Kalkulator Energii Swobodnej Gibbsa

Wprowadzenie

Kalkulator Energii Swobodnej Gibbsa to niezbędne narzędzie w termodynamice, które pomaga określić, czy reakcja chemiczna lub proces fizyczny będzie przebiegał spontanicznie w stałej temperaturze i ciśnieniu. Nazwany na cześć Josiah Willarda Gibbsa, ten potencjał termodynamiczny jest kluczowy dla zrozumienia równowagi chemicznej, wykonalności reakcji i transformacji energetycznych w różnych zastosowaniach naukowych i inżynieryjnych. Nasz kalkulator zapewnia prosty sposób na obliczenie Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG) za pomocą podstawowego równania ΔG = ΔH - TΔS, gdzie ΔH reprezentuje zmianę entalpii, T to temperatura, a ΔS to zmianę entropii.

Energia Swobodna Gibbsa służy jako potężny wskaźnik spontaniczności reakcji - wartości ujemne wskazują na procesy spontaniczne, podczas gdy wartości dodatnie oznaczają reakcje niespontaniczne, które wymagają dostarczenia energii. Zrozumienie i obliczenie tego kluczowego parametru termodynamicznego pozwala naukowcom, inżynierom i studentom przewidywać wyniki reakcji, optymalizować procesy oraz uzyskiwać głębsze wglądy w energetykę transformacji chemicznych i fizycznych.

Wzór na Energię Swobodną Gibbsa

Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG) jest obliczana za pomocą następującego równania:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

Gdzie:

• ΔG = zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (kJ/mol)
• ΔH = zmiana entalpii (kJ/mol)
• T = temperatura (Kelvin)
• ΔS = zmiana entropii (kJ/(mol·K))

To równanie reprezentuje równowagę między dwoma podstawowymi czynnikami termodynamicznymi:

1. Zmiana entalpii (ΔH): Reprezentuje wymianę ciepła podczas procesu przy stałym ciśnieniu
2. Zmiana entropii (ΔS): Reprezentuje zmianę nieuporządkowania systemu, pomnożoną przez temperaturę

Interpretacja wyników

Znak ΔG dostarcza kluczowych informacji na temat spontaniczności reakcji:

• ΔG < 0 (ujemne): Proces jest spontaniczny (egzergoniczny) i może zachodzić bez zewnętrznego wkładu energii
• ΔG = 0: System jest w równowadze bez zmiany netto
• ΔG > 0 (dodatnie): Proces jest niespontaniczny (endogoniczny) i wymaga dostarczenia energii, aby postąpić

Warto zauważyć, że spontaniczność niekoniecznie wskazuje na szybkość reakcji - reakcja spontaniczna może nadal przebiegać bardzo wolno bez katalizatora.

Standardowa Energia Swobodna Gibbsa

Standardowa zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG°) odnosi się do zmiany energii, gdy wszystkie reagenty i produkty znajdują się w swoich stanach standardowych (zwykle ciśnienie 1 atm, stężenie 1 M dla roztworów, a często w temperaturze 298,15 K lub 25°C). Równanie staje się:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

Gdzie ΔH° i ΔS° to standardowe zmiany entalpii i entropii, odpowiednio.

Jak korzystać z tego kalkulatora

Nasz Kalkulator Energii Swobodnej Gibbsa został zaprojektowany z myślą o prostocie i łatwości użytkowania. Wykonaj te kroki, aby obliczyć zmianę Energii Swobodnej Gibbsa dla swojej reakcji lub procesu:

1. Wprowadź zmianę entalpii (ΔH) w kilodżulach na mol (kJ/mol)

   • Ta wartość reprezentuje ciepło pochłonięte lub uwolnione podczas reakcji przy stałym ciśnieniu
   • Wartości dodatnie wskazują na procesy endoenergetyczne (ciepło pochłonięte)
   • Wartości ujemne wskazują na procesy egzoenergetyczne (ciepło uwolnione)

2. Wprowadź temperaturę (T) w Kelvinach

   • Pamiętaj, aby przeliczyć z Celsjusza, jeśli to konieczne (K = °C + 273,15)
   • Standardowa temperatura to zazwyczaj 298,15 K (25°C)

3. Wprowadź zmianę entropii (ΔS) w kilodżulach na mol-Kelwin (kJ/(mol·K))

   • Ta wartość reprezentuje zmianę nieuporządkowania lub losowości
   • Wartości dodatnie wskazują na wzrost nieuporządkowania
   • Wartości ujemne wskazują na spadek nieuporządkowania

4. Zobacz wynik

   • Kalkulator automatycznie obliczy zmianę Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG)
   • Wynik zostanie wyświetlony w kJ/mol
   • Zostanie podana interpretacja, czy proces jest spontaniczny czy niespontaniczny

Walidacja danych wejściowych

Kalkulator wykonuje następujące kontrole na danych wejściowych użytkownika:

• Wszystkie wartości muszą być liczbowe
• Temperatura musi być w Kelvinach i dodatnia (T > 0)
• Zmiany entalpii i entropii mogą być dodatnie, ujemne lub zerowe

Jeśli wykryte zostaną nieprawidłowe dane wejściowe, wyświetlony zostanie komunikat o błędzie, a obliczenia nie będą kontynuowane, dopóki nie zostaną poprawione.

Przykład obliczenia krok po kroku

Przejdźmy przez praktyczny przykład, aby pokazać, jak używać Kalkulatora Energii Swobodnej Gibbsa:

Przykład: Oblicz zmianę Energii Swobodnej Gibbsa dla reakcji z ΔH = -92,4 kJ/mol i ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K) w temperaturze 298 K.

1. Wprowadź ΔH = -92,4 kJ/mol

2. Wprowadź T = 298 K

3. Wprowadź ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K)

4. Kalkulator wykonuje obliczenia: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92,4 kJ/mol - (298 K × 0,0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92,4 kJ/mol - 29,41 kJ/mol ΔG = -121,81 kJ/mol

5. Interpretacja: Ponieważ ΔG jest ujemne (-121,81 kJ/mol), ta reakcja jest spontaniczna w 298 K.

Zastosowania

Obliczenia Energii Swobodnej Gibbsa są niezbędne w licznych zastosowaniach naukowych i inżynieryjnych:

1. Wykonalność reakcji chemicznych

Chemicy używają Energii Swobodnej Gibbsa do przewidywania, czy reakcja zajdzie spontanicznie w danych warunkach. Pomaga to w:

• Projektowaniu szlaków syntezy nowych związków
• Optymalizacji warunków reakcji w celu poprawy wydajności
• Zrozumieniu mechanizmów reakcji i pośredników
• Przewidywaniu rozkładów produktów w konkurencyjnych reakcjach

2. Procesy biochemiczne

W biochemii i biologii molekularnej Energia Swobodna Gibbsa pomaga zrozumieć:

• Szlaki metaboliczne i transformacje energetyczne
• Składanie i stabilność białek
• Reakcje katalizowane przez enzymy
• Procesy transportu przez błony komórkowe
• Interakcje DNA i RNA

3. Nauka o materiałach

Naukowcy i inżynierowie materiałowi wykorzystują obliczenia Energii Swobodnej Gibbsa do:

• Opracowywania diagramów fazowych
• Projektowania i optymalizacji stopów
• Przewidywania zachowania korozyjnego
• Zrozumienia reakcji w stanie stałym
• Projektowania nowych materiałów o określonych właściwościach

4. Nauki o środowisku

Zastosowania w środowisku obejmują:

• Przewidywanie transportu i losu zanieczyszczeń
• Zrozumienie procesów geochemicznych
• Modelowanie reakcji atmosferycznych
• Projektowanie strategii remediacyjnych
• Badanie mechanizmów zmian klimatycznych

5. Procesy przemysłowe

W warunkach przemysłowych obliczenia Energii Swobodnej Gibbsa pomagają optymalizować:

• Procesy produkcji chemicznej
• Operacje rafinacji ropy naftowej
• Produkcję farmaceutyków
• Techniki przetwarzania żywności
• Systemy generacji energii

Alternatywy

Chociaż Energia Swobodna Gibbsa jest potężnym narzędziem termodynamicznym, inne powiązane parametry mogą być bardziej odpowiednie w niektórych sytuacjach:

1. Energia Swobodna Helmholtza (A lub F)

Zdefiniowana jako A = U - TS (gdzie U to energia wewnętrzna), Energia Swobodna Helmholtza jest bardziej odpowiednia dla systemów w stałej objętości, a nie w stałym ciśnieniu. Jest szczególnie użyteczna w:

• Mechanice statystycznej
• Fizyce stanu stałego
• Systemach, w których objętość jest ograniczona

2. Entalpia (H)

Dla procesów, w których liczy się tylko wymiana ciepła, a efekty entropii są zaniedbywalne, entalpia (H = U + PV) może być wystarczająca. Często stosuje się to w:

• Prosty obliczenia spalania
• Procesy ogrzewania i chłodzenia
• Eksperymenty kalorymetryczne

3. Entropia (S)

Gdy skupiamy się wyłącznie na nieuporządkowaniu i prawdopodobieństwie, sama entropia może być interesującym parametrem, szczególnie w:

• Teorii informacji
• Analizie statystycznej
• Badaniach nad nieodwracalnością
• Obliczeniach efektywności silników cieplnych

4. Potencjał chemiczny (μ)

Dla systemów o zmiennej kompozycji potencjał chemiczny (cząstkowa energia Gibbsa) staje się ważny w:

• Równowagach fazowych
• Chemii roztworów
• Systemach elektrochemicznych
• Transporcie przez błony

Historia Energii Swobodnej Gibbsa

Koncepcja Energii Swobodnej Gibbsa ma bogatą historię w rozwoju termodynamiki:

Pochodzenie i rozwój

Josiah Willard Gibbs (1839-1903), amerykański naukowiec i matematyk, po raz pierwszy wprowadził tę koncepcję w swojej przełomowej pracy "O równowadze substancji heterogenicznych", opublikowanej w latach 1875-1878. Praca ta jest uważana za jedno z największych osiągnięć w naukach fizycznych XIX wieku, ustanawiając fundamenty chemii termodynamicznej.

Gibbs opracował ten potencjał termodynamiczny, starając się zrozumieć warunki równowagi w systemach chemicznych. Zdał sobie sprawę, że w stałej temperaturze i ciśnieniu kierunek spontanicznej zmiany można przewidzieć za pomocą jednej funkcji, która łączy efekty entalpii i entropii.

Kluczowe kamienie milowe w historii

• 1873: Gibbs zaczyna publikować swoje prace na temat systemów termodynamicznych
• 1875-1878: Publikacja "O równowadze substancji heterogenicznych" wprowadzająca koncepcję energii Gibbsa
• 1882-1883: Niemiecki fizyk Hermann von Helmholtz niezależnie wyprowadza podobne zależności
• Początek XX wieku: Gilbert N. Lewis i Merle Randall standaryzują notację i zastosowania termodynamiki chemicznej
• 1923: Lewis i Randall publikują "Termodynamikę i energię swobodną substancji chemicznych", popularyzując użycie Energii Swobodnej Gibbsa w chemii
• 1933: Edward A. Guggenheim wprowadza nowoczesną notację i terminologię, która jest używana do dziś
• Połowa XX wieku: Integracja koncepcji energii Gibbsa z mechaniką statystyczną i teorią kwantową
• Koniec XX wieku: Metody obliczeniowe umożliwiają skomplikowane obliczenia energii Gibbsa dla rzeczywistych systemów

Wpływ i dziedzictwo

Prace Gibbsa początkowo nie zyskały dużej uwagi w Stanach Zjednoczonych, ale były wysoko cenione w Europie, szczególnie po przetłumaczeniu na język niemiecki przez Wilhelma Ostwalda. Dziś Energia Swobodna Gibbsa jest kluczowym pojęciem w chemii fizycznej, inżynierii chemicznej, nauce o materiałach i biochemii. Zdolność do przewidywania spontaniczności reakcji i pozycji równowagi za pomocą obliczeń Energii Swobodnej Gibbsa umożliwiła niezliczone postępy naukowe i innowacje technologiczne.

Przykłady kodu

Oto przykłady, jak obliczyć Energię Swobodną Gibbsa w różnych językach programowania:

1' Formuła Excela dla Energii Swobodnej Gibbsa
2=B2-(C2*D2)
3
4' Gdzie:
5' B2 zawiera zmianę entalpii (ΔH) w kJ/mol
6' C2 zawiera temperaturę (T) w Kelvinach
7' D2 zawiera zmianę entropii (ΔS) w kJ/(mol·K)
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    Oblicz zmianę Energii Swobodnej Gibbsa
4    
5    Parametry:
6    enthalpy (float): Zmiana entalpii w kJ/mol
7    temperature (float): Temperatura w Kelvinach
8    entropy (float): Zmiana entropii w kJ/(mol·K)
9    
10    Zwraca:
11    float: Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa w kJ/mol
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# Przykład użycia
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# Określenie spontaniczności
25if delta_g < 0:
26    print("Reakcja jest spontaniczna.")
27elif delta_g > 0:
28    print("Reakcja jest niespontaniczna.")
29else:
30    print("Reakcja jest w równowadze.")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // Oblicz zmianę Energii Swobodnej Gibbsa
3  // enthalpy: kJ/mol
4  // temperature: Kelvin
5  // entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// Przykład użycia
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// Określenie spontaniczności
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("Reakcja jest spontaniczna.");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("Reakcja jest niespontaniczna.");
24} else {
25  console.log("Reakcja jest w równowadze.");
26}
27

1public class GibbsFreeEnergyCalculator {
2    /**
3     * Oblicz zmianę Energii Swobodnej Gibbsa
4     * 
5     * @param enthalpy Zmiana entalpii w kJ/mol
6     * @param temperature Temperatura w Kelvinach
7     * @param entropy Zmiana entropii w kJ/(mol·K)
8     * @return Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa w kJ/mol
9     */
10    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
11        return enthalpy - (temperature * entropy);
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
16        double temp = 298.15;   // K
17        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
18        
19        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
20        System.out.printf("Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
21        
22        // Określenie spontaniczności
23        if (deltaG < 0) {
24            System.out.println("Reakcja jest spontaniczna.");
25        } else if (deltaG > 0) {
26            System.out.println("Reakcja jest niespontaniczna.");
27        } else {
28            System.out.println("Reakcja jest w równowadze.");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Oblicz zmianę Energii Swobodnej Gibbsa
6 * 
7 * @param enthalpy Zmiana entalpii w kJ/mol
8 * @param temperature Temperatura w Kelvinach
9 * @param entropy Zmiana entropii w kJ/(mol·K)
10 * @return Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa w kJ/mol
11 */
12double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
13    return enthalpy - (temperature * entropy);
14}
15
16int main() {
17    double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
18    double temp = 298.15;   // K
19    double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
20    
21    double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
22    
23    std::cout << "Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
24              << deltaG << " kJ/mol" << std::endl;
25    
26    // Określenie spontaniczności
27    if (deltaG < 0) {
28        std::cout << "Reakcja jest spontaniczna." << std::endl;
29    } else if (deltaG > 0) {
30        std::cout << "Reakcja jest niespontaniczna." << std::endl;
31    } else {
32        std::cout << "Reakcja jest w równowadze." << std::endl;
33    }
34    
35    return 0;
36}
37

1# Funkcja R do obliczenia Energii Swobodnej Gibbsa
2calculate_gibbs_free_energy <- function(enthalpy, temperature, entropy) {
3  # enthalpy: kJ/mol
4  # temperature: Kelvin
5  # entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  gibbs_energy <- enthalpy - (temperature * entropy)
8  return(gibbs_energy)
9}
10
11# Przykład użycia
12delta_h <- -92.4  # kJ/mol
13temp <- 298.15    # K
14delta_s <- 0.0987 # kJ/(mol·K)
15
16delta_g <- calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
17cat(sprintf("Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa: %.2f kJ/mol\n", delta_g))
18
19# Określenie spontaniczności
20if (delta_g < 0) {
21  cat("Reakcja jest spontaniczna.\n")
22} else if (delta_g > 0) {
23  cat("Reakcja jest niespontaniczna.\n")
24} else {
25  cat("Reakcja jest w równowadze.\n")
26}
27

Zależność Energii Swobodnej Gibbsa od temperatury

Temperatura (K) Energia Swobodna Gibbsa (kJ/mol)

0 ΔH < 0, ΔS > 0 ΔH > 0, ΔS < 0 ΔH < 0, ΔS < 0 ΔH > 0, ΔS > 0

Spontaniczne (ΔG < 0) Niespontaniczne (ΔG > 0)

100 200 300 400

Przykłady numeryczne

Oto kilka praktycznych przykładów obliczeń Energii Swobodnej Gibbsa:

Przykład 1: Reakcja egzoenergetyczna z rosnącą entropią

• Zmiana entalpii (ΔH) = -85,0 kJ/mol
• Temperatura (T) = 298 K
• Zmiana entropii (ΔS) = 0,156 kJ/(mol·K)
• Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG) = -85,0 - (298 × 0,156) = -131,49 kJ/mol
• Interpretacja: Silnie spontaniczna reakcja z powodu korzystnej entalpii i entropii

Przykład 2: Reakcja endoenergetyczna z rosnącą entropią

• Zmiana entalpii (ΔH) = 42,5 kJ/mol
• Temperatura (T) = 298 K
• Zmiana entropii (ΔS) = 0,125 kJ/(mol·K)
• Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG) = 42,5 - (298 × 0,125) = 5,25 kJ/mol
• Interpretacja: Niespontaniczna w 298 K, ale może stać się spontaniczna w wyższych temperaturach

Przykład 3: Zależność spontaniczności od temperatury

• Zmiana entalpii (ΔH) = 30,0 kJ/mol
• Zmiana entropii (ΔS) = 0,100 kJ/(mol·K)
• Przy T = 273 K: ΔG = 30,0 - (273 × 0,100) = 2,7 kJ/mol (niespontaniczna)
• Przy T = 298 K: ΔG = 30,0 - (298 × 0,100) = 0,2 kJ/mol (niespontaniczna)
• Przy T = 303 K: ΔG = 30,0 - (303 × 0,100) = -0,3 kJ/mol (spontaniczna)
• Interpretacja: Ta reakcja staje się spontaniczna powyżej około 300 K

Przykład 4: Temperatura równowagi

Dla reakcji z ΔH = 15,0 kJ/mol i ΔS = 0,050 kJ/(mol·K), przy jakiej temperaturze zajdzie równowaga?

Przy równowadze, ΔG = 0, więc: 0 = 15,0 - (T × 0,050) T = 15,0 ÷ 0,050 = 300 K

Interpretacja: Poniżej 300 K reakcja jest niespontaniczna; powyżej 300 K staje się spontaniczna.

Najczęściej zadawane pytania

Czym jest Energia Swobodna Gibbsa?

Energia Swobodna Gibbsa (G) to potencjał termodynamiczny, który mierzy maksymalną odwracalną pracę, jaką system może wykonać w stałej temperaturze i ciśnieniu. Zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG) wskazuje, czy proces zajdzie spontanicznie.

Jak zinterpretować ujemną wartość Energii Swobodnej Gibbsa?

Ujemna zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG < 0) wskazuje, że reakcja lub proces jest spontaniczny i może przebiegać bez zewnętrznego wkładu energii. Oznacza to, że reakcja uwalnia użyteczną energię w miarę postępu w kierunku równowagi.

Czy reakcja z dodatnim ΔH może być spontaniczna?

Tak, reakcja z dodatnią zmianą entalpii (endotermiczna) może być nadal spontaniczna, jeśli zmiana entropii jest wystarczająco dodatnia, a temperatura jest wystarczająco wysoka. Gdy TΔS przewyższa ΔH, całkowite ΔG staje się ujemne, co czyni proces spontanicznym.

Jaka jest różnica między ΔG a ΔG°?

ΔG odnosi się do zmiany Energii Swobodnej Gibbsa w dowolnych warunkach, podczas gdy ΔG° reprezentuje standardową zmianę Energii Swobodnej Gibbsa, gdy wszystkie reagenty i produkty znajdują się w swoich stanach standardowych (zwykle ciśnienie 1 atm, stężenie 1 M dla roztworów, a często w temperaturze 298,15 K).

Jak temperatura wpływa na spontaniczność reakcji?

Temperatura bezpośrednio wpływa na termin TΔS w równaniu Gibbsa. Dla reakcji z dodatnią zmianą entropii (ΔS > 0) wzrost temperatury sprawia, że termin -TΔS staje się bardziej ujemny, co potencjalnie sprawia, że całkowite ΔG staje się ujemne (spontaniczne). Z kolei dla reakcji z ujemną zmianą entropii (ΔS < 0) wzrost temperatury sprawia, że reakcja staje się mniej korzystna.

Jaka jest relacja między Energii Swobodnej Gibbsa a równowagą?

W równowadze ΔG = 0. Standardowa zmiana Energii Swobodnej Gibbsa (ΔG°) jest związana z stałą równowagi (K) za pomocą równania: ΔG° = -RT ln(K), gdzie R to stała gazowa, a T to temperatura w Kelvinach.

Czy Energia Swobodna Gibbsa może przewidywać szybkości reakcji?

Nie, Energia Swobodna Gibbsa przewiduje tylko, czy reakcja jest termodynamicznie korzystna (spontaniczna), a nie jak szybko zajdzie. Reakcja może być wysoce spontaniczna (duże ujemne ΔG), ale przebiegać bardzo wolno z powodu barier kinetycznych lub wysokiej energii aktywacji.

Jak obliczyć Energię Swobodną Gibbsa dla reakcji w warunkach niestandardowych?

Dla warunków niestandardowych można użyć równania: ΔG = ΔG° + RT ln(Q), gdzie Q to iloraz reakcji, R to stała gazowa, a T to temperatura w Kelvinach.

Jakie jednostki są używane dla Energii Swobodnej Gibbsa?

Energia Swobodna Gibbsa jest zazwyczaj wyrażana w kilodżulach na mol (kJ/mol) lub kaloriach na mol (cal/mol). W jednostkach SI byłoby to dżule na mol (J/mol).

Kto odkrył Energię Swobodną Gibbsa?

Josiah Willard Gibbs, amerykański naukowiec, opracował koncepcję Energii Swobodnej Gibbsa w swojej pracy "O równowadze substancji heterogenicznych", opublikowanej w latach 1875-1878. Praca ta ustanowiła fundamenty chemii termodynamicznej.

Bibliografia

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Chemia fizyczna (10. wyd.). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemia fizyczna dla nauk chemicznych. University Science Books.

3. Engel, T., & Reid, P. (2018). Chemia fizyczna (4. wyd.). Pearson.

4. Levine, I. N. (2015). Chemia fizyczna (6. wyd.). McGraw-Hill Education.

5. Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2017). Wprowadzenie do termodynamiki inżynierii chemicznej (8. wyd.). McGraw-Hill Education.

6. Gibbs, J. W. (1878). O równowadze substancji heterogenicznych. Transakcje Connecticut Academy of Arts and Sciences, 3, 108-248.

7. Lewis, G. N., & Randall, M. (1923). Termodynamika i energia swobodna substancji chemicznych. McGraw-Hill.

8. IUPAC. (2014). Kompendium terminologii chemicznej (Złota Księga). Wersja 2.3.3. Pobrano z http://goldbook.iupac.org/

9. Sandler, S. I. (2017). Chemiczne, biochemiczne i inżynieryjne termodynamiki (5. wyd.). Wiley.

10. Denbigh, K. (1981). Zasady równowagi chemicznej (4. wyd.). Cambridge University Press.

---

Gotowy do obliczenia Energii Swobodnej Gibbsa dla swoich reakcji chemicznych lub procesów? Użyj naszego kalkulatora powyżej, aby szybko określić, czy twoja reakcja będzie spontaniczna w danych warunkach. Zrozumienie Energii Swobodnej Gibbsa jest kluczowe dla przewidywania zachowań chemicznych i optymalizacji procesów w chemii, biochemii i zastosowaniach inżynieryjnych.