Henderson-Hasselbalch kalkulator pH

Uvod

Henderson-Hasselbalch kalkulator pH je neophodan alat za hemčare, biohemčare i studente biologije koji rade sa tampon rešenjima i ravnotežama kiselina i baza. Ovaj kalkulator primenjuje Henderson-Hasselbalchovu jednačinu da odredi pH tampon rešenja na osnovu konstante disocijacije kiseline (pKa) i relativnih koncentracija kiseline i njene konjugovane baze. Razumevanje i izračunavanje pH tampona je ključno u raznim laboratorijskim procedurama, analizi bioloških sistema i farmaceutskim formulacijama gde je održavanje stabilnog pH ključno za hemijske reakcije ili biološke procese.

Tampon rešenja se protive promenama pH kada se dodaju male količine kiseline ili baze, što ih čini neprocenjivim u eksperimentalnim okruženjima i živim sistemima. Henderson-Hasselbalchova jednačina pruža matematički odnos koji omogućava naučnicima da predviđaju pH tampon rešenja i dizajniraju tampone sa specifičnim pH vrednostima za razne primene.

Henderson-Hasselbalchova jednačina

Henderson-Hasselbalchova jednačina se izražava kao:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Gde:

• pH je negativni logaritam koncentracije jonizovanih vodonika
• pKa je negativni logaritam konstante disocijacije kiseline (Ka)
• [A⁻] je molarna koncentracija konjugovane baze
• [HA] je molarna koncentracija nedisocirane kiseline

Razumevanje varijabli

pKa (konstanta disocijacije kiseline)

pKa je mera snage kiseline—specifično, njene tendencije da donira proton. Definiše se kao negativni logaritam konstante disocijacije kiseline (Ka):

$\text{pKa} = -\log_{10}(\text{Ka})$

Vrednost pKa je ključna jer:

• Određuje opseg pH u kojem je tampon najefikasniji
• Tampon najbolje funkcioniše kada je pH unutar ±1 jedinice od pKa
• Svaka kiselina ima karakterističnu pKa vrednost koja zavisi od njene molekulske strukture

Koncentracija konjugovane baze [A⁻]

Ovo predstavlja koncentraciju deprotonisane forme kiseline, koja je prihvatila proton. Na primer, u tamponu octene kiseline/acetata, acetate jon (CH₃COO⁻) je konjugovana baza.

Koncentracija kiseline [HA]

Ovo je koncentracija nedisocirane (protonisane) forme kiseline. U tamponu octene kiseline/acetata, ocetna kiselina (CH₃COOH) je nedisocirana kiselina.

Posebni slučajevi i ivice

1. Jednake koncentracije: Kada [A⁻] = [HA], logaritamski izraz postaje log(1) = 0, i pH = pKa. Ovo je ključna princip u pripremi tampona.

2. Vrlo male koncentracije: Jednačina ostaje validna za vrlo razređena rešenja, ali drugi faktori poput samoprotonacije vode mogu postati značajni na ekstremno niskim koncentracijama.

3. Uticaji temperature: Vrednost pKa može varirati sa temperaturom, utičući na izračunati pH. Većina standardnih pKa vrednosti se izveštava na 25°C.

4. Ionska snaga: Visoka ionska snaga može uticati na koeficijente aktivnosti i promeniti efikasni pKa, posebno u neidealnim rešenjima.

Kako koristiti Henderson-Hasselbalch kalkulator

Naš kalkulator pojednostavljuje proces određivanja pH vašeg tampon rešenja koristeći Henderson-Hasselbalchovu jednačinu. Pratite ove korake da izračunate pH vašeg tampon rešenja:

1. Unesite pKa vrednost vaše kiseline u prvo polje za unos

   • Ova vrednost se može pronaći u hemijskim referentnim knjigama ili online bazama podataka
   • U referentnoj tabeli ispod su navedene uobičajene pKa vrednosti

2. Unesite koncentraciju konjugovane baze [A⁻] u mol/L (molar)

   • Ovo je obično koncentracija soli (npr. natrijum acetat)

3. Unesite koncentraciju kiseline [HA] u mol/L (molar)

   • Ovo je koncentracija nedisocirane kiseline (npr. ocetna kiselina)

4. Kalkulator će automatski izračunati pH koristeći Henderson-Hasselbalchovu jednačinu

   • Rezultat se prikazuje sa dve decimale za preciznost

5. Možete kopirati rezultat koristeći dugme za kopiranje za upotrebu u izveštajima ili daljim izračunavanjima

6. Vizualizacija kapaciteta tampona pokazuje kako kapacitet tampona varira sa pH, sa maksimalnim kapacitetom na vrednosti pKa

Validacija unosa

Kalkulator vrši sledeće provere na korisničkim unosima:

• Sve vrednosti moraju biti pozitivni brojevi
• Vrednost pKa mora biti pružena
• Oba, koncentracije kiseline i konjugovane baze, moraju biti veće od nule

Ako se otkriju nevalidni unosi, poruke o grešci će vas uputiti da ispravite vrednosti pre nego što izračunavanje nastavi.

Upotreba Henderson-Hasselbalch kalkulatora

Henderson-Hasselbalchova jednačina i ovaj kalkulator imaju brojne primene u različitim naučnim disciplinama:

1. Priprema laboratorijskih tampona

Istraživači često treba da pripreme tampon rešenja sa specifičnim pH vrednostima za eksperimente. Koristeći Henderson-Hasselbalch kalkulator:

• Primer: Da pripremite fosfatni tampon na pH 7.2 koristeći fosfat sa pKa = 7.0:
  1. Unesite pKa = 7.0
  2. Preuredite jednačinu da pronađete odnos [A⁻]/[HA] potreban:
     • 7.2 = 7.0 + log([A⁻]/[HA])
     • log([A⁻]/[HA]) = 0.2
     • [A⁻]/[HA] = 10^0.2 = 1.58
  3. Izaberite koncentracije sa ovim odnosom, kao što su [A⁻] = 0.158 M i [HA] = 0.100 M

2. Biohemijska istraživanja

Sistemi tampona su ključni u biohemiji za održavanje optimalnog pH za aktivnost enzima:

• Primer: Istraživanje enzima sa optimalnom aktivnošću na pH 5.5 koristeći tampon acetat (pKa = 4.76):
  1. Unesite pKa = 4.76
  2. Izračunajte potrebni odnos: [A⁻]/[HA] = 10^(5.5-4.76) = 10^0.74 = 5.5
  3. Pripremite tampon sa [acetat] = 0.055 M i [ocetna kiselina] = 0.010 M

3. Farmaceutske formulacije

Stabilnost i rastvorljivost lekova često zavise od održavanja specifičnih pH uslova:

• Primer: Lek zahteva pH 6.8 za stabilnost. Koristeći HEPES tampon (pKa = 7.5):
  1. Unesite pKa = 7.5
  2. Izračunajte potrebni odnos: [A⁻]/[HA] = 10^(6.8-7.5) = 10^(-0.7) = 0.2
  3. Formulišite sa [HEPES⁻] = 0.02 M i [HEPES] = 0.10 M

4. Analiza pH krvi

Sistem tampona bikarbonata je primarni pH tampon u ljudskoj krvi:

• Primer: Analiza pH krvi koristeći sistem bikarbonata (pKa = 6.1):
  1. Normalni pH krvi je oko 7.4
  2. Odnos [HCO₃⁻]/[H₂CO₃] = 10^(7.4-6.1) = 10^1.3 = 20
  3. Ovo objašnjava zašto normalna krv ima oko 20 puta više bikarbonata nego ugljene kiseline

5. Testiranje pH u okolišu

Prirodna vodena tela sadrže sisteme tampona koji pomažu u održavanju ekološke ravnoteže:

• Primer: Analiza jezera sa pH 6.5 koje sadrži karbonatne tampona (pKa = 6.4):
  1. Unesite pKa = 6.4
  2. Odnos [A⁻]/[HA] = 10^(6.5-6.4) = 10^0.1 = 1.26
  3. Ovo ukazuje da je malo više bazično nego kiselo, pomažući u otporu na zakiseljavanje

Alternativne metode za Henderson-Hasselbalchovu jednačinu

Iako se Henderson-Hasselbalchova jednačina široko koristi za izračunavanje tampona, postoje alternativni pristupi za određivanje pH:

1. Direktno merenje pH: Korišćenje kalibrisanog pH metra pruža stvarne pH očitavanja umesto izračunatih vrednosti, uzimajući u obzir sve komponente rešenja.

2. Potpune ravnotežne kalkulacije: Za složene sisteme sa više ravnoteža, rešavanje kompletnog skupa ravnotežnih jednačina može biti neophodno.

3. Numeričke metode: Računarski programi koji uzimaju u obzir koeficijente aktivnosti, više ravnoteža i uticaje temperature mogu pružiti tačnije pH predikcije za neidealna rešenja.

4. Gran Plot metoda: Ova grafička metoda može se koristiti za određivanje tačaka kraja u titracijama i izračunavanje kapaciteta tampona.

5. Simulacijski softver: Programi poput PHREEQC ili Visual MINTEQ mogu modelirati složene hemijske ravnoteže uključujući pH u ekološkim i geološkim sistemima.

Istorija Henderson-Hasselbalchove jednačine

Razvoj Henderson-Hasselbalchove jednačine predstavlja značajnu prekretnicu u našem razumevanju hemije kiselina i baza i sistema tampona.

Lawrence Joseph Henderson (1878-1942)

Godine 1908, američki biohemčar i fiziolog Lawrence J. Henderson prvi je formulirao matematički odnos između pH, pKa i odnosa konjugovane baze i kiseline dok je proučavao ulogu ugljene kiseline/bikarbonata kao tampona u krvi. Hendersonova originalna jednačina bila je:

$[\text{H}^+] = \text{Ka} \times \frac{[\text{HA}]}{[\text{A}^-]}$

Hendersonov rad bio je revolucionaran u objašnjavanju kako krv održava svoj pH uprkos stalnom dodavanju kiselih metaboličkih proizvoda.

Karl Albert Hasselbalch (1874-1962)

Godine 1916, danski lekar i hemčar Karl Albert Hasselbalch preformulisao je Hendersonovu jednačinu koristeći novu razvijenu pH koncepciju (uveo Sørensen 1909) i logaritamske termine, stvarajući modernu formu jednačine:

$\text{pH} = \text{pKa} + \log_{10}\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)$

Hasselbalchov doprinos učinio je jednačinu praktičnijom za laboratorijsku upotrebu i kliničke primene, posebno u razumevanju regulacije pH u krvi.

Evolucija i uticaj

Henderson-Hasselbalchova jednačina postala je kamen-temelj hemije kiselina i baza, biohemije i fiziologije:

• 1920-e-1930-e: Jednačina je postala fundamentalna za razumevanje fizioloških sistema tampona i poremećaja kiselina i baza.
• 1940-e-1950-e: Široka primena u biohemijskim istraživanjima kako je prepoznata važnost pH u funkciji enzima.
• 1960-e-danas: Uključena u modernu analitičku hemiju, farmaceutske nauke i istraživanja u oblasti životne sredine.

Danas, jednačina ostaje ključna u oblastima od medicine do istraživanja u oblasti životne sredine, pomažući naučnicima da dizajniraju sisteme tampona, razumeju regulaciju pH u fiziologiji i analiziraju poremećaje kiselina i baza u kliničkim okruženjima.

Uobičajeni sistemi tampona i njihove pKa vrednosti

Primeri koda

Evo implementacija Henderson-Hasselbalchove jednačine u različitim programskim jezicima:

1' Excel formula for Henderson-Hasselbalch equation
2=pKa + LOG10(base_concentration/acid_concentration)
3
4' Example in cell format:
5' A1: pKa value (e.g., 4.76)
6' A2: Base concentration [A-] (e.g., 0.1)
7' A3: Acid concentration [HA] (e.g., 0.05)
8' Formula in A4: =A1 + LOG10(A2/A3)
9

1import math
2
3def calculate_ph(pKa, base_concentration, acid_concentration):
4    """
5    Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
6    
7    Parameters:
8    pKa (float): Acid dissociation constant
9    base_concentration (float): Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
10    acid_concentration (float): Concentration of acid [HA] in mol/L
11    
12    Returns:
13    float: pH value
14    """
15    if acid_concentration <= 0 or base_concentration <= 0:
16        raise ValueError("Concentrations must be positive values")
17    
18    ratio = base_concentration / acid_concentration
19    pH = pKa + math.log10(ratio)
20    return pH
21
22# Example usage:
23try:
24    pKa = 4.76  # Acetic acid
25    base_conc = 0.1  # Acetate concentration (mol/L)
26    acid_conc = 0.05  # Acetic acid concentration (mol/L)
27    
28    pH = calculate_ph(pKa, base_conc, acid_conc)
29    print(f"The pH of the buffer solution is: {pH:.2f}")
30except ValueError as e:
31    print(f"Error: {e}")
32

1/**
2 * Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
3 * @param {number} pKa - Acid dissociation constant
4 * @param {number} baseConcentration - Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
5 * @param {number} acidConcentration - Concentration of acid [HA] in mol/L
6 * @returns {number} pH value
7 */
8function calculatePH(pKa, baseConcentration, acidConcentration) {
9  // Validate inputs
10  if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
11    throw new Error("Concentrations must be positive values");
12  }
13  
14  const ratio = baseConcentration / acidConcentration;
15  const pH = pKa + Math.log10(ratio);
16  return pH;
17}
18
19// Example usage:
20try {
21  const pKa = 7.21; // Phosphate buffer
22  const baseConc = 0.15; // Phosphate ion concentration (mol/L)
23  const acidConc = 0.10; // Phosphoric acid concentration (mol/L)
24  
25  const pH = calculatePH(pKa, baseConc, acidConc);
26  console.log(`The pH of the buffer solution is: ${pH.toFixed(2)}`);
27} catch (error) {
28  console.error(`Error: ${error.message}`);
29}
30

1public class HendersonHasselbalchCalculator {
2    /**
3     * Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
4     * 
5     * @param pKa Acid dissociation constant
6     * @param baseConcentration Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
7     * @param acidConcentration Concentration of acid [HA] in mol/L
8     * @return pH value
9     * @throws IllegalArgumentException if concentrations are not positive
10     */
11    public static double calculatePH(double pKa, double baseConcentration, double acidConcentration) {
12        if (acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Concentrations must be positive values");
14        }
15        
16        double ratio = baseConcentration / acidConcentration;
17        double pH = pKa + Math.log10(ratio);
18        return pH;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        try {
23            double pKa = 6.15; // MES buffer
24            double baseConc = 0.08; // Conjugate base concentration (mol/L)
25            double acidConc = 0.12; // Acid concentration (mol/L)
26            
27            double pH = calculatePH(pKa, baseConc, acidConc);
28            System.out.printf("The pH of the buffer solution is: %.2f%n", pH);
29        } catch (IllegalArgumentException e) {
30            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
31        }
32    }
33}
34

1# R function for Henderson-Hasselbalch equation
2calculate_ph <- function(pKa, base_concentration, acid_concentration) {
3  # Validate inputs
4  if (acid_concentration <= 0 || base_concentration <= 0) {
5    stop("Concentrations must be positive values")
6  }
7  
8  ratio <- base_concentration / acid_concentration
9  pH <- pKa + log10(ratio)
10  return(pH)
11}
12
13# Example usage:
14pKa <- 8.06  # Tris buffer
15base_conc <- 0.2  # Conjugate base concentration (mol/L)
16acid_conc <- 0.1  # Acid concentration (mol/L)
17
18tryCatch({
19  pH <- calculate_ph(pKa, base_conc, acid_conc)
20  cat(sprintf("The pH of the buffer solution is: %.2f\n", pH))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
23})
24

1function pH = calculateHendersonHasselbalchPH(pKa, baseConcentration, acidConcentration)
2    % Calculate pH using the Henderson-Hasselbalch equation
3    %
4    % Inputs:
5    %   pKa - Acid dissociation constant
6    %   baseConcentration - Concentration of conjugate base [A-] in mol/L
7    %   acidConcentration - Concentration of acid [HA] in mol/L
8    %
9    % Output:
10    %   pH - pH value of the buffer solution
11    
12    % Validate inputs
13    if acidConcentration <= 0 || baseConcentration <= 0
14        error('Concentrations must be positive values');
15    end
16    
17    ratio = baseConcentration / acidConcentration;
18    pH = pKa + log10(ratio);
19end
20
21% Example usage:
22try
23    pKa = 9.24;  % Borat buffer
24    baseConc = 0.15;  % Conjugate base concentration (mol/L)
25    acidConc = 0.05;  % Acid concentration (mol/L)
26    
27    pH = calculateHendersonHasselbalchPH(pKa, baseConc, acidConc);
28    fprintf('The pH of the buffer solution is: %.2f\n', pH);
29catch ME
30    fprintf('Error: %s\n', ME.message);
31end
32

Često postavljana pitanja

Čemu služi Henderson-Hasselbalchova jednačina?

Henderson-Hasselbalchova jednačina se koristi za izračunavanje pH tampon rešenja na osnovu pKa kiseline i koncentracija kiseline i njene konjugovane baze. Ključna je za pripremu tampon rešenja sa specifičnim pH vrednostima u laboratorijskim okruženjima, razumevanje fiziološke regulacije pH i analizu poremećaja kiselina i baza u kliničkoj medicini.

Kada je tampon rešenje najefikasnije?

Tampon rešenje je najefikasnije kada je pH unutar ±1 jedinice od pKa vrednosti komponente kiseline. U ovom opsegu, prisutne su značajne količine i kiseline i njene konjugovane baze, što omogućava rešenju da neutralizuje dodavanja ili kiseline ili baze. Maksimalni kapacitet tampona se javlja tačno na pH = pKa, gde su koncentracije kiseline i konjugovane baze jednake.

Kako da izaberem pravi tampon za svoj eksperiment?

Izaberite tampon sa pKa vrednošću koja je blizu željenog pH (idealno unutar ±1 pH jedinice). Razmotrite dodatne faktore kao što su:

• Stabilnost temperature tampona
• Kompatibilnost sa biološkim sistemima ako je relevantno
• Minimalna interferencija sa hemijskim ili biološkim procesima koji se proučavaju
• Rastvorljivost na potrebnoj koncentraciji
• Minimalna interakcija sa metalnim jonima ili drugim komponentama u vašem sistemu

Može li se Henderson-Hasselbalchova jednačina koristiti za poliprotne kiseline?

Da, ali uz modifikacije. Za poliprotne kiseline (one sa više disocijabilnih protona), svaki korak disocijacije ima svoju pKa vrednost. Henderson-Hasselbalchova jednačina može se primeniti odvojeno za svaki korak disocijacije, uzimajući u obzir odgovarajuće vrste kiseline i konjugovane baze za taj korak. Za složene sisteme, može biti neophodno rešiti više ravnotežnih jednačina istovremeno.

Kako temperatura utiče na pH tampona?

Temperatura utiče na pH tampona na više načina:

1. Vrednost pKa kiseline se menja sa temperaturom
2. Jonizacija vode (Kw) zavisi od temperature
3. Koeficijenti aktivnosti jona variraju sa temperaturom

Generalno, za većinu uobičajenih tampona, pH opada kako temperatura raste. Ovaj efekat mora se uzeti u obzir prilikom pripreme tampona za primene osetljive na temperaturu. Neki tamponski sistemi (poput fosfata) su više osetljivi na temperaturu od drugih (poput HEPES-a).

Šta je kapacitet tampona i kako se izračunava?

Kapacitet tampona (β) je mera otpornosti tampon rešenja na promene pH kada se dodaju kiseline ili baze. Definiše se kao količina jake kiseline ili baze potrebne za promenu pH za jednu jedinicu, podeljena sa zapreminom tampon rešenja:

$\beta = \frac{\text{moli H}^+ \text{ ili OH}^- \text{ dodati}}{\text{promena pH} \times \text{zapremina u litrima}}$

Teoretski, kapacitet tampona može se izračunati kao:

$\beta = 2.303 \times \frac{K_a \times [\text{HA}] \times [\text{A}^-]}{(K_a + [\text{H}^+])^2}$

Kapacitet tampona je najveći kada je pH = pKa, gde su [HA] = [A⁻].

Kako da pripremim tampon sa specifičnim pH koristeći Henderson-Hasselbalchovu jednačinu?

Da pripremite tampon sa specifičnim pH:

1. Izaberite odgovarajuću kiselinu sa pKa vrednošću blizu vašeg ciljanog pH
2. Preuredite Henderson-Hasselbalchovu jednačinu da pronađete odnos konjugovane baze i kiseline: [A⁻]/[HA] = 10^(pH-pKa)
3. Odredite ukupnu potrebnu koncentraciju tampona
4. Izračunajte pojedinačne koncentracije kiseline i konjugovane baze koristeći:
   • [A⁻] = (ukupna koncentracija) × odnos/(1+odnos)
   • [HA] = (ukupna koncentracija) × 1/(1+odnos)
5. Pripremite rešenje mešanjem odgovarajućih količina kiseline i njene soli (konjugovane baze)

Da li ionska snaga utiče na izračunavanje Henderson-Hasselbalchove jednačine?

Da, ionska snaga utiče na koeficijente aktivnosti jona u rešenju, što može promeniti efikasne pKa vrednosti i rezultantne izračunate pH vrednosti. Henderson-Hasselbalchova jednačina pretpostavlja idealno ponašanje, što je približno tačno samo u razređenim rešenjima. U rešenjima sa visokom ionskom snagom, koeficijenti aktivnosti treba uzeti u obzir za tačnije izračunavanje. Ovo je posebno važno u biološkim tečnostima i industrijskim primenama gde ionska snaga može biti značajna.

Može li se Henderson-Hasselbalchova jednačina koristiti za vrlo razređena rešenja?

Jednačina ostaje matematički validna za razređena rešenja, ali se javljaju praktična ograničenja:

1. Na veoma niskim koncentracijama, nečistoće mogu značajno uticati na pH
2. Samoprotonacija vode postaje relativno značajnija
3. Preciznost merenja postaje izazovna
4. CO₂ iz vazduha može lako uticati na slabo tamponisana razređena rešenja

Za ekstremno razređena rešenja (ispod približno 0.001 M), razmotrite ove faktore prilikom interpretacije izračunatih pH vrednosti.

Kako se Henderson-Hasselbalchova jednačina odnosi na krive titracije?

Henderson-Hasselbalchova jednačina opisuje tačke duž krive titracije za slabu kiselinu ili bazu. Konkretno:

• Na polovini tačke ekvivalencije titracije, [A⁻] = [HA], i pH = pKa
• Područje tampona titracione krive (ravniji deo) odgovara pH vrednostima unutar približno ±1 jedinice od pKa
• Jednačina pomaže predvideti oblik titracione krive i pH na raznim tačkama tokom titracije

Razumevanje ove veze je korisno za dizajniranje titracionih eksperimenata i tumačenje podataka titracije.

Reference

1. Henderson, L.J. (1908). "Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality." American Journal of Physiology, 21(2), 173-179.

2. Hasselbalch, K.A. (1916). "Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensäure desselben, und die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl." Biochemische Zeitschrift, 78, 112-144.

3. Po, H.N., & Senozan, N.M. (2001). "The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations." Journal of Chemical Education, 78(11), 1499-1503.

4. Good, N.E., et al. (1966). "Hydrogen Ion Buffers for Biological Research." Biochemistry, 5(2), 467-477.

5. Beynon, R.J., & Easterby, J.S. (1996). "Buffer Solutions: The Basics." Oxford University Press.

6. Martell, A.E., & Smith, R.M. (1974-1989). "Critical Stability Constants." Plenum Press.

7. Ellison, S.L.R., & Williams, A. (2012). "Eurachem/CITAC Guide: Quantifying Uncertainty in Analytical Measurement." 3rd Edition.

8. Segel, I.H. (1976). "Biochemical Calculations: How to Solve Mathematical Problems in General Biochemistry." 2nd Edition, John Wiley & Sons.

Isprobajte naš Henderson-Hasselbalch kalkulator pH danas da tačno odredite pH vaših tampon rešenja za laboratorijski rad, istraživanje ili obrazovne svrhe. Razumevanje sistema tampona je ključno za mnoge naučne discipline, a naš kalkulator čini ova izračunavanja jednostavnim i dostupnim.