रासायनिक संतुलनासाठी Kp मूल्य गणक

रसायनशास्त्रातील Kp मूल्याची ओळख

संतुलन स्थिरांक Kp हा रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी संतुलनावर रासायनिक प्रतिक्रियेमध्ये उत्पादन आणि अभिकारक यांच्यातील संबंधाचे प्रमाणित करते. इतर संतुलन स्थिरांकांपेक्षा वेगळा, Kp विशेषतः वायूंच्या आंशिक दाबांचा वापर करून या संबंधाचे प्रदर्शन करतो, ज्यामुळे हे वायू-चरणातील प्रतिक्रियांसाठी विशेषतः मूल्यवान बनते. हा Kp मूल्य गणक आंशिक दाबे आणि स्तोइकियोमेट्रिक गुणांकांच्या आधारे वायूंच्या प्रतिक्रियांसाठी संतुलन स्थिरांक निश्चित करण्याचा एक सोपा मार्ग प्रदान करतो.

रासायनिक थर्मोडायनामिक्समध्ये, Kp मूल्य हे दर्शवते की संतुलनावर एक प्रतिक्रिया उत्पादन किंवा अभिकारकांच्या निर्मितीला प्राधान्य देते का. मोठा Kp मूल्य (1 पेक्षा मोठा) दर्शवतो की उत्पादनांना प्राधान्य आहे, तर लहान Kp मूल्य (1 पेक्षा कमी) दर्शवतो की संतुलनावर अभिकारक प्रमुख आहेत. हे मात्रात्मक माप प्रतिक्रिया वर्तनाचा अंदाज लावण्यासाठी, रासायनिक प्रक्रियांचे डिझाइन करण्यासाठी आणि प्रतिक्रियांच्या स्वाभाविकतेचा अभ्यास करण्यासाठी आवश्यक आहे.

आमचा गणक Kp मूल्य निश्चित करण्याच्या अनेक वेळा जटिल प्रक्रियेला सुलभ करतो, कारण तुम्ही अभिकारक आणि उत्पादन, त्यांच्या स्तोइकियोमेट्रिक गुणांक आणि आंशिक दाबे प्रविष्ट करू शकता आणि स्वयंचलितपणे संतुलन स्थिरांकाची गणना करू शकता. तुम्ही रासायनिक संतुलन संकल्पनांचा अभ्यास करणारा विद्यार्थी असाल किंवा प्रतिक्रिया परिस्थितींचा विश्लेषण करणारा व्यावसायिक रसायनज्ञ असाल, हा साधन तुम्हाला मॅन्युअल गणनेची आवश्यकता न करता अचूक Kp गणनांची सुविधा प्रदान करतो.

Kp सूत्राचे स्पष्टीकरण

सामान्य वायू-चरणातील प्रतिक्रियेसाठी संतुलन स्थिरांक Kp खालील सूत्राद्वारे परिभाषित केले जाते:

$K_p = \frac{\prod (P_{products})^{coefficients}}{\prod (P_{reactants})^{coefficients}}$

रासायनिक प्रतिक्रियेस म्हणून दर्शविल्यास:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Kp सूत्र बनते:

$K_p = \frac{(P_C)^c \times (P_D)^d}{(P_A)^a \times (P_B)^b}$

जिथे:

• $P_A$, $P_B$, $P_C$, आणि $P_D$ हे संतुलनावर वायू A, B, C, आणि D चे आंशिक दाब आहेत (सामान्यतः वायुमंडलात, atm मध्ये)
• $a$, $b$, $c$, आणि $d$ हे संतुलित रासायनिक समीकरणाचे स्तोइकियोमेट्रिक गुणांक आहेत

Kp गणनांसाठी महत्त्वाच्या विचारणा

1. युनिट्स: आंशिक दाब सामान्यतः वायुमंडलात (atm) व्यक्त केले जातात, परंतु इतर दाब युनिट्स वापरल्या जाऊ शकतात, जोपर्यंत ते गणनेत एकसारखे असतात.

2. शुद्ध ठोस आणि द्रव: शुद्ध ठोस आणि द्रव Kp अभिव्यक्तीत योगदान देत नाहीत कारण त्यांची क्रियाकलाप 1 म्हणून मानली जाते.

3. तापमान अवलंबित्व: Kp मूल्ये तापमानावर अवलंबून असतात. गणक हे मानते की गणना एक स्थिर तापमानावर केली जाते.

4. Kc शी संबंध: Kp (दाबांवर आधारित) Kc (एकाग्रतेवर आधारित) शी खालील समीकरणाद्वारे संबंधित आहे: $K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}$ जिथे $\Delta n$ प्रतिक्रिया मध्ये वायूच्या मोलांची बदल आहे.

5. मानक स्थिती: Kp मूल्ये सामान्यतः मानक परिस्थितीत (1 atm दाब) अहवालित केली जातात.

कडव्या प्रकरणे आणि मर्यादा

• खूप मोठे किंवा लहान मूल्ये: खूप मोठे किंवा लहान संतुलन स्थिरांक असलेल्या प्रतिक्रियांसाठी, गणक स्पष्टतेसाठी वैज्ञानिक नोटेशनमध्ये परिणाम दर्शवतो.

• शून्य दाब: आंशिक दाब शून्य असू नये, कारण शून्य मूल्ये गणनेत गणितीय त्रुटी निर्माण करतील.

• गैर-आदर्श वायू वर्तन: गणक आदर्श वायू वर्तन गृहित धरते. उच्च दाबाच्या प्रणालींमध्ये किंवा वास्तविक वायूंमध्ये, सुधारणा आवश्यक असू शकते.

Kp मूल्य गणकाचा वापर कसा करावा

आमचा Kp गणक वापरण्यासाठी सुलभ आणि वापरण्यासाठी सोपा आहे. तुमच्या रासायनिक प्रतिक्रियेसाठी संतुलन स्थिरांक गणना करण्यासाठी खालील चरणांचे पालन करा:

चरण 1: अभिकारकांची माहिती प्रविष्ट करा

1. तुमच्या रासायनिक समीकरणातील प्रत्येक अभिकारकासाठी:

   • पर्यायीपणे रासायनिक सूत्र प्रविष्ट करा (उदा., "H₂", "N₂")
   • स्तोइकियोमेट्रिक गुणांक प्रविष्ट करा (सकारात्मक पूर्णांक असावा)
   • आंशिक दाब प्रविष्ट करा (atm मध्ये)

2. तुमच्या प्रतिक्रियेत अनेक अभिकारक असल्यास, अधिक इनपुट फील्ड जोडण्यासाठी "अभिकारक जोडा" बटणावर क्लिक करा.

चरण 2: उत्पादनांची माहिती प्रविष्ट करा

1. तुमच्या रासायनिक समीकरणातील प्रत्येक उत्पादनासाठी:

   • पर्यायीपणे रासायनिक सूत्र प्रविष्ट करा (उदा., "NH₃", "H₂O")
   • स्तोइकियोमेट्रिक गुणांक प्रविष्ट करा (सकारात्मक पूर्णांक असावा)
   • आंशिक दाब प्रविष्ट करा (atm मध्ये)

2. तुमच्या प्रतिक्रियेत अनेक उत्पादन असल्यास, अधिक इनपुट फील्ड जोडण्यासाठी "उत्पादन जोडा" बटणावर क्लिक करा.

चरण 3: परिणाम पहा

1. गणक डेटा प्रविष्ट करताच Kp मूल्य स्वयंचलितपणे गणित करते.
2. परिणाम परिणाम विभागात स्पष्टपणे दर्शविला जातो.
3. "कॉपी" बटणावर क्लिक करून तुम्ही गणित केलेले मूल्य तुमच्या क्लिपबोर्डवर कॉपी करू शकता.

उदाहरण गणना

चला, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) या प्रतिक्रियेसाठी Kp मूल्य गणना करूया.

दिलेलं:

• N₂ चा आंशिक दाब = 0.5 atm (गुणांक = 1)
• H₂ चा आंशिक दाब = 0.2 atm (गुणांक = 3)
• NH₃ चा आंशिक दाब = 0.8 atm (गुणांक = 2)

गणना: $K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})^1 \times (P_{H_2})^3} = \frac{(0.8)^2}{(0.5)^1 \times (0.2)^3} = \frac{0.64}{0.5 \times 0.008} = \frac{0.64}{0.004} = 160$

या प्रतिक्रियेसाठी Kp मूल्य 160 आहे, जे दर्शवते की दिलेल्या परिस्थितीत उत्पादनांची निर्मिती खूप प्राधान्य आहे.

Kp मूल्याचे अनुप्रयोग आणि वापर प्रकरणे

संतुलन स्थिरांक Kp चे रसायनशास्त्र आणि संबंधित क्षेत्रांमध्ये अनेक अनुप्रयोग आहेत:

1. प्रतिक्रिया दिशेचा अंदाज लावणे

Kp चा एक मुख्य वापर संतुलनावर एक प्रतिक्रिया कोणत्या दिशेने जाईल हे अंदाज लावण्यासाठी आहे:

• जर प्रतिक्रिया गुणांक Q < Kp: प्रतिक्रिया पुढे जाईल (उत्पादनांकडे)
• जर Q > Kp: प्रतिक्रिया मागे जाईल (अभिकारकांकडे)
• जर Q = Kp: प्रतिक्रिया संतुलनावर आहे

2. औद्योगिक प्रक्रिया ऑप्टिमायझेशन

औद्योगिक सेटिंग्जमध्ये, Kp मूल्ये अधिकतम उत्पादनासाठी प्रतिक्रिया परिस्थिती ऑप्टिमायझ करण्यास मदत करतात:

• अमोनिया उत्पादन: अमोनिया संश्लेषणासाठी हाबर प्रक्रिया (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) Kp मूल्यांचा वापर करून आदर्श तापमान आणि दाबाच्या परिस्थिती निश्चित करते.
• सल्फ्यूरिक आम्ल उत्पादन: संपर्क प्रक्रियेत SO₃ उत्पादन वाढवण्यासाठी Kp डेटा वापरला जातो.
• पेट्रोलियम शुद्धीकरण: रिफॉर्मिंग आणि क्रॅकिंग प्रक्रियांचे ऑप्टिमायझेशन Kp डेटा वापरून केले जाते.

3. पर्यावरणीय रसायनशास्त्र

Kp मूल्ये वायूशास्त्र आणि प्रदूषण समजून घेण्यासाठी महत्त्वाची आहेत:

• ओझोन निर्मिती: संतुलन स्थिरांक वायूच्या ओझोन निर्मिती आणि कमी होण्याचे मॉडेलिंग करण्यात मदत करतात.
• आसिड पाऊस रसायनशास्त्र: SO₂ आणि NO₂ वॉटरसह प्रतिक्रिया करणारे Kp मूल्ये आम्ल पावसाच्या निर्मितीचा अंदाज लावण्यात मदत करतात.
• कार्बन चक्र: CO₂ वायू आणि पाण्यातील संतुलन Kp मूल्यांद्वारे वर्णन केले जाते.

4. औषध संशोधन

औषध विकासात, Kp मूल्ये समजून घेण्यास मदत करतात:

• औषध स्थिरता: संतुलन स्थिरांक औषधीय संयुगांची स्थिरता अंदाज लावतात.
• जीवशास्त्रीय उपलब्धता: विरघळन संतुलनासाठी Kp मूल्ये औषध शोषणावर परिणाम करतात.
• संश्लेषण ऑप्टिमायझेशन: औषध संश्लेषणाच्या प्रक्रियांसाठी प्रतिक्रिया परिस्थिती Kp डेटा वापरून ऑप्टिमायझ केल्या जातात.

5. शैक्षणिक संशोधन आणि शिक्षण

Kp गणना रसायनशास्त्रात मूलभूत आहे:

• रसायनशास्त्र शिक्षण: रासायनिक संतुलन संकल्पनांचे शिक्षण देणे
• संशोधन नियोजन: पूर्वानुमानित परिणामांसह प्रयोगांची रचना करणे
• सैद्धांतिक रसायनशास्त्र: रासायनिक प्रतिक्रियांच्या नवीन सिद्धांतांची चाचणी आणि विकास करणे

Kp च्या पर्याय

Kp वायू-चरणातील प्रतिक्रियांसाठी मूल्यवान असले तरी, विविध संदर्भांमध्ये इतर संतुलन स्थिरांक अधिक योग्य असू शकतात:

Kc (एकाग्रता-आधारित संतुलन स्थिरांक)

Kc आंशिक दाबांच्या ऐवजी मोलर एकाग्रता वापरतो आणि सामान्यतः अधिक सोयीस्कर असतो:

• समाधानातील प्रतिक्रियांसाठी
• काही किंवा कोणत्याही वायू चरणांचा समावेश असलेल्या प्रतिक्रियांसाठी
• शैक्षणिक सेटिंग्ज जिथे दाब मोजणे अशक्य आहे

Ka, Kb, Kw (आसिड, बेस, आणि पाण्याचे संतुलन स्थिरांक)

हे विशेष स्थिरांक विशेषतः वापरले जातात:

• आसिड-बेस प्रतिक्रियांसाठी
• pH गणनांसाठी
• बफर सोल्यूशन्ससाठी

Ksp (उपघटन उत्पादन स्थिरांक)

Ksp विशेषतः वापरला जातो:

• कमी विरघळणाऱ्या मीठांच्या विरघळन संतुलनासाठी
• ठोसांच्या प्रतिक्रिया प्रक्रियांसाठी
• जल उपचार रसायनशास्त्रासाठी

Kp संकल्पनेच्या ऐतिहासिक विकास

रासायनिक संतुलन आणि संतुलन स्थिरांकांच्या संकल्पनेचा विकास शतकांपासून महत्त्वपूर्णपणे झाला आहे:

प्रारंभिक निरीक्षणे (18व्या शतक)

रासायनिक संतुलन समजून घेण्याची मूलभूत आधारभूत निरीक्षणे उलटणाऱ्या प्रतिक्रियांचे निरीक्षण करून सुरू झाली. क्लॉड लुईस बर्थोलट (1748-1822) ने नेपोलियनच्या इजिप्त मोहिमेदरम्यान काही प्रारंभिक निरीक्षणे केली, ज्यामध्ये नमूद केले की सोडियम कार्बोनेट नैसर्गिकरित्या मीठाच्या तलावांच्या काठावर तयार होते—हे मान्य केलेल्या विश्वासाच्या विरोधात की रासायनिक प्रतिक्रियांचा नेहमी पूर्णपणे परिणाम होतो.

गणितीय स्वरूप (19व्या शतक)

रासायनिक संतुलनाच्या गणितीय उपचाराची सुरुवात 19 व्या शतकात झाली:

• कॅटो मॅक्सिमिलियन गुल्डबर्ग आणि पीटर वागे (1864-1867): मास क्रिया कायदा तयार केला, जो संतुलन स्थिरांकाच्या अभिव्यक्तींचा आधार आहे.
• जेकोबस हेन्रिकस वॅन्ट हॉफ (1884): विविध प्रकारच्या संतुलन स्थिरांकांमध्ये भेद केला आणि तापमान अवलंबित्व संबंध विकसित केला (वॅन्ट हॉफ समीकरण).
• हेन्री लुई ले शाटेलियर (1888): संतुलन प्रणालींवर व्यत्यय येण्यास कसे प्रतिसाद देतात हे भाकीत करणारे ले शाटेलियरचे तत्त्व विकसित केले.

थर्मोडायनामिक आधार (20 व्या शतकाच्या सुरुवातीस)

Kp चा आधुनिक समज थर्मोडायनामिक तत्त्वांसह मजबूत झाला:

• गिल्बर्ट न्यूटन लुईस (1901-1907): संतुलन स्थिरांकांना मुक्त ऊर्जा बदलाशी संबंधित केले.
• जोआनस निकोलस ब्रॉन्स्टेड (1923): संतुलन संकल्पनांचा विस्तार आसिड-बेस रसायनशास्त्रावर केला.
• लिनस पॉलिंग (1930-1940): रासायनिक बंधन आणि संतुलनाचे आण्विक स्तरावर स्पष्टीकरण देण्यासाठी क्वांटम यांत्रिकीचा वापर केला.

आधुनिक विकास (20 व्या शतकाच्या उत्तरार्धापासून वर्तमान)

अलीकडील प्रगतीने Kp च्या समजून घेण्यात आणि अनुप्रयोगात सुधारणा केली आहे:

• संगणकीय रसायनशास्त्र: प्रगत अल्गोरिदम आता प्राथमिक तत्त्वांवरून संतुलन स्थिरांकांचा अचूक अंदाज लावण्यास सक्षम आहेत.
• गैर-आदर्श प्रणाली: मूलभूत Kp संकल्पनेला गैर-आदर्श वायू वर्तनासाठी फुग्याच्या ऐवजी दाब वापरून सुधारित केले जाते.
• सूक्ष्मकीनिटिक मॉडेलिंग: संतुलन स्थिरांकांसह प्रतिक्रिया गतिशीलतेस एकत्र करते जेणेकरून सर्वसमावेशक प्रतिक्रिया अभियांत्रिकी साधता येईल.

Kp मूल्य गणनांबद्दल वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न

Kp आणि Kc यामध्ये काय फरक आहे?

Kp त्याच्या अभिव्यक्तीत वायूंच्या आंशिक दाबांचा वापर करतो, तर Kc मोलर एकाग्रता वापरतो. ते खालील समीकरणाद्वारे संबंधित आहेत:

$K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}$

जिथे R हा वायू स्थिरांक आहे, T हा केल्विनमधील तापमान आहे, आणि Δn ही अभिकारकांपासून उत्पादनांपर्यंत वायूंच्या मोलांमधील बदल आहे. ज्या प्रतिक्रियांसाठी वायूंच्या मोलांची संख्या बदलत नाही (Δn = 0), Kp Kc च्या समकक्ष आहे.

तापमान Kp मूल्यावर कसा परिणाम करतो?

तापमान Kp मूल्यांवर महत्त्वपूर्ण प्रभाव टाकतो. उष्णता सोडणाऱ्या प्रतिक्रियांसाठी (ज्या उष्णता सोडतात) तापमान वाढल्यास Kp कमी होते. उष्णता शोषण करणाऱ्या प्रतिक्रियांसाठी (ज्या उष्णता शोषण करतात) तापमान वाढल्यास Kp वाढतो. हा संबंध वॅन्ट हॉफ समीकरणाद्वारे वर्णन केलेला आहे:

$\ln \left( \frac{K_{p2}}{K_{p1}} \right) = \frac{-\Delta H^{\circ}}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)$

जिथे ΔH° ही प्रतिक्रियाची मानक उष्णता बदल आहे.

दाब Kp मूल्यावर प्रभाव टाकतो का?

एकूण दाब बदलल्यास एका निश्चित तापमानावर Kp मूल्य थेट बदलत नाही. तथापि, दाब बदल संतुलनाची स्थिती कशी बदलते हे ले शाटेलियरच्या तत्त्वानुसार बदलते. ज्या प्रतिक्रियांच्या वायूंच्या मोलांची संख्या बदलते, त्यात दाब वाढल्यास कमी वायूंच्या बाजूला प्राधान्य दिले जाईल.

Kp मूल्ये नकारात्मक असू शकतात का?

नाही, Kp मूल्ये नकारात्मक असू शकत नाहीत. उत्पादन आणि अभिकारकांच्या अंशांच्या अनुपात म्हणून, संतुलन स्थिरांक नेहमी सकारात्मक संख्या असते. खूप लहान मूल्ये (शून्याच्या जवळ) अभिकारकांच्या प्राधान्य दर्शवतात, तर खूप मोठी मूल्ये उत्पादनांच्या प्राधान्य दर्शवतात.

Kp गणनांसाठी खूप मोठे किंवा खूप लहान मूल्ये कशा हाताळाव्यात?

खूप मोठे किंवा लहान Kp मूल्ये वैज्ञानिक नोटेशन वापरून व्यक्त करणे सर्वोत्तम आहे. उदाहरणार्थ, Kp = 0.0000025 ऐवजी Kp = 2.5 × 10⁻⁶ असे लिहा. त्याचप्रमाणे, Kp = 25000000 ऐवजी Kp = 2.5 × 10⁷ असे लिहा. आमचा गणक अत्यधिक मूल्ये स्पष्टतेसाठी स्वयंचलितपणे वैज्ञानिक नोटेशनमध्ये स्वरूपित करतो.

Kp मूल्य 1 म्हणजे काय?

Kp मूल्य 1 म्हणजे उत्पादन आणि अभिकारक संतुलनावर समान थर्मोडायनामिक क्रियाकलापात उपस्थित आहेत. याचा अर्थ हे नाही की समान एकाग्रता किंवा दाब आहेत, कारण स्तोइकियोमेट्रिक गुणांक गणनेवर प्रभाव टाकतात.

Kp गणनांमध्ये ठोस आणि द्रव कसे समाविष्ट करावे?

शुद्ध ठोस आणि द्रव Kp अभिव्यक्तीत उपस्थित नसतात कारण त्यांची क्रियाकलाप 1 म्हणून मानली जाते. फक्त वायू (आणि कधी कधी समाधानातील द्रव्य) Kp गणनात योगदान देतात. उदाहरणार्थ, CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) या प्रतिक्रियेत Kp अभिव्यक्ती फक्त Kp = PCO₂ आहे.

मी Kp वापरून संतुलन दाबे गणना करू शकतो का?

होय, जर तुम्हाला Kp मूल्य माहित असेल आणि सर्व आंशिक दाबांपैकी एक वगळता, तुम्ही अनामिक दाबासाठी सोडवू शकता. जटिल प्रतिक्रियांसाठी, यामध्ये बहुपद समीकरणे सोडवणे समाविष्ट असू शकते.

वास्तविक वायूंसाठी Kp गणनांची अचूकता किती आहे?

मानक Kp गणनांनी आदर्श वायू वर्तन गृहित धरले आहे. उच्च दाब किंवा कमी तापमानावर वास्तविक वायूंसाठी, हा गृहितक त्रुटी निर्माण करतो. अधिक अचूक गणनांसाठी, दाबाच्या ऐवजी फुग्यांचा वापर करणे आवश्यक आहे, जे गैर-आदर्श वर्तनाचे विचार करते.

Kp मुक्त ऊर्जा बदलाशी कसा संबंधित आहे?

Kp थेट प्रतिक्रियाच्या मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा बदल (ΔG°) शी संबंधित आहे, खालील समीकरणाद्वारे:

$\Delta G^{\circ} = -RT\ln(K_p)$

हा संबंध स्पष्ट करतो की Kp तापमानावर अवलंबून आहे आणि स्वाभाविकतेचा अंदाज लावण्यासाठी थर्मोडायनामिक आधार प्रदान करतो.

Kp मूल्य गणनासाठी कोड उदाहरणे

Excel

Python

JavaScript

Java

R

Kp गणनांचे संख्यात्मक उदाहरण

येथे विविध प्रकारच्या प्रतिक्रियांसाठी Kp गणनांचे काही कार्यान्वयन उदाहरणे आहेत:

उदाहरण 1: अमोनिया संश्लेषण

प्रतिक्रिया: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

दिलेलं:

• P(N₂) = 0.5 atm
• P(H₂) = 0.2 atm
• P(NH₃) = 0.8 atm

$K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})^1 \times (P_{H_2})^3} = \frac{(0.8)^2}{(0.5)^1 \times (0.2)^3} = \frac{0.64}{0.5 \times 0.008} = \frac{0.64}{0.004} = 160$

या प्रतिक्रियेसाठी Kp मूल्य 160 आहे, जे दर्शवते की दिलेल्या परिस्थितीत उत्पादनांची निर्मिती खूप प्राधान्य आहे.

उदाहरण 2: वॉटर गॅस शिफ्ट प्रतिक्रिया

प्रतिक्रिया: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

दिलेलं:

• P(CO) = 0.1 atm
• P(H₂O) = 0.2 atm
• P(CO₂) = 0.4 atm
• P(H₂) = 0.3 atm

$K_p = \frac{P_{CO_2} \times P_{H_2}}{P_{CO} \times P_{H_2O}} = \frac{0.4 \times 0.3}{0.1 \times 0.2} = \frac{0.12}{0.02} = 6$

Kp मूल्य 6 आहे, जे दर्शवते की या प्रतिक्रियेत उत्पादनांचे निर्माण थोडे प्राधान्य आहे.

उदाहरण 3: कॅल्शियम कार्बोनेटचे विघटन

प्रतिक्रिया: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

दिलेलं:

• P(CO₂) = 0.05 atm
• CaCO₃ आणि CaO हे ठोस आहेत आणि Kp अभिव्यक्तीत उपस्थित नाहीत

$K_p = P_{CO_2} = 0.05$

Kp मूल्य CO₂ च्या आंशिक दाबासमान आहे.

उदाहरण 4: नायट्रोजन डायऑक्साइडचे डायमायझेशन

प्रतिक्रिया: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

दिलेलं:

• P(NO₂) = 0.25 atm
• P(N₂O₄) = 0.15 atm

$K_p = \frac{P_{N_2O_4}}{(P_{NO_2})^2} = \frac{0.15}{(0.25)^2} = \frac{0.15}{0.0625} = 2.4$

Kp मूल्य 2.4 आहे, जे दर्शवते की या प्रतिक्रियेत डायमरसाठी थोडे प्राधान्य आहे.

संदर्भ

1. अटकिन्स, पी. डब्ल्यू., & डी पाउला, जे. (2014). अटकिन्स' फिजिकल केमिस्ट्री (10वा आवृत्ती). ऑक्सफर्ड युनिव्हर्सिटी प्रेस.

2. चांग, आर., & गोल्ड्स्बी, के. ए. (2015). रसायनशास्त्र (12वा आवृत्ती). मॅकग्रा-हिल शिक्षण.

3. सिल्बरबर्ग, एम. एस., & अमाटीस, पी. (2018). रसायनशास्त्र: अणूंचा आण्विक निसर्ग आणि बदल (8वा आवृत्ती). मॅकग्रा-हिल शिक्षण.

4. झुमडाल, एस. एस., & झुमडाल, एस. ए. (2016). रसायनशास्त्र (10वा आवृत्ती). सेंजेज लर्निंग.

5. लेविन, आय. एन. (2008). फिजिकल केमिस्ट्री (6वा आवृत्ती). मॅकग्रा-हिल शिक्षण.

6. स्मिथ, जे. एम., वान नेस, एच. सी., & अॅबॉट, एम. एम. (2017). रासायनिक अभियांत्रिकी थर्मोडायनामिक्स (8वा आवृत्ती). मॅकग्रा-हिल शिक्षण.

7. आययूपीएसी. (2014). रासायनिक शब्दकोशाचा संकलन (गोल्ड बुक). ब्लॅकवेल सायंटिफिक पब्लिकेशन्स.

8. लेडर, के. जे., & मेझर, जे. एच. (1982). फिजिकल केमिस्ट्री. बेंजामिन/कमिंग्ज पब्लिशिंग कंपनी.

9. सॅंडलर, एस. आय. (2017). रासायनिक, जैव रासायनिक, आणि अभियांत्रिकी थर्मोडायनामिक्स (5वा आवृत्ती). जॉन विली & सन्स.

10. मॅकक्वेरी, डी. ए., & सायमन, जे. डी. (1997). फिजिकल केमिस्ट्री: एक आण्विक दृष्टिकोन. युनिव्हर्सिटी सायन्स बुक्स.

आजच आमचा Kp मूल्य गणक वापरा!

आमचा Kp मूल्य गणक वायू-चरणातील प्रतिक्रियांसाठी संतुलन स्थिरांक निश्चित करण्याचा एक जलद आणि अचूक मार्ग प्रदान करतो. तुम्ही रसायनशास्त्राच्या परीक्षेसाठी अभ्यास करत असाल, संशोधन करत असाल किंवा औद्योगिक समस्यांचे निराकरण करत असाल, हा साधन जटिल गणनांना सुलभ करते आणि तुम्हाला रासायनिक संतुलन अधिक चांगल्या प्रकारे समजून घेण्यास मदत करते.

आता गणक वापरून प्रारंभ करा:

• कोणत्याही वायूच्या प्रतिक्रियेसाठी Kp मूल्ये गणना करा
• प्रतिक्रिया दिशेचा अंदाज लावा आणि उत्पादनांचे उत्पन्न शोधा
• संतुलनावर अभिकारक आणि उत्पादनांमधील संबंध समजून घ्या
• मॅन्युअल गणनांवर वेळ वाचवा

आमच्या इतर रसायनशास्त्र साधनांवर आणि गणकांवर शोध घेण्यासाठी आमच्या इतर साधनांचा अन्वेषण करा, जसे की रासायनिक गतिशीलता, थर्मोडायनामिक्स, आणि प्रतिक्रिया अभियांत्रिकी.