વિવિધ પદાર્થો માટે દહનની ગરમી ગણો. ઊર્જા આઉટપુટ કિલોજૂલ, મેગાજૂલ અથવા કિલોકૅલરીમાં મેળવવા માટે પદાર્થનો પ્રકાર અને માત્રા દાખલ કરો.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + ગરમી
દહનની ગરમીની ગણતરી:
1 moles → 0.00 kJ
આ ચાર્ટ મિથેનની તુલનામાં વિવિધ પદાર્થોની સંબંધિત ઊર્જા સામગ્રી દર્શાવે છે.
એક દહન ગરમી ગણતરીકર્તા એ એક આવશ્યક સાધન છે જે તે ઊર્જાને નિર્ધારિત કરવા માટે છે જે પદાર્થો સંપૂર્ણ દહન પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન મુક્ત કરે છે. આ મફત ગણતરીકર્તા વિવિધ ઇંધણો અને કાર્બનિક સંયોજનો માટે દહનની ગરમી ગણવામાં મદદ કરે છે, જે રાસાયણશાસ્ત્રના વિદ્યાર્થીઓ, સંશોધકો અને થર્મોડાયનામિક્સ અને ઊર્જા વિશ્લેષણમાં કામ કરતા વ્યાવસાયિકો માટે અમૂલ્ય છે.
અમારા વપરાશકર્તા-મૈત્રીપૂર્ણ સાધન સાથે દહન ઊર્જા વિશ્લેષણ, ઇંધણ કાર્યક્ષમતા અભ્યાસ અને થર્મોડાયનામિક્સની ગણતરીઓ માટે તાત્કાલિક, ચોકસાઈથી ગણતરીઓ મેળવો.
દહનની ગરમી (જેને દહનની એન્થલ્પી તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) એ તે ઊર્જાનો આકાર છે જે એક મોલ પદાર્થ સંપૂર્ણપણે ઓક્સિજનમાં ધૂમ્રપાન કરતી વખતે મુક્ત થાય છે, જે માનક પરિસ્થિતિઓ હેઠળ થાય છે. આ ઉષ્માગત પ્રક્રિયા ઇંધણની કાર્યક્ષમતા, ઊર્જા સામગ્રી અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓની ઊર્જાશાસ્ત્રને સમજવા માટે મૂળભૂત છે.
સામાન્ય દહન પ્રતિક્રિયા આ પેટર્નને અનુસરે છે: ઇંધણ + O₂ → CO₂ + H₂O + ગરમીની ઊર્જા
તમારો પદાર્થ પસંદ કરો: સામાન્ય ઇંધણોમાંથી પસંદ કરો જેમાં સામેલ છે:
જથ્થો દાખલ કરો: પદાર્થની માત્રા દાખલ કરો:
ઊર્જા એકમ પસંદ કરો: તમારી પસંદગીના આઉટપુટ ફોર્મેટ પસંદ કરો:
ગણતરી કરો: દહન ગરમી ગણતરીકર્તા તાત્કાલિક કુલ મુક્ત થયેલી ઊર્જા ગણતરી કરે છે.
ઉદાહરણ: 10 ગ્રામ મેથેન (CH₄) બળતણ કરતી વખતે મુક્ત થયેલી ગરમી ગણો
દહન ગરમીની ગણતરી આ સિદ્ધાંતને અનુસરે છે:
કુલ મુક્ત થયેલી ગરમી = મોલની સંખ્યા × પ્રતિ મોલ દહનની ગરમી
| પદાર્થ | રાસાયણિક ફોર્મ્યુલા | દહનની ગરમી (kJ/mol) | ઊર્જા ઘનતા (kJ/g) |
|---|---|---|---|
| મેથેન | CH₄ | 890 | 55.6 |
| ઇથેન | C₂H₆ | 1,560 | 51.9 |
| પ્રોપેન | C₃H₈ | 2,220 | 50.4 |
| બ્યુટેન | C₄H₁₀ | 2,877 | 49.5 |
| હાઇડ્રોજન | H₂ | 286 | 141.9 |
| ઇથાનોલ | C₂H₆OH | 1,367 | 29.7 |
વિભિન્ન પદાર્થોમાં દહન ઊર્જા ઘનતા અલગ-અલગ હોય છે:
ઉચ્ચ ગરમીનું મૂલ્ય (HHV) પાણીના વाष્પના સંકોચનમાંથી ઊર્જાને સમાવેશ કરે છે, જ્યારે નીચા ગરમીનું મૂલ્ય (LHV) assumes કરે છે કે પાણી વાષ્પ તરીકે જ રહે છે. અમારી દહન ગરમીની ગણતરીકર્તા માનક HHV ડેટાનો ઉપયોગ કરે છે.
માનક દહનની ગરમીના મૂલ્યો નિયંત્રિત લેબોરેટરીની પરિસ્થિતિઓ (25°C, 1 atm) હેઠળ માપવામાં આવે છે. વાસ્તવિક વિશ્વની કાર્યક્ષમતા અપૂર્ણ દહન અને ગરમીના નુકશાનને કારણે બદલાઈ શકે છે.
પ્રતિ મોલ: બ્યુટેન (2,877 kJ/mol) અને ગ્લુકોઝ (2,805 kJ/mol) સામાન્ય પદાર્થોમાં સૌથી વધુ છે. પ્રતિ ગ્રામ: હાઇડ્રોજન 141.9 kJ/g સાથે આગળ છે.
આ ગણતરીકર્તામાં સામાન્ય પદાર્થો માટે પૂર્વ-લોડેડ ડેટા છે. કસ્ટમ સંયોજનો માટે, તમને સાહિત્યમાંથી તેમના વિશિષ્ટ દહનની ગરમીના મૂલ્યોની જરૂર પડશે.
બધા દહન પ્રતિક્રિયાઓ ઉષ્માગત અને સંભવિત રીતે ખતરનાક છે. બળતણવાળા સામગ્રી સાથે કામ કરતી વખતે યોગ્ય વેન્ટિલેશન, આગની સલામતીના પગલાં અને રક્ષણાત્મક સાધનો જરૂરી છે.
માનક પરિસ્થિતિઓ (25°C, 1 atm) સંદર્ભ મૂલ્યો પ્રદાન કરે છે. વધુ તાપમાન અને દબાણ વાસ્તવિક ઊર્જા મુક્તિ અને દહન કાર્યક્ષમતા પર અસર કરી શકે છે.
સામાન્ય રીતે, મોટા હાઇડ્રોકાર્બન અણુઓ વધુ C-H અને C-C બાંધકામો હોવાથી પ્રતિ મોલ વધુ ઊર્જા મુક્ત કરે છે. શાખાવાળા અણુઓની મૂલ્યમાં થોડી ભિન્નતા હોઈ શકે છે જે લિનિયર આઇઝોમર્સ કરતાં અલગ છે.
બોમ્બ કૅલોરિમેટ્રી માનક પદ્ધતિ છે, જ્યાં પદાર્થો પાણીથી ઘેરાયેલા સીલ કરેલા કન્ટેનરમાં બળે છે. તાપમાનમાં ફેરફાર ઊર્જાની મુક્તિ નિર્ધારિત કરે છે.
અમારા દહન ગરમીના ગણતરીકર્તા નો ઉપયોગ કરીને તમારા રાસાયણશાસ્ત્રની ગણતરીઓ, ઇંધણ વિશ્લેષણ અથવા સંશોધન પ્રોજેક્ટ માટે ઊર્જાની મુક્તિ ઝડપથી નિર્ધારિત કરો. તમે ઇંધણની કાર્યક્ષમતા તુલના કરી રહ્યા છો, થર્મોડાયનામિક્સની સમસ્યાઓ ઉકેલવા માટે, અથવા ઊર્જા સામગ્રીનું વિશ્લેષણ કરી રહ્યા છો, આ સાધન ચોકસાઈથી પરિણામો પ્રદાન કરે છે અને મહત્તમ લવચીકતા માટે અનેક એકમ વિકલ્પો સાથે છે.
મેટા શીર્ષક: દહન ગરમી ગણતરીકર્તા - મુક્ત થયેલી ઊર્જા ગણો | મફત સાધન
મેટા વર્ણન: મેથેન, પ્રોપેન, ઇથાનોલ અને વધુ માટે દહનની ગરમી ગણો. મફત દહન ગરમીની ગણતરીકર્તા અનેક એકમો સાથે. રાસાયણશાસ્ત્ર અને ઇંધણ વિશ્લેષણ માટે તાત્કાલિક ઊર્જા ગણતરીઓ મેળવો.
તમારા વર્કફ્લો માટે ઉપયોગી થવાના વધુ સાધનો શોધો