ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಡಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಶಾಸ್ತ್ರದ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು (Kp) ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. ಗ್ಯಾಸ್ ಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮತ್ತು ವೃತ್ತಿಪರರಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಭಾಗೀಯ ಒತ್ತಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಶಾಸ್ತ್ರದ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೌಲ್ಯ (ಕೆಪಿಯ) ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
ಕೆಪಿಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯ ಗುಣಾಂಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಶೀಲಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಭಾಗೀಯ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಅವರ ಸ್ಥಿತಿಶಾಸ್ತ್ರದ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಶಕ್ತಿಗೆ ಒತ್ತಿಸಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಕೆಪಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅನುಕೂಲಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಚಿಕ್ಕ ಕೆಪಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಶೀಲಗಳನ್ನು ಅನುಕೂಲಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
संतुलन स्थिरांक Kp रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है जो संतुलन पर रासायनिक प्रतिक्रिया में उत्पादों और अभिकारकों के बीच संबंध को मापती है। अन्य संतुलन स्थिरांकों के विपरीत, Kp विशेष रूप से गैसों के आंशिक दबावों का उपयोग करके इस संबंध को व्यक्त करता है, जिससे यह गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए विशेष रूप से मूल्यवान बनता है। यह Kp मूल्य गणक आंशिक दबावों और स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांकों के आधार पर गैसीय प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलन स्थिरांक निर्धारित करने का एक सीधा तरीका प्रदान करता है।
रासायनिक थर्मोडायनामिक्स में, Kp मूल्य यह संकेत करता है कि क्या कोई प्रतिक्रिया संतुलन पर उत्पादों या अभिकारकों के निर्माण को प्राथमिकता देती है। एक बड़ा Kp मूल्य (1 से अधिक) यह संकेत करता है कि उत्पादों को प्राथमिकता दी जाती है, जबकि एक छोटा Kp मूल्य (1 से कम) यह सुझाव देता है कि संतुलन पर अभिकारक प्रमुख हैं। यह मात्रात्मक माप प्रतिक्रिया व्यवहार की भविष्यवाणी करने, रासायनिक प्रक्रियाओं को डिजाइन करने और प्रतिक्रिया की स्वाभाविकता को समझने के लिए आवश्यक है।
हमारा गणक Kp मानों को निर्धारित करने की अक्सर जटिल प्रक्रिया को सरल बनाता है, जिससे आप अभिकारकों और उत्पादों, उनके स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांकों और आंशिक दबावों को इनपुट करके स्वचालित रूप से संतुलन स्थिरांक की गणना कर सकते हैं। चाहे आप रासायनिक संतुलन अवधारणाओं को सीखने वाले छात्र हों या प्रतिक्रिया की स्थितियों का विश्लेषण करने वाले पेशेवर रसायनज्ञ, यह उपकरण बिना मैनुअल गणना की आवश्यकता के सटीक Kp गणनाएँ प्रदान करता है।
एक सामान्य गैस-चरण प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक Kp को निम्नलिखित सूत्र द्वारा परिभाषित किया गया है:
एक रासायनिक प्रतिक्रिया को निम्नलिखित रूप में दर्शाया गया है:
Kp सूत्र इस प्रकार बनता है:
जहाँ:
इकाइयाँ: आंशिक दबाव आमतौर पर वायुमंडलीय दबाव (atm) में व्यक्त किए जाते हैं, लेकिन अन्य दबाव इकाइयाँ भी उपयोग की जा सकती हैं जब तक कि वे गणना में सुसंगत हों।
शुद्ध ठोस और तरल: शुद्ध ठोस और तरल Kp अभिव्यक्ति में योगदान नहीं करते हैं क्योंकि उनकी गतिविधियाँ 1 मानी जाती हैं।
तापमान पर निर्भरता: Kp मान तापमान पर निर्भर करते हैं। गणक मानता है कि गणनाएँ एक स्थिर तापमान पर की जाती हैं।
Kc के साथ संबंध: Kp (दबाव के आधार पर) Kc (संघटन के आधार पर) के साथ निम्नलिखित समीकरण द्वारा संबंधित है: जहाँ प्रतिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।
मानक अवस्था: Kp मान आमतौर पर मानक परिस्थितियों (1 atm दबाव) के लिए रिपोर्ट किए जाते हैं।
बहुत बड़े या छोटे मान: बहुत बड़े या छोटे संतुलन स्थिरांकों के लिए, गणक स्पष्टता के लिए परिणामों को वैज्ञानिक नोटेशन में प्रदर्शित करता है।
शून्य दबाव: आंशिक दबाव शून्य से अधिक होना चाहिए, क्योंकि शून्य मान गणना में गणितीय त्रुटियों का कारण बनेंगे।
गैर-आदर्श गैस व्यवहार: गणक आदर्श गैस व्यवहार मानता है। उच्च दबाव प्रणालियों या वास्तविक गैसों के लिए, सुधार की आवश्यकता हो सकती है।
हमारा Kp गणक उपयोग में सहज और उपयोगकर्ता के अनुकूल है। अपने रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक की गणना करने के लिए इन चरणों का पालन करें:
अपनी रासायनिक समीकरण में प्रत्येक अभिकर्ता के लिए:
यदि आपकी प्रतिक्रिया में कई अभिकर्ता हैं, तो अधिक इनपुट फ़ील्ड जोड़ने के लिए "अभिकर्ता जोड़ें" बटन पर क्लिक करें।
अपनी रासायनिक समीकरण में प्रत्येक उत्पाद के लिए:
यदि आपकी प्रतिक्रिया में कई उत्पाद हैं, तो अधिक इनपुट फ़ील्ड जोड़ने के लिए "उत्पाद जोड़ें" बटन पर क्लिक करें।
आइए प्रतिक्रिया के लिए Kp मान की गणना करें: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
दिया गया:
गणना:
इस प्रतिक्रिया के लिए Kp मान 160 है, जो यह दर्शाता है कि दिए गए परिस्थितियों में उत्पादों के निर्माण को मजबूत प्राथमिकता दी जाती है।
संतुलन स्थिरांक Kp के रसायन विज्ञान और संबंधित क्षेत्रों में कई अनुप्रयोग हैं:
Kp का एक प्रमुख उपयोग यह है कि यह भविष्यवाणी करता है कि संतुलन तक पहुँचने के लिए प्रतिक्रिया किस दिशा में बढ़ेगी:
औद्योगिक सेटिंग्स में, Kp मान अधिकतम उपज के लिए प्रतिक्रिया स्थितियों को अनुकूलित करने में मदद करते हैं:
Kp मान वायुमंडलीय रसायन विज्ञान और प्रदूषण को समझने के लिए महत्वपूर्ण हैं:
दवा विकास में, Kp मानों से समझने में मदद मिलती है:
Kp गणनाएँ निम्नलिखित में मौलिक हैं:
हालांकि Kp गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए मूल्यवान है, अन्य संतुलन स्थिरांक विभिन्न संदर्भों में अधिक उपयुक्त हो सकते हैं:
Kc अपने अभिव्यक्ति में मोलर सांद्रता का उपयोग करता है और अक्सर अधिक सुविधाजनक होता है:
ये विशेषीकृत स्थिरांक निम्नलिखित के लिए उपयोग किए जाते हैं:
Ksp विशेष रूप से निम्नलिखित के लिए उपयोग किया जाता है:
रासायनिक संतुलन और संतुलन स्थिरांकों की अवधारणा सदियों से महत्वपूर्ण रूप से विकसित हुई है:
रासायनिक संतुलन को समझने के लिए आधारभूत अवलोकन पलटाव प्रतिक्रियाओं के साथ शुरू हुआ। क्लॉड लुई बर्थोललेट (1748-1822) ने नेपोलियन के मिस्र अभियान के दौरान प्रमुख अवलोकन किए, यह नोट करते हुए कि सोडियम कार्बोनेट स्वाभाविक रूप से नमक झीलों के किनारों पर बनता है—जो कि यह मानने के विपरीत था कि रासायनिक प्रतिक्रियाएँ हमेशा पूर्णता की ओर बढ़ती हैं।
रासायनिक संतुलन के गणितीय उपचार का उदय 19वीं सदी के मध्य में हुआ:
Kp की आधुनिक समझ थर्मोडायनामिक सिद्धांतों के साथ मजबूत हुई:
हाल के विकास ने Kp के समझ और अनुप्रयोग को परिष्कृत किया है:
Kp अपनी अभिव्यक्ति में गैसों के आंशिक दबावों का उपयोग करता है, जबकि Kc मोलर सांद्रता का उपयोग करता है। वे निम्नलिखित समीकरण द्वारा संबंधित हैं:
जहाँ R गैस स्थिरांक है, T केल्विन में तापमान है, और Δn प्रतिक्रिया में गैसों के मोलों में परिवर्तन है। उन प्रतिक्रियाओं के लिए जहाँ गैसों की मोलों की संख्या नहीं बदलती (Δn = 0), Kp Kc के बराबर होता है।
तापमान Kp मानों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। exothermic प्रतिक्रियाओं (जो गर्मी मुक्त करती हैं) के लिए, Kp तापमान बढ़ने पर घटता है। endothermic प्रतिक्रियाओं (जो गर्मी अवशोषित करती हैं) के लिए, Kp तापमान के साथ बढ़ता है। यह संबंध वैन्ट हॉफ समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है:
जहाँ ΔH° प्रतिक्रिया का मानक एंथाल्पी परिवर्तन है।
कुल दबाव में परिवर्तन सीधे दिए गए तापमान पर Kp मान को नहीं बदलता है। हालाँकि, दबाव में परिवर्तन संतुलन की स्थिति को ले शातेलियर के सिद्धांत के अनुसार स्थानांतरित कर सकता है। उन प्रतिक्रियाओं के लिए जहाँ गैसों की मोलों की संख्या बदलती है, दबाव बढ़ाने से उस पक्ष को प्राथमिकता दी जाएगी जिसमें गैसों की संख्या कम होती है।
नहीं, Kp मान नकारात्मक नहीं हो सकते। उत्पादों और अभिकारकों के मानों के अनुपात के रूप में, संतुलन स्थिरांक हमेशा एक सकारात्मक संख्या होती है। बहुत छोटे मान (शून्य के करीब) उन प्रतिक्रियाओं को इंगित करते हैं जो अभिकारकों को मजबूत प्राथमिकता देती हैं, जबकि बहुत बड़े मान उन प्रतिक्रियाओं को इंगित करते हैं जो उत्पादों को मजबूत प्राथमिकता देती हैं।
बहुत बड़े या छोटे Kp मानों को वैज्ञानिक नोटेशन में व्यक्त करना सबसे अच्छा होता है। उदाहरण के लिए, Kp = 0.0000025 के बजाय, Kp = 2.5 × 10⁻⁶ लिखें। इसी तरह, Kp = 25000000 के बजाय, Kp = 2.5 × 10⁷ लिखें। हमारा गणक स्वचालित रूप से चरम मानों को स्पष्टता के लिए वैज्ञानिक नोटेशन में प्रारूपित करता है।
Kp मान का ठीक 1 होना यह दर्शाता है कि संतुलन पर उत्पादों और अभिकारकों की थर्मोडायनामिक गतिविधियाँ समान हैं। इसका यह अर्थ नहीं है कि सांद्रताएँ या दबाव समान हैं, क्योंकि स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक गणना को प्रभावित करते हैं।
शुद्ध ठोस और तरल Kp अभिव्यक्ति में शामिल नहीं होते हैं क्योंकि उनकी गतिविधियाँ 1 मानी जाती हैं। केवल गैसें (और कभी-कभी समाधान में घुलनशीलता) Kp गणना में योगदान करती हैं। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) में, Kp अभिव्यक्ति केवल Kp = PCO₂ है।
हाँ, यदि आप Kp मान और सभी लेकिन एक आंशिक दबाव जानते हैं, तो आप अज्ञात दबाव के लिए हल कर सकते हैं। जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए, इसमें बहुपद समीकरणों को हल करना शामिल हो सकता है।
मानक Kp गणनाएँ आदर्श गैस व्यवहार मानती हैं। उच्च दबाव या निम्न तापमान पर वास्तविक गैसों के लिए, यह मान assumption त्रुटियाँ लाती हैं। अधिक सटीक गणनाएँ दबावों के बजाय फुगेसिटी का उपयोग करती हैं, जो गैर-आदर्श व्यवहार को ध्यान में रखती हैं।
Kp सीधे प्रतिक्रिया के मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) से संबंधित है निम्नलिखित समीकरण द्वारा:
यह संबंध बताता है कि Kp तापमान पर निर्भर है और स्वाभाविकता की भविष्यवाणी के लिए थर्मोडायनामिक आधार प्रदान करता है।
1' Excel फ़ंक्शन Kp मान की गणना करने के लिए
2Function CalculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients)
3 ' न्यूमेरटर और डिनॉमिनेटर को प्रारंभ करें
4 Dim numerator As Double
5 Dim denominator As Double
6 numerator = 1
7 denominator = 1
8
9 ' उत्पाद की गणना करें
10 For i = 1 To UBound(productPressures)
11 numerator = numerator * (productPressures(i) ^ productCoefficients(i))
12 Next i
13
14 ' अभिकारक की गणना करें
15 For i = 1 To UBound(reactantPressures)
16 denominator = denominator * (reactantPressures(i) ^ reactantCoefficients(i))
17 Next i
18
19 ' Kp मान लौटाएँ
20 CalculateKp = numerator / denominator
21End Function
22
23' उदाहरण उपयोग:
24' =CalculateKp({0.8,0.5},{2,1},{0.2,0.1},{3,1})
251def calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, reactant_pressures, reactant_coefficients):
2 """
3 रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक Kp की गणना करें।
4
5 पैरामीटर:
6 product_pressures (list): उत्पादों के आंशिक दबाव atm में
7 product_coefficients (list): उत्पादों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक
8 reactant_pressures (list): अभिकारकों के आंशिक दबाव atm में
9 reactant_coefficients (list): अभिकारकों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक
10
11 लौटाता है:
12 float: गणना किया गया Kp मान
13 """
14 if len(product_pressures) != len(product_coefficients) or len(reactant_pressures) != len(reactant_coefficients):
15 raise ValueError("दबाव और गुणांक सूचियों की लंबाई समान होनी चाहिए")
16
17 # न्यूमेरटर (उत्पाद) की गणना करें
18 numerator = 1.0
19 for pressure, coefficient in zip(product_pressures, product_coefficients):
20 if pressure <= 0:
21 raise ValueError("आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए")
22 numerator *= pressure ** coefficient
23
24 # डिनॉमिनेटर (अभिकारक) की गणना करें
25 denominator = 1.0
26 for pressure, coefficient in zip(reactant_pressures, reactant_coefficients):
27 if pressure <= 0:
28 raise ValueError("आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए")
29 denominator *= pressure ** coefficient
30
31 # Kp मान लौटाएँ
32 return numerator / denominator
33
34# उदाहरण उपयोग:
35# N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
36product_pressures = [0.8] # NH₃
37product_coefficients = [2]
38reactant_pressures = [0.5, 0.2] # N₂, H₂
39reactant_coefficients = [1, 3]
40
41kp = calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, reactant_pressures, reactant_coefficients)
42print(f"Kp मान: {kp}")
431/**
2 * रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक Kp की गणना करें
3 * @param {Array<number>} productPressures - उत्पादों के आंशिक दबाव atm में
4 * @param {Array<number>} productCoefficients - उत्पादों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक
5 * @param {Array<number>} reactantPressures - अभिकारकों के आंशिक दबाव atm में
6 * @param {Array<number>} reactantCoefficients - अभिकारकों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक
7 * @returns {number} गणना किया गया Kp मान
8 */
9function calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients) {
10 // इनपुट ऐरे की वैधता
11 if (productPressures.length !== productCoefficients.length ||
12 reactantPressures.length !== reactantCoefficients.length) {
13 throw new Error("दबाव और गुणांक ऐरे की लंबाई समान होनी चाहिए");
14 }
15
16 // न्यूमेरटर (उत्पाद) की गणना करें
17 let numerator = 1;
18 for (let i = 0; i < productPressures.length; i++) {
19 if (productPressures[i] <= 0) {
20 throw new Error("आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए");
21 }
22 numerator *= Math.pow(productPressures[i], productCoefficients[i]);
23 }
24
25 // डिनॉमिनेटर (अभिकारक) की गणना करें
26 let denominator = 1;
27 for (let i = 0; i < reactantPressures.length; i++) {
28 if (reactantPressures[i] <= 0) {
29 throw new Error("आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए");
30 }
31 denominator *= Math.pow(reactantPressures[i], reactantCoefficients[i]);
32 }
33
34 // Kp मान लौटाएँ
35 return numerator / denominator;
36}
37
38// उदाहरण उपयोग:
39// N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
40const productPressures = [0.8]; // NH₃
41const productCoefficients = [2];
42const reactantPressures = [0.5, 0.2]; // N₂, H₂
43const reactantCoefficients = [1, 3];
44
45const kp = calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients);
46console.log(`Kp मान: ${kp}`);
471import java.util.Arrays;
2
3public class KpCalculator {
4 /**
5 * रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक Kp की गणना करें
6 * @param productPressures उत्पादों के आंशिक दबाव atm में
7 * @param productCoefficients उत्पादों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक
8 * @param reactantPressures अभिकारकों के आंशिक दबाव atm में
9 * @param reactantCoefficients अभिकारकों के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक
10 * @return गणना किया गया Kp मान
11 */
12 public static double calculateKp(double[] productPressures, int[] productCoefficients,
13 double[] reactantPressures, int[] reactantCoefficients) {
14 // इनपुट ऐरे की वैधता
15 if (productPressures.length != productCoefficients.length ||
16 reactantPressures.length != reactantCoefficients.length) {
17 throw new IllegalArgumentException("दबाव और गुणांक ऐरे की लंबाई समान होनी चाहिए");
18 }
19
20 // न्यूमेरटर (उत्पाद) की गणना करें
21 double numerator = 1.0;
22 for (int i = 0; i < productPressures.length; i++) {
23 if (productPressures[i] <= 0) {
24 throw new IllegalArgumentException("आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए");
25 }
26 numerator *= Math.pow(productPressures[i], productCoefficients[i]);
27 }
28
29 // डिनॉमिनेटर (अभिकारक) की गणना करें
30 double denominator = 1.0;
31 for (int i = 0; i < reactantPressures.length; i++) {
32 if (reactantPressures[i] <= 0) {
33 throw new IllegalArgumentException("आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए");
34 }
35 denominator *= Math.pow(reactantPressures[i], reactantCoefficients[i]);
36 }
37
38 // Kp मान लौटाएँ
39 return numerator / denominator;
40 }
41
42 public static void main(String[] args) {
43 // उदाहरण: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
44 double[] productPressures = {0.8}; // NH₃
45 int[] productCoefficients = {2};
46 double[] reactantPressures = {0.5, 0.2}; // N₂, H₂
47 int[] reactantCoefficients = {1, 3};
48
49 double kp = calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients);
50 System.out.printf("Kp मान: %.4f%n", kp);
51 }
52}
531calculate_kp <- function(product_pressures, product_coefficients,
2 reactant_pressures, reactant_coefficients) {
3 # इनपुट वेक्टर की वैधता
4 if (length(product_pressures) != length(product_coefficients) ||
5 length(reactant_pressures) != length(reactant_coefficients)) {
6 stop("दबाव और गुणांक वेक्टर की लंबाई समान होनी चाहिए")
7 }
8
9 # सकारात्मक दबाव की जांच करें
10 if (any(product_pressures <= 0) || any(reactant_pressures <= 0)) {
11 stop("सभी आंशिक दबाव सकारात्मक होना चाहिए")
12 }
13
14 # न्यूमेरटर (उत्पाद) की गणना करें
15 numerator <- prod(product_pressures ^ product_coefficients)
16
17 # डिनॉमिनेटर (अभिकारक) की गणना करें
18 denominator <- prod(reactant_pressures ^ reactant_coefficients)
19
20 # Kp मान लौटाएँ
21 return(numerator / denominator)
22}
23
24# उदाहरण उपयोग:
25# N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
26product_pressures <- c(0.8) # NH₃
27product_coefficients <- c(2)
28reactant_pressures <- c(0.5, 0.2) # N₂, H₂
29reactant_coefficients <- c(1, 3)
30
31kp <- calculate_kp(product_pressures, product_coefficients,
32 reactant_pressures, reactant_coefficients)
33cat(sprintf("Kp मान: %.4f\n", kp))
34यहाँ विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए Kp गणनाओं को स्पष्ट करने के लिए कुछ कार्य किए गए उदाहरण हैं:
प्रतिक्रिया के लिए: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
दिया गया:
इस प्रतिक्रिया के लिए Kp मान 160 है, जो यह दर्शाता है कि दिए गए परिस्थितियों में उत्पादों के निर्माण को मजबूत प्राथमिकता दी जाती है।
प्रतिक्रिया के लिए: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
दिया गया:
Kp मान 6 यह संकेत करता है कि दिए गए परिस्थितियों में प्रतिक्रिया उत्पादों के निर्माण को मध्यम रूप से प्राथमिकता देती है।
प्रतिक्रिया के लिए: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
दिया गया:
Kp मान CO₂ के आंशिक दबाव के बराबर है।
प्रतिक्रिया के लिए: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
दिया गया:
Kp मान 2.4 यह संकेत करता है कि दिए गए परिस्थितियों में प्रतिक्रिया डाइमर के निर्माण को कुछ हद तक प्राथमिकता देती है।
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