Kalkulátor rovnovážné konstanty: Určete rovnováhu chemické reakce

Úvod do rovnovážných konstant

Rovnovážná konstanta (K) je základní koncept v chemii, který kvantifikuje rovnováhu mezi reaktanty a produkty v reverzibilní chemické reakci v rovnováze. Tento Kalkulátor rovnovážné konstanty poskytuje jednoduchý a přesný způsob, jak určit rovnovážnou konstantu pro jakoukoli chemickou reakci, když znáte koncentrace reaktantů a produktů v rovnováze. Ať už jste student, který se učí o chemické rovnováze, učitel, který demonstruje principy rovnováhy, nebo výzkumník analyzující dynamiku reakcí, tento kalkulátor nabízí jednoduché řešení pro výpočet rovnovážných konstant bez složitých ručních výpočtů.

Chemická rovnováha představuje stav, kdy jsou rychlosti přímé a zpětné reakce stejné, což vede k žádné čisté změně v koncentracích reaktantů a produktů v průběhu času. Rovnovážná konstanta poskytuje kvantitativní měření polohy této rovnováhy – vysoká hodnota K naznačuje, že reakce upřednostňuje produkty, zatímco nízká hodnota K naznačuje, že reaktanty jsou v rovnováze upřednostňovány.

Náš kalkulátor zpracovává reakce s více reaktanty a produkty, což vám umožňuje zadat hodnoty koncentrací a stechiometrické koeficienty pro okamžité získání přesných hodnot rovnovážné konstanty. Výsledky jsou prezentovány v jasném a snadno pochopitelném formátu, což činí složité výpočty rovnováhy přístupné pro každého.

Pochopení vzorce rovnovážné konstanty

Rovnovážná konstanta (K) pro obecnou chemickou reakci se počítá pomocí následujícího vzorce:

$K = \frac{[Produkty]^{koeficienty}}{[Reaktanty]^{koeficienty}}$

Pro chemickou reakci reprezentovanou jako:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Kde:

A, B jsou reaktanty
C, D jsou produkty
a, b, c, d jsou stechiometrické koeficienty

Rovnovážná konstanta se počítá jako:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

Kde:

[A], [B], [C] a [D] představují molární koncentrace (v mol/L) každého druhu v rovnováze
Exponenty a, b, c a d jsou stechiometrické koeficienty z vyvážené chemické rovnice

Důležité úvahy:

Jednotky: Rovnovážná konstanta je obvykle bezrozměrná, když jsou všechny koncentrace vyjádřeny v mol/L (pro Kc) nebo když jsou parciální tlaky v atmosférách (pro Kp).
Čisté pevné látky a kapaliny: Čisté pevné látky a kapaliny nejsou zahrnuty do výrazu pro rovnovážnou konstantu, protože jejich koncentrace zůstávají konstantní.
Závislost na teplotě: Rovnovážná konstanta se mění s teplotou podle van 't Hoffovy rovnice. Náš kalkulátor poskytuje hodnoty K při specifické teplotě.
Rozsah koncentrací: Kalkulátor zpracovává široký rozsah hodnot koncentrací, od velmi malých (10^-6 mol/L) po velmi velké (10^6 mol/L), přičemž zobrazuje výsledky ve vědecké notaci, pokud je to vhodné.

Jak vypočítat rovnovážnou konstantu

Výpočet rovnovážné konstanty probíhá podle těchto matematických kroků:

Identifikujte reaktanty a produkty: Určete, které druhy jsou reaktanty a které jsou produkty ve vyvážené chemické rovnici.
Určete koeficienty: Určete stechiometrický koeficient pro každý druh z vyvážené rovnice.
Zvýšení koncentrací na mocniny: Zvyšte každou koncentraci na mocninu jejího koeficientu.
Násobení koncentrací produktů: Násobte všechny koncentrace produktů (zvýšené na příslušné mocniny).
Násobení koncentrací reaktantů: Násobte všechny koncentrace reaktantů (zvýšené na příslušné mocniny).
Dělení produktů reaktanty: Rozdělte součin koncentrací produktů součinem koncentrací reaktantů.

Například pro reakci N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Pokud [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L a [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Tato vysoká hodnota K naznačuje, že reakce silně upřednostňuje tvorbu amoniaku v rovnováze.

Krok za krokem průvodce používáním kalkulátoru rovnovážné konstanty

Náš kalkulátor zjednodušuje proces určování rovnovážných konstant. Postupujte podle těchto kroků, abyste ho efektivně používali:

1. Zadejte počet reaktantů a produktů

Nejprve vyberte počet reaktantů a produktů ve vaší chemické reakci pomocí rozbalovacích menu. Kalkulátor podporuje reakce s až 5 reaktanty a 5 produkty, což pokrývá většinu běžných chemických reakcí.

2. Zadejte hodnoty koncentrací

Pro každý reaktant a produkt zadejte:

Koncentraci: Molarita v rovnováze (v mol/L)
Koeficient: Stechiometrický koeficient z vyvážené chemické rovnice

Ujistěte se, že všechny hodnoty koncentrací jsou kladná čísla. Kalkulátor zobrazí chybovou zprávu, pokud budou zadány záporné nebo nulové hodnoty.

3. Zobrazte výsledek

Rovnovážná konstanta (K) se automaticky vypočítá, jakmile zadáte hodnoty. Výsledek je zřetelně zobrazen v sekci "Výsledek".

U velmi velkých nebo velmi malých hodnot K kalkulátor zobrazuje výsledek ve vědecké notaci pro jasnost (např. 1.234 × 10^5 místo 123400).

4. Zkopírujte výsledek (volitelné)

Pokud potřebujete použít vypočtenou hodnotu K jinde, klikněte na tlačítko "Kopírovat", abyste zkopírovali výsledek do schránky.

5. Upravte hodnoty podle potřeby

Můžete upravit jakoukoli vstupní hodnotu pro okamžité přepočítání rovnovážné konstanty. Tato funkce je užitečná pro:

Porovnání hodnot K pro různé reakce
Analyzování, jak změny v koncentraci ovlivňují polohu rovnováhy
Zkoumání vlivu stechiometrických koeficientů na hodnoty K

Praktické příklady

Příklad 1: Jednoduchá reakce

Pro reakci: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Dané:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

Výpočet: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Příklad 2: Více reaktantů a produktů

Pro reakci: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Dané:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

Výpočet: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Příklad 3: Reakce s různými koeficienty

Pro reakci: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dané:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

Výpočet: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Aplikace a případy použití

Rovnovážná konstanta je mocný nástroj v chemii s mnoha aplikacemi:

1. Predikce směru reakce

Porovnáním reakčního kvocientu (Q) s rovnovážnou konstantou (K) mohou chemici předpovědět, zda reakce bude pokračovat směrem k produktům nebo reaktantům:

Pokud Q < K: Reakce bude pokračovat směrem k produktům
Pokud Q > K: Reakce bude pokračovat směrem k reaktantům
Pokud Q = K: Reakce je v rovnováze

2. Optimalizace podmínek reakce

V průmyslových procesech, jako je Haberův proces pro výrobu amoniaku, pomáhá pochopení rovnovážných konstant optimalizovat podmínky reakce pro maximalizaci výtěžku.

3. Výzkum farmaceutik

Návrháři léků používají rovnovážné konstanty k pochopení, jak se léky vážou na receptory a k optimalizaci formulací léků.

4. Environmentální chemie

Rovnovážné konstanty pomáhají předpovědět chování znečišťujících látek v přírodních systémech, včetně jejich distribuce mezi vodní, vzdušnou a půdní fází.

5. Biochemické systémy

V biochemii popisují rovnovážné konstanty interakce enzym-substrát a dynamiku metabolických drah.

6. Analytická chemie

Rovnovážné konstanty jsou nezbytné pro pochopení titrací kyselin a zásad, rozpustnosti a tvorby komplexů.

Alternativy k rovnovážné konstantě

I když je rovnovážná konstanta široce používána, několik souvisejících konceptů poskytuje alternativní způsoby analýzy chemické rovnováhy:

1. Gibbsova volná energie (ΔG)

Vztah mezi K a ΔG je dán vzorcem: $\Delta G = -RT\ln K$

Kde:

ΔG je změna Gibbsovy volné energie
R je plynová konstanta
T je teplota v Kelvinech
ln K je přirozený logaritmus rovnovážné konstanty

2. Reakční kvocient (Q)

Reakční kvocient má stejnou formu jako K, ale používá koncentrace mimo rovnováhu. Pomáhá určit, kterým směrem se reakce bude vyvíjet, aby dosáhla rovnováhy.

3. Výrazy pro rovnovážné konstanty pro různé typy reakcí

Kc: Na základě molárních koncentrací (což náš kalkulátor počítá)
Kp: Na základě parciálních tlaků (pro plynové reakce)
Ka, Kb: Konstanty disociace kyselin a zásad
Ksp: Rozpustnostní produktová konstanta pro rozpuštění solí
Kf: Tvorbová konstanta pro komplexní ionty

Historický vývoj rovnovážné konstanty

Koncept chemické rovnováhy a rovnovážné konstanty se v průběhu posledních dvou století výrazně vyvinul:

Rané vývoje (1800)

Základy chemické rovnováhy položil Claude Louis Berthollet kolem roku 1803, když pozoroval, že chemické reakce mohou být reverzibilní. Všiml si, že směr chemických reakcí závisí nejen na reaktivitě látek, ale také na jejich množství.

Zákon hmotnostní akce (1864)

Norskí vědci Cato Maximilian Guldberg a Peter Waage formulovali zákon hmotnostní akce v roce 1864, který matematicky popisoval chemickou rovnováhu. Navrhli, že rychlost chemické reakce je úměrná součinu koncentrací reaktantů, každý zvýšený na mocninu svých stechiometrických koeficientů.

Termodynamický základ (konec 1800)

J. Willard Gibbs a Jacobus Henricus van 't Hoff vyvinuli termodynamický základ chemické rovnováhy na konci 19. století. Práce van 't Hoffa na teplotní závislosti rovnovážných konstant (van 't Hoffova rovnice) byla obzvlášť významná.

Moderní porozumění (20. století)

století přineslo integraci rovnovážných konstant se statistickou mechanikou a kvantovou mechanikou, což poskytlo hlubší pochopení toho, proč chemické rovnováhy existují a jak souvisejí s molekulárními vlastnostmi.

Výpočetní přístupy (současnost)

Dnes výpočetní chemie umožňuje předpovídat rovnovážné konstanty z prvních principů, pomocí kvantově mechanických výpočtů k určení energetiky reakcí.

Často kladené otázky

Co je rovnovážná konstanta?

Rovnovážná konstanta (K) je číselná hodnota, která vyjadřuje vztah mezi produkty a reaktanty v chemické rovnováze. Naznačuje rozsah, do jakého chemická reakce probíhá směrem k dokončení. Vysoká hodnota K (K > 1) naznačuje, že produkty jsou v rovnováze upřednostňovány, zatímco nízká hodnota K (K < 1) naznačuje, že reaktanty jsou upřednostňovány.

Jak teplota ovlivňuje rovnovážnou konstantu?

Teplota významně ovlivňuje rovnovážnou konstantu podle Le Chatelierova principu. U exotermních reakcí (které uvolňují teplo) K klesá, když teplota stoupá. U endotermních reakcí (které absorbují teplo) K roste, když teplota stoupá. Tento vztah je kvantitativně popsán van 't Hoffovou rovnicí.

Mohou mít rovnovážné konstanty jednotky?

Z přísně termodynamického hlediska jsou rovnovážné konstanty bezrozměrné. Nicméně, při práci s koncentracemi se může zdát, že rovnovážná konstanta má jednotky. Tyto jednotky se zruší, když jsou všechny koncentrace vyjádřeny ve standardních jednotkách (typicky mol/L pro Kc) a když je reakce vyvážená.

Proč jsou pevné látky a čisté kapaliny vyloučeny z výrazů rovnovážné konstanty?

Čisté pevné látky a kapaliny jsou vyloučeny z výrazů rovnovážné konstanty, protože jejich koncentrace (přesněji, jejich aktivity) zůstávají konstantní bez ohledu na to, kolik je přítomno. To je způsobeno tím, že koncentrace čisté látky je určena její hustotou a molární hmotností, což jsou pevné vlastnosti.

Jaký je rozdíl mezi Kc a Kp?

Kc je rovnovážná konstanta vyjádřená v molárních koncentracích (mol/L), zatímco Kp je vyjádřena v parciálních tlacích (typicky v atmosférách nebo barech). Pro plynové reakce jsou navzájem spojeny rovnicí: Kp = Kc(RT)^Δn, kde Δn je změna počtu molů plynu z reaktantů na produkty.

Jak mohu vědět, zda je moje vypočtená hodnota K rozumná?

Rovnovážné konstanty obvykle mají rozsah od velmi malých (10^-50) po velmi velké (10^50) v závislosti na reakci. Rozumná hodnota K by měla být v souladu s experimentálními pozorováními reakce. U dobře prozkoumaných reakcí můžete porovnat svou vypočtenou hodnotu s hodnotami v literatuře.

Mohou být rovnovážné konstanty záporné?

Ne, rovnovážné konstanty nemohou být záporné. Protože K představuje poměr koncentrací zvýšených na mocniny, musí být vždy kladné. Záporné K by porušovalo základní principy termodynamiky.

Jak tlak ovlivňuje rovnovážnou konstantu?

U reakcí zahrnujících pouze kondenzované fáze (kapaliny a pevné látky) má tlak zanedbatelný vliv na rovnovážnou konstantu. U reakcí zahrnujících plyny není rovnovážná konstanta Kc (na základě koncentrací) ovlivněna změnami tlaku, ale poloha rovnováhy se může posunout podle Le Chatelierova principu.

Co se stane s K, když obrátím reakci?

Když se reakce obrátí, nová rovnovážná konstanta (K') je převrácením původní rovnovážné konstanty: K' = 1/K. To odráží skutečnost, že to, co byly produkty, jsou nyní reaktanty, a naopak.

Jak ovlivňují katalyzátory rovnovážnou konstantu?

Katalyzátory neovlivňují rovnovážnou konstantu ani polohu rovnováhy. Pouze zvyšují rychlost, s jakou se dosáhne rovnováhy, snížením aktivační energie pro přímé i zpětné reakce rovnoměrně.

Kódové příklady pro výpočet rovnovážných konstant

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4    
5    Parameters:
6    reactants -- list of tuples (concentration, coefficient)
7    products -- list of tuples (concentration, coefficient)
8    
9    Returns:
10    float -- the equilibrium constant K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calculate product of [Products]^coefficients
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calculate product of [Reactants]^coefficients
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
24    return numerator / denominator
25
26# Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(N₂ concentration, coefficient), (H₂ concentration, coefficient)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(NH₃ concentration, coefficient)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Rovnovážná konstanta (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array of [concentration, coefficient] pairs
6   * @param {Array} products - Array of [concentration, coefficient] pairs
7   * @return {Number} The equilibrium constant K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calculate product of [Products]^coefficients
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calculate product of [Reactants]^coefficients
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Example: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[H₂ concentration, coefficient], [I₂ concentration, coefficient]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[HI concentration, coefficient]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Rovnovážná konstanta (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Excel VBA Function for Equilibrium Constant Calculation
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calculate product of [Products]^coefficients
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calculate product of [Reactants]^coefficients
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Usage in Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Where A1:A2 contain reactant concentrations, B1:B2 contain reactant coefficients,
27' C1 contains product concentration, and D1 contains product coefficient
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4     * 
5     * @param reactants Array of [concentration, coefficient] pairs
6     * @param products Array of [concentration, coefficient] pairs
7     * @return The equilibrium constant K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calculate product of [Products]^coefficients
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calculate product of [Reactants]^coefficients
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Example: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{NO₂ concentration, coefficient}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{N₂O₄ concentration, coefficient}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Rovnovážná konstanta (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
7 * 
8 * @param reactants Vector of (concentration, coefficient) pairs
9 * @param products Vector of (concentration, coefficient) pairs
10 * @return The equilibrium constant K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calculate product of [Products]^coefficients
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calculate product of [Reactants]^coefficients
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {N₂ concentration, coefficient}
41        {0.2, 3}  // {H₂ concentration, coefficient}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {NH₃ concentration, coefficient}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Rovnovážná konstanta (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Odkazy

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkinsova fyzikální chemie (10. vydání). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemie (12. vydání). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemie: Molekulární povaha hmoty a změna (8. vydání). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Fyzikální chemie. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). Obecná chemie: Principy a moderní aplikace (11. vydání). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemie (9. vydání). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Studie o afinitě" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Studie chemické dynamiky).

Vyzkoušejte náš kalkulátor rovnovážné konstanty ještě dnes!

Náš kalkulátor rovnovážné konstanty činí složité výpočty chemické rovnováhy jednoduché a přístupné. Ať už jste student pracující na domácím úkolu z chemie, učitel připravující materiály pro výuku, nebo výzkumník analyzující dynamiku reakcí, náš kalkulátor poskytuje přesné výsledky okamžitě.

Jednoduše zadejte své hodnoty koncentrací a stechiometrické koeficienty a nechte náš kalkulátor udělat zbytek. Intuitivní rozhraní a jasné výsledky činí pochopení chemické rovnováhy snadnějším než kdy jindy.

Začněte používat náš kalkulátor rovnovážné konstanty nyní, abyste ušetřili čas a získali hlubší poznatky o svých chemických reakcích!

Kalkulátor rovnovážné konstanty pro chemické reakce

Kalkulátor rovnovážné konstanty

Reaktanty

Reaktant 1

Produkty

Produkt 1

Výsledek

Vizualizace reakce

Dokumentace

Kalkulátor rovnovážné konstanty: Určete rovnováhu chemické reakce

Úvod do rovnovážných konstant

Pochopení vzorce rovnovážné konstanty

Důležité úvahy:

Jak vypočítat rovnovážnou konstantu

Krok za krokem průvodce používáním kalkulátoru rovnovážné konstanty

1. Zadejte počet reaktantů a produktů

2. Zadejte hodnoty koncentrací

3. Zobrazte výsledek

4. Zkopírujte výsledek (volitelné)

5. Upravte hodnoty podle potřeby

Praktické příklady

Příklad 1: Jednoduchá reakce

Příklad 2: Více reaktantů a produktů

Příklad 3: Reakce s různými koeficienty

Aplikace a případy použití

1. Predikce směru reakce

2. Optimalizace podmínek reakce

3. Výzkum farmaceutik

4. Environmentální chemie

5. Biochemické systémy

6. Analytická chemie

Alternativy k rovnovážné konstantě

1. Gibbsova volná energie (ΔG)

2. Reakční kvocient (Q)

3. Výrazy pro rovnovážné konstanty pro různé typy reakcí

Historický vývoj rovnovážné konstanty

Rané vývoje (1800)

Zákon hmotnostní akce (1864)

Termodynamický základ (konec 1800)

Moderní porozumění (20. století)

Výpočetní přístupy (současnost)

Často kladené otázky

Co je rovnovážná konstanta?

Jak teplota ovlivňuje rovnovážnou konstantu?

Mohou mít rovnovážné konstanty jednotky?

Proč jsou pevné látky a čisté kapaliny vyloučeny z výrazů rovnovážné konstanty?

Jaký je rozdíl mezi Kc a Kp?

Jak mohu vědět, zda je moje vypočtená hodnota K rozumná?

Mohou být rovnovážné konstanty záporné?

Jak tlak ovlivňuje rovnovážnou konstantu?

Co se stane s K, když obrátím reakci?

Jak ovlivňují katalyzátory rovnovážnou konstantu?

Kódové příklady pro výpočet rovnovážných konstant

Python

JavaScript

Excel

Java

C++

Odkazy

Vyzkoušejte náš kalkulátor rovnovážné konstanty ještě dnes!

Zpětná vazba

Související nástroje

Kalkulátor hodnoty Kp pro chemické rovnovážné reakce

Kalkulátor rychlostních konstant pro chemické reakce

Kalkulátor normality pro chemické roztoky

Kalkulátor titrace: Přesně určete koncentraci analyzátu

Kalkulátor molárního poměru chemických látek pro analýzu stechiometrie

Kalkulátor neutralizace kyselin a zásad pro chemické reakce

Řešitel Arrheniovy rovnice | Vypočítejte rychlosti chemických reakcí

Kalkulátor iontové síly pro chemické roztoky