Calculateur de pH de Tampon

Introduction

Le Calculateur de pH de Tampon est un outil essentiel pour les chimistes, biochimistes et étudiants travaillant avec des solutions tampons. Ce calculateur applique l'équation de Henderson-Hasselbalch pour déterminer le pH d'une solution tampon en fonction des concentrations d'un acide faible et de sa base conjuguée. Les solutions tampons sont cruciales dans les environnements de laboratoire, les systèmes biologiques et les processus industriels où le maintien d'un pH stable est nécessaire. Notre calculateur convivial simplifie les calculs complexes impliqués dans la détermination du pH des tampons, permettant des résultats rapides et précis sans calcul manuel.

Qu'est-ce qu'une Solution Tampon ?

Une solution tampon est un mélange qui résiste aux changements de pH lorsque de petites quantités d'acide ou de base sont ajoutées. Elle se compose généralement d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou d'une base faible et de son acide conjugué) en concentrations significatives. Cette combinaison permet à la solution de neutraliser de petites additions d'acides ou de bases, maintenant un pH relativement stable.

Les solutions tampons fonctionnent sur le principe du principe de Le Chatelier, qui stipule que lorsqu'un système à l'équilibre est perturbé, l'équilibre se déplace pour contrer la perturbation. Dans les solutions tampons :

Lorsque de petites quantités d'acide (H⁺) sont ajoutées, la composante de base conjuguée réagit avec ces ions hydrogène, minimisant le changement de pH
Lorsque de petites quantités de base (OH⁻) sont ajoutées, la composante acide faible fournit des ions hydrogène pour neutraliser les ions hydroxyle

L'efficacité d'une solution tampon dépend de :

Le rapport de la base conjuguée à l'acide faible
Les concentrations absolues des composants
Le pKa de l'acide faible
La plage de pH souhaitée (les tampons fonctionnent mieux lorsque pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Acide) A⁻ (Base Conjuguée) Échelle de pH Acide Basique pKa

Légende : Acide (HA) Base Conjuguée (A⁻)

L'Équation de Henderson-Hasselbalch

L'équation de Henderson-Hasselbalch est la base mathématique pour calculer le pH des solutions tampons. Elle relie le pH d'un tampon au pKa de l'acide faible et au rapport des concentrations de base conjuguée et d'acide :

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Où :

pH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène
pKa est le logarithme négatif de la constante de dissociation acide
[A⁻] est la concentration molaire de la base conjuguée
[HA] est la concentration molaire de l'acide faible

Cette équation est dérivée de l'équilibre de dissociation acide :

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

La constante de dissociation acide (Ka) est définie comme :

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

En prenant le logarithme négatif des deux côtés et en réarrangeant :

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Pour notre calculateur, nous utilisons une valeur de pKa de 7.21, qui correspond au système tampon phosphate (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) à 25°C, l'un des systèmes tampons les plus couramment utilisés en biochimie et dans les environnements de laboratoire.

Calcul de la Capacité de Tampon

La capacité de tampon (β) quantifie la résistance d'une solution tampon aux changements de pH lorsque des acides ou des bases sont ajoutés. Elle est maximale lorsque le pH est égal au pKa de l'acide faible. La capacité de tampon peut être calculée à l'aide de :

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

Où :

β est la capacité de tampon
C est la concentration totale des composants du tampon ([HA] + [A⁻])
Ka est la constante de dissociation acide
[H⁺] est la concentration en ions hydrogène

Pour un exemple pratique, considérons notre tampon phosphate avec [HA] = 0.1 M et [A⁻] = 0.2 M :

Concentration totale C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
À pH 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

En substituant ces valeurs : β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 mol/L/pH

Cela signifie qu'ajouter 0.069 moles d'acide ou de base forte par litre changerait le pH de 1 unité.

Comment Utiliser le Calculateur de pH de Tampon

Notre Calculateur de pH de Tampon est conçu pour la simplicité et la facilité d'utilisation. Suivez ces étapes pour calculer le pH de votre solution tampon :

Entrez la concentration de l'acide dans le premier champ de saisie (en unités molaires, M)
Entrez la concentration de la base conjuguée dans le deuxième champ de saisie (en unités molaires, M)
Optionnellement, entrez une valeur de pKa personnalisée si vous travaillez avec un système tampon autre que le phosphate (pKa par défaut = 7.21)
Cliquez sur le bouton "Calculer le pH" pour effectuer le calcul
Consultez le résultat affiché dans la section des résultats

Le calculateur affichera :

La valeur de pH calculée
Une visualisation de l'équation de Henderson-Hasselbalch avec vos valeurs d'entrée

Si vous devez effectuer un autre calcul, vous pouvez soit :

Cliquer sur le bouton "Effacer" pour réinitialiser tous les champs
Modifier simplement les valeurs d'entrée et cliquer à nouveau sur "Calculer le pH"

Exigences d'Entrée

Pour des résultats précis, assurez-vous que :

Les deux valeurs de concentration sont des nombres positifs
Les concentrations sont saisies en unités molaires (mol/L)
Les valeurs sont dans des plages raisonnables pour les conditions de laboratoire (typiquement 0.001 M à 1 M)
Si vous entrez un pKa personnalisé, utilisez une valeur appropriée pour votre système tampon

Gestion des Erreurs

Le calculateur affichera des messages d'erreur si :

Un des champs de saisie est laissé vide
Des valeurs négatives sont saisies
Des valeurs non numériques sont saisies
Des erreurs de calcul se produisent en raison de valeurs extrêmes

Exemple de Calcul Étape par Étape

Passons en revue un exemple complet pour démontrer comment fonctionne le calculateur de pH de tampon :

Exemple : Calculer le pH d'une solution tampon phosphate contenant 0.1 M de phosphate dihydrogéné (H₂PO₄⁻, la forme acide) et 0.2 M de phosphate hydrogéné (HPO₄²⁻, la forme de base conjuguée).

Identifier les composants :
- Concentration de l'acide [HA] = 0.1 M
- Concentration de la base conjuguée [A⁻] = 0.2 M
- pKa de H₂PO₄⁻ = 7.21 à 25°C
Appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch :
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Interpréter le résultat :
- Le pH de cette solution tampon est 7.51, ce qui est légèrement alcalin
- Ce pH est dans la plage efficace d'un tampon phosphate (environ 6.2-8.2)

Cas d'Utilisation pour les Calculs de pH de Tampon

Les calculs de pH de tampon sont essentiels dans de nombreuses applications scientifiques et industrielles :

Recherche en Laboratoire

Essais Biologiques : De nombreuses enzymes et protéines fonctionnent de manière optimale à des valeurs de pH spécifiques. Les tampons garantissent des conditions stables pour des résultats expérimentaux précis.
Études sur l'ADN et l'ARN : L'extraction d'acides nucléiques, la PCR et le séquençage nécessitent un contrôle précis du pH.
Culture Cellulaire : Le maintien d'un pH physiologique (environ 7.4) est crucial pour la viabilité et la fonction cellulaire.

Développement Pharmaceutique

Formulation de Médicaments : Les systèmes tampons stabilisent les préparations pharmaceutiques et influencent la solubilité et la biodisponibilité des médicaments.
Contrôle de Qualité : La surveillance du pH garantit la cohérence et la sécurité des produits.
Tests de Stabilité : Prédire comment les formulations médicamenteuses se comporteront dans diverses conditions.

Applications Cliniques

Tests Diagnostiques : De nombreux essais cliniques nécessitent des conditions de pH spécifiques pour des résultats précis.
Solutions Intraveineuses : Les fluides IV contiennent souvent des systèmes tampons pour maintenir la compatibilité avec le pH sanguin.
Solutions de Dialyse : Un contrôle précis du pH est crucial pour la sécurité des patients et l'efficacité du traitement.

Processus Industriels

Production Alimentaire : Le contrôle du pH affecte la saveur, la texture et la conservation des produits alimentaires.
Traitement des Eaux Usées : Les systèmes tampons aident à maintenir des conditions optimales pour les processus de traitement biologique.
Fabrication Chimique : De nombreuses réactions nécessitent un contrôle du pH pour optimiser le rendement et la sécurité.

Surveillance Environnementale

Évaluation de la Qualité de l'Eau : Les corps d'eau naturels ont des systèmes tampons qui résistent aux changements de pH.
Analyse du Sol : Le pH du sol affecte la disponibilité des nutriments et la croissance des plantes.
Études de Pollution : Comprendre comment les polluants affectent les systèmes tampons naturels.

Alternatives à l'Équation de Henderson-Hasselbalch

Bien que l'équation de Henderson-Hasselbalch soit la méthode la plus couramment utilisée pour les calculs de pH de tampon, il existe des approches alternatives pour des situations spécifiques :

Mesure Directe du pH : Utiliser un pH-mètre calibré fournit la détermination du pH la plus précise, surtout pour des mélanges complexes.
Calculs d'Équilibre Complets : Pour des solutions très diluées ou lorsque plusieurs équilibres sont impliqués, résoudre l'ensemble des équations d'équilibre peut être nécessaire.
Méthodes Numériques : Les programmes informatiques qui tiennent compte des coefficients d'activité et des multiples équilibres peuvent fournir des résultats plus précis pour les solutions non idéales.
Approches Empiriques : Dans certaines applications industrielles, des formules empiriques dérivées de données expérimentales peuvent être utilisées au lieu de calculs théoriques.
Calculs de Capacité de Tampon : Pour concevoir des systèmes tampons, le calcul de la capacité de tampon (β = dB/dpH, où B est la quantité de base ajoutée) peut être plus utile que de simples calculs de pH.

Histoire de la Chimie des Tampons et de l'Équation de Henderson-Hasselbalch

La compréhension des solutions tampons et leur description mathématique a considérablement évolué au cours du siècle dernier :

Compréhension Précoce des Tampons

Le concept de tampon chimique a été décrit pour la première fois de manière systématique par le chimiste français Marcellin Berthelot à la fin du 19ème siècle. Cependant, c'est Lawrence Joseph Henderson, un médecin et biochimiste américain, qui a réalisé la première analyse mathématique significative des systèmes tampons en 1908.

Développement de l'Équation

Henderson a développé la forme initiale de ce qui deviendrait l'équation de Henderson-Hasselbalch tout en étudiant le rôle du dioxyde de carbone dans la régulation du pH sanguin. Son travail a été publié dans un article intitulé "Concernant la relation entre la force des acides et leur capacité à préserver la neutralité."

En 1916, Karl Albert Hasselbalch, un médecin et chimiste danois, a reformulé l'équation de Henderson en utilisant la notation pH (introduite par Sørensen en 1909) au lieu de la concentration en ions hydrogène. Cette forme logarithmique a rendu l'équation plus pratique pour une utilisation en laboratoire et est celle que nous utilisons aujourd'hui.

Affinement et Application

Tout au long du 20ème siècle, l'équation de Henderson-Hasselbalch est devenue une pierre angulaire de la chimie acido-basique et de la biochimie :

Dans les années 1920 et 1930, l'équation a été appliquée pour comprendre les systèmes tampons physiologiques, en particulier dans le sang.
Dans les années 1950, les solutions tampons calculées à l'aide de l'équation sont devenues des outils standard dans la recherche biochimique.
Le développement de pH-mètres électroniques au milieu du 20ème siècle a rendu possibles des mesures précises de pH, validant les prédictions de l'équation.
Les approches informatiques modernes permettent désormais des raffinements pour tenir compte du comportement non idéal dans les solutions concentrées.

L'équation reste l'une des relations les plus importantes et les plus largement utilisées en chimie, malgré ses plus d'un siècle d'existence.

Exemples de Code pour le Calcul du pH de Tampon

Voici des implémentations de l'équation de Henderson-Hasselbalch dans divers langages de programmation :

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Calculer le pH d'une solution tampon à l'aide de l'équation de Henderson-Hasselbalch.
4    
5    Paramètres :
6    acid_concentration (float) : Concentration de l'acide en mol/L
7    base_concentration (float) : Concentration de la base conjuguée en mol/L
8    pKa (float) : Constante de dissociation acide (par défaut : 7.21 pour le tampon phosphate)
9    
10    Retourne :
11    float : pH de la solution tampon
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Les concentrations doivent être des valeurs positives")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Exemple d'utilisation
24try:
25    acid_conc = 0.1  # mol/L
26    base_conc = 0.2  # mol/L
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH du tampon : {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Erreur : {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Valider les entrées
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Les concentrations doivent être des valeurs positives");
5  }
6  
7  // Appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Arrondir à 2 décimales
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Exemple d'utilisation
16try {
17  const acidConc = 0.1; // mol/L
18  const baseConc = 0.2; // mol/L
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH du tampon : ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Erreur : ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // pKa par défaut pour le tampon phosphate
3    
4    /**
5     * Calcule le pH d'une solution tampon à l'aide de l'équation de Henderson-Hasselbalch
6     * 
7     * @param acidConcentration Concentration de l'acide en mol/L
8     * @param baseConcentration Concentration de la base conjuguée en mol/L
9     * @param pKa Constante de dissociation acide
10     * @return Le pH de la solution tampon
11     * @throws IllegalArgumentException si les concentrations ne sont pas positives
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Valider les entrées
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("Les concentrations doivent être des valeurs positives");
19        }
20        
21        // Appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Arrondir à 2 décimales
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Méthode surchargée utilisant la valeur de pKa par défaut
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // mol/L
40            double baseConc = 0.2; // mol/L
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH du tampon : %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Erreur : " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Fonction Excel pour le calcul du pH de tampon
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Valider les entrées
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Arrondir à 2 décimales
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Utilisation dans une cellule Excel : =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Valider les entrées
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("Les concentrations doivent être des valeurs positives")
5  }
6  
7  # Appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Arrondir à 2 décimales
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Exemple d'utilisation
16acid_conc <- 0.1  # mol/L
17base_conc <- 0.2  # mol/L
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH du tampon : %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Erreur : %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % CALCULATEBUFFERPH Calcule le pH d'une solution tampon
3    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   calcule le pH à l'aide de l'équation de Henderson-Hasselbalch
5    %
6    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   utilise la valeur de pKa spécifiée au lieu de la valeur par défaut (7.21)
8    
9    % Définir pKa par défaut si non fourni
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % pKa par défaut pour le tampon phosphate
12    end
13    
14    % Valider les entrées
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('Les concentrations doivent être des valeurs positives');
17    end
18    
19    % Appliquer l'équation de Henderson-Hasselbalch
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Arrondir à 2 décimales
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Exemple d'utilisation
28try
29    acidConc = 0.1; % mol/L
30    baseConc = 0.2; % mol/L
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH du tampon : %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Erreur : %s\n', ME.message);
35end
36

Exemples Numériques

Voici plusieurs exemples de calculs de pH de tampon pour différents rapports de concentration :

Exemple 1 : Concentrations Équivalentes

Concentration de l'acide : 0.1 M
Concentration de la base : 0.1 M
pKa : 7.21
Calcul : pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Résultat : pH = 7.21

Exemple 2 : Plus de Base que d'Acide

Concentration de l'acide : 0.1 M
Concentration de la base : 0.2 M
pKa : 7.21
Calcul : pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Résultat : pH = 7.51

Exemple 3 : Plus d'Acide que de Base

Concentration de l'acide : 0.2 M
Concentration de la base : 0.05 M
pKa : 7.21
Calcul : pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Résultat : pH = 6.61

Exemple 4 : Concentrations Très Différentes

Concentration de l'acide : 0.01 M
Concentration de la base : 0.5 M
pKa : 7.21
Calcul : pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Résultat : pH = 8.91

Exemple 5 : Système Tampon Différent (Acide Acétique/Acétate)

Concentration de l'acide : 0.1 M (acide acétique)
Concentration de la base : 0.1 M (acétate de sodium)
pKa : 4.76 (pour l'acide acétique)
Calcul : pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Résultat : pH = 4.76

Questions Fréquemment Posées (FAQ)

Qu'est-ce qu'une solution tampon ?

Comment fonctionne l'équation de Henderson-Hasselbalch ?

L'équation de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([base]/[acid])) relie le pH d'une solution tampon au pKa de l'acide faible et au rapport des concentrations de base conjuguée et d'acide. Elle est dérivée de l'équilibre de dissociation acide et permet des calculs de pH simples.

Quel est le rapport optimal d'acide à base dans un tampon ?

Pour une capacité de tampon maximale, le rapport de base conjuguée à acide doit être proche de 1:1, ce qui donne un pH égal au pKa. La plage de tampon efficace est généralement considérée comme étant dans ±1 unité de pH du pKa.

Comment choisir le bon tampon pour mon expérience ?

Sélectionnez un tampon avec un pKa proche de votre pH souhaité (idéalement dans ±1 unité de pH). Prenez en compte d'autres facteurs tels que la stabilité à la température, la compatibilité avec votre système biologique ou réaction, et une interférence minimale avec les essais ou mesures.

La température affecte-t-elle le pH du tampon ?

Oui, la température affecte à la fois le pKa de l'acide et l'ionisation de l'eau, ce qui peut changer le pH d'une solution tampon. La plupart des valeurs de pKa sont rapportées à 25°C, et des écarts de température significatifs peuvent nécessiter des facteurs de correction.

Puis-je mélanger différents tampons pour atteindre un pH spécifique ?

Bien qu'il soit possible de mélanger différents systèmes tampons, il n'est généralement pas recommandé car cela complique l'équilibre et peut conduire à un comportement imprévisible. Il est préférable de choisir un seul système tampon avec un pKa proche de votre pH cible.

Qu'est-ce que la capacité de tampon et comment est-elle calculée ?

La capacité de tampon (β) est une mesure de la résistance d'un tampon aux changements de pH lorsque des acides ou des bases sont ajoutés. Elle est définie comme la quantité d'acide ou de base nécessaire pour changer le pH d'une unité, et elle est maximale lorsque pH = pKa. Elle peut être calculée comme β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², où C est la concentration totale du tampon.

Comment préparer un tampon avec un pH spécifique ?

Calculez le rapport requis de base conjuguée à acide en utilisant l'équation de Henderson-Hasselbalch réarrangée comme [base]/[acid] = 10^(pH-pKa). Ensuite, préparez des solutions avec les concentrations appropriées pour atteindre ce rapport.

Pourquoi mon pH mesuré diffère-t-il de la valeur calculée ?

Des écarts peuvent survenir en raison de facteurs tels que :

Effets d'activité dans des solutions non idéales (surtout à fortes concentrations)
Différences de température
Impuretés dans les réactifs
Erreurs de calibration du pH-mètre
Effets de force ionique

L'équation de Henderson-Hasselbalch peut-elle être utilisée pour des acides polyprotiques ?

Pour les acides polyprotiques (acides avec plusieurs protons dissociables), l'équation de Henderson-Hasselbalch peut être appliquée à chaque étape de dissociation séparément, mais uniquement si les valeurs de pKa sont suffisamment différentes (généralement >2 unités de pH d'écart). Sinon, des calculs d'équilibre plus complexes sont nécessaires.

Références

Po, Henry N., et N. M. Senozan. "L'Équation de Henderson-Hasselbalch : Son Histoire et ses Limites." Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 11, 2001, pp. 1499-1503.
Good, Norman E., et al. "Tampons à Ions Hydrogène pour la Recherche Biologique." Biochemistry, vol. 5, no. 2, 1966, pp. 467-477.
Beynon, Robert J., et J. S. Easterby. Solutions Tampons : Les Bases. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., et John S. Blanchard. "Tampons : Principes et Pratiques." Methods in Enzymology, vol. 182, 1990, pp. 24-38.
Martell, Arthur E., et Robert M. Smith. Constantes de Stabilité Critiques. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., et al. "Tampon : Un Guide pour la Préparation et l'Utilisation des Tampons dans les Systèmes Biologiques." Analytical Biochemistry, vol. 104, no. 2, 1980, pp. 300-310.
Mohan, Chandra. Tampons : Un Guide pour la Préparation et l'Utilisation des Tampons dans les Systèmes Biologiques. Calbiochem, 2003.
Perrin, D. D., et Boyd Dempsey. Tampons pour le Contrôle du pH et des Ions Métalliques. Chapman and Hall, 1974.

Calculateur de pH de tampon : Outil de l'équation de Henderson-Hasselbalch

Calculateur de pH de tampon

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