Kalkulator Keelektronegatifan - Nilai Skala Pauling Instan

Kalkulator Keelektronegatifan

Kalkulator keelektronegatifan mencari nilai keelektronegatifan skala Pauling untuk suatu unsur kimia. Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat suatu atom menarik elektron ke arah dirinya ketika membentuk ikatan dengan atom lain. Alat ini mencakup seluruh 118 unsur: ketik nama atau lambang, lalu alat ini menampilkan lambang, nama, dan nilai skala Pauling unsur tersebut pada skala visual sederhana.

Apa Itu Keelektronegatifan?

Ketika dua atom membentuk ikatan, keduanya berbagi sepasang elektron. Keelektronegatifan menggambarkan seberapa tidak merata pasangan elektron tersebut dibagi. Atom dengan keelektronegatifan tinggi menarik elektron bersama lebih dekat ke arahnya. Atom dengan keelektronegatifan rendah menahannya dengan lebih longgar.

Pembagian yang tidak merata ini disebut polaritas ikatan. Hal ini memengaruhi beberapa hal:

• Kekuatan dan panjang ikatan
• Polaritas molekul — apakah suatu zat larut dalam air atau minyak
• Reaktivitas — reaksi mana yang mungkin terjadi
• Sifat fisik — titik didih, titik lebur, kelarutan

Skala Pauling

Skala keelektronegatifan yang paling umum digunakan dibuat oleh kimiawan Linus Pauling pada 1932. Skala ini berkisar dari sekitar 0,7 hingga 4,0. Dalam data alat ini, fluor memiliki nilai tertinggi, 3,98, sedangkan fransium memiliki nilai terendah, 0,70.

Pauling menurunkan nilai-nilai tersebut dari energi ikatan, bukan dari pengukuran fisik langsung. Persamaan aslinya adalah:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

Di sini, $\chi_A$ dan $\chi_B$ adalah keelektronegatifan atom A dan B, $E_{AB}$ adalah energi ikatan A–B (dalam kJ/mol), sedangkan $E_{AA}$ dan $E_{BB}$ adalah energi ikatan A–A dan B–B. Gagasannya: jika ikatan A–B lebih kuat daripada rata-rata ikatan A–A dan B–B, kekuatan tambahan itu berasal dari pembagian elektron yang tidak merata, dan besar kekuatan tambahan tersebut menunjukkan besar kesenjangan keelektronegatifannya.

Kalkulator ini tidak menjalankan persamaan tersebut. Kalkulator ini menyimpan tabel nilai Pauling yang telah dipublikasikan dan mencari satu nilai untuk setiap pencarian, seperti tabel referensi cetak.

Cara Menghitung Selisih Keelektronegatifan dan Jenis Ikatan

Untuk memperkirakan jenis ikatan yang terbentuk antara dua unsur, cari nilai masing-masing unsur di kalkulator, lalu kurangkan angka yang lebih kecil dari angka yang lebih besar. Salah satu pedoman buku teks yang umum membagi hasilnya menjadi tiga rentang kasar:

Batas-batas ini hanyalah pedoman kasar, bukan hukum yang ketat. Buku teks lain menempatkan batas ikatan ion pada nilai yang sedikit berbeda. Ikatan sebenarnya berada pada spektrum yang kontinu, dan sebagian ikatan di dekat batas menunjukkan sifat campuran.

Contoh penerapan. Untuk memeriksa ikatan H–Cl, cari "H" di kalkulator dan catat nilainya, 2,20. Lalu cari "Cl" dan catat nilainya, 3,16. Kurangkan: 3,16 − 2,20 = 0,96. Karena 0,96 berada di antara 0,4 dan 1,8, ikatan H–Cl bersifat kovalen polar.

Tren Keelektronegatifan dalam Tabel Periodik

Dua pola mencakup sebagian besar tabel periodik:

• Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), keelektronegatifan meningkat. Atom memperoleh proton sambil mempertahankan kulit elektron terluar yang sama, sehingga inti menarik elektron bersama dengan lebih kuat.
• Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), keelektronegatifan menurun. Elektron terluar berada semakin jauh dari inti pada setiap baris berikutnya, sehingga tarikan melemah meskipun jumlah proton bertambah.

Fluor, yang berada di bagian kanan atas tabel, memiliki nilai tertinggi. Fransium, yang berada di bagian kiri bawah, memiliki nilai terendah.

Sebagian besar logam memiliki nilai di bawah 2,0, dan sebagian besar nonlogam berada di atasnya, tetapi ini merupakan pola kasar, bukan aturan: beberapa logam transisi memiliki nilai lebih tinggi, termasuk emas (2,54), platina (2,28), dan rodium (2,28).

Cara Menggunakan Kalkulator Ini

1. Ketikkan nama unsur (misalnya, "Oxygen") atau simbolnya (misalnya, "O") ke dalam kolom input.
2. Hasilnya menampilkan simbol, nama, dan nilai unsur pada skala Pauling, serta penanda pada skala visual dari rendah ke tinggi.
3. Pilih "Copy" untuk menyalin nilai numeriknya.

Pencarian berfungsi dengan teks parsial ("Oxy" menemukan Oxygen) dan mengabaikan kapitalisasi ("oxygen" dan "OXYGEN" sama-sama berfungsi). Semua data disimpan di halaman itu sendiri, sehingga pencarian tetap berfungsi tanpa koneksi internet setelah halaman dimuat.

Unsur Tanpa Nilai yang Dicantumkan

Dua puluh unsur dalam kalkulator ini menampilkan "Tidak Tersedia" alih-alih angka. Empat di antaranya adalah gas mulia: helium, neon, argon, dan radon. Gas mulia jarang berbagi elektron karena kulit elektron terluarnya sudah penuh. Kripton dan xenon, yang memang membentuk sejumlah kecil senyawa nyata, memiliki nilai yang tercantum: 3,00 dan 2,60.

Enam belas lainnya adalah unsur berat buatan manusia, dari lawrensium (unsur 103) hingga oganeson (unsur 118). Unsur-unsur ini hanya ada sesaat di laboratorium, dalam jumlah yang terlalu kecil untuk mengukur energi ikatan, sehingga belum ada nilai keelektronegatifan andal yang dipublikasikan untuk unsur-unsur tersebut.

Beberapa aktinida, dari amerisium hingga nobelium, memiliki nilai estimasi yang sama, 1,30, dalam tabel referensi yang dipublikasikan. Nilai ini merupakan pengganti berdasarkan kemiripan kimia, bukan angka yang diukur secara terpisah untuk setiap unsur.

Sejarah Skala Pauling

Linus Pauling memberikan angka pada keelektronegatifan dalam makalah tahun 1932, "The nature of the chemical bond. IV. The energy of single bonds and the relative electronegativity of atoms." Karyanya tentang ikatan kimia membuatnya meraih Hadiah Nobel Kimia tahun 1954.

Ahli kimia di kemudian hari mengusulkan skala lain. Skala Robert Mulliken menggunakan energi ionisasi dan afinitas elektron. Skala Allred-Rochow menggunakan muatan inti dan ukuran atom. Skala Leland Allen menggunakan data spektroskopi. Skala asli Pauling tetap menjadi yang paling banyak diajarkan dan dikutip.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Untuk apa kalkulator keelektronegatifan digunakan? Kalkulator ini menyediakan referensi cepat untuk nilai keelektronegatifan suatu unsur pada skala Pauling, tanpa memerlukan tabel periodik cetak. Kalkulator ini digunakan untuk tugas sekolah, laporan laboratorium, dan referensi kimia umum.

Bagaimana cara menghitung selisih keelektronegatifan? Cari nilai masing-masing unsur, lalu kurangi angka yang lebih kecil dari angka yang lebih besar. Untuk H dan Cl, 3,16 − 2,20 = 0,96.

Unsur mana yang memiliki keelektronegatifan tertinggi? Fluor, dengan nilai 3,98 pada skala Pauling, merupakan nilai tertinggi dalam data kalkulator ini.

Unsur mana yang memiliki keelektronegatifan terendah? Fransium, dengan nilai sekitar 0,70, merupakan nilai terendah dalam data kalkulator ini.

Mengapa gas mulia tidak memiliki nilai keelektronegatifan? Sebagian besar gas mulia (helium, neon, argon, radon) jarang membentuk ikatan, sehingga belum ada nilai bermakna yang diukur untuk gas-gas tersebut. Kripton dan xenon merupakan pengecualian: keduanya membentuk sejumlah kecil senyawa yang diketahui, sehingga memiliki nilai yang dicantumkan dalam kalkulator ini.

Apa perbedaan antara keelektronegatifan dan afinitas elektron? Keelektronegatifan menggambarkan seberapa kuat suatu atom menarik elektron saat sudah berikatan dengan atom lain; besaran ini tidak memiliki satuan dan ditetapkan relatif terhadap unsur lain. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap ketika atom terpisah yang tidak berikatan menerima elektron, diukur dalam kJ/mol. Afinitas elektron diukur secara langsung, sedangkan keelektronegatifan dihitung. Keduanya bukan besaran yang sama.

Seberapa akurat nilai-nilai ini? Nilai-nilai tersebut berasal dari tabel skala Pauling yang umum dipublikasikan. Sumber referensi yang berbeda terkadang memiliki perbedaan beberapa perseratus, yang mencerminkan perbedaan pengukuran atau metode perhitungan. Untuk tugas kuliah dan penggunaan laboratorium umum, variasi ini jarang berpengaruh.

Referensi

1. OpenStax. Chemistry 2e, 7.2 Covalent Bonding. Kimia 2e: Ikatan Kovalen — definisi keelektronegatifan, tren periodik, rentang jenis ikatan (kurang dari 0,4, 0,4 hingga 1,8, lebih dari 1,8), gas mulia, keelektronegatifan dibandingkan afinitas elektron.
2. Oregon State University Special Collections. The nature of the chemical bond. IV. The energy of single bonds and the relative electronegativity of atoms (Pauling, J. Am. Chem. Soc. 54, 1932). Pindaian makalah Pauling 1932 — skala keelektronegatifan Pauling 1932 dari energi ikatan.
3. Nobel Prize Outreach. The Nobel Prize in Chemistry 1954. Hadiah Nobel Kimia 1954 — dianugerahkan kepada Linus Pauling atas penelitian tentang hakikat ikatan kimia.