Kalkulator Gibbsove proste energije

Uvod

Kalkulator Gibbsove proste energije je osnovno orodje v termodinamiki, ki pomaga določiti, ali bo kemijska reakcija ali fizični proces potekal spontano pod konstantnimi pogoji temperature in pritiska. Poimenovan po Josiah Willard Gibbsu, ta termodinamični potencial je ključen za razumevanje kemijske ravnotežja, izvedljivosti reakcij in transformacij energije v različnih znanstvenih in inženirskih aplikacijah. Naš kalkulator ponuja preprost način za izračun Gibbsove proste energije (ΔG) z uporabo temeljne enačbe ΔG = ΔH - TΔS, kjer ΔH predstavlja spremembo entalpije, T je temperatura, in ΔS je sprememba entropije.

Gibbsova prosta energija služi kot močan napovedovalec spontane reakcije—negativne vrednosti kažejo na spontane procese, medtem ko pozitivne vrednosti označujejo nesponatne reakcije, ki zahtevajo vnos energije. Z razumevanjem in izračunom tega osnovnega termodinamičnega parametra lahko znanstveniki, inženirji in študenti napovedujejo izide reakcij, optimizirajo procese in pridobijo globlje vpoglede v energetiko kemijskih in fizičnih transformacij.

Formula Gibbsove proste energije

Sprememba Gibbsove proste energije (ΔG) se izračuna z naslednjo enačbo:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

Kjer:

• ΔG = sprememba Gibbsove proste energije (kJ/mol)
• ΔH = sprememba entalpije (kJ/mol)
• T = temperatura (Kelvin)
• ΔS = sprememba entropije (kJ/(mol·K))

Ta enačba predstavlja ravnotežje med dvema osnovnima termodinamičnima dejavnikoma:

1. Sprememba entalpije (ΔH): Predstavlja izmenjavo toplote med procesom pri konstantnem tlaku
2. Sprememba entropije (ΔS): Predstavlja spremembo naključnosti sistema, pomnoženo s temperaturo

Interpretacija rezultatov

Znak ΔG daje pomembne informacije o spontanosti reakcije:

• ΔG < 0 (negativno): Postopek je spontan (exergoničen) in se lahko zgodi brez zunanjega vnosa energije
• ΔG = 0: Sistem je v ravnotežju brez neto spremembe
• ΔG > 0 (pozitivno): Postopek je nespontan (endergoničen) in zahteva vnos energije, da se izvede

Pomembno je opozoriti, da spontanost ne pomeni nujno hitrosti reakcije—spontana reakcija se lahko še vedno odvija zelo počasi brez katalizatorja.

Standardna Gibbsova prosta energija

Standardna sprememba Gibbsove proste energije (ΔG°) se nanaša na spremembo energije, ko so vsi reagenti in produkti v svojih standardnih stanjih (običajno pri tlaku 1 atm, koncentraciji 1 M za raztopine, in pogosto pri 298,15 K ali 25°C). Enačba postane:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

Kjer sta ΔH° in ΔS° standardni spremembi entalpije in entropije.

Kako uporabljati ta kalkulator

Naš kalkulator Gibbsove proste energije je zasnovan za preprostost in enostavnost uporabe. Sledite tem korakom, da izračunate spremembo Gibbsove proste energije za vašo reakcijo ali proces:

1. Vnesite spremembo entalpije (ΔH) v kilojoulah na mol (kJ/mol)

   • Ta vrednost predstavlja toploto, ki se absorbira ali sprosti med reakcijo pri konstantnem tlaku
   • Pozitivne vrednosti označujejo endotermične procese (toplota se absorbira)
   • Negativne vrednosti označujejo eksotermične procese (toplota se sprosti)

2. Vnesite temperaturo (T) v Kelvinih

   • Ne pozabite pretvoriti iz Celzija, če je potrebno (K = °C + 273,15)
   • Standardna temperatura je običajno 298,15 K (25°C)

3. Vnesite spremembo entropije (ΔS) v kilojoulah na mol-Kelvin (kJ/(mol·K))

   • Ta vrednost predstavlja spremembo naključnosti ali kaosa
   • Pozitivne vrednosti označujejo naraščajočo naključnost
   • Negativne vrednosti označujejo upadajočo naključnost

4. Oglejte si rezultat

   • Kalkulator bo samodejno izračunal spremembo Gibbsove proste energije (ΔG)
   • Rezultat bo prikazan v kJ/mol
   • Ponuja se interpretacija, ali je proces spontan ali nesponatan

Preverjanje vnosa

Kalkulator izvaja naslednje preverjanja uporabniških vhodov:

• Vse vrednosti morajo biti numerične
• Temperatura mora biti v Kelvinih in pozitivna (T > 0)
• Sprememba entalpije in entropije sta lahko pozitivni, negativni ali nič

Če so zaznani neveljavni vnosi, bo prikazano sporočilo o napaki, in izračun se ne bo nadaljeval, dokler ne bo popravljen.

Korak za korakom primer izračuna

Poglejmo praktičen primer, da prikažemo, kako uporabiti kalkulator Gibbsove proste energije:

Primer: Izračunajte spremembo Gibbsove proste energije za reakcijo s ΔH = -92,4 kJ/mol in ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K) pri 298 K.

1. Vnesite ΔH = -92,4 kJ/mol

2. Vnesite T = 298 K

3. Vnesite ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K)

4. Kalkulator izvede izračun: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92,4 kJ/mol - (298 K × 0,0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92,4 kJ/mol - 29,41 kJ/mol ΔG = -121,81 kJ/mol

5. Interpretacija: Ker je ΔG negativno (-121,81 kJ/mol), je ta reakcija spontana pri 298 K.

Uporabni primeri

Izračuni Gibbsove proste energije so ključni v številnih znanstvenih in inženirskih aplikacijah:

1. Izvedljivost kemijskih reakcij

Kemičarji uporabljajo Gibbsovo prosto energijo za napovedovanje, ali bo reakcija potekala spontano pod danimi pogoji. To pomaga pri:

• Načrtovanju sintetičnih poti za nove spojine
• Optimizaciji reakcijskih pogojev za izboljšanje donosov
• Razumevanju mehanizmov reakcij in vmesnikov
• Napovedovanju porazdelitev produktov v konkurenčnih reakcijah

2. Biokemijski procesi

V biokemiji in molekularni biologiji Gibbsova prosta energija pomaga razumeti:

• Metabolne poti in transformacije energije
• Zlaganje in stabilnost proteinov
• Reakcije, ki jih katalizirajo encimi
• Procese transporta celične membrane
• Interakcije DNA in RNA

3. Materialna znanost

Materialni znanstveniki in inženirji uporabljajo izračune Gibbsove proste energije za:

• Razvoj faznih diagramov
• Načrtovanje in optimizacijo zlitin
• Napovedovanje korozijskega vedenja
• Razumevanje reakcij v trdnem stanju
• Načrtovanje novih materialov s specifičnimi lastnostmi

4. Okoljska znanost

Okoljske aplikacije vključujejo:

• Napovedovanje transporta in usode onesnaževal
• Razumevanje geokemijskih procesov
• Modeliranje atmosferskih reakcij
• Načrtovanje strategij za sanacijo
• Preučevanje mehanizmov podnebnih sprememb

5. Industrijski procesi

V industrijskih nastavitvah izračuni Gibbsove proste energije pomagajo optimizirati:

• Kemijske proizvodne procese
• Operacije rafiniranja nafte
• Proizvodnjo farmacevtskih izdelkov
• Tehnike predelave hrane
• Sisteme za proizvodnjo energije

Alternativne možnosti

Medtem ko je Gibbsova prosta energija močno termodinamično orodje, so lahko drugi povezani parametri bolj primerni v določenih situacijah:

1. Helmholtzova prosta energija (A ali F)

Določena kot A = U - TS (kjer je U notranja energija), je Helmholtzova prosta energija bolj primerna za sisteme pri konstantnem volumnu kot pri konstantnem tlaku. To je še posebej uporabno v:

• Statistični mehaniki
• Fiziki trdne snovi
• Sistemih, kjer je volumen omejen

2. Enthalpija (H)

Za procese, kjer je pomembna le izmenjava toplote in so učinki entropije zanemarljivi, je entalpija (H = U + PV) lahko dovolj. To se pogosto uporablja v:

• Enostavnih izračunih izgorevanja
• Procesih ogrevanja in hlajenja
• Kalorimetrijskih poskusih

3. Entropija (S)

Ko se osredotočamo izključno na naključnost in verjetnost, je lahko entropija sama po sebi parameter zanimanja, še posebej v:

• Teoriji informacij
• Statistični analizi
• Študijah o nepopravljivosti
• Izračunih učinkovitosti toplotnih motorjev

4. Kemijski potencial (μ)

Za sisteme z različno sestavo postane kemijski potencial (delna molarna Gibbsova energija) pomemben v:

• Ravnotežjih faz
• Kemijski kemiji
• Elektrohemijskih sistemih
• Transportu skozi membrane

Zgodovina Gibbsove proste energije

Koncept Gibbsove proste energije ima bogato zgodovino v razvoju termodinamike:

Izvor in razvoj

Josiah Willard Gibbs (1839-1903), ameriški znanstvenik in matematik, je prvi predstavil koncept v svojem prelomnem delu "O ravnotežju heterogenih snovi", objavljenem med letoma 1875 in 1878. To delo velja za eno največjih dosežkov v fizikalni znanosti 19. stoletja in postavlja temelje kemijski termodinamiki.

Gibbs je razvijal ta termodinamični potencial, medtem ko je iskal razumevanje pogojev za ravnotežje v kemijskih sistemih. Zavedal se je, da je pri konstantni temperaturi in tlaku mogoče napovedati smer spontanih sprememb z eno samo funkcijo, ki združuje učinke entalpije in entropije.

Ključni zgodovinski mejniki

• 1873: Gibbs začne objavljati svoje delo o termodinamičnih sistemih
• 1875-1878: Objavljanje "O ravnotežju heterogenih snovi", ki uvaja koncept Gibbsove energije
• 1882-1883: Nemški fizik Hermann von Helmholtz neodvisno izpelje podobne odnose
• Začetek 1900-ih: Gilbert N. Lewis in Merle Randall standardizirata notacijo in aplikacije kemijske termodinamike
• 1923: Lewis in Randall objavita "Termodinamika in prosta energija kemijskih snovi", ki popularizira uporabo Gibbsove proste energije v kemiji
• 1933: Edward A. Guggenheim uvaja sodobno notacijo in terminologijo, ki se še vedno uporablja danes
• Sredina 20. stoletja: Integracija konceptov Gibbsove energije s statistično mehaniko in kvantno teorijo
• Konec 20. stoletja: Računalniške metode omogočajo kompleksne izračune Gibbsove energije za resnične sisteme

Vpliv in zapuščina

Gibbsovo delo je sprva prejelo malo pozornosti v Združenih državah, vendar je bilo zelo cenjeno v Evropi, zlasti po tem, ko je bilo prevedeno v nemščino s strani Wilhelma Ostwalda. Danes je Gibbsova prosta energija temeljni koncept v fizikalni kemiji, kemijskem inženirstvu, materialni znanosti in biokemiji. Zmožnost napovedovanja spontanosti reakcij in položajev ravnotežja z uporabo izračunov Gibbsove proste energije je omogočila neštete znanstvene napredke in tehnološke inovacije.

Kode primeri

Tukaj so primeri, kako izračunati Gibbsovo prosto energijo v različnih programskih jezikih:

1' Excel formula za Gibbsovo prosto energijo
2=B2-(C2*D2)
3
4' Kjer:
5' B2 vsebuje spremembo entalpije (ΔH) v kJ/mol
6' C2 vsebuje temperaturo (T) v Kelvinih
7' D2 vsebuje spremembo entropije (ΔS) v kJ/(mol·K)
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    Izračunajte spremembo Gibbsove proste energije
4    
5    Parametri:
6    enthalpy (float): Sprememba entalpije v kJ/mol
7    temperature (float): Temperatura v Kelvin
8    entropy (float): Sprememba entropije v kJ/(mol·K)
9    
10    Vrne:
11    float: Sprememba Gibbsove proste energije v kJ/mol
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# Primer uporabe
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"Sprememba Gibbsove proste energije: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# Določite spontanost
25if delta_g < 0:
26    print("Reakcija je spontana.")
27elif delta_g > 0:
28    print("Reakcija je nespontana.")
29else:
30    print("Reakcija je v ravnotežju.")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // Izračunajte spremembo Gibbsove proste energije
3  // enthalpy: kJ/mol
4  // temperature: Kelvin
5  // entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// Primer uporabe
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`Sprememba Gibbsove proste energije: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// Določite spontanost
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("Reakcija je spontana.");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("Reakcija je nespontana.");
24} else {
25  console.log("Reakcija je v ravnotežju.");
26}
27

1public class GibbsFreeEnergyCalculator {
2    /**
3     * Izračunajte spremembo Gibbsove proste energije
4     * 
5     * @param enthalpy Sprememba entalpije v kJ/mol
6     * @param temperature Temperatura v Kelvin
7     * @param entropy Sprememba entropije v kJ/(mol·K)
8     * @return Sprememba Gibbsove proste energije v kJ/mol
9     */
10    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
11        return enthalpy - (temperature * entropy);
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
16        double temp = 298.15;   // K
17        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
18        
19        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
20        System.out.printf("Sprememba Gibbsove proste energije: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
21        
22        // Določite spontanost
23        if (deltaG < 0) {
24            System.out.println("Reakcija je spontana.");
25        } else if (deltaG > 0) {
26            System.out.println("Reakcija je nespontana.");
27        } else {
28            System.out.println("Reakcija je v ravnotežju.");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Izračunajte spremembo Gibbsove proste energije
6 * 
7 * @param enthalpy Sprememba entalpije v kJ/mol
8 * @param temperature Temperatura v Kelvin
9 * @param entropy Sprememba entropije v kJ/(mol·K)
10 * @return Sprememba Gibbsove proste energije v kJ/mol
11 */
12double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
13    return enthalpy - (temperature * entropy);
14}
15
16int main() {
17    double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
18    double temp = 298.15;   // K
19    double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
20    
21    double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
22    
23    std::cout << "Sprememba Gibbsove proste energije: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
24              << deltaG << " kJ/mol" << std::endl;
25    
26    // Določite spontanost
27    if (deltaG < 0) {
28        std::cout << "Reakcija je spontana." << std::endl;
29    } else if (deltaG > 0) {
30        std::cout << "Reakcija je nespontana." << std::endl;
31    } else {
32        std::cout << "Reakcija je v ravnotežju." << std::endl;
33    }
34    
35    return 0;
36}
37

1# R funkcija za izračun Gibbsove proste energije
2calculate_gibbs_free_energy <- function(enthalpy, temperature, entropy) {
3  # enthalpy: kJ/mol
4  # temperature: Kelvin
5  # entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  gibbs_energy <- enthalpy - (temperature * entropy)
8  return(gibbs_energy)
9}
10
11# Primer uporabe
12delta_h <- -92.4  # kJ/mol
13temp <- 298.15    # K
14delta_s <- 0.0987 # kJ/(mol·K)
15
16delta_g <- calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
17cat(sprintf("Sprememba Gibbsove proste energije: %.2f kJ/mol\n", delta_g))
18
19# Določite spontanost
20if (delta_g < 0) {
21  cat("Reakcija je spontana.\n")
22} else if (delta_g > 0) {
23  cat("Reakcija je nespontana.\n")
24} else {
25  cat("Reakcija je v ravnotežju.\n")
26}
27

Odvisnost Gibbsove proste energije od temperature

Temperatura (K) Gibbsova prosta energija (kJ/mol)

0 ΔH < 0, ΔS > 0 ΔH > 0, ΔS < 0 ΔH < 0, ΔS < 0 ΔH > 0, ΔS > 0

Spontano (ΔG < 0) Nesontano (ΔG > 0)

100 200 300 400

Numerični primeri

Tukaj so nekateri praktični primeri izračunov Gibbsove proste energije:

Primer 1: Eksotermna reakcija z naraščajočo entropijo

• Sprememba entalpije (ΔH) = -85,0 kJ/mol
• Temperatura (T) = 298 K
• Sprememba entropije (ΔS) = 0,156 kJ/(mol·K)
• Sprememba Gibbsove proste energije (ΔG) = -85,0 - (298 × 0,156) = -131,49 kJ/mol
• Interpretacija: Močno spontana reakcija zaradi ugodne entalpije in entropije

Primer 2: Endotermna reakcija z naraščajočo entropijo

• Sprememba entalpije (ΔH) = 42,5 kJ/mol
• Temperatura (T) = 298 K
• Sprememba entropije (ΔS) = 0,125 kJ/(mol·K)
• Sprememba Gibbsove proste energije (ΔG) = 42,5 - (298 × 0,125) = 5,25 kJ/mol
• Interpretacija: Nespontano pri 298 K, vendar bi lahko postalo spontano pri višjih temperaturah

Primer 3: Odvisnost spontanosti od temperature

• Sprememba entalpije (ΔH) = 30,0 kJ/mol
• Sprememba entropije (ΔS) = 0,100 kJ/(mol·K)
• Pri T = 273 K: ΔG = 30,0 - (273 × 0,100) = 2,7 kJ/mol (nespontano)
• Pri T = 298 K: ΔG = 30,0 - (298 × 0,100) = 0,2 kJ/mol (nespontano)
• Pri T = 303 K: ΔG = 30,0 - (303 × 0,100) = -0,3 kJ/mol (spontano)
• Interpretacija: Ta reakcija postane spontana nad približno 300 K

Primer 4: Temperatura ravnotežja

Za reakcijo s ΔH = 15,0 kJ/mol in ΔS = 0,050 kJ/(mol·K), pri kateri temperaturi bo prišlo do ravnotežja?

Pri ravnotežju, ΔG = 0, torej: 0 = 15,0 - (T × 0,050) T = 15,0 ÷ 0,050 = 300 K

Interpretacija: Pod 300 K je reakcija nespontana; nad 300 K postane spontana.

Pogosto zastavljena vprašanja

Kaj je Gibbsova prosta energija?

Gibbsova prosta energija (G) je termodinamični potencial, ki meri največje reverzibilno delo, ki ga lahko sistem opravi pri konstantni temperaturi in tlaku. Sprememba Gibbsove proste energije (ΔG) nakazuje, ali bo proces potekal spontano.

Kako interpretirati negativno vrednost Gibbsove proste energije?

Negativna sprememba Gibbsove proste energije (ΔG < 0) pomeni, da je reakcija ali proces spontana in se lahko zgodi brez zunanjega vnosa energije. To pomeni, da reakcija sprošča uporabno energijo, ko napreduje proti ravnotežju.

Ali lahko reakcija s pozitivnim ΔH postane spontana?

Da, reakcija s pozitivno spremembo entalpije (endotermna) je lahko še vedno spontana, če je sprememba entropije dovolj pozitivna in je temperatura dovolj visoka. Ko TΔS preseže ΔH, postane celotna ΔG negativna, kar naredi proces spontan.

Kakšna je razlika med ΔG in ΔG°?

ΔG se nanaša na spremembo Gibbsove proste energije pod katerimikoli pogoji, medtem ko se ΔG° nanaša na standardno spremembo Gibbsove proste energije, ko so vsi reagenti in produkti v svojih standardnih stanjih (običajno pri tlaku 1 atm, koncentraciji 1 M za raztopine in pogosto pri 298,15 K).

Kako temperatura vpliva na spontanost reakcij?

Temperatura neposredno vpliva na člen TΔS v Gibbsovi enačbi. Za reakcije s pozitivno spremembo entropije (ΔS > 0) povečevanje temperature naredi člen -TΔS bolj negativen, kar lahko potencialno naredi celotno ΔG negativno (spontano). Nasprotno, za reakcije s negativno spremembo entropije (ΔS < 0) povečevanje temperature naredi reakcijo manj ugodno.

Kakšna je povezava med Gibbsovo prosto energijo in ravnotežjem?

Pri ravnotežju je ΔG = 0. Standardna sprememba Gibbsove proste energije (ΔG°) je povezana s konstantno ravnotežja (K) z enačbo: ΔG° = -RT ln(K), kjer je R plinska konstanta in T temperatura v Kelvin.

Ali lahko Gibbsova prosta energija napove hitrosti reakcij?

Ne, Gibbsova prosta energija le napoveduje, ali je reakcija termodinamično ugodna (spontana), ne pa kako hitro se bo zgodila. Reakcija je lahko zelo spontana (velika negativna ΔG), vendar se še vedno odvija zelo počasi zaradi kinetičnih ovir ali visoke aktivacijske energije.

Kako izračunam Gibbsovo prosto energijo za reakcije pri ne-standardnih pogojih?

Za ne-standardne pogoje lahko uporabite enačbo: ΔG = ΔG° + RT ln(Q), kjer je Q reakcijski količnik, R plinska konstanta in T temperatura v Kelvin.

Katere enote se uporabljajo za Gibbsovo prosto energijo?

Gibbsova prosta energija se običajno izraža v kilojoulah na mol (kJ/mol) ali kalorijah na mol (cal/mol). V SI enotah bi bila to jouli na mol (J/mol).

Kdo je odkril Gibbsovo prosto energijo?

Josiah Willard Gibbs, ameriški znanstvenik, je razvil koncept Gibbsove proste energije v svojem delu "O ravnotežju heterogenih snovi", objavljenem med leti 1875 in 1878. To delo je postavilo temelje kemijski termodinamiki.

Reference

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkinsova fizikalna kemija (10. izd.). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Fizikalna kemija za kemijske znanosti. University Science Books.

3. Engel, T., & Reid, P. (2018). Fizikalna kemija (4. izd.). Pearson.

4. Levine, I. N. (2015). Fizikalna kemija (6. izd.). McGraw-Hill Education.

5. Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2017). Uvod v kemijsko inženirsko termodinamiko (8. izd.). McGraw-Hill Education.

6. Gibbs, J. W. (1878). O ravnotežju heterogenih snovi. Transakcije Connecticut Academy of Arts and Sciences, 3, 108-248.

7. Lewis, G. N., & Randall, M. (1923). Termodinamika in prosta energija kemijskih snovi. McGraw-Hill.

8. IUPAC. (2014). Kompendij kemijske terminologije (Zlata knjiga). Različica 2.3.3. Pridobljeno s http://goldbook.iupac.org/

9. Sandler, S. I. (2017). Kemijska, biokemijska in inženirska termodinamika (5. izd.). Wiley.

10. Denbigh, K. (1981). Načela kemijskega ravnotežja (4. izd.). Cambridge University Press.

---

Ste pripravljeni izračunati Gibbsovo prosto energijo za vaše kemijske reakcije ali procese? Uporabite naš kalkulator zgoraj, da hitro določite, ali bo vaša reakcija spontana pod vašimi specifičnimi pogoji. Razumevanje Gibbsove proste energije je ključnega pomena za napovedovanje kemijskega vedenja in optimizacijo procesov v kemiji, biokemiji in inženirskih aplikacijah.