రసాయన సమతుల్యత ప్రతిస్పందనల కోసం Kp విలువ గణనాకారుడు

భాగిక ఒత్తిళ్ళు మరియు స్టొయికియోమెట్రిక్ కోఫిషియెంట్ల ఆధారంగా రసాయన ప్రతిస్పందనల కోసం సమతుల్యత స్థిరాంకాలను (Kp) లెక్కించండి. గ్యాస్-దశ ప్రతిస్పందనలను విశ్లేషిస్తున్న రసాయన శాస్త్ర విద్యార్థులు మరియు నిపుణుల కోసం అవసరమైనది.

కేపి విలువ గణనకర్త

అంశాల ఆవర్తన స్థితిలో భాగిక ఒత్తిళ్ళ మరియు స్థితి గుణాంకాల ఆధారంగా సమతుల్యత స్థితి గుణాంకం (Kp)ని లెక్కించండి.

రసాయన సమీకరణ

R1 ⇌ P1

ప్రత్యేకాలు

ప్రత్యేకం 1

రసాయన సూత్రం

గుణకము

భాగిక ఒత్తిడి (atm)

ఉత్పత్తులు

ఉత్పత్తి 1

రసాయన సూత్రం

గుణకము

భాగిక ఒత్తిడి (atm)

Kp సూత్రం

Kp =(P1)(R1)

calculationSteps

Kp =(1)(1)= 0

ఫలితం

Kp = 0

కాపీ

Kp అంటే ఏమిటి?

సమతుల్యత స్థితి గుణాంకం Kp అనేది ఒక రసాయన సమీకరణలో సమతుల్యత వద్ద ఉత్పత్తుల మరియు ప్రత్యేకాల నిష్పత్తిని సూచించే విలువ. ఇది గ్యాసుల భాగిక ఒత్తిళ్ళను వాటి స్థితి గుణాంకాల శక్తికి పెంచి లెక్కించబడుతుంది. పెద్ద Kp విలువ ఉత్పత్తులను ప్రోత్సహిస్తుందని సూచిస్తుంది, అయితే చిన్న Kp విలువ ప్రత్యేకాలను ప్రోత్సహిస్తుందని సూచిస్తుంది.

📚

దస్త్రపరిశోధన

ಕೆಪಿಯು ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ

ಕೆಪಿಯು ಮೌಲ್ಯದ ಪರಿಚಯ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kp ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ. ಇತರ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ವಿರುದ್ಧ, Kp ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಇದು ಗ್ಯಾಸು-ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ Kp ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸರಳ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ, Kp ಮೌಲ್ಯವು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ರೂಪವನ್ನು ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತದೆಯೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ Kp ಮೌಲ್ಯ (1 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಿರಿಯ Kp ಮೌಲ್ಯ (1 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಬಲ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣೀಕೃತ ಅಳತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವರ್ತನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸ್ವಾಯತ್ತತೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅತ್ಯಂತ ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ.

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು, ಅವರ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ. ನೀವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ವೃತ್ತಿಪರ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಆಗಿದ್ದರೂ, ಈ ಸಾಧನವು ಕೈಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದೆ ಶುದ್ಧ Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

Kp ಸೂತ್ರದ ವಿವರಣೆ

ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗ್ಯಾಸು-ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kp ಅನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

$K_p = \frac{\prod (P_{products})^{coefficients}}{\prod (P_{reactants})^{coefficients}}$

ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಿದರೆ:

$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$

Kp ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಆಗುತ್ತದೆ:

$K_p = \frac{(P_C)^c \times (P_D)^d}{(P_A)^a \times (P_B)^b}$

ಇಲ್ಲಿ:

$P_A$ , $P_B$ , $P_C$ , ಮತ್ತು $P_D$ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸುಗಳು A, B, C, ಮತ್ತು D ಯ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಟ್ಮೋಸ್ಫಿಯರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, atm)
$a$ , $b$ , $c$ , ಮತ್ತು $d$ ಸಮತೋಲನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಗಣನೆಗಳು

ಊಟಗಳು: ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಟ್ಮೋಸ್ಫಿಯರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (atm) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಾಗ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಒತ್ತಳಿಕೆ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ ಇತರ ಒತ್ತಳಿಕೆ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.
ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು: ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು Kp ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅವರ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ 1 ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನ: Kp ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿರಂತರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ.
Kc ಗೆ ಸಂಬಂಧ: Kp (ಒತ್ತಳಿಕೆ ಆಧಾರಿತ) Kc (ಕೋಶ ಆಧಾರಿತ) ಗೆ ಈ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ: $K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}$ ಅಲ್ಲಿ $\Delta n$ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಮೊತ್ತದ ಬದಲಾವಣೆ.
ಮಾನದಂಡ ಸ್ಥಿತಿ: Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಾನದಂಡ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ (1 atm ಒತ್ತಳಿಕೆ) ಗೆ ವರದಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಮಿತಿಗಳು

ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಅಥವಾ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು: ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಅಥವಾ ಚಿಕ್ಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗೆ ವಿಜ್ಞಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಶೂನ್ಯ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು: ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಶೂನ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇರಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಶೂನ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಲ್ಲಿ ಗಣಿತದ ದೋಷವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.
ನಾನ್-ಐಡಿಯಲ್ ಗ್ಯಾಸು ವರ್ತನೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಐಡಿಯಲ್ ಗ್ಯಾಸು ವರ್ತನೆ assumptions ಅನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಳಿಕೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ವಾಸ್ತವ ಗ್ಯಾಸುಗಳಿಗಾಗಿ, ತಿದ್ದುಪಡಿ ಅಗತ್ಯವಿರಬಹುದು.

Kp ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು

ನಮ್ಮ Kp ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಬಳಕೆದಾರ ಸ್ನೇಹಿ ಆಗಿ ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಿಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:

ಹಂತ 1: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

ನಿಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಕ್ಕಾಗಿ:
- ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "H₂", "N₂")
- ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಮಾಣದ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರಬೇಕು)
- ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (atm ನಲ್ಲಿ)
ನಿಮ್ಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು ಇದ್ದರೆ, ಹೆಚ್ಚು ಇನ್ಪುಟ್ ಫೀಲ್ಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು "ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ" ಬಟನ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.

ಹಂತ 2: ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

ನಿಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕಾಗಿ:
- ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "NH₃", "H₂O")
- ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಮಾಣದ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರಬೇಕು)
- ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (atm ನಲ್ಲಿ)
ನಿಮ್ಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹಲವಾರು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇದ್ದರೆ, ಹೆಚ್ಚು ಇನ್ಪುಟ್ ಫೀಲ್ಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು "ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ" ಬಟನ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.

ಹಂತ 3: ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನೋಡಿ

ನೀವು ಡೇಟಾವನ್ನು ನಮೂದಿಸುತ್ತಿರುವಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ.
ಫಲಿತಾಂಶವು ಫಲಿತಾಂಶ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೀವು "ಕಾಪಿ" ಬಟನ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕ್ಲಿಪ್‌ಬೋರ್ಡ್‌ಗೆ ಕಾಪಿ ಮಾಡಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣಾ ಲೆಕ್ಕಹಾಕು

ನಾವು Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕೋಣ: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

N₂ ಯ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆ = 0.5 atm (ಗುಣಾಂಕ = 1)
H₂ ಯ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆ = 0.2 atm (ಗುಣಾಂಕ = 3)
NH₃ ಯ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆ = 0.8 atm (ಗುಣಾಂಕ = 2)

ಲೆಕ್ಕಹಾಕು: $K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})^1 \times (P_{H_2})^3} = \frac{(0.8)^2}{(0.5)^1 \times (0.2)^3} = \frac{0.64}{0.5 \times 0.008} = \frac{0.64}{0.004} = 160$

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ Kp ಮೌಲ್ಯ 160 ಆಗಿದೆ, ಇದು ನೀಡಲಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರೂಪವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತದೆ.

Kp ಮೌಲ್ಯದ ಅನ್ವಯಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆದಾರಿಕೆಗಳು

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kp ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು

Kp ಯ ಪ್ರಮುಖ ಬಳಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯಾವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಇದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉಲ್ಲೇಖ Q < Kp: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ (ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕಡೆ)
Q > Kp: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹಿಂದಕ್ಕೆ ಸಾಗುತ್ತದೆ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಕಡೆ)
Q = Kp: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ

2. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸುವುದು

ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, Kp ಮೌಲ್ಯಗಳು ಗರಿಷ್ಠ ಉತ್ಪಾದನೆಗಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನೆ: ಅಮೋನಿಯ ಶ್ರೇಣೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಹಬರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) ಉತ್ತಮ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಳಿಕೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದನೆ: ಸಂಪರ್ಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ SO₃ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಗರಿಷ್ಠಗೊಳಿಸಲು Kp ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.
ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಶುದ್ಧೀಕರಣ: ಪುನರ್‌ರೂಪ ಮತ್ತು ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು Kp ಡೇಟಾ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. ಪರಿಸರ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

Kp ಮೌಲ್ಯಗಳು ವಾತಾವರಣದ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಮಾಲಿನ್ಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿದೆ:

ಝೋನ್ ನಿರ್ಮಾಣ: ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಝೋನ್ ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ನಾಶವನ್ನು ಮಾದರೀಕರಿಸಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಆಮ್ಲ ಮಳೆಯ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ SO₂ ಮತ್ತು NO₂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ Kp ಡೇಟಾವು ಆಮ್ಲ ಮಳೆಯ ರೂಪವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಬನ್ ಚಕ್ರ: CO₂ ಯ ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಸಮತೋಲನ Kp ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

4. ಔಷಧೀಯ ಸಂಶೋಧನೆ

ಔಷಧ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ Kp ಮೌಲ್ಯಗಳು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಔಷಧ ಸ್ಥಿರತೆ: ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಔಷಧೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತವೆ.
ಜೀವವೈವಿಧ್ಯತೆ: ಕರ್ತವ್ಯದ ಸಮತೋಲನ Kp ಮೌಲ್ಯಗಳು ಔಷಧಗಳ ಶೋಷಣೆಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ.
ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಉತ್ತಮೀಕರಣ: ಔಷಧ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು Kp ಡೇಟಾ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

5. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಣ

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳು:

ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶಿಕ್ಷಣ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು
ಸಂಶೋಧನಾ ಯೋಜನೆ: ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಫಲಿತಾಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು
ಥಿಯೋರೆಟಿಕಲ್ ಕೀಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಹೊಸ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದು

Kp ಗೆ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

Kp ಗ್ಯಾಸು-ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದ್ದರೂ, ವಿಭಿನ್ನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇತರ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಾಗಿರಬಹುದು:

Kc (ಕೋಶ ಆಧಾರಿತ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ)

Kc ತನ್ನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾಲಿಕ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ:

ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಶೂನ್ಯ ಗ್ಯಾಸು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಒತ್ತಳಿಕೆ ಮಾಪನಗಳು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿರುವ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಪರಿಸರ

Ka, Kb, Kw (ಆಮ್ಲ, ಆಧಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು)

ಈ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತವೆ:

ಆಮ್ಲ-ಆಧಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
pH ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳು
ಬಫರ್ ಪರಿಹಾರಗಳು

Ksp (ಉದ್ರಿಕ್ತ ಉತ್ಪನ್ನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ)

Ksp ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಕಡಿಮೆ ಉಲ್ಲೇಖಿತ ಉಪ್ಪುಗಳ ಉದ್ರಿಕ್ತ ಸಮತೋಲನ
ಉಲ್ಲೇಖನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ನೀರಿನ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

Kp ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಶತಮಾನಗಳ ಕಾಲ ಬಹಳಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗಿದೆ:

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಗಮನಗಳು (18ನೇ ಶತಮಾನ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮೂಲಭೂತವಾದವು ಪರಿವರ್ತನೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಗಮನದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. ಕ್ಲೋಡ್ ಲೂಯಿಸ್ ಬೆರ್ತೋಲೆಟ್ (1748-1822) ನಾಪೋಲಿಯನ್‌ನ ಈಜಿಪ್ಟ್ ಅಭಿಯಾನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮುಂಚಿನ ಗಮನಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದನು, ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಉಂಟಾಗುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿದನು—ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸದಾ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬ prevailing ನಂಬಿಕೆಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ.

ಗಣಿತೀಯ ರೂಪಾಂತರ (19ನೇ ಶತಮಾನ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಗಣಿತೀಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆ 19ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಉದ್ಭವಿಸಿತು:

ಕೇಟೋ ಮ್ಯಾಕ್ಸಿಮಿಲಿಯನ್ ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು ಪೀಟರ್ ವಾಗ್ (1864-1867): ಸಮತೋಲನದ ಕಾನೂನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು, ಇದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.
ಜಕೋಬಸ್ ಹೆನ್ರಿಕಸ್ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ (1884): ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸಿದರು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು (ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಸಮೀಕರಣ).
ಹೆನ್ರಿ ಲೂಯಿಸ್ ಲೆ ಚಾಟ್ಲಿಯರ್ (1888): ಸಮತೋಲನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಗೆ ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಊಹಿಸುವ ಲೆ ಚಾಟ್ಲಿಯರ್‌ನ ತತ್ವವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು.

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಆಧಾರ (20ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭ)

Kp ಯ ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ತತ್ವಗಳೊಂದಿಗೆ ದೃಢೀಕರಿಸಲಾಯಿತು:

ಗಿಲ್‌ಬರ್ಟ್ ನ್ಯೂಟನ್ ಲ್ಯೂಯಿಸ್ (1901-1907): ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆ (ΔG°) ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದರು.
ಜೋಹಾನಸ್ ನಿಕೋಲಾಸ್ ಬ್ರೋನ್ಸ್ಟೆಡ್ (1923): ಆಮ್ಲ-ಆಧಾರ ರಾಸಾಯನಿಕತೆಗೆ ಸಮತೋಲನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ವಿಸ್ತಾರಗೊಳಿಸಿದರು.
ಲೈನಸ್ ಪಾಲಿಂಗ್ (1930-1940): ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧನ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಿದರು.

ಆಧುನಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗಳು (20ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಗೆ)

ಇತ್ತೀಚಿನ ಉನ್ನತಿಗಳು Kp ಯ ಅರ್ಥ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತವೆ:

ಕಂಪ್ಯೂಟೇಶನಲ್ ಕೀಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ಸುಧಾರಿತ ಆಲ್ಗೊರಿದಮ್‌ಗಳು ಈಗ ಮೊದಲ ತತ್ವಗಳಿಂದ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ನಿಖರ ಊಹೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತವೆ.
ನಾನ್-ಐಡಿಯಲ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು: ಮೂಲ Kp ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ನಾನ್-ಐಡಿಯಲ್ ಗ್ಯಾಸು ವರ್ತನೆಯು ತಿದ್ದುಪಡಿ ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಮೈಕ್ರೋಕಿನೆಟಿಕ್ ಮಾದರೀಕರಣ: ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕೀನಟಿಕ್ಸ್ ಜೊತೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ.

Kp ಮೌಲ್ಯ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

Kp ಮತ್ತು Kc ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

Kp ತನ್ನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ Kc ಮಾಲಿಕ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಅವು ಈ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ:

$K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n}$

ಅಲ್ಲಿ R ಗ್ಯಾಸು ಸ್ಥಿರಾಂಕ, T ಕೆಲ್ವಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ, ಮತ್ತು Δn ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಮೊತ್ತದ ಬದಲಾವಣೆ. ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಮೊತ್ತ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ (Δn = 0) Kp Kc ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ.

ತಾಪಮಾನ Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ತಾಪಮಾನ Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಹಳಷ್ಟು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆ ಆದಾಗ Kp ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, Kp ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಸಮೀಕರಣವು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

$\ln \left( \frac{K_{p2}}{K_{p1}} \right) = \frac{-\Delta H^{\circ}}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)$

ಅಲ್ಲಿ ΔH° ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಟಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ.

ಒತ್ತಳಿಕೆ Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಳಿಕೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಿಲ್ಲ. ಆದರೆ, ಒತ್ತಳಿಕೆ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಲೆ ಚಾಟ್ಲಿಯರ್‌ನ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ. ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಮೊತ್ತ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಒತ್ತಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು ಕಡಿಮೆ ಗ್ಯಾಸುಗಳ ಕಡೆಗೆ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತದೆ.

Kp ಮೌಲ್ಯವು ಶೂನ್ಯವಾಗಬಹುದೇ?

ಇಲ್ಲ, Kp ಮೌಲ್ಯಗಳು ಶೂನ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉತ್ಪನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಪದಗಳ ಅನುಪಾತವಾಗಿ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಸದಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು (ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳನ್ನು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ.

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಾಗ ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಒಳಗೊಂಡು?

ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು Kp ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅವರ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ 1 ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇವಲ ಗ್ಯಾಸುಗಳು (ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ದ್ರಾವಕಗಳು) Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, Kp ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ Kp = PCO₂ ಮಾತ್ರ.

Kp ನಿಂದ ಸಮತೋಲನ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದೇ?

ಹೌದು, ನೀವು Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಆದರೆ ಒಂದು ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಅಜ್ಞಾತ ಒತ್ತಳಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಇದು ಪಾಲಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು.

ವಾಸ್ತವ ಗ್ಯಾಸುಗಳಿಗೆ Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಶ್ರದ್ಧೆ ಎಷ್ಟು?

ಮೂಲ Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳು ಐಡಿಯಲ್ ಗ್ಯಾಸು ವರ್ತನೆಯು assumptions ಅನ್ನು ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಳಿಕೆ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಾಸ್ತವ ಗ್ಯಾಸುಗಳು ಈ assumptions ಗೆ ದೋಷವನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳು ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಫುಗಾಸಿಟಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ನಾನ್-ಐಡಿಯಲ್ ವರ್ತನೆಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ.

Kp ಗಿಬ್ಸ್ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ?

Kp ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ (ΔG°) ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ:

$\Delta G^{\circ} = -RT\ln(K_p)$

ಈ ಸಂಬಂಧವು Kp ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಾಯತ್ತತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ತಾತ್ತ್ವಿಕ ಆಧಾರವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಎಕ್ಸೆಲ್

1' Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಎಕ್ಸೆಲ್ ಕಾರ್ಯ
2Function CalculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients)
3    ' ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಗಣಕವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ
4    Dim numerator As Double
5    Dim denominator As Double
6    numerator = 1
7    denominator = 1
8    
9    ' ಉತ್ಪನ್ನ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
10    For i = 1 To UBound(productPressures)
11        numerator = numerator * (productPressures(i) ^ productCoefficients(i))
12    Next i
13    
14    ' ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
15    For i = 1 To UBound(reactantPressures)
16        denominator = denominator * (reactantPressures(i) ^ reactantCoefficients(i))
17    Next i
18    
19    ' Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಿ
20    CalculateKp = numerator / denominator
21End Function
22
23' ಉದಾಹರಣಾ ಬಳಕೆ:
24' =CalculateKp({0.8,0.5},{2,1},{0.2,0.1},{3,1})
25

ಪೈಥಾನ್

1def calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, reactant_pressures, reactant_coefficients):
2    """
3    Chemical reaction ಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kp ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
4    
5    Parameters:
6    product_pressures (list): atm ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು
7    product_coefficients (list): ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು
8    reactant_pressures (list): atm ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು
9    reactant_coefficients (list): ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು
10    
11    Returns:
12    float: ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ Kp ಮೌಲ್ಯ
13    """
14    if len(product_pressures) != len(product_coefficients) or len(reactant_pressures) != len(reactant_coefficients):
15        raise ValueError("Pressure ಮತ್ತು coefficient ಪಟ್ಟಿಗಳು ಒಂದೇ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಬೇಕು")
16    
17    # ಉತ್ಪನ್ನ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
18    numerator = 1.0
19    for pressure, coefficient in zip(product_pressures, product_coefficients):
20        if pressure <= 0:
21            raise ValueError("ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು")
22        numerator *= pressure ** coefficient
23    
24    # ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
25    denominator = 1.0
26    for pressure, coefficient in zip(reactant_pressures, reactant_coefficients):
27        if pressure <= 0:
28            raise ValueError("ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು")
29        denominator *= pressure ** coefficient
30    
31    # Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಿ
32    return numerator / denominator
33
34# ಉದಾಹರಣಾ ಬಳಕೆ:
35# N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
36product_pressures = [0.8]  # NH₃
37product_coefficients = [2]
38reactant_pressures = [0.5, 0.2]  # N₂, H₂
39reactant_coefficients = [1, 3]
40
41kp = calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, reactant_pressures, reactant_coefficients)
42print(f"Kp ಮೌಲ್ಯ: {kp}")
43

ಜಾವಾಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್

1/**
2 * Chemical reaction ಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kp ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
3 * @param {Array<number>} productPressures - atm ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು
4 * @param {Array<number>} productCoefficients - ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು
5 * @param {Array<number>} reactantPressures - atm ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು
6 * @param {Array<number>} reactantCoefficients - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು
7 * @returns {number} ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ Kp ಮೌಲ್ಯ
8 */
9function calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients) {
10    // ಇನ್ಪುಟ್ ಅರೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ
11    if (productPressures.length !== productCoefficients.length || 
12        reactantPressures.length !== reactantCoefficients.length) {
13        throw new Error("Pressure ಮತ್ತು coefficient ಅರೆಗಳು ಒಂದೇ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಬೇಕು");
14    }
15    
16    // ಉತ್ಪನ್ನ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
17    let numerator = 1;
18    for (let i = 0; i < productPressures.length; i++) {
19        if (productPressures[i] <= 0) {
20            throw new Error("ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು");
21        }
22        numerator *= Math.pow(productPressures[i], productCoefficients[i]);
23    }
24    
25    // ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
26    let denominator = 1;
27    for (let i = 0; i < reactantPressures.length; i++) {
28        if (reactantPressures[i] <= 0) {
29            throw new Error("ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು");
30        }
31        denominator *= Math.pow(reactantPressures[i], reactantCoefficients[i]);
32    }
33    
34    // Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಿ
35    return numerator / denominator;
36}
37
38// ಉದಾಹರಣಾ ಬಳಕೆ:
39// N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
40const productPressures = [0.8]; // NH₃
41const productCoefficients = [2];
42const reactantPressures = [0.5, 0.2]; // N₂, H₂
43const reactantCoefficients = [1, 3];
44
45const kp = calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients);
46console.log(`Kp ಮೌಲ್ಯ: ${kp}`);
47

ಜಾವಾ

1import java.util.Arrays;
2
3public class KpCalculator {
4    /**
5     * Chemical reaction ಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ Kp ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
6     * @param productPressures atm ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು
7     * @param productCoefficients ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು
8     * @param reactantPressures atm ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು
9     * @param reactantCoefficients ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಸ್ಥಿತಿಕೋಷ್ಟಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು
10     * @return ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ Kp ಮೌಲ್ಯ
11     */
12    public static double calculateKp(double[] productPressures, int[] productCoefficients,
13                                    double[] reactantPressures, int[] reactantCoefficients) {
14        // ಇನ್ಪುಟ್ ಅರೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ
15        if (productPressures.length != productCoefficients.length ||
16            reactantPressures.length != reactantCoefficients.length) {
17            throw new IllegalArgumentException("Pressure ಮತ್ತು coefficient ಅರೆಗಳು ಒಂದೇ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಬೇಕು");
18        }
19        
20        // ಉತ್ಪನ್ನ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
21        double numerator = 1.0;
22        for (int i = 0; i < productPressures.length; i++) {
23            if (productPressures[i] <= 0) {
24                throw new IllegalArgumentException("ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು");
25            }
26            numerator *= Math.pow(productPressures[i], productCoefficients[i]);
27        }
28        
29        // ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
30        double denominator = 1.0;
31        for (int i = 0; i < reactantPressures.length; i++) {
32            if (reactantPressures[i] <= 0) {
33                throw new IllegalArgumentException("ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು");
34            }
35            denominator *= Math.pow(reactantPressures[i], reactantCoefficients[i]);
36        }
37        
38        // Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಿ
39        return numerator / denominator;
40    }
41    
42    public static void main(String[] args) {
43        // ಉದಾಹರಣಾ: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
44        double[] productPressures = {0.8}; // NH₃
45        int[] productCoefficients = {2};
46        double[] reactantPressures = {0.5, 0.2}; // N₂, H₂
47        int[] reactantCoefficients = {1, 3};
48        
49        double kp = calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients);
50        System.out.printf("Kp ಮೌಲ್ಯ: %.4f%n", kp);
51    }
52}
53

ಆರ್

1calculate_kp <- function(product_pressures, product_coefficients, 
2                         reactant_pressures, reactant_coefficients) {
3  # ಇನ್ಪುಟ್ ವೆಕ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ
4  if (length(product_pressures) != length(product_coefficients) || 
5      length(reactant_pressures) != length(reactant_coefficients)) {
6    stop("Pressure ಮತ್ತು coefficient ವೆಕ್ಟರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಬೇಕು")
7  }
8  
9  # ಧನಾತ್ಮಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ
10  if (any(product_pressures <= 0) || any(reactant_pressures <= 0)) {
11    stop("ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು")
12  }
13  
14  # ಉತ್ಪನ್ನ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
15  numerator <- prod(product_pressures ^ product_coefficients)
16  
17  # ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಪದವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
18  denominator <- prod(reactant_pressures ^ reactant_coefficients)
19  
20  # Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಿ
21  return(numerator / denominator)
22}
23
24# ಉದಾಹರಣಾ ಬಳಕೆ:
25# N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
26product_pressures <- c(0.8)  # NH₃
27product_coefficients <- c(2)
28reactant_pressures <- c(0.5, 0.2)  # N₂, H₂
29reactant_coefficients <- c(1, 3)
30
31kp <- calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, 
32                  reactant_pressures, reactant_coefficients)
33cat(sprintf("Kp ಮೌಲ್ಯ: %.4f\n", kp))
34

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಇಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಕೆಲವು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣಾ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ:

ಉದಾಹರಣೆ 1: ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

P(N₂) = 0.5 atm
P(H₂) = 0.2 atm
P(NH₃) = 0.8 atm

$K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})^1 \times (P_{H_2})^3} = \frac{(0.8)^2}{(0.5)^1 \times (0.2)^3} = \frac{0.64}{0.5 \times 0.008} = \frac{0.64}{0.004} = 160$

Kp ಮೌಲ್ಯ 160 ಆಗಿದ್ದು, ಇದು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯ ರೂಪವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 2: ನೀರಿನ ಗ್ಯಾಸ್ ಶಿಫ್ಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

P(CO) = 0.1 atm
P(H₂O) = 0.2 atm
P(CO₂) = 0.4 atm
P(H₂) = 0.3 atm

$K_p = \frac{P_{CO_2} \times P_{H_2}}{P_{CO} \times P_{H_2O}} = \frac{0.4 \times 0.3}{0.1 \times 0.2} = \frac{0.12}{0.02} = 6$

Kp ಮೌಲ್ಯ 6 ಆಗಿದ್ದು, ಇದು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರೂಪವನ್ನು ಮಧ್ಯಮವಾಗಿ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 3: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ವಿಘಟನ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

P(CO₂) = 0.05 atm
CaCO₃ ಮತ್ತು CaO ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು Kp ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ

$K_p = P_{CO_2} = 0.05$

Kp ಮೌಲ್ಯ CO₂ ಯ ಭಾಗಿಕ ಒತ್ತಳಿಕೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 4: ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಡೈಮರೀಕರಣ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

P(NO₂) = 0.25 atm
P(N₂O₄) = 0.15 atm

$K_p = \frac{P_{N_2O_4}}{(P_{NO_2})^2} = \frac{0.15}{(0.25)^2} = \frac{0.15}{0.0625} = 2.4$

Kp ಮೌಲ್ಯ 2.4 ಆಗಿದ್ದು, ಇದು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಡೈಮರ್ ರೂಪವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪ್ರೋತ್ಸಾಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್, ಪಿ. ಡಬ್ಲ್ಯೂ., & ಡಿ ಪೌಲಾ, ಜೆ. (2014). ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್' ಫಿಜಿಕಲ್ ಕೀಮಿಸ್ಟ್ರಿ (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಪ್ರಕಾಶನ.
ಚಾಂಗ್, ಆರ್., & ಗೋಲ್ಡ್‌ಬಿ, ಕೆ. ಎ. (2015). ಕೀಮಿಯು (12ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರೋಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.
ಸಿಲ್ಬರ್‌ಬರ್ಗ್, ಎಮ್. ಎಸ್., & ಅಮೇಟಿಸ್, ಪಿ. (2018). ಕೀಮಿಯು: ಅಣುಗಳ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ಬದಲಾವಣೆ (8ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರೋಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.
ಜುಂಡಾಹಲ್, ಎಸ್. ಎಸ್., & ಜುಂಡಾಹಲ್, ಎಸ್. ಎ. (2016). ಕೀಮಿಯು (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಸೆಂಗೇಜ್ ಲರ್ನಿಂಗ್.
ಲೆವೈನ್, ಐ. ಎನ್. (2008). ಫಿಜಿಕಲ್ ಕೀಮಿಸ್ಟ್ರಿ (6ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರೋಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.
ಸ್ಮಿತ್, ಜೆ. ಎಮ್., ವಾನ್ ನೆಸ್, ಎಚ್. ಸಿ., & ಅಬಾಟ್, ಎಮ್. ಎಮ್. (2017). ರಾಸಾಯನಿಕ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಗೆ ಪರಿಚಯ (8ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರೋಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.
ಐಯುಪ್ಯಾಕ್. (2014). ರಾಸಾಯನಿಕ ಶ್ರೇಣೀಕರಣದ ಸಂಕಲನ (''ಗೋಲ್ಡ್ ಬುಕ್''). ಬ್ಲಾಕ್‌ವೆಲ್ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಕಾಶನ.
ಲೈಡ್ಲರ್, ಕೆ. ಜೆ., & ಮೀಸರ್, ಜೆ. ಎಚ್. (1982). ಫಿಜಿಕಲ್ ಕೀಮಿಸ್ಟ್ರಿ. ಬೆಂಜಮಿನ್/ಕಮ್ಮಿಂಗ್ಸ್ ಪ್ರಕಾಶನ ಕಂಪನಿಯು.
ಸ್ಯಾಂಡ್ಲರ್, ಎಸ್. ಐ. (2017). ರಾಸಾಯನಿಕ, ಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ (5ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಜಾನ್ ವೈಲಿ & ಸನ್‌ಗಳು.
ಮೆಕ್ವೇರ್ರಿ, ಡಿ. ಎ., & ಸಿಮನ್, ಜೆ. ಡಿ. (1997). ಫಿಜಿಕಲ್ ಕೀಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ಒಂದು ಅಣುಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ . ಯೂನಿವರ್ಸಿಟಿ ಸೈನ್ಸ್ ಬುಕ್ಸ್.

ಇಂದು ನಮ್ಮ Kp ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ!

ನಮ್ಮ Kp ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಗ್ಯಾಸು-ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ವೇಗವಾದ ಮತ್ತು ನಿಖರವಾದ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಓದುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ, ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸುತ್ತಿರುವ ವ್ಯಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತಿರುವ ವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದ್ದರೂ, ಈ ಸಾಧನವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುಗಳನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಈಗ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ:

ಯಾವುದೇ ಗ್ಯಾಸು-ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದಿಕ್ಕು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಿ
ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ
ಕೈಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಾಗ ವ್ಯರ್ಥವಾಗದಂತೆ ಸಮಯವನ್ನು ಉಳಿಸಿ

ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಧನಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೀನಟಿಕ್ಸ್, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಬಗ್ಗೆ ನಮ್ಮ ಇತರ ಸಂಪತ್ತುಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಿ.

💬

అభిప్రాయం

💬

ఈ సాధనం గురించి అభిప్రాయం ఇవ్వడానికి ఫీడ్‌బ్యాక్ టోస్ట్ను క్లిక్ చేయండి.

🔗

సంబంధిత సాధనాలు

మీ వర్క్‌ఫ్లో కోసం ఉపయోగపడవచ్చే ఇతర సాధనాలను కనుగొనండి

రసాయన సమతుల్యత ప్రతిస్పందనల కోసం Kp విలువ గణనాకారుడు

కేపి విలువ గణనకర్త

రసాయన సమీకరణ

ప్రత్యేకాలు

ప్రత్యేకం 1

ఉత్పత్తులు

ఉత్పత్తి 1

Kp సూత్రం

calculationSteps

ఫలితం

Kp అంటే ఏమిటి?

దస్త్రపరిశోధన

ಕೆಪಿಯು ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ

ಕೆಪಿಯು ಮೌಲ್ಯದ ಪರಿಚಯ

Kp ಸೂತ್ರದ ವಿವರಣೆ

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಗಣನೆಗಳು

ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಮಿತಿಗಳು

Kp ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು

ಹಂತ 1: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

ಹಂತ 2: ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

ಹಂತ 3: ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನೋಡಿ

ಉದಾಹರಣಾ ಲೆಕ್ಕಹಾಕು

Kp ಮೌಲ್ಯದ ಅನ್ವಯಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆದಾರಿಕೆಗಳು

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು

2. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮಗೊಳಿಸುವುದು

3. ಪರಿಸರ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

4. ಔಷಧೀಯ ಸಂಶೋಧನೆ

5. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಣ

Kp ಗೆ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

Kc (ಕೋಶ ಆಧಾರಿತ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ)

Ka, Kb, Kw (ಆಮ್ಲ, ಆಧಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು)

Ksp (ಉದ್ರಿಕ್ತ ಉತ್ಪನ್ನ ಸ್ಥಿರಾಂಕ)

Kp ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಗಮನಗಳು (18ನೇ ಶತಮಾನ)

ಗಣಿತೀಯ ರೂಪಾಂತರ (19ನೇ ಶತಮಾನ)

ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಆಧಾರ (20ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭ)

ಆಧುನಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗಳು (20ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಗೆ)

Kp ಮೌಲ್ಯ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

Kp ಮತ್ತು Kc ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ತಾಪಮಾನ Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ಒತ್ತಳಿಕೆ Kp ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

Kp ಮೌಲ್ಯವು ಶೂನ್ಯವಾಗಬಹುದೇ?

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಾಗ ಶುದ್ಧ ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಒಳಗೊಂಡು?

Kp ನಿಂದ ಸಮತೋಲನ ಒತ್ತಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದೇ?

ವಾಸ್ತವ ಗ್ಯಾಸುಗಳಿಗೆ Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಶ್ರದ್ಧೆ ಎಷ್ಟು?

Kp ಗಿಬ್ಸ್ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ?

Kp ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಎಕ್ಸೆಲ್

ಪೈಥಾನ್

ಜಾವಾಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್

ಜಾವಾ

ಆರ್

Kp ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1: ಅಮೋನಿಯಾ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಉದಾಹರಣೆ 2: ನೀರಿನ ಗ್ಯಾಸ್ ಶಿಫ್ಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಉದಾಹರಣೆ 3: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ವಿಘಟನ

ಉದಾಹರಣೆ 4: ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಡೈಮರೀಕರಣ

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

ಇಂದು ನಮ್ಮ Kp ಮೌಲ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ!

అభిప్రాయం

సంబంధిత సాధనాలు

రసాయన ప్రతిస్థితి స్థిరాంక గణనకర్త

పిహెచ్ విలువ గణన: హైడ్రోజన్ అయాన్ కేంద్రీకరణను పిహెచ్‌లోకి మార్చండి

pKa విలువలు గణన: ఆమ్ల విఘటన స్థితుల కనుగొనండి

pH విలువ గణన: హైడ్రోజన్ అయాన్ కేంద్రీకరణను pHకి మార్చండి

రసాయన శ్రేణుల కోసం సాధారణత లెక్కింపు

రసాయన ప్రతిస్పందనల శాతం ఫలితాల గణన

హెండర్సన్-హాసెల్బాల్‌క్ పీహెచ్ కాలిక్యులేటర్ బఫర్ పరిష్కారాల కోసం

మోల్ కేల్క్యులేటర్: రసాయనంలో మోల్స్ మరియు బరువు మధ్య మార్పిడి

సమతుల్యత విశ్లేషణ కోసం రసాయన ప్రతిస్పందన క్వొటియెంట్ క్యాల్క్యులేటర్

రసాయన బంధ ఆర్డర్ గణనకర్త మాలిక్యులర్ నిర్మాణ విశ్లేషణ కోసం