Kalkulator Gibbsove Slobodne Energije

Uvod

Kalkulator Gibbsove Slobodne Energije je osnovni alat u termodinamici koji pomaže u određivanju da li će hemijska reakcija ili fizički proces nastaviti spontano pod uslovima konstantne temperature i pritiska. Nazvan po Josiahu Willardu Gibbsu, ovaj termodinamički potencijal je ključan za razumevanje hemijske ravnoteže, izvodljivosti reakcija i transformacija energije u raznim naučnim i inženjerskim aplikacijama. Naš kalkulator pruža jednostavan način za izračunavanje Gibbsove Slobodne Energije (ΔG) koristeći osnovnu jednačinu ΔG = ΔH - TΔS, gde ΔH predstavlja promenu entalpije, T je temperatura, a ΔS je promena entropije.

Gibbsova Slobodna Energija služi kao moćan prediktor spontanosti reakcije—negativne vrednosti ukazuju na spontane procese, dok pozitivne vrednosti označavaju nesponatne reakcije koje zahtevaju unos energije. Razumevanjem i izračunavanjem ovog osnovnog termodinamičkog parametra, naučnici, inženjeri i studenti mogu predvideti ishode reakcija, optimizovati procese i steći dublje uvide u energetiku hemijskih i fizičkih transformacija.

Formula Gibbsove Slobodne Energije

Promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG) se izračunava pomoću sledeće jednačine:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

Gde:

ΔG = promena Gibbsove Slobodne Energije (kJ/mol)
ΔH = promena entalpije (kJ/mol)
T = temperatura (Kelvin)
ΔS = promena entropije (kJ/(mol·K))

Ova jednačina predstavlja ravnotežu između dva osnovna termodinamička faktora:

Promena entalpije (ΔH): Predstavlja razmenu toplote tokom procesa pri konstantnom pritisku
Promena entropije (ΔS): Predstavlja promenu u poređaju sistema, pomnoženu sa temperaturom

Tumačenje Rezultata

Potpis ΔG pruža ključne informacije o spontanosti reakcije:

ΔG < 0 (negativno): Proces je spontan (egzergoničan) i može se odvijati bez spoljnog unosa energije
ΔG = 0: Sistem je u ravnoteži bez neto promene
ΔG > 0 (pozitivno): Proces je nespantan (endergoničan) i zahteva unos energije da bi se odvijao

Važno je napomenuti da spontanost ne znači nužno brzinu reakcije—spontana reakcija može se odvijati vrlo sporo bez katalizatora.

Standardna Gibbsova Slobodna Energija

Standardna promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG°) odnosi se na promenu energije kada su svi reaktanti i proizvodi u svojim standardnim stanjima (obično 1 atm pritiska, 1 M koncentracija za rastvore, i često na 298.15 K ili 25°C). Jednačina postaje:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

Gde ΔH° i ΔS° predstavljaju standardne promene entalpije i entropije, redom.

Kako Koristiti Ovaj Kalkulator

Naš Kalkulator Gibbsove Slobodne Energije je dizajniran za jednostavnost i lakoću korišćenja. Pratite ove korake da biste izračunali promenu Gibbsove Slobodne Energije za vašu reakciju ili proces:

Unesite Promenu Entalpije (ΔH) u kilodžulima po molu (kJ/mol)
- Ova vrednost predstavlja toplotu koja se apsorbuje ili oslobađa tokom reakcije pri konstantnom pritisku
- Pozitivne vrednosti označavaju endoterme procese (apsorpcija toplote)
- Negativne vrednosti označavaju egzotermne procese (oslobađanje toplote)
Unesite Temperaturo (T) u Kelvinu
- Zapamtite da konvertujete iz Celzijusa ako je potrebno (K = °C + 273.15)
- Standardna temperatura je obično 298.15 K (25°C)
Unesite Promenu Entropije (ΔS) u kilodžulima po molu-Kelvinu (kJ/(mol·K))
- Ova vrednost predstavlja promenu u neredu ili nasumičnosti
- Pozitivne vrednosti označavaju povećanje nereda
- Negativne vrednosti označavaju smanjenje nereda
Pogledajte Rezultat
- Kalkulator će automatski izračunati promenu Gibbsove Slobodne Energije (ΔG)
- Rezultat će biti prikazan u kJ/mol
- Biće pruženo tumačenje da li je proces spontan ili nesponatan

Validacija Unosa

Kalkulator vrši sledeće provere na korisničkim unosima:

Sve vrednosti moraju biti numeričke
Temperatura mora biti u Kelvinima i pozitivna (T > 0)
Entalpija i entropija mogu biti pozitivne, negativne ili nula

Ako se otkriju nevažeći unosi, biće prikazana poruka o grešci, a izračunavanje se neće nastaviti dok se ne isprave.

Korak-po-Korak Primer Izračunavanja

Hajde da prođemo kroz praktičan primer kako koristiti Kalkulator Gibbsove Slobodne Energije:

Primer: Izračunajte promenu Gibbsove Slobodne Energije za reakciju sa ΔH = -92.4 kJ/mol i ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) na 298 K.

Unesite ΔH = -92.4 kJ/mol
Unesite T = 298 K
Unesite ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K)
Kalkulator vrši izračunavanje: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92.4 kJ/mol - (298 K × 0.0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92.4 kJ/mol - 29.41 kJ/mol ΔG = -121.81 kJ/mol
Tumačenje: Pošto je ΔG negativan (-121.81 kJ/mol), ova reakcija je spontana na 298 K.

Upotrebe

Izračunavanja Gibbsove Slobodne Energije su ključna u brojnim naučnim i inženjerskim aplikacijama:

1. Izvodljivost Hemijskih Reakcija

Hemijski inženjeri koriste Gibbsovu Slobodnu Energiju da predviđaju da li će reakcija nastaviti spontano pod datim uslovima. Ovo pomaže u:

Dizajniranju sintetičkih puteva za nove jedinjenja
Optimizaciji uslova reakcije za poboljšanje prinosа
Razumevanju mehanizama reakcije i intermedijara
Predviđanju raspodela proizvoda u konkurentnim reakcijama

2. Biokemijski Procesi

U biohemiji i molekularnoj biologiji, Gibbsova Slobodna Energija pomaže u razumevanju:

Metaboličkih puteva i transformacija energije
Stabilnosti i preklapanja proteina
Reakcija katalizovanih enzimima
Procesa transporta kroz ćelijske membrane
Interakcija DNK i RNK

3. Nauka o Materijalima

Naučnici i inženjeri materijala koriste izračunavanja Gibbsove Slobodne Energije za:

Razvoj faznih dijagrama
Dizajn i optimizaciju legura
Predviđanje ponašanja korozije
Razumevanje reakcija u čvrstoj fazi
Dizajniranje novih materijala sa specifičnim svojstvima

4. Ekološka Nauka

Ekološke aplikacije uključuju:

Predviđanje transporta i sudbine zagađivača
Razumevanje geokemijskih procesa
Modelovanje atmosferičnih reakcija
Dizajniranje strategija za remedijaciju
Proučavanje mehanizama klimatskih promena

5. Industrijski Procesi

U industrijskim okruženjima, izračunavanja Gibbsove Slobodne Energije pomažu u optimizaciji:

Hemijskih proizvodnih procesa
Operacija rafinacije nafte
Proizvodnje farmaceutika
Tehnika obrade hrane
Sistema za generisanje energije

Alternativne Opcije

Iako je Gibbsova Slobodna Energija moćan termodinamički alat, drugi povezani parametri mogu biti prikladniji u određenim situacijama:

1. Helmholtzova Slobodna Energija (A ili F)

Definisana kao A = U - TS (gde je U unutrašnja energija), Helmholtzova Slobodna Energija je prikladnija za sisteme pri konstantnom volumenu, a ne pri konstantnom pritisku. Ovo je posebno korisno u:

Statističkoj mehanici
Fizici čvrstih tela
Sistemima gde je volumen ograničen

2. Enthalpija (H)

Za procese gde je samo razmena toplote važna i efekti entropije su zanemarljivi, entalpija (H = U + PV) može biti dovoljna. Ovo se često koristi u:

Jednostavnim proračunima sagorevanja
Procesima grejanja i hlađenja
Eksperimentima kalorimetrije

3. Entropija (S)

Kada se fokusiramo isključivo na nered i verovatnoću, entropija sama može biti parametar od interesa, posebno u:

Teoriji informacija
Statističkoj analizi
Proučavanjima neobrnivosti
Proračunima efikasnosti toplinskih mašina

4. Hemijski Potencijal (μ)

Za sisteme sa promenljivim sastavom, hemijski potencijal (delimična molarna Gibbsova energija) postaje važan u:

Ravnotežama faza
Hemiji rastvora
Elektrohemijskim sistemima
Transportu kroz membrane

Istorija Gibbsove Slobodne Energije

Koncept Gibbsove Slobodne Energije ima bogatu istoriju u razvoju termodinamike:

Poreklo i Razvoj

Josiah Willard Gibbs (1839-1903), američki naučnik i matematičar, prvi je uveo koncept u svom revolucionarnom radu "O Ravnoteži Heterogenih Supstanci", objavljenom između 1875. i 1878. Ovaj rad se smatra jednim od najvećih dostignuća u fizičkoj nauci 19. veka, postavljajući temelje hemijske termodinamike.

Gibbs je razvio ovaj termodinamički potencijal dok je nastojao da razume uslove ravnoteže u hemijskim sistemima. Prepoznao je da pod konstantnom temperaturom i pritiskom, pravac spontanih promena može biti predviđen jednom funkcijom koja kombinuje efekte entalpije i entropije.

Ključne Istorijske Prekretnice

1873: Gibbs počinje da objavljuje svoj rad o termodinamičkim sistemima
1875-1878: Objavljivanje "O Ravnoteži Heterogenih Supstanci" uvodi koncept Gibbsove energije
1882-1883: Nemački fizičar Hermann von Helmholtz nezavisno izvodi slične odnose
Rani 1900-ih: Gilbert N. Lewis i Merle Randall standardizuju notaciju i primene hemijske termodinamike
1923: Lewis i Randall objavljuju "Termodinamiku i Slobodnu Energiju Hemijskih Supstanci", popularizujući upotrebu Gibbsove Slobodne Energije u hemiji
1933: Edward A. Guggenheim uvodi modernu notaciju i terminologiju koja se i danas koristi
Sredina 20. veka: Integracija koncepata Gibbsove energije sa statističkom mehanikom i kvantnom teorijom
Kraj 20. veka: Računarske metode omogućavaju složena izračunavanja Gibbsove energije za stvarne sisteme

Uticaj i Nasleđe

Gibbsov rad je prvobitno dobio malo pažnje u Sjedinjenim Državama, ali je bio veoma cenjen u Evropi, posebno nakon što je preveden na nemački od strane Wilhelma Ostwalda. Danas je Gibbsova Slobodna Energija osnovni koncept u fizičkoj hemiji, hemijskom inženjerstvu, nauci o materijalima i biohemiji. Sposobnost predviđanja spontanosti reakcija i pozicija ravnoteže korišćenjem izračunavanja Gibbsove Slobodne Energije omogućila je bezbroj naučnih napredaka i tehnoloških inovacija.

Primeri Koda

Evo primera kako izračunati Gibbsovu Slobodnu Energiju u raznim programskim jezicima:

1' Excel formula za Gibbsovu Slobodnu Energiju
2=B2-(C2*D2)
3
4' Gde:
5' B2 sadrži promenu entalpije (ΔH) u kJ/mol
6' C2 sadrži temperaturu (T) u Kelvinima
7' D2 sadrži promenu entropije (ΔS) u kJ/(mol·K)
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    Izračunaj promenu Gibbsove Slobodne Energije
4    
5    Parametri:
6    enthalpy (float): Promena entalpije u kJ/mol
7    temperature (float): Temperatura u Kelvinima
8    entropy (float): Promena entropije u kJ/(mol·K)
9    
10    Vraća:
11    float: Promena Gibbsove Slobodne Energije u kJ/mol
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# Primer korišćenja
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"Promena Gibbsove Slobodne Energije: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# Odredi spontanost
25if delta_g < 0:
26    print("Reakcija je spontana.")
27elif delta_g > 0:
28    print("Reakcija je nespontana.")
29else:
30    print("Reakcija je u ravnoteži.")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // Izračunaj promenu Gibbsove Slobodne Energije
3  // enthalpy: kJ/mol
4  // temperature: Kelvin
5  // entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// Primer korišćenja
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`Promena Gibbsove Slobodne Energije: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// Odredi spontanost
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("Reakcija je spontana.");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("Reakcija je nespontana.");
24} else {
25  console.log("Reakcija je u ravnoteži.");
26}
27

1public class GibbsFreeEnergyCalculator {
2    /**
3     * Izračunaj promenu Gibbsove Slobodne Energije
4     * 
5     * @param enthalpy Promena entalpije u kJ/mol
6     * @param temperature Temperatura u Kelvinima
7     * @param entropy Promena entropije u kJ/(mol·K)
8     * @return Promena Gibbsove Slobodne Energije u kJ/mol
9     */
10    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
11        return enthalpy - (temperature * entropy);
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
16        double temp = 298.15;   // K
17        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
18        
19        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
20        System.out.printf("Promena Gibbsove Slobodne Energije: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
21        
22        // Odredi spontanost
23        if (deltaG < 0) {
24            System.out.println("Reakcija je spontana.");
25        } else if (deltaG > 0) {
26            System.out.println("Reakcija je nespontana.");
27        } else {
28            System.out.println("Reakcija je u ravnoteži.");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Izračunaj promenu Gibbsove Slobodne Energije
6 * 
7 * @param enthalpy Promena entalpije u kJ/mol
8 * @param temperature Temperatura u Kelvinima
9 * @param entropy Promena entropije u kJ/(mol·K)
10 * @return Promena Gibbsove Slobodne Energije u kJ/mol
11 */
12double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
13    return enthalpy - (temperature * entropy);
14}
15
16int main() {
17    double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
18    double temp = 298.15;   // K
19    double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
20    
21    double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
22    
23    std::cout << "Promena Gibbsove Slobodne Energije: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
24              << deltaG << " kJ/mol" << std::endl;
25    
26    // Odredi spontanost
27    if (deltaG < 0) {
28        std::cout << "Reakcija je spontana." << std::endl;
29    } else if (deltaG > 0) {
30        std::cout << "Reakcija je nespontana." << std::endl;
31    } else {
32        std::cout << "Reakcija je u ravnoteži." << std::endl;
33    }
34    
35    return 0;
36}
37

1# R funkcija za izračunavanje Gibbsove Slobodne Energije
2calculate_gibbs_free_energy <- function(enthalpy, temperature, entropy) {
3  # enthalpy: kJ/mol
4  # temperature: Kelvin
5  # entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  gibbs_energy <- enthalpy - (temperature * entropy)
8  return(gibbs_energy)
9}
10
11# Primer korišćenja
12delta_h <- -92.4  # kJ/mol
13temp <- 298.15    # K
14delta_s <- 0.0987 # kJ/(mol·K)
15
16delta_g <- calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
17cat(sprintf("Promena Gibbsove Slobodne Energije: %.2f kJ/mol\n", delta_g))
18
19# Odredi spontanost
20if (delta_g < 0) {
21  cat("Reakcija je spontana.\n")
22} else if (delta_g > 0) {
23  cat("Reakcija je nespontana.\n")
24} else {
25  cat("Reakcija je u ravnoteži.\n")
26}
27

Temperature Zavisnost Gibbsove Slobodne Energije

Temperatura (K) Gibbsova Slobodna Energija (kJ/mol)

0 ΔH < 0, ΔS > 0 ΔH > 0, ΔS < 0 ΔH < 0, ΔS < 0 ΔH > 0, ΔS > 0

Spontano (ΔG < 0) Nesponatno (ΔG > 0)

100 200 300 400

Numerički Primeri

Evo nekoliko praktičnih primera izračunavanja Gibbsove Slobodne Energije:

Primer 1: Egzotermna Reakcija sa Povećanjem Entropije

Promena entalpije (ΔH) = -85.0 kJ/mol
Temperatura (T) = 298 K
Promena entropije (ΔS) = 0.156 kJ/(mol·K)
Promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG) = -85.0 - (298 × 0.156) = -131.49 kJ/mol
Tumačenje: Jaka spontana reakcija zbog povoljnih entalpije i entropije

Primer 2: Endotermna Reakcija sa Povećanjem Entropije

Promena entalpije (ΔH) = 42.5 kJ/mol
Temperatura (T) = 298 K
Promena entropije (ΔS) = 0.125 kJ/(mol·K)
Promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG) = 42.5 - (298 × 0.125) = 5.25 kJ/mol
Tumačenje: Nespontana na 298 K, ali bi mogla postati spontana na višim temperaturama

Primer 3: Spontanost Zavisna od Temperature

Promena entalpije (ΔH) = 30.0 kJ/mol
Promena entropije (ΔS) = 0.100 kJ/(mol·K)
Na T = 273 K: ΔG = 30.0 - (273 × 0.100) = 2.7 kJ/mol (nespontana)
Na T = 298 K: ΔG = 30.0 - (298 × 0.100) = 0.2 kJ/mol (nespontana)
Na T = 303 K: ΔG = 30.0 - (303 × 0.100) = -0.3 kJ/mol (spontana)
Tumačenje: Ova reakcija postaje spontana iznad približno 300 K

Primer 4: Temperatura Ravnoteže

Za reakciju sa ΔH = 15.0 kJ/mol i ΔS = 0.050 kJ/(mol·K), na kojoj temperaturi će doći do ravnoteže?

Na ravnoteži, ΔG = 0, tako da: 0 = 15.0 - (T × 0.050) T = 15.0 ÷ 0.050 = 300 K

Tumačenje: Ispod 300 K, reakcija je nespontana; iznad 300 K, postaje spontana.

Često Postavljana Pitanja

Šta je Gibbsova Slobodna Energija?

Gibbsova Slobodna Energija (G) je termodinamički potencijal koji meri maksimalni obrnuti rad koji sistem može izvršiti pri konstantnoj temperaturi i pritisku. Promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG) ukazuje na to da li će proces nastaviti spontano.

Kako da tumačim negativnu vrednost Gibbsove Slobodne Energije?

Negativna promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG < 0) ukazuje da je reakcija ili proces spontan i može se odvijati bez spoljnog unosa energije. To znači da reakcija oslobađa korisnu energiju dok napreduje ka ravnoteži.

Može li reakcija sa pozitivnim ΔH biti spontana?

Da, reakcija sa pozitivnom promenom entalpije (endotermna) može biti spontana ako je promena entropije dovoljno pozitivna i temperatura dovoljno visoka. Kada TΔS prevaziđe ΔH, ukupni ΔG postaje negativan, čineći proces spontanom.

Koja je razlika između ΔG i ΔG°?

ΔG se odnosi na promenu Gibbsove Slobodne Energije pod bilo kojim uslovima, dok ΔG° predstavlja standardnu promenu Gibbsove Slobodne Energije kada su svi reaktanti i proizvodi u svojim standardnim stanjima (obično 1 atm pritiska, 1 M koncentracija za rastvore, i često na 298.15 K).

Kako temperatura utiče na spontanost reakcija?

Temperatura direktno utiče na TΔS termin u Gibbsovoj jednačini. Za reakcije sa pozitivnom promenom entropije (ΔS > 0), povećanje temperature čini -TΔS termin negativnijim, potencijalno čineći ukupni ΔG negativnim (spontano). Suprotno, za reakcije sa negativnom promenom entropije (ΔS < 0), povećanje temperature čini reakciju manje povoljnom.

Kakva je veza između Gibbsove Slobodne Energije i ravnoteže?

Na ravnoteži, ΔG = 0. Standardna promena Gibbsove Slobodne Energije (ΔG°) je povezana sa konstantom ravnoteže (K) pomoću jednačine: ΔG° = -RT ln(K), gde je R gasna konstanta, a T temperatura u Kelvinima.

Može li Gibbsova Slobodna Energija predvideti brzine reakcija?

Ne, Gibbsova Slobodna Energija samo predviđa da li je reakcija termodinamički povoljna (spontana), ne i koliko brzo će se odvijati. Reakcija može biti veoma spontana (veliki negativni ΔG) ali se odvijati vrlo sporo zbog kinetičkih barijera ili visoke aktivacione energije.

Kako da izračunam Gibbsovu Slobodnu Energiju za reakcije u ne-standardnim uslovima?

Za ne-standardne uslove, možete koristiti jednačinu: ΔG = ΔG° + RT ln(Q), gde je Q reakcioni kvocijent, R je gasna konstanta, a T je temperatura u Kelvinima.

Koje jedinice se koriste za Gibbsovu Slobodnu Energiju?

Gibbsova Slobodna Energija se obično izražava u kilodžulima po molu (kJ/mol) ili kalorijama po molu (cal/mol). U SI jedinicama, to bi bile džuli po molu (J/mol).

Ko je otkrio Gibbsovu Slobodnu Energiju?

Josiah Willard Gibbs, američki naučnik, razvio je koncept Gibbsove Slobodne Energije u svom radu "O Ravnoteži Heterogenih Supstanci", objavljenom između 1875. i 1878. Ovaj rad je postavio temelje hemijske termodinamike.

Reference

Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkinsova Fizička Hemija (10. izdanje). Oxford University Press.
Chang, R. (2019). Fizička Hemija za Hemijske Nauke. University Science Books.
Engel, T., & Reid, P. (2018). Fizička Hemija (4. izdanje). Pearson.
Levine, I. N. (2015). Fizička Hemija (6. izdanje). McGraw-Hill Education.
Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2017). Uvod u Hemijsku Inženjersku Termodinamiku (8. izdanje). McGraw-Hill Education.
Gibbs, J. W. (1878). O ravnoteži heterogenih supstanci. Transakcije Konektačutskog Akademije Umjetnosti i Nauka, 3, 108-248.
Lewis, G. N., & Randall, M. (1923). Termodinamika i Slobodna Energija Hemijskih Supstanci. McGraw-Hill.
IUPAC. (2014). Kompendijum Hemijske Terminologije (Zlatna Knjiga). Verzija 2.3.3. Preuzeto sa http://goldbook.iupac.org/
Sandler, S. I. (2017). Hemijska, Biohemijska i Inženjerska Termodinamika (5. izdanje). Wiley.
Denbigh, K. (1981). Principi Hemijske Ravnoteže (4. izdanje). Cambridge University Press.

Spremni ste da izračunate Gibbsovu Slobodnu Energiju za vaše hemijske reakcije ili procese? Koristite naš kalkulator iznad da brzo odredite da li će vaša reakcija biti spontana pod vašim specifičnim uslovima. Razumevanje Gibbsove Slobodne Energije je ključno za predviđanje hemijskog ponašanja i optimizaciju procesa u hemiji, biohemiji i inženjerskim aplikacijama.

Kalkulator Gibbsove slobodne energije za termodinamičke reakcije

Kalkulator Gibbsove slobodne energije

Dokumentacija