Molių Skaičiuotuvas | Nemokamas Molių į Masę Keitiklis

Molio skaičiuoklė

Molio skaičiuoklė, naudodama medžiagos molinę masę, konvertuoja medžiagos kiekį moliais į masę gramais ir atvirkščiai. Ji veikia abiem kryptimis: iš molių į masę ir iš masės į molius.

Kas yra molis?

Molis (simbolis: mol) yra SI bazinis medžiagos kiekio vienetas. Viename bet kurios medžiagos molyje yra tiksliai 6,02214076 × 10²³ elementariųjų dalelių, pavyzdžiui, atomų, molekulių arba jonų. Šis nekintamas skaičius vadinamas Avogadro skaičiumi. Užrašytas su vienetu, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, jis yra Avogadro konstanta, žymima N_A.

Molis suteikia chemikams būdą skaičiuoti daleles jas sveriant. Neįmanoma svarstyklėmis suskaičiuoti atskirų atomų, tačiau svarstyklėmis galima sverti gramais. Molis susieja šias dvi skales.

Iki 2019 metų molis buvo apibrėžiamas naudojant anglį-12: vienas molis buvo toks medžiagos kiekis, kuriame yra tiek pat dalelių, kiek atomų yra tiksliai 12 gramų anglies-12. Generalinė svorių ir matų konferencija molį apibrėžė iš naujo, tiksliai fiksuodama Avogadro skaičių 6,02214076 × 10²³, o ne siedama jį su fiziniu mėginiu. Naujasis apibrėžimas įsigaliojo 2019 m. gegužės 20 d..

Molių ir masės formulė

Molius, masę ir molinę masę sieja dvi formulės:

Masė (g) = moliai (mol) × molinė masė (g/mol)

Moliai (mol) = masė (g) ÷ molinė masė (g/mol)

Molinė masė, dar vadinama molekuline mase, yra vieno medžiagos molio masė. Ji matuojama gramais moliui (g/mol) ir lygi visų medžiagos cheminėje formulėje esančių atomų santykinių atominių masių sumai.

Kaip apskaičiuoti masę iš molių

Norėdami rasti masę, padauginkite molių skaičių iš molinės masės.

Pavyzdys: 2 molių vandens masė

Vandens (H₂O) molinė masė yra 18,015 g/mol.

Masė = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Du moliai vandens sveria 36,03 gramų.

Kaip apskaičiuoti molių skaičių iš masės

Norėdami rasti molių skaičių, padalykite masę iš molinės masės.

Pavyzdys: molių skaičius 100 gramuose valgomosios druskos

Natrio chlorido (NaCl) molinė masė yra 58,44 g/mol.

Moliai = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gramų valgomosios druskos yra maždaug 1,71 molio NaCl.

Kaip rasti molinę masę

Molinė masė randama sudedant visų formulėje esančių atomų santykines atomines mases, naudojantis periodinės elementų lentelės reikšmėmis.

Vandeniui (H₂O):

• 2 vandenilio atomai: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 deguonies atomas: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Iš viso: 18,015 g/mol

Junginiuose, kurių kristalinėje struktūroje yra susijungusių vandens molekulių ir kurie vadinami hidratais, reikia pridėti ir vandens masę. Vario sulfato pentahidrato (CuSO₄·5H₂O) molinė masė yra maždaug 249,68 g/mol: bevandenio CuSO₄ masė yra 159,60 g/mol, be to, pridedama 5 × 18,015 g/mol penkioms vandens molekulėms.

Dažniausios molinės masės

Kiekvienas skaičius yra pagal 2021 m. IUPAC standartines atomines mases apskaičiuota formulės atominių masių suma, suapvalinta iki dviejų skaitmenų po kablelio.

Kaip naudotis šia skaičiuokle

Skaičiuoklėje yra du režimai. Režime „Moliai į masę“ įvedamas medžiagos kiekis moliais ir molinė masė, išreikšta g/mol, tada šie dydžiai padauginami. Režime „Masė į molius“ įvedama masė gramais ir molekulinė masė g/mol, tada atliekamas dalijimas.

Molekulinę masę reikia įvesti rankiniu būdu, nes įrankis neieško medžiagų pagal chemines formules. Pirmiau pateiktoje lentelėje nurodytos dažniausiai pamokose pasitaikančios medžiagos.

Masės rezultatai gramais pateikiami keturių skaitmenų po kablelio tikslumu, o medžiagos kiekio moliais rezultatai – šešių skaitmenų po kablelio tikslumu. Neigiama masė arba neigiamas medžiagos kiekis moliais nepriimami, o molekulinė masė turi būti didesnė už nulį, todėl įrankis niekada nepateikia neįmanomo atsakymo.

Kodėl molis svarbus chemijoje

Cheminės formulės aprašo dalelių santykius, tačiau laboratorinė įranga matuoja masę. Molis leidžia konvertuoti vieną į kitą, todėl jis naudojamas visose chemijos srityse.

Stechiometrijoje subalansuota reakcijos lygtis nurodo reagentų ir produktų molinius santykius. Norėdamas numatyti, kiek produkto susidarys vykstant reakcijai, chemikas pradinę masę paverčia moliais, pritaiko lygties molinį santykį, tada molius vėl paverčia mase.

Ruošiant tirpalus, molinė koncentracija apibūdina koncentraciją kaip ištirpusios medžiagos molių skaičių litre tirpalo. Norint paruošti 500 mL 0,1 mol/L natrio hidroksido tirpalą, reikalingas medžiagos kiekis yra 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Pavertus į masę gaunama 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Dažnai užduodami klausimai

Kaip konvertuoti molius į gramus?

Molių skaičių padauginkite iš molinės masės: masė (g) = moliai (mol) × molinė masė (g/mol). 2 moliams vandens tai yra 2 × 18,015 = 36,03 g.

Kaip konvertuoti gramus į molius?

Masę padalykite iš molinės masės: moliai (mol) = masė (g) ÷ molinė masė (g/mol). 100 g NaCl atveju tai yra 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Kas yra Avogadro skaičius?

Avogadro skaičius yra 6,02214076 × 10²³ – tikslus dalelių skaičius viename bet kurios medžiagos molyje. Jis pavadintas italų mokslininko Amedeo Avogadro vardu; 1811 metais jis pasiūlė, kad vienoduose tūriuose tų pačių temperatūros ir slėgio dujų yra vienodas molekulių skaičius.

Kuo skiriasi molekulinė masė ir molinė masė?

Kasdienėje laboratorinėje praktikoje šie du terminai reiškia tą patį ir turi tą pačią g/mol išreikštą reikšmę. Griežtai kalbant, molekulinė masė yra santykis be matavimo vienetų, kuriuo molekulės masė lyginama su viena dvyliktąja anglies-12 atomo masės, o molinė masė turi g/mol vienetus. Vadovėliuose ir skaičiuoklėse šie terminai paprastai vartojami kaip sinonimai.

Kiek gramų yra viename molyje?

Tai priklauso nuo medžiagos. Vienas bet kurios medžiagos molis sveria tiksliai tiek gramų, kokia yra jos molinė masė: vienas anglies molis sveria 12,01 g, vienas vandens molis sveria 18,015 g, o vienas gliukozės molis sveria 180,16 g.

Ar šią skaičiuoklę galima naudoti tikrinant chemijos namų darbus?

Taip. Ji taiko standartines masės ir molių formules, todėl gali patikrinti rankiniu būdu atliktą skaičiavimą arba namų darbo atsakymą. Vis tiek naudinga pirmiausia skaičiuoti rankiniu būdu, kad būtų geriau suprantama stechiometrija ir reikšminiai skaitmenys.

Šaltiniai

1. Tarptautinis svorių ir matų biuras (BIPM). Tarptautinė vienetų sistema (SI), 9-asis leidimas, 2019.
2. Nacionalinis standartų ir technologijos institutas (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Auksinė knyga). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Izotopų gausos ir atominių masių komisija (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm