Калькулятор pH буферного розчину: Інструмент рівняння Гендерсона-Гассельбаха

Розрахуйте pH буферних розчинів, ввівши концентрації кислоти та кон'югованої основи. Використовує рівняння Гендерсона-Гассельбаха для точних результатів у хімії та біохімії.

Калькулятор pH буфера

Концентрація кислоти

Концентрація кон'югованої основи

Результати

Введіть концентрації кислоти та основи для розрахунку pH

📚

Документація

Калькулятор pH буферного розчину

Вступ

Калькулятор pH буферного розчину — це необхідний інструмент для хіміків, біохіміків та студентів, які працюють з буферними розчинами. Цей калькулятор застосовує рівняння Хендерсона-Гассельбаха для визначення pH буферного розчину на основі концентрацій слабкої кислоти та її кон'югованої основи. Буферні розчини є критично важливими в лабораторних умовах, біологічних системах та промислових процесах, де необхідно підтримувати стабільний pH. Наш зручний калькулятор спрощує складні розрахунки, пов'язані з визначенням pH буфера, дозволяючи швидко та точно отримувати результати без ручних обчислень.

Що таке буферний розчин?

Буферний розчин — це суміш, яка чинить опір змінам pH при додаванні невеликих кількостей кислоти або основи. Він зазвичай складається з слабкої кислоти та її кон'югованої основи (або слабкої основи та її кон'югованої кислоти) у значних концентраціях. Ця комбінація дозволяє розчину нейтралізувати невеликі додавання кислот або основ, підтримуючи відносно стабільний pH.

Буферні розчини працюють на принципі принципу Ле Шательє, який стверджує, що коли система в рівновазі зазнає порушення, рівновага зміщується, щоб компенсувати порушення. У буферних розчинах:

Коли додаються невеликі кількості кислоти (H⁺), кон'югована основа реагує з цими іонами водню, мінімізуючи зміну pH.
Коли додаються невеликі кількості основи (OH⁻), слабка кислота забезпечує іони водню для нейтралізації гідроксидних іонів.

Ефективність буферного розчину залежить від:

Співвідношення кон'югованої основи до слабкої кислоти
Абсолютних концентрацій компонентів
pKa слабкої кислоти
Бажаного діапазону pH (буфери працюють найкраще, коли pH ≈ pKa ± 1)

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

HA (Кислота) A⁻ (Кон'югована основа) Шкала pH Кислий Основний pKa

Легенда: Кислота (HA) Кон'югована основа (A⁻)

Рівняння Хендерсона-Гассельбаха

Рівняння Хендерсона-Гассельбаха є математичною основою для обчислення pH буферних розчинів. Воно пов'язує pH буфера з pKa слабкої кислоти та співвідношенням концентрацій кон'югованої основи до кислоти:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Де:

pH — це негативний логарифм концентрації іонів водню
pKa — це негативний логарифм константи дисоціації кислоти
[A⁻] — це молярна концентрація кон'югованої основи
[HA] — це молярна концентрація слабкої кислоти

Це рівняння виведено з рівноваги дисоціації кислоти:

$\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$

Константа дисоціації кислоти (Ka) визначається як:

$\text{Ka} = \frac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

Взявши негативний логарифм обох сторін і перетворивши:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Для нашого калькулятора ми використовуємо значення pKa 7.21, яке відповідає системі буферу фосфату (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻) при 25°C, одній з найпоширеніших систем буферів у біохімії та лабораторних умовах.

Розрахунок буферної ємності

Буферна ємність (β) кількісно характеризує опір буферного розчину змінам pH при додаванні кислот або основ. Вона максимальна, коли pH дорівнює pKa слабкої кислоти. Буферна ємність може бути розрахована за формулою:

$\beta = \frac{2.303 \times C \times K_a \times [H^+]}{(K_a + [H^+])^2}$

Де:

β — це буферна ємність
C — це загальна концентрація компонентів буфера ([HA] + [A⁻])
Ka — це константа дисоціації кислоти
[H⁺] — це концентрація іонів водню

Для практичного прикладу розглянемо наш фосфатний буфер з [HA] = 0.1 M та [A⁻] = 0.2 M:

Загальна концентрація C = 0.1 + 0.2 = 0.3 M
Ka = 10⁻⁷·²¹ = 6.17 × 10⁻⁸
При pH 7.51, [H⁺] = 10⁻⁷·⁵¹ = 3.09 × 10⁻⁸

Підставивши ці значення: β = (2.303 × 0.3 × 6.17 × 10⁻⁸ × 3.09 × 10⁻⁸) ÷ (6.17 × 10⁻⁸ + 3.09 × 10⁻⁸)² = 0.069 мол/л/рН

Це означає, що додавання 0.069 моль сильної кислоти або основи на літр змінить pH на 1 одиницю.

Як користуватися калькулятором pH буфера

Наш калькулятор pH буфера розроблений для простоти та зручності використання. Дотримуйтесь цих кроків, щоб розрахувати pH вашого буферного розчину:

Введіть концентрацію кислоти у першому полі введення (в молярних одиницях, M)
Введіть концентрацію кон'югованої основи у другому полі введення (в молярних одиницях, M)
За бажанням, введіть власне значення pKa, якщо ви працюєте з буферною системою, відмінною від фосфатної (значення pKa за замовчуванням = 7.21)
Натисніть кнопку "Розрахувати pH", щоб виконати розрахунок
Перегляньте результат, що відображається в розділі результатів

Калькулятор покаже:

Обчислене значення pH
Візуалізацію рівняння Хендерсона-Гассельбаха з вашими значеннями введення

Якщо вам потрібно виконати ще один розрахунок, ви можете або:

Натиснути кнопку "Очистити", щоб скинути всі поля
Просто змінити значення введення і знову натиснути "Розрахувати pH"

Вимоги до введення

Для отримання точних результатів переконайтеся, що:

Обидва значення концентрації є позитивними числами
Концентрації введені в молярних одиницях (моль/л)
Значення знаходяться в розумних межах для лабораторних умов (зазвичай від 0.001 M до 1 M)
Якщо ви вводите власне значення pKa, використовуйте значення, що підходить для вашої буферної системи

Обробка помилок

Калькулятор відобразить повідомлення про помилки, якщо:

Будь-яке поле введення залишено порожнім
Введені негативні значення
Введені нечислові значення
Виникають помилки обчислення через крайні значення

Покроковий приклад розрахунку

Давайте пройдемо через повний приклад, щоб продемонструвати, як працює калькулятор pH буфера:

Приклад: Розрахуйте pH фосфатного буферного розчину, що містить 0.1 M дигідрофосфату (H₂PO₄⁻, кислотна форма) та 0.2 M гідрофосфату (HPO₄²⁻, кон'югована основа).

Визначте компоненти:
- Концентрація кислоти [HA] = 0.1 M
- Концентрація кон'югованої основи [A⁻] = 0.2 M
- pKa H₂PO₄⁻ = 7.21 при 25°C
Застосуйте рівняння Хендерсона-Гассельбаха:
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- pH = 7.21 + log(0.2/0.1)
- pH = 7.21 + log(2)
- pH = 7.21 + 0.301
- pH = 7.51
Інтерпретуйте результат:
- pH цього буферного розчину становить 7.51, що є трохи лужним
- Це pH знаходиться в межах ефективного діапазону фосфатного буфера (приблизно 6.2-8.2)

Варіанти використання розрахунків pH буфера

Розрахунки pH буфера є важливими в численних наукових та промислових застосуваннях:

Лабораторні дослідження

Біохімічні аналізи: Багато ферментів і білків функціонують оптимально при специфічних значеннях pH. Буфери забезпечують стабільні умови для точних експериментальних результатів.
Дослідження ДНК та РНК: Витягнення нуклеїнових кислот, ПЛР та секвенування вимагають точного контролю pH.
Культура клітин: Підтримання фізіологічного pH (близько 7.4) є критично важливим для життєздатності та функції клітин.

Розробка лікарських засобів

Формулювання лікарських препаратів: Буферні системи стабілізують фармацевтичні препарати та впливають на розчинність лікарських засобів та їх біодоступність.
Контроль якості: Моніторинг pH забезпечує узгодженість та безпеку продукту.
Тестування стабільності: Прогнозування того, як формуляції лікарських засобів поводитимуться в різних умовах.

Клінічні застосування

Діагностичні тести: Багато клінічних аналізів вимагають специфічних умов pH для точних результатів.
Внутрішньовенні розчини: Розчини для внутрішньовенного введення часто містять буферні системи для підтримки сумісності з pH крові.
Розчини для діалізу: Точний контроль pH критично важливий для безпеки пацієнтів та ефективності лікування.

Промислові процеси

Виробництво їжі: Контроль pH впливає на смак, текстуру та збереження харчових продуктів.
Очистка стічних вод: Буферні системи допомагають підтримувати оптимальні умови для біологічних процесів очистки.
Хімічне виробництво: Багато реакцій вимагають контролю pH для оптимізації виходу та безпеки.

Моніторинг навколишнього середовища

Оцінка якості води: Природні водні об'єкти мають буферні системи, які чинять опір змінам pH.
Аналіз ґрунту: pH ґрунту впливає на доступність поживних речовин та ріст рослин.
Дослідження забруднення: Розуміння того, як забруднювачі впливають на природні буферні системи.

Альтернативи рівнянню Хендерсона-Гассельбаха

Хоча рівняння Хендерсона-Гассельбаха є найбільш поширеним методом для розрахунків pH буферів, існують альтернативні підходи для специфічних ситуацій:

Пряме вимірювання pH: Використання каліброваного pH-метра забезпечує найбільш точне визначення pH, особливо для складних сумішей.
Повні розрахунки рівноваги: Для дуже розведених розчинів або коли залучені кілька рівноваг, може бути необхідно вирішити повний набір рівнянь рівноваги.
Чисельні методи: Комп'ютерні програми, які враховують активні коефіцієнти та кілька рівноваг, можуть забезпечити більш точні результати для неідеальних розчинів.
Емпіричні підходи: У деяких промислових застосуваннях можуть використовуватися емпіричні формули, отримані з експериментальних даних, замість теоретичних розрахунків.
Розрахунки буферної ємності: Для проектування буферних систем розрахунок буферної ємності (β = dB/dpH, де B — це кількість основи, що додається) може бути більш корисним, ніж прості розрахунки pH.

Історія хімії буферів та рівняння Хендерсона-Гассельбаха

Розуміння буферних розчинів та їх математичного опису значно еволюціонувало за останнє століття:

Раннє розуміння буферів

Концепція хімічного буферування вперше була систематично описана французьким хіміком Марселіном Бертело в кінці 19 століття. Однак саме Лоуренс Джозеф Хендерсон, американський лікар і біохімік, зробив перший значний математичний аналіз буферних систем у 1908 році.

Розробка рівняння

Хендерсон розробив початкову форму того, що стало рівнянням Хендерсона-Гассельбаха, під час вивчення ролі вуглекислого газу в регуляції pH крові. Його робота була опублікована в статті під назвою "Щодо зв'язку між силою кислот і їх здатністю зберігати нейтральність."

У 1916 році Карл Альберт Гассельбальх, данський лікар і хімік, переформулював рівняння Хендерсона, використовуючи позначення pH (введене Сьоренсеном у 1909 році) замість концентрації іонів водню. Ця логарифмічна форма зробила рівняння більш практичним для лабораторного використання і є версією, яку ми використовуємо сьогодні.

Уточнення та застосування

Протягом 20-го століття рівняння Хендерсона-Гассельбаха стало основою кислотно-лужної хімії та біохімії:

У 1920-х і 1930-х роках рівняння було застосовано для розуміння фізіологічних буферних систем, особливо в крові.
До 1950-х років буферні розчини, обчислені за допомогою рівняння, стали стандартними інструментами в біохімічних дослідженнях.
Розвиток електронних pH-метрів у середині 20-го століття зробив можливим точне вимірювання pH, що підтвердило прогнози рівняння.
Сучасні обчислювальні підходи тепер дозволяють уточнення, щоб врахувати неідеальну поведінку в концентрованих розчинах.

Рівняння залишається одним з найважливіших і найширше використовуваних співвідношень у хімії, незважаючи на те, що йому більше ста років.

Приклади коду для розрахунку pH буфера

Ось реалізації рівняння Хендерсона-Гассельбаха на різних мовах програмування:

1def calculate_buffer_ph(acid_concentration, base_concentration, pKa=7.21):
2    """
3    Розрахунок pH буферного розчину за допомогою рівняння Хендерсона-Гассельбаха.
4    
5    Параметри:
6    acid_concentration (float): Концентрація кислоти в моль/л
7    base_concentration (float): Концентрація кон'югованої основи в моль/л
8    pKa (float): Константа дисоціації кислоти (за замовчуванням: 7.21 для фосфатного буфера)
9    
10    Повертає:
11    float: pH буферного розчину
12    """
13    import math
14    
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Концентрації повинні бути позитивними значеннями")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    
21    return round(pH, 2)
22
23# Приклад використання
24try:
25    acid_conc = 0.1  # моль/л
26    base_conc = 0.2  # моль/л
27    pH = calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
28    print(f"pH буфера: {pH}")
29except ValueError as e:
30    print(f"Помилка: {e}")
31

1function calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa = 7.21) {
2  // Перевірка вхідних даних
3  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
4    throw new Error("Концентрації повинні бути позитивними значеннями");
5  }
6  
7  // Застосування рівняння Хендерсона-Гассельбаха
8  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
9  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
10  
11  // Округлення до 2 десяткових знаків
12  return Math.round(pH * 100) / 100;
13}
14
15// Приклад використання
16try {
17  const acidConc = 0.1; // моль/л
18  const baseConc = 0.2; // моль/л
19  const pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
20  console.log(`pH буфера: ${pH}`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Помилка: ${error.message}`);
23}
24

1public class BufferPHCalculator {
2    private static final double DEFAULT_PKA = 7.21; // Значення pKa за замовчуванням для фосфатного буфера
3    
4    /**
5     * Розрахунок pH буферного розчину за допомогою рівняння Хендерсона-Гассельбаха
6     * 
7     * @param acidConcentration Концентрація кислоти в моль/л
8     * @param baseConcentration Концентрація кон'югованої основи в моль/л
9     * @param pKa Константа дисоціації кислоти
10     * @return pH буферного розчину
11     * @throws IllegalArgumentException якщо концентрації не є позитивними
12     */
13    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
14                                          double baseConcentration, 
15                                          double pKa) {
16        // Перевірка вхідних даних
17        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
18            throw new IllegalArgumentException("Концентрації повинні бути позитивними значеннями");
19        }
20        
21        // Застосування рівняння Хендерсона-Гассельбаха
22        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
23        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
24        
25        // Округлення до 2 десяткових знаків
26        return Math.round(pH * 100.0) / 100.0;
27    }
28    
29    /**
30     * Перевантажений метод, що використовує значення pKa за замовчуванням
31     */
32    public static double calculateBufferPH(double acidConcentration, 
33                                          double baseConcentration) {
34        return calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, DEFAULT_PKA);
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        try {
39            double acidConc = 0.1; // моль/л
40            double baseConc = 0.2; // моль/л
41            double pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
42            System.out.printf("pH буфера: %.2f%n", pH);
43        } catch (IllegalArgumentException e) {
44            System.err.println("Помилка: " + e.getMessage());
45        }
46    }
47}
48

1' Excel функція для розрахунку pH буфера
2Function BufferPH(acidConcentration As Double, baseConcentration As Double, Optional pKa As Double = 7.21) As Double
3    ' Перевірка вхідних даних
4    If acidConcentration <= 0 Or baseConcentration <= 0 Then
5        BufferPH = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    ' Застосування рівняння Хендерсона-Гассельбаха
10    Dim ratio As Double
11    ratio = baseConcentration / acidConcentration
12    
13    BufferPH = pKa + Application.WorksheetFunction.Log10(ratio)
14    
15    ' Округлення до 2 десяткових знаків
16    BufferPH = Round(BufferPH, 2)
17End Function
18
19' Використання в комірці Excel: =BufferPH(0.1, 0.2)
20

1calculate_buffer_ph <- function(acid_concentration, base_concentration, pKa = 7.21) {
2  # Перевірка вхідних даних
3  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
4    stop("Концентрації повинні бути позитивними значеннями")
5  }
6  
7  # Застосування рівняння Хендерсона-Гассельбаха
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  
11  # Округлення до 2 десяткових знаків
12  return(round(pH, 2))
13}
14
15# Приклад використання
16acid_conc <- 0.1  # моль/л
17base_conc <- 0.2  # моль/л
18tryCatch({
19  pH <- calculate_buffer_ph(acid_conc, base_conc)
20  cat(sprintf("pH буфера: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Помилка: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateBufferPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
2    % CALCULATEBUFFERPH Розрахунок pH буферного розчину
3    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration) 
4    %   розраховує pH за допомогою рівняння Хендерсона-Гассельбаха
5    %
6    %   pH = CALCULATEBUFFERPH(acidConcentration, baseConcentration, pKa)
7    %   використовує вказане значення pKa замість значення за замовчуванням (7.21)
8    
9    % Встановлення значення pKa за замовчуванням, якщо не надано
10    if nargin < 3
11        pKa = 7.21; % Значення pKa за замовчуванням для фосфатного буфера
12    end
13    
14    % Перевірка вхідних даних
15    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
16        error('Концентрації повинні бути позитивними значеннями');
17    end
18    
19    % Застосування рівняння Хендерсона-Гассельбаха
20    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
21    pH = pKa + log10(ratio);
22    
23    % Округлення до 2 десяткових знаків
24    pH = round(pH * 100) / 100;
25end
26
27% Приклад використання
28try
29    acidConc = 0.1; % моль/л
30    baseConc = 0.2; % моль/л
31    pH = calculateBufferPH(acidConc, baseConc);
32    fprintf('pH буфера: %.2f\n', pH);
33catch ME
34    fprintf('Помилка: %s\n', ME.message);
35end
36

Числові приклади

Ось кілька прикладів розрахунків pH буфера для різних співвідношень концентрацій:

Приклад 1: Рівні концентрації

Концентрація кислоти: 0.1 M
Концентрація основи: 0.1 M
pKa: 7.21
Розрахунок: pH = 7.21 + log(0.1/0.1) = 7.21 + log(1) = 7.21 + 0 = 7.21
Результат: pH = 7.21

Приклад 2: Більше основи, ніж кислоти

Концентрація кислоти: 0.1 M
Концентрація основи: 0.2 M
pKa: 7.21
Розрахунок: pH = 7.21 + log(0.2/0.1) = 7.21 + log(2) = 7.21 + 0.301 = 7.51
Результат: pH = 7.51

Приклад 3: Більше кислоти, ніж основи

Концентрація кислоти: 0.2 M
Концентрація основи: 0.05 M
pKa: 7.21
Розрахунок: pH = 7.21 + log(0.05/0.2) = 7.21 + log(0.25) = 7.21 + (-0.602) = 6.61
Результат: pH = 6.61

Приклад 4: Дуже різні концентрації

Концентрація кислоти: 0.01 M
Концентрація основи: 0.5 M
pKa: 7.21
Розрахунок: pH = 7.21 + log(0.5/0.01) = 7.21 + log(50) = 7.21 + 1.699 = 8.91
Результат: pH = 8.91

Приклад 5: Інша буферна система (оцтова кислота/ацетат)

Концентрація кислоти: 0.1 M (оцтова кислота)
Концентрація основи: 0.1 M (ацетат натрію)
pKa: 4.76 (для оцтової кислоти)
Розрахунок: pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Результат: pH = 4.76

Поширені запитання (FAQ)

Що таке буферний розчин?

Як працює рівняння Хендерсона-Гассельбаха?

Рівняння Хендерсона-Гассельбаха (pH = pKa + log([основа]/[кислота])) пов'язує pH буферного розчину з pKa слабкої кислоти та співвідношенням концентрацій кон'югованої основи до кислоти. Воно виведене з рівноваги дисоціації кислоти і дозволяє виконувати прості розрахунки pH.

Яке оптимальне співвідношення кислоти до основи в буфері?

Для максимальної буферної ємності співвідношення кон'югованої основи до кислоти повинно бути близьким до 1:1, що дає pH, рівне pKa. Ефективний діапазон буферів зазвичай вважається в межах ±1 одиниці pH від pKa.

Як вибрати правильний буфер для мого експерименту?

Виберіть буфер з pKa, близьким до вашого бажаного pH (ідеально в межах ±1 одиниці pH). Враховуйте інші фактори, такі як стабільність температури, сумісність з вашою біологічною системою або реакцією, а також мінімальне втручання в аналізи або вимірювання.

Чи впливає температура на pH буфера?

Так, температура впливає як на pKa кислоти, так і на іонізацію води, що може змінити pH буферного розчину. Більшість значень pKa вказані при 25°C, і значні відхилення температури можуть вимагати корекційних факторів.

Чи можу я змішувати різні буфери, щоб досягти певного pH?

Хоча змішувати різні буферні системи можливо, це зазвичай не рекомендується, оскільки це ускладнює рівновагу і може призвести до непередбачуваної поведінки. Краще вибрати одну буферну систему з pKa, близьким до вашої цільової pH.

Що таке буферна ємність і як її розрахувати?

Буферна ємність (β) — це міра опору буферу змінам pH при додаванні кислот або основ. Вона визначається як кількість кислоти або основи, необхідна для зміни pH на одну одиницю, і максимальна, коли pH = pKa. Її можна розрахувати як β = 2.303 × C × (Ka × [H⁺]) / (Ka + [H⁺])², де C — це загальна концентрація буферних компонентів.

Як я можу підготувати буфер з певним pH?

Розрахуйте необхідне співвідношення кон'югованої основи до кислоти, використовуючи рівняння Хендерсона-Гассельбаха, перетворене як [основа]/[кислота] = 10^(pH-pKa). Потім підготуйте розчини з відповідними концентраціями, щоб досягти цього співвідношення.

Чому моє виміряне pH відрізняється від обчисленого значення?

Розбіжності можуть виникати через такі фактори, як:

Ефекти активності в неідеальних розчинах (особливо при високих концентраціях)
Температурні відмінності
Забруднення реагентів
Помилки калібрування pH-метра
Вплив іонної сили

Чи можна використовувати рівняння Хендерсона-Гассельбаха для поліпротонних кислот?

Для поліпротонних кислот (кислот з кількома дисоціабельними протонами) рівняння Хендерсона-Гассельбаха можна застосовувати до кожного етапу дисоціації окремо, але тільки якщо значення pKa достатньо відрізняються (зазвичай >2 одиниці pH). В іншому випадку можуть знадобитися більш складні обчислення рівноваги.

Джерела

Po, Henry N., and N. M. Senozan. "Рівняння Хендерсона-Гассельбаха: його історія та обмеження." Журнал хімічної освіти, том 78, номер 11, 2001, с. 1499-1503.
Good, Norman E., et al. "Буферні розчини для біологічних досліджень." Біохімія, том 5, номер 2, 1966, с. 467-477.
Beynon, Robert J., and J. S. Easterby. Буферні розчини: основи. Oxford University Press, 1996.
Stoll, Vincent S., and John S. Blanchard. "Буфери: принципи та практика." Методи в ензимології, том 182, 1990, с. 24-38.
Perrin, D. D., and Boyd Dempsey. Буфери для контролю pH та іонів металів. Chapman and Hall, 1974.
Martell, Arthur E., and Robert M. Smith. Критичні стабільні константи. Plenum Press, 1974-1989.
Ellison, Sparkle L., et al. "Буфер: посібник з підготовки та використання буферів у біологічних системах." Аналіз біохімії, том 104, номер 2, 1980, с. 300-310.
Mohan, Chandra. Буфери: посібник з підготовки та використання буферів у біологічних системах. Calbiochem, 2003.
Калькулятор pH буфера. "Безкоштовний калькулятор pH буфера." Buffer pH Calculator.

💬

Зворотній зв'язок

💬

Клацніть на спливаюче вікно зворотного зв'язку, щоб почати надавати відгуки про цей інструмент

🔗

Пов'язані Інструменти

Відкрийте більше інструментів, які можуть бути корисними для вашого робочого процесу

Калькулятор pH буферного розчину: Інструмент рівняння Гендерсона-Гассельбаха

Калькулятор pH буфера

Результати

Документація

Калькулятор pH буферного розчину

Вступ

Що таке буферний розчин?

Рівняння Хендерсона-Гассельбаха

Розрахунок буферної ємності

Як користуватися калькулятором pH буфера

Вимоги до введення

Обробка помилок

Покроковий приклад розрахунку

Варіанти використання розрахунків pH буфера

Лабораторні дослідження

Розробка лікарських засобів

Клінічні застосування

Промислові процеси

Моніторинг навколишнього середовища

Альтернативи рівнянню Хендерсона-Гассельбаха

Історія хімії буферів та рівняння Хендерсона-Гассельбаха

Раннє розуміння буферів

Розробка рівняння

Уточнення та застосування

Приклади коду для розрахунку pH буфера

Числові приклади

Приклад 1: Рівні концентрації

Приклад 2: Більше основи, ніж кислоти

Приклад 3: Більше кислоти, ніж основи

Приклад 4: Дуже різні концентрації

Приклад 5: Інша буферна система (оцтова кислота/ацетат)

Поширені запитання (FAQ)

Що таке буферний розчин?

Як працює рівняння Хендерсона-Гассельбаха?

Яке оптимальне співвідношення кислоти до основи в буфері?

Як вибрати правильний буфер для мого експерименту?

Чи впливає температура на pH буфера?

Чи можу я змішувати різні буфери, щоб досягти певного pH?

Що таке буферна ємність і як її розрахувати?

Як я можу підготувати буфер з певним pH?

Чому моє виміряне pH відрізняється від обчисленого значення?

Чи можна використовувати рівняння Хендерсона-Гассельбаха для поліпротонних кислот?

Джерела

Зворотній зв'язок

Пов'язані Інструменти

Калькулятор ємності буфера | Стабільність pH у хімічних розчинах

Калькулятор титрування: точно визначте концентрацію аналізованої речовини

Калькулятор нейтралізації кислоти-основи для хімічних реакцій

Калькулятор парціального тиску для газових сумішей | Закон Далтона

Калькулятор pH Гендерасона-Гассельбаха для буферних розчинів

Калькулятор значення pH: Перетворення концентрації іонів водню в pH

Калькулятор розведення відбілювача: змішуйте ідеальні розчини щоразу

Калькулятор pH: Перетворення концентрації іонів водню в pH

Калькулятор змішування пропорцій: знайдіть ідеальні співвідношення інгредієнтів