ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಪರಿಚಯ

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ (DoU) ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕರು, ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕರು ಮತ್ತು ಅಣು ರಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೊರತೆಯ ಸೂಚಕ (IHD) ಅಥವಾ ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಒಟ್ಟು ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು π-ಬಾಂಡ್‌ಗಳ (ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ನಮೂದಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿಮಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕೈಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಗಳು ಅಥವಾ ವಿಶೇಷ ಸಾಫ್ಟ್‌ವೇರ್ ಇಲ್ಲದೆ ಆಣು ರಚನೆಗಳನ್ನು ಶೀಘ್ರವಾಗಿ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿವರಣೆಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಣುದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಸಾಧ್ಯವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕೀಳಗೆ ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ. ಈ ಮಾಹಿತಿ ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಮತ್ತು 합成 ಯೋಜನೆಗಳಿಗೆ ಮೂಲಭೂತ ಆರಂಭ ಬಿಂದು ಎಂದು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಆಣುವಿನ ರಚನೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾಗಿದ್ದರೂ, ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಂಶೋಧಕರಾಗಿದ್ದರೂ ಅಥವಾ ರಚನಾ ನಿಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತಿರುವ ವೃತ್ತಿಪರ ರಾಸಾಯನಿಕರಾಗಿದ್ದರೂ, ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಲು ಶೀಘ್ರ ಮತ್ತು ಶ್ರೇಷ್ಟ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣನೆ

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

$\text{DoU} = \frac{2C + N + P - H - X - M + 2}{2}$

ಇಲ್ಲಿ:

• C = ಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು
• N = ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು
• P = ಫಾಸ್ಫರ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು
• H = ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು
• X = ಹಾಲೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು (F, Cl, Br, I)
• M = ಏಕವೈವಿಧ್ಯ ಮೆಟಲ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು (Li, Na, K, ಇತ್ಯಾದಿ)

ಈ ಸೂತ್ರವು ಅಣುಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅಣು ಎಷ್ಟು ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದರ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಿಂದ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 4 ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 1 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂತ್ರವು ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತ ರಚನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "ಕಳೆದುಕೊಂಡ" ಎಷ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ, ಕಳೆದುಕೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಜೋಡಿಗೆ ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯೊಂದನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಹಂತ-ಹಂತದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ

1. ಅಣುಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ: ಅಣುಗಳ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ರೀತಿಯ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
2. ಸುತ್ರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿ: DoU ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿ.
3. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ:
   • ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು π-ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
   • ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಚಕ್ರವು DoU ಗೆ 1 ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.
   • ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ DoU ಗೆ 1 ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.
   • ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ DoU ಗೆ 2 ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಎಜ್ ಕೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಪರಿಗಣನೆಗಳು

• ಭಿನ್ನ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು: ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ ಭಿನ್ನವಾದ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರವು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ DoU ಮಾನ್ಯ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿರಬೇಕು.
• ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು: ನಕಾರಾತ್ಮಕ DoU ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರವು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
• ಊರ ಫಲಿತಾಂಶ: DoU ಶೂನ್ಯವು ಯಾವುದೇ ಚಕ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಬಹುಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
• ಹೆಟೆರೋಅಣುಗಳು: ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸುಲ್ಫರ್ ಮುಂತಾದ ಅಣುಗಳು DoU ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ DoU ಲೆಕ್ಕವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು

1. ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ, ಮಾನದಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು:

   • ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿನ ಮೊದಲ ಅಕ್ಷರವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಅಕ್ಷರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿರಿ (C, H, N, O, ಇತ್ಯಾದಿ)
   • ಲಭ್ಯವಿದ್ದರೆ ಎರಡನೇ ಅಕ್ಷರವನ್ನು ಸಣ್ಣ ಅಕ್ಷರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿರಿ (Cl, Br, ಇತ್ಯಾದಿ)
   • ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿನ ನಂತರ ಸೇರಿಸಿ (C6H12O6)
   • ಒಂದೇ ಅಣು ಇರುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ (C1 ಬದಲು "C" ಅನ್ನು ಬರೆದು)

2. "ಗಣನೆ" ಬಟನ್ ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸಲು.

3. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ:

   • ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯ ಮೌಲ್ಯ
   • ನಿಮ್ಮ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ವಿಭಜನೆ
   • DoU ನಿಮ್ಮ ಅಣುಗೆ ಏನು ಅರ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ವಿವರಣೆ

4. ಐಚ್ಛಿಕ: ನಿಮ್ಮ ದಾಖಲೆಗಳು ಅಥವಾ ಮುಂದಿನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನಕಲು ಮಾಡಲು ನಕಲು ಬಟನ್ ಬಳಸಿರಿ.

ಇನ್ಪುಟ್ ಮಾನ್ಯತೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿಮ್ಮ ಇನ್ಪುಟ್ನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಪರಿಶೀಲನೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

• ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ಮಾನ್ಯತೆ ನೀಡುತ್ತದೆ
• ಸೂತ್ರವು ಸರಿಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂಚಕವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ
• ಆಣು ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ತಾರ್ಕಿಕ ಸಮ್ಮತಿಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ

ಯಾವುದೇ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಕಂಡುಬಂದರೆ, ದೋಷ ಸಂದೇಶವು ನಿಮ್ಮ ಇನ್ಪುಟ್ನನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಬಳಸುವ ಪ್ರಕರಣಗಳು

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಗಳು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿವರಣೆ

ಅಜ್ಞಾತ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವಾಗ, DoU ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು C8H10 ಎಂಬ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವಿದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ 4 ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ನೀವು ಆ ರಚನೆಯು 4 ಅನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಹೊಂದಿರುವ ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಸಮನ್ವಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಎಂದು ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ. ಇದು ಎಥಿಲ್‌ಬೆಂಜೀನ್ (C8H10) ಎಂಬ ಸುಚಕವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂದು ಚಕ್ರ ಮತ್ತು ಮೂರು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

2. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ದೃಢೀಕರಣ

NMR, IR ಅಥವಾ ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ ಡೇಟಾವನ್ನು ವಿವರಿಸುವಾಗ, DoU ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಕ್ರಾಸ್-ಚೆಕ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಡೇಟಾ ಒಂದು ರಚನೆಯು ಎರಡು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತಿದ್ದರೆ, ಆದರೆ DoU ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ ಮೂರು ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತಿದ್ದರೆ, ನೀವು ನಿಮ್ಮ ರಚನಾ ನಿಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪುನರ್ ಪರಿಗಣಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

3. ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಾಧನ

ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮ ಕೈಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಮತ್ತು ಆಣು ರಚನೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅರ್ಥವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ ವಿರುದ್ಧ ಹೆಕ್ಸೀನ್) DoU ಅನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಮೂಲಕ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಆಣು ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

4. ಔಷಧೀಯ ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಔಷಧ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ಮೆಡಿಸಿನಲ್ ಕಿಮಿಸ್ಟರು ಹೊಸ ಔಷಧ ಅಭ್ಯರ್ಥಿಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧಿಸುವಾಗ DoU ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. DoU ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣಾ ಮಾರ್ಗಗಳು ಸರಿಯಾದ ರಚನಾ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ದೃಢೀಕರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

5. ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಗುಣಮಟ್ಟದ ನಿಯಂತ್ರಣ

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸುವಾಗ, DoU ಶೀಘ್ರವಾಗಿ ಉದ್ದೇಶಿತ ಉತ್ಪನ್ನವು ರೂಪಿತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ವೇಗವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರವಾದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯು ಅಮೂಲ್ಯ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದರ ಮಿತಿಗಳು ಇವೆ. ರಚನಾ ನಿರ್ಧಾರಕ್ಕಾಗಿ ಕೆಲವು ಪರ್ಯಾಯ ಅಥವಾ ಪರಿಕರಗಳನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

1. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳು:

   • NMR ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ: ಕಾರ್ಬನ್-ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಚೌಕಟ್ಟಿನ ಬಗ್ಗೆ ವಿವರವಾದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ
   • ಇನ್ಫ್ರಾರೆಡ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ: ವಿಶೇಷ ಶೋಷಣೆ ಬೆಂಡುಗಳ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಯಕಾರಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತದೆ
   • ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ: ಅಣು ತೂಕ ಮತ್ತು ತುಂಡುಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ

2. ಎಕ್ಸ್-ರೆ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೋಗ್ರಫಿ: ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರೂಪಿಸಬಹುದಾದ ಅಣುಗಳ 3D ರಚನೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಗಣಿತೀಯ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಅಣು ಮಾದರೀಕರಣ ಮತ್ತು ಡೆನ್ಸಿಟಿ ಫಂಕ್ಷನಲ್ ಥಿಯೋರಿ (DFT) ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗಳು ಶಕ್ತಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು: ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಾರ್ಯಕಾರಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತಿರುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ರಚನಾ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಬಹುದು.

ಮೊತ್ತದಲ್ಲಿ, DoU ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾ ತಂತ್ರಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ರಚನಾ ಚಿತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅತ್ಯಂತ ಸಮಗ್ರ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

ಇತಿಹಾಸ

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು 19ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಇದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕರು ಕಾರ್ಬನ್‌ನ tetravalent ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ, ಅವರಿಗೆ ಅಣುಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಅಗತ್ಯವಾಯಿತು.

ಫ್ರಿಡ್ರಿಕ್ ಆಗಸ್ಟ್ ಕೇಕುಲೆ (1829-1896) ಈ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಕೊಡುಗೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿದಾಗ, ಅವರು ಕಾರ್ಬನ್‌ನ tetravalence ಮತ್ತು 1850ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. 1865ರಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವರ ಕೆಲಸವು ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಹಂಚಿತು.

ನಾವು ಈಗ ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ ಎಂದು ಕರೆಯುವ ಅಂಕಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯ ಸಮರ್ಥ ಗಣಿತೀಯ ವಿಧಾನವು ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕರು ಆಣು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾದ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಲು ಕ್ರಮಬದ್ಧ ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. 20ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿತವಾಗಿದೆ.

"ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೊರತೆಯ ಸೂಚಕ" ಎಂಬ ಶಬ್ದವು 20ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಸಿದ್ಧಿಯಾಯಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯು ಏನನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ ಎಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳು "ಕಳೆದುಕೊಂಡಿವೆ" ಎಂಬುದನ್ನು.

ಇಂದು, ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ, ಆರಂಭಿಕ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕರು ನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಆಧುನಿಕ ಗಣಿತೀಯ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು DoU ಮೌಲ್ಯಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಚನಾ ಊಹೆಗಳನ್ನು ಶೀಘ್ರವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಲು ಇದರ ಉಪಯೋಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕೋಣ:

1. ಎಥೇನ್ (C2H6)

   • C = 2, H = 6
   • DoU = (2×2 + 0 + 0 - 6 - 0 - 0 + 2)/2 = (4 - 6 + 2)/2 = 0
   • ಎಥೇನ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತವಾಗಿದೆ, ಯಾವುದೇ ಚಕ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲ.

2. ಎಥೀನ್ (C2H4)

   • C = 2, H = 4
   • DoU = (2×2 + 0 + 0 - 4 - 0 - 0 + 2)/2 = (4 - 4 + 2)/2 = 2/2 = 1
   • ಎಥೀನ್ ಒಂದು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಹೊಂದಿದ್ದು, DoU 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಬೆಂಜೀನ್ (C6H6)

   • C = 6, H = 6
   • DoU = (2×6 + 0 + 0 - 6 - 0 - 0 + 2)/2 = (12 - 6 + 2)/2 = 8/2 = 4
   • ಬೆಂಜೀನ್ ಒಂದು ಚಕ್ರ ಮತ್ತು ಮೂರು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಒಟ್ಟಾಗಿ 4 ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

4. ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ (C6H12)

   • C = 6, H = 12
   • DoU = (2×6 + 0 + 0 - 12 - 0 - 0 + 2)/2 = (12 - 12 + 2)/2 = 2/2 = 1
   • ಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ ಒಂದು ಚಕ್ರ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, DoU 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಸುತ್ತದೆ.

5. ಗ್ಲೂಕೋಸ್ (C6H12O6)

   • C = 6, H = 12, O = 6 (ಆಮ್ಲಜನಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ)
   • DoU = (2×6 + 0 + 0 - 12 - 0 - 0 + 2)/2 = (12 - 12 + 2)/2 = 2/2 = 1
   • ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಒಂದು ಚಕ್ರ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, DoU 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಸುತ್ತದೆ.

6. ಕಾಫೈನ್ (C8H10N4O2)

   • C = 8, H = 10, N = 4, O = 2
   • DoU = (2×8 + 4 + 0 - 10 - 0 - 0 + 2)/2 = (16 + 4 - 10 + 2)/2 = 12/2 = 6
   • ಕಾಫೈನ್ ಬಹಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಲವಾರು ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಒಟ್ಟಾಗಿ 6 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

7. ಕ್ಲೋರೋಎಥೇನ್ (C2H5Cl)

   • C = 2, H = 5, Cl = 1
   • DoU = (2×2 + 0 + 0 - 5 - 1 - 0 + 2)/2 = (4 - 5 - 1 + 2)/2 = 0/2 = 0
   • ಕ್ಲೋರೋಎಥೇನ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತವಾಗಿದೆ, ಯಾವುದೇ ಚಕ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲ.

8. ಪಿರಿಡಿನ್ (C5H5N)

   • C = 5, H = 5, N = 1
   • DoU = (2×5 + 1 + 0 - 5 - 0 - 0 + 2)/2 = (10 + 1 - 5 + 2)/2 = 8/2 = 4
   • ಪಿರಿಡಿನ್ ಒಂದು ಚಕ್ರ ಮತ್ತು ಮೂರು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಒಟ್ಟಾಗಿ 4 ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ ಎಂದರೇನು?

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ (DoU), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೊರತೆಯ ಸೂಚಕ (IHD) ಎಂದು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು π-ಬಾಂಡ್‌ಗಳ (ಡಬಲ್ ಅಥವಾ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕರಿಗೆ ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಾಧ್ಯವಾದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: DoU = (2C + N + P - H - X - M + 2)/2, ಇಲ್ಲಿ C ಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು, N ನೈಟ್ರೋಜನ್, P ಫಾಸ್ಫರ್, H ಹೈಡ್ರೋಜನ್, X ಹಾಲೋಜನ್ ಮತ್ತು M ಏಕವೈವಿಧ್ಯ ಮೆಟಲ್ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸೂತ್ರವು ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತ ಶ್ರೇಣಿಯ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ ಎಷ್ಟು ಜೋಡಿಗಳು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ.

DoU ಶೂನ್ಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಏನನ್ನು ಅರ್ಥವಾಗಿಸುತ್ತದೆ?

DoU ಶೂನ್ಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಆಣು ಸಂಪೂರ್ಣ ತೃಪ್ತವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಯಾವುದೇ ಚಕ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಬಹುಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಲ್ಲ. ಮೆಥೇನ್ (CH4), ಎಥೇನ್ (C2H6), ಮತ್ತು ಪ್ರೊಪೇನ್ (C3H8) ಮುಂತಾದ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದೇ?

ಇಲ್ಲ, ಮಾನ್ಯ ಅಣು ಸೂತ್ರಕ್ಕಾಗಿ, DoU ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿರಬೇಕು. ನಿಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ ಫಲಿತಾಂಶವು ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಇದು ಅಣು ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ದೋಷವಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ದೋಷವಿದೆ.

ಚಕ್ರವು DoU ಗೆ ಹೇಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ?

ಚಕ್ರವು DoU ಗೆ 1 ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಚಕ್ರವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಶ್ರೇಣಿಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳು DoU ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ?

ಪ್ರತಿ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ DoU ಗೆ 1 ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ DoU ಗೆ 2 ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ 1 ಬಾಂಡ್‌ನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ 4 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ DoU ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೆ ಕಾಣುವುದಿಲ್ಲ?

ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಇಥರ್ ಅಥವಾ ಕೀಟೋನ್ಗಳಲ್ಲಿ) DoU ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಸೂತ್ರವು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

DoU ರಚನಾ ನಿರ್ಧಾರದಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ?

DoU ನೀವು ನೀಡಿದ ಅಣು ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಸಾಧ್ಯವಾದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಕೀಳಗೆ ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ. ಈ ಮಾಹಿತಿ, ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಡೇಟಾದೊಂದಿಗೆ, ಆಜ್ಞಾತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಿಖರವಾದ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕರಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

DoU ನಕಾರಾತ್ಮಕವಾಗಬಹುದೇ?

ನಕಾರಾತ್ಮಕ DoU ಅಣುವಿನ ಸೂತ್ರವು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ನಮೂದಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ಶ್ರೇಣಿಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುವಾಗ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಯಕಾರಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ನಾನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೇನೆ?

DoU ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ ಅಣುವಿನ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯೊಂದಿಗೆ ಏನೇ ಆದರೂ ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿಯೇ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎಣಿಸಿ ಮತ್ತು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿ. ಫಲಿತಾಂಶವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಣುವಿನ ಚಕ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಬಹುಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. ವೋಲ್ಹಾರ್ಟ್, ಕೆ. ಪಿ. ಸಿ., ಮತ್ತು ಶೋರ್, ಎನ್. ಇ. (2018). ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ರಚನೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯ (8ನೇ ಎಡಿಷನ್). ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಎಚ್. ಫ್ರೀಮನ್ ಮತ್ತು ಕಂಪನಿಯು.

2. ಕ್ಲೇಡನ್, ಜೆ., ಗ್ರೀವ್ಸ್, ಎನ್., ಮತ್ತು ವಾರನ್, ಎಸ್. (2012). ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (2ನೇ ಎಡಿಷನ್). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಪ್ರಕಟಣೆ.

3. ಸ್ಮಿತ್, ಎಮ್. ಬಿ. (2019). ಮಾರ್ಚ್‌ನ ಉನ್ನತ ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಯಾಂತ್ರಿಕಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆ (8ನೇ ಎಡಿಷನ್). ವೈಲಿ.

4. ಬ್ರೂಯ್ಸ್, ಪಿ. ವೈ. (2016). ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (8ನೇ ಎಡಿಷನ್). ಪಿಯರ್ಸನ್.

5. ಕ್ಲೈನ್, ಡಿ. ಆರ್. (2017). ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (3ನೇ ಎಡಿಷನ್). ವೈಲಿ.

6. "ಅಸಮತೋಲನದ ಡಿಗ್ರಿ." ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಲಿಬರ್‌ಟೆಕ್ಸ್ಟ್‌ಗಳು, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Degree_of_Unsaturation. 2 ಆಗಸ್ಟ್ 2024 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

7. "ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೊರತೆಯ ಸೂಚಕ." ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ, ವಿಕಿಮೀಡಿಯಾ ಫೌಂಡೇಶನ್, https://en.wikipedia.org/wiki/Index_of_hydrogen_deficiency. 2 ಆಗಸ್ಟ್ 2024 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.