Calculator de Energie de Rețea

Introducere

Calculatorul de energie de rețea este un instrument esențial în chimia fizică și știința materialelor pentru a determina puterea legăturilor ionice în structuri cristaline. Energia de rețea reprezintă energia eliberată atunci când ionii gazoși se combină pentru a forma un compus ionic solid, oferind informații cruciale despre stabilitatea, solubilitatea și reactivitatea unui compus. Acest calculator implementează ecuația Born-Landé pentru a calcula cu precizie energia de rețea pe baza sarcinilor ionice, razelor ionice și exponentului Born, făcând calculele cristalografice complexe accesibile studenților, cercetătorilor și profesioniștilor din industrie.

Înțelegerea energiei de rețea este fundamentală pentru prezicerea și explicarea diferitelor proprietăți chimice și fizice ale compușilor ionici. Valorile mai mari ale energiei de rețea (mai negative) indică legături ionice mai puternice, care rezultă, de obicei, în puncte de topire mai ridicate, solubilități mai scăzute și o duritate mai mare. Prin furnizarea unei modalități simple de a calcula aceste valori, instrumentul nostru ajută la bridgerea decalajului dintre cristalografia teoretică și aplicațiile practice în proiectarea materialelor, dezvoltarea farmaceutică și ingineria chimică.

Ce este Energia de Rețea?

Energia de rețea este definită ca energia eliberată atunci când ionii gazoși separați se reunesc pentru a forma un compus ionic solid. Matematic, aceasta reprezintă schimbarea de energie în următorul proces:

$M^{n+}(g) + X^{n-}(g) \rightarrow MX(s)$

Unde:

• $M^{n+}$ reprezintă un cation metalic cu sarcina n+
• $X^{n-}$ reprezintă un anion non-metalic cu sarcina n-
• $MX$ reprezintă compusul ionic rezultat

Energia de rețea este întotdeauna negativă (exotermică), indicând că energia este eliberată în timpul formării rețelei ionice. Magnitudinea energiei de rețea depinde de mai mulți factori:

1. Sarcinile ionilor: Sarcinile mai mari conduc la atracții electrostatice mai puternice și energii de rețea mai mari
2. Dimensiunile ionilor: Ioni mai mici creează atracții mai puternice datorită distanțelor interionice mai scurte
3. Structura cristalului: Aranjamentele diferite ale ionilor afectează constanta Madelung și energia de rețea totală

Ecuația Born-Landé, pe care o folosește calculatorul nostru, ia în considerare acești factori pentru a oferi valori precise ale energiei de rețea.

Ecuația Born-Landé

Ecuația Born-Landé este formula principală utilizată pentru a calcula energia de rețea:

$U = -\frac{N_0 A |z_1 z_2| e^2}{4\pi\varepsilon_0 r_0} \left(1-\frac{1}{n}\right)$

Unde:

• $U$ = Energia de rețea (kJ/mol)
• $N_0$ = Numărul lui Avogadro (6.022 × 10²³ mol⁻¹)
• $A$ = Constanta Madelung (depinde de structura cristalului, 1.7476 pentru structura NaCl)
• $z_1$ = Sarcina cationului
• $z_2$ = Sarcina anionului
• $e$ = Sarcina elementară (1.602 × 10⁻¹⁹ C)
• $\varepsilon_0$ = Permittivitatea vidului (8.854 × 10⁻¹² F/m)
• $r_0$ = Distanța interionică (suma razelor ionice în metri)
• $n$ = Exponentul Born (de obicei între 5-12, legat de comprimabilitatea solidului)

Ecuația ia în considerare atât forțele atractive dintre ionii cu sarcini opuse, cât și forțele respingătoare care apar atunci când corpurile electronice încep să se suprapună.

Calculul Distanței Interionice

Distanța interionică ($r_0$) este calculată ca suma razei cationului și a razei anionului:

$r_0 = r_{cation} + r_{anion}$

Unde:

• $r_{cation}$ = Raza cationului în picometri (pm)
• $r_{anion}$ = Raza anionului în picometri (pm)

Această distanță este crucială pentru calculele precise ale energiei de rețea, deoarece atracția electrostatică dintre ioni este invers proporțională cu această distanță.

Cum să Folosești Calculatorul de Energie de Rețea

Calculatorul nostru de energie de rețea oferă o interfață simplă pentru a efectua calcule complexe. Urmează acești pași pentru a calcula energia de rețea a unui compus ionic:

1. Introdu sarcina cationului (număr întreg pozitiv, de exemplu, 1 pentru Na⁺, 2 pentru Mg²⁺)
2. Introdu sarcina anionului (număr întreg negativ, de exemplu, -1 pentru Cl⁻, -2 pentru O²⁻)
3. Introdu raza cationului în picometri (pm)
4. Introdu raza anionului în picometri (pm)
5. Specifică exponentul Born (de obicei între 5-12, cu 9 fiind comun pentru multe compuși)
6. Vizualizează rezultatele care arată atât distanța interionică, cât și energia de rețea calculată

Calculatorul validează automat intrările tale pentru a se asigura că sunt în intervale fizic semnificative:

• Sarcina cationului trebuie să fie un număr întreg pozitiv
• Sarcina anionului trebuie să fie un număr întreg negativ
• Ambele raze ionice trebuie să fie valori pozitive
• Exponentul Born trebuie să fie pozitiv

Exemplu Pas cu Pas

Să calculăm energia de rețea a clorurii de sodiu (NaCl):

1. Introdu sarcina cationului: 1 (pentru Na⁺)
2. Introdu sarcina anionului: -1 (pentru Cl⁻)
3. Introdu raza cationului: 102 pm (pentru Na⁺)
4. Introdu raza anionului: 181 pm (pentru Cl⁻)
5. Specifică exponentul Born: 9 (valoare tipică pentru NaCl)

Calculatorul va determina:

• Distanța interionică: 102 pm + 181 pm = 283 pm
• Energia de rețea: aproximativ -787 kJ/mol

Această valoare negativă indică faptul că energia este eliberată atunci când ionii de sodiu și clor se combină pentru a forma NaCl solid, confirmând stabilitatea compusului.

Razele Ionice Comune și Exponenții Born

Pentru a te ajuta să folosești calculatorul eficient, iată razele ionice comune și exponenții Born pentru ionii întâlniți frecvent:

Razele Cationilor (în picometri)

Razele Anionilor (în picometri)

Exponenți Born Tipici

Aceste valori pot fi folosite ca puncte de plecare pentru calculele tale, deși pot varia ușor în funcție de sursa de referință specifică.

Cazuri de Utilizare pentru Calculul Energiilor de Rețea

Calculul energiei de rețea are numeroase aplicații în chimie, știința materialelor și domeniile conexe:

1. Prezicerea Proprietăților Fizice

Energia de rețea corelează direct cu mai multe proprietăți fizice:

• Puncte de topire și fierbere: Compușii cu energii de rețea mai mari au, de obicei, puncte de topire și fierbere mai ridicate datorită legăturilor ionice mai puternice.
• Duritate: Energiile de rețea mai mari rezultă, în general, în cristale mai dure care sunt mai rezistente la deformare.
• Solubilitate: Compușii cu energii de rețea mai mari tind să fie mai puțin solubili în apă, deoarece energia necesară pentru a separa ionii depășește energia de hidratare.

De exemplu, comparând MgO (energia de rețea ≈ -3795 kJ/mol) cu NaCl (energia de rețea ≈ -787 kJ/mol) explică de ce MgO are un punct de topire mult mai ridicat (2852°C față de 801°C pentru NaCl).

2. Înțelegerea Reactivității Chimice

Energia de rețea ajută la explicarea:

• Comportamentului acido-bazic: Forța oxizilor ca baze sau acizi poate fi legată de energiile lor de rețea.
• Stabilității termice: Compușii cu energii de rețea mai mari sunt, în general, mai stabili termic.
• Energetica reacțiilor: Energia de rețea este o componentă cheie în ciclurile Born-Haber utilizate pentru a analiza energetica formării compusilor ionici.

3. Proiectarea și Ingineria Materialelor

Cercetătorii folosesc calculele energiei de rețea pentru a:

• Proiecta noi materiale cu proprietăți specifice
• Optimiza structurile cristaline pentru aplicații particulare
• Prezice stabilitatea compușilor noi înainte de sinteză
• Dezvolta catalizatori și materiale de stocare a energiei mai eficiente

4. Aplicații Farmaceutice

În știința farmaceutică, calculele energiei de rețea ajută la:

• Prezicerea solubilității medicamentelor și biodisponibilității
• Înțelegerea polimorfismului în cristalele de medicamente
• Proiectarea formelor de sare ale ingredientelor active cu proprietăți optime
• Dezvoltarea unor formulări de medicamente mai stabile

5. Aplicații Educaționale

Calculatorul de energie de rețea servește ca un instrument educațional excelent pentru:

• Predarea conceptelor de legături ionice
• Demonstrarea relației dintre structură și proprietăți
• Ilustrarea principiilor electrostaticii în chimie
• Oferirea de experiență practică cu calculele termodinamice

Alternative la Ecuația Born-Landé

Deși ecuația Born-Landé este utilizată pe scară largă, există abordări alternative pentru calcularea energiei de rețea:

1. Ecuația Kapustinskii: O abordare simplificată care nu necesită cunoștințe despre structura cristalului: $U = -\frac{1.07 \times 10^5 \times |z_1 z_2| \times \nu}{r_0} \left(1-\frac{0.345}{r_0}\right)$ Unde ν este numărul de ioni în unitatea de formulă.

2. Ecuația Born-Mayer: O modificare a ecuației Born-Landé care include un parametru suplimentar pentru a ține cont de respingerea electronilor.

3. Determinarea Experimentală: Folosind ciclurile Born-Haber pentru a calcula energia de rețea din datele termodinamice experimentale.

4. Metode Computaționale: Calculurile moderne de mecanică cuantică pot oferi valori foarte precise ale energiei de rețea pentru structuri complexe.

Fiecare metodă are avantajele și limitările sale, iar ecuația Born-Landé oferă un bun echilibru între acuratețe și simplitate computațională pentru cele mai comune compuși ionici.

Istoria Conceptului de Energie de Rețea

Conceptul de energie de rețea a evoluat semnificativ în ultimele decenii:

• 1916-1918: Max Born și Alfred Landé au dezvoltat primul cadru teoretic pentru calcularea energiei de rețea, introducând ceea ce va deveni cunoscut sub numele de ecuația Born-Landé.

• 1920: Ciclul Born-Haber a fost dezvoltat, oferind o abordare experimentală pentru determinarea energiilor de rețea prin măsurări termochimice.

• 1933: Lucrările lui Fritz London și Walter Heitler în domeniul mecanicii cuantice au oferit o înțelegere mai profundă a naturii legăturii ionice și au îmbunătățit înțelegerea teoretică a energiei de rețea.

• 1950-1960: Îmbunătățirile în cristalografia cu raze X au permis determinarea mai precisă a structurilor cristaline și a distanțelor interionice, sporind precizia calculelor energiei de rețea.

• 1970-1980: Metodele computaționale au început să apară, permițând calcule ale energiei de rețea pentru structuri din ce în ce mai complexe.

• Prezent: Metodele avansate de mecanică cuantică și simulările de dinamică moleculară oferă valori foarte precise ale energiei de rețea, în timp ce calculatoarele simplificate, cum ar fi al nostru, fac aceste calcule accesibile unui public mai larg.

Dezvoltarea conceptelor de energie de rețea a fost crucială pentru progresele în știința materialelor, chimia solidelor și ingineria cristalelor.

Exemple de Cod pentru Calcularea Energiilor de Rețea

Iată implementări ale ecuației Born-Landé în diferite limbaje de programare:

1import math
2
3def calculate_lattice_energy(cation_charge, anion_charge, cation_radius, anion_radius, born_exponent):
4    # Constante
5    AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23  # mol^-1
6    MADELUNG_CONSTANT = 1.7476  # pentru structura NaCl
7    ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19  # C
8    VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12  # F/m
9    
10    # Convertirea razelor din picometri în metri
11    cation_radius_m = cation_radius * 1e-12
12    anion_radius_m = anion_radius * 1e-12
13    
14    # Calcularea distanței interionice
15    interionic_distance = cation_radius_m + anion_radius_m
16    
17    # Calcularea energiei de rețea în J/mol
18    lattice_energy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
19                      abs(cation_charge * anion_charge) * ELECTRON_CHARGE**2 / 
20                      (4 * math.pi * VACUUM_PERMITTIVITY * interionic_distance) * 
21                      (1 - 1/born_exponent))
22    
23    # Convertirea în kJ/mol
24    return lattice_energy / 1000
25
26# Exemplu: Calcularea energiei de rețea pentru NaCl
27energy = calculate_lattice_energy(1, -1, 102, 181, 9)
28print(f"Energia de rețea a NaCl: {energy:.2f} kJ/mol")
29

1function calculateLatticeEnergy(cationCharge, anionCharge, cationRadius, anionRadius, bornExponent) {
2  // Constante
3  const AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
4  const MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // pentru structura NaCl
5  const ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
6  const VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
7  
8  // Convertirea razelor din picometri în metri
9  const cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
10  const anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
11  
12  // Calcularea distanței interionice
13  const interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
14  
15  // Calcularea energiei de rețea în J/mol
16  const latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
17                        Math.abs(cationCharge * anionCharge) * Math.pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
18                        (4 * Math.PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
19                        (1 - 1/bornExponent));
20  
21  // Convertirea în kJ/mol
22  return latticeEnergy / 1000;
23}
24
25// Exemplu: Calcularea energiei de rețea pentru MgO
26const energy = calculateLatticeEnergy(2, -2, 72, 140, 9);
27console.log(`Energia de rețea a MgO: ${energy.toFixed(2)} kJ/mol`);
28

1public class LatticeEnergyCalculator {
2    // Constante
3    private static final double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
4    private static final double MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // pentru structura NaCl
5    private static final double ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
6    private static final double VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
7    
8    public static double calculateLatticeEnergy(int cationCharge, int anionCharge, 
9                                               double cationRadius, double anionRadius, 
10                                               double bornExponent) {
11        // Convertirea razelor din picometri în metri
12        double cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
13        double anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
14        
15        // Calcularea distanței interionice
16        double interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
17        
18        // Calcularea energiei de rețea în J/mol
19        double latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
20                              Math.abs(cationCharge * anionCharge) * Math.pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
21                              (4 * Math.PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
22                              (1 - 1/bornExponent));
23        
24        // Convertirea în kJ/mol
25        return latticeEnergy / 1000;
26    }
27    
28    public static void main(String[] args) {
29        // Exemplu: Calcularea energiei de rețea pentru CaO
30        double energy = calculateLatticeEnergy(2, -2, 100, 140, 9);
31        System.out.printf("Energia de rețea a CaO: %.2f kJ/mol%n", energy);
32    }
33}
34

1' Funcție Excel VBA pentru Calcularea Energiilor de Rețea
2Function LatticeEnergy(cationCharge As Double, anionCharge As Double, _
3                      cationRadius As Double, anionRadius As Double, _
4                      bornExponent As Double) As Double
5    ' Constante
6    Const AVOGADRO_NUMBER As Double = 6.022E+23 ' mol^-1
7    Const MADELUNG_CONSTANT As Double = 1.7476 ' pentru structura NaCl
8    Const ELECTRON_CHARGE As Double = 1.602E-19 ' C
9    Const VACUUM_PERMITTIVITY As Double = 8.854E-12 ' F/m
10    
11    ' Convertirea razelor din picometri în metri
12    Dim cationRadiusM As Double: cationRadiusM = cationRadius * 1E-12
13    Dim anionRadiusM As Double: anionRadiusM = anionRadius * 1E-12
14    
15    ' Calcularea distanței interionice
16    Dim interionicDistance As Double: interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM
17    
18    ' Calcularea energiei de rețea în J/mol
19    Dim energyInJ As Double
20    energyInJ = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * _
21                Abs(cationCharge * anionCharge) * ELECTRON_CHARGE ^ 2 / _
22                (4 * Application.WorksheetFunction.Pi() * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * _
23                (1 - 1 / bornExponent))
24    
25    ' Convertirea în kJ/mol
26    LatticeEnergy = energyInJ / 1000
27End Function
28' Utilizare:
29' =LatticeEnergy(1, -1, 102, 181, 9)
30

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3
4// Calcularea energiei de rețea folosind ecuația Born-Landé
5double calculateLatticeEnergy(int cationCharge, int anionCharge, 
6                             double cationRadius, double anionRadius, 
7                             double bornExponent) {
8    // Constante
9    const double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
10    const double MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // pentru structura NaCl
11    const double ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
12    const double VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
13    const double PI = 3.14159265358979323846;
14    
15    // Convertirea razelor din picometri în metri
16    double cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
17    double anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
18    
19    // Calcularea distanței interionice
20    double interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
21    
22    // Calcularea energiei de rețea în J/mol
23    double latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
24                          std::abs(cationCharge * anionCharge) * std::pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
25                          (4 * PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
26                          (1 - 1/bornExponent));
27    
28    // Convertirea în kJ/mol
29    return latticeEnergy / 1000;
30}
31
32int main() {
33    // Exemplu: Calcularea energiei de rețea pentru LiF
34    double energy = calculateLatticeEnergy(1, -1, 76, 133, 7);
35    std::cout << "Energia de rețea a LiF: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
36              << energy << " kJ/mol" << std::endl;
37    
38    return 0;
39}
40

Întrebări Frecvente

Ce este energia de rețea și de ce este importantă?

Energia de rețea este energia eliberată atunci când ionii gazoși se combină pentru a forma un compus ionic solid. Este importantă deoarece oferă informații despre stabilitatea, punctul de topire, solubilitatea și reactivitatea unui compus. Valorile mai mari ale energiei de rețea (valori mai negative) indică legături ionice mai puternice și, de obicei, rezultă în compuși cu puncte de topire mai ridicate, solubilități mai scăzute și o duritate mai mare.

Este energia de rețea întotdeauna negativă?

Da, energia de rețea este întotdeauna negativă (exotermică) atunci când este definită ca energia eliberată în timpul formării unui solid ionic din ioni gazoși. Unele manuale o definesc ca energia necesară pentru a separa un solid ionic în ioni gazoși, caz în care ar fi pozitivă (endotermică). Calculatorul nostru folosește definiția convențională în care energia de rețea este negativă.

Cum afectează dimensiunea ionilor energia de rețea?

Dimensiunea ionilor are o relație inversă semnificativă cu energia de rețea. Ionii mai mici creează atracții electrostatice mai puternice deoarece se pot apropia mai mult, rezultând distanțe interionice mai scurte. Deoarece energia de rețea este invers proporțională cu distanța interionică, compușii cu ioni mai mici au, de obicei, energii de rețea mai mari (valori mai negative).

De ce MgO și NaF au energii de rețea diferite, deși au același număr de electroni?

Deși MgO și NaF au amândouă 10 electroni în fiecare ion, au energii de rețea diferite în principal din cauza sarcinilor ionice diferite. MgO implică ioni Mg²⁺ și O²⁻ (sarcini de +2 și -2), în timp ce NaF implică ioni Na⁺ și F⁻ (sarcini de +1 și -1). Deoarece energia de rețea este proporțională cu produsul sarcinilor ionice, energia de rețea a MgO este de aproximativ patru ori mai mare decât cea a NaF. În plus, ionii din MgO sunt mai mici decât cei din NaF, sporind și mai mult energia de rețea a MgO.

Ce este exponentul Born și cum aleg valoarea corectă?

Exponentul Born (n) este un parametru în ecuația Born-Landé care ține cont de forțele respingătoare dintre ioni atunci când corpurile electronice încep să se suprapună. De obicei, variază între 5 și 12 și este legat de comprimabilitatea solidului. Pentru multe compuși ionici comuni, o valoare de 9 este folosită ca o aproximare rezonabilă. Pentru calcule mai precise, poți găsi valori specifice ale exponentului Born în baze de date cristalografice sau literatură de cercetare pentru compusul tău de interes.

Cât de precisă este ecuația Born-Landé pentru calcularea energiei de rețea?

Ecuația Born-Landé oferă estimări rezonabil de precise ale energiei de rețea pentru compușii ionici simpli cu structuri cristaline cunoscute. Pentru cele mai multe scopuri educaționale și de chimie generală, este suficient de precisă. Cu toate acestea, are limitări pentru compușii cu caracter covalent semnificativ, structuri cristaline complexe sau atunci când ionii sunt foarte polarizabili. Pentru acuratețe de grad de cercetare, calculele mecanicii cuantice sau determinările experimentale prin cicluri Born-Haber sunt preferate.

Poate energia de rețea fi măsurată experimental?

Energia de rețea nu poate fi măsurată direct, dar poate fi determinată experimental folosind ciclul Born-Haber. Acest ciclu termodinamic combină mai multe schimbări de energie măsurabile (cum ar fi energia de ionizare, afinitatea electronică și entalpia de formare) pentru a calcula indirect energia de rețea. Aceste valori experimentale servesc adesea ca repere pentru calculele teoretice.

Cum se leagă energia de rețea de solubilitate?

Energia de rețea și solubilitatea sunt invers corelate. Compușii cu energii de rețea mai mari (valori mai negative) necesită mai multă energie pentru a-și separa ionii, făcându-i mai puțin solubili în apă, cu excepția cazului în care energia de hidratare a ionilor este suficient de mare pentru a depăși energia de rețea. Acest lucru explică de ce MgO (cu o energie de rețea foarte mare) este aproape insolubil în apă, în timp ce NaCl (cu o energie de rețea mai mică) se dizolvă ușor.

Care este diferența dintre energia de rețea și entalpia de rețea?

Energia de rețea și entalpia de rețea sunt concepte strâns legate care sunt uneori folosite interschimbabil, dar au o diferență subtilă. Energia de rețea se referă la schimbarea energiei interne (ΔU) la volum constant, în timp ce entalpia de rețea se referă la schimbarea entalpiei (ΔH) la presiune constantă. Relația dintre ele este ΔH = ΔU + PΔV, unde PΔV este de obicei mic pentru formarea solidului (aproximativ RT). Pentru cele mai multe scopuri practice, diferența este minimă.

Cum afectează constanta Madelung calculele energiei de rețea?

Constanta Madelung (A) ține cont de aranjamentul tridimensional al ionilor într-o structură cristalină și de interacțiunile electrostatice rezultate. Structuri cristaline diferite au constante Madelung diferite. De exemplu, structura NaCl are o constantă Madelung de 1.7476, în timp ce structura CsCl are o valoare de 1.7627. Constanta Madelung este direct proporțională cu energia de rețea, astfel încât structurile cu constante Madelung mai mari vor avea energii de rețea mai mari, toate celelalte fiind egale.

Referințe

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (ediția 10). Oxford University Press.

2. Jenkins, H. D. B., & Thakur, K. P. (1979). Reappraisal of thermochemical radii for complex ions. Journal of Chemical Education, 56(9), 576.

3. Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2018). Inorganic Chemistry (ediția 5). Pearson.

4. Shannon, R. D. (1976). Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides. Acta Crystallographica Section A, 32(5), 751-767.

5. Born, M., & Landé, A. (1918). Über die Berechnung der Kompressibilität regulärer Kristalle aus der Gittertheorie. Verhandlungen Der Deutschen Physikalischen Gesellschaft, 20, 210-216.

6. Kapustinskii, A. F. (1956). Lattice energy of ionic crystals. Quarterly Reviews, Chemical Society, 10(3), 283-294.

7. Jenkins, H. D. B., & Morris, D. F. C. (1976). A new estimation of the Born exponent. Molecular Physics, 32(1), 231-236.

8. Glasser, L., & Jenkins, H. D. B. (2000). Lattice energies and unit cell volumes of complex ionic solids. Journal of the American Chemical Society, 122(4), 632-638.

Încearcă Calculatorul nostru de Energie de Rețea Astăzi

Acum că înțelegi importanța energiei de rețea și cum este calculată, încearcă calculatorul nostru pentru a determina energia de rețea a diferitelor compuși ionici. Fie că ești student care învață despre legăturile chimice, cercetător care analizează proprietățile materialelor sau profesionist care dezvoltă noi compuși, instrumentul nostru oferă rezultate rapide și precise pentru a susține munca ta.

Pentru calcule mai avansate sau pentru a explora concepte conexe, verifică celelalte calculatoare și resurse chimice. Dacă ai întrebări sau feedback despre calculatorul de energie de rețea, te rugăm să ne contactezi prin formularul de feedback de mai jos.