त्याच्या आण्विक क्रमांकाचे मूल्यांकन करून कोणत्याही घटकाची इलेक्ट्रॉन संरचना गणना करा. शाही वायू किंवा पूर्ण नोटेशनसह परिणाम पहा, कक्षीय आरेखासह.
तत्त्व
चिन्ह
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
ऑर्बिटल भरणा आरेख
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन कॅल्क्युलेटर हा एक शक्तिशाली साधन आहे जो तुम्हाला आवर्त सारणीतील कोणत्याही घटकाच्या आण्विक कक्षांमध्ये इलेक्ट्रॉनचे व्यवस्थापन निश्चित करण्यास मदत करतो. १ ते ११८ पर्यंतच्या अणु क्रमांकाची माहिती देऊन तुम्ही त्वरित मानक इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन तयार करू शकता, जे नॉबल गॅस नोटेशन आणि पूर्ण नोटेशन स्वरूपात प्रदर्शित केले जाते. इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन समजणे रसायनशास्त्रात मूलभूत आहे कारण ते घटकाच्या रासायनिक गुणधर्म, बंधन वर्तन आणि आवर्त सारणीतील स्थान स्पष्ट करते. तुम्ही आण्विक संरचना शिकणारा विद्यार्थी असाल, शैक्षणिक सामग्री तयार करणारा शिक्षक असाल किंवा त्वरित संदर्भ माहितीची आवश्यकता असलेला व्यावसायिक असाल, हे कॅल्क्युलेटर काही क्लिकमध्ये अचूक इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन प्रदान करते.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन म्हणजे एका अणूतील इलेक्ट्रॉन कशा प्रकारे आण्विक कक्षांमध्ये वितरित केले जातात याचे वर्णन. प्रत्येक घटकाची एक अद्वितीय इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असते जी विशिष्ट पॅटर्न आणि तत्त्वांचे पालन करते. कॉन्फिगरेशन सामान्यतः अण्विक उपकक्षांच्या लेबल्सच्या अनुक्रम म्हणून लिहिले जाते (जसे की १स, २स, २पी, इ.) ज्यामध्ये प्रत्येक उपकक्षातील इलेक्ट्रॉनची संख्या दर्शविणारे सुपरस्ट्रिप्ट क्रमांक असतात.
इलेक्ट्रॉनचे वितरण तीन मूलभूत तत्त्वांचे पालन करते:
आउफबॉ प्रिन्सिपल: इलेक्ट्रॉन कमी ऊर्जा स्तरावरून उच्च ऊर्जा स्तरावर कक्ष भरण्यास प्रारंभ करतात. भरण्याचा क्रम असा आहे: १स, २स, २पी, ३स, ३पी, ४स, ३डी, ४पी, ५स, ४डी, ५पी, ६स, ४एफ, ५डी, ६पी, ७स, ५एफ, ६डी, ७पी.
पॉली एक्सक्लूजन प्रिन्सिपल: एका अणूमध्ये दोन इलेक्ट्रॉन एकाच चार क्वांटम क्रमांकाचे असू शकत नाहीत. याचा अर्थ प्रत्येक कक्षात कमीत कमी दोन इलेक्ट्रॉन असू शकतात, आणि त्यांचा स्पिन विरुद्ध असावा लागतो.
हंडचा नियम: समान ऊर्जा असलेल्या कक्षांच्या भरण्यात (जसे की तीन पी कक्ष) इलेक्ट्रॉन सर्वप्रथम एकलपणे प्रत्येक कक्षात बसवले जातात, नंतर जोडले जातात.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन दोन मुख्य स्वरूपांत लिहिले जाऊ शकते:
पूर्ण नोटेशन सर्व उपकक्ष आणि इलेक्ट्रॉन दर्शवते जे पहिल्या ऊर्जा स्तरापासून व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनपर्यंत असतात. उदाहरणार्थ, सोडियम (Na, अणु क्रमांक ११) साठी पूर्ण नोटेशन असेल:
1१स² २स² २पी⁶ ३स¹
2नॉबल गॅस नोटेशन मागील नॉबल गॅसच्या चिन्हाचा वापर करतो जो कोर इलेक्ट्रॉन दर्शवतो, त्यानंतर व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असते. सोडियमसाठी, हे असे असेल:
1[Ne] ३स¹
2हे संक्षिप्त स्वरूप विशेषतः मोठ्या अणुंसाठी उपयुक्त आहे जिथे पूर्ण कॉन्फिगरेशन लिहिणे कठीण असेल.
आमचा इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन कॅल्क्युलेटर सहज आणि वापरण्यास सोपा आहे. अचूक इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन तयार करण्यासाठी या साध्या चरणांचे पालन करा:
अणु क्रमांक प्रविष्ट करा: तुम्ही ज्याच्या विषयी माहिती घेऊ इच्छिता त्या घटकाचा अणु क्रमांक (१ ते ११८ दरम्यान) टाका.
नोटेशन प्रकार निवडा: तुमच्या आवडीनुसार "नॉबल गॅस नोटेशन" (डिफॉल्ट) किंवा "पूर्ण नोटेशन" यामध्ये निवडा.
परिणाम पहा: कॅल्क्युलेटर त्वरित दर्शवते:
परिणाम कॉपी करा: तुमच्या नोट्स, असाइनमेंट्स किंवा संशोधन दस्तऐवजांमध्ये इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन सहजपणे हस्तांतरित करण्यासाठी कॉपी बटणाचा वापर करा.
येथे काही सामान्य घटकांचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनचे उदाहरणे दिली आहेत:
| घटक | अणु क्रमांक | पूर्ण नोटेशन | नॉबल गॅस नोटेशन |
|---|---|---|---|
| हायड्रोजन | १ | १स¹ | १स¹ |
| कार्बन | ६ | १स² २स² २पी² | [He] २स² २पी² |
| ऑक्सिजन | ८ | १स² २स² २पी⁴ | [He] २स² २पी⁴ |
| सोडियम | ११ | १स² २स² २पी⁶ ३स¹ | [Ne] ३स¹ |
| लोह | २६ | १स² २स² २पी⁶ ३स² ३पी⁶ ४स² ३डी⁶ | [Ar] ४स² ३डी⁶ |
| चांदी | ४७ | १स² २स² २पी⁶ ३स² ३पी⁶ ४स² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५स¹ ४डी¹⁰ | [Kr] ५स¹ ४डी¹⁰ |
जरी बहुतेक घटक आउफबॉ प्रिन्सिपलचे पालन करतात, तरी काही अपवाद आहेत, विशेषतः संक्रमण धातूंमध्ये. हे अपवाद घडतात कारण अर्ध-भरलेले आणि पूर्ण भरलेले उपकक्ष अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करतात.
आमचा कॅल्क्युलेटर या अपवादांचे लक्षात घेतो, आणि योग्य प्रयोगात्मक इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन प्रदान करतो, न की थिअरेटिकल.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन समजून घेणे विविध क्षेत्रांमध्ये अनेक अनुप्रयोग आहेत:
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनची मदत करते:
उदाहरणार्थ, आवर्त सारणीतील समान गट (स्तंभ) असलेल्या घटकांचे समान बाह्य इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असते, जे त्यांच्या समान रासायनिक गुणधर्मांचे स्पष्टीकरण करते.
जरी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन इलेक्ट्रॉन वितरण दर्शविण्याचा मानक मार्ग आहे, तरी काही पर्यायी पद्धती आहेत:
कक्ष आरेख कक्षांचे प्रतिनिधित्व करण्यासाठी बॉक्सचा वापर करतो आणि इलेक्ट्रॉनच्या वेगवेगळ्या स्पिनसह तीर (↑↓) वापरतो. हे इलेक्ट्रॉन वितरण आणि जोडणीचे अधिक दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करते.
चार क्वांटम क्रमांक (n, l, ml, ms) अणूमध्ये प्रत्येक इलेक्ट्रॉनचे पूर्ण वर्णन करू शकतात:
व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आणि बंधनासाठी, लुईस संरचना फक्त बाह्य इलेक्ट्रॉन दर्शवते, जे घटकाच्या चिन्हाभोवती बिंदू म्हणून असतात.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनचा संकल्पना गेल्या शतकात मोठ्या प्रमाणात विकसित झाला आहे:
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनची आधुनिक समज क्वांटम यांत्रिकी आणि प्रयोगात्मक डेटाचे संयोजन करते, जे अणूंच्या गुणधर्मांचे भविष्यवाणी आणि स्पष्टीकरण करण्यासाठी एक मजबूत फ्रेमवर्क प्रदान करते.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन म्हणजे एका अणूतील इलेक्ट्रॉन कशा प्रकारे आण्विक कक्षांमध्ये वितरित केले जातात याचे वर्णन. हे दर्शवते की इलेक्ट्रॉन विविध ऊर्जा स्तरांमध्ये आणि उपकक्षांमध्ये कसे वितरित केले जातात, आउफबॉ प्रिन्सिपल, पॉली एक्सक्लूजन प्रिन्सिपल आणि हंडच्या नियमासारख्या विशिष्ट पॅटर्न आणि तत्त्वांचे पालन करते.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन महत्त्वाचे आहे कारण ते घटकाच्या रासायनिक गुणधर्म, बंधन वर्तन आणि आवर्त सारणीतील स्थान ठरवते. हे अणू कसे परस्पर क्रिया करतील, यौगिक तयार करतील आणि रासायनिक प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेतील हे भविष्यवाणी करण्यात मदत करते.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन उपकक्षांच्या लेबल्सच्या अनुक्रम म्हणून लिहिले जाते (१स, २स, २पी, इ.) ज्यामध्ये प्रत्येक उपकक्षातील इलेक्ट्रॉनची संख्या दर्शविणारे सुपरस्ट्रिप्ट क्रमांक असतात. उदाहरणार्थ, कार्बन (C, अणु क्रमांक ६) ची कॉन्फिगरेशन १स² २स² २पी² आहे.
नॉबल गॅस नोटेशन इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिण्याची एक संक्षिप्त पद्धत आहे. हे मागील नॉबल गॅसच्या चिन्हाचा वापर करतो जो कोर इलेक्ट्रॉन दर्शवतो, त्यानंतर व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असते. उदाहरणार्थ, सोडियम (Na, अणु क्रमांक ११) [Ne] ३स¹ म्हणून लिहिले जाऊ शकते, १स² २स² २पी⁶ ३स¹ ऐवजी.
काही घटक, विशेषतः संक्रमण धातू, अपेक्षित आउफबॉ भरण्याच्या क्रमाचे पालन करत नाहीत. सामान्य अपवादांमध्ये क्रोमियम (Cr, २४), तांबे (Cu, २९), चांदी (Ag, ४७), आणि सोने (Au, ७९) यांचा समावेश आहे. हे अपवाद अर्ध-भरलेले आणि पूर्ण भरलेले उपकक्ष अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करतात.
आवर्त सारणी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनच्या आधारे आयोजित केली जाते. समान गट (स्तंभ) असलेल्या घटकांचे समान व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असते, जे त्यांच्या समान रासायनिक गुणधर्मांचे स्पष्टीकरण करते. पिरियड (ओळ) बाह्य इलेक्ट्रॉनच्या मुख्य क्वांटम क्रमांकाशी संबंधित आहे.
ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन म्हणजे अणूचा सर्वात कमी ऊर्जा स्थिती, जिथे इलेक्ट्रॉन उपलब्ध असलेल्या कमी ऊर्जा स्तरांवर बसलेले असतात. एक्साइटेड स्टेट तेव्हा होते जेव्हा एक किंवा अधिक इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तरांवर प्रमोट केले जातात, सहसा ऊर्जा शोषणामुळे.
व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन म्हणजे सर्वात बाहेरील ऊर्जा स्तरात (उच्चतम मुख्य क्वांटम क्रमांक) असलेले इलेक्ट्रॉन. व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या ठरवण्यासाठी, इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमधील उच्चतम n मूल्यातील इलेक्ट्रॉनची संख्या मोजा. मुख्य गटातील घटकांसाठी, हे सामान्यतः आवर्त सारणीतील त्यांच्या गट क्रमांकास समकक्ष असते.
होय, इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता भविष्यवाणी करू शकते कारण ते बंधनासाठी उपलब्ध असलेल्या व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या दर्शवते. स्थिर ऑक्टेट (आठ व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन मिळवणे, गमावणे किंवा सामायिक करणे आवश्यक असलेल्या घटकांमध्ये सामान्यतः अधिक प्रतिक्रियाशीलता असते.
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन प्रयोगात्मकपणे स्पेक्ट्रोस्कोपिक पद्धतींद्वारे ठरवले जाते, ज्यामध्ये शोषण आणि उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी, फोटोइलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोस्कोपी, आणि एक्स-रे स्पेक्ट्रोस्कोपी समाविष्ट आहेत. या तंत्रांनी ऊर्जा बदल मोजले जातात जेव्हा इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरांदरम्यान हलतात.
अटकिंस, पी., & डी पाउला, जे. (२०१४). अटकिंस' फिजिकल केमिस्ट्री (१०व्या आवृत्ती). ऑक्सफर्ड युनिव्हर्सिटी प्रेस.
चांग, आर., & गोल्ड्स्बी, के. ए. (२०१५). केमिस्ट्री (१२व्या आवृत्ती). मॅकग्रॉ-हिल एज्युकेशन.
हाउसक्रॉफ्ट, सी. ई., & शार्प, ए. जी. (२०१८). अकार्बनिक रसायन (५व्या आवृत्ती). पिअर्सन.
मियेस्लर, जी. एल., फिशर, पी. जे., & टार, डी. ए. (२०१३). अकार्बनिक रसायन (५व्या आवृत्ती). पिअर्सन.
मूर, जे. टी. (२०१०). केमिस्ट्री मेड सिंपल: अ कम्प्लीट इंट्रोडक्शन टू द बेसिक बिल्डिंग ब्लॉक्स ऑफ मॅटर. ब्रॉडवे बुक्स.
पेट्रुच्ची, आर. एच., हेरिंग, एफ. जी., मॅड्यूरा, जे. डी., & बिस्सोनेट, सी. (२०१६). जनरल केमिस्ट्री: प्रिन्सिपल्स अँड मॉडर्न ऍप्लिकेशन्स (११व्या आवृत्ती). पिअर्सन.
झुमडाल, एस. एस., & झुमडाल, एस. ए. (२०१३). केमिस्ट्री (९व्या आवृत्ती). सॅनगेज लर्निंग.
राष्ट्रीय मानक आणि तंत्रज्ञान संस्था. (२०१८). NIST अण्विक स्पेक्ट्रा डेटाबेस. https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database वरून मिळवा.
रॉयल सोसायटी ऑफ केमिस्ट्री. (२०२०). आवर्त सारणी. https://www.rsc.org/periodic-table वरून मिळवा.
अमेरिकन केमिकल सोसायटी. (२०१९). इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन. https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2013-2014/electronconfigurations.html वरून मिळवा.
आजच आमचा इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन कॅल्क्युलेटर वापरा आणि आवर्त सारणीतील कोणत्याही घटकाचे इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन त्वरित ठरवा. अणु क्रमांक प्रविष्ट करा, तुमच्या आवडत्या नोटेशन शैलीची निवड करा, आणि तुमच्या रसायनशास्त्राच्या कामासाठी, अध्ययनासाठी किंवा संशोधनासाठी सहजपणे कॉपी करता येणारे त्वरित, अचूक परिणाम मिळवा.
आपल्या कामच्या प्रक्रियेसाठी उपयुक्त असणारे अधिक उपकरण शोधा.