Mol Beregner | Gratis Mol til Masse Konverteringsværktøj

Molberegner

En molberegner omregner mellem en stofmængde i mol og dens masse i gram ved hjælp af stoffets molarmasse. Den fungerer i begge retninger: fra mol til masse og fra masse til mol.

Hvad er et mol?

Mol (symbol: mol) er SI-enheden for stofmængde. Et mol af ethvert stof indeholder præcis 6,02214076 × 10²³ elementarpartikler, såsom atomer, molekyler eller ioner. Dette faste antal kaldes Avogadros tal. Skrevet med sin enhed, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, er det Avogadro-konstanten, symbol N_A.

Mol giver kemikere en måde at tælle partikler på ved at veje dem. Ingen kan tælle individuelle atomer på en vægt, men en vægt kan måle gram. Mol forbinder disse to skalaer.

Før 2019 var mol defineret ud fra carbon-12: ét mol var den stofmængde, der indeholdt lige så mange entiteter, som der er atomer i præcis 12 gram carbon-12. Den Internationale Konference for Mål og Vægt omdefinerede mol ved at fastsætte Avogadros tal til præcis 6,02214076 × 10²³ i stedet for at knytte det til en fysisk prøve. Den nye definition trådte i kraft den 20. maj 2019.

Formel for omregning fra mol til masse

To formler forbinder mol, masse og molarmasse:

Masse (g) = stofmængde (mol) × molarmasse (g/mol)

Stofmængde (mol) = masse (g) ÷ molarmasse (g/mol)

Molarmasse, også kaldet molekylmasse, er massen af ét mol af et stof. Den måles i gram pr. mol (g/mol) og er lig med summen af atommasserne for alle atomerne i stoffets kemiske formel.

Sådan beregnes masse ud fra mol

Massen findes ved at gange stofmængden med molarmassen.

Eksempel: massen af 2 mol vand

Vand (H₂O) har en molarmasse på 18,015 g/mol.

Masse = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

To mol vand vejer 36,03 gram.

Sådan beregnes mol ud fra masse

Stofmængden findes ved at dividere massen med molarmassen.

Eksempel: mol i 100 gram køkkensalt

Natriumchlorid (NaCl) har en molarmasse på 58,44 g/mol.

Stofmængde = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gram køkkensalt indeholder cirka 1,71 mol NaCl.

Sådan findes molarmassen

Molarmassen findes ved at lægge atomvægtene for alle atomer i en formel sammen ved hjælp af værdier fra et periodisk system.

For vand (H₂O):

• 2 brintatomer: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 oxygenatom: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• I alt: 18,015 g/mol

For forbindelser, der indeholder vandmolekyler bundet i deres krystalstruktur, og som kaldes hydrater, skal vandet også lægges til. Kobbersulfatpentahydrat (CuSO₄·5H₂O) har en molarmasse på cirka 249,68 g/mol: 159,60 g/mol for det vandfri CuSO₄ plus 5 × 18,015 g/mol for de fem vandmolekyler.

Almindelige molarmasser

Hvert tal er summen af IUPAC's standardatomvægte fra 2021 for formlen, afrundet til to decimaler.

Sådan bruger du denne beregner

Beregneren har to tilstande. Tilstanden Mol til masse kræver en stofmængde i mol og en molarmasse i g/mol og ganger dem derefter. Tilstanden Masse til mol kræver en masse i gram og en molarmasse i g/mol og dividerer derefter.

Molarmassen skal indtastes manuelt, fordi værktøjet ikke slår kemiske formler op. Tabellen ovenfor dækker de stoffer, der oftest forekommer i undervisningen.

Resultaterne vises med fire decimaler for masse i gram og med seks decimaler for stofmængde i mol. En negativ masse eller en negativ stofmængde afvises, og molekylvægten skal være større end nul, så værktøjet aldrig returnerer et umuligt svar.

Hvorfor mol er vigtigt i kemi

Kemiske formler beskriver forhold mellem partikler, men laboratorieudstyr måler masse. Mol omregner mellem de to, og derfor bruges det overalt i kemi.

I støkiometri angiver en afstemt reaktionsligning molforholdene mellem reaktanter og produkter. For at forudsige, hvor meget produkt en reaktion vil danne, omregner en kemiker startmassen til mol, anvender molforholdet fra ligningen og omregner derefter tilbage til masse.

Ved fremstilling af opløsninger beskriver molariteten koncentrationen som mol opløst stof pr. liter opløsning. For at fremstille 500 mL af en 0,1 mol/L natriumhydroxidopløsning er den nødvendige stofmængde 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Omregnet til masse giver det 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Ofte stillede spørgsmål

Hvordan omregner man mol til gram?

Gang stofmængden med molarmassen: masse (g) = stofmængde (mol) × molarmasse (g/mol). For 2 mol vand er det 2 × 18,015 = 36,03 g.

Hvordan omregner man gram til mol?

Divider massen med molarmassen: stofmængde (mol) = masse (g) ÷ molarmasse (g/mol). For 100 g NaCl er det 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Hvad er Avogadros tal?

Avogadros tal er 6,02214076 × 10²³, det nøjagtige antal partikler i ét mol af ethvert stof. Det er opkaldt efter den italienske videnskabsmand Amedeo Avogadro, som i 1811 fremsatte, at lige store gasvolumener ved samme temperatur og tryk indeholder lige mange molekyler.

Hvad er forskellen mellem molekylvægt og molarmasse?

I almindelig laboratoriebrug betyder de to betegnelser det samme og har samme værdi i g/mol. Strengt taget er relativ molekylmasse et dimensionsløst forhold, der sammenligner et molekyles masse med en tolvedel af massen af et atom af carbon-12, mens molarmasse har enheden g/mol. Lærebøger og beregnere bruger generelt betegnelserne synonymt.

Hvor mange gram er der i ét mol?

Det afhænger af stoffet. Ét mol af ethvert stof vejer præcis dets molarmasse i gram: ét mol carbon vejer 12,01 g, ét mol vand vejer 18,015 g, og ét mol glukose vejer 180,16 g.

Kan denne beregner bruges til at kontrollere kemiopgaver?

Ja. Den anvender standardformlerne for masse og stofmængde, så den kan kontrollere en håndberegning eller et svar på en hjemmeopgave. Det er stadig nyttigt først at udføre beregningen i hånden for at forstå støkiometri og betydende cifre.

Referencer

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). The International System of Units (SI), 9. udgave, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm