Kalkulator Energi Bebas Gibbs

Pendahuluan

Kalkulator Energi Bebas Gibbs adalah alat penting dalam termodinamika yang membantu menentukan apakah reaksi kimia atau proses fisik akan terjadi secara spontan di bawah kondisi suhu dan tekanan konstan. Dinamai sesuai dengan Josiah Willard Gibbs, potensi termodinamika ini sangat penting untuk memahami keseimbangan kimia, kelayakan reaksi, dan transformasi energi dalam berbagai aplikasi ilmiah dan teknik. Kalkulator kami menyediakan cara yang sederhana untuk menghitung Energi Bebas Gibbs (ΔG) menggunakan persamaan dasar ΔG = ΔH - TΔS, di mana ΔH mewakili perubahan entalpi, T adalah suhu, dan ΔS adalah perubahan entropi.

Energi Bebas Gibbs berfungsi sebagai prediktor yang kuat untuk spontanitas reaksi—nilai negatif menunjukkan proses yang spontan, sementara nilai positif menandakan reaksi yang tidak spontan yang memerlukan input energi. Dengan memahami dan menghitung parameter termodinamika penting ini, ilmuwan, insinyur, dan pelajar dapat memprediksi hasil reaksi, mengoptimalkan proses, dan mendapatkan wawasan yang lebih dalam tentang energi dari transformasi kimia dan fisik.

Rumus Energi Bebas Gibbs

Perubahan Energi Bebas Gibbs (ΔG) dihitung menggunakan persamaan berikut:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

Di mana:

• ΔG = Perubahan Energi Bebas Gibbs (kJ/mol)
• ΔH = Perubahan entalpi (kJ/mol)
• T = Suhu (Kelvin)
• ΔS = Perubahan entropi (kJ/(mol·K))

Persamaan ini mewakili keseimbangan antara dua faktor termodinamika fundamental:

1. Perubahan entalpi (ΔH): Mewakili pertukaran panas selama proses pada tekanan konstan
2. Perubahan entropi (ΔS): Mewakili perubahan ketidakteraturan sistem, dikalikan dengan suhu

Interpretasi Hasil

Tanda ΔG memberikan informasi penting tentang spontanitas reaksi:

• ΔG < 0 (negatif): Proses ini adalah spontan (eksergonik) dan dapat terjadi tanpa input energi eksternal
• ΔG = 0: Sistem berada dalam keseimbangan tanpa perubahan bersih
• ΔG > 0 (positif): Proses ini adalah tidak spontan (endergonik) dan memerlukan input energi untuk dilanjutkan

Penting untuk dicatat bahwa spontanitas tidak selalu menunjukkan kecepatan reaksi—reaksi yang spontan mungkin masih berlangsung sangat lambat tanpa katalis.

Energi Bebas Gibbs Standar

Perubahan Energi Bebas Gibbs standar (ΔG°) mengacu pada perubahan energi saat semua reaktan dan produk berada dalam keadaan standarnya (biasanya tekanan 1 atm, konsentrasi 1 M untuk larutan, dan sering pada 298,15 K atau 25°C). Persamaan menjadi:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

Di mana ΔH° dan ΔS° adalah perubahan entalpi dan entropi standar, masing-masing.

Cara Menggunakan Kalkulator Ini

Kalkulator Energi Bebas Gibbs kami dirancang untuk kesederhanaan dan kemudahan penggunaan. Ikuti langkah-langkah berikut untuk menghitung perubahan Energi Bebas Gibbs untuk reaksi atau proses Anda:

1. Masukkan Perubahan Enthalpi (ΔH) dalam kilojoule per mol (kJ/mol)

   • Nilai ini mewakili panas yang diserap atau dilepaskan selama reaksi pada tekanan konstan
   • Nilai positif menunjukkan proses endotermik (panas diserap)
   • Nilai negatif menunjukkan proses eksotermik (panas dilepaskan)

2. Masukkan Suhu (T) dalam Kelvin

   • Ingat untuk mengonversi dari Celsius jika diperlukan (K = °C + 273,15)
   • Suhu standar biasanya adalah 298,15 K (25°C)

3. Masukkan Perubahan Entropi (ΔS) dalam kilojoule per mol-Kelvin (kJ/(mol·K))

   • Nilai ini mewakili perubahan ketidakteraturan atau kerandoman
   • Nilai positif menunjukkan peningkatan ketidakteraturan
   • Nilai negatif menunjukkan penurunan ketidakteraturan

4. Lihat Hasilnya

   • Kalkulator akan secara otomatis menghitung perubahan Energi Bebas Gibbs (ΔG)
   • Hasil akan ditampilkan dalam kJ/mol
   • Interpretasi apakah proses ini spontan atau tidak spontan akan diberikan

Validasi Input

Kalkulator melakukan pemeriksaan berikut pada input pengguna:

• Semua nilai harus numerik
• Suhu harus dalam Kelvin dan positif (T > 0)
• Enthalpi dan entropi dapat positif, negatif, atau nol

Jika input tidak valid terdeteksi, pesan kesalahan akan ditampilkan, dan perhitungan tidak akan dilanjutkan sampai diperbaiki.

Contoh Perhitungan Langkah-demi-Langkah

Mari kita melalui contoh praktis untuk menunjukkan cara menggunakan Kalkulator Energi Bebas Gibbs:

Contoh: Hitung perubahan Energi Bebas Gibbs untuk reaksi dengan ΔH = -92,4 kJ/mol dan ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K) pada 298 K.

1. Masukkan ΔH = -92,4 kJ/mol

2. Masukkan T = 298 K

3. Masukkan ΔS = 0,0987 kJ/(mol·K)

4. Kalkulator melakukan perhitungan: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92,4 kJ/mol - (298 K × 0,0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92,4 kJ/mol - 29,41 kJ/mol ΔG = -121,81 kJ/mol

5. Interpretasi: Karena ΔG negatif (-121,81 kJ/mol), reaksi ini spontan pada 298 K.

Kasus Penggunaan

Perhitungan Energi Bebas Gibbs sangat penting dalam berbagai aplikasi ilmiah dan teknik:

1. Kelayakan Reaksi Kimia

Ahli kimia menggunakan Energi Bebas Gibbs untuk memprediksi apakah reaksi akan terjadi secara spontan di bawah kondisi tertentu. Ini membantu dalam:

• Merancang jalur sintesis untuk senyawa baru
• Mengoptimalkan kondisi reaksi untuk meningkatkan hasil
• Memahami mekanisme reaksi dan antara
• Memprediksi distribusi produk dalam reaksi yang bersaing

2. Proses Biokimia

Dalam biokimia dan biologi molekuler, Energi Bebas Gibbs membantu memahami:

• Jalur metabolik dan transformasi energi
• Lipatan dan stabilitas protein
• Reaksi yang dikatalisasi enzim
• Proses transportasi membran sel
• Interaksi DNA dan RNA

3. Ilmu Material

Ilmuwan dan insinyur material menggunakan perhitungan Energi Bebas Gibbs untuk:

• Pengembangan diagram fase
• Desain dan optimasi paduan
• Memprediksi perilaku korosi
• Memahami reaksi keadaan padat
• Merancang material baru dengan sifat tertentu

4. Ilmu Lingkungan

Aplikasi lingkungan meliputi:

• Memprediksi transportasi dan nasib polutan
• Memahami proses geokimia
• Memodelkan reaksi atmosfer
• Merancang strategi remediasi
• Mempelajari mekanisme perubahan iklim

5. Proses Industri

Dalam pengaturan industri, perhitungan Energi Bebas Gibbs membantu mengoptimalkan:

• Proses manufaktur kimia
• Operasi penyulingan minyak
• Produksi farmasi
• Teknik pengolahan makanan
• Sistem pembangkit energi

Alternatif

Meskipun Energi Bebas Gibbs adalah alat termodinamika yang kuat, parameter terkait lainnya mungkin lebih sesuai dalam situasi tertentu:

1. Energi Bebas Helmholtz (A atau F)

Didefinisikan sebagai A = U - TS (di mana U adalah energi internal), Energi Bebas Helmholtz lebih tepat untuk sistem pada volume konstan daripada tekanan konstan. Ini sangat berguna dalam:

• Mekanika statistik
• Fisika keadaan padat
• Sistem di mana volume dibatasi

2. Enthalpi (H)

Untuk proses di mana hanya pertukaran panas yang penting dan efek entropi dapat diabaikan, entalpi (H = U + PV) mungkin sudah cukup. Ini sering digunakan dalam:

• Perhitungan pembakaran sederhana
• Proses pemanasan dan pendinginan
• Eksperimen kalorimetri

3. Entropi (S)

Ketika fokus hanya pada ketidakteraturan dan probabilitas, entropi saja mungkin menjadi parameter yang menarik, terutama dalam:

• Teori informasi
• Analisis statistik
• Studi irreversibilitas
• Perhitungan efisiensi mesin panas

4. Potensial Kimia (μ)

Untuk sistem dengan komposisi yang bervariasi, potensial kimia (energi bebas molar parsial) menjadi penting dalam:

• Keseimbangan fase
• Kimia larutan
• Sistem elektrokimia
• Transportasi membran

Sejarah Energi Bebas Gibbs

Konsep Energi Bebas Gibbs memiliki sejarah yang kaya dalam pengembangan termodinamika:

Asal Usul dan Perkembangan

Josiah Willard Gibbs (1839-1903), seorang ilmuwan dan matematikawan Amerika, pertama kali memperkenalkan konsep ini dalam karyanya yang groundbreaking "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances," yang diterbitkan antara tahun 1875 dan 1878. Karya ini dianggap sebagai salah satu pencapaian terbesar dalam ilmu fisika abad ke-19, yang mendirikan dasar termodinamika kimia.

Gibbs mengembangkan potensi termodinamika ini saat berusaha memahami kondisi untuk keseimbangan dalam sistem kimia. Ia menyadari bahwa pada suhu dan tekanan konstan, arah perubahan spontan dapat diprediksi oleh satu fungsi yang menggabungkan efek entalpi dan entropi.

Tonggak Sejarah Kunci

• 1873: Gibbs mulai menerbitkan karyanya tentang sistem termodinamik
• 1875-1878: Publikasi "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" memperkenalkan konsep energi Gibbs
• 1882-1883: Fisikawan Jerman Hermann von Helmholtz secara independen memperoleh hubungan serupa
• Awal 1900-an: Gilbert N. Lewis dan Merle Randall menstandarkan notasi dan aplikasi termodinamika kimia
• 1923: Lewis dan Randall menerbitkan "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances," mempopulerkan penggunaan Energi Bebas Gibbs dalam kimia
• 1933: Edward A. Guggenheim memperkenalkan notasi dan terminologi modern yang masih digunakan hingga saat ini
• Pertengahan abad ke-20: Integrasi konsep energi Gibbs dengan mekanika statistik dan teori kuantum
• Akhir abad ke-20: Metode komputasi memungkinkan perhitungan energi Gibbs yang kompleks untuk sistem nyata

Dampak dan Warisan

Karya Gibbs awalnya mendapat sedikit perhatian di Amerika Serikat tetapi sangat dihargai di Eropa, terutama setelah diterjemahkan ke dalam bahasa Jerman oleh Wilhelm Ostwald. Saat ini, Energi Bebas Gibbs adalah konsep dasar dalam kimia fisik, rekayasa kimia, ilmu material, dan biokimia. Kemampuan untuk memprediksi spontanitas reaksi dan posisi keseimbangan menggunakan perhitungan Energi Bebas Gibbs telah memungkinkan banyak kemajuan ilmiah dan inovasi teknologi.

Contoh Kode

Berikut adalah contoh cara menghitung Energi Bebas Gibbs dalam berbagai bahasa pemrograman:

1' Formula Excel untuk Energi Bebas Gibbs
2=B2-(C2*D2)
3
4' Di mana:
5' B2 berisi perubahan entalpi (ΔH) dalam kJ/mol
6' C2 berisi suhu (T) dalam Kelvin
7' D2 berisi perubahan entropi (ΔS) dalam kJ/(mol·K)
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    Hitung perubahan Energi Bebas Gibbs
4    
5    Parameter:
6    enthalpy (float): Perubahan entalpi dalam kJ/mol
7    temperature (float): Suhu dalam Kelvin
8    entropy (float): Perubahan entropi dalam kJ/(mol·K)
9    
10    Mengembalikan:
11    float: Perubahan Energi Bebas Gibbs dalam kJ/mol
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# Contoh penggunaan
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"Perubahan Energi Bebas Gibbs: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# Menentukan spontanitas
25if delta_g < 0:
26    print("Reaksi ini spontan.")
27elif delta_g > 0:
28    print("Reaksi ini tidak spontan.")
29else:
30    print("Reaksi ini berada dalam keseimbangan.")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // Hitung perubahan Energi Bebas Gibbs
3  // enthalpy: kJ/mol
4  // temperature: Kelvin
5  // entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// Contoh penggunaan
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`Perubahan Energi Bebas Gibbs: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// Menentukan spontanitas
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("Reaksi ini spontan.");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("Reaksi ini tidak spontan.");
24} else {
25  console.log("Reaksi ini berada dalam keseimbangan.");
26}
27

1public class GibbsFreeEnergyCalculator {
2    /**
3     * Hitung perubahan Energi Bebas Gibbs
4     * 
5     * @param enthalpy Perubahan entalpi dalam kJ/mol
6     * @param temperature Suhu dalam Kelvin
7     * @param entropy Perubahan entropi dalam kJ/(mol·K)
8     * @return Perubahan Energi Bebas Gibbs dalam kJ/mol
9     */
10    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
11        return enthalpy - (temperature * entropy);
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
16        double temp = 298.15;   // K
17        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
18        
19        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
20        System.out.printf("Perubahan Energi Bebas Gibbs: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
21        
22        // Menentukan spontanitas
23        if (deltaG < 0) {
24            System.out.println("Reaksi ini spontan.");
25        } else if (deltaG > 0) {
26            System.out.println("Reaksi ini tidak spontan.");
27        } else {
28            System.out.println("Reaksi ini berada dalam keseimbangan.");
29        }
30    }
31}
32

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Hitung perubahan Energi Bebas Gibbs
6 * 
7 * @param enthalpy Perubahan entalpi dalam kJ/mol
8 * @param temperature Suhu dalam Kelvin
9 * @param entropy Perubahan entropi dalam kJ/(mol·K)
10 * @return Perubahan Energi Bebas Gibbs dalam kJ/mol
11 */
12double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
13    return enthalpy - (temperature * entropy);
14}
15
16int main() {
17    double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
18    double temp = 298.15;   // K
19    double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
20    
21    double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
22    
23    std::cout << "Perubahan Energi Bebas Gibbs: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
24              << deltaG << " kJ/mol" << std::endl;
25    
26    // Menentukan spontanitas
27    if (deltaG < 0) {
28        std::cout << "Reaksi ini spontan." << std::endl;
29    } else if (deltaG > 0) {
30        std::cout << "Reaksi ini tidak spontan." << std::endl;
31    } else {
32        std::cout << "Reaksi ini berada dalam keseimbangan." << std::endl;
33    }
34    
35    return 0;
36}
37

1# Fungsi R untuk menghitung Energi Bebas Gibbs
2calculate_gibbs_free_energy <- function(enthalpy, temperature, entropy) {
3  # enthalpy: kJ/mol
4  # temperature: Kelvin
5  # entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  gibbs_energy <- enthalpy - (temperature * entropy)
8  return(gibbs_energy)
9}
10
11# Contoh penggunaan
12delta_h <- -92.4  # kJ/mol
13temp <- 298.15    # K
14delta_s <- 0.0987 # kJ/(mol·K)
15
16delta_g <- calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
17cat(sprintf("Perubahan Energi Bebas Gibbs: %.2f kJ/mol\n", delta_g))
18
19# Menentukan spontanitas
20if (delta_g < 0) {
21  cat("Reaksi ini spontan.\n")
22} else if (delta_g > 0) {
23  cat("Reaksi ini tidak spontan.\n")
24} else {
25  cat("Reaksi ini berada dalam keseimbangan.\n")
26}
27

Ketergantungan Suhu Energi Bebas Gibbs

Suhu (K) Energi Bebas Gibbs (kJ/mol)

0 ΔH < 0, ΔS > 0 ΔH > 0, ΔS < 0 ΔH < 0, ΔS < 0 ΔH > 0, ΔS > 0

Spontan (ΔG < 0) Tidak Spontan (ΔG > 0)

100 200 300 400

Contoh Numerik

Berikut adalah beberapa contoh praktis perhitungan Energi Bebas Gibbs:

Contoh 1: Reaksi Eksotermik dengan Peningkatan Entropi

• Perubahan entalpi (ΔH) = -85,0 kJ/mol
• Suhu (T) = 298 K
• Perubahan entropi (ΔS) = 0,156 kJ/(mol·K)
• Perubahan Energi Bebas Gibbs (ΔG) = -85,0 - (298 × 0,156) = -131,49 kJ/mol
• Interpretasi: Reaksi yang sangat spontan karena baik entalpi maupun entropi menguntungkan

Contoh 2: Reaksi Endotermik dengan Peningkatan Entropi

• Perubahan entalpi (ΔH) = 42,5 kJ/mol
• Suhu (T) = 298 K
• Perubahan entropi (ΔS) = 0,125 kJ/(mol·K)
• Perubahan Energi Bebas Gibbs (ΔG) = 42,5 - (298 × 0,125) = 5,25 kJ/mol
• Interpretasi: Tidak spontan pada 298 K, tetapi bisa menjadi spontan pada suhu yang lebih tinggi

Contoh 3: Spontanitas Tergantung Suhu

• Perubahan entalpi (ΔH) = 30,0 kJ/mol
• Perubahan entropi (ΔS) = 0,100 kJ/(mol·K)
• Pada T = 273 K: ΔG = 30,0 - (273 × 0,100) = 2,7 kJ/mol (tidak spontan)
• Pada T = 298 K: ΔG = 30,0 - (298 × 0,100) = 0,2 kJ/mol (tidak spontan)
• Pada T = 303 K: ΔG = 30,0 - (303 × 0,100) = -0,3 kJ/mol (spontan)
• Interpretasi: Reaksi ini menjadi spontan di atas sekitar 300 K

Contoh 4: Suhu Keseimbangan

Untuk reaksi dengan ΔH = 15,0 kJ/mol dan ΔS = 0,050 kJ/(mol·K), pada suhu berapa keseimbangan akan terjadi?

Pada keseimbangan, ΔG = 0, maka: 0 = 15,0 - (T × 0,050) T = 15,0 ÷ 0,050 = 300 K

Interpretasi: Di bawah 300 K, reaksi ini tidak spontan; di atas 300 K, ia menjadi spontan.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Apa itu Energi Bebas Gibbs?

Energi Bebas Gibbs (G) adalah potensi termodinamika yang mengukur kerja maksimum reversibel yang dapat dilakukan oleh suatu sistem pada suhu dan tekanan konstan. Perubahan Energi Bebas Gibbs (ΔG) menunjukkan apakah suatu proses akan terjadi secara spontan.

Bagaimana cara saya menginterpretasikan nilai Energi Bebas Gibbs yang negatif?

Perubahan Energi Bebas Gibbs yang negatif (ΔG < 0) menunjukkan bahwa reaksi atau proses tersebut spontan dan dapat berlangsung tanpa input energi eksternal. Ini berarti reaksi melepaskan energi yang dapat digunakan saat bergerak menuju keseimbangan.

Dapatkah reaksi dengan ΔH positif menjadi spontan?

Ya, reaksi dengan perubahan entalpi positif (endotermik) masih bisa spontan jika perubahan entropi cukup positif dan suhu cukup tinggi. Ketika TΔS melebihi ΔH, ΔG keseluruhan menjadi negatif, membuat proses tersebut spontan.

Apa perbedaan antara ΔG dan ΔG°?

ΔG mengacu pada perubahan Energi Bebas Gibbs di bawah kondisi apa pun, sedangkan ΔG° mewakili perubahan Energi Bebas Gibbs standar ketika semua reaktan dan produk berada dalam keadaan standarnya (biasanya tekanan 1 atm, konsentrasi 1 M untuk larutan, dan sering pada 298,15 K).

Bagaimana suhu mempengaruhi spontanitas reaksi?

Suhu secara langsung mempengaruhi istilah TΔS dalam persamaan Gibbs. Untuk reaksi dengan perubahan entropi positif (ΔS > 0), peningkatan suhu membuat istilah -TΔS menjadi lebih negatif, berpotensi membuat ΔG keseluruhan menjadi negatif (spontan). Sebaliknya, untuk reaksi dengan perubahan entropi negatif (ΔS < 0), peningkatan suhu membuat reaksi menjadi kurang menguntungkan.

Apa hubungan antara Energi Bebas Gibbs dan keseimbangan?

Pada keseimbangan, ΔG = 0. Perubahan Energi Bebas Gibbs standar (ΔG°) terkait dengan konstanta keseimbangan (K) melalui persamaan: ΔG° = -RT ln(K), di mana R adalah konstanta gas dan T adalah suhu dalam Kelvin.

Dapatkah Energi Bebas Gibbs memprediksi laju reaksi?

Tidak, Energi Bebas Gibbs hanya memprediksi apakah reaksi itu secara termodinamika menguntungkan (spontan), bukan seberapa cepat itu akan terjadi. Reaksi mungkin sangat spontan (ΔG besar negatif) tetapi berlangsung sangat lambat karena hambatan kinetik atau energi aktivasi yang tinggi.

Bagaimana cara saya menghitung Energi Bebas Gibbs untuk reaksi pada kondisi non-standar?

Untuk kondisi non-standar, Anda dapat menggunakan persamaan: ΔG = ΔG° + RT ln(Q), di mana Q adalah kuotien reaksi, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu dalam Kelvin.

Apa satuan yang digunakan untuk Energi Bebas Gibbs?

Energi Bebas Gibbs biasanya dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/mol) atau kalori per mol (cal/mol). Dalam satuan SI, itu akan menjadi joule per mol (J/mol).

Siapa yang menemukan Energi Bebas Gibbs?

Josiah Willard Gibbs, seorang ilmuwan Amerika, mengembangkan konsep Energi Bebas Gibbs dalam karyanya "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances," yang diterbitkan antara tahun 1875 dan 1878. Karya ini mendirikan dasar termodinamika kimia.

Referensi

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (edisi ke-10). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Physical Chemistry for the Chemical Sciences. University Science Books.

3. Engel, T., & Reid, P. (2018). Physical Chemistry (edisi ke-4). Pearson.

4. Levine, I. N. (2015). Physical Chemistry (edisi ke-6). McGraw-Hill Education.

5. Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2017). Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (edisi ke-8). McGraw-Hill Education.

6. Gibbs, J. W. (1878). On the equilibrium of heterogeneous substances. Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences, 3, 108-248.

7. Lewis, G. N., & Randall, M. (1923). Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw-Hill.

8. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Buku Emas). Versi 2.3.3. Diambil dari http://goldbook.iupac.org/

9. Sandler, S. I. (2017). Chemical, Biochemical, and Engineering Thermodynamics (edisi ke-5). Wiley.

10. Denbigh, K. (1981). The Principles of Chemical Equilibrium (edisi ke-4). Cambridge University Press.

---

Siap untuk menghitung Energi Bebas Gibbs untuk reaksi atau proses kimia Anda? Gunakan kalkulator kami di atas untuk dengan cepat menentukan apakah reaksi Anda akan spontan di bawah kondisi spesifik Anda. Memahami Energi Bebas Gibbs adalah kunci untuk memprediksi perilaku kimia dan mengoptimalkan proses dalam aplikasi kimia, biokimia, dan teknik.