सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर

परिचय

सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर रसायनज्ञों, प्रयोगशाला तकनीशियनों, छात्रों और शोधकर्ताओं के लिए एक आवश्यक उपकरण है जिन्हें किसी पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता (w/v) को उसकी मोलरिटी में परिवर्तित करने की आवश्यकता होती है। मोलरिटी, जो रसायन विज्ञान में एक मौलिक इकाई है, एक लीटर समाधान में घुलनशील पदार्थ के मोल की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है और सटीक सांद्रताओं के साथ समाधान तैयार करने के लिए महत्वपूर्ण है। यह कनवर्टर केवल दो इनपुट की आवश्यकता के साथ परिवर्तित करने की प्रक्रिया को सरल बनाता है: पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता और इसका आणविक भार। चाहे आप प्रयोगशाला रसायन तैयार कर रहे हों, औषधीय फॉर्मूलेशन का विश्लेषण कर रहे हों, या रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन कर रहे हों, यह उपकरण त्वरित और सटीक मोलरिटी गणनाएँ प्रदान करता है।

मोलरिटी क्या है?

मोलरिटी (M) को घुलनशील पदार्थ के मोल की संख्या प्रति लीटर समाधान के रूप में परिभाषित किया गया है। यह रसायन विज्ञान में सांद्रता व्यक्त करने के सबसे सामान्य तरीकों में से एक है और इसे निम्नलिखित सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ के मोल}}{\text{समाधान का आयतन लीटर में}}$

मोलरिटी विशेष रूप से उपयोगी है क्योंकि यह सीधे पदार्थ की मात्रा (मोल में) को समाधान के आयतन से संबंधित करती है, जिससे यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए आदर्श बन जाती है। मोलरिटी की मानक इकाई mol/L है, जिसे अक्सर M (मोलर) के रूप में संक्षिप्त किया जाता है।

परिवर्तन सूत्र

प्रतिशत सांद्रता (w/v) से मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए, हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करते हैं:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} \times 10}{\text{आणविक भार (g/mol)}}$

जहाँ:

• प्रतिशत सांद्रता (w/v) समाधान में 100 मिलीलीटर में घुलनशील पदार्थ का ग्राम है
• 10 का गुणांक g/100mL से g/L में परिवर्तित करता है
• आणविक भार उस पदार्थ का एक मोल का भार है g/mol में

गणितीय व्याख्या

आइए समझते हैं कि यह सूत्र क्यों काम करता है:

1. एक w/v प्रतिशत सांद्रता X% का अर्थ है 100 मिलीलीटर समाधान में X ग्राम घुलनशील पदार्थ।
2. ग्राम को लीटर में परिवर्तित करने के लिए, हम 10 से गुणा करते हैं (क्योंकि 1 L = 1000 mL): $\text{ग्राम/लीटर में सांद्रता} = \text{प्रतिशत सांद्रता} \times 10$
3. ग्राम से मोल में परिवर्तित करने के लिए, हम आणविक भार से विभाजित करते हैं: $\text{मोल/लीटर में सांद्रता} = \frac{\text{ग्राम/लीटर में सांद्रता}}{\text{आणविक भार (g/mol)}}$
4. इन चरणों को मिलाकर हमें हमारा परिवर्तन सूत्र मिलता है।

सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर का उपयोग कैसे करें

प्रतिशत सांद्रता को मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए इन सरल चरणों का पालन करें:

1. प्रतिशत सांद्रता दर्ज करें: पहले क्षेत्र में अपने समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) दर्ज करें। यह मान 0 से 100% के बीच होना चाहिए।
2. आणविक भार दर्ज करें: दूसरे क्षेत्र में घुलनशील पदार्थ का आणविक भार g/mol में दर्ज करें।
3. गणना करें: "मोलरिटी गणना करें" बटन पर क्लिक करें ताकि परिवर्तन किया जा सके।
4. परिणाम देखें: गणना की गई मोलरिटी mol/L (M) में प्रदर्शित की जाएगी।
5. परिणाम कॉपी करें: यदि आवश्यक हो तो परिणाम को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए कॉपी बटन का उपयोग करें।

इनपुट आवश्यकताएँ

• प्रतिशत सांद्रता: 0 और 100 के बीच एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए।
• आणविक भार: 0 से अधिक एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए।

उदाहरण गणना

आइए 5% (w/v) सोडियम क्लोराइड (NaCl) समाधान को मोलरिटी में परिवर्तित करें:

1. प्रतिशत सांद्रता: 5%
2. NaCl का आणविक भार: 58.44 g/mol
3. सूत्र का उपयोग करते हुए: मोलरिटी = (5 × 10) ÷ 58.44
4. मोलरिटी = 0.856 mol/L या 0.856 M

इसका अर्थ है कि 5% (w/v) NaCl समाधान की मोलरिटी 0.856 M है।

मोलरिटी का दृश्य प्रतिनिधित्व

मोलरिटी दृश्यांकन 1 लीटर समाधान घुलनशील अणु

मोलरिटी (M) = घुलनशील पदार्थ के मोल / समाधान का आयतन (L) % सांद्रता मोलरिटी

व्यावहारिक अनुप्रयोग

प्रयोगशाला सेटिंग्स

प्रयोगशाला सेटिंग्स में, मोलरिटी का उपयोग निम्नलिखित के लिए प्राथमिक सांद्रता इकाई के रूप में किया जाता है:

1. बफर समाधान तैयार करना: बायोकैमिकल प्रयोगों में pH बनाए रखने के लिए सटीक मोलरिटी महत्वपूर्ण है।
2. टाइट्रेशन प्रयोग: सही समकक्ष बिंदुओं को सुनिश्चित करने के लिए सटीक मोलरिटी गणनाएँ।
3. प्रतिक्रिया गतिशीलता अध्ययन: मोलरिटी सीधे प्रतिक्रिया दरों और संतुलन स्थिरांक को प्रभावित करती है।
4. स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक विश्लेषण: कैलिब्रेशन वक्रों के लिए ज्ञात मोलरिटी वाले मानक समाधान का उपयोग किया जाता है।

औषधीय उद्योग

औषधीय उद्योग सटीक मोलरिटी गणनाओं पर निर्भर करता है:

1. औषधि फॉर्मूलेशन: सक्रिय घटकों की सही सांद्रता सुनिश्चित करना।
2. गुणवत्ता नियंत्रण: औषधीय समाधानों की सांद्रता को सत्यापित करना।
3. स्थिरता परीक्षण: समय के साथ सांद्रता परिवर्तनों की निगरानी करना।
4. क्लिनिकल परीक्षण: परीक्षण के लिए सटीक खुराक तैयार करना।

अकादमिक और अनुसंधान

अकादमिक और अनुसंधान सेटिंग्स में, मोलरिटी गणनाएँ निम्नलिखित के लिए आवश्यक हैं:

1. रासायनिक संश्लेषण: सही अभिकर्ता अनुपात सुनिश्चित करना।
2. जैव रासायनिक परीक्षण: एंजाइम और सब्सट्रेट समाधान तैयार करना।
3. सेल कल्चर मीडिया: कोशिकाओं के लिए अनुकूल विकास स्थितियाँ बनाना।
4. पर्यावरणीय विश्लेषण: जल नमूनों में प्रदूषक सांद्रताओं को मापना।

सामान्य पदार्थ और उनके आणविक भार

आपकी गणनाओं में मदद करने के लिए, यहाँ सामान्य पदार्थों और उनके आणविक भार की एक तालिका है:

पदार्थ	रासायनिक सूत्र	आणविक भार (g/mol)
सोडियम क्लोराइड	NaCl	58.44
ग्लूकोज	C₆H₁₂O₆	180.16
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH	40.00
हाइड्रोक्लोरिक एसिड	HCl	36.46
सल्फ्यूरिक एसिड	H₂SO₄	98.08
पोटेशियम पर्मंगनेट	KMnO₄	158.03
कैल्शियम क्लोराइड	CaCl₂	110.98
सोडियम बाइकार्बोनेट	NaHCO₃	84.01
एसीटिक एसिड	CH₃COOH	60.05
एथेनॉल	C₂H₅OH	46.07

सांद्रता के अन्य अभिव्यक्तियाँ

हालांकि मोलरिटी व्यापक रूप से उपयोग की जाती है, सांद्रता व्यक्त करने के अन्य तरीके भी हैं:

मोलालिटी (m)

मोलालिटी को घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति किलोग्राम सॉल्वेंट के रूप में परिभाषित किया गया है:

$\text{मोलालिटी (m)} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ के मोल}}{\text{सॉल्वेंट का भार किलोग्राम में}}$

मोलालिटी उन अनुप्रयोगों के लिए पसंद की जाती है जहाँ तापमान परिवर्तन शामिल होते हैं, क्योंकि यह मात्रा पर निर्भर नहीं करती, जो तापमान के साथ बदल सकती है।

द्रव्यमान प्रतिशत (% w/w)

द्रव्यमान प्रतिशत घुलनशील पदार्थ का द्रव्यमान कुल समाधान के द्रव्यमान द्वारा विभाजित करके, 100 से गुणा करके प्राप्त किया जाता है:

$\text{द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ का द्रव्यमान}}{\text{कुल समाधान का द्रव्यमान}} \times 100\%$

मात्रा प्रतिशत (% v/v)

विभाग मात्रा प्रतिशत घुलनशील पदार्थ के आयतन को कुल समाधान के आयतन से विभाजित करके, 100 से गुणा करके प्राप्त किया जाता है:

$\text{विभाग मात्रा प्रतिशत} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ का आयतन}}{\text{कुल समाधान का आयतन}} \times 100\%$

नॉर्मैलिटी (N)

नॉर्मैलिटी को समाधान में ग्राम समकक्षों की संख्या प्रति लीटर के रूप में परिभाषित किया गया है:

$\text{नॉर्मैलिटी (N)} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ के ग्राम समकक्ष}}{\text{समाधान का आयतन लीटर में}}$

नॉर्मैलिटी विशेष रूप से अम्ल-क्षार और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोगी है।

विभिन्न सांद्रता इकाइयों के बीच परिवर्तन

मोलरिटी से मोलालिटी में परिवर्तन

यदि समाधान का घनत्व ज्ञात है, तो मोलरिटी को मोलालिटी में परिवर्तित किया जा सकता है:

$\text{मोलालिटी} = \frac{\text{मोलरिटी}}{\text{समाधान का घनत्व - (मोलरिटी × आणविक भार × 0.001)}}$

द्रव्यमान प्रतिशत से मोलरिटी में परिवर्तन

द्रव्यमान प्रतिशत (w/w) से मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए:

$\text{मोलरिटी} = \frac{\text{द्रव्यमान प्रतिशत} \times \text{समाधान का घनत्व} \times 10}{\text{आणविक भार}}$

जहाँ घनत्व g/mL में है।

मोलरिटी का इतिहास

मोलरिटी की अवधारणा का जन्म 18वीं और 19वीं शताब्दी में स्टॉइकियोमेट्री और समाधान रसायन विज्ञान के विकास में हुआ। "मोल" शब्द को विल्हेल्म ओस्टवाल्ड ने 19वीं शताब्दी के अंत में पेश किया, जो लैटिन शब्द "moles" से लिया गया है जिसका अर्थ है "भार" या "ढेर।"

मोल का आधुनिक परिभाषा 1967 में अंतर्राष्ट्रीय भार और माप ब्यूरो (BIPM) द्वारा मानकीकृत की गई थी, जो उस पदार्थ की मात्रा है जिसमें 12 ग्राम कार्बन-12 में जितने मौलिक तत्व होते हैं। इस परिभाषा को 2019 में अवोगाद्रो स्थिरांक (6.02214076 × 10²³) के आधार पर और अधिक परिष्कृत किया गया।

जैसे-जैसे विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान विकसित हुआ, मोलरिटी सांद्रता व्यक्त करने का एक मानक तरीका बन गया, जो पदार्थ की मात्रा और समाधान के आयतन के बीच एक सीधा संबंध प्रदान करता है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए विशेष रूप से उपयोगी है।

मोलरिटी की गणना के लिए कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में प्रतिशत सांद्रता से मोलरिटी की गणना करने के उदाहरण दिए गए हैं:

1' मोलरिटी की गणना करने के लिए एक्सेल सूत्र
2=IF(AND(A1>0,A1<=100,B1>0),(A1*10)/B1,"अवैध इनपुट")
3
4' जहाँ:
5' A1 = प्रतिशत सांद्रता (w/v)
6' B1 = आणविक भार (g/mol)
7

1def calculate_molarity(percentage_concentration, molecular_weight):
2    """
3    प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक भार से मोलरिटी की गणना करें।
4    
5    Args:
6        percentage_concentration: समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
7        molecular_weight: घुलनशील पदार्थ का आणविक भार g/mol में
8        
9    Returns:
10        मोलरिटी mol/L में
11    """
12    if percentage_concentration < 0 or percentage_concentration > 100:
13        raise ValueError("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए")
14    if molecular_weight <= 0:
15        raise ValueError("आणविक भार 0 से अधिक होना चाहिए")
16        
17    molarity = (percentage_concentration * 10) / molecular_weight
18    return molarity
19
20# उदाहरण उपयोग
21percentage = 5  # 5% NaCl समाधान
22mw_nacl = 58.44  # g/mol
23molarity = calculate_molarity(percentage, mw_nacl)
24print(f"{percentage}% NaCl समाधान की मोलरिटी {molarity:.3f} M है")
25

1function calculateMolarity(percentageConcentration, molecularWeight) {
2  // इनपुट मानों की वैधता
3  if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
4    throw new Error("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
5  }
6  if (molecularWeight <= 0) {
7    throw new Error("आणविक भार 0 से अधिक होना चाहिए");
8  }
9  
10  // मोलरिटी की गणना
11  const molarity = (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
12  return molarity;
13}
14
15// उदाहरण उपयोग
16const percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
17const mwNaCl = 58.44; // g/mol
18try {
19  const molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
20  console.log(`${percentage}% NaCl समाधान की मोलरिटी ${molarity.toFixed(3)} M है`);
21} catch (error) {
22  console.error(error.message);
23}
24

1public class MolarityCalculator {
2    /**
3     * प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक भार से मोलरिटी की गणना करें
4     * 
5     * @param percentageConcentration समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
6     * @param molecularWeight घुलनशील पदार्थ का आणविक भार g/mol में
7     * @return मोलरिटी mol/L में
8     * @throws IllegalArgumentException यदि इनपुट अवैध हैं
9     */
10    public static double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
11        if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
12            throw new IllegalArgumentException("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
13        }
14        if (molecularWeight <= 0) {
15            throw new IllegalArgumentException("आणविक भार 0 से अधिक होना चाहिए");
16        }
17        
18        return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        double percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
23        double mwNaCl = 58.44; // g/mol
24        
25        try {
26            double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
27            System.out.printf("%s%% NaCl समाधान की मोलरिटी %.3f M है%n", percentage, molarity);
28        } catch (IllegalArgumentException e) {
29            System.err.println(e.getMessage());
30        }
31    }
32}
33

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक भार से मोलरिटी की गणना करें
7 * 
8 * @param percentageConcentration समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
9 * @param molecularWeight घुलनशील पदार्थ का आणविक भार g/mol में
10 * @return मोलरिटी mol/L में
11 * @throws std::invalid_argument यदि इनपुट अवैध हैं
12 */
13double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
14    if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
15        throw std::invalid_argument("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
16    }
17    if (molecularWeight <= 0) {
18        throw std::invalid_argument("आणविक भार 0 से अधिक होना चाहिए");
19    }
20    
21    return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
22}
23
24int main() {
25    double percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
26    double mwNaCl = 58.44; // g/mol
27    
28    try {
29        double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
30        std::cout << percentage << "% NaCl समाधान की मोलरिटी " 
31                  << std::fixed << std::setprecision(3) << molarity << " M है" << std::endl;
32    } catch (const std::invalid_argument& e) {
33        std::cerr << e.what() << std::endl;
34    }
35    
36    return 0;
37}
38

विभिन्न पदार्थों के साथ उदाहरण

उदाहरण 1: सोडियम क्लोराइड (NaCl) समाधान

0.9% (w/v) सोडियम क्लोराइड समाधान (सामान्य सलाइन) चिकित्सा सेटिंग्स में सामान्य रूप से उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 0.9%
• NaCl का आणविक भार: 58.44 g/mol
• मोलरिटी = (0.9 × 10) ÷ 58.44 = 0.154 M

उदाहरण 2: ग्लूकोज समाधान

5% (w/v) ग्लूकोज समाधान अक्सर अंतःशिरा चिकित्सा के लिए उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 5%
• ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) का आणविक भार: 180.16 g/mol
• मोलरिटी = (5 × 10) ÷ 180.16 = 0.278 M

उदाहरण 3: सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान

10% (w/v) सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान विभिन्न प्रयोगशाला प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 10%
• NaOH का आणविक भार: 40.00 g/mol
• मोलरिटी = (10 × 10) ÷ 40.00 = 2.5 M

उदाहरण 4: हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान

37% (w/v) हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान एक सामान्य संकुचित रूप है।

• प्रतिशत सांद्रता: 37%
• HCl का आणविक भार: 36.46 g/mol
• मोलरिटी = (37 × 10) ÷ 36.46 = 10.15 M

सटीकता और सटीकता पर विचार

जब मोलरिटी गणनाओं के साथ काम करते हैं, तो सटीकता और सटीकता सुनिश्चित करने के लिए इन कारकों पर विचार करें:

1. महत्वपूर्ण अंक: अपने अंतिम मोलरिटी को उचित संख्या में महत्वपूर्ण अंकों के साथ व्यक्त करें जो आपके इनपुट डेटा के आधार पर हो।

2. तापमान प्रभाव: समाधान के आयतन तापमान के साथ बदल सकते हैं, जिससे मोलरिटी प्रभावित होती है। तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगों के लिए, मोलालिटी का उपयोग करना अक्सर बेहतर होता है।

3. घनत्व भिन्नताएँ: अत्यधिक संकेंद्रित समाधानों के लिए, घनत्व पानी से काफी भिन्न हो सकता है, जो w/v प्रतिशत से मोलरिटी परिवर्तन की सटीकता को प्रभावित करता है।

4. घुलनशीलता की शुद्धता: सटीक अनुप्रयोगों के लिए मोलरिटी की गणना करते समय अपने घुलनशील पदार्थों की शुद्धता का ध्यान रखें।

5. हाइड्रेशन राज्य: कुछ यौगिक हाइड्रेटेड रूपों (जैसे, CuSO₄·5H₂O) में मौजूद होते हैं, जो उनके आणविक भार को प्रभावित करते हैं।

सामान्य प्रश्न

मोलरिटी और मोलालिटी के बीच क्या अंतर है?

मोलरिटी (M) घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति लीटर समाधान है, जबकि मोलालिटी (m) घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति किलोग्राम सॉल्वेंट है। मोलरिटी मात्रा पर निर्भर करता है, जो तापमान के साथ बदलता है, जबकि मोलालिटी तापमान पर निर्भर नहीं है क्योंकि यह द्रव्यमान पर आधारित है।

रसायन विज्ञान में मोलरिटी क्यों महत्वपूर्ण है?

मोलरिटी महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सीधे पदार्थ की मात्रा (मोल में) को समाधान के आयतन से संबंधित करती है, जिससे यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए आदर्श बन जाती है। यह रसायनज्ञों को सटीक सांद्रताओं के साथ समाधान तैयार करने और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देती है।

क्या मैं इस कनवर्टर का उपयोग कई घुलनशील पदार्थों वाले समाधानों के लिए कर सकता हूँ?

नहीं, यह कनवर्टर एकल घुलनशील पदार्थों वाले समाधानों के लिए डिज़ाइन किया गया है। कई घुलनशील पदार्थों वाले समाधानों के लिए, आपको प्रत्येक घटक की मोलरिटी को उसके व्यक्तिगत सांद्रता और आणविक भार के आधार पर अलग से गणना करनी होगी।

तापमान मोलरिटी गणनाओं को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान समाधान के आयतन को प्रभावित करता है, जो मोलरिटी को बदल सकता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, तरल आमतौर पर फैलता है, मोलरिटी को कम करता है। तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगों के लिए, मोलालिटी (सॉल्वेंट के किलोग्राम में मोल) अक्सर पसंद की जाती है क्योंकि यह मात्रा पर निर्भर नहीं करती।

मोलरिटी और घनत्व के बीच क्या संबंध है?

उन समाधानों के लिए जहाँ घनत्व पानी (1 g/mL) से काफी भिन्न होता है, प्रतिशत सांद्रता (w/v) और मोलरिटी के बीच सरल परिवर्तन कम सटीक हो जाता है। अधिक सटीक गणनाओं के लिए, आपको समाधान के घनत्व को शामिल करना चाहिए:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} \times \text{घनत्व (g/mL)} \times 10}{\text{आणविक भार (g/mol)}}$

मैं प्रयोगशाला में विशिष्ट मोलरिटी का समाधान कैसे तैयार करूँ?

विशिष्ट मोलरिटी का समाधान तैयार करने के लिए:

1. आवश्यक घुलनशील पदार्थ का द्रव्यमान की गणना करें: द्रव्यमान (g) = मोलरिटी (M) × आयतन (L) × आणविक भार (g/mol)
2. गणना की गई मात्रा का घुलनशील पदार्थ तौलें
3. इसे अंतिम आयतन से कम सॉल्वेंट में घोलें
4. पूरी तरह से घुलने के बाद, अंतिम आयतन तक पहुँचने के लिए सॉल्वेंट जोड़ें
5. समरूपता सुनिश्चित करने के लिए अच्छी तरह से मिलाएँ

संदर्भ

1. हैरिस, डी. सी. (2015). क्वांटिटेटिव केमिकल एनालिसिस (9वां संस्करण)। W. H. फ्रीमैन और कंपनी।
2. चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन विज्ञान (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
3. एटकिंस, पी., & डी पाउला, जे. (2014). एटकिंस' फिजिकल केमिस्ट्री (10वां संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
4. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., हॉलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). फंडामेंटल्स ऑफ एनालिटिकल केमिस्ट्री (9वां संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।
5. अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ। (2019). रासायनिक शब्दावली का संकलन (गोल्ड बुक)। IUPAC।

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मेटा जानकारी

मेटा शीर्षक: सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर: प्रतिशत से समाधान की मोलरिटी की गणना करें

मेटा विवरण: हमारी आसान-से-उपयोग करने वाली गणक के साथ प्रतिशत सांद्रता को मोलरिटी में परिवर्तित करें। सांद्रता और आणविक भार दर्ज करें ताकि प्रयोगशाला और रासायनिक अनुप्रयोगों के लिए सटीक मोलरिटी प्राप्त की जा सके।