ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್: ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಪರಿಚಯ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯವನ್ನು ರೂಪಿಸುವಾಗ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಬಂಧಿಸಲು ಅಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಭೂತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯ, ಅಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಕಾಲ್ಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ತಕ್ಷಣದ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಗೆಯಾದ ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಬಾಂದ್ವ್ಯ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾಗಿರಬಹುದು, ತರಗತಿಗೆ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುತ್ತಿರುವ ಶಿಕ್ಷಕ ಅಥವಾ ಅಣು ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ವೃತ್ತಿಪರ ರಾಸಾಯನಿಕರಾಗಿರಬಹುದು, ಅ正確的電力值的快速訪問ವು ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿದೆ. ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸುಗಮ, ಬಳಕೆದಾರ ಸ್ನೇಹಿ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ಪ್ರಮುಖ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯಿಲ್ಲ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಎಂದರೆ ಏನು?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಅಣುವಿನ tendency to attract shared electrons in a chemical bond. When two atoms with different electronegativities bond, the shared electrons are pulled more strongly toward the more electronegative atom, creating a polar bond. This polarity affects numerous chemical properties including:

• ಬಾಂಧವ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಉದ್ದ
• ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ
• ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಮಾದರಿಗಳು
• ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣೀಯತೆ ಹೀಗೆ ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಗಳು

ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ

ಅಮೆರಿಕಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೈನಸ್ ಪಾಲಿಂಗ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಅಳೆಯುವಿಕೆಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಸ್ಕೇಲ್‌ನಲ್ಲಿ:

• ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸುಮಾರು 0.7 ರಿಂದ 4.0 ರಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಿಸುತ್ತವೆ
• ಫ್ಲುಒರಿನ್ (F) 3.98 ರಲ್ಲಿ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿದೆ
• ಫ್ರಾಂಸಿಯಮ್ (Fr) ಸುಮಾರು 0.7 ರಲ್ಲಿ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿದೆ
• ಹೆಚ್ಚು ಮೆಟಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು (2.0 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಇವೆ
• ಹೆಚ್ಚು ನಾನ್-ಮೆಟಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು (2.0 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಇವೆ

ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್‌ಗಾಗಿ ಗಣಿತೀಯ ಆಧಾರವು ಬಾಂಧ ಶಕ್ತಿಯ ಹಿಸಾಬುಗಳಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಪಾಲಿಂಗ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದರು:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

ಅಲ್ಲಿ:

• $\chi_A$ ಮತ್ತು $\chi_B$ ಅಣು A ಮತ್ತು B ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಗಳು
• $E_{AB}$ A-B ಬಾಂಧ ಶಕ್ತಿ
• $E_{AA}$ ಮತ್ತು $E_{BB}$ ಕ್ರಮವಾಗಿ A-A ಮತ್ತು B-B ಬಾಂಧ ಶಕ್ತಿಗಳು

Pauling Electronegativity Scale ಮೆಟಲ್ಸ್ ನಾನ್-ಮೆಟಲ್ಸ್

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು ಪರಿಯೋಜನಕ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಪರಿಯೋಜನಕ ಪಟ್ಟಿಯಾದ್ಯಂತ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ:

• ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪೀರಿಯಡ್ (ರೋ) ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ, ಅಣುವಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
• ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಒಂದು ಗುಂಪು (ಕೋಲಮ್) ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ, ಅಣುವಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
• ಅತಿದೊಡ್ಡ ಮೇಲಿನ ಬಲ ಕೋನದಲ್ಲಿ (ಫ್ಲುಒರಿನ್)
• ಅತಿದೊಡ್ಡ ಕೆಳಗಿನ ಎಡ ಕೋನದಲ್ಲಿ (ಫ್ರಾಂಸಿಯಮ್)

ಈ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು ಅಣು ವ್ಯಾಸ, ಐಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂಶಗಳ ವರ್ತನೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿದ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ → ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತಿದೆ ↓

F ಅತಿದೊಡ್ಡ Fr ಅತಿದೊಡ್ಡ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಕಾಲ್ಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಹೇಗೆ

ನಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಕಾಲ್ಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ ಮಾಡಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಹುಡುಕಲು ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:

1. ಒಂದು ಅಂಶವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ: ಇನ್‌ಪುಟ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ "ಆಕ್ಸಿಜನ್") ಅಥವಾ ಅದರ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ "O") ಟೈಪ್ ಮಾಡಿ
2. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನೋಡಿ: ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ತಕ್ಷಣವೇ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:
   • ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆ
   • ಅಂಶದ ಹೆಸರು
   • ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯ
   • ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನಲ್ಲಿ ದೃಶ್ಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿನಿಧಾನ
3. ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಕಲು ಮಾಡಿ: ವರದಿಗಳು, ಹಿಸಾಬುಗಳು ಅಥವಾ ಇತರ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಕ್ಲಿಪ್‌ಬೋರ್ಡ್‌ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಕಲು ಮಾಡಲು "ನಕಲು" ಬಟನ್ ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ

ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಬಳಸಲು ಸಲಹೆಗಳು

• ಭಾಗಶಃ ಹೊಂದಾಣಿಕೆ: ನೀವು ಟೈಪ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಭಾಗಶಃ ಇನ್‌ಪುಟ್‌ನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ ( "Oxy" ಅನ್ನು ಟೈಪ್ ಮಾಡಿದರೆ "ಆಕ್ಸಿಜನ್" ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ)
• ಕೇಸ್ ಅಸ್ಪಷ್ಟತೆ: ಅಂಶದ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಕೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "ಆಕ್ಸಿಜನ್", "ಆಕ್ಸಿಜನ್" ಅಥವಾ "Oxygen" ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ)
• ತ್ವರಿತ ಆಯ್ಕೆ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ
• ದೃಶ್ಯಾತ್ಮಕ ಸ್ಕೇಲ್: ಬಣ್ಣದ ಸ್ಕೇಲ್ ಅಂಶವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ (ನೀಲಿ) ರಿಂದ ಹೆಚ್ಚು (ಕೆಂಪು) ಎಲ್ಲಿ ಬರುವುದನ್ನು ದೃಶ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತದೆ

ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವುದು

• ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸುಗಳು: ಹೆಲಿಯಮ್ (He) ಮತ್ತು ನಿಯೋನ್ (Ne)ಂತಹ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಗೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ
• ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಅಂಶಗಳು: ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅಂದಾಜು ಅಥವಾ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿವೆ
• ಯಾವುದೇ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಲ್ಲ: ನಿಮ್ಮ ಹುಡುಕಾಟವು ಯಾವುದೇ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ನಿಮ್ಮ ಉಲ್ಲೇಖವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ ಅಥವಾ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆ ಪ್ರಕರಣಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ಬಾಂದ್ವ್ಯದಲ್ಲಿ ಬಾಂದಿದ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಬಾಂದ್ವ್ಯದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತವೆ:

• ನಾನ್‌ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯಗಳು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ < 0.4
• ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯಗಳು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ 0.4 ಮತ್ತು 1.7 ನಡುವಿದೆ
• ಐಯಾನಿಕ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯಗಳು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ > 1.7

ಈ ಮಾಹಿತಿಯು ಅಣು ರಚನೆ, ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2    """
3    Determine the type of bond between two elements based on electronegativity difference.
4    
5    Args:
6        element1 (str): Symbol of the first element
7        element2 (str): Symbol of the second element
8        electronegativity_data (dict): Dictionary mapping element symbols to electronegativity values
9        
10    Returns:
11        str: Bond type (nonpolar covalent, polar covalent, or ionic)
12    """
13    try:
14        en1 = electronegativity_data[element1]
15        en2 = electronegativity_data[element2]
16        
17        difference = abs(en1 - en2)
18        
19        if difference < 0.4:
20            return "ನಾನ್‌ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ"
21        elif difference <= 1.7:
22            return "ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ"
23        else:
24            return "ಐಯಾನಿಕ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ"
25    except KeyError:
26        return "Unknown element(s) provided"
27
28# Example usage
29electronegativity_values = {
30    "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31    "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32    "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# Example: H-F bond
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}")  # polar covalent bond
37
38# Example: Na-Cl bond
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}")  # ionic bond
40
41# Example: C-H bond
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}")  # nonpolar covalent bond
43

1function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2  // Check if elements exist in our data
3  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4    return "Unknown element(s) provided";
5  }
6  
7  const en1 = electronegativityData[element1];
8  const en2 = electronegativityData[element2];
9  
10  const difference = Math.abs(en1 - en2);
11  
12  if (difference < 0.4) {
13    return "ನಾನ್‌ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ";
14  } else if (difference <= 1.7) {
15    return "ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ";
16  } else {
17    return "ಐಯಾನಿಕ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ";
18  }
19}
20
21// Example usage
22const electronegativityValues = {
23  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24  "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25  "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31

2. ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು

ಅಣುವಿನ ಒಳಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ವಿತರಣೆಯು ಅದರ ಒಟ್ಟಾರೆ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ:

• ಸಮಮಿತ ಅಣುಗಳು ಸಮಾನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ನಾನ್‌ಪೋಲರ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ
• ಅಸಮಮಿತ ಅಣುಗಳು ಮಹತ್ವಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳೊಂದಿಗೆ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ

ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ದ್ರಾವಣೀಯತೆ, ಉಷ್ಣಾಂಶ/ಹರಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತರಆಣು ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಅನ್ವಯಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಒಂದು ಆಧಾರಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಕಲಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಹೈಸ್ಕೂಲ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ
• ಸ್ನಾತಕೋತ್ತರ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ
• ಅಣು ಮತ್ತು ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಉನ್ನತ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ

ನಮ್ಮ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಅಮೂಲ್ಯ ಉಲ್ಲೇಖ ಸಾಧನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ಶೋಧಕರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ:

• ಹೊಸ ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವಾಗ
• ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವಾಗ
• ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯಂತ್ರವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ
• ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಮಾದರೀಕರಿಸುವಾಗ

5. ಔಷಧೀಯ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಔಷಧ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಈ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

• ಔಷಧ-ಸಂಗ್ರಹಣದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಗಳು
• ಮೆಟಾಬಾಲಿಕ್ ಸ್ಥಿರತೆ
• ದ್ರಾವಣೀಯತೆ ಮತ್ತು ಜೀವಿತಾವಧಿ
• ಶಕ್ತಿಯ ಹಾರ್ಮೋನ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ ಸ್ಥಳಗಳು

ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್‌ಗೆ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ನಮ್ಮ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಗೆಯಾದ ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಸ್ಕೇಲ್‌ಗಳು ಇವೆ:

ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ತನ್ನ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಮುನ್ನೋಟ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉಪಯುಕ್ತತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

ಪ್ರಾರಂಭದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು 18ನೇ ಮತ್ತು 19ನೇ ಶತಮಾನದ ಪ್ರಾರಂಭದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗಮನಗಳಲ್ಲಿ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ಇತರರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು "ಆಕರ್ಷಣೆ" ಇವೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಗಮನಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಈ ಗುಣವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮಾರ್ಗವಿಲ್ಲ.

• ಬೆರ್ಜಿಲಿಯಸ್ (1811): ವಿದ್ಯುತ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ದ್ವೈತವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು, ಅಣುಗಳು ತಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ವರ್ತನೆಗೆ ನಿರ್ಧಾರಕವಾಗಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದರು
• ಡೇವಿ (1807): ವಿದ್ಯುತ್‌ವಾಹಕವನ್ನು ತೋರಿಸಿದರು, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಗಳು ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು
• ಅವೋಗಾಡ್ರೋ (1809): ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದಿರುವುದನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದರು

ಲೈನಸ್ ಪಾಲಿಂಗ್‌ನ ಬ್ರೇಕ್‌ಥ್ರೂ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಲೈನಸ್ ಪಾಲಿಂಗ್ 1932 ರಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಲಾಯಿತು. "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯದ ಸ್ವಭಾವ" ಎಂಬ ತನ್ನ ಪ್ರಮುಖ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪಾಲಿಂಗ್ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು:

1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಅಳೆಯುವಿಕೆಗೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಕೇಲ್
2. ಬಾಂದ್ವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ
3. ಥರ್ಮೋಚೆಮಿಕಲ್ ಡೇಟಾದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ವಿಧಾನ

ಪಾಲಿಂಗ್ ಅವರ ಕೆಲಸವು 1954 ರಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ಪಡೆದಿತು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ತತ್ತ್ವದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿತಗೊಳಿಸಿತು.

ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ಪಾಲಿಂಗ್ ಅವರ ಪ್ರಾರಂಭದ ಕೆಲಸದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗಿದೆ:

• ರಾಬರ್ಟ್ ಮಲ್‌ಕಿನ್ (1934): ಐಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಆಧಾರಿತ ಪರ್ಯಾಯ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದರು
• ಆಲ್‌ರೆಡ್ ಮತ್ತು ರೋಚೋ (1958): ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಕೋವಲಂಟ್ ವ್ಯಾಸವನ್ನು ಆಧಾರಿತ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು
• ಅಲೆನ್ (1989): ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಡೇಟಾದಿಂದ ಸರಾಸರಿ ವೆಲೆನ್ಸ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಆಧಾರಿತ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು
• DFT ಲೆಕ್ಕಹಾಕು (1990ಗಳ-ಪ್ರಸ್ತುತ): ಆಧುನಿಕ ಗಣಿತೀಯ ವಿಧಾನಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿತಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ

ಇಂದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾದಂತೆ ಉಳಿಯುತ್ತಿದೆ, ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ, ಜೈವ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ವಿಸ್ತಾರಗೊಳಿಸುತ್ತಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಎಂದರೆ ಏನು?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಅಣುವಿನ tendency to attract and bind electrons when forming a chemical bond with another atom. It indicates how strongly an atom pulls shared electrons toward itself in a molecule.

ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಗೆಯಾದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಳೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಐತಿಹಾಸಿಕ ಮುನ್ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಗಮನಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಈ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದ ಇದು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಯಾವ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಇದೆ?

ಫ್ಲುಒರಿನ್ (F) 3.98 ರಲ್ಲಿ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ತೀವ್ರ ಮೌಲ್ಯವು ಫ್ಲುಒರಿನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಮತ್ತು ಇತರ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಾಂಧವ್ಯಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯುಳ್ಳ ತೀವ್ರ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಏಕೆ ಇಲ್ಲ?

ಹೆಲಿಯಮ್ (He) ಮತ್ತು ನಿಯೋನ್ (Ne)ಂತಹ ನೋಬಲ್ ಗ್ಯಾಸುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಹೊರಗಿನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದು, ಬಾಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿವೆ. ಅವರು ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧವಾಗಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅರ್ಥಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಕಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಸ್ಕೇಲ್‌ಗಳು ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಲ್ಲೇಖಗಳಿಂದ ಹೊರತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಬಾಂದ್ವ್ಯದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಬಾಂದ್ವ್ಯದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ:

• ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (< 0.4): ನಾನ್‌ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ
• ಮಧ್ಯಮ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (0.4-1.7): ಪೋಲರ್ ಕೋವಲಂಟ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ
• ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (> 1.7): ಐಯಾನಿಕ್ ಬಾಂದ್ವ್ಯ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದೆ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಸ್ಥಿರ ಶಾರೀರಿಕ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ಒಬ್ಬ ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಿಸರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಅಂಶವು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅಥವಾ ಬಾಂದ್ವ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಬಹುದು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಕಾಲ್ಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿದೆ?

ನಮ್ಮ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಗೆಯಾದ ಪಾಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅಧಿಕಾರಿಯ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಉಲ್ಲೇಖ ಮೂಲಗಳ ನಡುವಿನಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ನಿಖರವಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸಂಶೋಧನೆಗಾಗಿ, ಬಹುಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.

ನಾನು ಈ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಆಫ್‌ಲೈನ್ ಬಳಸಬಹುದೆ?

ಹೌದು, ಲೋಡ್ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಕಾಲ್ಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶದ ಡೇಟಾ ಸ್ಥಳೀಯವಾಗಿ ನಿಮ್ಮ ಬ್ರೌಸರ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದ ತರಗತಿಗಳು, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗುತ್ತದೆ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಗಳು, ಆದರೆ ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ:

• ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಅಣುವಿನ tendency to attract and bind electrons when forming a chemical bond with another atom
• ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆ ಅಣುವಿನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪಡೆಯುವಾಗ ಉಂಟಾಗುವ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆ

ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿ ಮೌಲ್ಯ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ವಿವಿಧ ಗುಣಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಸಂಬಂಧಿತ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಏಕೆ ಪರಿಯೋಜನಕ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಗುಂಪು ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತವೆ?

ನೀವು ಗುಂಪು ಮೂಲಕ ಕೆಳಗೆ ಹೋಗುವಾಗ, ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ದೊಡ್ಡದಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ವೆಲೆನ್ಸ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಈ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಂತರವು ಆಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅಣುವು ತನ್ನನ್ನು ಬಾಂದ್ವ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತಳ್ಳಲು ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. ಪಾಲಿಂಗ್, ಲಿ. (1932). "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧವ್ಯದ ಸ್ವಭಾವ. IV. ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಬಾಂದ್ವ್ಯದ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ." ಅಮೆರಿಕಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘದ ಪತ್ರಿಕೆ, 54(9), 3570-3582.

2. ಆಲ್‌ಲೆನ್, ಎಲ್. ಸಿ. (1989). "ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಶ್ರೇಣಿಯು ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಶ್ರೇಣಿಯ ಶ್ರೇಣಿಯ ಸರಾಸರಿ ಶ್ರೇಣಿಯ ಶ್ರೇಣಿಯಾಗಿದೆ." ಅಮೆರಿಕಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘದ ಪತ್ರಿಕೆ, 111(25), 9003-9014.

3. ಆಲ್‌ರೆಡ್, ಎಲ್. ಮತ್ತು ರೋಚೋ, ಇ. ಜಿ. (1958). "ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿಯ ಶ್ರೇಣಿಯು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಆಧಾರಿತವಾಗಿದೆ." ಇನೋರ್ಗಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 5(4), 264-268.

4. ಮಲ್‌ಕಿನ್, ಆರ್. ಎಸ್. (1934). "ಹೊಸ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಆಫಿನಿಟಿ ಶ್ರೇಣಿಯು; ಐಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಶ್ರೇಣಿಯೊಂದಿಗೆ." ರಾಸಾಯನಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಪತ್ರಿಕೆ, 2(11), 782-793.

5. ಪರಿಯೋಜನಕ ಪಟ್ಟಿಯ ಅಂಶಗಳು. ಕಿಂಗ್‌ಡಮ್ ಆಫ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. https://www.rsc.org/periodic-table

6. ಹೌಸ್‌ಕ್ರಾಫ್ಟ್, ಸಿ. ಇ., ಮತ್ತು ಶಾರ್ಪ್, ಎ. ಜಿ. (2018). ಇನೋರ್ಗಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (5ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.

7. ಚಾಂಗ್, ಆರ್., ಮತ್ತು ಗೋಲ್ಡ್ಸ್‌ಬಿ, ಕೆ. ಎ. (2015). ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (12ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಎಜ್ಯುಕೇಶನ್.

ನಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಕಾಲ್ಕ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಇಂದು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ, ಪರಿಯೋಜನಕ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿನ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನಗಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಪ್ರವೇಶ ಪಡೆಯಿರಿ! ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಅಥವಾ ಚಿಹ್ನೆ ನಮೂದಿಸಿ.