溶液の凝固点降下を、Kf、モル濃度、ファント・ホッフ因子を用いて計算します。学生、研究者、エンジニア向けの無料の化学計算ツール。
モル凝固点降下定数は溶媒に固有の値です。一般的な値：水（1.86）、ベンゼン（5.12）、酢酸（3.90）。
溶媒1キログラムあたりの溶質のモル濃度。
溶質が溶解したときに形成される粒子の数。砂糖のような非電解質の場合、i = 1。強電解質の場合、iは生成されるイオンの数に等しい。
ΔTf = i × Kf × m
ΔTfは凝固点降下、iはファントホッフ係数、Kfはモル凝固点降下定数、mはモル濃度を表します。
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
凝固点降下の視覚的表現（縮尺なし）
溶質の溶解によって溶媒の凝固点がどれだけ低下するかを示します。
| 溶媒 | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| 水 | 1.86 °C·kg/mol |
| ベンゼン | 5.12 °C·kg/mol |
| 酢酸 | 3.90 °C·kg/mol |
| シクロヘキサン | 20.0 °C·kg/mol |