Калкулатор на pH на буфер: Инструмент за уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Изчислете pH на буферни разтвори, като въведете концентрации на киселина и конюгирана база. Използва уравнението на Хендерсън-Хаселбалх за точни резултати в химията и биохимията.

Калкулатор на pH на буфер

Концентрация на киселина

Концентрация на конюгирана основа

Резултати

Въведете концентрации на киселина и основа, за да изчислите pH

📚

Документация

Калкулатор на pH на буфер

Въведение

Калкулаторът на pH на буфер е основен инструмент за химици, биохимици и студенти, работещи с буферни разтвори. Този калкулатор прилага уравнението на Хендерсън-Хаселбалх, за да определи pH на буферен разтвор на базата на концентрациите на слаба киселина и нейното конюгатно основание. Буферните разтвори са от съществено значение в лабораторни условия, биологични системи и индустриални процеси, където поддържането на стабилно pH е необходимо. Нашият лесен за използване калкулатор опростява сложните изчисления, свързани с определянето на pH на буфер, позволявайки бързи и точни резултати без ръчно изчисление.

Какво е буферен разтвор?

Буферният разтвор е смес, която устоява на промени в pH, когато малки количества киселина или основа бъдат добавени. Той обикновено се състои от слаба киселина и нейното конюгатно основание (или слаба основа и нейното конюгатно киселина) в значителни концентрации. Тази комбинация позволява на разтвора да неутрализира малки добавки на киселини или основи, поддържайки относително стабилно pH.

Буферните разтвори работят на принципа на принципа на Ле Шателие, който гласи, че когато система в равновесие бъде нарушена, равновесието се измести, за да противодейства на нарушението. В буферните разтвори:

Когато малки количества киселина (H⁺) бъдат добавени, конюгатната базова компонента реагира с тези водородни йони, минимизирайки промяната в pH
Когато малки количества основа (OH⁻) бъдат добавени, слабата киселинна компонента предоставя водородни йони, за да неутрализира хидроксидните йони

Ефективността на буферния разтвор зависи от:

Съотношението на конюгатната база към слабата киселина
Абсолютните концентрации на компонентите
pKa на слабата киселина
Желаната област на pH (буферите работят най-добре, когато pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Киселина) A⁻ (Конюгатна база) Степен на pH Киселинна Основна pKa

Легенда: Киселина (HA) Конюгатна база (A⁻)

Уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Уравнението на Хендерсън-Хаселбалх е математическата основа за изчисляване на pH на буферни разтвори. То свързва pH на буфер с pKa на слабата киселина и съотношението на концентрацията на конюгатната база към киселините:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Където:

pH е отрицателният логаритъм на концентрацията на водородни йони
pKa е отрицателният логаритъм на константата на дисоциация на киселината
[A⁻] е моларната концентрация на конюгатната база
[HA] е моларната концентрация на слабата киселина

Това уравнение е извлечено от равновесието на дисоциация на киселината:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

Константата на дисоциация на киселината (Ka) е дефинирана като:

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Вземайки отрицателния логаритъм на двете страни и пренареждайки:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

За нашия калкулатор използваме стойност на pKa от 7.21, която съответства на системата на буфер фосфат (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) при 25°C, една от най-често използваните буферни системи в биохимията и лабораторните условия.

Изчисление на капацитета на буфера

Капацитетът на буфера (β) количествено определя съпротивлението на буферния разтвор на промени в pH, когато се добавят киселини или основи. Той е максимален, когато pH е равно на pKa на слабата киселина. Капацитетът на буфера може да бъде изчислен с:

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

Където:

β е капацитетът на буфера
C е общата концентрация на компонентите на буфера ([HA] + [A⁻])
Ka е константата на дисоциация на киселината
[H⁺] е концентрацията на водородни йони

За практичен пример, разгледайте нашия фосфатен буфер с [HA] = 0.1 M и [A⁻] = 0.2 M:

Обща концентрация C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
При pH 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

Замествайки тези стойности: β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 mol/L/pH

Това означава, че добавянето на 0.069 мола силна киселина или основа на литър би променило pH с 1 единица.

Как да използвате калкулатора на pH на буфер

Нашият калкулатор на pH на буфер е проектиран за простота и лесно използване. Следвайте тези стъпки, за да изчислите pH на вашия буферен разтвор:

Въведете концентрацията на киселината в първото поле за въвеждане (в моларни единици, M)
Въведете концентрацията на конюгатната база във второто поле за въвеждане (в моларни единици, M)
По желание, въведете собствена стойност на pKa ако работите с буферна система, различна от фосфат (по подразбиране pKa = 7.21)
Натиснете бутона "Изчисли pH", за да извършите изчислението
Вижте резултата, показан в секцията с резултати

Калкулаторът ще покаже:

Изчислената стойност на pH
Визуализация на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх с вашите входни стойности

Ако трябва да извършите друго изчисление, можете да:

Натиснете бутона "Изчисти", за да нулирате всички полета
Просто променете входните стойности и натиснете "Изчисли pH" отново

Изисквания за вход

За точни резултати, уверете се, че:

И двете стойности на концентрацията са положителни числа
Концентрациите са въведени в моларни единици (mol/L)
Стойностите са в разумни граници за лабораторни условия (обикновено 0.001 M до 1 M)
Ако въвеждате собствен pKa, използвайте стойност, подходяща за вашата буферна система

Обработка на грешки

Калкулаторът ще показва съобщения за грешки, ако:

Някое от полетата за въвеждане е оставено празно
Въведени са отрицателни стойности
Въведени са нечислови стойности
Възникнат грешки при изчислението поради екстремни стойности

Пример за стъпка по стъпка изчисление

Нека преминем през пълен пример, за да демонстрираме как работи калкулаторът на pH на буфер:

Пример: Изчислете pH на фосфатен буферен разтвор, съдържащ 0.1 M дихидроген фосфат (H₂PO₄⁻, киселинната форма) и 0.2 M хидроген фосфат (HPO₄²⁻, конюгатната базова форма).

Идентифицирайте компонентите:
- Концентрация на киселината [HA] = 0.1 M
- Концентрация на конюгатната база [A⁻] = 0.2 M
- pKa на H₂PO₄⁻ = 7.21 при 25°C
Прилагайте уравнението на Хендерсън-Хаселбалх:
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Интерпретирайте резултата:
- pH на този буферен разтвор е 7.51, което е леко алкално
- Това pH е в рамките на ефективния диапазон на фосфатен буфер (приблизително 6.2-8.2)

Приложения на изчисленията на pH на буфера

Изчисленията на pH на буфера са от съществено значение в множество научни и индустриални приложения:

Лабораторни изследвания

Биохимични тестове: Много ензими и протеини функционират оптимално при специфични pH стойности. Буферите осигуряват стабилни условия за точни експериментални резултати.
Изследвания на ДНК и РНК: Извличането на нуклеинови киселини, PCR и секвениране изискват прецизен контрол на pH.
Култура на клетки: Поддържането на физиологично pH (около 7.4) е от съществено значение за жизнеността и функцията на клетките.

Разработка на фармацевтични препарати

Формулиране на лекарства: Буферните системи стабилизират фармацевтичните препарати и влияят на разтворимостта и биологичната наличност на лекарствата.
Контрол на качеството: Мониторингът на pH осигурява последователност и безопасност на продуктите.
Тестове за стабилност: Прогнозиране на поведението на фармацевтичните формулировки при различни условия.

Клинични приложения

Диагностични тестове: Много клинични тестове изискват специфични pH условия за точни резултати.
Интравенозни разтвори: IV течностите често съдържат буферни системи, за да поддържат съвместимост с pH на кръвта.
Разтвори за диализа: Прецизният контрол на pH е критичен за безопасността на пациента и ефективността на лечението.

Индустриални процеси

Производство на храни: Контролът на pH влияе на вкуса, текстурата и запазването на хранителните продукти.
Обработка на отпадни води: Буферните системи помагат за поддържане на оптимални условия за биологични процеси на пречистване.
Химическо производство: Много реакции изискват контрол на pH за оптимизация на добивите и безопасността.

Мониторинг на околната среда

Оценка на качеството на водата: Естествените водоеми имат буферни системи, които устояват на промени в pH.
Анализ на почвата: pH на почвата влияе на наличността на хранителни вещества и растежа на растенията.
Изследвания на замърсяването: Разбиране на начина, по който замърсителите влияят на естествените буферни системи.

Алтернативи на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Въпреки че уравнението на Хендерсън-Хаселбалх е най-често използваният метод за изчисления на pH на буфера, съществуват алтернативни подходи за специфични ситуации:

Директно измерване на pH: Използването на калибриран pH метър предоставя най-точното определение на pH, особено за сложни смеси.
Пълни изчисления на равновесието: За много разредени разтвори или когато са замесени множество равновесия, решаването на целия набор от равновесни уравнения може да бъде необходимо.
Числени методи: Компютърни програми, които отчитат активностните коефициенти и множество равновесия, могат да предоставят по-точни резултати за неидеални разтвори.
Емпирични подходи: В някои индустриални приложения могат да се използват емпирични формули, извлечени от експериментални данни, вместо теоретични изчисления.
Изчисления на капацитета на буфера: За проектиране на буферни системи, изчисляването на капацитета на буфера (β = dB/dpH, където B е количеството основа, добавено) може да бъде по-полезно от простите изчисления на pH.

История на химията на буферите и уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Разбирането на буферните разтвори и тяхното математическо описание значително е еволюирало през последния век:

Ранно разбиране на буферите

Концепцията за химическо буфериране първо беше описана систематично от френския химик Марселин Бертело в края на 19-ти век. Въпреки това, Лорънс Джоузеф Хендерсън, американски лекар и биохимик, направи първоначалния значителен математически анализ на буферните системи през 1908 година.

Развитие на уравнението

Хендерсън разработи първоначалната форма на това, което ще стане уравнението на Хендерсън-Хаселбалх, докато изучаваше ролята на въглеродния диоксид в регулирането на pH на кръвта. Неговата работа беше публикувана в статия, озаглавена "Относно връзката между силата на киселините и тяхната способност да поддържат неутралност."

През 1916 година, Карл Алберт Хаселбалх, датски лекар и химик, преформулира уравнението на Хендерсън, използвайки обозначението pH (въведено от Сьоренсен през 1909) вместо концентрацията на водородни йони. Тази логаритмична форма направи уравнението по-практично за лабораторно използване и е версията, която използваме днес.

Уточняване и приложение

През 20-ти век уравнението на Хендерсън-Хаселбалх стана основополагающо в киселинно-основната химия и биохимия:

През 1920-те и 1930-те години уравнението беше приложено за разбиране на физиологичните буферни системи, особено в кръвта.
До 1950-те години буферните разтвори, изчислени с помощта на уравнението, станаха стандартни инструменти в биохимичните изследвания.
Развитието на електронни pH метри през средата на 20-ти век направи възможно прецизното измерване на pH, валидирайки предсказанията на уравнението.
Съвременните компютърни подходи сега позволяват уточнения, за да се отчетат неидеалните поведения в концентрирани разтвори.

Уравнението остава едно от най-важните и широко използвани отношения в химията, въпреки че е на повече от век.

Примери за код за изчисление на pH на буфера

Ето реализации на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх на различни програмни езици:

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Изчислете pH на буферен разтвор, използвайки уравнението на Хендерсън-Хаселбалх.
4    
5    Параметри:
6    acid_concentration (float): Концентрация на киселината в mol/L
7    base_concentration (float): Концентрация на конюгатната база в mol/L
8    pKa (float): Константа на дисоциация на киселината (по подразбиране: 7.21 за фосфатен буфер)
9    
10    Връща:
11    float: pH на буферния разтвор
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Концентрациите трябва да са положителни стойности")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Пример за използване
24try:
25    acid_conc = 0.1  # mol/L
26    base_conc = 0.2  # mol/L
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH на буфера: {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Грешка: {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Валидиране на входовете
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Концентрациите трябва да са положителни стойности");
5  }
6  
7  // Прилагане на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Закръгляне до 2 десетични знака
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Пример за използване
16try {
17  const acidConc = 0.1; // mol/L
18  const baseConc = 0.2; // mol/L
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH на буфера: ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Грешка: ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // По подразбиране pKa за фосфатен буфер
3    
4    /**
5     * Изчислява pH на буферен разтвор, използвайки уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
6     * 
7     * @param acidConcentration Концентрация на киселината в mol/L
8     * @param baseConcentration Концентрация на конюгатната база в mol/L
9     * @param pKa Константа на дисоциация на киселината
10     * @return pH на буферния разтвор
11     * @throws IllegalArgumentException ако концентрациите не са положителни
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Валидиране на входовете
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("Концентрациите трябва да са положителни стойности");
19        }
20        
21        // Прилагане на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Закръгляне до 2 десетични знака
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Претоварен метод, използващ стойността на pKa по подразбиране
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // mol/L
40            double baseConc = 0.2; // mol/L
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH на буфера: %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Грешка: " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Excel функция за изчисление на pH на буфера
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Валидиране на входовете
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Прилагане на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Закръгляне до 2 десетични знака
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Използване в Excel клетка: =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Валидиране на входовете
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("Концентрациите трябва да са положителни стойности")
5  }
6  
7  # Прилагане на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Закръгляне до 2 десетични знака
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Пример за използване
16acid_conc <- 0.1  # mol/L
17base_conc <- 0.2  # mol/L
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH на буфера: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Грешка: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % CALCULATEBUFFERPH Изчислява pH на буферен разтвор
3    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   изчислява pH, използвайки уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
5    %
6    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   използва зададената стойност на pKa вместо стойността по подразбиране (7.21)
8    
9    % Задайте pKa по подразбиране, ако не е предоставен
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % По подразбиране pKa за фосфатен буфер
12    end
13    
14    % Валидиране на входовете
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('Концентрациите трябва да са положителни стойности');
17    end
18    
19    % Прилагане на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Закръгляне до 2 десетични знака
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Пример за използване
28try
29    acidConc = 0.1; % mol/L
30    baseConc = 0.2; % mol/L
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH на буфера: %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Грешка: %s\n', ME.message);
35end
36

Числени примери

Ето няколко примера за изчисления на pH на буфера за различни концентрационни съотношения:

Пример 1: Равни концентрации

Концентрация на киселината: 0.1 M
Концентрация на основата: 0.1 M
pKa: 7.21
Изчисление: pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Резултат: pH = 7.21

Пример 2: Повече основа от киселина

Концентрация на киселината: 0.1 M
Концентрация на основата: 0.2 M
pKa: 7.21
Изчисление: pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Резултат: pH = 7.51

Пример 3: Повече киселина от основа

Концентрация на киселината: 0.2 M
Концентрация на основата: 0.05 M
pKa: 7.21
Изчисление: pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Резултат: pH = 6.61

Пример 4: Много различни концентрации

Концентрация на киселината: 0.01 M
Концентрация на основата: 0.5 M
pKa: 7.21
Изчисление: pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Резултат: pH = 8.91

Пример 5: Различна буферна система (оцетна киселина/ацетат)

Концентрация на киселината: 0.1 M (оцетна киселина)
Концентрация на основата: 0.1 M (натриев ацетат)
pKa: 4.76 (за оцетна киселина)
Изчисление: pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Резултат: pH = 4.76

Често задавани въпроси (ЧЗВ)

Какво е буферен разтвор?

Как работи уравнението на Хендерсън-Хаселбалх?

Уравнението на Хендерсън-Хаселбалх (pH = pKa + log([основа]/[киселина])) свързва pH на буферния разтвор с pKa на слабата киселина и съотношението на концентрацията на конюгатната база към киселините. То е извлечено от равновесието на дисоциация на киселината и позволява лесни изчисления на pH.

Какво е оптималното съотношение на киселина към основа в буфер?

За максимален капацитет на буфера, съотношението на конюгатната база към киселината трябва да бъде близо до 1:1, което дава pH, равно на pKa. Ефективният диапазон на буферите обикновено се счита за ±1 pH единица от pKa.

Как да избера правилния буфер за експеримента си?

Изберете буфер с pKa, близко до желаното ви pH (идеално в рамките на ±1 pH единица). Обмислете и други фактори, като стабилност на температурата, съвместимост с вашата биологична система или реакция и минимално вмешателство в тестовете или измерванията.

Влияе ли температурата на pH на буфера?

Да, температурата влияе както на pKa на киселината, така и на йонизацията на водата, което може да промени pH на буферния разтвор. Повечето стойности на pKa се отчитат при 25°C, а значителните отклонения от температурата могат да изискват корекционни фактори.

Мога ли да смесвам различни буфери, за да постигна специфично pH?

Въпреки че е възможно да смесвате различни буферни системи, обикновено не се препоръчва, тъй като това усложнява равновесието и може да доведе до непредсказуемо поведение. По-добре е да изберете една единствена буферна система с pKa, близко до целевото ви pH.

Какво е капацитет на буфера и как се изчислява?

Капацитетът на буфера (β) е мярка за съпротивлението на буферния разтвор на промени в pH, когато се добавят киселини или основи. Той е дефиниран като количеството киселина или основа, необходимо за промяна на pH с една единица, и е максимален, когато pH = pKa. Може да бъде изчислен като β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², където C е общата концентрация на буферните компоненти.

Как да подготвя буфер с конкретно pH?

Изчислете необходимото съотношение на конюгатната база към киселината, използвайки уравнението на Хендерсън-Хаселбалх, пренаредено като [основа]/[киселина] = 10^(pH-pKa). След това подгответе разтвори с подходящите концентрации, за да постигнете това съотношение.

Защо измереното pH се различава от изчислената стойност?

Несъответствията могат да възникнат от фактори като:

Ефекти на активността в неидеални разтвори (особено при високи концентрации)
Температурни разлики
Замърсявания в реагентите
Грешки в калибрирането на pH метъра
Ефекти на йонната сила

Може ли уравнението на Хендерсън-Хаселбалх да се използва за полипротични киселини?

За полипротични киселини (киселини с множество дисоциируеми протони) уравнението на Хендерсън-Хаселбалх може да се приложи за всяка стъпка на дисоциация поотделно, но само ако стойностите на pKa са достатъчно различни (обикновено >2 pH единици). В противен случай е необходимо по-сложно изчисление на равновесието.

Литература

Po, Henry N., и N. M. Senozan. "Уравнението на Хендерсън-Хаселбалх: Неговата история и ограничения." Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 11, 2001, стр. 1499-1503.
Good, Norman E., и др. "Буферни разтвори за биологични изследвания." Biochemistry, vol. 5, no. 2, 1966, стр. 467-477.
Beynon, Robert J., и J. S. Easterby. Буферни разтвори: Основи. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., и John S. Blanchard. "Буфери: Принципи и практика." Methods in Enzymology, vol. 182, 1990, стр. 24-38.
Martell, Arthur E., и Robert M. Smith. Критични стабилни константи. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., и др. "Буфер: Ръководство за подготовка и използване на буфери в биологични системи." Analytical Biochemistry, vol. 104, no. 2, 1980, стр. 300-310.
Mohan, Chandra. Буфери: Ръководство за подготовка и използване на буфери в биологични системи. Calbiochem, 2003.
Perrin, D. D., и Boyd Dempsey. Буфери за контрол на pH и метални йони. Chapman and Hall, 1974.
Martell, A. E., и Smith, R. M. Critical Stability Constants. Plenum Press, 1974-1989.
Good, N. E., et al. "Hydrogen Ion Buffers for Biological Research." Biochemistry, 1966, 5(2): 467-477.

💬

Обратна връзка

💬

Кликнете върху обратната връзка, за да започнете да давате обратна връзка за този инструмент

🔗

Свързани инструменти

Открийте още инструменти, които може да бъдат полезни за вашия работен процес

Калкулатор за капацитет на буфер | pH стабилност в химически разтвори

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор за титрация: Определете концентрацията на анализирания препарат точно

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор на pH стойности: Преобразувайте концентрацията на водородни йони в pH

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор за разреждане на белина: Смесвайте перфектни разтвори всеки път

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор на pH стойности: Преобразувайте концентрацията на водородни йони в pH

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор за смесване на пропорции: Намерете перфектни съотношения на съставките

Изпробвайте този инструмент

Калкулатор на pH на буфер: Инструмент за уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Калкулатор на pH на буфер

Резултати

Документация

Калкулатор на pH на буфер

Въведение

Какво е буферен разтвор?

Уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Изчисление на капацитета на буфера

Как да използвате калкулатора на pH на буфер

Изисквания за вход

Обработка на грешки

Пример за стъпка по стъпка изчисление

Приложения на изчисленията на pH на буфера

Лабораторни изследвания

Разработка на фармацевтични препарати

Клинични приложения

Индустриални процеси

Мониторинг на околната среда

Алтернативи на уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

История на химията на буферите и уравнението на Хендерсън-Хаселбалх

Ранно разбиране на буферите

Развитие на уравнението

Уточняване и приложение

Примери за код за изчисление на pH на буфера

Числени примери

Пример 1: Равни концентрации

Пример 2: Повече основа от киселина

Пример 3: Повече киселина от основа

Пример 4: Много различни концентрации

Пример 5: Различна буферна система (оцетна киселина/ацетат)

Често задавани въпроси (ЧЗВ)

Какво е буферен разтвор?

Как работи уравнението на Хендерсън-Хаселбалх?

Какво е оптималното съотношение на киселина към основа в буфер?

Как да избера правилния буфер за експеримента си?

Влияе ли температурата на pH на буфера?

Мога ли да смесвам различни буфери, за да постигна специфично pH?

Какво е капацитет на буфера и как се изчислява?

Как да подготвя буфер с конкретно pH?

Защо измереното pH се различава от изчислената стойност?

Може ли уравнението на Хендерсън-Хаселбалх да се използва за полипротични киселини?

Литература

Обратна връзка

Свързани инструменти

Калкулатор за капацитет на буфер | pH стабилност в химически разтвори

Калкулатор за титрация: Определете концентрацията на анализирания препарат точно

Калкулатор за неутрализация на киселини и основи за химични реакции

Калкулатор на частично налягане за газови смеси | Закон на Далтон

Калкулатор на pH на буферни разтвори по Хендерсън-Хаселбалх

Калкулатор на pH стойности: Преобразувайте концентрацията на водородни йони в pH

Калкулатор за разреждане на белина: Смесвайте перфектни разтвори всеки път

Калкулатор на pH стойности: Преобразувайте концентрацията на водородни йони в pH

Калкулатор за смесване на пропорции: Намерете перфектни съотношения на съставките