Kalkulator Pemalar Keseimbangan: Tentukan Keseimbangan Reaksi Kimia

Pengenalan kepada Pemalar Keseimbangan

Pemalar keseimbangan (K) adalah konsep asas dalam kimia yang mengkuantifikasi keseimbangan antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia yang boleh balik pada keseimbangan. Kalkulator Pemalar Keseimbangan ini menyediakan cara yang mudah dan tepat untuk menentukan pemalar keseimbangan bagi mana-mana reaksi kimia apabila anda mengetahui kepekatan reaktan dan produk pada keseimbangan. Sama ada anda seorang pelajar yang belajar tentang keseimbangan kimia, seorang guru yang menunjukkan prinsip keseimbangan, atau seorang penyelidik yang menganalisis dinamik reaksi, kalkulator ini menawarkan penyelesaian yang mudah untuk mengira pemalar keseimbangan tanpa pengiraan manual yang kompleks.

Keseimbangan kimia mewakili keadaan di mana kadar reaksi ke hadapan dan ke belakang adalah sama, menghasilkan tiada perubahan bersih dalam kepekatan reaktan dan produk dari masa ke masa. Pemalar keseimbangan memberikan ukuran kuantitatif tentang kedudukan keseimbangan ini—nilai K yang besar menunjukkan reaksi memihak kepada produk, manakala nilai K yang kecil menunjukkan reaktan lebih diutamakan pada keseimbangan.

Kalkulator kami mengendalikan reaksi dengan pelbagai reaktan dan produk, membolehkan anda memasukkan nilai kepekatan dan koefisien stoikiometri untuk mendapatkan nilai pemalar keseimbangan yang tepat dengan segera. Hasilnya dipersembahkan dalam format yang jelas dan mudah difahami, menjadikan pengiraan keseimbangan yang kompleks boleh diakses oleh semua orang.

Memahami Formula Pemalar Keseimbangan

Pemalar keseimbangan (K) bagi reaksi kimia umum dikira menggunakan formula berikut:

$K = \frac{[Produk]^{koefisien}}{[Reaktan]^{koefisien}}$

Untuk reaksi kimia yang diwakili sebagai:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Di mana:

A, B adalah reaktan
C, D adalah produk
a, b, c, d adalah koefisien stoikiometri

Pemalar keseimbangan dikira sebagai:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

Di mana:

[A], [B], [C], dan [D] mewakili kepekatan molar (dalam mol/L) bagi setiap spesies pada keseimbangan
Eksponen a, b, c, dan d adalah koefisien stoikiometri dari persamaan kimia yang seimbang

Pertimbangan Penting:

Unit: Pemalar keseimbangan biasanya tidak mempunyai unit apabila semua kepekatan dinyatakan dalam mol/L (untuk Kc) atau apabila tekanan separa dinyatakan dalam atmosfera (untuk Kp).
Bahan Pepejal dan Cecair Tulen: Bahan pepejal dan cecair tulen tidak termasuk dalam ungkapan keseimbangan kerana kepekatan mereka kekal tetap.
Kebergantungan Suhu: Pemalar keseimbangan berubah dengan suhu mengikut persamaan van't Hoff. Kalkulator kami menyediakan nilai K pada suhu tertentu.
Julat Kepekatan: Kalkulator mengendalikan pelbagai nilai kepekatan, dari sangat kecil (10^-6 mol/L) hingga sangat besar (10^6 mol/L), memaparkan hasil dalam notasi saintifik apabila sesuai.

Cara Mengira Pemalar Keseimbangan

Pengiraan pemalar keseimbangan mengikuti langkah matematik berikut:

Kenal Pasti Reaktan dan Produk: Tentukan spesies mana yang merupakan reaktan dan mana yang merupakan produk dalam persamaan kimia yang seimbang.
Tentukan Koefisien: Kenal pasti koefisien stoikiometri bagi setiap spesies dari persamaan seimbang.
Tinggikan Kepekatan kepada Kuasa: Tinggikan setiap kepekatan kepada kuasa koefisiennya.
Darab Kepekatan Produk: Darab semua istilah kepekatan produk (yang ditinggikan kepada kuasa masing-masing).
Darab Kepekatan Reaktan: Darab semua istilah kepekatan reaktan (yang ditinggikan kepada kuasa masing-masing).
Bahagikan Produk dengan Reaktan: Bahagikan hasil darab kepekatan produk dengan hasil darab kepekatan reaktan.

Sebagai contoh, untuk reaksi N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Jika [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L, dan [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Nilai K yang besar ini menunjukkan reaksi sangat memihak kepada pembentukan ammonia pada keseimbangan.

Panduan Langkah demi Langkah untuk Menggunakan Kalkulator Pemalar Keseimbangan

Kalkulator kami memudahkan proses menentukan pemalar keseimbangan. Ikuti langkah-langkah ini untuk menggunakannya dengan berkesan:

1. Masukkan Bilangan Reaktan dan Produk

Pertama, pilih bilangan reaktan dan produk dalam reaksi kimia anda menggunakan menu dropdown. Kalkulator menyokong reaksi dengan sehingga 5 reaktan dan 5 produk, memenuhi kebanyakan reaksi kimia biasa.

2. Masukkan Nilai Kepekatan

Untuk setiap reaktan dan produk, masukkan:

Kepekatan: Kepekatan molar pada keseimbangan (dalam mol/L)
Koefisien: Koefisien stoikiometri dari persamaan kimia yang seimbang

Pastikan semua nilai kepekatan adalah nombor positif. Kalkulator akan memaparkan mesej ralat jika nilai negatif atau sifar dimasukkan.

3. Lihat Hasil

Pemalar keseimbangan (K) dikira secara automatik semasa anda memasukkan nilai. Hasilnya dipaparkan dengan jelas di bahagian "Hasil".

Untuk nilai K yang sangat besar atau sangat kecil, kalkulator memaparkan hasil dalam notasi saintifik untuk kejelasan (contohnya, 1.234 × 10^5 berbanding 123400).

4. Salin Hasil (Pilihan)

Jika anda perlu menggunakan nilai K yang dikira di tempat lain, klik butang "Salin" untuk menyalin hasil ke papan klip anda.

5. Sesuaikan Nilai Mengikut Keperluan

Anda boleh mengubah mana-mana nilai input untuk mengira semula pemalar keseimbangan dengan segera. Ciri ini berguna untuk:

Membandingkan nilai K untuk reaksi yang berbeza
Menganalisis bagaimana perubahan dalam kepekatan mempengaruhi kedudukan keseimbangan
Meneroka kesan koefisien stoikiometri terhadap nilai K

Contoh Praktikal

Contoh 1: Reaksi Ringkas

Untuk reaksi: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Diberikan:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

Pengiraan: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Contoh 2: Pelbagai Reaktan dan Produk

Untuk reaksi: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Diberikan:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

Pengiraan: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Contoh 3: Reaksi dengan Koefisien Berbeza

Untuk reaksi: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Diberikan:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

Pengiraan: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Aplikasi dan Kes Penggunaan

Pemalar keseimbangan adalah alat yang kuat dalam kimia dengan pelbagai aplikasi:

1. Meramalkan Arah Reaksi

Dengan membandingkan pekali reaksi (Q) dengan pemalar keseimbangan (K), ahli kimia boleh meramalkan sama ada reaksi akan bergerak ke arah produk atau reaktan:

Jika Q < K: Reaksi akan bergerak ke arah produk
Jika Q > K: Reaksi akan bergerak ke arah reaktan
Jika Q = K: Reaksi berada pada keseimbangan

2. Mengoptimumkan Keadaan Reaksi

Dalam proses industri seperti proses Haber untuk pengeluaran ammonia, memahami pemalar keseimbangan membantu mengoptimumkan keadaan reaksi untuk memaksimumkan hasil.

3. Penyelidikan Farmaseutikal

Pereka ubat menggunakan pemalar keseimbangan untuk memahami bagaimana ubat mengikat kepada reseptor dan untuk mengoptimumkan formulasi ubat.

4. Kimia Alam Sekitar

Pemalar keseimbangan membantu meramalkan tingkah laku pencemar dalam sistem semula jadi, termasuk pengagihan mereka antara air, udara, dan fasa tanah.

5. Sistem Biokimia

Dalam biokimia, pemalar keseimbangan menerangkan interaksi enzim-substrat dan dinamika laluan metabolik.

6. Kimia Analitik

Pemalar keseimbangan adalah penting untuk memahami titrasi asid-basa, kelarutan, dan pembentukan kompleks.

Alternatif kepada Pemalar Keseimbangan

Walaupun pemalar keseimbangan banyak digunakan, beberapa konsep berkaitan memberikan cara alternatif untuk menganalisis keseimbangan kimia:

1. Tenaga Bebas Gibbs (ΔG)

Hubungan antara K dan ΔG diberikan oleh: $\Delta G = -RT\ln K$

Di mana:

ΔG adalah perubahan tenaga bebas Gibbs
R adalah pemalar gas
T adalah suhu dalam Kelvin
ln K adalah logaritma semula jadi bagi pemalar keseimbangan

2. Pekali Reaksi (Q)

Pekali reaksi mempunyai bentuk yang sama dengan K tetapi menggunakan kepekatan bukan keseimbangan. Ia membantu menentukan arah mana reaksi akan bergerak untuk mencapai keseimbangan.

3. Ungkapan Pemalar Keseimbangan untuk Jenis Reaksi Berbeza

Kc: Berdasarkan kepekatan molar (apa yang dikira oleh kalkulator kami)
Kp: Berdasarkan tekanan separa (untuk reaksi fasa gas)
Ka, Kb: Pemalar disosiasi asid dan asas
Ksp: Pemalar produk kelarutan untuk pelarutan garam
Kf: Pemalar pembentukan untuk ion kompleks

Perkembangan Sejarah Pemalar Keseimbangan

Konsep keseimbangan kimia dan pemalar keseimbangan telah berkembang dengan ketara sepanjang dua abad yang lalu:

Perkembangan Awal (1800-an)

Asas keseimbangan kimia diletakkan oleh Claude Louis Berthollet sekitar tahun 1803 apabila dia mengamati bahawa reaksi kimia boleh balik. Dia menyatakan bahawa arah reaksi kimia bergantung bukan sahaja pada reaktiviti bahan tetapi juga pada kuantiti mereka.

Hukum Tindakan Jisim (1864)

Ahli sains Norway Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage merumuskan Hukum Tindakan Jisim pada tahun 1864, yang menerangkan secara matematik keseimbangan kimia. Mereka mencadangkan bahawa kadar reaksi kimia adalah berkadar dengan produk kepekatan reaktan, masing-masing ditinggikan kepada kuasa koefisien stoikiometri mereka.

Asas Termodinamik (Akhir 1800-an)

J. Willard Gibbs dan Jacobus Henricus van 't Hoff mengembangkan asas termodinamik keseimbangan kimia pada akhir abad ke-19. Kerja van 't Hoff mengenai kebergantungan suhu pemalar keseimbangan (persamaan van 't Hoff) adalah sangat penting.

Pemahaman Moden (Abad ke-20)

Abad ke-20 menyaksikan pengintegrasian pemalar keseimbangan dengan mekanik statistik dan mekanik kuantum, memberikan pemahaman yang lebih mendalam tentang mengapa keseimbangan kimia wujud dan bagaimana ia berkaitan dengan sifat molekul.

Pendekatan Komputasi (Hari Ini)

Hari ini, kimia komputasi membolehkan ramalan pemalar keseimbangan dari prinsip pertama, menggunakan pengiraan mekanik kuantum untuk menentukan energetik reaksi.

Soalan Lazim

Apa itu pemalar keseimbangan?

Pemalar keseimbangan (K) adalah nilai numerik yang menyatakan hubungan antara produk dan reaktan pada keseimbangan kimia. Ia menunjukkan sejauh mana reaksi kimia berlangsung ke arah penyelesaian. Nilai K yang besar (K > 1) menunjukkan bahawa produk diutamakan pada keseimbangan, manakala nilai K yang kecil (K < 1) menunjukkan bahawa reaktan diutamakan.

Bagaimana suhu mempengaruhi pemalar keseimbangan?

Suhu mempunyai kesan yang ketara terhadap pemalar keseimbangan menurut prinsip Le Chatelier. Untuk reaksi eksotermik (yang melepaskan haba), K berkurang apabila suhu meningkat. Untuk reaksi endotermik (yang menyerap haba), K meningkat apabila suhu meningkat. Hubungan ini diterangkan secara kuantitatif oleh persamaan van 't Hoff.

Bolehkah pemalar keseimbangan mempunyai unit?

Dalam istilah termodinamik yang ketat, pemalar keseimbangan adalah tanpa dimensi. Walau bagaimanapun, semasa bekerja dengan kepekatan, pemalar keseimbangan mungkin kelihatan mempunyai unit. Unit-unit ini akan dibatalkan apabila semua kepekatan dinyatakan dalam unit standard (biasanya mol/L untuk Kc) dan apabila reaksi seimbang.

Mengapa bahan pepejal dan cecair tulen dikecualikan daripada ungkapan pemalar keseimbangan?

Bahan pepejal dan cecair tulen dikecualikan daripada ungkapan pemalar keseimbangan kerana kepekatan mereka (lebih tepatnya, aktiviti mereka) kekal tetap tanpa mengira berapa banyak yang ada. Ini kerana kepekatan bahan tulen ditentukan oleh ketumpatan dan jisim molar, yang merupakan sifat tetap.

Apa perbezaan antara Kc dan Kp?

Kc adalah pemalar keseimbangan yang dinyatakan dalam terma kepekatan molar (mol/L), manakala Kp dinyatakan dalam terma tekanan separa (biasanya dalam atmosfera atau bar). Untuk reaksi fasa gas, mereka berkaitan dengan persamaan: Kp = Kc(RT)^Δn, di mana Δn adalah perubahan dalam bilangan mol gas dari reaktan ke produk.

Bagaimana saya tahu jika nilai K yang saya kira adalah munasabah?

Pemalar keseimbangan biasanya berada dalam julat yang sangat kecil (10^-50) hingga sangat besar (10^50) bergantung pada reaksi. Nilai K yang munasabah harus konsisten dengan pemerhatian eksperimen tentang reaksi. Untuk reaksi yang telah banyak dikaji, anda boleh membandingkan nilai yang dikira dengan nilai dalam literatur.

Bolehkah pemalar keseimbangan menjadi negatif?

Tidak, pemalar keseimbangan tidak boleh negatif. Memandangkan K mewakili nisbah kepekatan yang ditinggikan kepada kuasa, ia mesti sentiasa positif. K negatif akan melanggar prinsip asas termodinamik.

Bagaimana tekanan mempengaruhi pemalar keseimbangan?

Untuk reaksi yang melibatkan hanya fasa terkondensasi (cecair dan pepejal), tekanan mempunyai kesan yang tidak ketara terhadap pemalar keseimbangan. Untuk reaksi yang melibatkan gas, pemalar keseimbangan Kc (berdasarkan kepekatan) tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan, tetapi kedudukan keseimbangan mungkin beralih mengikut prinsip Le Chatelier.

Apa yang berlaku kepada K apabila saya membalikkan reaksi?

Apabila reaksi dibalikkan, pemalar keseimbangan baru (K') adalah kebalikan daripada pemalar keseimbangan asal: K' = 1/K. Ini mencerminkan hakikat bahawa apa yang merupakan produk kini menjadi reaktan, dan sebaliknya.

Bagaimana pemangkin mempengaruhi pemalar keseimbangan?

Pemangkin tidak mempengaruhi pemalar keseimbangan atau kedudukan keseimbangan. Mereka hanya meningkatkan kadar di mana keseimbangan dicapai dengan menurunkan tenaga pengaktifan untuk kedua-dua reaksi ke hadapan dan ke belakang secara sama.

Contoh Kod untuk Mengira Pemalar Keseimbangan

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4    
5    Parameters:
6    reactants -- list of tuples (concentration, coefficient)
7    products -- list of tuples (concentration, coefficient)
8    
9    Returns:
10    float -- the equilibrium constant K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calculate product of [Products]^coefficients
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calculate product of [Reactants]^coefficients
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
24    return numerator / denominator
25
26# Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(N₂ concentration, coefficient), (H₂ concentration, coefficient)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(NH₃ concentration, coefficient)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Pemalar Keseimbangan (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array of [concentration, coefficient] pairs
6   * @param {Array} products - Array of [concentration, coefficient] pairs
7   * @return {Number} The equilibrium constant K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calculate product of [Products]^coefficients
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calculate product of [Reactants]^coefficients
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Example: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[H₂ concentration, coefficient], [I₂ concentration, coefficient]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[HI concentration, coefficient]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Pemalar Keseimbangan (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Excel VBA Function for Equilibrium Constant Calculation
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calculate product of [Products]^coefficients
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calculate product of [Reactants]^coefficients
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Usage in Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Where A1:A2 contain reactant concentrations, B1:B2 contain reactant coefficients,
27' C1 contains product concentration, and D1 contains product coefficient
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4     * 
5     * @param reactants Array of [concentration, coefficient] pairs
6     * @param products Array of [concentration, coefficient] pairs
7     * @return The equilibrium constant K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calculate product of [Products]^coefficients
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calculate product of [Reactants]^coefficients
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Example: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{NO₂ concentration, coefficient}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{N₂O₄ concentration, coefficient}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Pemalar Keseimbangan (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
7 * 
8 * @param reactants Vector of (concentration, coefficient) pairs
9 * @param products Vector of (concentration, coefficient) pairs
10 * @return The equilibrium constant K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calculate product of [Products]^coefficients
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calculate product of [Reactants]^coefficients
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {N₂ concentration, coefficient}
41        {0.2, 3}  // {H₂ concentration, coefficient}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {NH₃ concentration, coefficient}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Pemalar Keseimbangan (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Rujukan

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12th ed.). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8th ed.). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry (9th ed.). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Kajian Mengenai Afiniti" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Kajian dalam Dinamik Kimia).

Cubalah Kalkulator Pemalar Keseimbangan Kami Hari Ini!

Kalkulator Pemalar Keseimbangan kami menjadikan pengiraan keseimbangan kimia yang kompleks mudah dan boleh diakses. Sama ada anda seorang pelajar yang bekerja pada kerja rumah kimia, seorang guru yang menyediakan bahan pengajaran, atau seorang penyelidik yang menganalisis dinamik reaksi, kalkulator kami memberikan hasil yang tepat dengan segera.

Cukup masukkan nilai kepekatan anda dan koefisien stoikiometri, dan biarkan kalkulator kami melakukan yang lain. Antara muka intuitif dan hasil yang jelas menjadikan pemahaman tentang keseimbangan kimia lebih mudah dari sebelumnya.

Mulakan menggunakan Kalkulator Pemalar Keseimbangan kami sekarang untuk menjimatkan masa dan mendapatkan pemahaman yang lebih mendalam tentang reaksi kimia anda!

Pengira Kestabilan untuk Reaksi Kimia

Pengira Keseimbangan Kestabilan

Reaktan

Reaktan 1

Produk

Produk 1

Keputusan

Visualisasi Reaksi

Dokumentasi

Kalkulator Pemalar Keseimbangan: Tentukan Keseimbangan Reaksi Kimia

Pengenalan kepada Pemalar Keseimbangan

Memahami Formula Pemalar Keseimbangan

Pertimbangan Penting:

Cara Mengira Pemalar Keseimbangan

Panduan Langkah demi Langkah untuk Menggunakan Kalkulator Pemalar Keseimbangan

1. Masukkan Bilangan Reaktan dan Produk

2. Masukkan Nilai Kepekatan

3. Lihat Hasil

4. Salin Hasil (Pilihan)

5. Sesuaikan Nilai Mengikut Keperluan

Contoh Praktikal

Contoh 1: Reaksi Ringkas

Contoh 2: Pelbagai Reaktan dan Produk

Contoh 3: Reaksi dengan Koefisien Berbeza

Aplikasi dan Kes Penggunaan

1. Meramalkan Arah Reaksi

2. Mengoptimumkan Keadaan Reaksi

3. Penyelidikan Farmaseutikal

4. Kimia Alam Sekitar

5. Sistem Biokimia

6. Kimia Analitik

Alternatif kepada Pemalar Keseimbangan

1. Tenaga Bebas Gibbs (ΔG)

2. Pekali Reaksi (Q)

3. Ungkapan Pemalar Keseimbangan untuk Jenis Reaksi Berbeza

Perkembangan Sejarah Pemalar Keseimbangan

Perkembangan Awal (1800-an)

Hukum Tindakan Jisim (1864)

Asas Termodinamik (Akhir 1800-an)

Pemahaman Moden (Abad ke-20)

Pendekatan Komputasi (Hari Ini)

Soalan Lazim

Apa itu pemalar keseimbangan?

Bagaimana suhu mempengaruhi pemalar keseimbangan?

Bolehkah pemalar keseimbangan mempunyai unit?

Mengapa bahan pepejal dan cecair tulen dikecualikan daripada ungkapan pemalar keseimbangan?

Apa perbezaan antara Kc dan Kp?

Bagaimana saya tahu jika nilai K yang saya kira adalah munasabah?

Bolehkah pemalar keseimbangan menjadi negatif?

Bagaimana tekanan mempengaruhi pemalar keseimbangan?

Apa yang berlaku kepada K apabila saya membalikkan reaksi?

Bagaimana pemangkin mempengaruhi pemalar keseimbangan?

Contoh Kod untuk Mengira Pemalar Keseimbangan

Python

JavaScript

Excel

Java

C++

Rujukan

Cubalah Kalkulator Pemalar Keseimbangan Kami Hari Ini!

Maklum balas

Alat Berkaitan

Pengira Nilai Kp untuk Reaksi Keseimbangan Kimia

Pengira Kadar Pemalar Kinetik untuk Reaksi Kimia

Pengira Normaliti untuk Penyelesaian Kimia

Pengira Titrasi: Tentukan Kepekatan Analyte Dengan Tepat

Pengira Nisbah Molar Kimia untuk Analisis Stoikiometri

Pengira Neutralisasi Asid-Basa untuk Reaksi Kimia

Penyelesai Persamaan Arrhenius | Kira Kadar Reaksi Kimia

Pengira Kekuatan Ion untuk Larutan Kimia