Kalkulator ionske moči za kemijske raztopine
Izračunajte ionsko moč raztopin na podlagi koncentracije ionov in naboja. Ključno za kemijo, biokemijo in aplikacije v okoljski znanosti.
Kalkulator ionske moči
Informacije o ionih
Ion 1
Formula za izračun
Rezultat ionske moči
Ta kalkulator določa ionsko moč raztopine na podlagi koncentracije in naboja vsakega prisotnega iona. Ionska moč je mera skupne koncentracije ionov v raztopini, ki upošteva tako koncentracijo kot naboj.
Dokumentacija
Kalkulator ionske moči
Uvod
Kalkulator ionske moči je močno orodje, zasnovano za natančno določanje ionske moči kemijskih raztopin na podlagi koncentracije ionov in naboja. Ionska moč je ključni parameter v fizikalni kemiji in biokemiji, ki meri koncentracijo ionov v raztopini, pri čemer upošteva tako njihovo koncentracijo kot naboj. Ta kalkulator ponuja preprost, a učinkovit način za izračun ionske moči za raztopine, ki vsebujejo več ionov, kar je neprecenljivo za raziskovalce, študente in strokovnjake, ki delajo z elektrolitskimi raztopinami.
Ionska moč vpliva na številne lastnosti raztopin, vključno z aktivnostnimi koeficienti, topnostjo, hitrostmi reakcij in stabilnostjo koloidnih sistemov. Z natančnim izračunom ionske moči lahko znanstveniki bolje napovedo in razumejo kemijsko obnašanje v različnih okoljih, od bioloških sistemov do industrijskih procesov.
Kaj je ionska moč?
Ionska moč (I) je mera skupne koncentracije ionov v raztopini, pri čemer upošteva tako koncentracijo vsakega iona kot njegov naboj. Za razliko od preprostega seštevka koncentracij, ionska moč daje večjo težo ionom z višjimi naboji, kar odraža njihov močnejši vpliv na lastnosti raztopine.
Koncept je uvedel Gilbert Newton Lewis in Merle Randall leta 1921 kot del svojega dela o kemijski termodinamiki. Od takrat je postal temeljni parameter za razumevanje elektrolitskih raztopin in njihovih lastnosti.
Formula za ionsko moč
Ionska moč raztopine se izračuna z naslednjo formulo:
Kjer:
- je ionska moč (običajno v mol/L ali mol/kg)
- je molarna koncentracija iona (v mol/L)
- je naboj iona (dimenzionalno)
- Seštevek se vzame za vse ione, prisotne v raztopini
Delež 1/2 v formuli upošteva dejstvo, da se vsaka ionska interakcija šteje dvakrat pri seštevanju vseh ionov.
Matematična razlaga
Formula za ionsko moč daje večjo težo ionom z višjimi naboji zaradi kvadratnega člena (). To odraža fizično resničnost, da multivalentni ioni (tisti z naboji ±2, ±3 itd.) imajo veliko močnejši učinek na lastnosti raztopine kot monovalentni ioni (tisti z naboji ±1).
Na primer, kalcijev ion (Ca²⁺) z nabojem +2 prispeva štirikrat več k ionski moči kot natrijev ion (Na⁺) z nabojem +1 pri isti koncentraciji, ker 2² = 4.
Pomembne opombe o formuli
-
Kvadriranje naboja: Naboj se kvadrira v formuli, tako da negativni in pozitivni ioni iste absolutne vrednosti prispevajo enako k ionski moči. Na primer, Cl⁻ in Na⁺ prispevata enako količino k ionski moči pri enakih koncentracijah.
-
Enote: Ionska moč se običajno izraža v mol/L (molar) za raztopine ali mol/kg (molal) za bolj koncentrirane raztopine, kjer postanejo spremembe volumna pomembne.
-
Nevtralne molekule: Molekuli brez naboja (z = 0) ne prispevajo k ionski moči, saj 0² = 0.
Kako uporabljati kalkulator ionske moči
Naš kalkulator ponuja preprost način za določitev ionske moči raztopin, ki vsebujejo več ionov. Tukaj je korak za korakom vodnik:
-
Vnesite informacije o ionih: Za vsak ion v vaši raztopini vnesite:
- Koncentracija: Molarna koncentracija v mol/L
- Naboj: Ionski naboj (lahko je pozitiven ali negativen)
-
Dodajte več ionov: Kliknite gumb "Dodaj še en ion", da vključite dodatne ione v vaš izračun. Dodate lahko toliko ionov, kolikor je potrebno za predstavitev vaše raztopine.
-
Odstranite ione: Če morate odstraniti ion, kliknite ikono smeti poleg iona, ki ga želite izbrisati.
-
Oglejte si rezultate: Kalkulator samodejno izračuna ionsko moč, ko vnašate podatke, in prikazuje rezultat v mol/L.
-
Kopirajte rezultate: Uporabite gumb za kopiranje, da enostavno prenesete izračunano ionsko moč v svoje zapiske ali poročila.
Primer izračuna
Izračunajmo ionsko moč raztopine, ki vsebuje:
- 0.1 mol/L NaCl (ki se disociira v Na⁺ in Cl⁻)
- 0.05 mol/L CaCl₂ (ki se disociira v Ca²⁺ in 2Cl⁻)
Korak 1: Identificirajte vse ione in njihove koncentracije
- Na⁺: 0.1 mol/L, naboj = +1
- Cl⁻ iz NaCl: 0.1 mol/L, naboj = -1
- Ca²⁺: 0.05 mol/L, naboj = +2
- Cl⁻ iz CaCl₂: 0.1 mol/L, naboj = -1
Korak 2: Izračunajte s formulo mol/L
Uporabni primeri za izračune ionske moči
Izračuni ionske moči so bistveni v številnih znanstvenih in industrijskih aplikacijah:
1. Biokemija in molekularna biologija
- Stabilnost proteinov: Ionska moč vpliva na upogibanje, stabilnost in topnost proteinov. Mnogi proteini imajo optimalno stabilnost pri specifičnih ionskih močeh.
- Kinetika encimov: Hitrosti reakcij encimov so odvisne od ionske moči, ki vpliva na vezavo substratov in katalitično aktivnost.
- Interakcije DNA: Vezava proteinov na DNA in stabilnost DNA dvojnic sta močno odvisni od ionske moči.
- Priprava puferjev: Priprava puferjev z ustrezno ionsko močjo je ključna za ohranjanje doslednih eksperimentalnih pogojev.
2. Analitična kemija
- Elektrokemična merjenja: Ionska moč vpliva na potenciale elektrod in mora biti nadzorovana pri potenciometrijskih in voltametrijskih analizah.
- Hromatografija: Ionska moč mobilne faze vpliva na učinkovitost ločevanja v ionsko-izmenjevalni hromatografiji.
- Spektroskopija: Nekatere spektroskopske tehnike zahtevajo korekcijske faktorje, ki temeljijo na ionski moči.
3. Okoljska znanost
- Ocena kakovosti vode: Ionska moč je pomemben parameter v naravnih vodnih sistemih, ki vpliva na transport in biološko dostopnost onesnaževal.
- Zemeljska znanost: Kapaciteta ionske izmenjave in razpoložljivost hranil v tleh sta odvisni od ionske moči talnih raztopin.
- Zdravljenje odpadnih voda: Procesi, kot sta koagulacija in flokulacija, so odvisni od ionske moči odpadnih voda.
4. Farmacevtske znanosti
- Oblikovanje zdravil: Ionska moč vpliva na topnost, stabilnost in biološko dostopnost zdravil.
- Nadzor kakovosti: Ohranitev dosledne ionske moči je pomembna za ponovljivo testiranje farmacevtskih izdelkov.
- Sistemi za dostavo zdravil: Kinetika sproščanja zdravil iz različnih sistemov za dostavo je lahko pod vplivom ionske moči.
5. Industrijske aplikacije
- Zdravljenje vode: Procesi, kot sta reverzna osmoza in ionska izmenjava, so odvisni od ionske moči hranilne vode.
- Predelava hrane: Ionska moč vpliva na funkcionalnost proteinov v prehranskih sistemih, kar vpliva na teksturo in stabilnost.
- Predelava mineralov: Flotacija in druge ločevalne tehnike v rudarstvu so občutljive na ionsko moč.
Alternativne metode za ionsko moč
Medtem ko je ionska moč temeljni parameter, obstajajo povezani koncepti, ki so morda bolj primerni v določenih kontekstih:
1. Aktivnostni koeficienti
Aktivnostni koeficienti zagotavljajo neposredno mero nelinearnega obnašanja v raztopinah. Povezani so z ionsko močjo preko enačb, kot je Debye-Hückelova enačba, vendar dajejo specifične informacije o obnašanju posameznih ionov, namesto o lastnosti celotne raztopine.
2. Skupni raztopljeni trdni delci (TDS)
V okoljskih in vodnih kakovostnih aplikacijah TDS zagotavlja preprostejšo mero skupne ionske vsebine brez upoštevanja razlik v naboju. Lažje ga je neposredno izmeriti, vendar daje manj teoretičnega vpogleda kot ionska moč.
3. Prevodnost
Električna prevodnost se pogosto uporablja kot proxy za ionsko vsebnost v raztopinah. Medtem ko je povezana z ionsko močjo, prevodnost prav tako odvisna od specifičnih ionov, ki so prisotni, in njihovih mobilnosti.
4. Učinkovita ionska moč
V kompleksnih raztopinah z visokimi koncentracijami ali v prisotnosti ionskega parjenja je lahko učinkovita ionska moč (ki upošteva ionske asocijacije) bolj relevantna od formalne ionske moči, izračunane iz skupnih koncentracij.
Zgodovina koncepta ionske moči
Koncept ionske moči so prvič uvedli Gilbert Newton Lewis in Merle Randall v svojem prelomnem delu iz leta 1921 in poznejšem učbeniku "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances" (1923). Razvili so koncept, da bi pomagali razložiti obnašanje elektrolitskih raztopin, ki so odstopale od idealnega obnašanja.
Ključni razvoj teorije ionske moči:
-
1923: Lewis in Randall so oblikovali koncept ionske moči, da bi obravnavali nelinearno obnašanje v elektrolitskih raztopinah.
-
1923-1925: Peter Debye in Erich Hückel sta razvila svojo teorijo elektrolitskih raztopin, ki je uporabljala ionsko moč kot ključni parameter pri izračunu aktivnostnih koeficientov. Debye-Hückelova enačba povezuje aktivnostne koeficiente z ionsko močjo in ostaja temeljna v kemiji raztopin.
-
1930-1940: Razširitve Debye-Hückelove teorije s strani znanstvenikov, kot so Güntelberg, Davies in Guggenheim, so izboljšale napovedi za raztopine z višjimi ionskimi močmi.
-
1950: Razvoj teorij interakcij specifičnih ionov (SIT) s strani Brønsteda, Guggenheima in Scatcharda je zagotovil boljše modele za koncentrirane raztopine.
-
1970-1980: Kenneth Pitzer je razvil obsežen niz enačb za izračun aktivnostnih koeficientov v raztopinah z visoko ionsko močjo, kar je razširilo praktično območje izračunov ionske moči.
-
Sodobna doba: Računalniške metode, vključno z simulacijami molekularne dinamike, zdaj omogočajo podrobno modeliranje ionskih interakcij v kompleksnih raztopinah, kar dopolnjuje pristop ionske moči.
Koncept ionske moči je prestal preizkus časa in ostaja temelj fizikalne kemije in termodinamike raztopin. Njegova praktična uporabnost pri napovedovanju in razumevanju obnašanja raztopin zagotavlja njegovo nadaljnjo pomembnost v sodobni znanosti in tehnologiji.
Kode za izračun ionske moči
Tukaj so primeri v različnih programskih jezikih, ki prikazujejo, kako izračunati ionsko moč:
1def calculate_ionic_strength(ions):
2 """
3 Izračunajte ionsko moč raztopine.
4
5 Parametri:
6 ions -- seznam slovarjev z 'concentration' (mol/L) in 'charge' ključi
7
8 Vrne:
9 Ionska moč v mol/L
10 """
11 sum_c_z_squared = 0
12 for ion in ions:
13 concentration = ion['concentration']
14 charge = ion['charge']
15 sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16
17 return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Primer uporabe
20solution = [
21 {'concentration': 0.1, 'charge': 1}, # Na+
22 {'concentration': 0.1, 'charge': -1}, # Cl-
23 {'concentration': 0.05, 'charge': 2}, # Ca2+
24 {'concentration': 0.1, 'charge': -1} # Cl- iz CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Ionska moč: {ionic_strength:.4f} mol/L") # Izhod: 0.2500 mol/L
291function calculateIonicStrength(ions) {
2 // Izračunajte ionsko moč iz niza objektov ionov
3 // Vsak objekt iona naj ima lastnosti koncentracija (mol/L) in naboj
4 let sumCZSquared = 0;
5
6 ions.forEach(ion => {
7 sumCZSquared += ion.concentration * Math.pow(ion.charge, 2);
8 });
9
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Primer uporabe
14const solution = [
15 { concentration: 0.1, charge: 1 }, // Na+
16 { concentration: 0.1, charge: -1 }, // Cl-
17 { concentration: 0.05, charge: 2 }, // Ca2+
18 { concentration: 0.1, charge: -1 } // Cl- iz CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Ionska moč: ${ionicStrength.toFixed(4)} mol/L`); // Izhod: 0.2500 mol/L
231import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7
8 public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9 double sumCZSquared = 0.0;
10
11 for (Ion ion : ions) {
12 sumCZSquared += ion.getConcentration() * Math.pow(ion.getCharge(), 2);
13 }
14
15 return 0.5 * sumCZSquared;
16 }
17
18 public static void main(String[] args) {
19 List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20 solution.add(new Ion(0.1, 1)); // Na+
21 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl-
22 solution.add(new Ion(0.05, 2)); // Ca2+
23 solution.add(new Ion(0.1, -1)); // Cl- iz CaCl2
24
25 double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26 System.out.printf("Ionska moč: %.4f mol/L\n", ionicStrength); // Izhod: 0.2500 mol/L
27 }
28
29 static class Ion {
30 private double concentration; // mol/L
31 private int charge;
32
33 public Ion(double concentration, int charge) {
34 this.concentration = concentration;
35 this.charge = charge;
36 }
37
38 public double getConcentration() {
39 return concentration;
40 }
41
42 public int getCharge() {
43 return charge;
44 }
45 }
46}
471' Excel VBA funkcija za izračun ionske moči
2Function IonicStrength(concentrations As Range, charges As Range) As Double
3 Dim i As Integer
4 Dim sumCZSquared As Double
5
6 sumCZSquared = 0
7
8 For i = 1 To concentrations.Cells.Count
9 sumCZSquared = sumCZSquared + concentrations.Cells(i).Value * charges.Cells(i).Value ^ 2
10 Next i
11
12 IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Uporaba v Excelovi celici:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' Kjer A1:A4 vsebujejo koncentracije in B1:B4 vsebujejo naboje
181function I = calculateIonicStrength(concentrations, charges)
2 % Izračunajte ionsko moč iz koncentracij ionov in nabojev
3 %
4 % Parametri:
5 % concentrations - vektor ionskih koncentracij v mol/L
6 % charges - vektor ionskih nabojev
7 %
8 % Vrne:
9 % I - ionska moč v mol/L
10
11 sumCZSquared = sum(concentrations .* charges.^2);
12 I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Primer uporabe
16concentrations = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1]; % mol/L
17charges = [1, -1, 2, -1]; % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(concentrations, charges);
19fprintf('Ionska moč: %.4f mol/L\n', I); % Izhod: 0.2500 mol/L
201using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7 public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8 {
9 double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Concentration * Math.Pow(ion.Charge, 2));
10 return 0.5 * sumCZSquared;
11 }
12
13 public class Ion
14 {
15 public double Concentration { get; set; } // mol/L
16 public int Charge { get; set; }
17
18 public Ion(double concentration, int charge)
19 {
20 Concentration = concentration;
21 Charge = charge;
22 }
23 }
24
25 public static void Main()
26 {
27 var solution = new List<Ion>
28 {
29 new Ion(0.1, 1), // Na+
30 new Ion(0.1, -1), // Cl-
31 new Ion(0.05, 2), // Ca2+
32 new Ion(0.1, -1) // Cl- iz CaCl2
33 };
34
35 double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36 Console.WriteLine($"Ionska moč: {ionicStrength:F4} mol/L"); // Izhod: 0.2500 mol/L
37 }
38}
39Numerični primeri
Tukaj so nekateri praktični primeri izračunov ionske moči za pogoste raztopine:
Primer 1: Raztopina natrijevega klorida (NaCl)
- Koncentracija: 0.1 mol/L
- Ioni: Na⁺ (0.1 mol/L, naboj +1) in Cl⁻ (0.1 mol/L, naboj -1)
- Izračun: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 mol/L
Primer 2: Raztopina kalcijevega klorida (CaCl₂)
- Koncentracija: 0.1 mol/L
- Ioni: Ca²⁺ (0.1 mol/L, naboj +2) in Cl⁻ (0.2 mol/L, naboj -1)
- Izračun: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 mol/L
Primer 3: Mešana elektrolitska raztopina
- 0.05 mol/L NaCl in 0.02 mol/L MgSO₄
- Ioni:
- Na⁺ (0.05 mol/L, naboj +1)
- Cl⁻ (0.05 mol/L, naboj -1)
- Mg²⁺ (0.02 mol/L, naboj +2)
- SO₄²⁻ (0.02 mol/L, naboj -2)
- Izračun: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
- I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 mol/L
Primer 4: Raztopina aluminijevega sulfata (Al₂(SO₄)₃)
- Koncentracija: 0.01 mol/L
- Ioni: Al³⁺ (0.02 mol/L, naboj +3) in SO₄²⁻ (0.03 mol/L, naboj -2)
- Izračun: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 mol/L
Primer 5: Pufer fosfat
- 0.05 mol/L Na₂HPO₄ in 0.05 mol/L NaH₂PO₄
- Ioni:
- Na⁺ iz Na₂HPO₄ (0.1 mol/L, naboj +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 mol/L, naboj -2)
- Na⁺ iz NaH₂PO₄ (0.05 mol/L, naboj +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 mol/L, naboj -1)
- Izračun: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
- I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol/L
Pogosto zastavljena vprašanja
Kaj je ionska moč in zakaj je pomembna?
Ionska moč je mera skupne koncentracije ionov v raztopini, ki upošteva tako koncentracijo kot naboj vsakega iona. Izračuna se kot I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Ionska moč je pomembna, ker vpliva na številne lastnosti raztopin, vključno z aktivnostnimi koeficienti, topnostjo, hitrostmi reakcij in stabilnostjo koloidnih sistemov. V biokemiji vpliva na stabilnost proteinov, aktivnost encimov in interakcije DNA.
Kako se ionska moč razlikuje od molarnosti?
Molarna koncentracija preprosto meri koncentracijo snovi v molih na liter raztopine. Ionska moč pa upošteva tako koncentracijo kot naboj ionov. Naboj se kvadrira v formuli za ionsko moč, kar daje večjo težo ionom z višjimi naboji. Na primer, 0.1 M raztopina CaCl₂ ima molarnost 0.1 M, vendar ionsko moč 0.3 M zaradi prisotnosti enega Ca²⁺ iona in dveh Cl⁻ ionov na enoto formule.
Ali se ionska moč spreminja s pH?
Da, ionska moč se lahko spreminja s pH, zlasti v raztopinah, ki vsebujejo šibke kisline ali baze. Ko se pH spremeni, se ravnotežje med protoniranimi in deprotoniranimi oblikami premakne, kar lahko spremeni naboje vrstic v raztopini. Na primer, v fosfatnem puferju se razmerje H₂PO₄⁻ do HPO₄²⁻ spremeni s pH, kar vpliva na skupno ionsko moč.
Kako temperatura vpliva na ionsko moč?
Temperatura sama po sebi ne spremeni izračuna ionske moči. Vendar pa temperatura lahko vpliva na disociacijo elektrolitov, topnost in ionsko parjenje, kar posredno vpliva na učinkovito ionsko moč. Poleg tega je za zelo natančno delo morda potrebno popraviti enote koncentracije (npr. pretvoriti med molarnostjo in molalnostjo).
Ali je ionska moč lahko negativna?
Ne, ionska moč ne more biti negativna. Ker formula vključuje kvadriranje naboja vsakega iona (z_i²), so vsi členi v seštevku pozitivni, ne glede na to, ali imajo ioni pozitivne ali negativne naboje. Množenje z 0.5 prav tako ne spremeni znaka.
Kako izračunati ionsko moč za mešanico elektrolitov?
Za izračun ionske moči mešanice identificirajte vse prisotne ione, določite njihove koncentracije in naboje ter uporabite standardno formulo I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Pazite, da upoštevate stehiometrijo disociacije. Na primer, 0.1 M CaCl₂ proizvaja 0.1 M Ca²⁺ in 0.2 M Cl⁻.
Kakšna je razlika med formalno in učinkovito ionsko močjo?
Formalna ionska moč se izračuna ob predpostavki popolne disociacije vseh elektrolitov. Učinkovita ionska moč upošteva nepopolno disociacijo, ionsko parjenje in drugo nelinearno obnašanje v realnih raztopinah. V razredčenih raztopinah so te vrednosti podobne, vendar se lahko znatno razlikujejo v koncentriranih raztopinah ali pri določenih elektrolitih.
Kako ionska moč vpliva na stabilnost proteinov?
Ionska moč vpliva na stabilnost proteinov preko več mehanizmov:
- Zaslon elektrostatičnih interakcij med nabitimi aminokislinami
- Vpliv na hidrofobne interakcije
- Spreminjanje vodnih struktur okoli proteina
- Modifikacija vodikovih vezi
Večina proteinov ima optimalno območje ionske moči za stabilnost. Premajhna ionska moč morda ne bo ustrezno zaslonila nabojev, medtem ko lahko prevelika ionska moč spodbudi agregacijo ali denaturacijo.
Katere enote se uporabljajo za ionsko moč?
Ionska moč se običajno izraža v molih na liter (mol/L ali M) pri izračunu z molarnimi koncentracijami. V nekaterih kontekstih, zlasti za koncentrirane raztopine, se lahko izraža v molih na kilogram topila (mol/kg ali m) pri izračunu z molalnimi koncentracijami.
Kako natančen je kalkulator ionske moči za koncentrirane raztopine?
Preprosta formula za ionsko moč (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) je najbolj natančna za razredčene raztopine (običajno pod 0.01 M). Za bolj koncentrirane raztopine kalkulator zagotavlja oceno formalne ionske moči, vendar ne upošteva nelinearnih obnašanj, kot so nepopolna disociacija in ionsko parjenje. Za zelo koncentrirane raztopine ali natančno delo z koncentriranimi elektroliti so morda potrebni bolj kompleksni modeli, kot so Pitzerjeve enačbe.
Reference
-
Lewis, G.N. in Randall, M. (1923). Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw-Hill.
-
Debye, P. in Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
-
Pitzer, K.S. (1991). Activity Coefficients in Electrolyte Solutions (2. izd.). CRC Press.
-
Harris, D.C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8. izd.). W.H. Freeman and Company.
-
Stumm, W. in Morgan, J.J. (1996). Aquatic Chemistry: Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters (3. izd.). Wiley-Interscience.
-
Atkins, P. in de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. izd.). Oxford University Press.
-
Burgess, J. (1999). Ions in Solution: Basic Principles of Chemical Interactions (2. izd.). Horwood Publishing.
-
"Ionska moč." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Dostopno 2. avgusta 2024.
-
Bockris, J.O'M. in Reddy, A.K.N. (1998). Modern Electrochemistry (2. izd.). Plenum Press.
-
Lide, D.R. (ur.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. izd.). CRC Press.
Predlog za meta opis: Natančno izračunajte ionsko moč z našim brezplačnim spletnim kalkulatorjem. Učite se, kako koncentracija in naboj vplivata na lastnosti raztopin v kemiji in biokemiji.
Povratne informacije
Kliknite na povratno informacijo, da začnete dajati povratne informacije o tem orodju
Povezana orodja
Odkrijte več orodij, ki bi lahko bila koristna za vaš delovni proces