ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ ਉਬਲਣ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਵਧੋਤਰੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਾਲਾ

ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਕਿ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਘੋਲਣ ਵਾਲਾ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਘੋਲਕ ਦੇ ਉਬਲਣ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਲੀਟੀ ਅਤੇ ਉਬਲਣ ਸਥਿਤੀ ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਵਧਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਅਤੇ ਖਾਦ ਵਿਗਿਆਨ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ।

ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਾਲਾ

ਸੋਲੂਸ਼ਨ ਦੇ ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਜੋ ਕਿ ਸੋਲੂਟ ਦੀ ਮੋਲਾਲਿਟੀ ਅਤੇ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਉਬਾਲੀਸਕੋਪਿਕ ਸਥਿਰਤਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੈ।

ਇਨਪੁਟ ਪੈਰਾਮੀਟਰ

ਮੋਲਾਲਿਟੀ (m)

ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ

ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਇੱਕ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਸੋਲੂਟ ਦੀ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਸੰਕਲਨ।

ਉਬਾਲੀਸਕੋਪਿਕ ਸਥਿਰਤਾ (Kb)

°C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ

ਇੱਕ ਗੁਣ ਜੋ ਸੋਲਵੈਂਟ ਦੇ ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ ਨੂੰ ਮੋਲਾਲਿਟੀ ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ।

ਆਮ ਸਾਲਵੈਂਟ

ਆਮ ਸਾਲਵੈਂਟ ਚੁਣੋ ਤਾਂ ਜੋ ਇਸ ਦੀ ਉਬਾਲੀਸਕੋਪਿਕ ਸਥਿਰਤਾ ਨੂੰ ਆਟੋਮੈਟਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੈੱਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ।

ਗਣਨਾ ਦਾ ਨਤੀਜਾ

ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ (ΔTb)

ਕਾਪੀ ਕਰੋ

0.0000 °C

ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਫਾਰਮੂਲਾ

ΔTb = Kb × m

ΔTb = 0.5120 × 1.0000

ΔTb = 0.0000 °C

ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਪ੍ਰਸਤੁਤੀ

100°C

Pure Solvent

100.00°C

100°C

Solution

Boiling point elevation: 0.0000°C

ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ ਕੀ ਹੈ?

ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ ਇੱਕ ਸੰਗਠਕ ਗੁਣ ਹੈ ਜੋ ਉਸ ਸਮੇਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਵੋਲੈਟਾਈਲ ਸੋਲੂਟ ਨੂੰ ਇੱਕ ਖਾਲੀ ਸਾਲਵੈਂਟ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਸੋਲੂਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਕਾਰਨ, ਸਮਾਧਾਨ ਦਾ ਉਬਾਲ ਦਾ ਬਿੰਦੂ ਖਾਲੀ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੋਂ ਉੱਚਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਫਾਰਮੂਲਾ ΔTb = Kb × m ਉਬਾਲ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਉਚਾਈ (ΔTb) ਨੂੰ ਸਮਾਧਾਨ ਦੀ ਮੋਲਾਲਿਟੀ (m) ਅਤੇ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਉਬਾਲੀਸਕੋਪਿਕ ਸਥਿਰਤਾ (Kb) ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ।

ਆਮ ਉਬਾਲੀਸਕੋਪਿਕ ਸਥਿਰਤਾਵਾਂ: ਪਾਣੀ (0.512 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ), ਐਥਨੋਲ (1.22 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ), ਬੈਂਜ਼ੀਨ (2.53 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ), ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ (3.07 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)।

📚

ਦਸਤਾਵੇਜ਼ੀਕਰਣ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਪਰਿਚਯ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਇੱਕ ਮੂਲਕ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣ ਹੈ ਜੋ ਉਸ ਵੇਲੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਘੋਲਣ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਘੋਲ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲ ਨਾਲੋਂ ਕਿੰਨਾ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ, ਭੋਜਨ ਵਿਗਿਆਨ, ਅਤੇ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਨਿਰਮਾਣ।

ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਘੋਲਣ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਮਕ ਜਾਂ ਚੀਨੀ) ਨੂੰ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਾਣੀ) ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਨਤੀਜੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਣੇ ਘੋਲ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲ ਨਾਲੋਂ ਉੱਚਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਘੋਲਣ ਦੇ ਕਣ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੇ ਵਾਯੂ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਭੱਜਣ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਵਿੱਚ ਰੁਕਾਵਟ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਲਈ ਉਬਾਲ ਕਰਨ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਥਰਮਲ ਊਰਜਾ (ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ) ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਲਈ ਮਿਆਰੀ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਦਾ ਹੈ (ΔTb = Kb × m), ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਗੁਣ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਜਟਿਲ ਮੈਨੂਅਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਭਾਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ, ਘੋਲਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਖੋਜਕਰਤਾ ਹੋ, ਜਾਂ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਇੰਜੀਨੀਅਰ ਹੋ, ਇਹ ਸੰਦ ਤੁਹਾਨੂੰ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈਆਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ ਅਤੇ ਸਹੀ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੇ ਪਿੱਛੇ ਦਾ ਵਿਗਿਆਨ

ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ (ΔTb) ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਪਰੰਤੂ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

$\Delta T_b = K_b \times m$

ਜਿੱਥੇ:

ΔTb = ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ (ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਨਾਲੋਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ), °C ਜਾਂ K ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
Kb = ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ, ਹਰ ਘੋਲਕ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗੁਣ, °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
m = ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ, ਜੋ ਕਿ ਘੋਲਣ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਘੋਲਕ ਦੇ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਮਾਪੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ

ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਸ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੈ। ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ (Kb) ਉਹ ਪ੍ਰਮਾਣਿਕਤਾ ਦਾ ਕਾਰਕ ਹੈ ਜੋ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਨੂੰ ਅਸਲ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਧੇ ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ।

ਆਮ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੇ ਸਥਿਰ

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਘੋਲਕਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੇ ਸਥਿਰ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਿਲੱਖਣ ਅਣੂਗਣਨ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ:

ਘੋਲਕ	ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ (Kb)	ਆਮ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ
ਪਾਣੀ	0.512 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ	100.0 °C
ਇਥਾਨੋਲ	1.22 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ	78.37 °C
ਬੈਂਜ਼ੀਨ	2.53 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ	80.1 °C
ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ	3.07 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ	118.1 °C
ਸਾਈਕਲੋਹੈਕਸੇਨ	2.79 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ	80.7 °C
ਕਲੋਰੋਫਾਰਮ	3.63 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ	61.2 °C

ਗਣਿਤੀਕ ਨਿਰੂਪਣ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਤੋਂ ਨਿਕਲਿਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ 'ਤੇ, ਘੋਲਕ ਦੇ ਰLiquid ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵਾਯੂ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਉਸ ਦੇ ਨਾਲ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਘੋਲਣ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਲਿਕਵਿਡ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਘੋਲਕ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਲਈ ਸੰਭਾਵਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਕਰਨ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਦਿਲਕਸ਼ ਘੋਲਾਂ ਲਈ, ਇਹ ਸੰਬੰਧ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

$\Delta T_b = \frac{RT_b^2 M}{1000 \Delta H_{vap}}$

ਜਿੱਥੇ:

R ਗੈਸ ਦਾ ਸਥਿਰ ਹੈ
Tb ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਹੈ
M ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਹੈ
ΔHvap ਘੋਲਕ ਦੀ ਵਾਯੂਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ ਹੈ

ਅੰਕ $\frac{RT_b^2}{1000 \Delta H_{vap}}$ ਨੂੰ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੇ ਸਥਿਰ (Kb) ਵਿੱਚ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਾਡੇ ਸਧਾਰਨ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਦਾ ਤਰੀਕਾ

ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹਨਾਂ ਕਦਮਾਂ ਦਾ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

ਆਪਣੇ ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ (m) ਨੂੰ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰੋ
- ਇਹ ਘੋਲਕ ਦੇ ਇੱਕ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ
- ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਤੁਸੀਂ 1 ਮੋਲ ਚੀਨੀ ਨੂੰ 1 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੋਲਿਆ, ਤਾਂ ਮੋਲੇਲਿਟੀ 1 ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਹੋਵੇਗੀ
ਆਪਣੇ ਘੋਲਕ ਦੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ (Kb) °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰੋ
- ਤੁਸੀਂ ਜਾਂ ਤਾਂ ਜਾਣਿਆ ਹੋਇਆ ਮੁੱਲ ਦਰਜ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਾਂ ਆਮ ਘੋਲਕਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਡ੍ਰੌਪਡਾਊਨ ਮੈਨੂ ਵਿੱਚੋਂ ਚੁਣ ਸਕਦੇ ਹੋ
- ਪਾਣੀ ਲਈ, ਮੁੱਲ 0.512 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ
ਨਤੀਜਾ ਵੇਖੋ
- ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ (ΔTb) ਨੂੰ °C ਵਿੱਚ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ
- ਇਹ ਘੋਲ ਦੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਵੀ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ
ਜੇ ਲੋੜ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਕਾਪੀ ਕਰੋ ਆਪਣੇ ਰਿਕਾਰਡਾਂ ਜਾਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ

ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਕਈ ਵਿਜ਼ੂਅਲ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧੀਆਂ ਵੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਘੋਲ ਦੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਉੱਚਾਈ ਦਰਮਿਆਨ ਦਾ ਫਰਕ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਨ ਗਣਨਾ

ਆਓ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰੀਏ:

ਘੋਲਕ: ਪਾਣੀ (Kb = 0.512 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)
ਘੋਲਣ: ਟੇਬਲ ਸਾਲਟ (NaCl)
ਮੋਲੇਲਿਟੀ: 1.5 ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ (1.5 ਮੋਲ NaCl 1 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੋਲਿਆ)

ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ΔTb = Kb × m: ΔTb = 0.512 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ × 1.5 ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ = 0.768 °C

ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਸਾਲਟ ਦੇ ਘੋਲ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ 100.768 °C ਹੋਵੇਗਾ (ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਲਈ 100 °C ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ)।

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਮਾਮਲਿਆਂ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਣਾ

ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਕਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਮਾਮਲਿਆਂ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਦਾ ਹੈ:

ਜ਼ੀਰੋ ਮੋਲੇਲਿਟੀ: ਜੇ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਜ਼ੀਰੋ ਹੈ (ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ), ਤਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਜ਼ੀਰੋ ਹੋਵੇਗੀ
ਬਹੁਤ ਵੱਡੀਆਂ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੁੱਲ: ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਉੱਚ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸਭ ਤੋਂ ਸਹੀ ਹੈ ਦਿਲਕਸ਼ ਘੋਲਾਂ ਲਈ
ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਮੁੱਲ: ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਨਪੁਟਾਂ ਨੂੰ ਰੋਕਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸੰਦਰਭ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਰੀਰੀਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਸੰਭਵ ਹਨ

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਕੇਸ

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:

ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਸਮਝਣਾ ਕਿ ਕਿਵੇਂ ਘੋਲਣ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂਆਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਕੁਸ਼ਲ ਵੱਖਰੇ ਕਰਨ ਦੀ ਤਕਨੀਕਾਂ ਦੀ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ
ਜਮਾਉਣ ਦੀ ਰੱਖਿਆ: ਠੰਡੇ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਅਤੇ ਘਟਾਉਣ ਲਈ ਘੋਲਣ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨਾ
ਘੋਲ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ: ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨੂੰ ਮਾਪ ਕੇ ਅਣਜਾਣ ਘੋਲਣ ਦੇ ਮੋਲੇਕੁਲਰ ਵਜ਼ਨ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ

ਭੋਜਨ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਪਕਾਉਣਾ

ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

ਉੱਚ ਉੱਚਾਈ 'ਤੇ ਪਕਾਉਣਾ: ਸਮਝਣਾ ਕਿ ਕਿਉਂ ਉੱਚ ਉੱਚਾਈ 'ਤੇ ਪਕਾਉਣ ਦਾ ਸਮਾਂ ਘਟਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ
ਭੋਜਨ ਦੇ ਰੱਖਿਆ: ਕੈਨਿੰਗ ਅਤੇ ਰੱਖਿਆ ਵਿੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਲਈ ਚੀਨੀ ਜਾਂ ਨਮਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
ਮਿਠਾਈ ਬਣਾਉਣਾ: ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪਾਠਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਚੀਨੀ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਨਿਯੰਤ੍ਰਿਤ ਕਰਨਾ

ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:

ਦਵਾਈਆਂ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ: ਤਰਲ ਦਵਾਈਆਂ ਦੀ ਸਥਿਰਤਾ ਨੂੰ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣਾ
ਸਟੀਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਸਟੀਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੇ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ
ਗੁਣਵੱਤਾ ਨਿਯੰਤਰਣ: ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਮਾਪ ਕੇ ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਨਾ

ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਗਿਆਨ

ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

ਪਾਣੀ ਦੀ ਗੁਣਵੱਤਾ ਦਾ ਅੰਕੜਾ: ਪਾਣੀ ਦੇ ਨਮੂਨਿਆਂ ਵਿੱਚ ਘੋਲਿਤ ਠੋਸਾਂ ਨੂੰ ਮਾਪਣਾ
ਨਮਕੀਨ ਪਾਣੀ ਦੀ ਖਾਰਜ: ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਨਮਕ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨ ਲਈ ਊਰਜਾ ਦੀਆਂ ਲੋੜਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ
ਐਂਟੀ-ਫ੍ਰੀਜ਼ ਘੋਲ: ਵਾਤਾਵਰਣ-ਮਿੱਤਰ ਐਂਟੀ-ਫ੍ਰੀਜ਼ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰਨਾ

ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਉਦਾਹਰਨ: ਉੱਚ ਉੱਚਾਈ 'ਤੇ ਪਾਸਤਾ ਪਕਾਉਣਾ

ਉੱਚ ਉੱਚਾਈ 'ਤੇ, ਪਾਣੀ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਉਬਲਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਭਰਪਾਈ ਕਰਨ ਲਈ:

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਨਮਕ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ (ਹਾਲਾਂਕਿ ਪ੍ਰਭਾਵ ਛੋਟਾ ਹੈ)
ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਪਕਾਉਣ ਦੇ ਸਮੇਂ ਨੂੰ ਵਧਾਓ
ਵਧੇਰੇ ਤਾਪਮਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਕੂਕਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 5,000 ਫੁੱਟ ਦੀ ਉਚਾਈ 'ਤੇ, ਪਾਣੀ ਲਗਭਗ 95°C 'ਤੇ ਉਬਲਦਾ ਹੈ। 1 ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਨਮਕ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਇਹ ਲਗਭਗ 95.5°C 'ਤੇ ਵਧੇਗਾ, ਜੋ ਕਿ ਪਕਾਉਣ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਥੋੜ੍ਹਾ ਬਿਹਤਰ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਵਿਕਲਪ: ਹੋਰ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ ਜੋ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਨਾ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ 'ਤੇ। ਹੋਰ ਸੰਬੰਧਿਤ ਗੁਣ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

ਜਮਾਉਣ ਦੀ ਬਿੰਦੂ ਘਟਾਉਣ: ਜਦੋਂ ਘੋਲਕਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਘੋਲਕ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜਮਾਉਣ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਵਿੱਚ ਘਟਾਉਣਾ
- ਫਾਰਮੂਲਾ: ΔTf = Kf × m (ਜਿੱਥੇ Kf ਕ੍ਰਾਇਓਸਕੋਪਿਕ ਸਥਿਰ ਹੈ)
- ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ: ਐਂਟੀ-ਫ੍ਰੀਜ਼, ਆਈਸ ਕ्रीम ਬਣਾਉਣਾ, ਰਸੋਈ ਨਮਕ
ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਘਟਾਉਣਾ: ਇੱਕ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ਦੇ ਕਾਰਨ ਘੋਲਕ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਘਟਾਉਣਾ
- ਰਾਉਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੁਆਰਾ ਵਰਣਿਤ: P = P° × Xsolvent
- ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ: ਵਾਯੂਕਰਨ ਦੀ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਨਿਯੰਤ੍ਰਿਤ ਕਰਨਾ, ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਡਿਜ਼ਾਈਨ
ਓਸਮੋਟਿਕ ਦਬਾਅ: ਇੱਕ ਅਰਧਪਾਰਦਰਸ਼ੀ ਝਿਲੀ ਦੇ ਪਾਰ ਘੋਲਕ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਨੂੰ ਰੋਕਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦਾ ਦਬਾਅ
- ਫਾਰਮੂਲਾ: π = MRT (ਜਿੱਥੇ M ਮੋਲਾਰਟੀ ਹੈ, R ਗੈਸ ਦਾ ਸਥਿਰ ਹੈ, T ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ)
- ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ: ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਾਫ਼ਾਈ, ਕੋਸ਼ਿਕਾ ਵਿਗਿਆਨ, ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ

ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰ ਇਕ ਗੁਣ ਘੋਲ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੇ ਅੰਕੜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਰ ਉਚਿਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਇਤਿਹਾਸਕ ਵਿਕਾਸ

ਪਹਿਲੀਆਂ ਨਿਗਾਹਾਂ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਸਦੀਆਂ ਤੋਂ ਵੇਖੀ ਗਈ ਹੈ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਇਸਦੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸਮਝ ਹਾਲ ਹੀ ਵਿੱਚ ਵਿਕਸਿਤ ਹੋਈ ਹੈ:

ਪੁਰਾਤਨ ਸਭਿਆਚਾਰਾਂ ਨੇ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਕਿ ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਉਬਲਦਾ ਹੈ
ਮੱਧਕਾਲੀ ਰਸਾਇਣਕਾਂ ਨੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਘੋਲਣ ਦੇ ਸਮੇਂ ਉਬਾਲਣ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੇਖੇ

ਵਿਗਿਆਨਕ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਵਿਧਾਨ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਇਆ:

ਫ੍ਰਾਂਸਵਾਂ-ਮਾਰੀ ਰਾਉਲਟ (1830-1901) ਨੇ 1880 ਦੇ ਦਹਾਕੇ ਵਿੱਚ ਘੋਲਾਂ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਪਾਇਓਨੀਅਰ ਕੰਮ ਕੀਤਾ, ਜੋ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮੂਲਭੂਤ ਸੀ
ਜੈਕੋਬਸ ਹੇਨਰਿਕਸ ਵੈਨ 'ਟ ਹੋਫ (1852-1911) ਨੇ ਦਿਲਕਸ਼ ਘੋਲਾਂ ਅਤੇ ਓਸਮੋਟਿਕ ਦਬਾਅ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤਾ, ਜਿਸ ਨੇ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕੀਤੀ
ਵਿਲਹੇਲਮ ਓਸਟਵਾਲਡ (1853-1932) ਨੇ ਘੋਲਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਸਮਝ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਦਿੱਤਾ

ਆਧੁਨਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

20ਵੀਂ ਅਤੇ 21ਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਸਮਝ ਨੂੰ ਕਈ ਤਕਨਾਲੋਜੀਆਂ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ:

ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਨੂੰ ਪੈਟਰੋਲਿਯਮ ਰਿਫਾਈਨਿੰਗ, ਰਸਾਇਣਕ ਨਿਰਮਾਣ, ਅਤੇ ਪੇਯ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਸੁਧਾਰਿਆ ਗਿਆ ਹੈ
ਐਂਟੀਫ੍ਰੀਜ਼ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ ਵਾਹਨ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਲਈ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ
ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੇ ਘੋਲ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਨਿਯੰਤਰਣ ਲਈ ਸਹੀ ਨਿਯੰਤਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਹੈ

ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੇ ਦਰਮਿਆਨ ਗਣਿਤੀਕ ਸੰਬੰਧ ਸਥਿਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਸਾਡੇ ਅਣੂਗਣਨ ਮਕੈਨਿਜ਼ਮਾਂ ਦੀ ਸਮਝ ਫਿਜ਼ੀਕਲ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਵਿੱਚ ਉਤਾਰ-ਚੜਾਵਾਂ ਨਾਲ ਗਹਿਰੀ ਹੋ ਗਈ ਹੈ।

ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਨਾਲ ਕੋਡ

ਐਕਸਲ ਫਾਰਮੂਲਾ

1' ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਐਕਸਲ ਫਾਰਮੂਲਾ
2=B2*C2
3' ਜਿੱਥੇ B2 ਵਿੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ (Kb) ਹੈ
4' ਅਤੇ C2 ਵਿੱਚ ਮੋਲੇਲਿਟੀ (m) ਹੈ
5
6' ਨਵੇਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ:
7=D2+E2
8' ਜਿੱਥੇ D2 ਵਿੱਚ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦਾ ਆਮ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਹੈ
9' ਅਤੇ E2 ਵਿੱਚ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਹੈ
10

ਪਾਈਥਨ ਕਾਰਜਕ੍ਰਮ

1def calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant):
2    """
3    ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
4    
5    ਪੈਰਾਮੀਟਰ:
6    molality (float): ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ
7    ebullioscopic_constant (float): ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ
8    
9    ਵਾਪਸੀ:
10    float: °C ਵਿੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ
11    """
12    if molality < 0 or ebullioscopic_constant < 0:
13        raise ValueError("ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ ਨਾ-ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ")
14    
15    delta_tb = ebullioscopic_constant * molality
16    return delta_tb
17
18def calculate_new_boiling_point(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant):
19    """
20    ਇੱਕ ਘੋਲ ਦਾ ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
21    
22    ਪੈਰਾਮੀਟਰ:
23    normal_boiling_point (float): ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦਾ ਆਮ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ °C ਵਿੱਚ
24    molality (float): ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ
25    ebullioscopic_constant (float): ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ
26    
27    ਵਾਪਸੀ:
28    float: ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ °C ਵਿੱਚ
29    """
30    elevation = calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
31    return normal_boiling_point + elevation
32
33# ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
34water_boiling_point = 100.0  # °C
35salt_molality = 1.0  # ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
36water_kb = 0.512  # °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ
37
38elevation = calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
39new_boiling_point = calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
40
41print(f"ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ: {elevation:.4f} °C")
42print(f"ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ: {new_boiling_point:.4f} °C")
43

ਜਾਵਾਸਕ੍ਰਿਪਟ ਕਾਰਜਕ੍ਰਮ

1/**
2 * ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
3 * @param {number} molality - ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ
4 * @param {number} ebullioscopicConstant - ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ
5 * @returns {number} °C ਵਿੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ
6 */
7function calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant) {
8  if (molality < 0 || ebullioscopicConstant < 0) {
9    throw new Error("ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ ਨਾ-ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ");
10  }
11  
12  return ebullioscopicConstant * molality;
13}
14
15/**
16 * ਇੱਕ ਘੋਲ ਦਾ ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
17 * @param {number} normalBoilingPoint - ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦਾ ਆਮ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ °C ਵਿੱਚ
18 * @param {number} molality - ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ
19 * @param {number} ebullioscopicConstant - ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ
20 * @returns {number} ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ °C ਵਿੱਚ
21 */
22function calculateNewBoilingPoint(normalBoilingPoint, molality, ebullioscopicConstant) {
23  const elevation = calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant);
24  return normalBoilingPoint + elevation;
25}
26
27// ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
28const waterBoilingPoint = 100.0; // °C
29const sugarMolality = 0.5; // ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
30const waterKb = 0.512; // °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ
31
32const elevation = calculateBoilingPointElevation(sugarMolality, waterKb);
33const newBoilingPoint = calculateNewBoilingPoint(waterBoilingPoint, sugarMolality, waterKb);
34
35console.log(`ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ: ${elevation.toFixed(4)} °C`);
36console.log(`ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ: ${newBoilingPoint.toFixed(4)} °C`);
37

ਆਰ ਕਾਰਜਕ੍ਰਮ

1#' ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
2#'
3#' @param molality ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ
4#' @param ebullioscopic_constant ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ
5#' @return °C ਵਿੱਚ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ
6calculate_boiling_point_elevation <- function(molality, ebullioscopic_constant) {
7  if (molality < 0 || ebullioscopic_constant < 0) {
8    stop("ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ ਨਾ-ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ")
9  }
10  
11  delta_tb <- ebullioscopic_constant * molality
12  return(delta_tb)
13}
14
15#' ਇੱਕ ਘੋਲ ਦਾ ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
16#'
17#' @param normal_boiling_point ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਦਾ ਆਮ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ °C ਵਿੱਚ
18#' @param molality ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ
19#' @param ebullioscopic_constant ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ
20#' @return ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ °C ਵਿੱਚ
21calculate_new_boiling_point <- function(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant) {
22  elevation <- calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
23  return(normal_boiling_point + elevation)
24}
25
26# ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
27water_boiling_point <- 100.0  # °C
28salt_molality <- 1.0  # ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ
29water_kb <- 0.512  # °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ
30
31elevation <- calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
32new_boiling_point <- calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
33
34cat(sprintf("ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ: %.4f °C\n", elevation))
35cat(sprintf("ਨਵਾਂ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ: %.4f °C\n", new_boiling_point))
36

ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਂਦੇ ਸਵਾਲ

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਕੀ ਹੈ?

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਇੱਕ ਵਾਧਾ ਹੈ ਜੋ ਉਸ ਵੇਲੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਘੋਲਣ ਇੱਕ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਵਿੱਚ ਘੋਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਇੱਕ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਕਣਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਦੇ ਬਜਾਏ ਗਿਣਤੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ?

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ (ΔTb) ਨੂੰ ਫਾਰਮੂਲੇ ΔTb = Kb × m ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ Kb ਘੋਲਕ ਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ m ਘੋਲ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਹੈ (ਘੋਲਣ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਜੋ ਕਿ ਘੋਲਕ ਦੇ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਹੈ)।

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ ਕੀ ਹੈ?

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦਾ ਸਥਿਰ (Kb) ਹਰ ਘੋਲਕ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗੁਣ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਘੋਲ ਦੇ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਨੂੰ ਉਸ ਦੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ। ਇਹ 1 ਮੋਲ/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਦੀ ਮੋਲੇਲਿਟੀ ਵਾਲੇ ਘੋਲ ਲਈ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਲਈ, Kb 0.512 °C·ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ।

ਨਮਕ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਕਿਉਂ ਵਧਦਾ ਹੈ?

ਨਮਕ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਇਸਦਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਵਧਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਘੋਲਿਤ ਨਮਕ ਦੇ ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦੀ ਵਾਯੂ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਭੱਜਣ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਵਿੱਚ ਰੁਕਾਵਟ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ, ਉਬਾਲ ਕਰਨ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਥਰਮਲ ਊਰਜਾ (ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ) ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਨਮਕੀਨ ਪਾਣੀ ਪਕਾਉਣ ਲਈ ਥੋੜ੍ਹਾ ਬਿਹਤਰ ਬਣਦਾ ਹੈ।

ਕੀ ਇੱਕੋ ਮੋਲੇਲਿਟੀ 'ਤੇ ਸਾਰੇ ਘੋਲਣਾਂ ਲਈ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ?

ਆਈਡਿਆਲ ਘੋਲਾਂ ਲਈ, ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਸਿਰਫ ਘੋਲਣ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ 'ਤੇ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਆਇਓਨਿਕ ਯੌਗਿਕਾਂ ਜਿਵੇਂ NaCl ਜੋ ਕਿ ਕਈ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਭਾਜਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੁਆਰਾ ਵਧਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਵਧੇਰੇ ਵਿਸਥਾਰਿਤ ਗਣਨਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵੈਨ 'ਟ ਹੋਫ ਫੈਕਟਰ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਬੰਧਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਕੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨੂੰ ਮੋਲੇਕੁਲਰ ਵਜ਼ਨ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ?

ਹਾਂ, ਇੱਕ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਘੋਲਣ ਦੇ ਇੱਕ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਮਾਸ ਨਾਲ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨੂੰ ਮਾਪ ਕੇ ਮੋਲੇਕੁਲਰ ਵਜ਼ਨ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤਕਨੀਕ ਨੂੰ ਐਬੁਲਿਓਸਕੋਪੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਤਿਹਾਸਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੋਲੇਕੁਲਰ ਵਜ਼ਨਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੀ।

ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਅਤੇ ਜਮਾਉਣ ਦੀ ਬਿੰਦੂ ਘਟਾਉਣ ਵਿੱਚ ਕੀ ਫਰਕ ਹੈ?

ਦੋਹਾਂ ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣ ਹਨ ਜੋ ਘੋਲਣ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਘੋਲਣ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਜਮਾਉਣ ਦੀ ਬਿੰਦੂ ਘਟਾਉਣ ਘੋਲਣ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਨਾਲ ਘਟਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਫਾਰਮੂਲਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ ਪਰ ਵੱਖਰੇ ਸਥਿਰਾਂ (Kb ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਲਈ ਅਤੇ Kf ਜਮਾਉਣ ਦੀ ਬਿੰਦੂ ਲਈ)।

ਕੀ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ?

ਨਹੀਂ, ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਗੈਰ-ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਘੋਲਣਾਂ ਲਈ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦੀ। ਇੱਕ ਗੈਰ-ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਘੋਲਣ ਸ਼ੁੱਧ ਘੋਲਕ ਵਿੱਚ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਵਧਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜੇ ਘੋਲਣ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ (ਆਪਣੇ ਆਪ ਦਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਹੈ), ਤਾਂ ਵਿਹਾਰ ਹੋਰ ਜਟਿਲ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਧਾਰਨ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦਾ ਪਾਲਣਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।

ਸੰਦਰਭ

ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ. ਡਬਲਯੂ., & ਡੀ ਪੌਲਾ, ਜੇ. (2014). ਐਟਕਿਨਸ ਦੀ ਫਿਜ਼ਿਕਲ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (10ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ।
ਚਾਂਗ, ਆਰ., & ਗੋਲਡਸਬੀ, ਕੇ. ਏ. (2015). ਰਸਾਇਣ (12ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਮੈਕਗ੍ਰਾ-ਹਿੱਲ ਐਜੂਕੇਸ਼ਨ।
ਪੇਟਰੂcci, ਆਰ. ਐਚ., ਹੇਰਿੰਗ, ਐਫ. ਜੀ., ਮਦੁਰਾ, ਜੇ. ਡੀ., & ਬਿਸੋਨੈਟ, ਸੀ. (2016). ਜਨਰਲ ਕੈਮਿਸਟਰੀ: ਪ੍ਰਿੰਸੀਪਲਜ਼ ਐਂਡ ਮਾਡਰਨ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ (11ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਪੀਅਰਸ।
ਲਿਵੀਨ, ਆਈ. ਐਨ. (2008). ਫਿਜ਼ਿਕਲ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (6ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਮੈਕਗ੍ਰਾ-ਹਿੱਲ ਐਜੂਕੇਸ਼ਨ।
ਬਰਾਊਨ, ਟੀ. ਐਲ., ਲੇਮੇ, ਐਚ. ਈ., ਬਰਸਟਨ, ਬੀ. ਈ., ਮਰਫੀ, ਸੀ. ਜੇ., ਵੁਡਵਰਡ, ਪੀ. ਐਮ., & ਸਟੋਲਟਜ਼ਫਸ, ਐਮ. ਡਬਲਯੂ. (2017). ਕੈਮਿਸਟਰੀ: ਦ ਸੈਂਟਰਲ ਸਾਇੰਸ (14ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਪੀਅਰਸ।
ਸਿਲਬਰਬਰਗ, ਐਮ. ਐਸ., & ਅਮਾਤੇਸ, ਪੀ. (2014). ਕੈਮਿਸਟਰੀ: ਦ ਮੋਲੀਕੁਲਰ ਨੇਚਰ ਆਫ ਮੈਟਰ ਐਂਡ ਚੇਂਜ (7ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਮੈਕਗ੍ਰਾ-ਹਿੱਲ ਐਜੂਕੇਸ਼ਨ।
"ਉਬਾਲ-ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ।" ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਵਿਕੀਮੀਡੀਆ ਫਾਊਂਡੇਸ਼ਨ, https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation. 2 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪਹੁੰਚਿਆ।
"ਸਮੁੱਚਕ ਗੁਣ।" ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਵਿਕੀਮੀਡੀਆ ਫਾਊਂਡੇਸ਼ਨ, https://en.wikipedia.org/wiki/Colligative_properties. 2 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪਹੁੰਚਿਆ।

ਆਪਣਾ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚਾਈ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਅੱਜ ਹੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਅਤੇ ਸਹੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰ ਸਕੋ ਕਿ ਘੋਲਿਤ ਘੋਲਣ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਤੁਹਾਡੇ ਘੋਲਾਂ ਦੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਭਾਵੇਂ ਸਿੱਖਣ ਦੇ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ, ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਕੰਮ ਲਈ, ਜਾਂ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਲਈ, ਇਹ ਸੰਦ ਸਥਾਪਿਤ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਤੁਰੰਤ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

💬

ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆ

💬

ਇਸ ਟੂਲ ਬਾਰੇ ਫੀਡਬੈਕ ਦੇਣ ਲਈ ਫੀਡਬੈਕ ਟੋਸਟ 'ਤੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰੋ।

🔗

ਸਬੰਧਿਤ ਸੰਦਾਰਬਾਰਾਂ

ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ