किसी भी घोल के लिए हिमांक अवमंदन की गणना करें जिसमें Kf, मोलैलिटी और वैन हॉफ कारक शामिल हैं। छात्रों, शोधकर्ताओं और इंजीनियरों के लिए मुफ्त रसायन विज्ञान कैलकुलेटर।
मोलल हिमांक अवमंदन स्थिरांक विलायक के लिए विशिष्ट होता है। सामान्य मान: पानी (1.86), बेंजीन (5.12), एसीटिक एसिड (3.90)।
विलायक के किलोग्राम पर विलेय की सांद्रता।
विलेय द्वारा बनाए गए कणों की संख्या। गैर-विद्युत अपघट्य जैसे चीनी के लिए, i = 1। मजबूत विद्युत अपघट्य के लिए, i बने आयनों की संख्या के बराबर होता है।
ΔTf = i × Kf × m
जहाँ ΔTf हिमांक अवमंदन है, i वैन't हॉफ कारक है, Kf मोलल हिमांक अवमंदन स्थिरांक है, और m मोलैलिटी है।
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
हिमांक अवमंदन का दृश्य प्रतिनिधित्व (पैमाने के अनुसार नहीं)
यह दर्शाता है कि विलेय के कारण विलायक का हिमांक कितना कम होगा।
| विलायक | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| पानी | 1.86 °C·kg/mol |
| बेंजीन | 5.12 °C·kg/mol |
| एसीटिक एसिड | 3.90 °C·kg/mol |
| साइक्लोहेक्सेन | 20.0 °C·kg/mol |
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