Vārīšanās Punkta Kalkulators

Ievads

Vārīšanās punkta kalkulators ir būtisks rīks ķīmiķiem, inženieriem un zinātniekiem, kuriem nepieciešams noteikt temperatūru, pie kuras šķidrums pārvēršas tvaikā dažādos spiediena apstākļos. Vārīšanās punkts vielai ir temperatūra, pie kuras tās tvaika spiediens ir vienāds ar apkārtējo atmosfēras spiedienu, izraisot šķidruma pārvēršanos gāzē. Šī kritiskā fizikālā īpašība ievērojami atšķiras atkarībā no spiediena — attiecība, kas ir vitāli svarīga daudzās zinātniskās un rūpnieciskās pielietojumos. Mūsu lietotājam draudzīgais vārīšanās punkta kalkulators izmanto Antuāna vienādojumu, labi izveidotu matemātisku modeli, lai precīzi prognozētu vārīšanās punktus dažādām vielām plašā spiediena diapazonā.

Neatkarīgi no tā, vai jūs projektējat ķīmiskos procesus, plānojat destilācijas operācijas vai vienkārši izpētāt, kā augstums ietekmē gatavošanas temperatūras, izpratne par vārīšanās punkta variācijām ir ļoti svarīga. Šis kalkulators sniedz precīzas vārīšanās punkta prognozes par izplatītām vielām, piemēram, ūdeni, etanolu un acetonu, vienlaikus ļaujot jums ievadīt pielāgotas vielas ar zināmiem Antuāna vienādojuma parametriem.

Vārīšanās Punktu Zinātne

Kas nosaka vārīšanās punktu?

Vārīšanās punkts vielai ir temperatūra, pie kuras tās tvaika spiediens ir vienāds ar ārējo spiedienu. Šajā brīdī burbuļi veidojas šķidrumā un paceļas uz virsmas, radot pazīstamo vārīšanās efektu, ko novērojam. Daudzi faktori ietekmē vielas vārīšanās punktu:

1. Molekulārā struktūra - Lielākas molekulas un tās, kurām ir stiprākas starpmolekulārās spējas, parasti ir ar augstākiem vārīšanās punktiem.
2. Starpmolekulārās spējas - Ūdeņraža saites, dipolu-dipolu mijiedarbības un Londonas izkliedes spēki ietekmē vārīšanās temperatūras.
3. Ārējais spiediens - Zemāks atmosfēras spiediens (piemēram, augstās vietās) izraisa zemākus vārīšanās punktus.

Attiecība starp spiedienu un vārīšanās punktu ir īpaši svarīga. Ūdens, piemēram, vārās pie 100°C (212°F) standart atmosfēras spiedienā (1 atm vai 760 mmHg), bet pie samazināta spiediena, kas atrodas augstās vietās, tas vārās ievērojami zemākās temperatūrās.

Antuāna Vienādojuma Izskaidrojums

Antuāna vienādojums ir pusempīriska formula, kas saista tvaika spiedienu ar temperatūru tīriem komponentiem. Tas ir matemātiskais pamats mūsu vārīšanās punkta kalkulatoram un to izsaka šādi:

$\log_{10}(P) = A - \frac{B}{T + C}$

Kur:

• $P$ ir tvaika spiediens (parasti mmHg)
• $T$ ir temperatūra (°C)
• $A$, $B$ un $C$ ir vielai specifiski konstantas, kas noteiktas eksperimentāli

Lai aprēķinātu vārīšanās punktu noteiktā spiedienā, mēs pārkārtojam vienādojumu, lai atrisinātu temperatūru:

$T = \frac{B}{A - \log_{10}(P)} - C$

Katrā vielā ir unikālas Antuāna konstantas, kas noteiktas, veicot eksperimentālus mērījumus. Šīs konstantas parasti ir derīgas noteiktos temperatūras diapazonos, tāpēc mūsu kalkulators iekļauj brīdinājumus, kad rezultāti ir ārpus ieteicamajiem diapazoniem.

Kā Lietot Vārīšanās Punkta Kalkulatoru

Mūsu kalkulators ir izstrādāts, lai būtu intuitīvs un vienkāršs. Izpildiet šos soļus, lai aprēķinātu vēlamās vielas vārīšanās punktu:

Iepriekš Definētām Vielām

1. Izvēlieties vielas veidu: Izvēlieties "Iepriekš Definēta Viela" no radio pogu opcijām.
2. Izvēlieties vielu: Izvēlieties no izplatīto vielu nolaižamā saraksta (ūdens, etanols, metanols utt.).
3. Ievadiet spiedienu: Ievadiet spiediena vērtību, pie kuras vēlaties aprēķināt vārīšanās punktu.
4. Izvēlieties spiediena vienību: Izvēlieties no pieejamajām vienībām (atm, mmHg, kPa, psi vai bar).
5. Izvēlieties temperatūras vienību: Izvēlieties savu vēlamo izejas vienību (Celsija, Fārenheita vai Kelvina).
6. Skatiet rezultātus: Aprēķinātais vārīšanās punkts tiks parādīts rezultātu sadaļā.

Pielāgotām Vielām

1. Izvēlieties vielas veidu: Izvēlieties "Pielāgota Viela" no radio pogu opcijām.
2. Ievadiet vielas nosaukumu: Norādiet nosaukumu savai pielāgotajai vielai (pēc izvēles).
3. Ievadiet Antuāna konstantas: Ievadiet A, B un C vērtības, kas specifiskas jūsu vielai.
4. Ievadiet spiedienu: Ievadiet spiediena vērtību, pie kuras vēlaties aprēķināt vārīšanās punktu.
5. Izvēlieties spiediena vienību: Izvēlieties no pieejamajām vienībām (atm, mmHg, kPa, psi vai bar).
6. Izvēlieties temperatūras vienību: Izvēlieties savu vēlamo izejas vienību (Celsija, Fārenheita vai Kelvina).
7. Skatiet rezultātus: Aprēķinātais vārīšanās punkts tiks parādīts rezultātu sadaļā.

Rezultātu Izpratne

Kalkulators sniedz:

• Aprēķinātais vārīšanās punkts: Temperatūra, pie kuras viela vārīs pie norādītā spiediena.
• Diapazona brīdinājums: Paziņojums, ja rezultāts ir ārpus ieteicamā diapazona iepriekš definētām vielām.
• Vizualizācija: Grafiks, kas parāda attiecību starp spiedienu un vārīšanās punktu, ar jūsu konkrēto aprēķinu izceltu.

Papildu Opcijas

Lietotājiem, kas interesējas par pamatmatemātiku, kalkulators iekļauj "Papildu Opcijas" slēdzi, kas parāda Antuāna vienādojumu un izskaidro, kā tas tiek izmantots aprēķinā.

Praktiskās Vārīšanās Punkta Aprēķinu Pielietojumi

Precīzi vārīšanās punkta aprēķini ir būtiski daudzās jomās un pielietojumos:

Ķīmiskā Inženierija

• Destilācijas procesi: Maisījumu atdalīšana, pamatojoties uz atšķirīgām vārīšanās temperatūrām.
• Reaktoru dizains: Pareizu darba apstākļu nodrošināšana ķīmiskajām reakcijām.
• Drošības protokoli: Bīstamu situāciju novēršana, izprotot, kad vielas varētu iztvaikot.

Farmācijas Industrija

• Zāļu ražošana: Kontrolējot šķīdinātāju iztvaikošanu ražošanas laikā.
• Attīrīšanas procesi: Vārīšanās punktu izmantošana, lai atdalītu un attīrītu savienojumus.
• Kvalitātes kontrole: Vielas identitātes pārbaude, izmantojot vārīšanās punkta verifikāciju.

Pārtikas Zinātne un Gatavošana

• Augstkalnu gatavošana: Gatavošanas laiku un temperatūru pielāgošana, pamatojoties uz zemākiem vārīšanās punktiem.
• Pārtikas saglabāšana: Izprotot, kā apstrādes temperatūras ietekmē pārtikas drošību.
• Alkohola ražošana un destilācija: Precīzas temperatūras pārvaldības kontrolēšana alkohola saturam.

Vides Zinātne

• Kaitīgo vielu uzvedība: Prognozējot, kā volatīvas savienojumi varētu iztvaikot atmosfērā.
• Ūdens kvalitāte: Izprotot, kā izšķīdušie gāzes ietekmē ūdens īpašības dažādās temperatūrās.
• Klimata pētījumi: Modelējot iztvaikošanas un kondensācijas procesus.

Piemēru Aprēķini

1. Ūdens augstā augstumā (5000 pēdas):

   • Atmosfēras spiediens: aptuveni 0.83 atm
   • Aprēķinātais vārīšanās punkts: 94.4°C (201.9°F)
   • Praktiska ietekme: Garāki gatavošanas laiki vārītiem ēdieniem.

2. Rūpnieciskā etanola destilācija:

   • Darbības spiediens: 0.5 atm
   • Aprēķinātais vārīšanās punkts: 64.5°C (148.1°F)
   • Pielietojums: Zemākas temperatūras destilācija samazina enerģijas izmaksas.

3. Laboratorijas vakuuma destilācija toluēnam:

   • Vakuuma spiediens: 50 mmHg (0.066 atm)
   • Aprēķinātais vārīšanās punkts: 53.7°C (128.7°F)
   • Ieguvums: Atļauj destilēt siltuma jutīgus savienojumus bez sadalīšanās.

Alternatīvas Antuāna Vienādojumam

Lai gan Antuāna vienādojums ir plaši izmantots tā vienkāršības un precizitātes dēļ, citi vārīšanās punktu aprēķināšanas paņēmieni ietver:

1. Klausija-Klēperona vienādojums: Pamata termodinamisks sakars, bet prasa zināšanas par iztvaikošanas entalpiju.
2. Vagnera vienādojums: Piedāvā lielāku precizitāti plašākos temperatūras diapazonos, bet prasa vairākus parametrus.
3. NIST tvaika tabulas: Ļoti precīzas ūdenim, bet ierobežotas tikai uz vienu vielu.
4. Eksperimentāla mērīšana: Tieša noteikšana, izmantojot laboratorijas aprīkojumu visaugstākai precizitātei.

Katram pieejai ir savas priekšrocības, taču Antuāna vienādojums nodrošina lielisku vienkāršības un precizitātes līdzsvaru lielākajā daļā pielietojumu, tāpēc tas tiek īstenots mūsu kalkulatorā.

Vārīšanās Punkta Zinātnes Vēsturiskā Attīstība

Izpratne par vārīšanās punktiem un to attiecību pret spiedienu ir ievērojami attīstījusies gadsimtu gaitā:

Agrīnas Novērošanas

17. gadsimtā zinātnieki, piemēram, Roberts Boils, sāka sistemātiskus pētījumus par to, kā spiediens ietekmē gāzu un šķidrumu īpašības. Deniss Papins izgudroja spiediena katlu 1679. gadā, demonstrējot, ka spiediena palielināšana var paaugstināt ūdens vārīšanās punktu, ļaujot ātrāk gatavot.

Termodinamikas Pamati

19. gadsimtā zinātnieki, tostarp Sadijs Karnots, Rudolfs Klausijs un Viljams Tomsons (Lord Kelvin), izstrādāja pamata termodinamikas likumus, kas sniedza teorētisko pamatu, lai izprastu fāzes pārejas, piemēram, vārīšanos.

Antuāna Vienādojums

1888. gadā franču inženieris Luī Šarls Antuāns publicēja savu vārdā nosaukto vienādojumu, kas sniedza vienkāršu, bet efektīvu matemātisku attiecību starp tvaika spiedienu un temperatūru. Šī pusempīriskā formula ātri kļuva par standarta rīku ķīmiskajā inženierijā un fiziskajā ķīmijā.

Mūsdienu Attīstība

Visā 20. gadsimtā pētnieki apkopoja plašas Antuāna konstantu datu bāzes tūkstošiem vielu. Mūsdienu aprēķinu metodes ir tālāk precizējušas šīs vērtības un paplašinājušas vienādojuma piemērojamību plašākos temperatūras un spiediena diapazonos.

Šodien Antuāna vienādojums joprojām ir pamats tvaika-šķidruma līdzsvara aprēķiniem, atrodot pielietojumu visā no rūpnieciskās destilācijas līdz vides modelēšanai.

Koda Īstenošanas Piemēri

Šeit ir piemēri, kā īstenot vārīšanās punkta aprēķinus, izmantojot Antuāna vienādojumu dažādās programmēšanas valodās:

1' Excel VBA funkcija vārīšanās punkta aprēķināšanai
2Function CalculateBoilingPoint(A As Double, B As Double, C As Double, Pressure As Double) As Double
3    ' Aprēķināt vārīšanās punktu, izmantojot Antuāna vienādojumu
4    ' Spiediens jābūt mmHg
5    CalculateBoilingPoint = B / (A - Log(Pressure) / Log(10)) - C
6End Function
7
8' Piemēra izmantošana:
9' Ūdens konstantas: A=8.07131, B=1730.63, C=233.426
10' =CalculateBoilingPoint(8.07131, 1730.63, 233.426, 760) ' Rezultāts: 100.0°C pie 1 atm
11

1import math
2
3def calculate_boiling_point(a, b, c, pressure_mmhg):
4    """
5    Aprēķināt vārīšanās punktu, izmantojot Antuāna vienādojumu.
6    
7    Parametri:
8    a, b, c: Antuāna konstantas vielai
9    pressure_mmhg: Spiediens mmHg
10    
11    Atgriež:
12    Vārīšanās punkts Celsijā
13    """
14    return b / (a - math.log10(pressure_mmhg)) - c
15
16# Piemērs ūdenim pie standarta spiediena (760 mmHg)
17water_constants = {"A": 8.07131, "B": 1730.63, "C": 233.426}
18pressure = 760  # 1 atm = 760 mmHg
19
20boiling_point = calculate_boiling_point(
21    water_constants["A"], 
22    water_constants["B"], 
23    water_constants["C"], 
24    pressure
25)
26
27print(f"Ūdens vārās pie {boiling_point:.2f}°C pie {pressure} mmHg")
28

1function calculateBoilingPoint(a, b, c, pressureMmHg) {
2  // Aprēķināt vārīšanās punktu, izmantojot Antuāna vienādojumu
3  // Atgriež temperatūru Celsijā
4  return b / (a - Math.log10(pressureMmHg)) - c;
5}
6
7// Konvertēt starp temperatūras vienībām
8function convertTemperature(temp, fromUnit, toUnit) {
9  // Vispirms konvertē uz Celsiju
10  let tempInC;
11  
12  switch (fromUnit) {
13    case 'C':
14      tempInC = temp;
15      break;
16    case 'F':
17      tempInC = (temp - 32) * 5/9;
18      break;
19    case 'K':
20      tempInC = temp - 273.15;
21      break;
22  }
23  
24  // Tad konvertē no Celsija uz mērķa vienību
25  switch (toUnit) {
26    case 'C':
27      return tempInC;
28    case 'F':
29      return (tempInC * 9/5) + 32;
30    case 'K':
31      return tempInC + 273.15;
32  }
33}
34
35// Piemēra izmantošana ūdenim pie dažādiem spiedieniem
36const waterConstants = { A: 8.07131, B: 1730.63, C: 233.426 };
37const standardPressure = 760; // mmHg
38const highAltitudePressure = 630; // mmHg (aptuveni 5000 pēdas augstumā)
39
40const boilingPointAtSeaLevel = calculateBoilingPoint(
41  waterConstants.A,
42  waterConstants.B,
43  waterConstants.C,
44  standardPressure
45);
46
47const boilingPointAtAltitude = calculateBoilingPoint(
48  waterConstants.A,
49  waterConstants.B,
50  waterConstants.C,
51  highAltitudePressure
52);
53
54console.log(`Ūdens vārās pie ${boilingPointAtSeaLevel.toFixed(2)}°C pie jūras līmeņa`);
55console.log(`Ūdens vārās pie ${boilingPointAtAltitude.toFixed(2)}°C augstā augstumā`);
56console.log(`Tas ir ${convertTemperature(boilingPointAtAltitude, 'C', 'F').toFixed(2)}°F`);
57

1public class BoilingPointCalculator {
2    /**
3     * Aprēķināt vārīšanās punktu, izmantojot Antuāna vienādojumu
4     * 
5     * @param a Antuāna konstante A
6     * @param b Antuāna konstante B
7     * @param c Antuāna konstante C
8     * @param pressureMmHg Spiediens mmHg
9     * @return Vārīšanās punkts Celsijā
10     */
11    public static double calculateBoilingPoint(double a, double b, double c, double pressureMmHg) {
12        return b / (a - Math.log10(pressureMmHg)) - c;
13    }
14    
15    /**
16     * Konvertēt spiedienu starp dažādām vienībām
17     * 
18     * @param pressure Spiediena vērtība, ko konvertēt
19     * @param fromUnit Avota vienība ("atm", "mmHg", "kPa", "psi", "bar")
20     * @param toUnit Mērķa vienība
21     * @return Konvertētā spiediena vērtība
22     */
23    public static double convertPressure(double pressure, String fromUnit, String toUnit) {
24        // Konversijas faktori uz mmHg
25        double mmHg = 0;
26        
27        // Vispirms konvertē uz mmHg
28        switch (fromUnit) {
29            case "mmHg": mmHg = pressure; break;
30            case "atm": mmHg = pressure * 760; break;
31            case "kPa": mmHg = pressure * 7.50062; break;
32            case "psi": mmHg = pressure * 51.7149; break;
33            case "bar": mmHg = pressure * 750.062; break;
34        }
35        
36        // Konvertēt no mmHg uz mērķa vienību
37        switch (toUnit) {
38            case "mmHg": return mmHg;
39            case "atm": return mmHg / 760;
40            case "kPa": return mmHg / 7.50062;
41            case "psi": return mmHg / 51.7149;
42            case "bar": return mmHg / 750.062;
43        }
44        
45        return 0; // Nedrīkst sasniegt šeit
46    }
47    
48    public static void main(String[] args) {
49        // Antuāna konstantas ūdenim
50        double a = 8.07131;
51        double b = 1730.63;
52        double c = 233.426;
53        
54        // Aprēķināt vārīšanās punktu pie dažādiem spiedieniem
55        double standardPressure = 1.0; // atm
56        double standardPressureMmHg = convertPressure(standardPressure, "atm", "mmHg");
57        double boilingPoint = calculateBoilingPoint(a, b, c, standardPressureMmHg);
58        
59        System.out.printf("Ūdens vārās pie %.2f°C pie %.2f atm (%.2f mmHg)%n", 
60                          boilingPoint, standardPressure, standardPressureMmHg);
61        
62        // Aprēķināt vārīšanās punktu pie samazināta spiediena (augstā augstumā)
63        double reducedPressure = 0.8; // atm
64        double reducedPressureMmHg = convertPressure(reducedPressure, "atm", "mmHg");
65        double reducedBoilingPoint = calculateBoilingPoint(a, b, c, reducedPressureMmHg);
66        
67        System.out.printf("Augstā augstumā (0.8 atm) ūdens vārās pie %.2f°C%n", 
68                          reducedBoilingPoint);
69    }
70}
71

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <string>
4
5// Aprēķināt vārīšanās punktu, izmantojot Antuāna vienādojumu
6double calculateBoilingPoint(double a, double b, double c, double pressureMmHg) {
7    return b / (a - log10(pressureMmHg)) - c;
8}
9
10// Konvertēt temperatūru starp vienībām
11double convertTemperature(double temp, const std::string& fromUnit, const std::string& toUnit) {
12    // Vispirms konvertē uz Celsiju
13    double tempInC;
14    
15    if (fromUnit == "C") {
16        tempInC = temp;
17    } else if (fromUnit == "F") {
18        tempInC = (temp - 32.0) * 5.0 / 9.0;
19    } else if (fromUnit == "K") {
20        tempInC = temp - 273.15;
21    } else {
22        throw std::invalid_argument("Nederīga temperatūras vienība");
23    }
24    
25    // Tad konvertē no Celsija uz mērķa vienību
26    if (toUnit == "C") {
27        return tempInC;
28    } else if (toUnit == "F") {
29        return (tempInC * 9.0 / 5.0) + 32.0;
30    } else if (toUnit == "K") {
31        return tempInC + 273.15;
32    } else {
33        throw std::invalid_argument("Nederīga temperatūras vienība");
34    }
35}
36
37int main() {
38    // Antuāna konstantas ūdenim
39    double a = 8.07131;
40    double b = 1730.63;
41    double c = 233.426;
42    
43    // Aprēķināt vārīšanās punktu pie standarta spiediena
44    double standardPressure = 760.0; // mmHg (1 atm)
45    double boilingPoint = calculateBoilingPoint(a, b, c, standardPressure);
46    
47    std::cout << "Ūdens vārās pie " << boilingPoint << "°C pie standarta spiediena (760 mmHg)" << std::endl;
48    
49    // Aprēķināt vārīšanās punktu pie samazināta spiediena
50    double reducedPressure = 500.0; // mmHg
51    double reducedBoilingPoint = calculateBoilingPoint(a, b, c, reducedPressure);
52    
53    std::cout << "Ūdens vārās pie " << reducedBoilingPoint << "°C pie samazināta spiediena (500 mmHg)" << std::endl;
54    std::cout << "Tas ir " << convertTemperature(reducedBoilingPoint, "C", "F") << "°F" << std::endl;
55    
56    return 0;
57}
58

Biežāk Uzdotie Jautājumi

Kāds ir ūdens vārīšanās punkts pie standarta spiediena?

Ūdens vārās pie 100°C (212°F) standart atmosfēras spiedienā (1 atm vai 760 mmHg). Tas bieži tiek izmantots kā atsauces punkts temperatūras skalās un gatavošanas instrukcijās.

Kā augstums ietekmē vārīšanās punktu?

Augstākos augstumos atmosfēras spiediens samazinās, kas pazemina šķidrumu vārīšanās punktus. Ūdenim vārīšanās punkts samazinās par aptuveni 1°C katriem 285 metriem (935 pēdas) augstuma pieauguma. Tāpēc gatavošanas laikiem augstās vietās ir jābūt pielāgotām.

Kāpēc dažādām šķidrumiem ir atšķirīgi vārīšanās punkti?

Atšķirīgiem šķidrumiem ir atšķirīgi vārīšanās punkti, jo atšķiras molekulārā struktūra, molekulārā masa un starpmolekulārās spējas. Vielas ar stiprākām starpmolekulārām spēkām (piemēram, ūdeņraža saites ūdenī) prasa vairāk enerģijas, lai atdalītu molekulas gāzes fāzē, rezultātā iegūstot augstākus vārīšanās punktus.

Kas ir Antuāna konstantas un kā tās tiek noteiktas?

Antuāna konstantas (A, B un C) ir empīriskas parametri, kas tiek izmantoti Antuāna vienādojumā, lai saistītu tvaika spiedienu ar temperatūru specifiskām vielām. Tās tiek noteiktas, veicot eksperimentālus mērījumus par tvaika spiedienu dažādās temperatūrās, pēc tam veicot regresijas analīzi, lai pielāgotu datus Antuāna vienādojumam.

Vai vārīšanās punkta kalkulatoru var izmantot maisījumiem?

Pamata Antuāna vienādojums attiecas tikai uz tīrām vielām. Maisījumiem ir nepieciešami sarežģītāki modeļi, piemēram, Raoula likums vai aktivitātes koeficientu modeļi, lai ņemtu vērā mijiedarbību starp dažādām sastāvdaļām. Mūsu kalkulators ir paredzēts tīrām vielām.

Kāda ir atšķirība starp vārīšanās punktu un iztvaikošanu?

Vārīšanās notiek, kad šķidruma tvaika spiediens ir vienāds ar ārējo spiedienu, izraisot burbuļu veidošanos visā šķidrumā. Iztvaikošana notiek tikai šķidruma virsmā un var notikt jebkurā temperatūrā. Vārīšanās ir masveida process, kas notiek noteiktā temperatūrā (vārīšanās punktā) noteiktam spiedienam.

Cik precīzs ir Antuāna vienādojums?

Antuāna vienādojums parasti nodrošina precizitāti 1-2% robežās no eksperimentālajām vērtībām noteiktajā temperatūras diapazonā katrai vielai. Ārpus šiem diapazoniem precizitāte var samazināties. Ļoti augsta spiediena vai temperatūras tuvumā kritiskajiem punktiem ieteicams izmantot sarežģītākas stāvokļa vienādojumus.

Vai es varu aprēķināt vārīšanās punktus ļoti augstos vai ļoti zemos spiedienos?

Antuāna vienādojums vislabāk darbojas mērenos spiediena diapazonos. Ļoti augstos spiedienos (tuvojoties kritiskajam spiedienam) vai ļoti zemos spiedienos (dziļā vakuumā) vienādojums var zaudēt precizitāti. Mūsu kalkulators brīdinās jūs, kad rezultāti ir ārpus ieteicamā diapazona iepriekš definētām vielām.

Kāda temperatūras vienība man jāizmanto Antuāna konstantām?

Antuāna vienādojuma standarta forma izmanto temperatūru Celsijā (°C) un spiedienu mmHg. Ja jūsu konstantas ir balstītas uz citām vienībām, tās ir jākonvertē pirms lietošanas vienādojumā.

Kā vārīšanās punkts attiecās uz tvaika spiedienu?

Vārīšanās punkts ir temperatūra, pie kuras vielas tvaika spiediens ir vienāds ar ārējo spiedienu. Palielinoties temperatūrai, tvaika spiediens palielinās. Kad tvaika spiediens sakrīt ar apkārtējo spiedienu, notiek vārīšanās. Šī attiecība ir precīzi tā, ko apraksta Antuāna vienādojums.

Atsauces

1. Antuāns, C. (1888). "Tensions des vapeurs: nouvelle relation entre les tensions et les températures." Comptes Rendus des Séances de l'Académie des Sciences. 107: 681–684, 778–780, 836–837.

2. Polings, B.E., Prausnitz, J.M., & O'Connell, J.P. (2001). The Properties of Gases and Liquids (5. izdevums). McGraw-Hill.

3. Smits, J.M., Van Ness, H.C., & Abots, M.M. (2005). Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (7. izdevums). McGraw-Hill.

4. NIST Chemistry WebBook, SRD 69. Nacionālais Standartu un Tehnoloģiju Institūts. https://webbook.nist.gov/chemistry/

5. Jaws, C.L. (2003). Yaws' Handbook of Thermodynamic and Physical Properties of Chemical Compounds. Knovel.

6. Reids, R.C., Prausnitz, J.M., & Polings, B.E. (1987). The Properties of Gases and Liquids (4. izdevums). McGraw-Hill.

7. Gmehling, J., Kolbe, B., Kleiber, M., & Rarey, J. (2012). Chemical Thermodynamics for Process Simulation. Wiley-VCH.

Izmēģiniet Mūsu Vārīšanās Punkta Kalkulatoru Šodien

Tagad, kad jūs saprotat zinātni aiz vārīšanās punktiem un kā darbojas mūsu kalkulators, jūs esat gatavi veikt precīzas prognozes savām specifiskajām pielietojumam. Neatkarīgi no tā, vai jūs esat students, kas mācās par termodinamikas pamatiem, profesionāls inženieris, kas projektē ķīmiskos procesus, vai ziņkārīgs prāts, kas izpēta zinātniskos konceptus, mūsu vārīšanās punkta kalkulators sniedz precizitāti un elastību, kas jums nepieciešama.

Vienkārši izvēlieties savu vielu (vai ievadiet pielāgotas Antuāna konstantas), norādiet spiediena apstākļus un nekavējoties redziet aprēķināto vārīšanās punktu kopā ar noderīgu vizualizāciju par spiediena un temperatūras attiecību. Kalkulatora intuitīvā saskarne padara sarežģītus aprēķinus pieejamus visiem, neatkarīgi no tehniskā fona.

Sāciet izpētīt fascinējošo attiecību starp spiedienu un vārīšanās punktiem jau šodien!