מכונת המרה גרמים למולים: מחשבון המרה הכימית הקלה

מבוא להמרת גרמים למולים

מכונת ההמרה גרמים למולים היא כלי חיוני לסטודנטים, מורים ומקצוענים בכימיה שצריכים להמיר במהירות ובדיוק בין מסה (גרמים) וכמות חומר (מולים). המרה זו היא בסיסית לחישובים כימיים, סטיוכיומטריה ועבודות מעבדה. המחשבון הידידותי שלנו מפשט את התהליך הזה על ידי ביצוע ההמרה אוטומטית על סמך המסה המולרית של החומר, מה שמונע טעויות חישוביות וחוסך זמן יקר.

בכימיה, המול הוא היחידה הסטנדרטית למדידת כמות חומר. מול אחד מכיל בדיוק 6.02214076 × 10²³ ישויות יסודיות (אטומים, מולקולות, יונים וכו'), הידוע כמספר אבוגדרו. המרה בין גרמים למולים היא מיומנות קריטית לכל מי שעובד עם משוואות כימיות, מכין פתרונות או מנתח תגובות כימיות.

מדריך מקיף זה יסביר כיצד להשתמש במחשבון שלנו להמרת גרמים למולים, את העקרונות המתמטיים מאחורי ההמרה, יישומים מעשיים ותשובות לשאלות נפוצות לגבי חישובי מולים.

הנוסחה להמרת גרמים למולים מוסברת

נוסחת ההמרה הבסיסית

הקשר הבסיסי בין מסה בגרמים וכמות במולים נתון על ידי הנוסחה הבאה:

$\text{מולים} = \frac{\text{מסה (גרמים)}}{\text{מסה מולרית (ג/מול)}}$

להפך, כדי להמיר ממולים לגרמים:

$\text{מסה (גרמים)} = \text{מולים} \times \text{מסה מולרית (ג/מול)}$

÷ מסה מולרית (ג/מול) × מסה מולרית (ג/מול)

המרת גרמים למולים

1 מול = 6.02214076 × 10²³ ישויות יסודיות

הבנת המסה המולרית

המסה המולרית של חומר היא המסה של מול אחד של אותו חומר, המובעת בגרמים למול (ג/מול). עבור יסודות, המסה המולרית שווה באופן נומינלי למשקל האטומי שנמצא בטבלה המחזורית. עבור תרכובות, המסה המולרית מחושבת על ידי הוספת המשקלים האטומיים של כל האטומים בנוסחה המולקולרית.

לדוגמה:

• מימן (H): 1.008 ג/מול
• חמצן (O): 16.00 ג/מול
• מים (H₂O): 2(1.008) + 16.00 = 18.016 ג/מול
• גלוקוז (C₆H₁₂O₆): 6(12.01) + 12(1.008) + 6(16.00) = 180.156 ג/מול

דוגמת חישוב

בואו נעבור על דוגמה פשוטה כדי להמחיש את תהליך ההמרה:

בעיה: המירו 25 גרם של נתרן כלורי (NaCl) למולים.

פתרון:

1. קבעו את המסה המולרית של NaCl:

   • Na: 22.99 ג/מול
   • Cl: 35.45 ג/מול
   • NaCl: 22.99 + 35.45 = 58.44 ג/מול

2. החל את הנוסחה: $\text{מולים} = \frac{\text{מסה (גרמים)}}{\text{מסה מולרית (ג/מול)}} = \frac{25 \text{ ג}}{58.44 \text{ ג/מול}} = 0.4278 \text{ מול}$

לכן, 25 גרם של NaCl שווה ל-0.4278 מולים.

כיצד להשתמש במחשבון ההמרה גרמים למולים

המחשבון שלנו תוכנן להיות אינטואיטיבי ופשוט, ודורש מינימום קלט כדי לספק תוצאות מדויקות. עקבו אחרי הצעדים הפשוטים הללו כדי להמיר בין גרמים למולים:

המרה מגרמים למולים

1. בחרו "גרמים למולים" מתוך אפשרויות כיוון ההמרה
2. הזינו את המסה של החומר שלכם בגרמים בשדה "מסה בגרמים"
3. הזינו את המסה המולרית של החומר שלכם בגרם/מול בשדה "מסה מולרית"
4. המחשבון יציג אוטומטית את הכמות המקבילה במולים
5. השתמשו בכפתור ההעתקה כדי להעתיק את התוצאה ללוח אם נדרש

המרה ממולים לגרמים

1. בחרו "מולים לגרמים" מתוך אפשרויות כיוון ההמרה
2. הזינו את כמות החומר שלכם במולים בשדה "כמות במולים"
3. הזינו את המסה המולרית של החומר שלכם בגרם/מול בשדה "מסה מולרית"
4. המחשבון יציג אוטומטית את המסה המקבילה בגרמים
5. השתמשו בכפתור ההעתקה כדי להעתיק את התוצאה ללוח אם נדרש

טיפים לחישובים מדויקים

• תמיד ודאו שאתם משתמשים במסה המולרית הנכונה עבור החומר הספציפי שלכם
• שימו לב ליחידות (ג עבור גרמים, מול עבור מולים, ג/מול עבור מסה מולרית)
• עבור תרכובות, חישבו בקפידה את המסה המולרית הכוללת על ידי הוספת המשקלים האטומיים של כל האטומים המרכיבים
• כאשר עובדים עם הידרטים (תרכובות המכילות מולקולות מים), כללו את המים בחישוב המסה המולרית שלכם
• עבור עבודות מדויקות מאוד, השתמשו בערכי המשקל האטומי המדויקים ביותר הזמינים מה-IUPAC (האיגוד הבינלאומי לכימיה טהורה ומיושמת)

יישומים מעשיים של המרת גרמים למולים

המרה בין גרמים למולים היא חיונית במספר יישומים כימיים. הנה כמה מהסצנות הנפוצות ביותר שבהן ההמרה הזו נחוצה:

1. סטיוכיומטריה של תגובות כימיות

כאשר מאזנים משוואות כימיות וקובעים את הכמויות של מגיבים הנדרשים או מוצרים הנוצרים, כימאים חייבים להמיר בין גרמים למולים. מכיוון שמשוואות כימיות מייצגות יחסים בין מולקולות (במולים), אך מדידות מעבדה נעשות בדרך כלל בגרמים, ההמרה הזו היא שלב קריטי בתכנון ובניתוח ניסויים.

דוגמה: בתגובה 2H₂ + O₂ → 2H₂O, אם יש לכם 10 גרם של מימן, כמה גרם של חמצן דרושים לתגובה מלאה?

1. המירו H₂ למולים: 10 ג ÷ 2.016 ג/מול = 4.96 מול H₂
2. השתמשו ביחס המולים: 4.96 מול H₂ × (1 מול O₂ / 2 מול H₂) = 2.48 מול O₂
3. המירו O₂ לגרמים: 2.48 מול × 32.00 ג/מול = 79.36 ג O₂

2. הכנת פתרונות

בעת הכנת פתרונות בריכוזים ספציפיים (מולריות), כימאים צריכים להמיר בין גרמים למולים כדי לקבוע את הכמות הנכונה של חומר המומס.

דוגמה: כדי להכין 500 מ"ל של פתרון NaOH בריכוז 0.1 M:

1. חישבו את המולים הנדרשים: 0.1 מול/ליטר × 0.5 ליטר = 0.05 מול NaOH
2. המירו לגרמים: 0.05 מול × 40.00 ג/מול = 2.0 ג NaOH

3. כימיה אנליטית

בהליכי אנליזה כמו טיטרציות, ניתוח גרבימטרי וספקטרוסקופיה, לעיתים קרובות יש צורך להמיר בין כמות המולים לכמויות מסה.

4. פורמולציות פרמצבטיות

בפיתוח ובייצור תרופות, חומרים פעילים (APIs) נמדדים לעיתים קרובות במולים כדי להבטיח מינון מדויק, ללא קשר לצורת המלח או מצב ההידרציה של התרכובת.

5. ניתוח סביבתי

בעת ניתוח מזהמים או תרכובות טבעיות בדגימות סביבתיות, מדענים לעיתים קרובות צריכים להמיר בין ריכוזי מסה (למשל, מ"ג/ליטר) לריכוזים מולריים (למשל, מ"מול/ליטר).

חלופות לחישובי מולים

בעוד שחישובי מולים הם סטנדרטיים בכימיה, ישנן גישות חלופיות עבור יישומים ספציפיים:

• אחוזי מסה: בעבודות פורמולציה מסוימות, הרכב מוצג כאחוזי מסה במקום כמולרים
• חלקים למיליון (PPM): עבור ניתוחים עקבים, ריכוזים מוצגים לעיתים ב-PPM (מסה/מסה או מסה/נפח)
• שווים: בכמה יישומים ביוכימיים וקליניים, במיוחד עבור יונים, ריכוזים עשויים להתבטא בשווים או במיליאקוויוולנטים
• נורמליות: עבור פתרונות בשימוש בכימיה חומצית-בסיסית, לעיתים משתמשים בנורמליות (שווים לליטר) במקום במולריות

מושגים מתקדמים במול

ניתוח ריאגנט מגביל

בתגובות כימיות הכוללות מספר מגיבים, מגיב אחד לעיתים קרובות מתכלה לחלוטין לפני האחרים. מגיב זה, הידוע בשם הריאגנט המגביל, קובע את הכמות המרבית של מוצר שניתן לייצר. זיהוי הריאגנט המגביל דורש המרה של כל המסות של המגיבים למולים והשוואתן ליחסי הסטיוכיומטריה במשוואה הכימית המאוזנת.

דוגמה: שקלו את התגובה בין אלומיניום לחמצן ליצירת חמצת אלומיניום:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

אם יש לנו 10.0 ג של אלומיניום ו-10.0 ג של חמצן, מי הוא הריאגנט המגביל?

1. המירו מסות למולים:

   • Al: 10.0 ג ÷ 26.98 ג/מול = 0.371 מול
   • O₂: 10.0 ג ÷ 32.00 ג/מול = 0.313 מול

2. השוו ליחסי הסטיוכיומטריה:

   • Al: 0.371 מול ÷ 4 = 0.093 מול של תגובה
   • O₂: 0.313 מול ÷ 3 = 0.104 מול של תגובה

מאחר שאלומיניום נותן את הכמות הקטנה יותר של תגובה (0.093 מול), הוא הריאגנט המגביל.

חישובי תשואת אחוז

התשואה התיאורטית של תגובה היא הכמות של המוצר שתיווצר אם התגובה תתנהל באופן מלא עם 100% יעילות. בפועל, התשואה האמיתית לעיתים פחותה בשל גורמים שונים כמו תגובות מתמודדות, תגובות לא מלאות או אובדן במהלך העיבוד. אחוז התשואה מחושב כך:

$\text{אחוז תשואה} = \frac{\text{תשואה אמיתית}}{\text{תשואה תיאורטית}} \times 100\%$

חישוב התשואה התיאורטית דורש המרה מהראיגנט המגביל (במולים) למוצר (במולים) באמצעות יחס הסטיוכיומטריה, ולאחר מכן המרה לגרמים באמצעות המסה המולרית של המוצר.

דוגמה: בתגובה של חמצת אלומיניום למעלה, אם הריאגנט המגביל הוא 0.371 מול של אלומיניום, חשבו את התשואה התיאורטית של Al₂O₃ ואת אחוז התשואה אם 15.8 ג של Al₂O₃ מיוצרים בפועל.

1. חשבו מול של Al₂O₃ המיוצרים תיאורטית:

   • מהמשוואה המאוזנת: 4 מול Al → 2 מול Al₂O₃
   • 0.371 מול Al × (2 מול Al₂O₃ / 4 מול Al) = 0.186 מול Al₂O₃

2. המירו לגרמים:

   • המסה המולרית של Al₂O₃ = 2(26.98) + 3(16.00) = 101.96 ג/מול
   • 0.186 מול × 101.96 ג/מול = 18.96 ג Al₂O₃ (תשואה תיאורטית)

3. חשבו אחוז תשואה:

   • אחוז תשואה = (15.8 ג / 18.96 ג) × 100% = 83.3%

זה אומר ש-83.3% מהתשואה האפשרית התיאורטית של Al₂O₃ התקבלה בפועל בתגובה.

נוסחאות אמפיריות ומולקולריות

המרה בין גרמים למולים היא חיונית לקביעת הנוסחאות האמפיריות והמולקולריות של תרכובות מנתונים ניסיוניים. הנוסחה האמפירית מייצגת את היחס הפשוט ביותר של אטומים בחומר, בעוד שהנוסחה המולקולרית נותנת את המספר האמיתי של אטומים של כל عنصر במולקולה.

תהליך לקביעת נוסחה אמפירית:

1. המירו את המסה של כל عنصر למולים
2. מצאו את יחס המולים על ידי חלוקת כל ערך מול בערך הקטן ביותר
3. המירו למספרים שלמים אם נדרש

דוגמה: תרכובת מכילה 40.0% פחמן, 6.7% מימן ו-53.3% חמצן לפי מסה. קבעו את הנוסחה האמפירית שלה.

1. הניחו דוגמת 100 ג:

   • 40.0 ג C ÷ 12.01 ג/מול = 3.33 מול C
   • 6.7 ג H ÷ 1.008 ג/מול = 6.65 מול H
   • 53.3 ג O ÷ 16.00 ג/מול = 3.33 מול O

2. חלקו על הערך הקטן ביותר (3.33):

   • C: 3.33 ÷ 3.33 = 1
   • H: 6.65 ÷ 3.33 = 2
   • O: 3.33 ÷ 3.33 = 1

3. נוסחה אמפירית: CH₂O

היסטוריה של מושג המול

מושג המול עבר התפתחות משמעותית במהלך המאות, והפך לאחת משבע היחידות הבסיסיות במערכת היחידות הבינלאומית (SI).

התפתחויות מוקדמות

הבסיסים של מושג המול ניתן לייחס לעבודה של אמדאו אבוגדרו בתחילת המאה ה-19. בשנת 1811, אבוגדרו השער כי נפחים שווים של גזים בטמפרטורה ולחץ זהים מכילים מספרים שווים של מולקולות. עיקרון זה, הידוע כחוק אבוגדרו, היה צעד מכריע לקראת הבנת הקשר בין מסה למספר חלקיקים.

סטנדרטיזציה של המול

המונח "מול" הוצג על ידי וילהלם אוסטוולד בסוף המאה ה-19, נגזר מהמילה הלטינית "moles" שמשמעותה "מסה" או "המון". עם זאת, רק במאה ה-20 המול זכה לקבלה רחבה כיחידה בסיסית בכימיה.

בשנת 1971, המול הוגדר רשמית על ידי המכון הבינלאומי למשקלות ומידות (BIPM) ככמות חומר המכילה בדיוק 12 גרם של פחמן-12. הגדרה זו קישרה את המול ישירות למספר אבוגדרו, בערך 6.022 × 10²³.

הגדרה מודרנית

בשנת 2019, כחלק מהמהלך הגדול של מערכת ה-SI, המול הוגדר מחדש במונחים של ערך מספרי קבוע של הקבוע של אבוגדרו. ההגדרה הנוכחית קובעת:

"המול הוא כמות חומר המכילה בדיוק 6.02214076 × 10²³ ישויות יסודיות."

הגדרה זו מנתקת את המול מהקילוגרם ומספקת בסיס מדויק ויציב למדידות כימיות.

דוגמאות קוד להמרת גרמים למולים

הנה יישומים של המרת גרמים למולים בשפות תכנות שונות:

1' נוסחת Excel להמרת גרמים למולים
2=B2/C2
3' כאשר B2 מכיל מסה בגרמים ו-C2 מכיל מסה מולרית בג/מול
4
5' פונקציית VBA ב-Excel
6Function GramsToMoles(grams As Double, molarMass As Double) As Double
7    If molarMass = 0 Then
8        GramsToMoles = 0 ' הימנע מחלוקה באפס
9    Else
10        GramsToMoles = grams / molarMass
11    End If
12End Function
13

1def grams_to_moles(grams, molar_mass):
2    """
3    המירו גרמים למולים
4    
5    פרמטרים:
6    גרמים (float): מסה בגרמים
7    מסה מולרית (float): מסה מולרית בג/מול
8    
9    מחזיר:
10    float: כמות במולים
11    """
12    if molar_mass == 0:
13        return 0  # הימנע מחלוקה באפס
14    return grams / molar_mass
15
16def moles_to_grams(moles, molar_mass):
17    """
18    המירו מולים לגרמים
19    
20    פרמטרים:
21    מולים (float): כמות במולים
22    מסה מולרית (float): מסה מולרית בג/מול
23    
24    מחזיר:
25    float: מסה בגרמים
26    """
27    return moles * molar_mass
28
29# דוגמת שימוש
30mass_g = 25
31molar_mass_NaCl = 58.44  # ג/מול
32moles = grams_to_moles(mass_g, molar_mass_NaCl)
33print(f"{mass_g} ג של NaCl שווה ל-{moles:.4f} מול")
34

1/**
2 * המירו גרמים למולים
3 * @param {number} grams - מסה בגרמים
4 * @param {number} molarMass - מסה מולרית בג/מול
5 * @returns {number} כמות במולים
6 */
7function gramsToMoles(grams, molarMass) {
8    if (molarMass === 0) {
9        return 0; // הימנע מחלוקה באפס
10    }
11    return grams / molarMass;
12}
13
14/**
15 * המירו מולים לגרמים
16 * @param {number} moles - כמות במולים
17 * @param {number} molarMass - מסה מולרית בג/מול
18 * @returns {number} מסה בגרמים
19 */
20function molesToGrams(moles, molarMass) {
21    return moles * molarMass;
22}
23
24// דוגמת שימוש
25const massInGrams = 25;
26const molarMassNaCl = 58.44; // ג/מול
27const molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
28console.log(`${massInGrams} ג של NaCl שווה ל-${molesOfNaCl.toFixed(4)} מול`);
29

1public class ChemistryConverter {
2    /**
3     * המירו גרמים למולים
4     * @param grams מסה בגרמים
5     * @param molarMass מסה מולרית בג/מול
6     * @return כמות במולים
7     */
8    public static double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
9        if (molarMass == 0) {
10            return 0; // הימנע מחלוקה באפס
11        }
12        return grams / molarMass;
13    }
14    
15    /**
16     * המירו מולים לגרמים
17     * @param moles כמות במולים
18     * @param molarMass מסה מולרית בג/מול
19     * @return מסה בגרמים
20     */
21    public static double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
22        return moles * molarMass;
23    }
24    
25    public static void main(String[] args) {
26        double massInGrams = 25;
27        double molarMassNaCl = 58.44; // ג/מול
28        double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
29        System.out.printf("%.2f ג של NaCl שווה ל-%.4f מול%n", massInGrams, molesOfNaCl);
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * המירו גרמים למולים
6 * @param grams מסה בגרמים
7 * @param molarMass מסה מולרית בג/מול
8 * @return כמות במולים
9 */
10double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
11    if (molarMass == 0) {
12        return 0; // הימנע מחלוקה באפס
13    }
14    return grams / molarMass;
15}
16
17/**
18 * המירו מולים לגרמים
19 * @param moles כמות במולים
20 * @param molarMass מסה מולרית בג/מול
21 * @return מסה בגרמים
22 */
23double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
24    return moles * molarMass;
25}
26
27int main() {
28    double massInGrams = 25;
29    double molarMassNaCl = 58.44; // ג/מול
30    double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
31    
32    std::cout << std::fixed << std::setprecision(2) << massInGrams 
33              << " ג של NaCl שווה ל-" << std::setprecision(4) << molesOfNaCl 
34              << " מול" << std::endl;
35    
36    return 0;
37}
38

1# המירו גרמים למולים
2# @param גרמים [Float] מסה בגרמים
3# @param molar_mass [Float] מסה מולרית בג/מול
4# @return [Float] כמות במולים
5def grams_to_moles(grams, molar_mass)
6  return 0 if molar_mass == 0 # הימנע מחלוקה באפס
7  grams / molar_mass
8end
9
10# המירו מולים לגרמים
11# @param מולים [Float] כמות במולים
12# @param molar_mass [Float] מסה מולרית בג/מול
13# @return [Float] מסה בגרמים
14def moles_to_grams(moles, molar_mass)
15  moles * molar_mass
16end
17
18# דוגמת שימוש
19mass_in_grams = 25
20molar_mass_nacl = 58.44 # ג/מול
21moles_of_nacl = grams_to_moles(mass_in_grams, molar_mass_nacl)
22puts "#{mass_in_grams} ג של NaCl שווה ל-#{moles_of_nacl.round(4)} מול"
23

מסות מולריות נפוצות להפניה

הנה טבלה של חומרים נפוצים ומסותיהם המולריות להפניה מהירה:

שאלות נפוצות (שאלות FAQ)

מהו מול בכימיה?

מול הוא היחידה של SI למדידת כמות חומר. מול אחד מכיל בדיוק 6.02214076 × 10²³ ישויות יסודיות (אטומים, מולקולות, יונים וכו'), הידוע כמספר אבוגדרו. המול מספק דרך לספור אטומים ומולקולות על ידי שקילתם.

מדוע אנו צריכים להמיר בין גרמים למולים?

אנו ממירים בין גרמים למולים מכיוון שתגובות כימיות מתרחשות בין מספרים ספציפיים של מולקולות (נמדדים במולים), אך במעבדה, אנו בדרך כלל מודדים חומרים לפי מסה (בגרמים). המרה זו מאפשרת לכימאים לקשר בין הכמויות המקרוסקופיות שהם יכולים למדוד לתהליכים ברמה המולקולרית שהם חוקרים.

כיצד אני מוצא את המסה המולרית של תרכובת?

כדי למצוא את המסה המולרית של תרכובת, הוסיפו את המשקלים האטומיים של כל האטומים בנוסחה המולקולרית. לדוגמה, עבור H₂O: 2(1.008 ג/מול) + 16.00 ג/מול = 18.016 ג/מול. ניתן למצוא משקלים אטומיים על הטבלה המחזורית.

האם אני יכול להמיר מגרמים למולים אם איני יודע את המסה המולרית?

לא, המסה המולרית חיונית להמרה בין גרמים למולים. ללא ידיעת המסה המולרית של החומר, בלתי אפשרי לבצע את ההמרה הזו בצורה מדויקת.

מה אם החומר שלי הוא תערובת, לא תרכובת טהורה?

עבור תערובות, תצטרכו לדעת את ההרכב ולחשב מסה מולרית אפקטיבית על סמך הפרופורציות של כל רכיב. לחלופין, תוכלו לבצע חישובים נפרדים עבור כל רכיב בתערובת.

כיצד אני מתמודד עם מספרים משמעותיים בחישובי מול?

עקבו אחרי הכללים הסטנדרטיים למספרים משמעותיים בחישובים: כאשר מכפילים או מחלקים, התוצאה צריכה להיות באותו מספר של מספרים משמעותיים כמו המדידה עם המספר הקטן ביותר של מספרים משמעותיים. עבור חיבור וחיסור, התוצאה צריכה להיות באותו מספר של מקומות עשרוניים כמו המדידה עם המספר הקטן ביותר של מקומות עשרוניים.

מה ההבדל בין משקל מולקולרי למס המולרית?

משקל מולקולרי (או מסה מולקולרית) הוא המסה של מולקולה אחת יחסית ל-1/12 מהמסה של אטום פחמן-12, המובעת ביחידות של מסה אטומית (amu) או דלטונים (Da). מסה מולרית היא המסה של מול אחד של חומר, המובעת בגרמים למול (ג/מול). נומינלית, יש להם את אותה ערך אך יחידות שונות.

כיצד להמיר בין מולים למספר חלקיקים?

כדי להמיר ממולים למספר חלקיקים, הכפילו במספר אבוגדרו: מספר חלקיקים = מולים × 6.02214076 × 10²³ כדי להמיר ממספר חלקיקים למולים, חלקו במספר אבוגדרו: מולים = מספר חלקיקים ÷ 6.02214076 × 10²³

האם המסה המולרית יכולה להיות אפס או שלילית?

לא, המסה המולרית לא יכולה להיות אפס או שלילית. מכיוון שהמסה המולרית מייצגת את המסה של מול אחד של חומר, ומסה לא יכולה להיות אפס או שלילית בכימיה, המסה המולרית תמיד ערך חיובי.

כיצד להתמודד עם איזוטופים כאשר מחשבים מסה מולרית?

כאשר איזוטופ ספציפי מצוין, השתמשו במשקל של אותו איזוטופ. כאשר לא מצוין איזוטופ, השתמשו במשקל האטומי הממוצע המשוקלל מהטבלה המחזורית, אשר לוקח בחשבון את השכיחות הטבעית של איזוטופים שונים.

הפניות

1. Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2017). Chemistry: The Central Science (14th ed.). Pearson.

2. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12th ed.). McGraw-Hill Education.

3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (2019). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). https://goldbook.iupac.org/

4. National Institute of Standards and Technology (NIST). (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

5. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10th ed.). Cengage Learning.

6. International Bureau of Weights and Measures (BIPM). (2019). The International System of Units (SI) (9th ed.). https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/

7. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

נסו את מכונות החישוב הכימיות האחרות שלנו

מחפשים עוד כלים בכימיה? בדקו את מכונות החישוב האחרות שלנו:

• מחשבון מולריות
• מחשבון דילול
• מחשבון משקל מולקולרי
• מחשבון סטיוכיומטריה
• מחשבון pH
• מחשבון חוק הגזים האידיאליים
• מחשבון אחוז הרכב

מוכנים להמיר גרמים למולים?

מחשבון ההמרה גרמים למולים שלנו עושה חישובים כימיים מהירים וללא טעויות. בין אם אתם סטודנטים העובדים על שיעורי כימיה, מורים מכינים חומרים למעבדה, או כימאים מקצועיים עורכים מחקר, כלי זה יחסוך לכם זמן ויבטיח דיוק בעבודתכם.

נסו את המחשבון עכשיו על ידי הזנת הערכים שלכם בשדות למעלה!