Kalkulačka EMF článkov: Nernstova rovnica pre elektrochemické články

Vypočítajte elektromotorickú silu (EMF) elektrochemických článkov pomocou Nernstovej rovnice. Zadajte teplotu, počet elektrónov a reakčný kvocient na určenie potenciálu článku.

Kalkulačka EMF článku

Vstupné parametre

Štandardný potenciál článku (E°)

Teplota

Počet prenesených elektrónov (n)

Reakčný kvocient (Q)

Výsledky

Vypočítaná EMF:Zadajte platné vstupy

Nernstova rovnica

E = E° - (RT/nF) × ln(Q)

Vizualizácia článku

Zadajte platné vstupy na zobrazenie vizualizácie

📚

Dokumentácia

Kalkulačka EMF bunky

Úvod

Kalkulačka EMF bunky je mocný nástroj navrhnutý na výpočet elektromotorickej sily (EMF) elektrochemických buniek pomocou Nernstovej rovnice. EMF, merané vo voltoch, predstavuje elektrický potenciálny rozdiel generovaný galvanickou bunkou alebo batériou. Táto kalkulačka umožňuje chemikom, študentom a výskumníkom presne určiť potenciály buniek za rôznych podmienok zadaním štandardného potenciálu bunky, teploty, počtu prenesených elektrónov a reakčného kvocientu. Či už pracujete na laboratórnom experimente, študujete elektrochémiu alebo navrhujete batériové systémy, táto kalkulačka poskytuje presné hodnoty EMF, ktoré sú nevyhnutné na pochopenie a predpovedanie elektrochemického správania.

Nernstova rovnice: Základ EMF výpočtov

Nernstova rovnice je základný vzorec v elektrochémii, ktorý spája potenciál bunky (EMF) so štandardným potenciálom bunky a reakčným kvocientom. Zohľadňuje nestandardné podmienky, čo umožňuje vedcom predpovedať, ako sa potenciály buniek menia s rôznymi koncentráciami a teplotami.

Vzorec

Nernstova rovnica je vyjadrená ako:

$E = E° - \frac{RT}{nF} \ln(Q)$

Kde:

$E$ = Potenciál bunky (EMF) vo voltoch (V)
$E°$ = Štandardný potenciál bunky vo voltoch (V)
$R$ = Univerzálna plynová konštanta (8.314 J/mol·K)
$T$ = Teplota v Kelvinoch (K)
$n$ = Počet prenesených elektrónov v redoxnej reakcii
$F$ = Faradayova konštanta (96,485 C/mol)
$\ln(Q)$ = Prírodný logaritmus reakčného kvocientu
$Q$ = Reakčný kvocient (pomer koncentrácií produktov a reaktantov, každý zvýšený na mocninu ich stechiometrických koeficientov)

Pri štandardnej teplote (298,15 K alebo 25 °C) môže byť rovnice zjednodušená na:

$E = E° - \frac{0.0592}{n} \log_{10}(Q)$

Vysvetlenie premenných

Štandardný potenciál bunky (E°): Potenciálny rozdiel medzi katódou a anódou za štandardných podmienok (1M koncentrácia, 1 atm tlak, 25 °C). Táto hodnota je špecifická pre každú redoxnú reakciu a môže byť nájdená v elektrochemických tabuľkách.
Teplota (T): Teplota bunky v Kelvinoch. Teplota ovplyvňuje entropickú zložku Gibbsovej voľnej energie, čím ovplyvňuje potenciál bunky.
Počet prenesených elektrónov (n): Počet elektrónov vymenených v vyváženej redoxnej reakcii. Táto hodnota je určená z vyvážených poloreakcií.
Reakčný kvocient (Q): Pomer koncentrácií produktov a reaktantov, každý zvýšený na mocninu ich stechiometrických koeficientov. Pre všeobecnú reakciu aA + bB → cC + dD je reakčný kvocient:

$Q = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$

Okrajové prípady a obmedzenia

Extrémne teploty: Pri veľmi vysokých alebo nízkych teplotách môžu byť potrebné zvážiť ďalšie faktory, ako sú zmeny v aktivitných koeficientoch, pre presné výsledky.
Veľmi veľké alebo malé hodnoty Q: Keď Q sa blíži k nule alebo nekonečnu, kalkulačka môže produkovať extrémne hodnoty EMF. V praxi také extrémne podmienky zriedkavo existujú v stabilných elektrochemických systémoch.
Neideálne roztoky: Nernstova rovnica predpokladá ideálne správanie roztokov. Pri veľmi koncentrovaných roztokoch alebo s určitými elektrolytmi môžu nastať odchýlky.
Nezvratné reakcie: Nernstova rovnica sa vzťahuje na zvratné elektrochemické reakcie. Pre nezvratné procesy musia byť zohľadnené ďalšie faktory pre potenciál.

Ako používať kalkulačku EMF bunky

Naša kalkulačka zjednodušuje komplexný proces určovania potenciálov buniek za rôznych podmienok. Postupujte podľa týchto krokov na výpočet EMF vašej elektrochemickej bunky:

Návod krok za krokom

Zadajte štandardný potenciál bunky (E°):
- Zadajte štandardný redukčný potenciál pre vašu konkrétnu redoxnú reakciu vo voltoch
- Táto hodnota môže byť nájdená v štandardných elektrochemických tabuľkách alebo vypočítaná z poloreakčných potenciálov
Špecifikujte teplotu:
- Zadajte teplotu v Kelvinoch (K)
- Nezabudnite, že K = °C + 273,15
- Predvolená hodnota je nastavená na 298 K (izbová teplota)
Zadajte počet prenesených elektrónov (n):
- Zadajte počet elektrónov vymenených v vyváženej redoxnej reakcii
- Táto hodnota musí byť kladné celé číslo odvodené z vašej vyváženej rovnice
Definujte reakčný kvocient (Q):
- Zadajte vypočítaný reakčný kvocient na základe koncentrácií produktov a reaktantov
- Pre riedke roztoky môžu byť hodnoty koncentrácie použité ako aproximácie pre aktivity
Zobrazte výsledky:
- Kalkulačka okamžite zobrazí vypočítaný EMF vo voltoch
- Detaily výpočtu ukazujú, ako bola Nernstova rovnica aplikovaná na vaše konkrétne vstupy
Skopírujte alebo zdieľajte svoje výsledky:
- Použite tlačidlo na kopírovanie, aby ste si uložili svoje výsledky na správy alebo ďalšiu analýzu

Príklad výpočtu

Vypočítajme EMF pre zinkovo-medenú bunku s nasledujúcimi parametrami:

Štandardný potenciál (E°): 1.10 V
Teplota: 298 K
Počet prenesených elektrónov: 2
Reakčný kvocient: 1.5

Použitím Nernstovej rovnice: $E = 1.10 - \frac{8.314 \times 298}{2 \times 96485} \ln(1.5)$ $E = 1.10 - 0.0128 \times 0.4055$ $E = 1.10 - 0.0052$ $E = 1.095 \text{ V}$

Kalkulačka tento výpočet vykonáva automaticky a poskytuje vám presnú hodnotu EMF.

Prípadové štúdie pre výpočty EMF

Kalkulačka EMF bunky slúži mnohým praktickým aplikáciám v rôznych oblastiach:

1. Laboratórny výskum

Vedci používajú výpočty EMF na:

Predpovedanie smeru a rozsahu elektrochemických reakcií
Návrh experimentálnych nastavení so špecifickými požiadavkami na napätie
Overenie experimentálnych výsledkov voči teoretickým predpovediam
Štúdium účinkov koncentrácie a teploty na potenciály reakcií

2. Vývoj a analýza batérií

V technológii batérií pomáhajú výpočty EMF:

Určiť maximálne teoretické napätie nových zložených batérií
Analyzovať výkon batérií za rôznych prevádzkových podmienok
Skúmať účinky koncentrácie elektrolytu na výstup batérie
Optimalizovať dizajn batérií pre konkrétne aplikácie

3. Štúdie korózie

Inžinieri korózie využívajú výpočty EMF na:

Predpovedanie koróznych potenciálov v rôznych prostrediach
Návrh katódových ochranných systémov
Vyhodnotenie účinnosti inhibítorov korózie
Posúdenie kompatibility rôznych kovov v galvanických pároch

4. Vzdelávacie aplikácie

V akademických prostrediach kalkulačka pomáha:

Študentom pri učení princípov elektrochémie
Učiteľom pri demonštrovaní účinkov koncentrácie a teploty na potenciály buniek
Laboratórnym kurzom vyžadujúcim presné predpovede napätia
Overenie ručných výpočtov v úlohách

5. Priemyselná elektrochémia

Priemysel ťaží z výpočtov EMF pre:

Optimalizáciu procesov elektrolytického pokovovania
Zlepšenie efektivity elektrolyzy
Kontrolu kvality v elektrochemickej výrobe
Riešenie neočakávaných kolísaní napätia

Alternatívy k Nernstovej rovnici

Aj keď je Nernstova rovnica základná pre výpočty EMF, existuje niekoľko alternatívnych prístupov pre špecifické scenáre:

1. Butler-Volmerova rovnica

Pre systémy, kde kinetické faktory významne ovplyvňujú pozorovaný potenciál: $i = i_0 \left[ \exp\left(\frac{\alpha_a n F \eta}{RT}\right) - \exp\left(-\frac{\alpha_c n F \eta}{RT}\right) \right]$

Tento vzorec spája hustotu prúdu s nadpotenciálom, poskytujúc pohľad na kinetiku elektród.

2. Goldmanova rovnica

Pre biologické systémy a membránové potenciály: $E_m = \frac{RT}{F} \ln\left(\frac{P_K[K^+]_{out} + P_{Na}[Na^+]_{out} + P_{Cl}[Cl^-]_{in}}{P_K[K^+]_{in} + P_{Na}[Na^+]_{in} + P_{Cl}[Cl^-]_{out}}\right)$

Tento vzorec je obzvlášť užitočný v neurovedách a bunkovej biológii.

3. Tafelova rovnica

Pre systémy ďaleko od rovnováhy: $\eta = a \pm b \log|i|$

Tento zjednodušený vzťah je užitočný pre štúdie korózie a aplikácie elektrolytického pokovovania.

4. Výpočty koncentrácie buniek

Pre bunky, kde existuje rovnaký redoxový pár pri rôznych koncentráciách: $E = \frac{RT}{nF} \ln\left(\frac{[C]_{\text{cathode}}}{[C]_{\text{anode}}}\right)$

Tento špecializovaný prípad eliminuje štandardný potenciál.

Historický vývoj výpočtov EMF

Pochopenie a výpočet elektromotorickej sily sa v priebehu storočí významne vyvinuli:

Rané objavy (1700s-1800s)

Cesta začala s vynálezom voltaického stĺpca Alessandra Voltu v roku 1800, prvej skutočnej batérie. Tento prelom nasledoval po pozorovaniach Luigia Galvaniho o „živočíšnej elektrine“ v 1780-tych rokoch. Voltova práca ustanovila, že elektrický potenciál môže byť generovaný chemickými reakciami, čím položila základy elektrochémie.

Nernstov prínos (koniec 1800s)

Pole sa dramaticky posunulo, keď Walther Nernst, nemecký fyzikálny chemik, odviedol svoju eponymnú rovnicu v roku 1889. Nernstova práca spojila termodynamiku s elektrochémiou, ukazujúc, ako potenciály buniek závisia od koncentrácie a teploty. Tento prelom mu vyniesol Nobelovu cenu za chémiu v roku 1920.

Moderný vývoj (1900s-dnes)

Počas 20. storočia vedci zdokonaľovali naše pochopenie elektrochemických procesov:

Peter Debye a Erich Hückel vyvinuli teórie elektrolytických roztokov v 1920-tych rokoch
Vývoj sklenenej elektródy v 1930-tych rokoch umožnil presné merania pH a potenciálu
John Bockris a Aleksandr Frumkin pokročili v teórii kinetiky elektród v 1950-tych rokoch
Digitálne potenciostaty v 1970-tych rokoch revolucionalizovali experimentálnu elektrochémiu
Počítačové metódy v 1990-tych rokoch a neskôr umožnili modelovanie elektrochemických procesov na molekulárnej úrovni

Dnes elektrochemické výpočty zahŕňajú sofistikované modely, ktoré zohľadňujú neideálne správanie, povrchové efekty a komplexné reakčné mechanizmy, stavajúc na Nernstových základných poznatkoch.

Často kladené otázky

Čo je elektromotorická sila (EMF)?

Elektromotorická sila (EMF) je elektrický potenciálny rozdiel generovaný elektrochemickou bunkou. Predstavuje energiu na jednotku náboja dostupnú z redoxných reakcií prebiehajúcich v bunke. EMF sa meria vo voltoch a určuje maximálnu elektrickú prácu, ktorú bunka môže vykonať.

Ako ovplyvňuje teplota potenciál bunky?

Teplota priamo ovplyvňuje potenciál bunky prostredníctvom Nernstovej rovnice. Vyššie teploty zvyšujú význam entropickej zložky (RT/nF), potenciálne znižujú potenciál bunky pre reakcie s pozitívnou zmenou entropie. Pre väčšinu reakcií zvyšovanie teploty mierne znižuje potenciál bunky, hoci vzťah závisí od konkrétnej termodynamiky reakcie.

Prečo je môj vypočítaný EMF negatívny?

Negatívny EMF naznačuje, že reakcia, ako je napísaná, nie je spontánna v smere dopredu. To znamená, že reakcia by sa prirodzene uskutočnila v opačnom smere. Alternatívne to môže naznačovať, že vaša hodnota štandardného potenciálu môže byť nesprávna alebo že ste v kalkulácii obrátili úlohy anódy a katódy.

Môžem použiť Nernstovu rovnicu pre nevodné roztoky?

Áno, Nernstova rovnica sa vzťahuje na nevodné roztoky, ale s dôležitými úvahami. Musíte použiť aktivity namiesto koncentrácií a referenčné elektródy sa môžu správať inak. Štandardné potenciály sa tiež budú líšiť od tých v vodných systémoch, čo si vyžaduje špecifické hodnoty pre váš systém rozpúšťadla.

Aká presná je Nernstova rovnica pre reálne aplikácie?

Nernstova rovnica poskytuje vynikajúcu presnosť pre riedke roztoky, kde sa aktivity môžu aproximovať koncentráciami. Pre koncentrované roztoky, vysoké iónové sily alebo extrémne pH podmienky môžu nastať odchýlky v dôsledku neideálneho správania. V praktických aplikáciách je typicky dosiahnuteľná presnosť ±5-10 mV s riadnym výberom parametrov.

Aký je rozdiel medzi E° a E°'?

E° predstavuje štandardný redukčný potenciál za štandardných podmienok (všetky druhy pri 1M aktivite, 1 atm tlaku, 25 °C). E°' (vyslovuje sa „E naught prime“) je formálny potenciál, ktorý zohľadňuje účinky podmienok roztoku, ako je pH a tvorba komplexov. E°' je často praktickejšie pre biochemické systémy, kde je pH fixované na neštandardné hodnoty.

Ako určiť počet prenesených elektrónov (n)?

Počet prenesených elektrónov (n) je určený z vyváženej redoxnej reakcie. Napíšte poloreakcie pre oxidáciu a redukciu, vyvážte ich samostatne a identifikujte, koľko elektrónov je prenesených. Hodnota n musí byť kladné celé číslo a predstavuje stechiometrický koeficient elektrónov vo vyváženej rovnici.

Môže byť EMF vypočítaná pre koncentráciu buniek?

Áno, koncentrácia buniek (kde existuje rovnaký redoxový pár pri rôznych koncentráciách) môže byť analyzovaná pomocou zjednodušenej formy Nernstovej rovnice: E = (RT/nF)ln(C₂/C₁), kde C₂ a C₁ sú koncentrácie pri katóde a anóde, resp. Štandardný potenciál (E°) sa v týchto výpočtoch zruší.

Ako ovplyvňuje tlak výpočty EMF?

Pre reakcie zahŕňajúce plyny tlak ovplyvňuje reakčný kvocient Q. Podľa Nernstovej rovnice zvyšovanie tlaku plynných reaktantov zvyšuje potenciál bunky, zatiaľ čo zvyšovanie tlaku plynných produktov ho znižuje. Tento účinok je zahrnutý použitím parciálnych tlakov (v atmosférach) vo výpočte reakčného kvocientu.

Aké sú obmedzenia kalkulačky EMF bunky?

Kalkulačka predpokladá ideálne správanie roztokov, úplnú zvratnosť reakcií a konštantnú teplotu v cele. Nemusí zohľadňovať účinky ako sú juncionálne potenciály, aktivity koeficientov v koncentrovaných roztokoch alebo obmedzenia kinetiky elektród. Pre veľmi presnú prácu alebo extrémne podmienky môžu byť potrebné ďalšie opravy.

Kódové príklady pre výpočty EMF

Python

1import math
2
3def calculate_emf(standard_potential, temperature, electron_count, reaction_quotient):
4    """
5    Vypočítať EMF pomocou Nernstovej rovnice
6    
7    Args:
8        standard_potential: Štandardný potenciál bunky vo voltoch
9        temperature: Teplota v Kelvinoch
10        electron_count: Počet prenesených elektrónov
11        reaction_quotient: Reakčný kvocient Q
12        
13    Returns:
14        Potenciál bunky (EMF) vo voltoch
15    """
16    # Konštanty
17    R = 8.314  # Plynová konštanta v J/(mol·K)
18    F = 96485  # Faradayova konštanta v C/mol
19    
20    # Vypočítajte RT/nF
21    rt_over_nf = (R * temperature) / (electron_count * F)
22    
23    # Vypočítajte prírodný logaritmus reakčného kvocientu
24    ln_q = math.log(reaction_quotient)
25    
26    # Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
27    emf = standard_potential - (rt_over_nf * ln_q)
28    
29    return emf
30
31# Príklad použitia
32standard_potential = 1.10  # volty
33temperature = 298  # Kelviny
34electron_count = 2
35reaction_quotient = 1.5
36
37emf = calculate_emf(standard_potential, temperature, electron_count, reaction_quotient)
38print(f"Vypočítaný EMF: {emf:.4f} V")
39

JavaScript

1function calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient) {
2  // Konštanty
3  const R = 8.314;  // Plynová konštanta v J/(mol·K)
4  const F = 96485;  // Faradayova konštanta v C/mol
5  
6  // Vypočítajte RT/nF
7  const rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
8  
9  // Vypočítajte prírodný logaritmus reakčného kvocientu
10  const lnQ = Math.log(reactionQuotient);
11  
12  // Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
13  const emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
14  
15  return emf;
16}
17
18// Príklad použitia
19const standardPotential = 1.10;  // volty
20const temperature = 298;  // Kelviny
21const electronCount = 2;
22const reactionQuotient = 1.5;
23
24const emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
25console.log(`Vypočítaný EMF: ${emf.toFixed(4)} V`);
26

Excel

1' Excel funkcia na výpočet EMF
2Function CalculateEMF(E0 As Double, T As Double, n As Integer, Q As Double) As Double
3    ' Konštanty
4    Const R As Double = 8.314   ' Plynová konštanta v J/(mol·K)
5    Const F As Double = 96485   ' Faradayova konštanta v C/mol
6    
7    ' Vypočítajte RT/nF
8    Dim rtOverNF As Double
9    rtOverNF = (R * T) / (n * F)
10    
11    ' Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
12    CalculateEMF = E0 - (rtOverNF * Application.Ln(Q))
13End Function
14
15' Použitie v bunke: =CalculateEMF(1.10, 298, 2, 1.5)
16

MATLAB

1function emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient)
2    % Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
3    %
4    % Vstupy:
5    %   standardPotential - Štandardný potenciál bunky vo voltoch
6    %   temperature - Teplota v Kelvinoch
7    %   electronCount - Počet prenesených elektrónov
8    %   reactionQuotient - Reakčný kvocient Q
9    %
10    % Výstup:
11    %   emf - Potenciál bunky (EMF) vo voltoch
12    
13    % Konštanty
14    R = 8.314;  % Plynová konštanta v J/(mol·K)
15    F = 96485;  % Faradayova konštanta v C/mol
16    
17    % Vypočítajte RT/nF
18    rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
19    
20    % Vypočítajte prírodný logaritmus reakčného kvocientu
21    lnQ = log(reactionQuotient);
22    
23    % Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
24    emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
25end
26
27% Príklad použitia
28standardPotential = 1.10;  % volty
29temperature = 298;  % Kelviny
30electronCount = 2;
31reactionQuotient = 1.5;
32
33emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
34fprintf('Vypočítaný EMF: %.4f V\n', emf);
35

Java

1public class EMFCalculator {
2    // Konštanty
3    private static final double R = 8.314;  // Plynová konštanta v J/(mol·K)
4    private static final double F = 96485;  // Faradayova konštanta v C/mol
5    
6    /**
7     * Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
8     * 
9     * @param standardPotential Štandardný potenciál bunky vo voltoch
10     * @param temperature Teplota v Kelvinoch
11     * @param electronCount Počet prenesených elektrónov
12     * @param reactionQuotient Reakčný kvocient Q
13     * @return Potenciál bunky (EMF) vo voltoch
14     */
15    public static double calculateEMF(double standardPotential, double temperature, 
16                                     int electronCount, double reactionQuotient) {
17        // Vypočítajte RT/nF
18        double rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
19        
20        // Vypočítajte prírodný logaritmus reakčného kvocientu
21        double lnQ = Math.log(reactionQuotient);
22        
23        // Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
24        double emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
25        
26        return emf;
27    }
28    
29    public static void main(String[] args) {
30        double standardPotential = 1.10;  // volty
31        double temperature = 298;  // Kelviny
32        int electronCount = 2;
33        double reactionQuotient = 1.5;
34        
35        double emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
36        System.out.printf("Vypočítaný EMF: %.4f V%n", emf);
37    }
38}
39

C++

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5/**
6 * Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
7 * 
8 * @param standardPotential Štandardný potenciál bunky vo voltoch
9 * @param temperature Teplota v Kelvinoch
10 * @param electronCount Počet prenesených elektrónov
11 * @param reactionQuotient Reakčný kvocient Q
12 * @return Potenciál bunky (EMF) vo voltoch
13 */
14double calculateEMF(double standardPotential, double temperature, 
15                   int electronCount, double reactionQuotient) {
16    // Konštanty
17    const double R = 8.314;  // Plynová konštanta v J/(mol·K)
18    const double F = 96485;  // Faradayova konštanta v C/mol
19    
20    // Vypočítajte RT/nF
21    double rtOverNF = (R * temperature) / (electronCount * F);
22    
23    // Vypočítajte prírodný logaritmus reakčného kvocientu
24    double lnQ = std::log(reactionQuotient);
25    
26    // Vypočítajte EMF pomocou Nernstovej rovnice
27    double emf = standardPotential - (rtOverNF * lnQ);
28    
29    return emf;
30}
31
32int main() {
33    double standardPotential = 1.10;  // volty
34    double temperature = 298;  // Kelviny
35    int electronCount = 2;
36    double reactionQuotient = 1.5;
37    
38    double emf = calculateEMF(standardPotential, temperature, electronCount, reactionQuotient);
39    std::cout << "Vypočítaný EMF: " << std::fixed << std::setprecision(4) << emf << " V" << std::endl;
40    
41    return 0;
42}
43

Vizualizácia elektrochemickej bunky

E = E° - (RT/nF)ln(Q)

Odkazy

Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2001). Elektrochemické metódy: Základy a aplikácie (2. vyd.). John Wiley & Sons.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkinsova fyzikálna chémia (10. vyd.). Oxford University Press.
Bagotsky, V. S. (2005). Základy elektrochémie (2. vyd.). John Wiley & Sons.
Bockris, J. O'M., & Reddy, A. K. N. (2000). Moderná elektrochémia (2. vyd.). Kluwer Academic Publishers.
Hamann, C. H., Hamnett, A., & Vielstich, W. (2007). Elektrochémia (2. vyd.). Wiley-VCH.
Newman, J., & Thomas-Alyea, K. E. (2012). Elektrochemické systémy (3. vyd.). John Wiley & Sons.
Pletcher, D., & Walsh, F. C. (1993). Priemyselná elektrochémia (2. vyd.). Springer.
Wang, J. (2006). Analytická elektrochemická chémia (3. vyd.). John Wiley & Sons.

Vyskúšajte našu kalkulačku EMF bunky ešte dnes!

Naša kalkulačka EMF bunky poskytuje presné, okamžité výsledky pre vaše elektrochemické výpočty. Či už ste študent, ktorý sa učí o Nernstovej rovnici, výskumník, ktorý vykonáva experimenty, alebo inžinier, ktorý navrhuje elektrochemické systémy, tento nástroj vám ušetrí čas a zabezpečí presnosť. Zadajte svoje parametre teraz, aby ste vypočítali presný EMF pre vaše konkrétne podmienky!

💬

Spätná väzba

💬

Kliknite na spätnú väzbu toastu, aby ste začali poskytovať spätnú väzbu o tomto nástroji

🔗

Súvisiace nástroje

Objavte ďalšie nástroje, ktoré by mohli byť užitočné pre vašu pracovnú postupnosť