حاسبة نسبة الشخصية الأيونية

المقدمة

تعتبر حاسبة نسبة الشخصية الأيونية أداة أساسية للكيميائيين والطلاب والمعلمين لتحديد طبيعة الروابط الكيميائية بين الذرات. بناءً على طريقة الكهروسلبية لبولينغ، تقوم هذه الآلة الحاسبة بتحديد نسبة الشخصية الأيونية في الرابط، مما يساعد على تصنيفه على الطيف من التساهمية البحتة إلى الأيونية. يرتبط الفرق في الكهروسلبية بين الذرات المرتبطة مباشرةً بشخصية الرابط الأيونية، مما يوفر رؤى حاسمة حول الخصائص الجزيئية والتفاعل والسلوك في التفاعلات الكيميائية.

نادراً ما توجد الروابط الكيميائية كروابط تساهمية بحتة أو أيونية بحتة؛ بدلاً من ذلك، تظهر معظم الروابط شخصية أيونية جزئية تعتمد على الفرق في الكهروسلبية بين الذرات المشاركة. تبسط هذه الآلة الحاسبة عملية تحديد مكان وجود رابط معين على هذا الاستمرارية، مما يجعلها موردًا لا يقدر بثمن لفهم الهيكل الجزيئي وتوقع الخصائص الكيميائية.

الصيغة وطريقة الحساب

صيغة بولينغ للشخصية الأيونية

يتم حساب نسبة الشخصية الأيونية في رابط كيميائي باستخدام صيغة بولينغ:

$\text{الشخصية الأيونية (\%)} = (1 - e^{-0.25(\Delta\chi)^2}) \times 100\%$

حيث:

• $\Delta\chi$ (دلتا تشي) هو الفرق المطلق في الكهروسلبية بين الذرتين
• $e$ هو قاعدة اللوغاريتم الطبيعي (تقريبًا 2.71828)

تؤسس هذه الصيغة علاقة غير خطية بين الفرق في الكهروسلبية والشخصية الأيونية، مما يعكس الملاحظة بأن حتى الفروقات الصغيرة في الكهروسلبية يمكن أن تُدخل شخصية أيونية كبيرة في الرابط.

الأساس الرياضي

تستند صيغة بولينغ إلى اعتبارات ميكانيكا الكم لتوزيع الإلكترونات في الروابط الكيميائية. تمثل الحدود الأسية احتمال نقل الإلكترونات بين الذرات، والذي يزداد مع زيادة الفروقات في الكهروسلبية. تم معايرة الصيغة بحيث:

• عندما يكون $\Delta\chi = 0$ (كهروسلبية متطابقة)، تكون الشخصية الأيونية = 0% (رابط تساهمي بحت)
• مع زيادة $\Delta\chi$، تقترب الشخصية الأيونية من 100% بشكل غير نهائي
• عند $\Delta\chi \approx 1.7$، تكون الشخصية الأيونية ≈ 50%

تصنيف الروابط بناءً على الشخصية الأيونية

استنادًا إلى نسبة الشخصية الأيونية المحسوبة، يتم تصنيف الروابط عادةً على النحو التالي:

1. روابط تساهمية غير قطبية: 0-5% شخصية أيونية

   • فرق كهروسلبية ضئيل
   • مشاركة متساوية للإلكترونات
   • مثال: روابط C-C، C-H

2. روابط تساهمية قطبية: 5-50% شخصية أيونية

   • فرق كهروسلبية معتدل
   • مشاركة غير متساوية للإلكترونات
   • مثال: روابط C-O، N-H

3. روابط أيونية: >50% شخصية أيونية

   • فرق كهروسلبية كبير
   • نقل شبه كامل للإلكترونات
   • مثال: روابط Na-Cl، K-F

دليل خطوة بخطوة لاستخدام الآلة الحاسبة

متطلبات الإدخال

1. أدخل قيم الكهروسلبية:

   • أدخل قيمة الكهروسلبية للذرة الأولى (نطاق صالح: 0.7-4.0)
   • أدخل قيمة الكهروسلبية للذرة الثانية (نطاق صالح: 0.7-4.0)
   • ملاحظة: لا تهم ترتيب الذرات حيث تستخدم الحسابات الفرق المطلق

2. فهم النتائج:

   • تعرض الآلة الحاسبة نسبة الشخصية الأيونية
   • يتم عرض تصنيف نوع الرابط (تساهمي غير قطبي، تساهمي قطبي، أو أيوني)
   • تساعدك تمثيلات بصرية في رؤية مكان وجود الرابط على الاستمرارية

تفسير التمثيل البصري

تظهر شريط التمثيل البصري الطيف من التساهمية البحتة (0% شخصية أيونية) إلى الأيونية البحتة (100% شخصية أيونية)، مع وضع القيمة المحسوبة الخاصة بك على هذا الطيف. يوفر ذلك فهمًا بديهيًا لطبيعة الرابط في لمحة.

مثال على الحساب

دعنا نحسب الشخصية الأيونية لرابط الكربون-الأكسجين:

• كهروسلبية الكربون: 2.5
• كهروسلبية الأكسجين: 3.5
• الفرق في الكهروسلبية: |3.5 - 2.5| = 1.0
• الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 × 1.0²)) × 100% = (1 - e^(-0.25)) × 100% ≈ 22.1%
• التصنيف: رابط تساهمي قطبي

حالات الاستخدام

التطبيقات التعليمية

1. تعليم الكيمياء:

   • يساعد الطلاب على تصور الطبيعة المستمرة للروابط
   • يعزز مفهوم أن معظم الروابط ليست تساهمية بحتة ولا أيونية بحتة
   • يوفر قيمًا كمية لمقارنة الروابط الجزيئية المختلفة

2. توقعات المختبر:

   • يتنبأ بالذوبانية والتفاعل بناءً على شخصية الرابط
   • يساعد في فهم آليات التفاعل
   • يوجه اختيار المذيبات المناسبة لمركبات معينة

3. نمذجة الجزيئات:

   • يساعد في إنشاء نماذج حسابية دقيقة
   • يوفر معلمات لحسابات مجال القوة
   • يساعد في توقع الهندسة الجزيئية والتوافقات

التطبيقات البحثية

1. علوم المواد:

   • يتنبأ بالخصائص الفيزيائية للمواد الجديدة
   • يساعد في فهم الموصلية والسلوك الحراري
   • يوجه تطوير مواد ذات خصائص محددة

2. البحث الصيدلاني:

   • يساعد في تصميم الأدوية من خلال توقع التفاعلات الجزيئية
   • يساعد في فهم ذوبانية الأدوية وتوافرها الحيوي
   • يوجه تعديل المركبات الرائدة لتحسين الخصائص

3. دراسات التحفيز:

   • يتنبأ بتفاعلات المحفزات والركائز
   • يساعد في تحسين ظروف التفاعل
   • يوجه تطوير أنظمة تحفيزية جديدة

التطبيقات الصناعية

1. تصنيع المواد الكيميائية:

   • يتنبأ بمسارات التفاعل والعوائد
   • يساعد في تحسين ظروف العملية
   • يوجه اختيار المتفاعلات والمحافزات

2. مراقبة الجودة:

   • يتحقق من الخصائص الجزيئية المتوقعة
   • يساعد في تحديد الملوثات أو المركبات غير المتوقعة
   • يضمن الاتساق في تركيبات المنتجات

بدائل لطريقة بولينغ

بينما تُستخدم طريقة بولينغ على نطاق واسع لسهولتها وفعاليتها، توجد عدة طرق بديلة لتوصيف الروابط الكيميائية:

1. مقياس الكهروسلبية لمولين:

   • يعتمد على طاقة التأين والألفة الإلكترونية
   • مرتبط بشكل أكثر مباشرة بالخصائص الذرية القابلة للقياس
   • غالبًا ما يعطي قيمًا عددية مختلفة عن مقياس بولينغ

2. مقياس الكهروسلبية لألين:

   • يعتمد على متوسط طاقة الإلكترونات في الحالة التكافؤية
   • يعتبر أكثر أساسية من قبل بعض الكيميائيين
   • يوفر منظورًا مختلفًا حول قطبية الرابط

3. الطرق الحسابية:

   • حسابات نظرية الكثافة الوظيفية (DFT)
   • تحليل المدار الجزيئي
   • توفر خرائط كثافة الإلكترون التفصيلية بدلاً من النسب البسيطة

4. القياسات الطيفية:

   • قياس الطيف تحت الأحمر لقياس ثنائيات الروابط
   • تحولات كيميائية في NMR لاستنتاج توزيع الإلكترونات
   • قياس تجريبي مباشر بدلاً من الحساب

تاريخ الكهروسلبية والشخصية الأيونية

تطوير مفهوم الكهروسلبية

تطور مفهوم الكهروسلبية بشكل كبير منذ تقديمه:

1. المفاهيم المبكرة (1800s):

   • اقترح بيرزيليوس أول نظرية كيميائية كهربائية للربط
   • اعترف بأن بعض العناصر لديها "ميل" أكبر للإلكترونات
   • وضع الأساس لفهم الروابط القطبية

2. مساهمة لينوس بولينغ (1932):

   • قدم أول مقياس كهروسلبية عددي
   • استنادًا إلى طاقات تفكك الروابط
   • نُشر في ورقته الرائدة "طبيعة الرابطة الكيميائية"
   • حصل على جائزة نوبل في الكيمياء (1954) جزئيًا من أجل هذا العمل

3. نهج روبرت مولين (1934):

   • عرّف الكهروسلبية على أنها متوسط طاقة التأين والألفة الإلكترونية
   • قدم ارتباطًا أكثر مباشرة بالخصائص الذرية القابلة للقياس
   • قدم منظورًا بديلاً لطريقة بولينغ

4. تحسين ألين (1989):

   • اقترح جون ألين مقياسًا يعتمد على متوسط طاقات الإلكترونات في الحالة التكافؤية
   • عالج بعض القيود النظرية للطرق السابقة
   • يعتبر أكثر أساسية من قبل بعض الكيميائيين النظريين

تطور نظرية الروابط

تطورت فهم الروابط الكيميائية من خلال عدة مراحل رئيسية:

1. هياكل لويس (1916):

   • اقترح غيلبرت لويس مفهوم الروابط الزوجية للإلكترونات
   • قدم قاعدة الثمانية لفهم الهيكل الجزيئي
   • قدم الأساس لنظرية الروابط التساهمية

2. نظرية الرابطة التكافؤية (1927):

   • تم تطويرها بواسطة والتر هايتلر وفريتز لندن
   • شرحت الروابط من خلال تداخل المدارات الذرية الميكانيكية الكمومية
   • قدمت مفاهيم الرنين والتزاوج

3. نظرية المدار الجزيئي (1930s):

   • تم تطويرها بواسطة روبرت مولين وفريدريش هوند
   • عالجت الإلكترونات كمنفصلة عبر الجزيء بأكمله
   • شرحت بشكل أفضل ظواهر مثل ترتيب الرابطة والخصائص المغناطيسية

4. النهج الحسابية الحديثة (1970s-الحاضر):

   • غيرت نظرية الكثافة الوظيفية الكيمياء الحاسوبية
   • سمحت بحساب دقيق لتوزيع الإلكترونات في الروابط
   • قدمت تصورًا تفصيليًا لقطبية الروابط يتجاوز النسب البسيطة

أمثلة

إليك أمثلة على كود لحساب الشخصية الأيونية باستخدام صيغة بولينغ في لغات برمجة مختلفة:

1import math
2
3def calculate_ionic_character(electronegativity1, electronegativity2):
4    """
5    حساب نسبة الشخصية الأيونية باستخدام صيغة بولينغ.
6    
7    Args:
8        electronegativity1: كهروسلبية الذرة الأولى
9        electronegativity2: كهروسلبية الذرة الثانية
10        
11    Returns:
12        نسبة الشخصية الأيونية (0-100\%)
13    """
14    # حساب الفرق المطلق في الكهروسلبية
15    electronegativity_difference = abs(electronegativity1 - electronegativity2)
16    
17    # تطبيق صيغة بولينغ: % الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
18    ionic_character = (1 - math.exp(-0.25 * electronegativity_difference**2)) * 100
19    
20    return round(ionic_character, 2)
21
22# مثال على الاستخدام
23carbon_electronegativity = 2.5
24oxygen_electronegativity = 3.5
25ionic_character = calculate_ionic_character(carbon_electronegativity, oxygen_electronegativity)
26print(f"الشخصية الأيونية لرابط C-O: {ionic_character}%")
27

1function calculateIonicCharacter(electronegativity1, electronegativity2) {
2  // حساب الفرق المطلق في الكهروسلبية
3  const electronegativityDifference = Math.abs(electronegativity1 - electronegativity2);
4  
5  // تطبيق صيغة بولينغ: % الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
6  const ionicCharacter = (1 - Math.exp(-0.25 * Math.pow(electronegativityDifference, 2))) * 100;
7  
8  return parseFloat(ionicCharacter.toFixed(2));
9}
10
11// مثال على الاستخدام
12const fluorineElectronegativity = 4.0;
13const hydrogenElectronegativity = 2.1;
14const ionicCharacter = calculateIonicCharacter(fluorineElectronegativity, hydrogenElectronegativity);
15console.log(`الشخصية الأيونية لرابط H-F: ${ionicCharacter}%`);
16

1public class IonicCharacterCalculator {
2    public static double calculateIonicCharacter(double electronegativity1, double electronegativity2) {
3        // حساب الفرق المطلق في الكهروسلبية
4        double electronegativityDifference = Math.abs(electronegativity1 - electronegativity2);
5        
6        // تطبيق صيغة بولينغ: % الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
7        double ionicCharacter = (1 - Math.exp(-0.25 * Math.pow(electronegativityDifference, 2))) * 100;
8        
9        // تقريب إلى منزلتين عشريتين
10        return Math.round(ionicCharacter * 100) / 100.0;
11    }
12    
13    public static void main(String[] args) {
14        double sodiumElectronegativity = 0.9;
15        double chlorineElectronegativity = 3.0;
16        double ionicCharacter = calculateIonicCharacter(sodiumElectronegativity, chlorineElectronegativity);
17        System.out.printf("الشخصية الأيونية لرابط Na-Cl: %.2f%%\n", ionicCharacter);
18    }
19}
20

1' دالة VBA لحساب الشخصية الأيونية
2Function IonicCharacter(electronegativity1 As Double, electronegativity2 As Double) As Double
3    ' حساب الفرق المطلق في الكهروسلبية
4    Dim electronegativityDifference As Double
5    electronegativityDifference = Abs(electronegativity1 - electronegativity2)
6    
7    ' تطبيق صيغة بولينغ: % الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
8    IonicCharacter = (1 - Exp(-0.25 * electronegativityDifference ^ 2)) * 100
9End Function
10
11' النسخة المستخدمة في Excel (يمكن استخدامها مباشرة في الخلايا)
12' =ROUND((1-EXP(-0.25*(ABS(A1-B1))^2))*100,2)
13' حيث تحتوي A1 على قيمة الكهروسلبية الأولى و B1 تحتوي على الثانية
14

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5double calculateIonicCharacter(double electronegativity1, double electronegativity2) {
6    // حساب الفرق المطلق في الكهروسلبية
7    double electronegativityDifference = std::abs(electronegativity1 - electronegativity2);
8    
9    // تطبيق صيغة بولينغ: % الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
10    double ionicCharacter = (1 - std::exp(-0.25 * std::pow(electronegativityDifference, 2))) * 100;
11    
12    return ionicCharacter;
13}
14
15int main() {
16    double potassiumElectronegativity = 0.8;
17    double fluorineElectronegativity = 4.0;
18    
19    double ionicCharacter = calculateIonicCharacter(potassiumElectronegativity, fluorineElectronegativity);
20    
21    std::cout << "الشخصية الأيونية لرابط K-F: " << std::fixed << std::setprecision(2) << ionicCharacter << "%" << std::endl;
22    
23    return 0;
24}
25

أمثلة عددية

إليك بعض الأمثلة على حسابات الشخصية الأيونية للروابط الكيميائية الشائعة:

1. رابط الكربون-الكربون (C-C)

   • كهروسلبية الكربون: 2.5
   • كهروسلبية الكربون: 2.5
   • الفرق في الكهروسلبية: 0
   • الشخصية الأيونية: 0%
   • التصنيف: رابط تساهمي غير قطبي

2. رابط الكربون-الهيدروجين (C-H)

   • كهروسلبية الكربون: 2.5
   • كهروسلبية الهيدروجين: 2.1
   • الفرق في الكهروسلبية: 0.4
   • الشخصية الأيونية: 3.9%
   • التصنيف: رابط تساهمي غير قطبي

3. رابط الكربون-الأكسجين (C-O)

   • كهروسلبية الكربون: 2.5
   • كهروسلبية الأكسجين: 3.5
   • الفرق في الكهروسلبية: 1.0
   • الشخصية الأيونية: 22.1%
   • التصنيف: رابط تساهمي قطبي

4. رابط الهيدروجين-الكلور (H-Cl)

   • كهروسلبية الهيدروجين: 2.1
   • كهروسلبية الكلور: 3.0
   • الفرق في الكهروسلبية: 0.9
   • الشخصية الأيونية: 18.3%
   • التصنيف: رابط تساهمي قطبي

5. رابط الصوديوم-الكلور (Na-Cl)

   • كهروسلبية الصوديوم: 0.9
   • كهروسلبية الكلور: 3.0
   • الفرق في الكهروسلبية: 2.1
   • الشخصية الأيونية: 67.4%
   • التصنيف: رابط أيوني

6. رابط البوتاسيوم-الفلور (K-F)

   • كهروسلبية البوتاسيوم: 0.8
   • كهروسلبية الفلور: 4.0
   • الفرق في الكهروسلبية: 3.2
   • الشخصية الأيونية: 92.0%
   • التصنيف: رابط أيوني

الأسئلة الشائعة

ما هي الشخصية الأيونية في رابط كيميائي؟

تشير الشخصية الأيونية إلى الدرجة التي يتم فيها نقل الإلكترونات (بدلاً من مشاركتها) بين الذرات في رابط كيميائي. يتم التعبير عنها كنسبة مئوية، حيث تمثل 0% رابطًا تساهميًا بحتًا (مشاركة متساوية للإلكترونات) و100% تمثل رابطًا أيونيًا بحتًا (نقل كامل للإلكترونات).

كيف تحسب طريقة بولينغ الشخصية الأيونية؟

تستخدم طريقة بولينغ الصيغة: % الشخصية الأيونية = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100، حيث Δχ هو الفرق المطلق في الكهروسلبية بين الذرتين. تؤسس هذه الصيغة علاقة غير خطية بين الفرق في الكهروسلبية والشخصية الأيونية.

ما هي قيود طريقة بولينغ؟

تعتبر طريقة بولينغ تقريبًا ولها عدة قيود:

• لا تأخذ في الاعتبار التوزيعات الإلكترونية المحددة للذرات
• تعالج جميع الروابط من نفس النوع بشكل متطابق، بغض النظر عن البيئة الجزيئية
• لا تأخذ في الاعتبار تأثيرات الرنين أو التزاوج
• العلاقة الأسية هي تجريبية بدلاً من أن تكون مستمدة من المبادئ الأساسية

ماذا يحدث عندما تكون للذرتين قيم كهروسلبية متطابقة؟

عندما تكون للذرتين قيم كهروسلبية متطابقة (Δχ = 0)، تكون الشخصية الأيونية المحسوبة 0%. يمثل هذا رابطًا تساهميًا بحتًا مع مشاركة متساوية تمامًا للإلكترونات، كما هو الحال في الجزيئات الثنائية المتجانسة مثل H₂ وO₂ وN₂.

هل يمكن أن يكون الرابط 100% أيوني؟

نظريًا، سيقترب الرابط من 100% شخصية أيونية فقط مع فرق كهروسلبية لانهائي. في الممارسة العملية، حتى الروابط ذات الفروقات الكبيرة في الكهروسلبية (مثل تلك الموجودة في CsF) تحتفظ ببعض الشخصية التساهمية. أعلى شخصية أيونية تم ملاحظتها في المركبات الحقيقية هي حوالي 90-95%.

كيف تؤثر الشخصية الأيونية على الخصائص الفيزيائية؟

تؤثر الشخصية الأيونية بشكل كبير على الخصائص الفيزيائية:

• عادةً ما ترتبط الشخصية الأيونية الأعلى بنقاط انصهار وغليان أعلى
• المركبات ذات الشخصية الأيونية العالية غالبًا ما تكون قابلة للذوبان في المذيبات القطبية مثل الماء
• عادة ما توصل المركبات الأيونية الكهرباء عند إذابتها أو إذابتها
• تزداد قوة الرابط عمومًا مع زيادة الشخصية الأيونية حتى نقطة معينة

ما الفرق بين الكهروسلبية والألفة الإلكترونية؟

تقيس الكهروسلبية ميل الذرة لجذب الإلكترونات داخل رابط كيميائي، بينما تقيس الألفة الإلكترونية بشكل محدد الطاقة المنبعثة عندما تقبل ذرة غازية معزولة إلكترونًا. الكهروسلبية خاصية نسبية (بدون وحدات)، بينما تقاس الألفة الإلكترونية بوحدات الطاقة (kJ/mol أو eV).

ما مدى دقة حاسبة الشخصية الأيونية؟

توفر الآلة الحاسبة تقريبًا جيدًا لأغراض تعليمية وفهم كيميائي عام. للبحث الذي يتطلب قيمًا دقيقة، ستوفر طرق الكيمياء الحاسوبية مثل حسابات نظرية الكثافة الوظيفية نتائج أكثر دقة من خلال نمذجة توزيع الإلكترونات مباشرة.

هل يمكن قياس الشخصية الأيونية تجريبيًا؟

تعتبر القياسات المباشرة للشخصية الأيونية تحديًا، ولكن توجد عدة تقنيات تجريبية توفر أدلة غير مباشرة:

• قياسات العزم الثنائي
• الطيف تحت الأحمر (ترددات تمدد الروابط)
• البلورات بالأشعة السينية (خرائط كثافة الإلكترون)
• التحولات الكيميائية في NMR

كيف ترتبط الشخصية الأيونية بقطبية الرابط؟

ترتبط الشخصية الأيونية وقطبية الرابط ارتباطًا مباشرًا. تشير قطبية الرابط إلى فصل الشحنة الكهربائية عبر الرابط، مما يخلق ثنائي قطب. كلما زادت الشخصية الأيونية، كانت قطبية الرابط أكثر وضوحًا وزادت لحظة ثنائي القطب للرابط.

المراجع

1. بولينغ، ل. (1932). "طبيعة الرابطة الكيميائية. IV. طاقة الروابط الفردية والكهروسلبية النسبية للذرات." مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية، 54(9)، 3570-3582.

2. ألين، ل. ج. (1989). "الكهروسلبية هي متوسط طاقة الإلكترون الواحد في الإلكترونات في الحالة التكافؤية الحرة." مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية، 111(25)، 9003-9014.

3. مولين، ر. س. (1934). "مقياس جديد للكهرباء؛ مع بيانات حول حالات التكافؤ وعلى طاقات التأين والألفة الإلكترونية." مجلة الفيزياء الكيميائية، 2(11)، 782-793.

4. أتكينز، ب.، ودي باولا، ج. (2014). "الكيمياء الفيزيائية لبولينغ" (الإصدار العاشر). مطبعة أكسفورد.

5. تشانغ، ر.، وغولدسبي، ك. أ. (2015). "الكيمياء" (الإصدار الثاني عشر). ماكغرو هيل.

6. هاوسكروفت، س. إ.، وشاريب، أ. ج. (2018). "الكيمياء غير العضوية" (الإصدار الخامس). بيرسون.

7. "الكهروسلبية." ويكيبيديا، مؤسسة ويكيميديا، https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity. تم الوصول إليه في 2 أغسطس 2024.

8. "الرابطة الكيميائية." ويكيبيديا، مؤسسة ويكيميديا، https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond. تم الوصول إليه في 2 أغسطس 2024.

جرّب حاسبة نسبة الشخصية الأيونية اليوم للحصول على رؤى أعمق حول الروابط الكيميائية وخصائص الجزيئات. سواء كنت طالبًا تتعلم عن الروابط الكيميائية، أو معلمًا تقوم بإنشاء مواد تعليمية، أو باحثًا تحلل التفاعلات الجزيئية، توفر هذه الأداة حسابات سريعة ودقيقة بناءً على المبادئ الكيميائية المعمول بها.