Gibbs Vrije Energie Calculator

Inleiding

De Gibbs Vrije Energie Calculator is een essentieel hulpmiddel in de thermodynamica dat helpt bepalen of een chemische reactie of fysisch proces spontaan zal plaatsvinden onder constante temperatuur en druk. Genoemd naar Josiah Willard Gibbs, is deze thermodynamische potentiaal cruciaal voor het begrijpen van chemisch evenwicht, de haalbaarheid van reacties en energie-transformaties in verschillende wetenschappelijke en technische toepassingen. Onze calculator biedt een eenvoudige manier om de Gibbs Vrije Energie (ΔG) te berekenen met behulp van de fundamentele vergelijking ΔG = ΔH - TΔS, waarbij ΔH de enthalpieverandering vertegenwoordigt, T de temperatuur is en ΔS de entropieverandering.

Gibbs Vrije Energie fungeert als een krachtige voorspeller van de spontaniteit van reacties—negatieve waarden duiden op spontane processen, terwijl positieve waarden niet-spontane reacties aangeven die energie-invoer vereisen. Door deze essentiële thermodynamische parameter te begrijpen en te berekenen, kunnen wetenschappers, ingenieurs en studenten de uitkomsten van reacties voorspellen, processen optimaliseren en diepere inzichten krijgen in de energetica van chemische en fysieke transformaties.

Gibbs Vrije Energie Formule

De verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG) wordt berekend met behulp van de volgende vergelijking:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

Waarbij:

• ΔG = verandering in Gibbs Vrije Energie (kJ/mol)
• ΔH = verandering in enthalpie (kJ/mol)
• T = temperatuur (Kelvin)
• ΔS = verandering in entropie (kJ/(mol·K))

Deze vergelijking vertegenwoordigt de balans tussen twee fundamentele thermodynamische factoren:

1. Verandering in enthalpie (ΔH): Vertegenwoordigt de warmte-uitwisseling tijdens een proces bij constante druk
2. Verandering in entropie (ΔS): Vertegenwoordigt de verandering in systeemwanorde, vermenigvuldigd met de temperatuur

Interpretatie van Resultaten

Het teken van ΔG biedt cruciale informatie over de spontaniteit van de reactie:

• ΔG < 0 (negatief): Het proces is spontaan (exergonisch) en kan plaatsvinden zonder externe energie-invoer
• ΔG = 0: Het systeem is in evenwicht zonder netto verandering
• ΔG > 0 (positief): Het proces is niet-spontaan (endergonic) en vereist energie-invoer om voort te gaan

Het is belangrijk op te merken dat spontaniteit niet noodzakelijkerwijs de snelheid van de reactie aangeeft—een spontane reactie kan nog steeds zeer langzaam verlopen zonder een katalysator.

Standaard Gibbs Vrije Energie

De standaard verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG°) verwijst naar de energieverandering wanneer alle reactanten en producten zich in hun standaardtoestand bevinden (typisch 1 atm druk, 1 M concentratie voor oplossingen, en vaak bij 298,15 K of 25°C). De vergelijking wordt:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

Waar ΔH° en ΔS° respectievelijk de standaard enthalpie- en entropieveranderingen zijn.

Hoe deze Calculator te Gebruiken

Onze Gibbs Vrije Energie Calculator is ontworpen voor eenvoud en gebruiksgemak. Volg deze stappen om de verandering in Gibbs Vrije Energie voor uw reactie of proces te berekenen:

1. Voer de Verandering in Enthalpie (ΔH) in kilojoules per mole (kJ/mol)

   • Deze waarde vertegenwoordigt de warmte die tijdens de reactie bij constante druk wordt opgenomen of vrijgegeven
   • Positieve waarden geven endotherme processen aan (warmte opgenomen)
   • Negatieve waarden geven exotherme processen aan (warmte vrijgegeven)

2. Voer de Temperatuur (T) in Kelvin in

   • Vergeet niet om te converteren van Celsius indien nodig (K = °C + 273,15)
   • Standaardtemperatuur is meestal 298,15 K (25°C)

3. Voer de Verandering in Entropie (ΔS) in kilojoules per mole-Kelvin (kJ/(mol·K)) in

   • Deze waarde vertegenwoordigt de verandering in wanorde of willekeur
   • Positieve waarden geven toenemende wanorde aan
   • Negatieve waarden geven afnemende wanorde aan

4. Bekijk het Resultaat

   • De calculator berekent automatisch de verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG)
   • Het resultaat wordt weergegeven in kJ/mol
   • Een interpretatie van of het proces spontaan of niet-spontaan is, zal worden gegeven

Invoer Validatie

De calculator voert de volgende controles uit op gebruikersinvoer:

• Alle waarden moeten numeriek zijn
• Temperatuur moet in Kelvin en positief zijn (T > 0)
• Enthalpie en entropie kunnen positief, negatief of nul zijn

Als ongeldige invoer wordt gedetecteerd, wordt er een foutmelding weergegeven en zal de berekening niet doorgaan totdat deze is gecorrigeerd.

Stap-voor-Stap Berekening Voorbeeld

Laten we een praktisch voorbeeld doorlopen om te demonstreren hoe de Gibbs Vrije Energie Calculator te gebruiken:

Voorbeeld: Bereken de verandering in Gibbs Vrije Energie voor een reactie met ΔH = -92,4 kJ/mol en ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K) bij 298 K.

1. Voer ΔH = -92,4 kJ/mol in

2. Voer T = 298 K in

3. Voer ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K) in

4. De calculator voert de berekening uit: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92,4 kJ/mol - (298 K × 0,0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92,4 kJ/mol - 29,41 kJ/mol ΔG = -121,81 kJ/mol

5. Interpretatie: Aangezien ΔG negatief is (-121,81 kJ/mol), is deze reactie spontaan bij 298 K.

Toepassingen

Berekeningen van Gibbs Vrije Energie zijn essentieel in tal van wetenschappelijke en technische toepassingen:

1. Haalbaarheid van Chemische Reacties

Chemici gebruiken Gibbs Vrije Energie om te voorspellen of een reactie spontaan zal plaatsvinden onder gegeven omstandigheden. Dit helpt bij:

• Het ontwerpen van synthese-paden voor nieuwe verbindingen
• Het optimaliseren van reactieomstandigheden om opbrengsten te verbeteren
• Het begrijpen van reactiemechanismen en tussenproducten
• Het voorspellen van productverdelingen in concurrerende reacties

2. Biochemische Processen

In de biochemie en moleculaire biologie helpt Gibbs Vrije Energie begrijpen:

• Metabole paden en energie-transformaties
• Eiwitvouwing en stabiliteit
• Enzym-gecatalseerde reacties
• Celmembraantransportprocessen
• DNA- en RNA-interacties

3. Materiaalkunde

Materiaalkundigen en ingenieurs gebruiken berekeningen van Gibbs Vrije Energie voor:

• Fasediagramontwikkeling
• Legeringontwerp en optimalisatie
• Voorspellen van corrosiegedrag
• Begrijpen van vaste-stofreacties
• Ontwerpen van nieuwe materialen met specifieke eigenschappen

4. Milieuwetenschappen

Milieu-toepassingen omvatten:

• Voorspellen van verontreinigingstransport en -lot
• Begrijpen van geochemische processen
• Modelleren van atmosferische reacties
• Ontwerpen van saneringsstrategieën
• Bestuderen van mechanismen van klimaatverandering

5. Industriële Processen

In industriële omgevingen helpen berekeningen van Gibbs Vrije Energie bij het optimaliseren van:

• Chemische productieprocessen
• Aardolieverfijningsoperaties
• Farmaceutische productie
• Voedselverwerkingsmethoden
• Energieopwekkingssystemen

Alternatieven

Hoewel Gibbs Vrije Energie een krachtig thermodynamisch hulpmiddel is, kunnen andere gerelateerde parameters geschikter zijn in bepaalde situaties:

1. Helmholtz Vrije Energie (A of F)

Gedefinieerd als A = U - TS (waar U interne energie is), is Helmholtz Vrije Energie geschikter voor systemen bij constante volume in plaats van constante druk. Het is bijzonder nuttig in:

• Statistische mechanica
• Vaste-stoffysica
• Systemen waarbij volume beperkt is

2. Enthalpie (H)

Voor processen waarbij alleen warmte-uitwisseling van belang is en entropie-effecten verwaarloosbaar zijn, kan enthalpie (H = U + PV) voldoende zijn. Dit wordt vaak gebruikt in:

• Eenvoudige verbrandingsberekeningen
• Verwarmings- en koelprocessen
• Calorimetrie-experimenten

3. Entropie (S)

Wanneer de focus uitsluitend ligt op wanorde en waarschijnlijkheid, kan entropie alleen de parameter van belang zijn, vooral in:

• Informatie-theorie
• Statistische analyse
• Onomkeerbaarheidsstudies
• Efficiëntieberekeningen van warmte-engines

4. Chemisch Potentieel (μ)

Voor systemen met variërende samenstelling wordt chemisch potentieel (partiële molaire Gibbs energie) belangrijk in:

• Fase-evenwichten
• Oplossingschemie
• Elektrochemische systemen
• Membraantransport

Geschiedenis van Gibbs Vrije Energie

Het concept van Gibbs Vrije Energie heeft een rijke geschiedenis in de ontwikkeling van de thermodynamica:

Oorsprong en Ontwikkeling

Josiah Willard Gibbs (1839-1903), een Amerikaanse wetenschapper en wiskundige, introduceerde het concept voor het eerst in zijn baanbrekende werk "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances," gepubliceerd tussen 1875 en 1878. Dit werk wordt beschouwd als een van de grootste prestaties in de natuurwetenschappen van de 19e eeuw, en legde de basis voor de chemische thermodynamica.

Gibbs ontwikkelde deze thermodynamische potentiaal terwijl hij probeerde de voorwaarden voor evenwicht in chemische systemen te begrijpen. Hij erkende dat bij constante temperatuur en druk, de richting van spontane verandering kon worden voorspeld door een enkele functie die de effecten van enthalpie en entropie combineerde.

Belangrijke Historische Mijlpalen

• 1873: Gibbs begint zijn werk over thermodynamische systemen te publiceren
• 1875-1878: Publicatie van "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" waarin het concept van Gibbs energie wordt geïntroduceerd
• 1882-1883: De Duitse fysicus Hermann von Helmholtz leidt onafhankelijk vergelijkbare relaties af
• Begin 1900: Gilbert N. Lewis en Merle Randall standaardiseren de notatie en toepassingen van chemische thermodynamica
• 1923: Lewis en Randall publiceren "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances," waarmee het gebruik van Gibbs Vrije Energie in de chemie wordt gepopulariseerd
• 1933: Edward A. Guggenheim introduceert de moderne notatie en terminologie die nog steeds wordt gebruikt
• Midden 20e eeuw: Integratie van Gibbs energieconcepten met statistische mechanica en kwantumtheorie
• Eind 20e eeuw: Computermethoden maken complexe Gibbs energieberekeningen voor reële systemen mogelijk

Impact en Erfgoed

Gibbs' werk ontving aanvankelijk weinig aandacht in de Verenigde Staten, maar werd zeer gewaardeerd in Europa, vooral nadat het in het Duits werd vertaald door Wilhelm Ostwald. Tegenwoordig is Gibbs Vrije Energie een hoeksteenconcept in de fysische chemie, chemische technologie, materiaalkunde en biochemie. Het vermogen om de spontaniteit van reacties en de posities van evenwicht te voorspellen met behulp van Gibbs Vrije Energie-berekeningen heeft talloze wetenschappelijke doorbraken en technologische innovaties mogelijk gemaakt.

Code Voorbeelden

Hier zijn voorbeelden van hoe je Gibbs Vrije Energie kunt berekenen in verschillende programmeertalen:

1' Excel-formule voor Gibbs Vrije Energie
2=B2-(C2*D2)
3
4' Waarbij:
5' B2 de verandering in enthalpie (ΔH) in kJ/mol bevat
6' C2 de temperatuur (T) in Kelvin bevat
7' D2 de verandering in entropie (ΔS) in kJ/(mol·K) bevat
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    Bereken de verandering in Gibbs Vrije Energie
4    
5    Parameters:
6    enthalpy (float): Verandering in enthalpie in kJ/mol
7    temperature (float): Temperatuur in Kelvin
8    entropy (float): Verandering in entropie in kJ/(mol·K)
9    
10    Returns:
11    float: Verandering in Gibbs Vrije Energie in kJ/mol
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# Voorbeeld gebruik
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"Verandering in Gibbs Vrije Energie: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# Bepaal spontaniteit
25if delta_g < 0:
26    print("De reactie is spontaan.")
27elif delta_g > 0:
28    print("De reactie is niet-spontaan.")
29else:
30    print("De reactie is in evenwicht.")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // Bereken de verandering in Gibbs Vrije Energie
3  // enthalpy: kJ/mol
4  // temperature: Kelvin
5  // entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// Voorbeeld gebruik
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`Verandering in Gibbs Vrije Energie: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// Bepaal spontaniteit
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("De reactie is spontaan.");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("De reactie is niet-spontaan.");
24} else {
25  console.log("De reactie is in evenwicht.");
26}
27

1public class GibbsFreeEnergyCalculator {
2    /**
3     * Bereken de verandering in Gibbs Vrije Energie
4     * 
5     * @param enthalpy Verandering in enthalpie in kJ/mol
6     * @param temperature Temperatuur in Kelvin
7     * @param entropy Verandering in entropie in kJ/(mol·K)
8     * @return Verandering in Gibbs Vrije Energie in kJ/mol
9     */
10    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
11        return enthalpy - (temperature * entropy);
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
16        double temp = 298.15;   // K
17        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
18        
19        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
20        System.out.printf("Verandering in Gibbs Vrije Energie: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
21        
22        // Bepaal spontaniteit
23        if (deltaG < 0) {
24            System.out.println("De reactie is spontaan.");
25        } else if (deltaG > 0) {
26            System.out.println("De reactie is niet-spontaan.");
27        } else {
28            System.out.println("De reactie is in evenwicht.");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Bereken de verandering in Gibbs Vrije Energie
6 * 
7 * @param enthalpy Verandering in enthalpie in kJ/mol
8 * @param temperature Temperatuur in Kelvin
9 * @param entropy Verandering in entropie in kJ/(mol·K)
10 * @return Verandering in Gibbs Vrije Energie in kJ/mol
11 */
12double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
13    return enthalpy - (temperature * entropy);
14}
15
16int main() {
17    double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
18    double temp = 298.15;   // K
19    double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
20    
21    double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
22    
23    std::cout << "Verandering in Gibbs Vrije Energie: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
24              << deltaG << " kJ/mol" << std::endl;
25    
26    // Bepaal spontaniteit
27    if (deltaG < 0) {
28        std::cout << "De reactie is spontaan." << std::endl;
29    } else if (deltaG > 0) {
30        std::cout << "De reactie is niet-spontaan." << std::endl;
31    } else {
32        std::cout << "De reactie is in evenwicht." << std::endl;
33    }
34    
35    return 0;
36}
37

1# R-functie om de verandering in Gibbs Vrije Energie te berekenen
2calculate_gibbs_free_energy <- function(enthalpy, temperature, entropy) {
3  # enthalpy: kJ/mol
4  # temperature: Kelvin
5  # entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  gibbs_energy <- enthalpy - (temperature * entropy)
8  return(gibbs_energy)
9}
10
11# Voorbeeld gebruik
12delta_h <- -92.4  # kJ/mol
13temp <- 298.15    # K
14delta_s <- 0.0987 # kJ/(mol·K)
15
16delta_g <- calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
17cat(sprintf("Verandering in Gibbs Vrije Energie: %.2f kJ/mol\n", delta_g))
18
19# Bepaal spontaniteit
20if (delta_g < 0) {
21  cat("De reactie is spontaan.\n")
22} else if (delta_g > 0) {
23  cat("De reactie is niet-spontaan.\n")
24} else {
25  cat("De reactie is in evenwicht.\n")
26}
27

Temperatuurafhankelijkheid van Gibbs Vrije Energie

Temperatuur (K) Gibbs Vrije Energie (kJ/mol)

0 ΔH < 0, ΔS > 0 ΔH > 0, ΔS < 0 ΔH < 0, ΔS < 0 ΔH > 0, ΔS > 0

Spontaan (ΔG < 0) Niet-spontaan (ΔG > 0)

100 200 300 400

Numerieke Voorbeelden

Hier zijn enkele praktische voorbeelden van berekeningen van Gibbs Vrije Energie:

Voorbeeld 1: Exotherme Reactie met Toenemende Entropie

• Verandering in enthalpie (ΔH) = -85,0 kJ/mol
• Temperatuur (T) = 298 K
• Verandering in entropie (ΔS) = 0,156 kJ/(mol·K)
• Verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG) = -85,0 - (298 × 0,156) = -131,49 kJ/mol
• Interpretatie: Sterk spontane reactie door zowel gunstige enthalpie als entropie

Voorbeeld 2: Endotherme Reactie met Toenemende Entropie

• Verandering in enthalpie (ΔH) = 42,5 kJ/mol
• Temperatuur (T) = 298 K
• Verandering in entropie (ΔS) = 0,125 kJ/(mol·K)
• Verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG) = 42,5 - (298 × 0,125) = 5,25 kJ/mol
• Interpretatie: Niet-spontaan bij 298 K, maar kan spontaan worden bij hogere temperaturen

Voorbeeld 3: Temperatuur-afhankelijke Spontaniteit

• Verandering in enthalpie (ΔH) = 30,0 kJ/mol
• Verandering in entropie (ΔS) = 0,100 kJ/(mol·K)
• Bij T = 273 K: ΔG = 30,0 - (273 × 0,100) = 2,7 kJ/mol (niet-spontaan)
• Bij T = 298 K: ΔG = 30,0 - (298 × 0,100) = 0,2 kJ/mol (niet-spontaan)
• Bij T = 303 K: ΔG = 30,0 - (303 × 0,100) = -0,3 kJ/mol (spontaan)
• Interpretatie: Deze reactie wordt spontaan boven ongeveer 300 K

Voorbeeld 4: Evenwichtstemperatuur

Voor een reactie met ΔH = 15,0 kJ/mol en ΔS = 0,050 kJ/(mol·K), bij welke temperatuur zal evenwicht optreden?

Bij evenwicht, ΔG = 0, dus: 0 = 15,0 - (T × 0,050) T = 15,0 ÷ 0,050 = 300 K

Interpretatie: Onder 300 K is de reactie niet-spontaan; boven 300 K wordt deze spontaan.

Veelgestelde Vragen

Wat is Gibbs Vrije Energie?

Gibbs Vrije Energie (G) is een thermodynamische potentiaal die de maximale omkeerbare arbeid meet die een systeem kan verrichten bij constante temperatuur en druk. De verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG) geeft aan of een proces spontaan zal plaatsvinden.

Hoe interpreteer ik een negatieve Gibbs Vrije Energie waarde?

Een negatieve verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG < 0) geeft aan dat de reactie of het proces spontaan is en kan plaatsvinden zonder externe energie-invoer. Het betekent dat de reactie bruikbare energie vrijgeeft terwijl deze naar evenwicht gaat.

Kan een reactie met positieve ΔH spontaan zijn?

Ja, een reactie met een positieve enthalpieverandering (endotherm) kan nog steeds spontaan zijn als de entropieverandering voldoende positief is en de temperatuur hoog genoeg is. Wanneer TΔS groter is dan ΔH, wordt de totale ΔG negatief, waardoor het proces spontaan wordt.

Wat is het verschil tussen ΔG en ΔG°?

ΔG verwijst naar de verandering in Gibbs Vrije Energie onder alle omstandigheden, terwijl ΔG° de standaard verandering in Gibbs Vrije Energie vertegenwoordigt wanneer alle reactanten en producten zich in hun standaardtoestand bevinden (typisch 1 atm druk, 1 M concentratie voor oplossingen, en vaak bij 298,15 K).

Hoe beïnvloedt temperatuur de spontaniteit van reacties?

Temperatuur beïnvloedt direct de TΔS-term in de Gibbs-vergelijking. Voor reacties met een positieve entropieverandering (ΔS > 0) maakt een toename van de temperatuur de -TΔS-term negatiever, waardoor de totale ΔG negatief kan worden (spontaan). Omgekeerd, voor reacties met een negatieve entropieverandering (ΔS < 0) maakt een toename van de temperatuur de reactie minder gunstig.

Wat is de relatie tussen Gibbs Vrije Energie en evenwicht?

Bij evenwicht is ΔG = 0. De standaard verandering in Gibbs Vrije Energie (ΔG°) is gerelateerd aan de evenwichtsconstante (K) door de vergelijking: ΔG° = -RT ln(K), waarbij R de gasconstante is en T de temperatuur in Kelvin.

Kan Gibbs Vrije Energie de reactiesnelheden voorspellen?

Nee, Gibbs Vrije Energie voorspelt alleen of een reactie thermodynamisch gunstig is (spontaan), niet hoe snel deze zal plaatsvinden. Een reactie kan zeer spontaan zijn (grote negatieve ΔG) maar zeer langzaam verlopen vanwege kinetische barrières of hoge activeringsenergie.

Hoe bereken ik Gibbs Vrije Energie voor reacties bij niet-standaard omstandigheden?

Voor niet-standaard omstandigheden kun je de vergelijking gebruiken: ΔG = ΔG° + RT ln(Q), waarbij Q de reactiekwantiteit is, R de gasconstante is en T de temperatuur in Kelvin.

Welke eenheden worden gebruikt voor Gibbs Vrije Energie?

Gibbs Vrije Energie wordt doorgaans uitgedrukt in kilojoules per mole (kJ/mol) of calorieën per mole (cal/mol). In SI-eenheden zou het joules per mole (J/mol) zijn.

Wie ontdekte Gibbs Vrije Energie?

Josiah Willard Gibbs, een Amerikaanse wetenschapper, ontwikkelde het concept van Gibbs Vrije Energie in zijn werk "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances," gepubliceerd tussen 1875 en 1878. Dit werk legde de basis voor de chemische thermodynamica.

Referenties

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10e druk). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Physical Chemistry for the Chemical Sciences. University Science Books.

3. Engel, T., & Reid, P. (2018). Physical Chemistry (4e druk). Pearson.

4. Levine, I. N. (2015). Physical Chemistry (6e druk). McGraw-Hill Education.

5. Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2017). Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (8e druk). McGraw-Hill Education.

6. Gibbs, J. W. (1878). On the equilibrium of heterogeneous substances. Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences, 3, 108-248.

7. Lewis, G. N., & Randall, M. (1923). Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw-Hill.

8. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). Versie 2.3.3. Geraadpleegd van http://goldbook.iupac.org/

9. Sandler, S. I. (2017). Chemical, Biochemical, and Engineering Thermodynamics (5e druk). Wiley.

10. Denbigh, K. (1981). The Principles of Chemical Equilibrium (4e druk). Cambridge University Press.

---

Klaar om de Gibbs Vrije Energie voor uw chemische reacties of processen te berekenen? Gebruik onze calculator hierboven om snel te bepalen of uw reactie spontaan zal zijn onder uw specifieke omstandigheden. Het begrijpen van Gibbs Vrije Energie is de sleutel tot het voorspellen van chemisch gedrag en het optimaliseren van processen in de chemie, biochemie en technische toepassingen.