विभिन्न पदार्थों के लिए दहन की ऊष्मा की गणना करें। ऊर्जा उत्पादन प्राप्त करने के लिए पदार्थ के प्रकार और मात्रा दर्ज करें, जो किलोजूल, मेगाजूल, या किलोकैलोरी में होगा।
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + ऊष्मा
दहन की ऊष्मा की गणना:
1 moles → 0.00 kJ
यह चार्ट विभिन्न पदार्थों की सापेक्ष ऊर्जा सामग्री को मीथेन की तुलना में दिखाता है।
एक दहन ऊष्मा कैलकुलेटर एक आवश्यक उपकरण है जो यह निर्धारित करने के लिए है कि जब पदार्थ पूर्ण दहन प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं तो कितनी ऊर्जा मुक्त होती है। यह मुफ्त कैलकुलेटर आपको विभिन्न ईंधनों और कार्बनिक यौगिकों के लिए दहन की ऊष्मा की गणना करने में मदद करता है, जो इसे रसायन विज्ञान के छात्रों, शोधकर्ताओं और थर्मोडायनामिक्स और ऊर्जा विश्लेषण में काम करने वाले पेशेवरों के लिए अमूल्य बनाता है।
हमारे उपयोगकर्ता-अनुकूल उपकरण के साथ दहन ऊर्जा विश्लेषण, ईंधन दक्षता अध्ययन और थर्मोडायनामिक गणनाओं के लिए तात्कालिक, सटीक गणनाएँ प्राप्त करें।
दहन की ऊष्मा (जिसे दहन की एंथाल्पी भी कहा जाता है) वह ऊर्जा की मात्रा है जो एक मोल पदार्थ के ऑक्सीजन में पूर्ण रूप से जलने पर मुक्त होती है, मानक परिस्थितियों के तहत। यह उष्मागतिक प्रक्रिया ईंधन दक्षता, ऊर्जा सामग्री और रासायनिक प्रतिक्रिया की ऊर्जा को समझने के लिए मौलिक है।
सामान्य दहन प्रतिक्रिया इस पैटर्न का पालन करती है: ईंधन + O₂ → CO₂ + H₂O + ऊष्मा ऊर्जा
अपने पदार्थ का चयन करें: सामान्य ईंधनों में से चुनें:
मात्रा दर्ज करें: पदार्थ की मात्रा दर्ज करें:
ऊर्जा इकाई चुनें: अपनी पसंदीदा आउटपुट प्रारूप चुनें:
गणना करें: दहन ऊष्मा कैलकुलेटर तात्कालिक रूप से मुक्त कुल ऊर्जा की गणना करता है।
उदाहरण: मीथेन (CH₄) के 10 ग्राम जलने से मुक्त ऊष्मा की गणना करें
दहन ऊष्मा गणना इस सिद्धांत का पालन करती है:
कुल मुक्त ऊष्मा = मोलों की संख्या × प्रति मोल दहन की ऊष्मा
| पदार्थ | रासायनिक सूत्र | दहन की ऊष्मा (kJ/mol) | ऊर्जा घनत्व (kJ/g) |
|---|---|---|---|
| मीथेन | CH₄ | 890 | 55.6 |
| एथेन | C₂H₆ | 1,560 | 51.9 |
| प्रोपेन | C₃H₈ | 2,220 | 50.4 |
| ब्यूटेन | C₄H₁₀ | 2,877 | 49.5 |
| हाइड्रोजन | H₂ | 286 | 141.9 |
| एथेनॉल | C₂H₆OH | 1,367 | 29.7 |
विभिन्न पदार्थों में विभिन्न दहन ऊर्जा घनत्व होते हैं:
उच्च ऊष्मा मान (HHV) जल वाष्प संघनन से ऊर्जा को शामिल करता है, जबकि निम्न ऊष्मा मान (LHV) मानता है कि जल वाष्प के रूप में बना रहता है। हमारा दहन ऊष्मा कैलकुलेटर मानक HHV डेटा का उपयोग करता है।
मानक दहन की ऊष्मा मान नियंत्रित प्रयोगशाला परिस्थितियों (25°C, 1 atm) के तहत मापी जाती हैं। वास्तविक दुनिया की दक्षता अधूरे दहन और ऊष्मा हानियों के कारण भिन्न हो सकती है।
प्रति मोल: ब्यूटेन (2,877 kJ/mol) और ग्लूकोज (2,805 kJ/mol) सामान्य पदार्थों में सबसे ऊपर हैं। प्रति ग्राम: हाइड्रोजन 141.9 kJ/g के साथ आगे है।
यह कैलकुलेटर सामान्य पदार्थों के लिए प्रीलोडेड डेटा शामिल करता है। कस्टम यौगिकों के लिए, आपको साहित्य से उनकी विशिष्ट दहन की ऊष्मा मानों की आवश्यकता होगी।
सभी दहन प्रतिक्रियाएँ उष्मागतिक होती हैं और संभावित रूप से खतरनाक होती हैं। ज्वलनशील सामग्रियों के साथ काम करते समय उचित वेंटिलेशन, अग्नि सुरक्षा उपाय और सुरक्षात्मक उपकरण आवश्यक हैं।
मानक परिस्थितियाँ (25°C, 1 atm) संदर्भ मान प्रदान करती हैं। उच्च तापमान और दबाव वास्तविक ऊर्जा मुक्त करने और दहन दक्षता को प्रभावित कर सकते हैं।
आम तौर पर, बड़े हाइड्रोकार्बन अणु प्रति मोल अधिक ऊर्जा मुक्त करते हैं क्योंकि उनमें अधिक C-H और C-C बंधन होते हैं। शाखित अणुओं के मान रैखिक समरूपों की तुलना में थोड़े भिन्न हो सकते हैं।
बॉम्ब कैलोरीमेट्री मानक विधि है, जहां पदार्थों को एक सील किए गए कंटेनर में जलाया जाता है जो पानी से घिरा होता है। तापमान में परिवर्तन ऊर्जा मुक्त करने का निर्धारण करता है।
हमारे दहन ऊष्मा कैलकुलेटर का उपयोग करें ताकि आप अपनी रसायन विज्ञान गणनाओं, ईंधन विश्लेषण या शोध परियोजनाओं के लिए ऊर्जा मुक्त करने का त्वरित निर्धारण कर सकें। चाहे आप ईंधन दक्षता की तुलना कर रहे हों, थर्मोडायनामिक्स समस्याओं को हल कर रहे हों, या ऊर्जा सामग्री का विश्लेषण कर रहे हों, यह उपकरण अधिकतम लचीलापन के लिए कई इकाई विकल्पों के साथ सटीक परिणाम प्रदान करता है।
मेटा शीर्षक: दहन ऊष्मा कैलकुलेटर - मुक्त ऊर्जा की गणना करें | मुफ्त उपकरण
मेटा विवरण: मीथेन, प्रोपेन, एथेनॉल और अधिक के लिए दहन की ऊष्मा की गणना करें। कई इकाइयों के साथ मुफ्त दहन ऊष्मा कैलकुलेटर। रसायन विज्ञान और ईंधन विश्लेषण के लिए तात्कालिक ऊर्जा गणनाएँ प्राप्त करें।
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