Калкулатор на йонна сила за химически разтвори
Изчислете йонната сила на разтвори въз основа на концентрацията на йони и заряда. Основно за приложения в химията, биохимията и екологичната наука.
Калкулатор за йонна сила
Информация за йони
Йон 1
Формула за изчисление
Резултат от йонната сила
Този калкулатор определя йонната сила на разтвор въз основа на концентрацията и заряда на всеки присъстващ йон. Йонната сила е мярка за общата концентрация на йони в разтвор, като се вземат предвид както концентрацията, така и зарядът.
Документация
Калкулатор за йонна сила
Въведение
Калкулаторът за йонна сила е мощен инструмент, проектиран да определя точно йонната сила на химически разтвори въз основа на концентрацията на йони и заряда. Йонната сила е важен параметър в физическата химия и биохимията, който измерва концентрацията на йони в разтвор, като взема предвид както тяхната концентрация, така и заряда. Този калкулатор предоставя прост, но ефективен начин за изчисляване на йонната сила за разтвори, съдържащи множество йони, което го прави безценен за изследователи, студенти и специалисти, работещи с електролитни разтвори.
Йонната сила влияе на множество свойства на разтвора, включително активни коефициенти, разтворимост, скорости на реакции и стабилността на колоидни системи. Чрез точно изчисляване на йонната сила, учените могат по-добре да предсказват и разбират химичното поведение в различни среди, от биологични системи до индустриални процеси.
Какво е йонна сила?
Йонната сила (I) е мярка за общата концентрация на йони в разтвор, като взема предвид както концентрацията на всеки йон, така и неговия заряд. За разлика от простата сума на концентрациите, йонната сила дава по-голяма тежест на йоните с по-високи заряди, отразявайки тяхното по-силно влияние върху свойствата на разтвора.
Концепцията е въведена от Гилбърт Нютон Льюис и Меръл Рандал през 1921 г. като част от тяхната работа по химическата термодинамика. Оттогава тя се е превърнала в основен параметър за разбиране на електролитните разтвори и техните свойства.
Формулата за йонна сила
Йонната сила на разтвор се изчислява с помощта на следната формула:
Където:
- е йонната сила (обикновено в мол/L или мол/kg)
- е моларната концентрация на йон (в мол/L)
- е зарядът на йон (безразмерен)
- Сумата се взема за всички йони, присъстващи в разтвора
Факторът 1/2 във формулата отчита факта, че всяко йонно взаимодействие се брои два пъти, когато се сумира за всички йони.
Математическо обяснение
Формулата за йонна сила дава по-голяма тежест на йоните с по-високи заряди, поради квадратичния термин (). Това отразява физическата реалност, че многовалентните йони (с заряди ±2, ±3 и т.н.) оказват много по-силно влияние върху свойствата на разтвора в сравнение с моновалентните йони (с заряди ±1).
Например, калциевият йон (Ca²⁺) с заряд +2 допринася четири пъти повече за йонната сила от натриевия йон (Na⁺) с заряд +1 при същата концентрация, защото 2² = 4.
Важни бележки относно формулата
-
Квадрат на заряда: Зарядът е квадратен в формулата, така че отрицателните и положителните йони с еднакъв абсолютен заряд допринасят еднакво за йонната сила. Например, Cl⁻ и Na⁺ и двата допринасят еднакво за йонната сила при равни концентрации.
-
Единици: Йонната сила обикновено се изразява в мол/L (моларни) за разтвори или мол/kg (молални) за по-концентрирани разтвори, където промените в обема стават значителни.
-
Неутрални молекули: Молекулите без заряд (z = 0) не допринасят за йонната сила, тъй като 0² = 0.
Как да използвате калкулатора за йонна сила
Нашият калкулатор предоставя прост начин за определяне на йонната сила на разтвори, съдържащи множество йони. Ето стъпка по стъпка ръководство:
-
Въведете информация за йоните: За всеки йон в разтвора, въведете:
- Концентрация: Моларната концентрация в мол/L
- Заряд: Йонният заряд (може да бъде положителен или отрицателен)
-
Добавете множество йони: Кликнете върху бутона "Добави друг йон", за да включите допълнителни йони в изчислението. Можете да добавите толкова йони, колкото е необходимо, за да представите разтвора си.
-
Премахнете йони: Ако трябва да премахнете йон, кликнете върху иконата на кошчето до йона, който искате да изтриете.
-
Вижте резултатите: Калкулаторът автоматично изчислява йонната сила, докато въвеждате данни, показвайки резултата в мол/L.
-
Копирайте резултатите: Използвайте бутона за копиране, за да прехвърлите лесно изчислената йонна сила в бележките или отчетите си.
Примерно изчисление
Нека изчислим йонната сила на разтвор, съдържащ:
- 0.1 мол/L NaCl (който дисоциира на Na⁺ и Cl⁻)
- 0.05 мол/L CaCl₂ (който дисоциира на Ca²⁺ и 2Cl⁻)
Стъпка 1: Идентифицирайте всички йони и техните концентрации
- Na⁺: 0.1 мол/L, заряд = +1
- Cl⁻ от NaCl: 0.1 мол/L, заряд = -1
- Ca²⁺: 0.05 мол/L, заряд = +2
- Cl⁻ от CaCl₂: 0.1 мол/L, заряд = -1
Стъпка 2: Изчислете с помощта на формулата мол/L
Приложения за изчисления на йонна сила
Изчисленията на йонната сила са от съществено значение в множество научни и индустриални приложения:
1. Биохимия и молекулярна биология
- Стабилност на протеините: Йонната сила влияе на сгъването, стабилността и разтворимостта на протеините. Много протеини имат оптимална стабилност при специфични йонни сили.
- Кинетика на ензимите: Скоростите на реакция на ензимите се влияят от йонната сила, която засяга свързването на субстратите и каталитичната активност.
- Взаимодействия на ДНК: Свързването на протеини с ДНК и стабилността на ДНК дуплексите са силно зависими от йонната сила.
- Приготвяне на буфери: Приготвянето на буфери с правилната йонна сила е от решаващо значение за поддържането на последователни експериментални условия.
2. Аналитична химия
- Електрохимични измервания: Йонната сила влияе на електродните потенциали и трябва да се контролира в потенциометрични и волтаметрични анализи.
- Хроматография: Йонната сила на подвижната фаза влияе на ефективността на разделяне в йоннообменната хроматография.
- Спектроскопия: Някои спектроскопски техники изискват корекционни фактори, основани на йонната сила.
3. Екологична наука
- Оценка на качеството на водата: Йонната сила е важен параметър в естествените водни системи, влияеща на транспорта на замърсители и биодостъпността.
- Почвена наука: Йоннообменната способност и наличността на хранителни вещества в почвите зависят от йонната сила на почвените разтвори.
- Обработка на отпадни води: Процесите като коагулация и флокулация се влияят от йонната сила на отпадните води.
4. Фармацевтични науки
- Формулиране на лекарства: Йонната сила влияе на разтворимостта, стабилността и биодостъпността на лекарствата.
- Контрол на качеството: Поддържането на постоянна йонна сила е важно за възпроизводимото тестване на фармацевтични продукти.
- Системи за доставка на лекарства: Кинетиката на освобождаването на лекарства от различни системи за доставка може да бъде повлияна от йонната сила.
5. Индустриални приложения
- Обработка на вода: Процеси като обратна осмоза и йонен обмен се влияят от йонната сила на входящата вода.
- Обработка на храни: Йонната сила влияе на функционалността на протеините в хранителните системи, засягайки текстурата и стабилността.
- Обработка на минерали: Флотацията и други техники за разделяне в минното дело са чувствителни към йонната сила.
Алтернативи на йонната сила
Въпреки че йонната сила е основен параметър, съществуват свързани концепции, които може да са по-подходящи в определени контексти:
1. Активни коефициенти
Активните коефициенти предоставят по-пряка мярка за неидеално поведение в разтвори. Те са свързани с йонната сила чрез уравнения като уравнението на Дебай-Хюкел, но дават специфична информация за поведението на отделните йони, вместо за общото свойство на разтвора.
2. Обща разтворена твърдост (TDS)
В екологични и водни качествени приложения, TDS предоставя по-проста мярка за общото съдържание на йони без да отчита разликите в заряда. Тя е по-лесна за директно измерване, но предоставя по-малко теоретично разбиране от йонната сила.
3. Проведимост
Електрическата проводимост често се използва като прокси за йонното съдържание в разтворите. Въпреки че е свързана с йонната сила, проводимостта също зависи от специфичните йони, присъстващи и техните подвижности.
4. Ефективна йонна сила
В сложни разтвори с високи концентрации или в присъствието на йонни двойки, ефективната йонна сила (отчитаща йонните асоциации) може да бъде по-релевантна от формалната йонна сила, изчислена от общите концентрации.
История на концепцията за йонна сила
Концепцията за йонна сила е въведена за първи път от Гилбърт Нютон Льюис и Меръл Рандал в тяхната революционна статия от 1921 г. и последващия учебник "Термодинамика и свободната енергия на химичните вещества" (1923). Те разработили концепцията, за да помогнат да се обясни поведението на електролитни разтвори, които отклоняват от идеалното поведение.
Основни разработки в теорията на йонната сила:
-
1923: Льюис и Рандал формулират концепцията за йонна сила, за да се справят с неидеалното поведение на електролитни разтвори.
-
1923-1925: Петер Дебай и Ерих Хюкел разработват теорията си за електролитни разтвори, която използва йонната сила като ключов параметър при изчисляване на активни коефициенти. Уравнението на Дебай-Хюкел свързва активните коефициенти с йонната сила и остава основополагающо в химията на разтворите.
-
1930-те - 1940-те: Разширенията на теорията на Дебай-Хюкел от учени като Гюнтелберг, Дейвис и Гуггенхайм подобряват предсказанията за разтвори с по-високи йонни сили.
-
1950-те: Развитието на теории за взаимодействие на специфични йони (SIT) от Бронстед, Гуггенхайм и Скатчард предоставя по-добри модели за концентрирани разтвори.
-
1970-те - 1980-те: Кенет Питцер разработва комплексен набор от уравнения за изчисляване на активни коефициенти в разтвори с висока йонна сила, разширявайки практическия обхват на изчисленията на йонната сила.
-
Съвременна ера: Компютърните методи, включително симулации на молекулярна динамика, вече позволяват детайлно моделиране на взаимодействията на йоните в сложни разтвори, допълвайки подхода на йонната сила.
Концепцията за йонна сила е издържала теста на времето и остава основен камък на физическата химия и термодинамиката на разтворите. Нейната практическа полезност при предсказването и разбирането на поведението на разтворите осигурява нейното продължаващо значение в съвременната наука и технологии.
Примери за код за изчисляване на йонна сила
Ето примери на различни програмни езици, показващи как да се изчисли йонната сила:
1def calculate_ionic_strength(ions):
2 """
3 Изчислява йонната сила на разтвор.
4
5 Параметри:
6 ions -- списък от речници с 'концентрация' (мол/L) и 'заряд' ключове
7
8 Връща:
9 Йонна сила в мол/L
10 """
11 sum_c_z_squared = 0
12 for ion in ions:
13 concentration = ion['концентрация']
14 charge = ion['заряд']
15 sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16
17 return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Пример за употреба
20solution = [
21 {'концентрация': 0.1, 'заряд': 1}, # Na+
22 {'концентрация': 0.1, 'заряд': -1}, # Cl-
23 {'концентрация': 0.05, 'заряд': 2}, # Ca2+
24 {'концентрация': 0.1, 'заряд': -1} # Cl- от CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Йонна сила: {ionic_strength:.4f} мол/L") # Изход: 0.2500 мол/L
291function calculateIonicStrength(ions) {
2 // Изчислява йонната сила от масив от йонни обекти
3 // Всеки йонен обект трябва да има свойства концентрация (мол/L) и заряд
4 let sumCZSquared = 0;
5
6 ions.forEach(ion => {
7 sumCZSquared += ion.concentration * Math.pow(ion.charge, 2);
8 });
9
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Пример за употреба
14const solution = [
15 { concentration: 0.1, charge: 1 }, // Na+
16 { concentration: 0.1, charge: -1 }, // Cl-
17 { concentration: 0.05, charge: 2 }, // Ca2+
18 { concentration: 0.1, charge: -1 } // Cl- от CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Йонна сила: ${ionicStrength.toFixed(4)} мол/L`); // Изход: 0.2500 мол/L
231import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7
8 public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9 double sumCZSquared = 0.0;
10
11 for (Ion ion : ions) {
12 sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
13 }
14
15 return 0.5 * sumCZSquared;
16 }
17
18 public static void main(String[] args) {
19 List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20 solution.add(new Ion(0.1, 1)); // Na+
21 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl-
22 solution.add(new Ion(0.05, 2)); // Ca2+
23 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl- от CaCl2
24
25 double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26 System.out.printf("Йонна сила: %.4f мол/L\n", ionicStrength); // Изход: 0.2500 мол/L
27 }
28
29 static class Ion {
30 private double concentration; // мол/L
31 private int charge;
32
33 public Ion(double concentration, int charge) {
34 this.concentration = concentration;
35 this.charge = charge;
36 }
37
38 public double getConcentration() {
39 return concentration;
40 }
41
42 public int getCharge() {
43 return charge;
44 }
45 }
46}
471' Excel VBA Функция за изчисляване на йонна сила
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3 Dim i As Integer
4 Dim sumCZSquared As Double
5
6 sumCZSquared = 0
7
8 For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9 sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10 Next i
11
12 IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Употреба в Excel клетка:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' Където A1:A4 съдържат концентрации и B1:B4 съдържат заряди
181function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2 % Изчислява йонната сила от концентрации на йони и заряди
3 %
4 % Параметри:
5 % concentrations - вектор на йонните концентрации в мол/L
6 % charges - вектор на йонните заряди
7 %
8 % Връща:
9 % I - йонна сила в мол/L
10
11 sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12 I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Пример за употреба
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1]; % мол/L
17charges = [1, -1, 2, -1]; % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('Йонна сила: %.4f мол/L\n', I); % Изход: 0.2500 мол/L
201using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7 public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8 {
9 double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11 }
12
13 public class Ion
14 {
15 public double Concentration { get; set; } // мол/L
16 public int Charge { get; set; }
17
18 public Ion(double concentration, int charge)
19 {
20 Concentration = concentration;
21 Charge = charge;
22 }
23 }
24
25 public static void Main()
26 {
27 var solution = new List<Ion>
28 {
29 new Ion(0.1, 1), // Na+
30 new Ion(0.1, -1), // Cl-
31 new Ion(0.05, 2), // Ca2+
32 new Ion(0.1, -1) // Cl- от CaCl2
33 };
34
35 double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36 Console.WriteLine($"Йонна сила: {ionicStrength:F4} мол/L"); // Изход: 0.2500 мол/L
37 }
38}
39Числени примери
Ето някои практически примери за изчисления на йонна сила за общи разтвори:
Пример 1: Разтвор на натриев хлорид (NaCl)
- Концентрация: 0.1 мол/L
- Йони: Na⁺ (0.1 мол/L, заряд +1) и Cl⁻ (0.1 мол/L, заряд -1)
- Изчисление: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 мол/L
Пример 2: Разтвор на калциев хлорид (CaCl₂)
- Концентрация: 0.1 мол/L
- Йони: Ca²⁺ (0.1 мол/L, заряд +2) и Cl⁻ (0.2 мол/L, заряд -1)
- Изчисление: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 мол/L
Пример 3: Смесен електролитен разтвор
- 0.05 мол/L NaCl и 0.02 мол/L MgSO₄
- Йони:
- Na⁺ (0.05 мол/L, заряд +1)
- Cl⁻ (0.05 мол/L, заряд -1)
- Mg²⁺ (0.02 мол/L, заряд +2)
- SO₄²⁻ (0.02 мол/L, заряд -2)
- Изчисление: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
- I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 мол/L
Пример 4: Разтвор на алуминиев сулфат (Al₂(SO₄)₃)
- Концентрация: 0.01 мол/L
- Йони: Al³⁺ (0.02 мол/L, заряд +3) и SO₄²⁻ (0.03 мол/L, заряд -2)
- Изчисление: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 мол/L
Пример 5: Фосфатен буфер
- 0.05 мол/L Na₂HPO₄ и 0.05 мол/L NaH₂PO₄
- Йони:
- Na⁺ от Na₂HPO₄ (0.1 мол/L, заряд +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 мол/L, заряд -2)
- Na⁺ от NaH₂PO₄ (0.05 мол/L, заряд +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 мол/L, заряд -1)
- Изчисление: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
- I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 мол/L
Често задавани въпроси
Какво е йонна сила и защо е важна?
Йонната сила е мярка за общата концентрация на йони в разтвор, отчитаща както концентрацията, така и заряда на всеки йон. Изчислява се като I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Йонната сила е важна, тъй като влияе на много свойства на разтвора, включително активни коефициенти, разтворимост, скорости на реакции и стабилност на колоидни системи. В биохимията тя влияе на стабилността на протеините, активността на ензимите и взаимодействията на ДНК.
Как йонната сила се различава от моларността?
Моларността просто измерва концентрацията на вещество в молове на литър разтвор. Йонната сила, обаче, отчита както концентрацията, така и заряда на йоните. Зарядът е квадратен в формулата за йонна сила, което дава по-голяма тежест на йоните с по-високи заряди. Например, разтвор от 0.1 M CaCl₂ има моларност 0.1 M, но йонна сила 0.3 M поради наличието на един Ca²⁺ йон и два Cl⁻ йона на формулна единица.
Променя ли се йонната сила с pH?
Да, йонната сила може да се промени с pH, особено в разтвори, съдържащи слаби киселини или основи. С промяната на pH, равновесието между протонираните и депротонираните форми се измества, което потенциално променя зарядите на видовете в разтвора. Например, в фосфатен буфер, съотношението между H₂PO₄⁻ и HPO₄²⁻ се променя с pH, влияейки на общата йонна сила.
Как температурата влияе на йонната сила?
Температурата сама по себе си не променя директно изчислението на йонната сила. Въпреки това, температурата може да повлияе на дисоциацията на електролити, разтворимост и йонни двойки, което индиректно влияе на ефективната йонна сила. Освен това, за много прецизни работи, единиците на концентрация може да се нуждаят от корекция на температурата (например, конвертиране между моларност и молалност).
Може ли йонната сила да бъде отрицателна?
Не, йонната сила не може да бъде отрицателна. Тъй като формулата включва квадрат на заряда на всеки йон (z_i²), всички термини в сумата са положителни, независимо от това дали йоните имат положителни или отрицателни заряди. Умножението по 0.5 също не променя знака.
Как да изчисля йонната сила за смес от електролити?
За да изчислите йонната сила на смес, идентифицирайте всички присъстващи йони, определете техните концентрации и заряди и приложете стандартната формула I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Уверете се, че отчитате стехиометрията на дисоциацията. Например, 0.1 M CaCl₂ произвежда 0.1 M Ca²⁺ и 0.2 M Cl⁻.
Каква е разликата между формална и ефективна йонна сила?
Формалната йонна сила се изчислява, приемайки пълна дисоциация на всички електролити. Ефективната йонна сила отчита непълната дисоциация, йонните двойки и други неидеални поведения в реални разтвори. В разредени разтвори тези стойности са подобни, но могат да се различават значително в концентрирани разтвори или с определени електролити.
Как йонната сила влияе на стабилността на протеините?
Йонната сила влияе на стабилността на протеините чрез няколко механизма:
- Скрининг на електростатични взаимодействия между заредените аминокиселини
- Влияние върху хидрофобните взаимодействия
- Модифициране на водните структури около протеина
- Влияние върху водородните връзки
Повечето протеини имат оптимален диапазон на йонна сила за стабилност. Прекалено ниската йонна сила може да не осигури адекватно скрининг на зарядовите отблъсквания, докато прекалено високата йонна сила може да насърчи агрегацията или денатурацията.
Какви единици се използват за йонна сила?
Йонната сила обикновено се изразява в молове на литър (мол/L или M) при изчисляване с моларни концентрации. В някои контексти, особено за концентрирани разтвори, може да се изразява в молове на килограм разтворител (мол/kg или m) при изчисляване с молални концентрации.
Колко точен е калкулаторът за йонна сила за концентрирани разтвори?
Простата формула за йонна сила (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) е най-точна за разредени разтвори (обикновено под 0.01 M). За по-концентрирани разтвори, калкулаторът предоставя оценка на формалната йонна сила, но не отчита неидеалните поведения като непълна дисоциация и йонни двойки. За много концентрирани разтвори или прецизна работа с концентрирани електролити, може да са необходими по-сложни модели, като уравненията на Питцер.
Референции
-
Льюис, Г.Н. и Рандал, М. (1923). Термодинамика и свободната енергия на химичните вещества. McGraw-Hill.
-
Дебай, П. и Хюкел, Е. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
-
Питцер, К.С. (1991). Активни коефициенти в електролитни разтвори (2-ро издание). CRC Press.
-
Харис, Д.Ц. (2010). Качествен анализ на химични вещества (8-мо издание). W.H. Freeman and Company.
-
Стум, У. и Морган, Дж. (1996). Аквак Chemistry: Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters (3-то издание). Wiley-Interscience.
-
Аткинс, П. и де Паула, Дж. (2014). Физическа химия на Аткинс (10-то издание). Oxford University Press.
-
Бъргес, Дж. (1999). Йони в разтвор: Основни принципи на химичните взаимодействия (2-ро издание). Horwood Publishing.
-
"Йонна сила." Уикипедия, Фондация Уикимедия, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Достъпно на 2 август 2024.
-
Бокрис, Дж. О'М. и Реди, А.К.Н. (1998). Съвременна електрохимия (2-ро издание). Plenum Press.
-
Лайд, Д.Р. (ред.) (2005). CRC Ръководство по химия и физика (86-то издание). CRC Press.
Предложение за мета описание: Изчислете йонната сила точно с нашия безплатен онлайн калкулатор. Научете как концентрацията и зарядът влияят на свойствата на разтвора в химията и биохимията.
Обратна връзка
Кликнете върху обратната връзка, за да започнете да давате обратна връзка за този инструмент
Свързани инструменти
Открийте още инструменти, които може да бъдат полезни за вашия работен процес