی به ساختار مولکول‌ها." مجله انجمن شیمی آمریکا، 53(4)، 1367-1400.

3. مایر، I. (1983). "بار، مرتبه پیوند و والانس در نظریه SCF AB Initio." نامه‌های شیمیایی فیزیک، 97(3)، 270-274.

4. ویبرگ، K. B. (1968). "کاربرد روش CNDO پاپل-سانتری-سگال به کاتیون‌های سیکلوپروپیل‌کاربینیل و سیکلوبوتیل و به بیکربن." تتراهدرون، 24(3)، 1083-1096.

5. آتکینز، P. W.، و دِ پائولا، J. (2014). شیمی فیزیکی آتکینز (ویرایش 10). انتشارات آکسفورد.

6. لوین، I. N. (2013). شیمی کوانتومی (ویرایش 7). پیرسون.

7. هاوسکرفت، C. E.، و شارپ، A. G. (2018). شیمی معدنی (ویرایش 5). پیرسون.

8. کلایدن، J.، گریوز، N.، و وارن، S. (2012). شیمی آلی (ویرایش 2). انتشارات آکسفورد.

---

آماده‌اید تا مرتبه پیوندها را برای ترکیبات شیمیایی خود محاسبه کنید؟ هم‌اکنون از محاسبه‌گر مرتبه پیوند شیمیایی ما استفاده کنید! به سادگی فرمول شیمیایی خود را وارد کنید و نتایج فوری را برای درک بهتر ساختار و پیوند مولکولی دریافت کنید.