Calculadora de Fuerza Iónica para Soluciones Químicas
Calcula la fuerza iónica de soluciones en función de la concentración de iones y la carga. Esencial para aplicaciones en química, bioquímica y ciencia ambiental.
Calculadora de Fuerza Iónica
Información del Ion
Ion 1
Fórmula de Cálculo
Resultado de Fuerza Iónica
Esta calculadora determina la fuerza iónica de una solución basada en la concentración y carga de cada ion presente. La fuerza iónica es una medida de la concentración total de iones en una solución, teniendo en cuenta tanto la concentración como la carga.
Documentación
Calculadora de Fuerza Iónica
Introducción
La Calculadora de Fuerza Iónica es una herramienta poderosa diseñada para determinar con precisión la fuerza iónica de soluciones químicas en función de la concentración y la carga de los iones. La fuerza iónica es un parámetro crucial en la química física y la bioquímica que mide la concentración de iones en una solución, teniendo en cuenta tanto su concentración como su carga. Esta calculadora proporciona una forma simple pero efectiva de calcular la fuerza iónica para soluciones que contienen múltiples iones, lo que la convierte en un recurso invaluable para investigadores, estudiantes y profesionales que trabajan con soluciones electrolíticas.
La fuerza iónica afecta numerosas propiedades de las soluciones, incluyendo coeficientes de actividad, solubilidad, tasas de reacción y la estabilidad de sistemas coloidales. Al calcular con precisión la fuerza iónica, los científicos pueden predecir y comprender mejor el comportamiento químico en diversos entornos, desde sistemas biológicos hasta procesos industriales.
¿Qué es la Fuerza Iónica?
La fuerza iónica (I) es una medida de la concentración total de iones en una solución, teniendo en cuenta tanto la concentración de cada ion como su carga. A diferencia de una simple suma de concentraciones, la fuerza iónica otorga mayor peso a los iones con cargas más altas, reflejando su influencia más fuerte en las propiedades de la solución.
El concepto fue introducido por Gilbert Newton Lewis y Merle Randall en 1921 como parte de su trabajo sobre termodinámica química. Desde entonces, se ha convertido en un parámetro fundamental para entender las soluciones electrolíticas y sus propiedades.
La Fórmula de la Fuerza Iónica
La fuerza iónica de una solución se calcula utilizando la siguiente fórmula:
Donde:
- es la fuerza iónica (típicamente en mol/L o mol/kg)
- es la concentración molar del ion (en mol/L)
- es la carga del ion (sin dimensiones)
- La suma se toma sobre todos los iones presentes en la solución
El factor de 1/2 en la fórmula tiene en cuenta el hecho de que cada interacción iónica se cuenta dos veces al sumar todos los iones.
Explicación Matemática
La fórmula de la fuerza iónica otorga mayor peso a los iones con cargas más altas debido al término al cuadrado (). Esto refleja la realidad física de que los iones multivalentes (aquellos con cargas de ±2, ±3, etc.) tienen un efecto mucho más fuerte en las propiedades de la solución que los iones monovalentes (aquellos con cargas de ±1).
Por ejemplo, un ion de calcio (Ca²⁺) con una carga de +2 contribuye cuatro veces más a la fuerza iónica que un ion de sodio (Na⁺) con una carga de +1 a la misma concentración, porque 2² = 4.
Notas Importantes Sobre la Fórmula
-
Elevación de la Carga: La carga se eleva al cuadrado en la fórmula, por lo que los iones negativos y positivos de la misma carga absoluta contribuyen igualmente a la fuerza iónica. Por ejemplo, Cl⁻ y Na⁺ contribuyen la misma cantidad a la fuerza iónica a concentraciones iguales.
-
Unidades: La fuerza iónica se expresa típicamente en mol/L (molar) para soluciones o mol/kg (molal) para soluciones más concentradas donde los cambios de volumen se vuelven significativos.
-
Moléculas Neutras: Las moléculas sin carga (z = 0) no contribuyen a la fuerza iónica, ya que 0² = 0.
Cómo Usar la Calculadora de Fuerza Iónica
Nuestra calculadora proporciona una forma sencilla de determinar la fuerza iónica de soluciones que contienen múltiples iones. Aquí tienes una guía paso a paso:
-
Ingresa la Información del Ion: Para cada ion en tu solución, ingresa:
- Concentración: La concentración molar en mol/L
- Carga: La carga iónica (puede ser positiva o negativa)
-
Agregar Múltiples Iones: Haz clic en el botón "Agregar Otro Ion" para incluir iones adicionales en tu cálculo. Puedes agregar tantos iones como sea necesario para representar tu solución.
-
Eliminar Iones: Si necesitas eliminar un ion, haz clic en el ícono de papelera junto al ion que deseas eliminar.
-
Ver Resultados: La calculadora calcula automáticamente la fuerza iónica a medida que ingresas datos, mostrando el resultado en mol/L.
-
Copiar Resultados: Usa el botón de copiar para transferir fácilmente la fuerza iónica calculada a tus notas o informes.
Ejemplo de Cálculo
Calculemos la fuerza iónica de una solución que contiene:
- 0.1 mol/L NaCl (que se disocia en Na⁺ y Cl⁻)
- 0.05 mol/L CaCl₂ (que se disocia en Ca²⁺ y 2Cl⁻)
Paso 1: Identificar todos los iones y sus concentraciones
- Na⁺: 0.1 mol/L, carga = +1
- Cl⁻ de NaCl: 0.1 mol/L, carga = -1
- Ca²⁺: 0.05 mol/L, carga = +2
- Cl⁻ de CaCl₂: 0.1 mol/L, carga = -1
Paso 2: Calcular usando la fórmula mol/L
Casos de Uso para Cálculos de Fuerza Iónica
Los cálculos de fuerza iónica son esenciales en numerosas aplicaciones científicas e industriales:
1. Bioquímica y Biología Molecular
- Estabilidad de Proteínas: La fuerza iónica afecta el plegamiento, la estabilidad y la solubilidad de las proteínas. Muchas proteínas tienen una estabilidad óptima a fuerzas iónicas específicas.
- Cinética Enzimática: Las tasas de reacción de las enzimas se ven influenciadas por la fuerza iónica, que afecta la unión del sustrato y la actividad catalítica.
- Interacciones de ADN: La unión de proteínas al ADN y la estabilidad de los dúplex de ADN dependen en gran medida de la fuerza iónica.
- Preparación de Buffer: Preparar buffers con la fuerza iónica correcta es crucial para mantener condiciones experimentales consistentes.
2. Química Analítica
- Mediciones Electroquímicas: La fuerza iónica afecta los potenciales de electrodo y debe ser controlada en análisis potenciométricos y voltamétricos.
- Cromatografía: La fuerza iónica de la fase móvil influye en la eficiencia de separación en la cromatografía de intercambio iónico.
- Espectroscopía: Algunas técnicas espectroscópicas requieren factores de corrección basados en la fuerza iónica.
3. Ciencia Ambiental
- Evaluación de Calidad del Agua: La fuerza iónica es un parámetro importante en sistemas de agua natural, afectando el transporte de contaminantes y la biodisponibilidad.
- Ciencia del Suelo: La capacidad de intercambio iónico y la disponibilidad de nutrientes en los suelos dependen de la fuerza iónica de las soluciones del suelo.
- Tratamiento de Aguas Residuales: Procesos como la coagulación y floculación se ven influenciados por la fuerza iónica de las aguas residuales.
4. Ciencias Farmacéuticas
- Formulación de Medicamentos: La fuerza iónica afecta la solubilidad, estabilidad y biodisponibilidad de los medicamentos.
- Control de Calidad: Mantener una fuerza iónica consistente es importante para las pruebas farmacéuticas reproducibles.
- Sistemas de Liberación de Medicamentos: La cinética de liberación de medicamentos de varios sistemas de entrega puede verse influenciada por la fuerza iónica.
5. Aplicaciones Industriales
- Tratamiento de Agua: Procesos como la ósmosis inversa y el intercambio iónico se ven afectados por la fuerza iónica del agua de alimentación.
- Procesamiento de Alimentos: La fuerza iónica influye en la funcionalidad de las proteínas en los sistemas alimentarios, afectando la textura y la estabilidad.
- Procesamiento de Minerales: Técnicas de flotación y otras técnicas de separación en minería son sensibles a la fuerza iónica.
Alternativas a la Fuerza Iónica
Si bien la fuerza iónica es un parámetro fundamental, hay conceptos relacionados que pueden ser más apropiados en ciertos contextos:
1. Coeficientes de Actividad
Los coeficientes de actividad proporcionan una medida más directa del comportamiento no ideal en soluciones. Están relacionados con la fuerza iónica a través de ecuaciones como la ecuación de Debye-Hückel, pero dan información específica sobre el comportamiento de iones individuales en lugar de la propiedad general de la solución.
2. Sólidos Disueltos Totales (TDS)
En aplicaciones ambientales y de calidad del agua, el TDS proporciona una medida más simple del contenido total de iones sin tener en cuenta las diferencias de carga. Es más fácil de medir directamente, pero proporciona menos información teórica que la fuerza iónica.
3. Conductividad
La conductividad eléctrica a menudo se utiliza como un proxy para el contenido iónico en soluciones. Si bien está relacionada con la fuerza iónica, la conductividad también depende de los iones específicos presentes y sus movilidades.
4. Fuerza Iónica Efectiva
En soluciones complejas con altas concentraciones o en presencia de pares iónicos, la fuerza iónica efectiva (teniendo en cuenta las asociaciones iónicas) puede ser más relevante que la fuerza iónica formal calculada a partir de las concentraciones totales.
Historia del Concepto de Fuerza Iónica
El concepto de fuerza iónica fue introducido por primera vez por Gilbert Newton Lewis y Merle Randall en su innovador artículo de 1921 y en el posterior libro de texto "Termodinámica y la Energía Libre de Sustancias Químicas" (1923). Desarrollaron el concepto para ayudar a explicar el comportamiento de soluciones electrolíticas que se desviaban del comportamiento ideal.
Principales Desarrollos en la Teoría de la Fuerza Iónica:
-
1923: Lewis y Randall formularon el concepto de fuerza iónica para abordar el comportamiento no ideal en soluciones electrolíticas.
-
1923-1925: Peter Debye y Erich Hückel desarrollaron su teoría de soluciones electrolíticas, que utilizó la fuerza iónica como un parámetro clave en el cálculo de coeficientes de actividad. La ecuación de Debye-Hückel relaciona los coeficientes de actividad con la fuerza iónica y sigue siendo fundamental en la química de soluciones.
-
Décadas de 1930-1940: Extensiones a la teoría de Debye-Hückel por científicos como Güntelberg, Davies y Guggenheim mejoraron las predicciones para soluciones con fuerzas iónicas más altas.
-
Década de 1950: El desarrollo de teorías de interacción de iones específicos (SIT) por Brønsted, Guggenheim y Scatchard proporcionó mejores modelos para soluciones concentradas.
-
Décadas de 1970-1980: Kenneth Pitzer desarrolló un conjunto integral de ecuaciones para calcular coeficientes de actividad en soluciones con alta fuerza iónica, ampliando el rango práctico de cálculos de fuerza iónica.
-
Era Moderna: Métodos computacionales, incluyendo simulaciones de dinámica molecular, ahora permiten modelar detalladamente las interacciones iónicas en soluciones complejas, complementando el enfoque de fuerza iónica.
El concepto de fuerza iónica ha resistido la prueba del tiempo y sigue siendo un pilar de la química física y la termodinámica de soluciones. Su utilidad práctica para predecir y comprender el comportamiento de soluciones asegura su relevancia continua en la ciencia y la tecnología modernas.
Ejemplos de Código para Calcular la Fuerza Iónica
Aquí hay ejemplos en varios lenguajes de programación que muestran cómo calcular la fuerza iónica:
1def calculate_ionic_strength(ions):
2 """
3 Calcular la fuerza iónica de una solución.
4
5 Parámetros:
6 ions -- lista de diccionarios con claves 'concentration' (mol/L) y 'charge'
7
8 Devuelve:
9 Fuerza iónica en mol/L
10 """
11 sum_c_z_squared = 0
12 for ion in ions:
13 concentration = ion['concentration']
14 charge = ion['charge']
15 sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16
17 return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Ejemplo de uso
20solution = [
21 {'concentration': 0.1, 'charge': 1}, # Na+
22 {'concentration': 0.1, 'charge': -1}, # Cl-
23 {'concentration': 0.05, 'charge': 2}, # Ca2+
24 {'concentration': 0.1, 'charge': -1} # Cl- de CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Fuerza iónica: {ionic_strength:.4f} mol/L") # Salida: 0.2500 mol/L
291function calculateIonicStrength(ions) {
2 // Calcular la fuerza iónica a partir de un array de objetos de iones
3 // Cada objeto de ion debe tener propiedades de concentración (mol/L) y carga
4 let sumCZSquared = 0;
5
6 ions.forEach(ion => {
7 sumCZSquared += ion.concentration * Math.pow(ion.charge, 2);
8 });
9
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Ejemplo de uso
14const solution = [
15 { concentration: 0.1, charge: 1 }, // Na+
16 { concentration: 0.1, charge: -1 }, // Cl-
17 { concentration: 0.05, charge: 2 }, // Ca2+
18 { concentration: 0.1, charge: -1 } // Cl- de CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Fuerza iónica: ${ionicStrength.toFixed(4)} mol/L`); // Salida: 0.2500 mol/L
231import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7
8 public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9 double sumCZSquared = 0.0;
10
11 for (Ion ion : ions) {
12 sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
13 }
14
15 return 0.5 * sumCZSquared;
16 }
17
18 public static void main(String[] args) {
19 List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20 solution.add(new Ion(0.1, 1)); // Na+
21 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl-
22 solution.add(new Ion(0.05, 2)); // Ca2+
23 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl- de CaCl2
24
25 double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26 System.out.printf("Fuerza iónica: %.4f mol/L\n", ionicStrength); // Salida: 0.2500 mol/L
27 }
28
29 static class Ion {
30 private double concentration; // mol/L
31 private int charge;
32
33 public Ion(double concentration, int charge) {
34 this.concentration = concentration;
35 this.charge = charge;
36 }
37
38 public double getConcentration() {
39 return concentration;
40 }
41
42 public int getCharge() {
43 return charge;
44 }
45 }
46}
471' Función VBA de Excel para el Cálculo de Fuerza Iónica
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3 Dim i As Integer
4 Dim sumCZSquared As Double
5
6 sumCZSquared = 0
7
8 For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9 sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10 Next i
11
12 IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Uso en la celda de Excel:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' Donde A1:A4 contienen concentraciones y B1:B4 contienen cargas
181function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2 % Calcular la fuerza iónica a partir de concentraciones de iones y cargas
3 %
4 % Parámetros:
5 % concentrations - vector de concentraciones de iones en mol/L
6 % charges - vector de cargas de iones
7 %
8 % Devuelve:
9 % I - fuerza iónica en mol/L
10
11 sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12 I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Ejemplo de uso
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1]; % mol/L
17charges = [1, -1, 2, -1]; % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('Fuerza iónica: %.4f mol/L\n', I); % Salida: 0.2500 mol/L
201using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7 public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8 {
9 double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11 }
12
13 public class Ion
14 {
15 public double Concentration { get; set; } // mol/L
16 public int Charge { get; set; }
17
18 public Ion(double concentration, int charge)
19 {
20 Concentration = concentration;
21 Charge = charge;
22 }
23 }
24
25 public static void Main()
26 {
27 var solution = new List<Ion>
28 {
29 new Ion(0.1, 1), // Na+
30 new Ion(0.1, -1), // Cl-
31 new Ion(0.05, 2), // Ca2+
32 new Ion(0.1, -1) // Cl- de CaCl2
33 };
34
35 double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36 Console.WriteLine($"Fuerza iónica: {ionicStrength:F4} mol/L"); // Salida: 0.2500 mol/L
37 }
38}
39Ejemplos Numéricos
Aquí hay algunos ejemplos prácticos de cálculos de fuerza iónica para soluciones comunes:
Ejemplo 1: Solución de Cloruro de Sodio (NaCl)
- Concentración: 0.1 mol/L
- Iones: Na⁺ (0.1 mol/L, carga +1) y Cl⁻ (0.1 mol/L, carga -1)
- Cálculo: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 mol/L
Ejemplo 2: Solución de Cloruro de Calcio (CaCl₂)
- Concentración: 0.1 mol/L
- Iones: Ca²⁺ (0.1 mol/L, carga +2) y Cl⁻ (0.2 mol/L, carga -1)
- Cálculo: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 mol/L
Ejemplo 3: Solución de Electrolito Mixto
- 0.05 mol/L NaCl y 0.02 mol/L MgSO₄
- Iones:
- Na⁺ (0.05 mol/L, carga +1)
- Cl⁻ (0.05 mol/L, carga -1)
- Mg²⁺ (0.02 mol/L, carga +2)
- SO₄²⁻ (0.02 mol/L, carga -2)
- Cálculo: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
- I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 mol/L
Ejemplo 4: Solución de Sulfato de Aluminio (Al₂(SO₄)₃)
- Concentración: 0.01 mol/L
- Iones: Al³⁺ (0.02 mol/L, carga +3) y SO₄²⁻ (0.03 mol/L, carga -2)
- Cálculo: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 mol/L
Ejemplo 5: Buffer de Fosfato
- 0.05 mol/L Na₂HPO₄ y 0.05 mol/L NaH₂PO₄
- Iones:
- Na⁺ de Na₂HPO₄ (0.1 mol/L, carga +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 mol/L, carga -2)
- Na⁺ de NaH₂PO₄ (0.05 mol/L, carga +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 mol/L, carga -1)
- Cálculo: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
- I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol/L
Preguntas Frecuentes
¿Qué es la fuerza iónica y por qué es importante?
La fuerza iónica es una medida de la concentración total de iones en una solución, teniendo en cuenta tanto la concentración como la carga de cada ion. Se calcula como I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). La fuerza iónica es importante porque afecta muchas propiedades de la solución, incluyendo coeficientes de actividad, solubilidad, tasas de reacción y estabilidad coloidal. En bioquímica, influye en la estabilidad de proteínas, la actividad enzimática y las interacciones del ADN.
¿Cómo se diferencia la fuerza iónica de la molaridad?
La molaridad simplemente mide la concentración de una sustancia en moles por litro de solución. La fuerza iónica, sin embargo, tiene en cuenta tanto la concentración como la carga de los iones. La carga se eleva al cuadrado en la fórmula de la fuerza iónica, otorgando mayor peso a los iones con cargas más altas. Por ejemplo, una solución de 0.1 M CaCl₂ tiene una molaridad de 0.1 M pero una fuerza iónica de 0.3 M debido a la presencia de un ion Ca²⁺ y dos iones Cl⁻ por unidad de fórmula.
¿La fuerza iónica cambia con el pH?
Sí, la fuerza iónica puede cambiar con el pH, particularmente en soluciones que contienen ácidos o bases débiles. A medida que cambia el pH, el equilibrio entre las formas protonadas y desprotonadas se desplaza, lo que puede cambiar las cargas de las especies en solución. Por ejemplo, en un buffer de fosfato, la relación de H₂PO₄⁻ a HPO₄²⁻ cambia con el pH, afectando la fuerza iónica total.
¿Cómo afecta la temperatura a la fuerza iónica?
La temperatura en sí no cambia directamente el cálculo de la fuerza iónica. Sin embargo, la temperatura puede afectar la disociación de electrolitos, la solubilidad y el apareamiento de iones, lo que influye indirectamente en la fuerza iónica efectiva. Además, para trabajos muy precisos, las unidades de concentración pueden necesitar corrección de temperatura (por ejemplo, convertir entre molaridad y molalidad).
¿Puede la fuerza iónica ser negativa?
No, la fuerza iónica no puede ser negativa. Dado que la fórmula implica elevar al cuadrado la carga de cada ion (z_i²), todos los términos en la suma son positivos, independientemente de si los iones tienen cargas positivas o negativas. La multiplicación por 0.5 tampoco cambia el signo.
¿Cómo calculo la fuerza iónica para una mezcla de electrolitos?
Para calcular la fuerza iónica de una mezcla, identifica todos los iones presentes, determina sus concentraciones y cargas, y aplica la fórmula estándar I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Asegúrate de tener en cuenta la estequiometría de la disociación. Por ejemplo, 0.1 M CaCl₂ produce 0.1 M Ca²⁺ y 0.2 M Cl⁻.
¿Cuál es la diferencia entre la fuerza iónica formal y la efectiva?
La fuerza iónica formal se calcula asumiendo la disociación completa de todos los electrolitos. La fuerza iónica efectiva tiene en cuenta la disociación incompleta, el apareamiento de iones y otros comportamientos no ideales en soluciones reales. En soluciones diluidas, estos valores son similares, pero pueden diferir significativamente en soluciones concentradas o con ciertos electrolitos.
¿Cómo afecta la fuerza iónica a la estabilidad de las proteínas?
La fuerza iónica influye en la estabilidad de las proteínas a través de varios mecanismos:
- Pantalla de interacciones electrostáticas entre aminoácidos cargados
- Afectando interacciones hidrofóbicas
- Influyendo en redes de enlaces de hidrógeno
- Modificando la estructura del agua alrededor de la proteína
La mayoría de las proteínas tienen un rango óptimo de fuerza iónica para su estabilidad. Una fuerza iónica demasiado baja puede no proteger adecuadamente las repulsiones de carga, mientras que una fuerza iónica demasiado alta puede promover la agregación o desnaturalización.
¿Qué unidades se utilizan para la fuerza iónica?
La fuerza iónica se expresa típicamente en moles por litro (mol/L o M) cuando se calcula utilizando concentraciones molares. En algunos contextos, particularmente para soluciones concentradas, puede expresarse en moles por kilogramo de disolvente (mol/kg o m) cuando se calcula utilizando concentraciones molales.
¿Qué tan precisa es la calculadora de fuerza iónica para soluciones concentradas?
La fórmula simple de fuerza iónica (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) es más precisa para soluciones diluidas (típicamente por debajo de 0.01 M). Para soluciones más concentradas, la calculadora proporciona una estimación de la fuerza iónica formal, pero no tiene en cuenta los comportamientos no ideales como la disociación incompleta y el apareamiento de iones. Para soluciones altamente concentradas o trabajos precisos con electrolitos concentrados, pueden ser necesarios modelos más complejos como las ecuaciones de Pitzer.
Referencias
-
Lewis, G.N. y Randall, M. (1923). Termodinámica y la Energía Libre de Sustancias Químicas. McGraw-Hill.
-
Debye, P. y Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
-
Pitzer, K.S. (1991). Coeficientes de Actividad en Soluciones Electrolíticas (2ª ed.). CRC Press.
-
Harris, D.C. (2010). Análisis Químico Cuantitativo (8ª ed.). W.H. Freeman and Company.
-
Stumm, W. y Morgan, J.J. (1996). Química Acuática: Equilibrios Químicos y Tasas en Aguas Naturales (3ª ed.). Wiley-Interscience.
-
Atkins, P. y de Paula, J. (2014). Química Física de Atkins (10ª ed.). Oxford University Press.
-
Burgess, J. (1999). Iones en Solución: Principios Básicos de Interacciones Químicas (2ª ed.). Horwood Publishing.
-
"Fuerza Iónica." Wikipedia, Fundación Wikimedia, https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_i%C3%B3nica. Accedido el 2 de agosto de 2024.
-
Bockris, J.O'M. y Reddy, A.K.N. (1998). Modern Electrochemistry (2ª ed.). Plenum Press.
-
Lide, D.R. (Ed.) (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). CRC Press.
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