इलेक्ट्रोनिगेटिविटी कैलकुलेटर: पॉलिंग स्केल पर तत्वों के मान खोजें

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का परिचय

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक मौलिक रासायनिक गुण है जो एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने और रासायनिक बंधन बनाते समय उन्हें बांधने की क्षमता को मापता है। यह अवधारणा रासायनिक बंधन, आणविक संरचना, और रसायन विज्ञान में प्रतिक्रियाओं के पैटर्न को समझने में महत्वपूर्ण है। इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप सभी तत्वों के लिए इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों तक तात्कालिक पहुंच प्रदान करता है, जो व्यापक रूप से स्वीकृत पॉलिंग स्केल का उपयोग करता है।

चाहे आप रसायन विज्ञान के छात्र हों जो बंधन ध्रुवीकरण के बारे में सीख रहे हों, एक शिक्षक जो कक्षा के सामग्री तैयार कर रहा हो, या एक पेशेवर रसायनज्ञ जो आणविक गुणों का विश्लेषण कर रहा हो, सटीक इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों तक तात्कालिक पहुंच होना आवश्यक है। हमारा कैलकुलेटर एक सुव्यवस्थित, उपयोगकर्ता-अनुकूल इंटरफ़ेस प्रदान करता है जो बिना किसी अनावश्यक जटिलता के इस महत्वपूर्ण जानकारी को तुरंत प्रदान करता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी और पॉलिंग स्केल को समझना

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्या है?

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की प्रवृत्ति को दर्शाता है कि वह रासायनिक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। जब दो परमाणु जिनकी इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्न होती है, बंधते हैं, तो साझा इलेक्ट्रॉन अधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणु की ओर अधिक खींचे जाते हैं, जिससे एक ध्रुवीय बंधन बनता है। यह ध्रुवीयता कई रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है, जिनमें शामिल हैं:

• बंधन की ताकत और लंबाई
• आणविक ध्रुवीयता
• प्रतिक्रियाओं के पैटर्न
• भौतिक गुण जैसे उबालने का बिंदु और घुलनशीलता

पॉलिंग स्केल की व्याख्या

पॉलिंग स्केल, जो अमेरिकी रसायनज्ञ लिनस पॉलिंग द्वारा विकसित किया गया था, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का सबसे सामान्य माप है। इस स्केल पर:

• मान लगभग 0.7 से 4.0 के बीच होते हैं
• फ्लोरीन (F) की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी 3.98 के साथ सबसे अधिक है
• फ्रैंसियम (Fr) की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी लगभग 0.7 के साथ सबसे कम है
• अधिकांश धातुओं की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान (2.0 से कम) होती है
• अधिकांश अधातुओं की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान (2.0 से अधिक) होती है

पॉलिंग स्केल के लिए गणितीय आधार बंधन ऊर्जा की गणनाओं से आता है। पॉलिंग ने इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नताओं को निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके परिभाषित किया:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

जहाँ:

• $\chi_A$ और $\chi_B$ परमाणु A और B की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी हैं
• $E_{AB}$ A-B बंधन की ऊर्जा है
• $E_{AA}$ और $E_{BB}$ क्रमशः A-A और B-B बंधनों की ऊर्जा हैं

पॉलिंग इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्केल धातुएं अधातुएं

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के रुझान

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी आवर्त सारणी में स्पष्ट पैटर्न का पालन करती है:

• बाएं से दाएं एक अवधि (पंक्ति) में बढ़ती है जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है
• ऊपर से नीचे एक समूह (स्तंभ) में घटती है जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है
• आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में सबसे अधिक (फ्लोरीन)
• आवर्त सारणी के निचले बाएं कोने में सबसे कम (फ्रैंसियम)

ये रुझान परमाणु त्रिज्या, आयननन ऊर्जा, और इलेक्ट्रॉन अट्रैक्शन के साथ सहसंबंधित हैं, जो तत्वों के व्यवहार को समझने के लिए एक समेकित ढांचा प्रदान करते हैं।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी बढ़ती है → इलेक्ट्रोनिगेटिविटी घटती है ↓

F उच्चतम Fr न्यूनतम

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप का उपयोग कैसे करें

हमारा इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप सरलता और उपयोग में आसानी के लिए डिज़ाइन किया गया है। किसी भी तत्व के इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान को तात्कालिक रूप से खोजने के लिए इन चरणों का पालन करें:

1. एक तत्व दर्ज करें: इनपुट फ़ील्ड में तत्व का नाम (जैसे "ऑक्सीजन") या उसका प्रतीक (जैसे "O") टाइप करें
2. परिणाम देखें: ऐप तुरंत प्रदर्शित करता है:
   • तत्व का प्रतीक
   • तत्व का नाम
   • पॉलिंग स्केल पर इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान
   • इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्पेक्ट्रम पर दृश्य प्रतिनिधित्व
3. मान कॉपी करें: रिपोर्ट, गणनाओं, या अन्य अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए "कॉपी" बटन पर क्लिक करें

प्रभावी उपयोग के लिए सुझाव

• आंशिक मिलान: ऐप आंशिक इनपुट के साथ भी मिलान खोजने का प्रयास करेगा (यदि आप "Oxy" टाइप करते हैं, तो यह "ऑक्सीजन" खोजेगा)
• केस असंवेदनशीलता: तत्वों के नाम और प्रतीक किसी भी केस में दर्ज किए जा सकते हैं (जैसे "ऑक्सीजन", "ऑक्सीजन", या "ऑक्सीजन" सभी काम करेंगे)
• त्वरित चयन: सामान्य तत्वों के लिए खोज बॉक्स के नीचे सुझाए गए तत्वों का उपयोग करें
• दृश्य स्केल: रंगीन स्केल यह दर्शाने में मदद करता है कि तत्व इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्पेक्ट्रम पर कहां स्थित है, कम (नीला) से उच्च (लाल) तक

विशेष मामलों को संभालना

• नैतिक गैसें: कुछ तत्व जैसे हीलियम (He) और नीयन (Ne) के पास इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान नहीं होते हैं क्योंकि उनकी रासायनिक स्थिरता के कारण
• संश्लेषित तत्व: हाल ही में खोजे गए कई संश्लेषित तत्वों के अनुमानित या सैद्धांतिक इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान होते हैं
• कोई परिणाम नहीं: यदि आपकी खोज किसी तत्व से मेल नहीं खाती है, तो अपनी वर्तनी की जांच करें या तत्व के प्रतीक का उपयोग करने का प्रयास करें

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों के अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों के कई व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं जो विभिन्न रसायन विज्ञान और संबंधित विज्ञान के क्षेत्रों में हैं:

1. रासायनिक बंधन विश्लेषण

बंद परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नताओं से बंधन के प्रकार का निर्धारण करने में मदद मिलती है:

• गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नता < 0.4
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नता 0.4 और 1.7 के बीच
• आयनिक बंधन: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नता > 1.7

यह जानकारी आणविक संरचना, प्रतिक्रियाओं, और भौतिक गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए महत्वपूर्ण है।

1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2    """
3    Determine the type of bond between two elements based on electronegativity difference.
4    
5    Args:
6        element1 (str): Symbol of the first element
7        element2 (str): Symbol of the second element
8        electronegativity_data (dict): Dictionary mapping element symbols to electronegativity values
9        
10    Returns:
11        str: Bond type (nonpolar covalent, polar covalent, or ionic)
12    """
13    try:
14        en1 = electronegativity_data[element1]
15        en2 = electronegativity_data[element2]
16        
17        difference = abs(en1 - en2)
18        
19        if difference < 0.4:
20            return "गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन"
21        elif difference <= 1.7:
22            return "ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन"
23        else:
24            return "आयनिक बंधन"
25    except KeyError:
26        return "अज्ञात तत्व प्रदान किए गए हैं"
27
28# उदाहरण उपयोग
29electronegativity_values = {
30    "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31    "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32    "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# उदाहरण: H-F बंधन
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}")  # ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
37
38# उदाहरण: Na-Cl बंधन
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}")  # आयनिक बंधन
40
41# उदाहरण: C-H बंधन
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}")  # गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
43

1function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2  // Check if elements exist in our data
3  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4    return "अज्ञात तत्व प्रदान किए गए हैं";
5  }
6  
7  const en1 = electronegativityData[element1];
8  const en2 = electronegativityData[element2];
9  
10  const difference = Math.abs(en1 - en2);
11  
12  if (difference < 0.4) {
13    return "गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन";
14  } else if (difference <= 1.7) {
15    return "ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन";
16  } else {
17    return "आयनिक बंधन";
18  }
19}
20
21// उदाहरण उपयोग
22const electronegativityValues = {
23  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24  "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25  "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31

2. आणविक ध्रुवीयता की भविष्यवाणी

एक आणविक में इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का वितरण इसके समग्र ध्रुवीयता को निर्धारित करता है:

• समान इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान वाले सममित आणविक आमतौर पर गैर-ध्रुवीय होते हैं
• महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नता वाले विषम आणविक आमतौर पर ध्रुवीय होते हैं

आणविक ध्रुवीयता घुलनशीलता, उबालने/पिघलने के बिंदुओं, और अंतःआण्विक बलों को प्रभावित करती है।

3. शैक्षिक अनुप्रयोग

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक मुख्य अवधारणा है जो पढ़ाई जाती है:

• उच्च विद्यालय की रसायन विज्ञान पाठ्यक्रमों में
• स्नातक सामान्य रसायन विज्ञान में
• अकार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान में उन्नत पाठ्यक्रमों में

हमारा ऐप छात्रों के लिए इन अवधारणाओं को सीखने के लिए एक मूल्यवान संदर्भ उपकरण के रूप में कार्य करता है।

4. अनुसंधान और विकास

शोधकर्ता इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों का उपयोग करते हैं जब:

• नए उत्प्रेरकों को डिजाइन करते हैं
• नए सामग्रियों का विकास करते हैं
• प्रतिक्रिया तंत्र का अध्ययन करते हैं
• आणविक इंटरैक्शन का मॉडलिंग करते हैं

5. औषधीय रसायन विज्ञान

औषध विकास में, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी की भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है:

• औषधि-रेसप्टर इंटरैक्शन
• चयापचय स्थिरता
• घुलनशीलता और जैव उपलब्धता
• संभावित हाइड्रोजन बंधन स्थलों

पॉलिंग स्केल के विकल्प

हालांकि हमारा ऐप पॉलिंग स्केल का उपयोग करता है, जो इसकी व्यापक स्वीकृति के कारण है, अन्य इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्केल भी मौजूद हैं:

पॉलिंग स्केल सबसे सामान्य रूप से उपयोग किया जाता है क्योंकि इसका ऐतिहासिक महत्व और व्यावहारिक उपयोगिता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी की अवधारणा का इतिहास

प्रारंभिक विकास

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी की अवधारणा 18वीं और 19वीं शताब्दी में प्रारंभिक रासायनिक अवलोकनों में निहित है। वैज्ञानिकों ने देखा कि कुछ तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के प्रति अधिक "झुकाव" होता है, लेकिन इस गुण को मापने का कोई मात्रात्मक तरीका नहीं था।

• बर्जेलियस (1811): इलेक्ट्रोकेमिकल द्वैत की अवधारणा प्रस्तुत की, यह प्रस्तावित करते हुए कि परमाणु विद्युत चार्ज ले जाते हैं जो उनके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करते हैं
• डेवी (1807): इलेक्ट्रोलिसिस का प्रदर्शन किया, यह दिखाते हुए कि रासायनिक बंधन में विद्युत बलों की भूमिका होती है
• एवोगाद्रो (1809): प्रस्तावित किया कि अणु परमाणुओं से बने होते हैं जो विद्युत बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं

लिनस पॉलिंग की सफलता

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का आधुनिक विचार लिनस पॉलिंग द्वारा 1932 में औपचारिक रूप से प्रस्तुत किया गया। उनके ऐतिहासिक पेपर "The Nature of the Chemical Bond" में पॉलिंग ने निम्नलिखित की पेशकश की:

1. इलेक्ट्रोनिगेटिविटी को मापने के लिए एक मात्रात्मक स्केल
2. इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नताओं और बंधन ऊर्जा के बीच संबंध
3. थर्मोकेमिकल डेटा से इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों की गणना करने की विधि

पॉलिंग के काम ने उन्हें 1954 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार दिलाया और इलेक्ट्रोनिगेटिविटी को रासायनिक सिद्धांत में एक मौलिक अवधारणा के रूप में स्थापित किया।

अवधारणा का विकास

पॉलिंग के प्रारंभिक काम के बाद, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी की अवधारणा विकसित हुई:

• रॉबर्ट मुल्लिकेन (1934): आयननन ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन अट्रैक्शन के आधार पर एक वैकल्पिक स्केल का प्रस्तावित किया
• ऑलरेड और रोचो (1958): प्रभावी नाभिकीय चार्ज और सहसंयोजक त्रिज्या के आधार पर एक स्केल विकसित किया
• एलेन (1989): स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा से औसत वैलेंस इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के आधार पर एक स्केल बनाया
• डीएफटी गणनाएँ (1990 के दशक-प्रस्तुत): आधुनिक कम्प्यूटेशनल विधियों ने इलेक्ट्रोनिगेटिविटी गणनाओं को परिष्कृत किया

आज, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी रसायन विज्ञान में एक आधारभूत अवधारणा बनी हुई है, जिसके अनुप्रयोग सामग्रियों के विज्ञान, जैव रसायन और पर्यावरण विज्ञान में फैले हुए हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्या है?

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने और रासायनिक बंधन के साथ साझा करने की क्षमता का माप है। यह दर्शाता है कि एक परमाणु एक अणु में साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर कितनी मजबूती से खींचता है।

पॉलिंग स्केल का सबसे सामान्य उपयोग क्यों होता है?

पॉलिंग स्केल इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का पहला व्यापक रूप से स्वीकृत मात्रात्मक माप था और इसका ऐतिहासिक महत्व है। इसके मान देखी गई रासायनिक व्यवहार के साथ अच्छी तरह से सहसंबंधित हैं, और अधिकांश रसायन विज्ञान पाठ्यपुस्तकें और संदर्भ इस स्केल का उपयोग करती हैं, जिससे यह शैक्षिक और व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए मानक बन जाता है।

किस तत्व की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी सबसे अधिक है?

फ्लोरीन (F) की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान 3.98 के साथ सबसे अधिक है। यह अत्यधिक मान फ्लोरीन की अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता और लगभग सभी अन्य तत्वों के साथ बंधन बनाने की मजबूत प्रवृत्ति को समझाता है।

क्यों नैतिक गैसों के पास इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान नहीं होते?

नैतिक गैसें (हीलियम, नीयन, आर्गन, आदि) के पास पूरी तरह से भरे हुए बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल होते हैं, जिससे वे अत्यधिक स्थिर होते हैं और बंधन बनाने की संभावना कम होती है। चूंकि वे शायद ही कभी इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, इसलिए उन्हें अर्थपूर्ण इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान सौंपना कठिन होता है। कुछ स्केल सैद्धांतिक मान सौंपते हैं, लेकिन ये अक्सर मानक संदर्भों से बाहर होते हैं।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी बंधन के प्रकार को कैसे प्रभावित करती है?

दो बंधित परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी भिन्नता बंधन के प्रकार को निर्धारित करती है:

• छोटी भिन्नता (< 0.4): गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
• मध्यम भिन्नता (0.4-1.7): ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
• बड़ी भिन्नता (> 1.7): आयनिक बंधन

क्या इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान बदल सकते हैं?

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक निश्चित भौतिक स्थिरांक नहीं है, बल्कि एक सापेक्ष माप है जो एक परमाणु के रासायनिक वातावरण के आधार पर थोड़ा भिन्न हो सकता है। एक तत्व अपने ऑक्सीडेशन राज्य या अन्य परमाणुओं के साथ बंधन के आधार पर विभिन्न प्रभावी इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान दिखा सकता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप की सटीकता कितनी है?

हमारा ऐप विश्वसनीय स्रोतों से व्यापक रूप से स्वीकृत पॉलिंग स्केल मानों का उपयोग करता है। हालांकि, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विभिन्न संदर्भ स्रोतों के बीच थोड़ी भिन्नताएँ हो सकती हैं। यदि शोध के लिए सटीक मानों की आवश्यकता है, तो हम कई स्रोतों के साथ क्रॉस-रेफरेंस करने की सिफारिश करते हैं।

क्या मैं इस ऐप का उपयोग ऑफ़लाइन कर सकता हूँ?

हाँ, एक बार लोड होने के बाद, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप आपके ब्राउज़र में स्थानीय रूप से सभी तत्व डेटा संग्रहीत करता है, जिससे यह कक्षा, प्रयोगशालाओं, या फील्ड सेटिंग्स में इंटरनेट एक्सेस के बिना उपयोग के लिए सुविधाजनक होता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी और इलेक्ट्रॉन अट्रैक्शन में क्या अंतर है?

हालांकि संबंधित हैं, ये अलग-अलग गुण हैं:

• इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता को मापती है
• इलेक्ट्रॉन अट्रैक्शन एक तटस्थ परमाणु के इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने पर ऊर्जा परिवर्तन को मापता है

इलेक्ट्रॉन अट्रैक्शन एक प्रयोगात्मक रूप से मापी गई ऊर्जा मान है, जबकि इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक सापेक्ष स्केल है जो विभिन्न गुणों से व्युत्पन्न होती है।

क्यों आवर्त सारणी में इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान एक समूह में नीचे की ओर घटती है?

जैसे-जैसे आप एक समूह के नीचे जाते हैं, परमाणु बड़े होते हैं क्योंकि उनके पास अधिक इलेक्ट्रॉन शेल होते हैं। नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की बढ़ती दूरी के कारण आकर्षक बल कमजोर हो जाता है, जिससे परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचने की क्षमता कम हो जाती है।

संदर्भ

1. पॉलिंग, एल। (1932)। "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms।" Journal of the American Chemical Society, 54(9), 3570-3582।

2. एलेन, एल. सी। (1989)। "इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एकल-इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का औसत है जो मुक्त परमाणुओं में ग्राउंड-स्टेट में होती है।" Journal of the American Chemical Society, 111(25), 9003-9014।

3. ऑलरेड, ए. एल., & रोचो, ई. जी। (1958)। "इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का एक स्केल जो इलेक्ट्रोस्टैटिक बल पर आधारित है।" Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 5(4), 264-268।

4. मुल्लिकेन, आर. एस। (1934)। "A New Electroaffinity Scale; Together with Data on Valence States and on Valence Ionization Potentials and Electron Affinities।" The Journal of Chemical Physics, 2(11), 782-793।

5. आवर्त सारणी के तत्व। रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। https://www.rsc.org/periodic-table

6. हाउसक्रॉफ्ट, सी. ई., & शार्प, ए. जी। (2018)। इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री (5वां संस्करण)। पियर्सन।

7. चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए। (2015)। रसायन विज्ञान (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।

आज ही हमारे इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप का प्रयास करें ताकि आप आवर्त सारणी में किसी भी तत्व के लिए इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों तक तुरंत पहुंच प्राप्त कर सकें! बस एक तत्व का नाम या प्रतीक दर्ज करें और शुरू करें।