Calculator de Electroliză: Calculează Depozitul de Masă Folosind Legea lui Faraday

Introducere în Calculele de Electroliză

Electroliza este un proces electrochimic fundamental care folosește curent electric pentru a conduce reacții chimice non-spontane. Acest Calculator de Electroliză aplică Legea lui Faraday pentru a determina cu precizie masa substanței produse sau consumate la un electrod în timpul electrolizei. Indiferent dacă ești student care învață electrochimie, cercetător care desfășoară experimente sau inginer industrial care optimizează procesele de electroplacare, acest calculator oferă o modalitate simplă de a prezice cantitatea de material depus sau dizolvat în timpul procesului de electroliză.

Legea lui Faraday a Electrolizei stabilește relația cantitativă între cantitatea de sarcină electrică trecută printr-un electrolit și cantitatea de substanță transformată la un electrod. Acest principiu formează baza numeroaselor aplicații industriale, inclusiv electroplacare, electrorafie, electrowinning și producția de substanțe chimice de înaltă puritate.

Calculatorul nostru îți permite să introduci curentul (în amperi), durata de timp (în secunde) și să selectezi din materiale electrice comune pentru a calcula instantaneu masa substanței produse sau consumate în timpul procesului de electroliză. Interfața intuitivă face ca calculele electrochimice complexe să fie accesibile utilizatorilor de toate nivelurile de expertiză.

Legea lui Faraday a Electrolizei: Explicația Formulei

Legea lui Faraday a Electrolizei afirmă că masa unei substanțe produse la un electrod în timpul electrolizei este direct proporțională cu cantitatea de electricitate transferată la acel electrod. Formula matematică este:

$m = \frac{Q \times M}{z \times F}$

Unde:

• $m$ = masa substanței produse/consumate (în grame)
• $Q$ = sarcina electrică totală trecută prin substanță (în coulombi)
• $M$ = masa molară a substanței (în g/mol)
• $z$ = numărul de valență (electroni transferați pe ion)
• $F$ = constanta lui Faraday (96,485 C/mol)

Deoarece sarcina electrică $Q$ poate fi calculată ca curent înmulțit cu timpul ($Q = I \times t$), formula poate fi rescrisă ca:

$m = \frac{I \times t \times M}{z \times F}$

Unde:

• $I$ = curent (în amperi)
• $t$ = timp (în secunde)

Variabile Explicate în Detaliu

1. Curent (I): Fluxul de sarcină electrică, măsurat în amperi (A). În electroliză, curentul reprezintă rata la care electronii circulă prin circuit.

2. Timp (t): Durata procesului de electroliză, măsurată de obicei în secunde. Pentru aplicațiile industriale, aceasta poate fi ore sau zile, dar calculul se convertește în secunde.

3. Masa Molară (M): Masa unei mol de substanță, măsurată în grame pe mol (g/mol). Fiecare element are o masă molară specifică bazată pe greutatea sa atomică.

4. Numărul de Valență (z): Numărul de electroni transferați pe ion în timpul reacției de electroliză. Acesta depinde de reacția electrochimică specifică care are loc la electrod.

5. Constanta lui Faraday (F): Numele lui Michael Faraday, această constantă reprezintă sarcina electrică purtată de o molă de electroni. Valoarea sa este aproximativ 96,485 coulombi pe mol (C/mol).

Exemplu de Calcul

Să calculăm masa de cupru depusă când un curent de 2 amperi curge timp de 1 oră printr-o soluție de sulfat de cupru:

• Curent (I) = 2 A
• Timp (t) = 1 oră = 3,600 secunde
• Masa molară a cuprului (M) = 63.55 g/mol
• Valența ionilor de cupru (Cu²⁺) (z) = 2
• Constanta lui Faraday (F) = 96,485 C/mol

$m = \frac{2 \times 3600 \times 63.55}{2 \times 96485} = \frac{457560}{192970} = 2.37 \text{ grame}$

Prin urmare, aproximativ 2.37 grame de cupru vor fi depuse la catod în timpul acestui proces de electroliză.

Ghid Pas cu Pas pentru Utilizarea Calculatorului de Electroliză

Calculatorul nostru de Electroliză este proiectat să fie intuitiv și ușor de utilizat. Urmează acești pași pentru a calcula masa substanței produse sau consumate în timpul electrolizei:

1. Introduceți Valoarea Curentului

• Găsește câmpul de introducere "Curent (I)"
• Introdu valoarea curentului în amperi (A)
• Asigură-te că valoarea este pozitivă (valorile negative vor declanșa un mesaj de eroare)
• Pentru calcule precise, poți folosi valori zecimale (de exemplu, 1.5 A)

2. Specificați Durata Timpului

• Găsește câmpul de introducere "Timp (t)"
• Introdu durata de timp în secunde
• Pentru comoditate, poți converti din alte unități de timp:
  • 1 minut = 60 secunde
  • 1 oră = 3,600 secunde
  • 1 zi = 86,400 secunde
• Calculatorul necesită timpul în secunde pentru calcule precise

3. Selectați Materialul Electrodului

• Fă clic pe meniul derulant etichetat "Material Electrod"
• Alege materialul relevant pentru procesul tău de electroliză
• Calculatorul include materiale comune, cum ar fi:
  • Cupru (Cu)
  • Argint (Ag)
  • Aur (Au)
  • Zinc (Zn)
  • Nichel (Ni)
  • Fier (Fe)
  • Aluminiu (Al)
• Fiecare material are valori preconfigurate pentru masa molară și valență

4. Vizualizați Rezultatele

• Calculatorul actualizează automat rezultatul pe măsură ce schimbi intrările
• Poți de asemenea să faci clic pe butonul "Calculează" pentru a reîmprospăta calculul
• Rezultatul arată:
  • Masa substanței produse/consumate în grame
  • Formula utilizată pentru calcul
  • O reprezentare vizuală a procesului de electroliză

5. Copiați sau Distribuiți Rezultatele

• Folosește butonul "Copiază" pentru a copia rezultatul în clipboard-ul tău
• Această caracteristică este utilă pentru includerea calculelor în rapoarte sau pentru a le împărtăși cu colegii

6. Explorează Vizualizarea

• Calculatorul include o reprezentare vizuală a procesului de electroliză
• Vizualizarea arată:
  • Anodul și catodul
  • Soluția electrolitică
  • Direcția fluxului de curent
  • O indicație vizuală a masei depuse

Cazuri de Utilizare pentru Calculele de Electroliză

Calculele de electroliză au numeroase aplicații practice în diverse domenii:

1. Industria Electroplacării

Electroplacarea implică depunerea unui strat subțire de metal pe un alt material folosind electroliza. Calculele precise sunt esențiale pentru:

• Determinarea grosimii stratului depus
• Estimarea timpului de producție pentru grosimea dorită a acoperirii
• Calcularea costurilor materialelor și eficienței
• Controlul calității și consistenței în operațiunile de placare

Exemplu: Un producător de bijuterii trebuie să depună un strat de 10 microni de aur pe inele de argint. Folosind calculatorul de electroliză, ei pot determina curentul exact și timpul necesar pentru a atinge această grosime, optimizând procesul de producție și reducând risipa de aur.

2. Rafinarea și Producția de Metale

Electroliza este crucială în extragerea și purificarea metalelor:

• Producția de aluminiu prin procesul Hall-Héroult
• Rafinarea cuprului pentru a atinge o puritate de 99.99%
• Extragerea zincului din minereurile de sulfura de zinc
• Producția de sodiu și clor din clorură de sodiu topită

Exemplu: O rafinărie de cupru folosește electroliza pentru a purifica cuprul de la 98% la 99.99% puritate. Calculând curentul precis necesar pe tonă de cupru, ei pot optimiza consumul de energie și maximiza eficiența producției.

3. Aplicații Educaționale și de Laborator

Calculele de electroliză sunt fundamentale în educația chimică și cercetare:

• Experimentele studenților pentru a verifica legile lui Faraday
• Prepararea în laborator a elementelor și compușilor puri
• Cercetarea proceselor electrochimice
• Dezvoltarea de noi tehnologii electrochimice

Exemplu: Studenții la chimie desfășoară un experiment pentru a verifica Legea lui Faraday prin electroplacarea cuprului. Folosind calculatorul, ei pot prezice masa așteptată de depunere și o pot compara cu rezultatele experimentale pentru a calcula eficiența și a identifica sursele de eroare.

4. Protecția Împotriva Coroziunii

Înțelegerea electrolizei ajută la proiectarea sistemelor de protecție împotriva coroziunii:

• Protecția catodică pentru conducte subterane
• Anode sacrificial pentru structuri marine
• Sisteme de curent impus pentru structuri mari
• Cantificarea ratelor de coroziune și a cerințelor de protecție

Exemplu: O companie de inginerie marină proiectează protecția catodică pentru platforme offshore. Calculatorul îi ajută să determine masa anodelor sacrificial necesare și durata lor de viață așteptată pe baza ratei calculate de consum.

5. Tratarea Apelor și Producția de Hidrogen

Electroliza este utilizată în tratarea apelor și generarea de hidrogen:

• Dezinfectarea apei prin electroliză
• Generarea de hidrogen și oxigen prin electroliza apei
• Îndepărtarea metalelor grele din apele uzate
• Electrocoagularea pentru purificarea apei

Exemplu: O companie de energie regenerabilă produce hidrogen prin electroliză a apei. Calculatorul îi ajută să determine rata de producție și eficiența electroizoarelor lor, optimizându-și operarea pentru un maximum de producție de hidrogen.

Alternative la Calculele Legii lui Faraday

În timp ce Legea lui Faraday oferă o metodă simplă pentru calcularea rezultatelor electrolizei, există abordări și considerații alternative:

1. Ecuația Butler-Volmer

Pentru sistemele în care cinetica reacției este importantă, ecuația Butler-Volmer oferă un model mai detaliat al reacțiilor la electrod, ținând cont de:

• Potențialul electrodului
• Densitatea curentului de schimb
• Coeficientii de transfer
• Efectele concentrației

Această abordare este mai complexă, dar oferă o precizie mai mare pentru sistemele cu o supraîncărcare de activare semnificativă.

2. Metode Empirice

În mediile industriale, metodele empirice bazate pe date experimentale pot fi utilizate:

• Factori de eficiență a curentului
• Rate de depunere specifice materialelor
• Factori de corecție specifici procesului
• Modele statistice bazate pe date istorice

Aceste metode pot ține cont de ineficiențele din lumea reală care nu sunt capturate de calcule teoretice.

3. Modelare Computațională

Metodele computaționale avansate oferă o analiză cuprinzătoare:

• Analiza elementelor finite a distribuției curentului
• Dinamica fluidelor computaționale pentru fluxul electrolitului
• Modelarea multifizică a sistemelor electrochimice
• Abordări de învățare automată pentru sisteme complexe

Aceste metode sunt deosebit de valoroase pentru geometria complexă și distribuțiile de curent neuniforme.

Istoria Electrolizei și Contribuțiile lui Faraday

Dezvoltarea electrolizei ca concept științific și proces industrial se întinde pe câteva secole, iar munca lui Michael Faraday reprezintă un moment pivotal în înțelegerea aspectelor cantitative ale reacțiilor electrochimice.

Descoperiri Timpurii (1800-1820)

Fundația pentru electroliză a fost pusă în 1800 când Alessandro Volta a inventat pila voltaică, prima baterie electrică. Această invenție a oferit o sursă continuă de electricitate, permițând noi experimente:

• În 1800, William Nicholson și Anthony Carlisle au descoperit electroliza prin descompunerea apei în hidrogen și oxigen folosind bateria lui Volta
• Humphry Davy a început investigații extinse asupra electrolizei, conducând la izolarea mai multor elemente
• Între 1807 și 1808, Davy a folosit electroliza pentru a descoperi potasiu, sodiu, bariu, calciu, magneziu și stronțiu

Aceste experimente timpurii au demonstrat puterea electricității de a conduce reacții chimice, dar au lipsit de înțelegerea cantitativă.

Descoperirea lui Faraday (1832-1834)

Michael Faraday, care fusese asistentul lui Davy, a desfășurat investigații sistematice asupra electrolizei în anii 1830. Experimentele sale meticuloase au dus la două legi fundamentale:

1. Prima Lege a Electrolizei a lui Faraday (1832): Masa unei substanțe alterate la un electrod în timpul electrolizei este direct proporțională cu cantitatea de electricitate transferată la acel electrod.

2. A Doua Lege a Electrolizei a lui Faraday (1834): Pentru o cantitate dată de electricitate, masa unui material elementar alterat la un electrod este direct proporțională cu greutatea sa echivalentă.

Faraday a introdus de asemenea terminologia cheie care este încă folosită astăzi:

• "Electroliză" (din greacă: elektro = electricitate și lysis = descompunere)
• "Electrod" (calea prin care electricitatea intră sau iese)
• "Anod" (electrod pozitiv)
• "Catod" (electrod negativ)
• "Ioni" (particule încărcate care transportă curentul în soluție)

Aplicații Industriale (1850-1900)

După munca lui Faraday, electroliza s-a dezvoltat rapid în aplicații industriale:

• 1886: Charles Martin Hall și Paul Héroult au dezvoltat independent procesul Hall-Héroult pentru producția de aluminiu
• Anii 1890: Electroplacarea a devenit utilizată pe scară largă în producție
• 1892: Procesul clor-alkali a fost dezvoltat pentru producerea de clor și hidroxid de sodiu

Dezvoltări Moderne (1900-Prezent)

Secolul XX a văzut rafinări în înțelegerea și aplicațiile:

• Dezvoltarea ecuației Nernst care leagă potențialul celulei de concentrație
• Îmbunătățiri în materialele și designurile electrozilor
• Aplicarea electrolizei în fabricarea semiconductoarelor
• Senzori electrochimici avansați și tehnici analitice
• Electroliza apei pentru producția de hidrogen ca purtător de energie curată

Astăzi, electroliza rămâne un pilon al electrochimiei, cu aplicații care variază de la producția industrială de metale la sinteza materialelor la scară nanometrică și tehnologii de stocare a energiei.

Exemple de Cod pentru Calculele de Electroliză

Iată implementări ale Legii lui Faraday în diferite limbaje de programare:

1' Formula Excel pentru calculul electrolizei
2' Intrările în celule: A1=Curent(A), B1=Timp(s), C1=Masa Molară(g/mol), D1=Valență, E1=Constanta lui Faraday
3=A1*B1*C1/(D1*E1)
4
5' Funcția VBA Excel
6Function CalculElectroliza(Curent As Double, Timp As Double, MasaMolară As Double, Valență As Double) As Double
7    Dim ConstantaFaraday As Double
8    ConstantaFaraday = 96485
9    CalculElectroliza = (Curent * Timp * MasaMolară) / (Valență * ConstantaFaraday)
10End Function
11

1def calculate_electrolysis_mass(current, time, molar_mass, valency):
2    """
3    Calculează masa substanței produse/consumate în timpul electrolizei.
4    
5    Parametrii:
6    current (float): Curent în amperi (A)
7    time (float): Timp în secunde (s)
8    molar_mass (float): Masa molară în g/mol
9    valency (int): Numărul de valență (electroni pe ion)
10    
11    Returnează:
12    float: Masă în grame (g)
13    """
14    FARADAY_CONSTANT = 96485  # C/mol
15    
16    # Aplică Legea lui Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
17    mass = (current * time * molar_mass) / (valency * FARADAY_CONSTANT)
18    
19    return mass
20
21# Exemplu de utilizare
22if __name__ == "__main__":
23    # Calculează depunerea de cupru cu 2A timp de 1 oră
24    copper_mass = calculate_electrolysis_mass(
25        current=2.0,        # 2 amperi
26        time=3600,          # 1 oră în secunde
27        molar_mass=63.55,   # Masa molară a cuprului în g/mol
28        valency=2           # Valența Cu²⁺
29    )
30    
31    print(f"Masa de cupru depusă: {copper_mass:.4f} grame")
32

1/**
2 * Calculează masa substanței produse/consumate în timpul electrolizei
3 * @param {number} current - Curent în amperi (A)
4 * @param {number} time - Timp în secunde (s)
5 * @param {number} molarMass - Masa molară în g/mol
6 * @param {number} valency - Numărul de valență (electroni pe ion)
7 * @returns {number} Masă în grame (g)
8 */
9function calculateElectrolysisMass(current, time, molarMass, valency) {
10    const FARADAY_CONSTANT = 96485; // C/mol
11    
12    // Aplică Legea lui Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
13    const mass = (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
14    
15    return mass;
16}
17
18// Exemplu de utilizare
19const materials = {
20    copper: { molarMass: 63.55, valency: 2, symbol: "Cu" },
21    silver: { molarMass: 107.87, valency: 1, symbol: "Ag" },
22    gold: { molarMass: 196.97, valency: 3, symbol: "Au" }
23};
24
25// Calculează depunerea de argint cu 1.5A timp de 30 de minute
26const current = 1.5; // amperi
27const time = 30 * 60; // 30 de minute în secunde
28const material = materials.silver;
29
30const mass = calculateElectrolysisMass(
31    current,
32    time,
33    material.molarMass,
34    material.valency
35);
36
37console.log(`Masa de ${material.symbol} depusă: ${mass.toFixed(4)} grame`);
38

1public class ElectrolysisCalculator {
2    private static final double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
3    
4    /**
5     * Calculează masa substanței produse/consumate în timpul electrolizei
6     * 
7     * @param current Curent în amperi (A)
8     * @param time Timp în secunde (s)
9     * @param molarMass Masa molară în g/mol
10     * @param valency Numărul de valență (electroni pe ion)
11     * @return Masă în grame (g)
12     */
13    public static double calculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14        // Aplică Legea lui Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
15        return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        // Calculează depunerea de zinc cu 3A timp de 45 de minute
20        double current = 3.0; // amperi
21        double time = 45 * 60; // 45 de minute în secunde
22        double zincMolarMass = 65.38; // g/mol
23        int zincValency = 2; // Zn²⁺
24        
25        double mass = calculateMass(current, time, zincMolarMass, zincValency);
26        
27        System.out.printf("Masa de zinc depusă: %.4f grame%n", mass);
28    }
29}
30

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Calculează masa substanței produse/consumate în timpul electrolizei
6 * 
7 * @param current Curent în amperi (A)
8 * @param time Timp în secunde (s)
9 * @param molarMass Masa molară în g/mol
10 * @param valency Numărul de valență (electroni pe ion)
11 * @return Masă în grame (g)
12 */
13double calculateElectrolysisMass(double current, double time, double molarMass, int valency) {
14    const double FARADAY_CONSTANT = 96485.0; // C/mol
15    
16    // Aplică Legea lui Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
17    return (current * time * molarMass) / (valency * FARADAY_CONSTANT);
18}
19
20int main() {
21    // Calculează depunerea de nichel cu 2.5A timp de 2 ore
22    double current = 2.5; // amperi
23    double time = 2 * 3600; // 2 ore în secunde
24    double nickelMolarMass = 58.69; // g/mol
25    int nickelValency = 2; // Ni²⁺
26    
27    double mass = calculateElectrolysisMass(current, time, nickelMolarMass, nickelValency);
28    
29    std::cout << "Masa de nichel depusă: " << std::fixed << std::setprecision(4) << mass << " grame" << std::endl;
30    
31    return 0;
32}
33

1using System;
2
3public class ElectrolysisCalculator
4{
5    private const double FaradayConstant = 96485.0; // C/mol
6    
7    /// <summary>
8    /// Calculează masa substanței produse/consumate în timpul electrolizei
9    /// </summary>
10    /// <param name="current">Curent în amperi (A)</param>
11    /// <param name="time">Timp în secunde (s)</param>
12    /// <param name="molarMass">Masa molară în g/mol</param>
13    /// <param name="valency">Numărul de valență (electroni pe ion)</param>
14    /// <returns>Masă în grame (g)</returns>
15    public static double CalculateMass(double current, double time, double molarMass, int valency)
16    {
17        // Aplică Legea lui Faraday: m = (I * t * M) / (z * F)
18        return (current * time * molarMass) / (valency * FaradayConstant);
19    }
20    
21    public static void Main()
22    {
23        // Calculează depunerea de aluminiu cu 5A timp de 3 ore
24        double current = 5.0; // amperi
25        double time = 3 * 3600; // 3 ore în secunde
26        double aluminumMolarMass = 26.98; // g/mol
27        int aluminumValency = 3; // Al³⁺
28        
29        double mass = CalculateMass(current, time, aluminumMolarMass, aluminumValency);
30        
31        Console.WriteLine($"Masa de aluminiu depusă: {mass:F4} grame");
32    }
33}
34

Întrebări Frecvente (FAQ)

Ce este electroliza?

Electroliza este un proces electrochimic care folosește curent electric direct (DC) pentru a conduce o reacție chimică non-spontană. Implică trecerea electricității printr-un electrolit, provocând schimbări chimice la electrozi. În timpul electrolizei, oxidarea are loc la anod (electrodul pozitiv) și reducerea are loc la catod (electrodul negativ).

Cum se leagă Legea lui Faraday de electroliză?

Legea lui Faraday stabilește relația cantitativă între cantitatea de electricitate trecută printr-un electrolit și cantitatea de substanță transformată la un electrod. Afirmă că masa unei substanțe produse la un electrod este direct proporțională cu cantitatea de electricitate transferată la acel electrod și cu greutatea echivalentă a substanței.

Ce factori afectează eficiența electrolizei?

Mai mulți factori pot afecta eficiența electrolizei:

• Densitatea curentului (curent pe unitatea de suprafață a electrodului)
• Temperatura electrolitului
• Concentrația electrolitului
• Materialul și condiția suprafeței electrozilor
• Prezența impurităților
• Designul celulei și distanța dintre electrozi
• Reacții secundare care consumă curent fără a produce produsul dorit

Pot folosi acest calculator pentru orice material electrod?

Calculatorul oferă calcule pentru materiale electrice comune, inclusiv cupru, argint, aur, zinc, nichel, fier și aluminiu. Pentru alte materiale, va trebui să cunoști masa molară și valența materialului specific și să introduci aceste valori manual în formulă.

Cum convertesc între diferite unități de timp pentru calcul?

Calculatorul necesită introducerea timpului în secunde. Pentru a converti din alte unități:

• Minute în secunde: înmulțește cu 60
• Ore în secunde: înmulțește cu 3,600
• Zile în secunde: înmulțește cu 86,400

Care este diferența dintre anod și catod în electroliză?

Anodul este electrodul pozitiv unde are loc oxidarea (electronii sunt pierduți). Catodul este electrodul negativ unde are loc reducerea (electronii sunt câștigați). În depunerea metalelor, ionii de metal din soluție câștigă electroni la catod și sunt depuși ca metal solid.

Cât de precise sunt calculele bazate pe Legea lui Faraday?

Legea lui Faraday oferă calcule teoretice perfecte presupunând o eficiență a curentului de 100%. În aplicațiile din lumea reală, randamentul efectiv poate fi mai mic din cauza reacțiilor secundare, scurgerilor de curent sau altor ineficiențe. Procesele industriale funcționează de obicei la o eficiență de 90-98% în funcție de condiții.

Pot fi utilizate calculele de electroliză pentru baterii și celule de combustie?

Da, aceleași principii se aplică bateriilor și celulelor de combustie, care sunt practic electroliza inversată. Legea lui Faraday poate fi folosită pentru a calcula capacitatea teoretică a unei baterii sau cantitatea de reactiv consumată într-o celulă de combustie pe baza curentului extras.

Ce este eficiența curentului în electroliză?

Eficiența curentului este procentajul din curentul total care merge spre reacția electrochimică dorită. Este calculată ca raportul dintre masa efectivă depusă și masa teoretică calculată din Legea lui Faraday, exprimată ca procentaj.

Cum afectează temperatura calculele electrolizei?

Temperatura nu apare direct în Legea lui Faraday, dar poate afecta eficiența procesului de electroliză. Temperaturile mai ridicate cresc în general ratele reacțiilor și reduc rezistența soluției, dar pot crește de asemenea reacțiile secundare. Calculatorul presupune condiții standard, astfel încât rezultatele efective pot varia cu schimbările de temperatură.

Referințe

1. Faraday, M. (1834). "Experimental Researches in Electricity. Seventh Series." Philosophical Transactions of the Royal Society of London, 124, 77-122.

2. Bard, A. J., & Faulkner, L. R. (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (2nd ed.). John Wiley & Sons.

3. Pletcher, D., & Walsh, F. C. (1993). Industrial Electrochemistry (2nd ed.). Springer.

4. Schlesinger, M., & Paunovic, M. (2010). Modern Electroplating (5th ed.). John Wiley & Sons.

5. Hamann, C. H., Hamnett, A., & Vielstich, W. (2007). Electrochemistry (2nd ed.). Wiley-VCH.

6. Bockris, J. O'M., & Reddy, A. K. N. (1998). Modern Electrochemistry (2nd ed.). Plenum Press.

7. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

8. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

Încearcă acum Calculatorul nostru de Electroliză pentru a determina rapid masa materialului produs sau consumat în procesul tău de electroliză. Introducând curentul, timpul și selectând materialul electrodului, vei obține rezultate instantanee și precise bazate pe Legea lui Faraday.