रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर

प्रतिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों के सांद्रण दर्ज करके किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक (K) की गणना करें। रसायन विज्ञान के छात्रों, शिक्षकों और शोधकर्ताओं के लिए आदर्श।

संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर

रिएक्टेंट्स

रिएक्टेंट्स की संख्या

रिएक्टेंट 1

संकेन्द्रण (mol/L)

गुणांक

उत्पाद

उत्पादों की संख्या

उत्पाद 1

संकेन्द्रण (mol/L)

गुणांक

सूत्र

[P1]

[R1]

परिणाम

संतुलन स्थिरांक (K)

1.0000

कॉपी करें

प्रतिक्रिया दृश्यता

R1(1 mol/L)

⇌

P1(1 mol/L)

संतुलन स्थिरांक (K): K = 1.0000

📚

दस्तावेज़ीकरण

संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर: रासायनिक प्रतिक्रिया संतुलन निर्धारित करें

संतुलन स्थिरांकों का परिचय

संतुलन स्थिरांक (K) रसायन विज्ञान में एक मौलिक अवधारणा है जो संतुलन पर उलटने योग्य रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों के बीच संतुलन को मापता है। यह संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक निर्धारित करने का एक सरल, सटीक तरीका प्रदान करता है जब आप संतुलन पर अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता जानते हैं। चाहे आप रासायनिक संतुलन के बारे में सीख रहे छात्र हों, संतुलन सिद्धांतों को प्रदर्शित कर रहे शिक्षक हों, या प्रतिक्रिया गतिशीलता का विश्लेषण कर रहे शोधकर्ता हों, यह कैलकुलेटर जटिल मैनुअल गणनाओं के बिना संतुलन स्थिरांक की गणना करने के लिए एक सीधा समाधान प्रदान करता है।

रासायनिक संतुलन एक ऐसी स्थिति का प्रतिनिधित्व करता है जहाँ आगे और पीछे की प्रतिक्रिया दरें समान होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप समय के साथ अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में कोई शुद्ध परिवर्तन नहीं होता है। संतुलन स्थिरांक इस संतुलन की स्थिति का मात्रात्मक माप प्रदान करता है—एक बड़ा K मान इंगित करता है कि प्रतिक्रिया उत्पादों को पसंद करती है, जबकि एक छोटा K मान सुझाव देता है कि संतुलन पर अभिकारक पसंद किए जाते हैं।

हमारा कैलकुलेटर कई अभिकारकों और उत्पादों वाली प्रतिक्रियाओं को संभालता है, जिससे आप सांद्रता मान और गुणांक मान दर्ज कर सकते हैं ताकि तुरंत सटीक संतुलन स्थिरांक मान प्राप्त कर सकें। परिणाम स्पष्ट, समझने में आसान प्रारूप में प्रस्तुत किए जाते हैं, जिससे जटिल संतुलन गणनाएँ सभी के लिए सुलभ हो जाती हैं।

संतुलन स्थिरांक सूत्र को समझना

एक सामान्य रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक (K) निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

$K = \frac{[उत्पाद]^{गुणांक}}{[अभिकर्ता]^{गुणांक}}$

एक रासायनिक प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

जहाँ:

A, B अभिकर्ता हैं
C, D उत्पाद हैं
a, b, c, d संतुलित रासायनिक समीकरण से गुणांक हैं

संतुलन स्थिरांक की गणना इस प्रकार की जाती है:

$K = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$

जहाँ:

[A], [B], [C], और [D] संतुलन पर प्रत्येक प्रजाति की मोलर सांद्रता (mol/L में) का प्रतिनिधित्व करते हैं
गुणांक a, b, c, और d संतुलित रासायनिक समीकरण से गुणांक हैं

महत्वपूर्ण विचार:

इकाइयाँ: संतुलन स्थिरांक सामान्यतः तब बिना इकाई के होता है जब सभी सांद्रता को mol/L (Kc के लिए) में व्यक्त किया जाता है या जब आंशिक दबाव वायुमंडलों में होते हैं (Kp के लिए)।
शुद्ध ठोस और तरल: शुद्ध ठोस और तरल संतुलन अभिव्यक्ति में शामिल नहीं होते हैं क्योंकि उनकी सांद्रता स्थिर रहती है।
तापमान पर निर्भरता: संतुलन स्थिरांक तापमान के साथ बदलता है, जो वैन 'ट हॉफ समीकरण के अनुसार होता है। हमारा कैलकुलेटर एक विशिष्ट तापमान पर K मान प्रदान करता है।
सांद्रता सीमा: कैलकुलेटर बहुत छोटे (10^-6 mol/L) से लेकर बहुत बड़े (10^6 mol/L) सांद्रता मानों को संभालता है, जब उपयुक्त हो तो वैज्ञानिक नोटेशन में परिणाम प्रदर्शित करता है।

संतुलन स्थिरांक की गणना कैसे करें

संतुलन स्थिरांक की गणना निम्नलिखित गणितीय चरणों का पालन करती है:

अभिकर्ताओं और उत्पादों की पहचान करें: संतुलित रासायनिक समीकरण में यह निर्धारित करें कि कौन सी प्रजातियाँ अभिकर्ता हैं और कौन सी उत्पाद हैं।
गुणांक निर्धारित करें: संतुलित समीकरण से प्रत्येक प्रजाति का गुणांक पहचानें।
सांद्रताओं को शक्तियों में उठाएँ: प्रत्येक सांद्रता को उसके गुणांक की शक्ति में उठाएँ।
उत्पाद सांद्रताओं को गुणा करें: सभी उत्पाद सांद्रता पदों (उनकी संबंधित शक्तियों में उठाए गए) को गुणा करें।
अभिकर्ता सांद्रताओं को गुणा करें: सभी अभिकर्ता सांद्रता पदों (उनकी संबंधित शक्तियों में उठाए गए) को गुणा करें।
उत्पादों को अभिकर्ताओं से विभाजित करें: उत्पाद सांद्रताओं के गुणनफल को अभिकर्ता सांद्रताओं के गुणनफल से विभाजित करें।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ के लिए:

$K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3}$

यदि [NH₃] = 0.25 mol/L, [N₂] = 0.11 mol/L, और [H₂] = 0.03 mol/L:

$K = \frac{(0.25)^2}{(0.11) \times (0.03)^3} = \frac{0.0625}{0.11 \times 0.000027} = \frac{0.0625}{0.00000297} \approx 21,043$

यह बड़ा K मान इंगित करता है कि संतुलन पर अमोनिया के निर्माण को मजबूत रूप से पसंद किया जाता है।

संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर का उपयोग करने के लिए चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

हमारा कैलकुलेटर संतुलन स्थिरांक निर्धारित करने की प्रक्रिया को सरल बनाता है। इसे प्रभावी ढंग से उपयोग करने के लिए इन चरणों का पालन करें:

1. अभिकर्ताओं और उत्पादों की संख्या दर्ज करें

पहले, ड्रॉपडाउन मेनू का उपयोग करके अपनी रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकर्ताओं और उत्पादों की संख्या का चयन करें। कैलकुलेटर 5 अभिकर्ताओं और 5 उत्पादों तक की प्रतिक्रियाओं का समर्थन करता है, जो अधिकांश सामान्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं को समायोजित करता है।

2. सांद्रता मान दर्ज करें

प्रत्येक अभिकर्ता और उत्पाद के लिए, दर्ज करें:

सांद्रता: संतुलन पर मोलर सांद्रता (mol/L में)
गुणांक: संतुलित रासायनिक समीकरण से गुणांक

सुनिश्चित करें कि सभी सांद्रता मान सकारात्मक संख्याएँ हैं। यदि नकारात्मक या शून्य मान दर्ज किए जाते हैं, तो कैलकुलेटर एक त्रुटि संदेश प्रदर्शित करेगा।

3. परिणाम देखें

जैसे ही आप मान दर्ज करते हैं, संतुलन स्थिरांक (K) स्वचालित रूप से गणना की जाती है। परिणाम "परिणाम" अनुभाग में प्रमुखता से प्रदर्शित किया जाता है।

बहुत बड़े या बहुत छोटे K मानों के लिए, कैलकुलेटर स्पष्टता के लिए परिणाम को वैज्ञानिक नोटेशन में प्रदर्शित करता है (जैसे, 1.234 × 10^5 के बजाय 123400)।

4. परिणाम कॉपी करें (वैकल्पिक)

यदि आपको गणना किए गए K मान का कहीं और उपयोग करने की आवश्यकता है, तो परिणाम को आपके क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए "कॉपी" बटन पर क्लिक करें।

5. आवश्यकतानुसार मान समायोजित करें

आप किसी भी इनपुट मान को संशोधित कर सकते हैं ताकि तुरंत संतुलन स्थिरांक की पुनर्गणना की जा सके। यह सुविधा उपयोगी है:

विभिन्न प्रतिक्रियाओं के लिए K मानों की तुलना करने के लिए
यह विश्लेषण करने के लिए कि सांद्रता में परिवर्तन संतुलन स्थिति को कैसे प्रभावित करते हैं
K मानों पर गुणांक के प्रभाव का अन्वेषण करने के लिए

व्यावहारिक उदाहरण

उदाहरण 1: सरल प्रतिक्रिया

प्रतिक्रिया के लिए: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

दिया गया:

[H₂] = 0.2 mol/L
[I₂] = 0.1 mol/L
[HI] = 0.4 mol/L

गणना: $K = \frac{[HI]^2}{[H_2] \times [I_2]} = \frac{(0.4)^2}{0.2 \times 0.1} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$

उदाहरण 2: कई अभिकर्ता और उत्पाद

प्रतिक्रिया के लिए: 2NO₂ ⇌ N₂O₄

दिया गया:

[NO₂] = 0.04 mol/L
[N₂O₄] = 0.16 mol/L

गणना: $K = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0.16}{(0.04)^2} = \frac{0.16}{0.0016} = 100$

उदाहरण 3: विभिन्न गुणांकों वाली प्रतिक्रिया

प्रतिक्रिया के लिए: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

दिया गया:

[N₂] = 0.1 mol/L
[H₂] = 0.2 mol/L
[NH₃] = 0.3 mol/L

गणना: $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \times [H_2]^3} = \frac{(0.3)^2}{0.1 \times (0.2)^3} = \frac{0.09}{0.1 \times 0.008} = \frac{0.09}{0.0008} = 112.5$

अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

संतुलन स्थिरांक रसायन विज्ञान में एक शक्तिशाली उपकरण है जिसके कई अनुप्रयोग हैं:

1. प्रतिक्रिया दिशा की भविष्यवाणी करना

प्रतिक्रिया गुणांक (Q) की तुलना संतुलन स्थिरांक (K) से करके रसायनज्ञ यह भविष्यवाणी कर सकते हैं कि प्रतिक्रिया उत्पादों या अभिकर्ताओं की ओर बढ़ेगी:

यदि Q < K: प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर बढ़ेगी
यदि Q > K: प्रतिक्रिया अभिकर्ताओं की ओर बढ़ेगी
यदि Q = K: प्रतिक्रिया संतुलन पर है

2. प्रतिक्रिया परिस्थितियों का अनुकूलन

औद्योगिक प्रक्रियाओं में जैसे कि अमोनिया उत्पादन के लिए हैबर प्रक्रिया, संतुलन स्थिरांकों को समझना प्रतिक्रिया परिस्थितियों को अधिकतम उत्पादन के लिए अनुकूलित करने में मदद करता है।

3. औषधीय अनुसंधान

औषधि डिजाइनर औषधियों के रिसेप्टर्स से बंधने के तरीके को समझने और औषधि फॉर्मूलेशन को अनुकूलित करने के लिए संतुलन स्थिरांकों का उपयोग करते हैं।

4. पर्यावरण रसायन विज्ञान

संतुलन स्थिरांक प्रदूषकों के प्राकृतिक प्रणालियों में व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है, जिसमें पानी, हवा, और मिट्टी के चरणों के बीच उनका वितरण शामिल है।

5. जैव रासायनिक प्रणालियाँ

जैव रसायन में, संतुलन स्थिरांक एंजाइम-उपस्राव इंटरएक्शन और चयापचय पथ गतिशीलता का वर्णन करते हैं।

6. विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान

संतुलन स्थिरांक अम्ल-क्षार टाइट्रेशन, घुलनशीलता, और जटिल निर्माण को समझने के लिए महत्वपूर्ण हैं।

संतुलन स्थिरांक के विकल्प

हालांकि संतुलन स्थिरांक का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, कई संबंधित अवधारणाएँ रासायनिक संतुलन का विश्लेषण करने के लिए वैकल्पिक तरीके प्रदान करती हैं:

1. गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG)

K और ΔG के बीच का संबंध इस प्रकार है: $\Delta G = -RT\ln K$

जहाँ:

ΔG गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन है
R गैस स्थिरांक है
T केल्विन में तापमान है
ln K संतुलन स्थिरांक का प्राकृतिक लघुगणक है

2. प्रतिक्रिया गुणांक (Q)

प्रतिक्रिया गुणांक K के समान रूप है लेकिन संतुलन से बाहर की सांद्रताओं का उपयोग करता है। यह निर्धारित करने में मदद करता है कि संतुलन तक पहुँचने के लिए प्रतिक्रिया किस दिशा में बढ़ेगी।

3. विभिन्न प्रतिक्रिया प्रकारों के लिए संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्तियाँ

Kc: मोलर सांद्रताओं के आधार पर (जो हमारा कैलकुलेटर गणना करता है)
Kp: आंशिक दबावों के आधार पर (गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए)
Ka, Kb: अम्ल और क्षार विघटन स्थिरांक
Ksp: लवणों के विघटन के लिए घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक
Kf: जटिल आयनों के लिए निर्माण स्थिरांक

संतुलन स्थिरांक का ऐतिहासिक विकास

रासायनिक संतुलन और संतुलन स्थिरांक की अवधारणा पिछले दो शताब्दियों में महत्वपूर्ण रूप से विकसित हुई है:

प्रारंभिक विकास (1800 के दशक)

रासायनिक संतुलन की नींव क्लॉड लुईस बर्थोलेट द्वारा 1803 में रखी गई थी जब उन्होंने देखा कि रासायनिक प्रतिक्रियाएँ उलटने योग्य हो सकती हैं। उन्होंने यह नोट किया कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दिशा केवल पदार्थों की प्रतिक्रियाशीलता पर निर्भर नहीं करती, बल्कि उनकी मात्राओं पर भी निर्भर करती है।

द्रव्यमान क्रिया का नियम (1864)

नॉर्वेजियन वैज्ञानिक कैटो मैक्सिमिलियन गुल्डबर्ग और पीटर वाग ने 1864 में द्रव्यमान क्रिया का नियम तैयार किया, जिसने रासायनिक संतुलन का गणितीय वर्णन किया। उन्होंने प्रस्तावित किया कि रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकर्ताओं की सांद्रताओं के गुणांक के उत्पाद के समानुपाती होती है, प्रत्येक को उनके गुणांक की शक्ति में उठाया जाता है।

थर्मोडायनामिक नींव (19वीं शताब्दी के अंत)

जे. विलार्ड गिब्स और जैकोबस हेनरिकस वैन 'ट हॉफ ने 19वीं शताब्दी के अंत में रासायनिक संतुलन की थर्मोडायनामिक नींव विकसित की। वैन 'ट हॉफ का संतुलन स्थिरांकों के तापमान पर निर्भरता पर कार्य (वैन 'ट हॉफ समीकरण) विशेष रूप से महत्वपूर्ण था।

आधुनिक समझ (20वीं शताब्दी)

20वीं शताब्दी ने संतुलन स्थिरांकों को सांख्यिकीय यांत्रिकी और क्वांटम यांत्रिकी के साथ एकीकृत किया, जो यह समझने में गहराई प्रदान करता है कि रासायनिक संतुलन क्यों मौजूद है और यह आणविक गुणों से कैसे संबंधित है।

संगणकीय दृष्टिकोण (वर्तमान दिन)

आज, संगणकीय रसायन संतुलन स्थिरांकों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है, पहले सिद्धांतों से, प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा को निर्धारित करने के लिए क्वांटम यांत्रिक गणनाओं का उपयोग करता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

संतुलन स्थिरांक क्या है?

संतुलन स्थिरांक (K) एक संख्यात्मक मान है जो रासायनिक संतुलन पर उत्पादों और अभिकर्ताओं के बीच संबंध को व्यक्त करता है। यह इस बात का संकेत देता है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया कितनी दूर तक पूर्णता की ओर बढ़ती है। एक बड़ा K मान (K > 1) इंगित करता है कि संतुलन पर उत्पादों को पसंद किया जाता है, जबकि एक छोटा K मान (K < 1) इंगित करता है कि अभिकर्ताओं को पसंद किया जाता है।

तापमान संतुलन स्थिरांक को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान संतुलन स्थिरांक को ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। उत्सर्जक प्रतिक्रियाओं (जो गर्मी छोड़ती हैं) के लिए, K तापमान बढ़ने पर घटता है। अंतर्गामी प्रतिक्रियाओं (जो गर्मी अवशोषित करती हैं) के लिए, K तापमान बढ़ने पर बढ़ता है। यह संबंध वैन 'ट हॉफ समीकरण द्वारा मात्रात्मक रूप से वर्णित है।

क्या संतुलन स्थिरांक की इकाइयाँ हो सकती हैं?

कठोर थर्मोडायनामिक दृष्टिकोण में, संतुलन स्थिरांक बिना आयाम के होता है। हालाँकि, जब सांद्रताओं के साथ काम किया जाता है, तो संतुलन स्थिरांक इकाइयाँ रख सकता है। ये इकाइयाँ तब समाप्त हो जाती हैं जब सभी सांद्रताएँ मानक इकाइयों (आम तौर पर mol/L के लिए Kc) में व्यक्त की जाती हैं और जब प्रतिक्रिया संतुलित होती है।

क्यों शुद्ध ठोस और तरल संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्तियों से बाहर होते हैं?

शुद्ध ठोस और तरल संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्तियों से बाहर होते हैं क्योंकि उनकी सांद्रता (अधिक सटीकता से, उनकी गतिविधियाँ) स्थिर रहती हैं चाहे कितनी भी मात्रा मौजूद हो। इसका कारण यह है कि शुद्ध पदार्थ की सांद्रता उसकी घनत्व और मोलर द्रव्यमान द्वारा निर्धारित होती है, जो निश्चित गुण होते हैं।

K और Kp के बीच क्या अंतर है?

Kc मोलर सांद्रताओं के आधार पर संतुलन स्थिरांक है, जबकि Kp आंशिक दबावों के आधार पर संतुलन स्थिरांक है (विशेष रूप से गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए)। गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए, वे इस समीकरण द्वारा संबंधित होते हैं: Kp = Kc(RT)^Δn, जहाँ Δn गैसों के अभिकर्ताओं से उत्पादों की संख्या में परिवर्तन है।

मुझे कैसे पता चलेगा कि मेरा गणना किया गया K मान उचित है?

संतुलन स्थिरांक सामान्यतः बहुत छोटे (10^-50) से लेकर बहुत बड़े (10^50) तक होते हैं, जो प्रतिक्रिया पर निर्भर करते हैं। एक उचित K मान को प्रतिक्रिया के प्रयोगात्मक अवलोकनों के साथ संगत होना चाहिए। अच्छी तरह से अध्ययन की गई प्रतिक्रियाओं के लिए, आप अपने गणना किए गए मान की तुलना साहित्य मानों से कर सकते हैं।

क्या संतुलन स्थिरांक नकारात्मक हो सकते हैं?

नहीं, संतुलन स्थिरांक नकारात्मक नहीं हो सकते। चूंकि K सांद्रताओं के गुणांक के अनुपात का प्रतिनिधित्व करता है, यह हमेशा सकारात्मक होना चाहिए। नकारात्मक K मौलिक थर्मोडायनामिक्स के सिद्धांतों का उल्लंघन करेगा।

दबाव संतुलन स्थिरांक को कैसे प्रभावित करता है?

घनत्व चरण (तरल और ठोस) वाली प्रतिक्रियाओं के लिए, दबाव का संतुलन स्थिरांक पर नगण्य प्रभाव होता है। गैसों को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए, संतुलन स्थिरांक Kc (सांद्रताओं के आधार पर) दबाव परिवर्तनों से प्रभावित नहीं होता, लेकिन संतुलन स्थिति ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार बदल सकती है।

जब मैं एक प्रतिक्रिया को उलटता हूँ तो K का क्या होता है?

जब एक प्रतिक्रिया को उलट दिया जाता है, तो नया संतुलन स्थिरांक (K') मूल संतुलन स्थिरांक का व्युत्क्रम होता है: K' = 1/K। यह इस बात को दर्शाता है कि जो उत्पाद थे अब अभिकर्ता हैं, और इसके विपरीत।

उत्प्रेरक संतुलन स्थिरांक को कैसे प्रभावित करते हैं?

उत्प्रेरक संतुलन स्थिरांक या संतुलन स्थिति को प्रभावित नहीं करते हैं। वे केवल संतुलन तक पहुँचने की दर को बढ़ाते हैं, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा को समान रूप से कम करके।

संतुलन स्थिरांक की गणना के लिए कोड उदाहरण

पायथन

1def calculate_equilibrium_constant(reactants, products):
2    """
3    Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4    
5    Parameters:
6    reactants -- list of tuples (concentration, coefficient)
7    products -- list of tuples (concentration, coefficient)
8    
9    Returns:
10    float -- the equilibrium constant K
11    """
12    numerator = 1.0
13    denominator = 1.0
14    
15    # Calculate product of [Products]^coefficients
16    for concentration, coefficient in products:
17        numerator *= concentration ** coefficient
18    
19    # Calculate product of [Reactants]^coefficients
20    for concentration, coefficient in reactants:
21        denominator *= concentration ** coefficient
22    
23    # K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
24    return numerator / denominator
25
26# Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
27reactants = [(0.1, 1), (0.2, 3)]  # [(N₂ concentration, coefficient), (H₂ concentration, coefficient)]
28products = [(0.3, 2)]  # [(NH₃ concentration, coefficient)]
29
30K = calculate_equilibrium_constant(reactants, products)
31print(f"Equilibrium Constant (K): {K:.4f}")
32

जावास्क्रिप्ट

1function calculateEquilibriumConstant(reactants, products) {
2  /**
3   * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4   * 
5   * @param {Array} reactants - Array of [concentration, coefficient] pairs
6   * @param {Array} products - Array of [concentration, coefficient] pairs
7   * @return {Number} The equilibrium constant K
8   */
9  let numerator = 1.0;
10  let denominator = 1.0;
11  
12  // Calculate product of [Products]^coefficients
13  for (const [concentration, coefficient] of products) {
14    numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
15  }
16  
17  // Calculate product of [Reactants]^coefficients
18  for (const [concentration, coefficient] of reactants) {
19    denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
20  }
21  
22  // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
23  return numerator / denominator;
24}
25
26// Example: H₂ + I₂ ⇌ 2HI
27const reactants = [[0.2, 1], [0.1, 1]]; // [[H₂ concentration, coefficient], [I₂ concentration, coefficient]]
28const products = [[0.4, 2]]; // [[HI concentration, coefficient]]
29
30const K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
31console.log(`Equilibrium Constant (K): ${K.toFixed(4)}`);
32

एक्सेल

1' Excel VBA Function for Equilibrium Constant Calculation
2Function EquilibriumConstant(reactantConc As Range, reactantCoef As Range, productConc As Range, productCoef As Range) As Double
3    Dim numerator As Double
4    Dim denominator As Double
5    Dim i As Integer
6    
7    numerator = 1
8    denominator = 1
9    
10    ' Calculate product of [Products]^coefficients
11    For i = 1 To productConc.Count
12        numerator = numerator * (productConc(i) ^ productCoef(i))
13    Next i
14    
15    ' Calculate product of [Reactants]^coefficients
16    For i = 1 To reactantConc.Count
17        denominator = denominator * (reactantConc(i) ^ reactantCoef(i))
18    Next i
19    
20    ' K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
21    EquilibriumConstant = numerator / denominator
22End Function
23
24' Usage in Excel:
25' =EquilibriumConstant(A1:A2, B1:B2, C1, D1)
26' Where A1:A2 contain reactant concentrations, B1:B2 contain reactant coefficients,
27' C1 contains product concentration, and D1 contains product coefficient
28

जावा

1public class EquilibriumConstantCalculator {
2    /**
3     * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
4     * 
5     * @param reactants Array of [concentration, coefficient] pairs
6     * @param products Array of [concentration, coefficient] pairs
7     * @return The equilibrium constant K
8     */
9    public static double calculateEquilibriumConstant(double[][] reactants, double[][] products) {
10        double numerator = 1.0;
11        double denominator = 1.0;
12        
13        // Calculate product of [Products]^coefficients
14        for (double[] product : products) {
15            double concentration = product[0];
16            double coefficient = product[1];
17            numerator *= Math.pow(concentration, coefficient);
18        }
19        
20        // Calculate product of [Reactants]^coefficients
21        for (double[] reactant : reactants) {
22            double concentration = reactant[0];
23            double coefficient = reactant[1];
24            denominator *= Math.pow(concentration, coefficient);
25        }
26        
27        // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
28        return numerator / denominator;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        // Example: 2NO₂ ⇌ N₂O₄
33        double[][] reactants = {{0.04, 2}}; // {{NO₂ concentration, coefficient}}
34        double[][] products = {{0.16, 1}}; // {{N₂O₄ concentration, coefficient}}
35        
36        double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
37        System.out.printf("Equilibrium Constant (K): %.4f%n", K);
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <cmath>
4
5/**
6 * Calculate the equilibrium constant for a chemical reaction.
7 * 
8 * @param reactants Vector of (concentration, coefficient) pairs
9 * @param products Vector of (concentration, coefficient) pairs
10 * @return The equilibrium constant K
11 */
12double calculateEquilibriumConstant(
13    const std::vector<std::pair<double, double>>& reactants,
14    const std::vector<std::pair<double, double>>& products) {
15    
16    double numerator = 1.0;
17    double denominator = 1.0;
18    
19    // Calculate product of [Products]^coefficients
20    for (const auto& product : products) {
21        double concentration = product.first;
22        double coefficient = product.second;
23        numerator *= std::pow(concentration, coefficient);
24    }
25    
26    // Calculate product of [Reactants]^coefficients
27    for (const auto& reactant : reactants) {
28        double concentration = reactant.first;
29        double coefficient = reactant.second;
30        denominator *= std::pow(concentration, coefficient);
31    }
32    
33    // K = [Products]^coefficients / [Reactants]^coefficients
34    return numerator / denominator;
35}
36
37int main() {
38    // Example: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
39    std::vector<std::pair<double, double>> reactants = {
40        {0.1, 1}, // {N₂ concentration, coefficient}
41        {0.2, 3}  // {H₂ concentration, coefficient}
42    };
43    
44    std::vector<std::pair<double, double>> products = {
45        {0.3, 2}  // {NH₃ concentration, coefficient}
46    };
47    
48    double K = calculateEquilibriumConstant(reactants, products);
49    std::cout << "Equilibrium Constant (K): " << K << std::endl;
50    
51    return 0;
52}
53

संदर्भ

एटकिंस, पी. डब्ल्यू., & डी पौला, जे. (2014). एटकिंस' फिजिकल केमिस्ट्री (10वाँ संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन विज्ञान (12वाँ संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
सिल्बरबर्ग, एम. एस., & अमेटीस, पी. (2018). रसायन विज्ञान: पदार्थ और परिवर्तन की आणविक प्रकृति (8वाँ संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
लैडलर, के. जे., & मेइज़र, जे. एच. (1982). फिजिकल केमिस्ट्री। बेंजामिन/कमिंग्स पब्लिशिंग कंपनी।
पेट्रुसी, आर. एच., हेरिंग, एफ. जी., मडुरा, जे. डि., & बिसोननेट, सी. (2016). जनरल केमिस्ट्री: प्रिंसिपल्स एंड मॉडर्न एप्लिकेशंस (11वाँ संस्करण)। पियर्सन।
जुम्दाल, एस. एस., & जुम्दाल, एस. ए. (2013). रसायन विज्ञान (9वाँ संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।
गुल्डबर्ग, सी. एम., & वाग, पी. (1864). "संबंधित अध्ययन" (फोरहैंडलिंगर आई विदेंसकाब्स-सेल्सकैबेट आई क्रिश्चियनिया)।
वैन 'ट हॉफ, जे. एच. (1884). एट्यूडेस डे डायनेमिक चिमीक (रासायनिक गतिशीलता का अध्ययन)।

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संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर: रासायनिक प्रतिक्रिया संतुलन निर्धारित करें

संतुलन स्थिरांकों का परिचय

संतुलन स्थिरांक सूत्र को समझना

महत्वपूर्ण विचार:

संतुलन स्थिरांक की गणना कैसे करें

संतुलन स्थिरांक कैलकुलेटर का उपयोग करने के लिए चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

1. अभिकर्ताओं और उत्पादों की संख्या दर्ज करें

2. सांद्रता मान दर्ज करें

3. परिणाम देखें

4. परिणाम कॉपी करें (वैकल्पिक)

5. आवश्यकतानुसार मान समायोजित करें

व्यावहारिक उदाहरण

उदाहरण 1: सरल प्रतिक्रिया

उदाहरण 2: कई अभिकर्ता और उत्पाद

उदाहरण 3: विभिन्न गुणांकों वाली प्रतिक्रिया

अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

1. प्रतिक्रिया दिशा की भविष्यवाणी करना

2. प्रतिक्रिया परिस्थितियों का अनुकूलन

3. औषधीय अनुसंधान

4. पर्यावरण रसायन विज्ञान

5. जैव रासायनिक प्रणालियाँ

6. विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान

संतुलन स्थिरांक के विकल्प

1. गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG)

2. प्रतिक्रिया गुणांक (Q)

3. विभिन्न प्रतिक्रिया प्रकारों के लिए संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्तियाँ

संतुलन स्थिरांक का ऐतिहासिक विकास

प्रारंभिक विकास (1800 के दशक)

द्रव्यमान क्रिया का नियम (1864)

थर्मोडायनामिक नींव (19वीं शताब्दी के अंत)

आधुनिक समझ (20वीं शताब्दी)

संगणकीय दृष्टिकोण (वर्तमान दिन)

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

संतुलन स्थिरांक क्या है?

तापमान संतुलन स्थिरांक को कैसे प्रभावित करता है?

क्या संतुलन स्थिरांक की इकाइयाँ हो सकती हैं?

क्यों शुद्ध ठोस और तरल संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्तियों से बाहर होते हैं?

K और Kp के बीच क्या अंतर है?

मुझे कैसे पता चलेगा कि मेरा गणना किया गया K मान उचित है?

क्या संतुलन स्थिरांक नकारात्मक हो सकते हैं?

दबाव संतुलन स्थिरांक को कैसे प्रभावित करता है?

जब मैं एक प्रतिक्रिया को उलटता हूँ तो K का क्या होता है?

उत्प्रेरक संतुलन स्थिरांक को कैसे प्रभावित करते हैं?

संतुलन स्थिरांक की गणना के लिए कोड उदाहरण

पायथन

जावास्क्रिप्ट

एक्सेल

जावा

C++

संदर्भ

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