Calculadora de Constante de Equilíbrio para Reações Químicas

Calcule a constante de equilíbrio (K) para qualquer reação química inserindo as concentrações de reagentes e produtos. Ideal para estudantes, professores e pesquisadores de química.

Calculadora de Constante de Equilíbrio

Reagentes

Número de Reagentes

Reagente 1

Concentração (mol/L)

Coeficiente

Produtos

Número de Produtos

Produto 1

Concentração (mol/L)

Coeficiente

Fórmula

[P1]

[R1]

Resultado

Constante de Equilíbrio (K)

1.0000

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Visualização da Reação

R1(1 mol/L)

⇌

P1(1 mol/L)

Constante de Equilíbrio (K): K = 1.0000

📚

Documentação

Calculadora de Constante de Equilíbrio: Determine o Equilíbrio da Reação Química

Introdução às Constantes de Equilíbrio

A constante de equilíbrio (K) é um conceito fundamental na química que quantifica o equilíbrio entre reagentes e produtos em uma reação química reversível em equilíbrio. Esta Calculadora de Constante de Equilíbrio fornece uma maneira simples e precisa de determinar a constante de equilíbrio para qualquer reação química quando você conhece as concentrações de reagentes e produtos em equilíbrio. Seja você um estudante aprendendo sobre equilíbrio químico, um professor demonstrando princípios de equilíbrio ou um pesquisador analisando a dinâmica da reação, esta calculadora oferece uma solução direta para calcular constantes de equilíbrio sem cálculos manuais complexos.

O equilíbrio químico representa um estado onde as taxas de reação direta e reversa são iguais, resultando em nenhuma mudança líquida nas concentrações de reagentes e produtos ao longo do tempo. A constante de equilíbrio fornece uma medida quantitativa da posição desse equilíbrio—um valor K grande indica que a reação favorece os produtos, enquanto um valor K pequeno sugere que os reagentes são favorecidos em equilíbrio.

Nossa calculadora lida com reações com múltiplos reagentes e produtos, permitindo que você insira valores de concentração e coeficientes estequiométricos para obter valores precisos de constante de equilíbrio instantaneamente. Os resultados são apresentados em um formato claro e fácil de entender, tornando cálculos complexos de equilíbrio acessíveis a todos.

Entendendo a Fórmula da Constante de Equilíbrio

A constante de equilíbrio (K) para uma reação química geral é calculada usando a seguinte fórmula:

$K = \frac{[Produtos]^{coeficientes}}{[Reagentes]^{coeficientes}}$

Para uma reação química representada como:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Onde:

A, B são reagentes
C, D são produtos
a, b, c, d são coeficientes estequiométricos

A constante de equilíbrio é calculada como:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

Onde:

[A], [B], [C] e [D] representam as concentrações molares (em mol/L) de cada espécie em equilíbrio
Os expoentes a, b, c e d são os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada

Considerações Importantes:

Unidades: A constante de equilíbrio é tipicamente adimensional quando todas as concentrações são expressas em mol/L (para Kc) ou quando as pressões parciais estão em atmosferas (para Kp).
Sólidos e Líquidos Puros: Sólidos e líquidos puros não são incluídos na expressão de equilíbrio, pois suas concentrações permanecem constantes.
Dependência da Temperatura: A constante de equilíbrio varia com a temperatura de acordo com a equação de van't Hoff. Nossa calculadora fornece valores de K a uma temperatura específica.
Faixa de Concentração: A calculadora lida com uma ampla gama de valores de concentração, desde muito pequenos (10^-6 mol/L) até muito grandes (10^6 mol/L), exibindo resultados em notação científica quando apropriado.

Como Calcular a Constante de Equilíbrio

O cálculo de uma constante de equilíbrio segue estes passos matemáticos:

Identificar Reagentes e Produtos: Determine quais espécies são reagentes e quais são produtos na equação química balanceada.
Determinar Coeficientes: Identifique o coeficiente estequiométrico para cada espécie da equação balanceada.
Elevar Concentrações a Potências: Eleve cada concentração à potência de seu coeficiente.
Multiplicar Concentrações de Produtos: Multiplique todos os termos de concentração de produtos (elevados a suas respectivas potências).
Multiplicar Concentrações de Reagentes: Multiplique todos os termos de concentração de reagentes (elevados a suas respectivas potências).
Dividir Produtos por Reagentes: Divida o produto das concentrações de produtos pelo produto das concentrações de reagentes.

Por exemplo, para a reação N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

Se [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L e [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

Esse grande valor de K indica que a reação favorece fortemente a formação de amônia em equilíbrio.

Guia Passo a Passo para Usar a Calculadora de Constante de Equilíbrio

Nossa calculadora simplifica o processo de determinação de constantes de equilíbrio. Siga estas etapas para usá-la de forma eficaz:

1. Insira o Número de Reagentes e Produtos

Primeiro, selecione o número de reagentes e produtos em sua reação química usando os menus suspensos. A calculadora suporta reações com até 5 reagentes e 5 produtos, acomodando a maioria das reações químicas comuns.

2. Insira os Valores de Concentração

Para cada reagente e produto, insira:

Concentração: A concentração molar em equilíbrio (em mol/L)
Coeficiente: O coeficiente estequiométrico da equação química balanceada

Certifique-se de que todos os valores de concentração sejam números positivos. A calculadora exibirá uma mensagem de erro se valores negativos ou zero forem inseridos.

3. Veja o Resultado

A constante de equilíbrio (K) é calculada automaticamente à medida que você insere valores. O resultado é exibido de forma proeminente na seção "Resultado".

Para valores de K muito grandes ou muito pequenos, a calculadora exibe o resultado em notação científica para clareza (por exemplo, 1.234 × 10^5 em vez de 123400).

4. Copie o Resultado (Opcional)

Se você precisar usar o valor K calculado em outro lugar, clique no botão "Copiar" para copiar o resultado para a área de transferência.

5. Ajuste os Valores conforme Necessário

Você pode modificar qualquer valor de entrada para recalcular a constante de equilíbrio instantaneamente. Este recurso é útil para:

Comparar valores de K para diferentes reações
Analisar como mudanças na concentração afetam a posição do equilíbrio
Explorar o efeito dos coeficientes estequiométricos nos valores de K

Exemplos Práticos

Exemplo 1: Reação Simples

Para a reação: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Dado:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

Cálculo: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

Exemplo 2: Múltiplos Reagentes e Produtos

Para a reação: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

Dado:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

Cálculo: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

Exemplo 3: Reação com Diferentes Coeficientes

Para a reação: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dado:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

Cálculo: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

Aplicações e Casos de Uso

A constante de equilíbrio é uma ferramenta poderosa na química com inúmeras aplicações:

1. Prevendo a Direção da Reação

Comparando o quociente de reação (Q) com a constante de equilíbrio (K), os químicos podem prever se uma reação prosseguirá em direção aos produtos ou reagentes:

Se Q < K: A reação prosseguirá em direção aos produtos
Se Q > K: A reação prosseguirá em direção aos reagentes
Se Q = K: A reação está em equilíbrio

2. Otimizando Condições de Reação

Em processos industriais como o processo Haber para produção de amônia, entender as constantes de equilíbrio ajuda a otimizar as condições de reação para maximizar o rendimento.

3. Pesquisa Farmacêutica

Os designers de medicamentos usam constantes de equilíbrio para entender como os medicamentos se ligam aos receptores e otimizar formulações de medicamentos.

4. Química Ambiental

Constantes de equilíbrio ajudam a prever o comportamento de poluentes em sistemas naturais, incluindo sua distribuição entre fases de água, ar e solo.

5. Sistemas Bioquímicos

Na bioquímica, constantes de equilíbrio descrevem interações entre enzimas e substratos e dinâmicas de vias metabólicas.

6. Química Analítica

Constantes de equilíbrio são essenciais para entender titulações ácido-base, solubilidade e formação de complexos.

Alternativas à Constante de Equilíbrio

Embora a constante de equilíbrio seja amplamente utilizada, vários conceitos relacionados fornecem maneiras alternativas de analisar o equilíbrio químico:

1. Energia Livre de Gibbs (ΔG)

A relação entre K e ΔG é dada por: $\Delta G = -RT\ln K$

Onde:

ΔG é a mudança de energia livre de Gibbs
R é a constante dos gases
T é a temperatura em Kelvin
ln K é o logaritmo natural da constante de equilíbrio

2. Quociente de Reação (Q)

O quociente de reação tem a mesma forma que K, mas usa concentrações fora do equilíbrio. Ele ajuda a determinar em que direção uma reação prosseguirá para alcançar o equilíbrio.

3. Expressões de Constante de Equilíbrio para Diferentes Tipos de Reação

Kc: Baseada em concentrações molares (o que nossa calculadora computa)
Kp: Baseada em pressões parciais (para reações em fase gasosa)
Ka, Kb: Constantes de dissociação ácida e básica
Ksp: Constante de produto de solubilidade para dissolução de sais
Kf: Constante de formação para íons complexos

Desenvolvimento Histórico da Constante de Equilíbrio

O conceito de equilíbrio químico e a constante de equilíbrio evoluíram significativamente ao longo dos últimos dois séculos:

Primeiros Desenvolvimentos (1800)

A fundação do equilíbrio químico foi estabelecida por Claude Louis Berthollet por volta de 1803, quando ele observou que reações químicas poderiam ser reversíveis. Ele notou que a direção das reações químicas depende não apenas da reatividade das substâncias, mas também de suas quantidades.

Lei da Ação das Massas (1864)

Os cientistas noruegueses Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage formularam a Lei da Ação das Massas em 1864, que descreveu matematicamente o equilíbrio químico. Eles propuseram que a taxa de uma reação química é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, cada uma elevada à potência de seus coeficientes estequiométricos.

Fundação Termodinâmica (Final do Século 19)

J. Willard Gibbs e Jacobus Henricus van 't Hoff desenvolveram a fundação termodinâmica do equilíbrio químico no final do século 19. O trabalho de van 't Hoff sobre a dependência da temperatura das constantes de equilíbrio (a equação de van 't Hoff) foi particularmente significativo.

Compreensão Moderna (Século 20)

O século 20 viu a integração das constantes de equilíbrio com a mecânica estatística e a mecânica quântica, proporcionando uma compreensão mais profunda de por que os equilíbrios químicos existem e como eles se relacionam com as propriedades moleculares.

Abordagens Computacionais (Dia Presente)

Hoje, a química computacional permite a previsão de constantes de equilíbrio a partir de princípios fundamentais, usando cálculos de mecânica quântica para determinar a energetica das reações.

Perguntas Frequentes

O que é uma constante de equilíbrio?

Uma constante de equilíbrio (K) é um valor numérico que expressa a relação entre produtos e reagentes em equilíbrio químico. Ela indica a extensão em que uma reação química avança em direção à conclusão. Um valor K grande (K > 1) indica que os produtos são favorecidos em equilíbrio, enquanto um valor K pequeno (K < 1) indica que os reagentes são favorecidos.

Como a temperatura afeta a constante de equilíbrio?

A temperatura afeta significativamente a constante de equilíbrio de acordo com o princípio de Le Chatelier. Para reações exotérmicas (aquelas que liberam calor), K diminui à medida que a temperatura aumenta. Para reações endotérmicas (aquelas que absorvem calor), K aumenta à medida que a temperatura aumenta. Essa relação é descrita quantitativamente pela equação de van 't Hoff.

As constantes de equilíbrio podem ter unidades?

Em termos estritos termodinâmicos, constantes de equilíbrio são adimensionais. No entanto, ao trabalhar com concentrações, a constante de equilíbrio pode parecer ter unidades. Essas unidades se cancelam quando todas as concentrações são expressas em unidades padrão (tipicamente mol/L para Kc) e quando a reação está balanceada.

Por que sólidos e líquidos puros são excluídos das expressões de constante de equilíbrio?

Sólidos e líquidos puros são excluídos das expressões de constante de equilíbrio porque suas concentrações (mais precisamente, suas atividades) permanecem constantes independentemente de quanto está presente. Isso ocorre porque a concentração de uma substância pura é determinada por sua densidade e massa molar, que são propriedades fixas.

Qual é a diferença entre Kc e Kp?

Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares (mol/L), enquanto Kp é expressa em termos de pressões parciais (tipicamente em atmosferas ou barras). Para reações em fase gasosa, elas estão relacionadas pela equação: Kp = Kc(RT)^Δn, onde Δn é a mudança no número de moles de gás dos reagentes para os produtos.

Como posso saber se meu valor de K calculado é razoável?

Constantes de equilíbrio geralmente variam de muito pequenas (10^-50) a muito grandes (10^50) dependendo da reação. Um valor K razoável deve ser consistente com observações experimentais da reação. Para reações bem estudadas, você pode comparar seu valor calculado com valores da literatura.

As constantes de equilíbrio podem ser negativas?

Não, constantes de equilíbrio não podem ser negativas. Como K representa uma razão de concentrações elevadas a potências, ela deve sempre ser positiva. Um K negativo violaria princípios fundamentais da termodinâmica.

Como a pressão afeta a constante de equilíbrio?

Para reações que envolvem apenas fases condensadas (líquidos e sólidos), a pressão tem efeito negligenciável sobre a constante de equilíbrio. Para reações que envolvem gases, a constante de equilíbrio Kc (baseada em concentrações) não é afetada por mudanças de pressão, mas a posição de equilíbrio pode mudar de acordo com o princípio de Le Chatelier.

O que acontece com K quando inverto uma reação?

Quando uma reação é invertida, a nova constante de equilíbrio (K') é o recíproco da constante de equilíbrio original: K' = 1/K. Isso reflete o fato de que o que eram produtos agora são reagentes, e vice-versa.

Como os catalisadores afetam a constante de equilíbrio?

Os catalisadores não afetam a constante de equilíbrio ou a posição de equilíbrio. Eles apenas aumentam a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, diminuindo a energia de ativação para as reações direta e reversa igualmente.

Exemplos de Código para Calcular Constantes de Equilíbrio

Python

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calcular a constante de equilíbrio para uma reação química.
4    
5    Parâmetros:
6    reactants -- lista de tuplas (concentração, coeficiente)
7    products -- lista de tuplas (concentração, coeficiente)
8    
9    Retorna:
10    float -- a constante de equilíbrio K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calcular o produto de [Produtos]^coeficientes
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calcular o produto de [Reagentes]^coeficientes
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Produtos]^coeficientes / [Reagentes]^coeficientes
24    return numerator / denominator
25
26# Exemplo: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(concentração de N₂, coeficiente), (concentração de H₂, coeficiente)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(concentração de NH₃, coeficiente)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Constante de Equilíbrio (K): {K:.4f}")
32

JavaScript

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calcular a constante de equilíbrio para uma reação química.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array de pares [concentração, coeficiente]
6   * @param {Array} products - Array de pares [concentração, coeficiente]
7   * @return {Number} A constante de equilíbrio K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calcular o produto de [Produtos]^coeficientes
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calcular o produto de [Reagentes]^coeficientes
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Produtos]^coeficientes / [Reagentes]^coeficientes
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Exemplo: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[concentração de H₂, coeficiente], [concentração de I₂, coeficiente]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[concentração de HI, coeficiente]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Constante de Equilíbrio (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

Excel

1' Função VBA do Excel para Cálculo da Constante de Equilíbrio
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calcular o produto de [Produtos]^coeficientes
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calcular o produto de [Reagentes]^coeficientes
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Produtos]^coeficientes / [Reagentes]^coeficientes
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Uso no Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Onde A1:A2 contêm concentrações de reagentes, B1:B2 contêm coeficientes de reagentes,
27' C1 contém concentração de produto, e D1 contém coeficiente de produto
28

Java

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calcular a constante de equilíbrio para uma reação química.
4     * 
5     * @param reactants Array de pares [concentração, coeficiente]
6     * @param products Array de pares [concentração, coeficiente]
7     * @return A constante de equilíbrio K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calcular o produto de [Produtos]^coeficientes
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calcular o produto de [Reagentes]^coeficientes
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Produtos]^coeficientes / [Reagentes]^coeficientes
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Exemplo: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{concentração de NO₂, coeficiente}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{concentração de N₂O₄, coeficiente}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Constante de Equilíbrio (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calcular a constante de equilíbrio para uma reação química.
7 * 
8 * @param reactants Vetor de pares (concentração, coeficiente)
9 * @param products Vetor de pares (concentração, coeficiente)
10 * @return A constante de equilíbrio K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calcular o produto de [Produtos]^coeficientes
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calcular o produto de [Reagentes]^coeficientes
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Produtos]^coeficientes / [Reagentes]^coeficientes
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Exemplo: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {concentração de N₂, coeficiente}
41        {0.2, 3}  // {concentração de H₂, coeficiente}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {concentração de NH₃, coeficiente}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Constante de Equilíbrio (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

Referências

Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ª ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12ª ed.). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8ª ed.). McGraw-Hill Education.
Laidler, K. J., & Meiser, J. H. (1982). Physical Chemistry. Benjamin/Cummings Publishing Company.
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11ª ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2013). Chemistry (9ª ed.). Cengage Learning.
Guldberg, C. M., & Waage, P. (1864). "Estudos sobre Afinidade" (Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania).
Van't Hoff, J. H. (1884). Études de dynamique chimique (Estudos em Dinâmica Química).

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Considerações Importantes:

Como Calcular a Constante de Equilíbrio

Guia Passo a Passo para Usar a Calculadora de Constante de Equilíbrio

1. Insira o Número de Reagentes e Produtos

2. Insira os Valores de Concentração

3. Veja o Resultado

4. Copie o Resultado (Opcional)

5. Ajuste os Valores conforme Necessário

Exemplos Práticos

Exemplo 1: Reação Simples

Exemplo 2: Múltiplos Reagentes e Produtos

Exemplo 3: Reação com Diferentes Coeficientes

Aplicações e Casos de Uso

1. Prevendo a Direção da Reação

2. Otimizando Condições de Reação

3. Pesquisa Farmacêutica

4. Química Ambiental

5. Sistemas Bioquímicos

6. Química Analítica

Alternativas à Constante de Equilíbrio

1. Energia Livre de Gibbs (ΔG)

2. Quociente de Reação (Q)

3. Expressões de Constante de Equilíbrio para Diferentes Tipos de Reação

Desenvolvimento Histórico da Constante de Equilíbrio

Primeiros Desenvolvimentos (1800)

Lei da Ação das Massas (1864)

Fundação Termodinâmica (Final do Século 19)

Compreensão Moderna (Século 20)

Abordagens Computacionais (Dia Presente)

Perguntas Frequentes

O que é uma constante de equilíbrio?

Como a temperatura afeta a constante de equilíbrio?

As constantes de equilíbrio podem ter unidades?

Por que sólidos e líquidos puros são excluídos das expressões de constante de equilíbrio?

Qual é a diferença entre Kc e Kp?

Como posso saber se meu valor de K calculado é razoável?

As constantes de equilíbrio podem ser negativas?

Como a pressão afeta a constante de equilíbrio?

O que acontece com K quando inverto uma reação?

Como os catalisadores afetam a constante de equilíbrio?

Exemplos de Código para Calcular Constantes de Equilíbrio

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