Калькулятор підвищення температури кипіння для розчинів

Розрахуйте, наскільки розчинник підвищує температуру кипіння розчинника, використовуючи значення молярності та ебуліоскопічної константи. Необхідно для хімії, хімічної інженерії та харчової науки.

Калькулятор підвищення температури кипіння

Розрахуйте підвищення температури кипіння розчину на основі моляльності розчинника та ебуліоскопічної константи розчинника.

Вхідні параметри

Моляльність (m)

моль/кг

Концентрація розчинника в молях на кілограм розчинника.

Ебуліоскопічна константа (Kb)

°C·кг/моль

Властивість розчинника, яка пов'язує моляльність з підвищенням температури кипіння.

Звичайні розчинники

Виберіть звичайний розчинник, щоб автоматично встановити його ебуліоскопічну константу.

Результат розрахунку

Підвищення температури кипіння (ΔTb)

Копіювати

0.0000 °C

Використана формула

ΔTb = Kb × m

ΔTb = 0.5120 × 1.0000

ΔTb = 0.0000 °C

Візуальне представлення

100°C

Pure Solvent

100.00°C

100°C

Solution

Boiling point elevation: 0.0000°C

Що таке підвищення температури кипіння?

Підвищення температури кипіння є колективною властивістю, яка виникає, коли до чистого розчинника додається не леткий розчинник. Присутність розчинника викликає підвищення температури кипіння розчину вищу, ніж у чистого розчинника.

Формула ΔTb = Kb × m пов'язує підвищення температури кипіння (ΔTb) з моляльністю розчину (m) та ебуліоскопічною константою (Kb) розчинника.

Звичайні ебуліоскопічні константи: Вода (0.512 °C·кг/моль), Етанол (1.22 °C·кг/моль), Бензол (2.53 °C·кг/моль), Сірчана кислота (3.07 °C·кг/моль).

📚

Документація

Калькулятор підвищення температури кипіння

Вступ до підвищення температури кипіння

Підвищення температури кипіння — це фундаментальна колігативна властивість, яка виникає, коли до чистого розчинника додається не леткий розчинник. Калькулятор підвищення температури кипіння допомагає визначити, на скільки підвищується температура кипіння розчину в порівнянні з чистим розчинником. Це явище є критично важливим у різних галузях, включаючи хімію, хімічну інженерію, харчову науку та фармацевтичне виробництво.

Коли ви додаєте розчинник (наприклад, сіль або цукор) до чистого розчинника (наприклад, води), температура кипіння отриманого розчину стає вищою, ніж у чистого розчинника. Це відбувається тому, що розчинені частинки розчинника заважають здатності розчинника переходити у парову фазу, що вимагає більше теплової енергії (вищої температури) для досягнення кипіння.

Наш калькулятор реалізує стандартну формулу для підвищення температури кипіння (ΔTb = Kb × m), що забезпечує простий спосіб обчислення цієї важливої властивості без складних ручних обчислень. Незалежно від того, чи ви студент, що вивчає колігативні властивості, дослідник, який працює з розчинами, чи інженер, що проектує процеси дистиляції, цей інструмент пропонує швидкий і точний спосіб визначити підвищення температури кипіння.

Наука про підвищення температури кипіння

Розуміння формули

Підвищення температури кипіння (ΔTb) обчислюється за допомогою простій, але потужній формулі:

$\Delta T_b = K_b \times m$

Де:

ΔTb = Підвищення температури кипіння (збільшення температури кипіння в порівнянні з чистим розчинником), вимірюється в °C або K
Kb = Ебуліоскопічна константа, властивість, специфічна для кожного розчинника, вимірюється в °C·кг/моль
m = Молярність розчину, яка є кількістю моль розчинника на кілограм розчинника, вимірюється в моль/кг

Ця формула працює, тому що підвищення температури кипіння прямо пропорційне концентрації частинок розчинника в розчині. Ебуліоскопічна константа (Kb) слугує пропорційним коефіцієнтом, що пов'язує молярність з фактичним підвищенням температури.

Загальні ебуліоскопічні константи

Різні розчинники мають різні ебуліоскопічні константи, що відображає їх унікальні молекулярні властивості:

Розчинник	Ебуліоскопічна константа (Kb)	Нормальна температура кипіння
Вода	0.512 °C·кг/моль	100.0 °C
Етанол	1.22 °C·кг/моль	78.37 °C
Бензол	2.53 °C·кг/моль	80.1 °C
Уксусна кислота	3.07 °C·кг/моль	118.1 °C
Циклогексан	2.79 °C·кг/моль	80.7 °C
Хлороформ	3.63 °C·кг/моль	61.2 °C

Математичне виведення

Формула підвищення температури кипіння виводиться з термодинамічних принципів. При температурі кипіння хімічний потенціал розчинника в рідкій фазі дорівнює тому, що в паровій фазі. Коли до розчинника додається розчинник, він знижує хімічний потенціал розчинника в рідкій фазі, що вимагає вищої температури для вирівнювання потенціалів.

Для розбавлених розчинів це співвідношення можна виразити як:

$\Delta T_b = \frac{RT_b^2 M}{1000 \Delta H_{vap}}$

Де:

R — газова константа
Tb — температура кипіння чистого розчинника
M — молярність
ΔHvap — теплота випаровування розчинника

Термін $\frac{RT_b^2}{1000 \Delta H_{vap}}$ консолідується в ебуліоскопічну константу (Kb), що дає нам спрощену формулу.

Як користуватися калькулятором підвищення температури кипіння

Наш калькулятор спрощує визначення підвищення температури кипіння розчину. Дотримуйтесь цих кроків:

Введіть молярність (m) вашого розчину в моль/кг
- Це кількість моль розчинника на кілограм розчинника
- Наприклад, якщо ви розчинили 1 моль цукру в 1 кг води, молярність становитиме 1 моль/кг
Введіть ебуліоскопічну константу (Kb) вашого розчинника в °C·кг/моль
- Ви можете ввести відоме значення або вибрати з загальних розчинників у випадаючому меню
- Для води значення становить 0.512 °C·кг/моль
Перегляньте результат
- Калькулятор автоматично обчислює підвищення температури кипіння (ΔTb) в °C
- Він також показує підвищену температуру кипіння розчину
Скопіюйте результат, якщо це потрібно для ваших записів або обчислень

Калькулятор також надає візуальне представлення підвищення температури кипіння, показуючи різницю між температурою кипіння чистого розчинника та підвищеною температурою кипіння розчину.

Приклад обчислення

Давайте розглянемо приклад:

Розчинник: Вода (Kb = 0.512 °C·кг/моль)
Розчинник: Сіль (NaCl)
Молярність: 1.5 моль/кг (1.5 моль NaCl, розчинених у 1 кг води)

Використовуючи формулу ΔTb = Kb × m: ΔTb = 0.512 °C·кг/моль × 1.5 моль/кг = 0.768 °C

Отже, температура кипіння цього розчину солі становитиме 100.768 °C (в порівнянні з 100 °C для чистої води).

Обробка спеціальних випадків

Калькулятор обробляє кілька спеціальних випадків:

Нульова молярність: Якщо молярність дорівнює нулю (чистий розчинник), підвищення температури кипіння буде нульовим
Дуже великі значення молярності: Калькулятор може обробляти високі концентрації, але зауважте, що формула є найбільш точною для розбавлених розчинів
Від'ємні значення: Калькулятор запобігає введенню від'ємних значень, оскільки вони фізично неможливі в цьому контексті

Застосування та випадки використання

Хімія та хімічна інженерія

Підвищення температури кипіння є критично важливим у:

Процесах дистиляції: Розуміння того, як розчинники впливають на температури кипіння, допомагає проектувати ефективні методи розділення
Захисті від замерзання: Додавання розчинників для зниження температури замерзання та підвищення температури кипіння в охолоджувальних системах
Характеризації розчинів: Визначення молекулярних мас невідомих розчинників шляхом вимірювання підвищення температури кипіння

Харчова наука та кулінарія

Принцип застосовується до:

Приготування їжі на великих висотах: Розуміння того, чому час приготування збільшується на великих висотах через нижчі температури кипіння
Збереження продуктів: Використання цукру або солі для зміни температур кипіння в консервуванні та збереженні
Приготування цукерок: Контроль концентрацій цукру та температур кипіння для досягнення специфічних текстур

Фармацевтичні застосування

Підвищення температури кипіння важливе в:

Формулюванні ліків: Забезпечення стабільності рідких медикаментів
Процесах стерилізації: Обчислення необхідних температур для ефективної стерилізації
Контролі якості: Перевірка концентрацій розчинів через вимірювання температури кипіння

Екологічна наука

Застосування включають:

Оцінка якості води: Вимірювання розчинених твердих речовин у водних зразках
Дослідження десалінізації: Розуміння енергетичних вимог для розділення солі з морської води
Розчини антифризу: Розробка екологічно чистих формул антифризу

Практичний приклад: Приготування пасти на великій висоті

На великих висотах вода кипить при нижчих температурах через зниження атмосферного тиску. Щоб компенсувати:

Додайте сіль, щоб підвищити температуру кипіння (хоча ефект невеликий)
Збільшіть час приготування, щоб врахувати нижчу температуру
Використовуйте каструлю під тиском, щоб досягти вищих температур

Наприклад, на висоті 5000 футів вода кипить приблизно при 95°C. Додавання 1 моль/кг солі підвищить цю температуру до приблизно 95.5°C, трохи покращуючи ефективність приготування.

Альтернативи: Інші колігативні властивості

Підвищення температури кипіння є однією з кількох колігативних властивостей, які залежать від концентрації частинок розчинника, а не від їх ідентичності. Інші пов'язані властивості включають:

Пониження температури замерзання: Зниження температури замерзання, коли до розчинників додаються розчинники
- Формула: ΔTf = Kf × m (де Kf — криоскопічна константа)
- Застосування: Антифриз, приготування морозива, сіль на дорогах
Зниження парового тиску: Зменшення парового тиску розчинника через розчинені розчинники
- Описується законом Рауля: P = P° × Xрозчинника
- Застосування: Контроль швидкості випаровування, проектування процесів дистиляції
Осмотичний тиск: Тиск, необхідний для запобігання потоку розчинника через напівпроникну мембрану
- Формула: π = MRT (де M — молярність, R — газова константа, T — температура)
- Застосування: Очищення води, клітинна біологія, фармацевтичні формулювання

Кожна з цих властивостей надає різні уявлення про поведінку розчинів і може бути більш доречною залежно від конкретного застосування.

Історичний розвиток

Ранні спостереження

Явище підвищення температури кипіння спостерігалося протягом століть, хоча його наукове розуміння розвивалося нещодавно:

Стародавні цивілізації помітили, що морська вода кипить при вищих температурах, ніж прісна вода
Середньовічні алхіміки спостерігали зміни в поведінці кипіння при розчиненні різних речовин

Наукова формулювання

Систематичне вивчення підвищення температури кипіння почалося в 19 столітті:

Франсуа-Марі Рауль (1830-1901) провів піонерську роботу з парового тиску розчинів у 1880-х роках, заклавши основи для розуміння змін температури кипіння
Якуб Генрікс ван 'т Гофф (1852-1911) розробив теорію розбавлених розчинів і осмотичного тиску, що допомогло пояснити колігативні властивості
Вільгельм Оствальд (1853-1932) сприяв термодинамічному розумінню розчинів та їх властивостей

Сучасні застосування

У 20-му та 21-му століттях розуміння підвищення температури кипіння було застосовано до численних технологій:

Технології дистиляції були вдосконалені для переробки нафти, виробництва хімікатів та виробництва напоїв
Формули антифризу були розроблені для автомобільних та промислових застосувань
Процес фармацевтики використовував точний контроль властивостей розчинів

Математичне співвідношення між концентрацією та підвищенням температури кипіння залишалося стабільним, хоча наше розуміння молекулярних механізмів поглибилося з розвитком фізичної хімії та термодинаміки.

Практичні приклади з кодом

Формула Excel

1' Формула Excel для обчислення підвищення температури кипіння
2=B2*C2
3' Де B2 містить ебуліоскопічну константу (Kb)
4' і C2 містить молярність (m)
5
6' Щоб обчислити нову температуру кипіння:
7=D2+E2
8' Де D2 містить нормальну температуру кипіння розчинника
9' і E2 містить обчислене підвищення температури кипіння
10

Реалізація Python

1def calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant):
2    """
3    Обчислити підвищення температури кипіння розчину.
4    
5    Параметри:
6    molality (float): Молярність розчину в моль/кг
7    ebullioscopic_constant (float): Ебуліоскопічна константа розчинника в °C·кг/моль
8    
9    Повертає:
10    float: Підвищення температури кипіння в °C
11    """
12    if molality < 0 or ebullioscopic_constant < 0:
13        raise ValueError("Молярність та ебуліоскопічна константа повинні бути невід'ємними")
14    
15    delta_tb = ebullioscopic_constant * molality
16    return delta_tb
17
18def calculate_new_boiling_point(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant):
19    """
20    Обчислити нову температуру кипіння розчину.
21    
22    Параметри:
23    normal_boiling_point (float): Нормальна температура кипіння чистого розчинника в °C
24    molality (float): Молярність розчину в моль/кг
25    ebullioscopic_constant (float): Ебуліоскопічна константа розчинника в °C·кг/моль
26    
27    Повертає:
28    float: Нова температура кипіння в °C
29    """
30    elevation = calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
31    return normal_boiling_point + elevation
32
33# Приклад використання
34water_boiling_point = 100.0  # °C
35salt_molality = 1.0  # моль/кг
36water_kb = 0.512  # °C·кг/моль
37
38elevation = calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
39new_boiling_point = calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
40
41print(f"Підвищення температури кипіння: {elevation:.4f} °C")
42print(f"Нова температура кипіння: {new_boiling_point:.4f} °C")
43

Реалізація JavaScript

1/**
2 * Обчислити підвищення температури кипіння розчину.
3 * @param {number} molality - Молярність розчину в моль/кг
4 * @param {number} ebullioscopicConstant - Ебуліоскопічна константа розчинника в °C·кг/моль
5 * @returns {number} Підвищення температури кипіння в °C
6 */
7function calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant) {
8  if (molality < 0 || ebullioscopicConstant < 0) {
9    throw new Error("Молярність та ебуліоскопічна константа повинні бути невід'ємними");
10  }
11  
12  return ebullioscopicConstant * molality;
13}
14
15/**
16 * Обчислити нову температуру кипіння розчину.
17 * @param {number} normalBoilingPoint - Нормальна температура кипіння чистого розчинника в °C
18 * @param {number} molality - Молярність розчину в моль/кг
19 * @param {number} ebullioscopicConstant - Ебуліоскопічна константа розчинника в °C·кг/моль
20 * @returns {number} Нова температура кипіння в °C
21 */
22function calculateNewBoilingPoint(normalBoilingPoint, molality, ebullioscopicConstant) {
23  const elevation = calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant);
24  return normalBoilingPoint + elevation;
25}
26
27// Приклад використання
28const waterBoilingPoint = 100.0; // °C
29const sugarMolality = 0.5; // моль/кг
30const waterKb = 0.512; // °C·кг/моль
31
32const elevation = calculateBoilingPointElevation(sugarMolality, waterKb);
33const newBoilingPoint = calculateNewBoilingPoint(waterBoilingPoint, sugarMolality, waterKb);
34
35console.log(`Підвищення температури кипіння: ${elevation.toFixed(4)} °C`);
36console.log(`Нова температура кипіння: ${newBoilingPoint.toFixed(4)} °C`);
37

Реалізація R

1#' Обчислити підвищення температури кипіння розчину
2#'
3#' @param molality Молярність розчину в моль/кг
4#' @param ebullioscopic_constant Ебуліоскопічна константа розчинника в °C·кг/моль
5#' @return Підвищення температури кипіння в °C
6calculate_boiling_point_elevation <- function(molality, ebullioscopic_constant) {
7  if (molality < 0 || ebullioscopic_constant < 0) {
8    stop("Молярність та ебуліоскопічна константа повинні бути невід'ємними")
9  }
10  
11  delta_tb <- ebullioscopic_constant * molality
12  return(delta_tb)
13}
14
15#' Обчислити нову температуру кипіння розчину
16#'
17#' @param normal_boiling_point Нормальна температура кипіння чистого розчинника в °C
18#' @param molality Молярність розчину в моль/кг
19#' @param ebullioscopic_constant Ебуліоскопічна константа розчинника в °C·кг/моль
20#' @return Нова температура кипіння в °C
21calculate_new_boiling_point <- function(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant) {
22  elevation <- calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
23  return(normal_boiling_point + elevation)
24}
25
26# Приклад використання
27water_boiling_point <- 100.0  # °C
28salt_molality <- 1.0  # моль/кг
29water_kb <- 0.512  # °C·кг/моль
30
31elevation <- calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
32new_boiling_point <- calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
33
34cat(sprintf("Підвищення температури кипіння: %.4f °C\n", elevation))
35cat(sprintf("Нова температура кипіння: %.4f °C\n", new_boiling_point))
36

Часто задавані питання

Що таке підвищення температури кипіння?

Підвищення температури кипіння — це збільшення температури кипіння, яке виникає, коли до не леткого розчинника додається розчинник. Це прямо пропорційно концентрації частинок розчинника і є колігативною властивістю, що означає, що вона залежить від кількості частинок, а не від їх ідентичності.

Як обчислюється підвищення температури кипіння?

Підвищення температури кипіння (ΔTb) обчислюється за формулою ΔTb = Kb × m, де Kb — ебуліоскопічна константа розчинника, а m — молярність розчину (молі розчинника на кілограм розчинника).

Що таке ебуліоскопічна константа?

Ебуліоскопічна константа (Kb) — це властивість, специфічна для кожного розчинника, яка пов'язує молярність розчину з його підвищенням температури кипіння. Вона представляє підвищення температури кипіння, коли розчин має молярність 1 моль/кг. Для води Kb становить 0.512 °C·кг/моль.

Чому додавання солі до води підвищує її температуру кипіння?

Додавання солі до води підвищує її температуру кипіння, оскільки розчинені іони солі заважають молекулам води переходити в парову фазу. Це вимагає більше теплової енергії (вищої температури) для кипіння. Тому солона вода для приготування пасти кипить при трохи вищій температурі.

Чи є підвищення температури кипіння однаковим для всіх розчинників при однаковій концентрації?

Для ідеальних розчинів підвищення температури кипіння залежить лише від кількості частинок у розчині, а не від їх ідентичності. Однак для іонних сполук, таких як NaCl, які дисоціюють на кілька іонів, ефект множиться на кількість утворених іонів. Це враховується фактором ван 'т Гоффа в більш детальних обчисленнях.

Як підвищення температури кипіння впливає на приготування їжі на великих висотах?

На великих висотах вода кипить при нижчих температурах через зниження атмосферного тиску. Додавання солі трохи підвищує температуру кипіння, що може незначно покращити ефективність приготування, хоча ефект невеликий у порівнянні з тиском. Саме тому час приготування потрібно збільшити на великих висотах.

Чи можна використовувати підвищення температури кипіння для визначення молекулярної маси?

Так, вимірювання підвищення температури кипіння розчину з відомою масою розчинника може бути використано для визначення молекулярної маси розчинника. Ця техніка, відома як ебуліскопія, була історично важливою для визначення молекулярних мас до появи сучасних спектроскопічних методів.

У чому різниця між підвищенням температури кипіння та пониженням температури замерзання?

Обидві є колігативними властивостями, які залежать від концентрації розчинників. Підвищення температури кипіння стосується збільшення температури кипіння, коли розчинники додаються, тоді як пониження температури замерзання стосується зниження температури замерзання. Вони використовують подібні формули, але різні константи (Kb для підвищення температури кипіння та Kf для пониження температури замерзання).

Наскільки точною є формула підвищення температури кипіння?

Формула ΔTb = Kb × m є найбільш точною для розбавлених розчинів, де взаємодії між розчинниками є мінімальними. Для концентрованих розчинів або розчинів з сильними взаємодіями між розчинником і розчинником можуть виникати відхилення від ідеальної поведінки, і можуть знадобитися більш складні моделі.

Чи може підвищення температури кипіння бути від'ємним?

Ні, підвищення температури кипіння не може бути від'ємним для не летких розчинників. Додавання не леткого розчинника завжди підвищує температуру кипіння розчинника. Однак, якщо розчинник леткий (має власний значний паровий тиск), поведінка стає більш складною і не слідує простій формулі підвищення температури кипіння.

Посилання

Аткінс, П. В., & де Паула, Дж. (2014). Фізична хімія Аткінса (10-е видання). Оксфордський університетський прес.
Чанг, Р., & Голдсбі, К. А. (2015). Хімія (12-е видання). McGraw-Hill Education.
Петрюччі, Р. Х., Херрінг, Ф. Г., Мадура, Дж. Д., & Біссоннетт, К. (2016). Загальна хімія: Принципи та сучасні застосування (11-е видання). Pearson.
Левін, І. Н. (2008). Фізична хімія (6-е видання). McGraw-Hill Education.
Браун, Т. Л., Лемай, Х. Е., Бурстен, Б. Е., Мерфі, К. Дж., Вудворд, П. М., & Стольцфус, М. В. (2017). Хімія: Центральна наука (14-е видання). Pearson.
Сільберберг, М. С., & Аматеіс, П. (2014). Хімія: Молекулярна природа речовини та зміни (7-е видання). McGraw-Hill Education.
"Підвищення температури кипіння." Вікіпедія, Фонд Вікіпедія, https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation. Доступ 2 серпня 2024.
"Колігативні властивості." Вікіпедія, Фонд Вікіпедія, https://en.wikipedia.org/wiki/Colligative_properties. Доступ 2 серпня 2024.

Спробуйте наш калькулятор підвищення температури кипіння сьогодні, щоб швидко та точно визначити, як розчинені розчинники впливають на температуру кипіння ваших розчинів. Незалежно від того, чи для навчальних цілей, лабораторної роботи чи практичних застосувань, цей інструмент надає миттєві результати на основі встановлених наукових принципів.

💬

Зворотній зв'язок

💬

Клацніть на спливаюче вікно зворотного зв'язку, щоб почати надавати відгуки про цей інструмент

🔗

Пов'язані Інструменти

Відкрийте більше інструментів, які можуть бути корисними для вашого робочого процесу

Калькулятор температури кипіння - Визначте температури кипіння при будь-якому тиску

Спробуйте цей інструмент

Калькулятор підвищення температури кипіння для розчинів

Калькулятор підвищення температури кипіння

Вхідні параметри

Результат розрахунку

Використана формула

Візуальне представлення

Що таке підвищення температури кипіння?

Документація

Калькулятор підвищення температури кипіння

Вступ до підвищення температури кипіння

Наука про підвищення температури кипіння

Розуміння формули

Загальні ебуліоскопічні константи

Математичне виведення

Як користуватися калькулятором підвищення температури кипіння

Приклад обчислення

Обробка спеціальних випадків

Застосування та випадки використання

Хімія та хімічна інженерія

Харчова наука та кулінарія

Фармацевтичні застосування

Екологічна наука

Практичний приклад: Приготування пасти на великій висоті

Альтернативи: Інші колігативні властивості

Історичний розвиток

Ранні спостереження

Наукова формулювання

Сучасні застосування

Практичні приклади з кодом

Формула Excel

Реалізація Python

Реалізація JavaScript

Реалізація R

Часто задавані питання

Що таке підвищення температури кипіння?

Як обчислюється підвищення температури кипіння?

Що таке ебуліоскопічна константа?

Чому додавання солі до води підвищує її температуру кипіння?

Чи є підвищення температури кипіння однаковим для всіх розчинників при однаковій концентрації?

Як підвищення температури кипіння впливає на приготування їжі на великих висотах?

Чи можна використовувати підвищення температури кипіння для визначення молекулярної маси?

У чому різниця між підвищенням температури кипіння та пониженням температури замерзання?

Наскільки точною є формула підвищення температури кипіння?

Чи може підвищення температури кипіння бути від'ємним?

Посилання

Зворотній зв'язок

Пов'язані Інструменти

Калькулятор температури кипіння - Визначте температури кипіння при будь-якому тиску

Калькулятор температури кипіння води на основі висоти

Калькулятор зниження температури замерзання для розчинів

Калькулятор моляльності: Інструмент для розрахунку концентрації розчину

Калькулятор значення Kp для хімічних рівноважних реакцій

Калькулятор парового тиску: оцініть летючість речовини

Калькулятор перетворення ППМ на молярність: Конвертуйте одиниці концентрації

Простий калькулятор коефіцієнта розведення для лабораторних розчинів

Калькулятор титрування: точно визначте концентрацію аналізованої речовини