ఐయానిక్ సంయుక్తాల కోసం లాటిస్ ఎనర్జీ కాలిక్యులేటర్

ఐయానిక్ సంయుక్తాల స్థిరత్వం మరియు లక్షణాలను అంచనా వేయడానికి అవసరమైన ఐయానిక్ ఛార్జీలు మరియు వ్యాసార్థాలను నమోదు చేసి బోర్న్-లాండే సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి లాటిస్ ఎనర్జీని లెక్కించండి.

లాటిస్ ఎనర్జీ కేల్క్యులేటర్

బోర్న్-లాండే సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి అయానిక్ సంయుక్తాల లాటిస్ ఎనర్జీని లెక్కించండి. లాటిస్ ఎనర్జీని నిర్ణయించడానికి అయాన్ ఛార్జ్‌లు, వ్యాసాలు మరియు బోర్న్ ఎక్స్‌పొనెంట్‌ను నమోదు చేయండి.

నమోదు పారామీటర్లు

కాటియన్ ఛార్జ్ (z₁)*

అనియన్ ఛార్జ్ (z₂)*

కాటియన్ వ్యాసం (r₁)*

అనియన్ వ్యాసం (r₂)*

బోర్న్ ఎక్స్‌పొనెంట్ (n)*

ఫలితాలు

అంతరాయన దూరం (r₀):0.00 pm

లాటిస్ ఎనర్జీ (U):

0.00 kJ/mol

లాటిస్ ఎనర్జీ అనేది వాయువ్య అయాన్లు ఘన అయానిక్ సంయుక్తాన్ని ఏర్పరచడానికి కలిసినప్పుడు విడుదలైన ఎనర్జీని సూచిస్తుంది. మరింత ప్రతికూలమైన విలువలు బలమైన అయానిక్ బంధాలను సూచిస్తాయి.

అయానిక్ బంధం విజువలైజేషన్

లెక్కింపు సమీకరణం

లాటిస్ ఎనర్జీని బోర్న్-లాండే సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది:

U = -N₀A|z₁z₂|e²/4πε₀r₀(1-1/n)

ఎక్కడ:

U = లాటిస్ ఎనర్జీ (U) (kJ/mol)
N₀ = అవోగాడ్రో సంఖ్య (6.022 × 10²³ mol⁻¹)
A = మాడెలుంగ్ స్థిరాంకం (1.7476 NaCl నిర్మాణం కోసం)
z₁ = కాటియన్ ఛార్జ్ (z₁) (1)
z₂ = అనియన్ ఛార్జ్ (z₂) (-1)
e = ప్రాథమిక ఛార్జ్ (1.602 × 10⁻¹⁹ C)
ε₀ = ఖాళీ పరిమాణం (8.854 × 10⁻¹² F/m)
r₀ = అంతరాయన దూరం (r₀) (0.00 pm)
n = బోర్న్ ఎక్స్‌పొనెంట్ (n) (9)

విలువలను భర్తీ చేయడం:

U = 0.00 kJ/mol

📚

దస్త్రపరిశోధన

lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಪರಿಚಯ

ಲattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೈನ್ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಐಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಶಾರೀರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಲattice energy ಗ್ಯಾಸೀಯ ಐಯಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ಘನ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆ, ದ್ರವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಕುರಿತಂತೆ ಪ್ರಮುಖ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಐಯಾನಿಕ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳ, ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣಗಳ ಮತ್ತು ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಆಧಾರಿತ ಲattice energy ನಿಖರವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು, ಸಂಶೋಧಕರು ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ತಜ್ಞರಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ನೆರವಾಗುತ್ತದೆ.

ಲattice energy ಅನ್ನು ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಲು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಮೌಲ್ಯಗಳು (ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ) ಶ್ರೇಷ್ಠ ಐಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಕಡಿಮೆ ದ್ರವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಕಠಿಣತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸುಲಭವಾದ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನಮ್ಮ ಸಾಧನವು ಸಿದ್ಧಾಂತಾತ್ಮಕ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೋಗ್ರಫಿ ಮತ್ತು ವಸ್ತು ವಿನ್ಯಾಸ, ಔಷಧೀಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಿಕ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಸೇರುತ್ತದೆ.

ಲattice energy ಏನು?

ಲattice energy ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಗ್ಯಾಸೀಯ ಐಯಾನ್ಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ಘನ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಇದು ಹೀಗಿದೆ:

$M^{n+}(g) + X^{n-}(g) \rightarrow MX(s)$

ಅಲ್ಲಿ:

$M^{n+}$ ಒಂದು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು n+ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿದೆ
$X^{n-}$ ಒಂದು ಅಲೋಹದ ಆನಿಯನ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು n- ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿದೆ
$MX$ ಫಲಿತಾಂಶ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ

ಲattice energy ಸದಾ ಋಣಾತ್ಮಕ (ಊರ್ಜಿತ) ಆಗಿದೆ, ಇದು ಐಯಾನಿಕ್ lattice ರೂಪಿಸುವಾಗ ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಆಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. lattice energy ಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ:

ಐಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು: ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಶ್ರೇಷ್ಠ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ lattice energy ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ
ಐಯಾನ್ ಗಾತ್ರಗಳು: ಚಿಕ್ಕ ಐಯಾನ್ಗಳು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಆಕರ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇಂಟರ್‌ಐಯಾನಿಕ್ ಅಂತರಗಳು ಕಡಿಮೆ
ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆ: ಐಯಾನ್‌ಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರವನ್ನು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆ lattice energy ಅನ್ನು ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಬಳಸುವ ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿಖರ lattice energy ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣ

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವು lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬಳಸುವ ಮುಖ್ಯ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ:

$U = -\frac{N_0 A |z_1 z_2| e^2}{4\pi\varepsilon_0 r_0} \left(1-\frac{1}{n}\right)$

ಅಲ್ಲಿ:

$U$ = lattice energy (kJ/mol)
$N_0$ = ಅವೋಗಡ್ರೋ ಸಂಖ್ಯೆಯ (6.022 × 10²³ mol⁻¹)
$A$ = ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರ (ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತ, NaCl ರಚನೆಯು 1.7476)
$z_1$ = ಕ್ಯಾಟಿಯನ್‌ದ ಚಾರ್ಜ್
$z_2$ = ಆನಿಯನ್‌ದ ಚಾರ್ಜ್
$e$ = ಮೂಲ ಚಾರ್ಜ್ (1.602 × 10⁻¹⁹ C)
$\varepsilon_0$ = ಖಾಲಿ ಪರಿವರ್ತಕ (8.854 × 10⁻¹² F/m)
$r_0$ = ಐಯಾನ್ ಅಂತರ (ಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣಗಳ ಮೊತ್ತ)
$n$ = ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 5-12 ನಡುವೆ, ಘನದ ಸಂಕೋಚನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ್ದಾಗಿದೆ)

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಐಯಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಓವರ್ಲಾಪ್ ಆಗುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಪುನಃ ಆಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ.

ಐಯಾನ್ ಅಂತರ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ

ಐಯಾನ್ ಅಂತರ ( $r_0$ ) ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ಮತ್ತು ಆನಿಯನ್ ವಿಕಿರಣಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

$r_0 = r_{cation} + r_{anion}$

ಅಲ್ಲಿ:

$r_{cation}$ = ಕ್ಯಾಟಿಯನ್‌ದ ವಿಕಿರಣವು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (pm)
$r_{anion}$ = ಆನಿಯನ್‌ದ ವಿಕಿರಣವು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (pm)

ಈ ಅಂತರವು ನಿಖರ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಐಯಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಕರ್ಷಣೆ ಈ ಅಂತರಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ.

lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು

ನಮ್ಮ lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಸುಲಭವಾದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಈ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:

ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (ಧನಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na⁺ ಗೆ 1, Mg²⁺ ಗೆ 2)
ಆನಿಯನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ (ಋಣಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cl⁻ ಗೆ -1, O²⁻ ಗೆ -2)
ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (pm)
ಆನಿಯನ್ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (pm)
ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 5-12 ನಡುವೆ, NaCl ಗೆ 9 ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೌಲ್ಯ)
ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ ಐಯಾನ್ ಅಂತರ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ lattice energy ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿಮ್ಮ ಇನ್ಪುಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಶಾರೀರಿಕವಾಗಿ ಅರ್ಥಪೂರ್ಣ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರಬೇಕು
ಆನಿಯನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿರಬೇಕು
ಎರಡೂ ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿರಬೇಕು
ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬೇಕು

ಹಂತ ಹಂತದ ಉದಾಹರಣೆ

ನಾವು ಸೋಡಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ಯ lattice energy ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕೋಣ:

ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ: 1 (Na⁺ ಗೆ)
ಆನಿಯನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ: -1 (Cl⁻ ಗೆ)
ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ: 102 pm (Na⁺ ಗೆ)
ಆನಿಯನ್ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ: 181 pm (Cl⁻ ಗೆ)
ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: 9 (NaCl ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೌಲ್ಯ)

ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ:

ಐಯಾನ್ ಅಂತರ: 102 pm + 181 pm = 283 pm
lattice energy: ಸುಮಾರು -787 kJ/mol

ಈ ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವು ಸೋಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿ ಐಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲು ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಆಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು NaCl ನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್‌ಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲು, ಇಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್‌ಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ:

ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ವಿಕಿರಣಗಳು (ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ)

ಕ್ಯಾಟಿಯನ್	ಚಾರ್ಜ್	ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣ (pm)
Li⁺	1+	76
Na⁺	1+	102
K⁺	1+	138
Mg²⁺	2+	72
Ca²⁺	2+	100
Ba²⁺	2+	135
Al³⁺	3+	54
Fe²⁺	2+	78
Fe³⁺	3+	65
Cu²⁺	2+	73
Zn²⁺	2+	74

ಆನಿಯನ್ ವಿಕಿರಣಗಳು (ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ)

ಆನಿಯನ್	ಚಾರ್ಜ್	ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣ (pm)
F⁻	1-	133
Cl⁻	1-	181
Br⁻	1-	196
I⁻	1-	220
O²⁻	2-	140
S²⁻	2-	184
N³⁻	3-	171
P³⁻	3-	212

ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್‌ಗಳು

ಸಂಯೋಜನೆ ಪ್ರಕಾರ	ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ (n)
ಆಲ್ಕಲಿ ಹಾಲೈಡ್ಸ್	5-10
ಆಲ್ಕಲೈನ್ ಅರ್ಥ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಸ್	7-12
ಪರಿವರ್ತನ ಧಾತು ಸಂಯೋಜನೆಗಳು	8-12

ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭದ ಅಂಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅವು ನಿಮ್ಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಲ್ಲೇಖ ಮೂಲದ ಪ್ರಕಾರ ಸ್ವಲ್ಪ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿರಬಹುದು.

lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬಳಸುವ ಪ್ರಕರಣಗಳು

lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಹಲವಾರು ಅನ್ವಯಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಇವೆ:

1. ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು

lattice energy ನೇರವಾಗಿ ಹಲವಾರು ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:

ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು: ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಶ್ರೇಷ್ಠ ಐಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಕಾರಣ.
ಕಠಿಣತೆ: ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಠಿಣ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ದ್ರವ್ಯತೆ: ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ದ್ರವ್ಯತೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಐಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿ ಹೈಡ್ರೇಶನ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮೀರಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, MgO (lattice energy ≈ -3795 kJ/mol) ಮತ್ತು NaCl (lattice energy ≈ -787 kJ/mol) ಹೋಲಿಸುವಾಗ, MgO ಯ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದು (2852°C NaCl ಗೆ 801°C) ಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

lattice energy ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

ಆಮ್ಲ-ಆಧಾರ ವರ್ತನೆ: ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಶಕ್ತಿ ಆಧಾರ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ lattice energy ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ.
ತಾಪೀಯ ಸ್ಥಿರತೆ: ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪೀಯ ಸ್ಥಿರತೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಶಕ್ತಿ: lattice energy ಬೋರ್ಣ್-ಹಾಬರ್ ಚಕ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

3. ವಸ್ತು ವಿನ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್

ಶೋಧಕರು lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ:

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲು
ವಿಶೇಷ ಅನ್ವಯಗಳಿಗೆ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು
ಹೊಸ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಸಂಶೋಧನೆಯ ಮೊದಲು ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು
ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ಗಳ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಸಂಗ್ರಹಣಾ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು

4. ಔಷಧೀಯ ಅನ್ವಯಗಳು

ಔಷಧೀಯ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

ಔಷಧದ ದ್ರವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು
ಔಷಧ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪಾಲಿಮಾರ್ಫಿಸಮ್ ಅನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು
ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಔಷಧೀಯ ಅಂಶಗಳ ಉಲ್ಲೇಖ ರೂಪಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲು
ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ ಔಷಧ ಫಾರ್ಮುಲೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು

5. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಅನ್ವಯಗಳು

lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಶ್ರೇಷ್ಠ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಾಧನವಿದೆ:

ಐಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಕಲಿಸಲು
ರಚನೆಯ ಮತ್ತು ಗುಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ತೋರಿಸಲು
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಶ್ರೇಣಿಗಳ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು
ತಾಪಮಾನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳುವ ಅನುಭವವನ್ನು ಒದಗಿಸಲು

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಪರ್ಯಾಯ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ:

ಕಾಪುಸ್ತಿನ್ಸ್ಕಿ ಸಮೀಕರಣ: ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದೆ ಸರಳವಾದ ವಿಧಾನ: $U = -\frac{1.07 \times 10^5 \times |z_1 z_2| \times \nu}{r_0} \left(1-\frac{0.345}{r_0}\right)$ ಅಲ್ಲಿ ν ಸಮೀಕರಣ ಘಟಕದಲ್ಲಿ ಐಯಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.
ಬೋರ್ಣ್-ಮಾಯರ್ ಸಮೀಕರಣ: ಐಯಾನ್‌ಗಳ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಪುನಃ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಧಾರ: ಬೋರ್ಣ್-ಹಾಬರ್ ಚಕ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ತಾಪಮಾನ ಮಾಹಿತಿಯಿಂದ lattice energy ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು.
ಗಣಕ ವಿಧಾನಗಳು: ಆಧುನಿಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಲೆಕ್ಕಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರ lattice energy ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತಿ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಅದರ ತಮ್ಮ ಲಾಭಗಳು ಮತ್ತು ಸೀಮಿತತೆಗಳಿವೆ, ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿಗಾಗಿ ನಿಖರತೆ ಮತ್ತು ಗಣಕ ಸುಲಭತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

lattice energy ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

lattice energy ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಕಳೆದ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಹತ್ವಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗಿತ್ತು:

1916-1918: ಮ್ಯಾಕ್ಸ್ ಬೋರ್ಣ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಫ್ರೆಡ್ ಲಂಡೆ lattice energy ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲು ಮೊದಲ ಸಿದ್ಧಾಂತಾತ್ಮಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು, ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು.
1920ರ ದಶಕ: ಬೋರ್ಣ್-ಹಾಬರ್ ಚಕ್ರವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು ತಾಪಮಾನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜನೆಗಳ lattice energy ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.
1933: ಫ್ರಿಟ್ಜ್ ಲಂಡನ್ ಮತ್ತು ವಾಲ್ಟರ್ ಹೈಟ್ಲರ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸ lattice energy ನ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಆಳವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.
1950-1960ರ ದಶಕ: ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೋಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ ಸುಧಾರಣೆಗಳು ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಐಯಾನ್ ಅಂತರಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತವೆ, lattice energy ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ನಿಖರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ.
1970-1980ರ ದಶಕ: ಗಣಕ ವಿಧಾನಗಳು ಉದಯಿಸುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗಳಿಗೆ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತವೆ.
ಇಂದು: ಮುಂದಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ಅಣು ಚಲನೆಯ ಸಿಮ್ಯುಲೇಶನ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರ lattice energy ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ನಮ್ಮಂತಹ ಸುಲಭ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳು ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶयोग್ಯವಾಗಿಸುತ್ತವೆ.

lattice energy ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ, ಘನ ರಾಜ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಗತಿಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ವಿವಿಧ ಪ್ರೋಗ್ರಾಮಿಂಗ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಇಲ್ಲಿವೆ:

1import math
2
3def calculate_lattice_energy(cation_charge, anion_charge, cation_radius, anion_radius, born_exponent):
4    # ನಿರಂತರಗಳು
5    AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23  # mol^-1
6    MADELUNG_CONSTANT = 1.7476  # NaCl ರಚನೆಯು
7    ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19  # C
8    VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12  # F/m
9    
10    # ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಿಂದ ಮೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
11    cation_radius_m = cation_radius * 1e-12
12    anion_radius_m = anion_radius * 1e-12
13    
14    # ಐಯಾನ್ ಅಂತರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
15    interionic_distance = cation_radius_m + anion_radius_m
16    
17    # lattice energy ಅನ್ನು J/mol ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
18    lattice_energy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
19                      abs(cation_charge * anion_charge) * ELECTRON_CHARGE**2 / 
20                      (4 * math.pi * VACUUM_PERMITTIVITY * interionic_distance) * 
21                      (1 - 1/born_exponent))
22    
23    # kJ/mol ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
24    return lattice_energy / 1000
25
26# ಉದಾಹರಣೆ: NaCl ಗೆ lattice energy ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
27energy = calculate_lattice_energy(1, -1, 102, 181, 9)
28print(f"NaCl ಯ lattice energy: {energy:.2f} kJ/mol")
29

1function calculateLatticeEnergy(cationCharge, anionCharge, cationRadius, anionRadius, bornExponent) {
2  // ನಿರಂತರಗಳು
3  const AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
4  const MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // NaCl ರಚನೆಯು
5  const ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
6  const VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
7  
8  // ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಿಂದ ಮೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
9  const cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
10  const anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
11  
12  // ಐಯಾನ್ ಅಂತರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
13  const interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
14  
15  // lattice energy ಅನ್ನು J/mol ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
16  const latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
17                        Math.abs(cationCharge * anionCharge) * Math.pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
18                        (4 * Math.PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
19                        (1 - 1/bornExponent));
20  
21  // kJ/mol ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
22  return latticeEnergy / 1000;
23}
24
25// ಉದಾಹರಣೆ: MgO ಗೆ lattice energy ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
26const energy = calculateLatticeEnergy(2, -2, 72, 140, 9);
27console.log(`MgO ಯ lattice energy: ${energy.toFixed(2)} kJ/mol`);
28

1public class LatticeEnergyCalculator {
2    // ನಿರಂತರಗಳು
3    private static final double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
4    private static final double MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // NaCl ರಚನೆಯು
5    private static final double ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
6    private static final double VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
7    
8    public static double calculateLatticeEnergy(int cationCharge, int anionCharge, 
9                                               double cationRadius, double anionRadius, 
10                                               double bornExponent) {
11        // ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಿಂದ ಮೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
12        double cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
13        double anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
14        
15        // ಐಯಾನ್ ಅಂತರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
16        double interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
17        
18        // lattice energy ಅನ್ನು J/mol ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
19        double latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
20                              Math.abs(cationCharge * anionCharge) * Math.pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
21                              (4 * Math.PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
22                              (1 - 1/bornExponent));
23        
24        // kJ/mol ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
25        return latticeEnergy / 1000;
26    }
27    
28    public static void main(String[] args) {
29        // ಉದಾಹರಣೆ: CaO ಗೆ lattice energy ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
30        double energy = calculateLatticeEnergy(2, -2, 100, 140, 9);
31        System.out.printf("CaO ಯ lattice energy: %.2f kJ/mol%n", energy);
32    }
33}
34

1' Excel VBA ಕಾರ್ಯ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು
2Function LatticeEnergy(cationCharge As Double, anionCharge As Double, _
3                      cationRadius As Double, anionRadius As Double, _
4                      bornExponent As Double) As Double
5    ' ನಿರಂತರಗಳು
6    Const AVOGADRO_NUMBER As Double = 6.022E+23 ' mol^-1
7    Const MADELUNG_CONSTANT As Double = 1.7476 ' NaCl ರಚನೆಯು
8    Const ELECTRON_CHARGE As Double = 1.602E-19 ' C
9    Const VACUUM_PERMITTIVITY As Double = 8.854E-12 ' F/m
10    
11    ' ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಿಂದ ಮೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
12    Dim cationRadiusM As Double: cationRadiusM = cationRadius * 1E-12
13    Dim anionRadiusM As Double: anionRadiusM = anionRadius * 1E-12
14    
15    ' ಐಯಾನ್ ಅಂತರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
16    Dim interionicDistance As Double: interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM
17    
18    ' lattice energy ಅನ್ನು J/mol ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
19    Dim energyInJ As Double
20    energyInJ = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * _
21                Abs(cationCharge * anionCharge) * ELECTRON_CHARGE ^ 2 / _
22                (4 * Application.WorksheetFunction.Pi() * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * _
23                (1 - 1 / bornExponent))
24    
25    ' kJ/mol ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
26    LatticeEnergy = energyInJ / 1000
27End Function
28' ಬಳಸುವುದು:
29' =LatticeEnergy(1, -1, 102, 181, 9)
30

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3
4// ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
5double calculateLatticeEnergy(int cationCharge, int anionCharge, 
6                             double cationRadius, double anionRadius, 
7                             double bornExponent) {
8    // ನಿರಂತರಗಳು
9    const double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
10    const double MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // NaCl ರಚನೆಯು
11    const double ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
12    const double VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
13    const double PI = 3.14159265358979323846;
14    
15    // ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಿಂದ ಮೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
16    double cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
17    double anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
18    
19    // ಐಯಾನ್ ಅಂತರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
20    double interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
21    
22    // lattice energy ಅನ್ನು J/mol ನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
23    double latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
24                          std::abs(cationCharge * anionCharge) * std::pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
25                          (4 * PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
26                          (1 - 1/bornExponent));
27    
28    // kJ/mol ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ
29    return latticeEnergy / 1000;
30}
31
32int main() {
33    // ಉದಾಹರಣೆ: LiF ಗೆ lattice energy ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
34    double energy = calculateLatticeEnergy(1, -1, 76, 133, 7);
35    std::cout << "LiF ಯ lattice energy: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
36              << energy << " kJ/mol" << std::endl;
37    
38    return 0;
39}
40

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

lattice energy ಏನು ಮತ್ತು ಇದು ಏಕೆ ಮುಖ್ಯ?

lattice energy ಗ್ಯಾಸೀಯ ಐಯಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂದು ಘನ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ದ್ರವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಕುರಿತಂತೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು lattice energy (ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು) ಶ್ರೇಷ್ಠ ಐಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಕಡಿಮೆ ದ್ರವ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಕಠಿಣತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

lattice energy ಸದಾ ಋಣಾತ್ಮಕವೇ?

ಹೌದು, lattice energy ಸದಾ ಋಣಾತ್ಮಕ (ಊರ್ಜಿತ) ಆಗಿದೆ, ಇದು ಐಯಾನಿಕ್ ಘನವನ್ನು ಗ್ಯಾಸೀಯ ಐಯಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪಿಸುವಾಗ ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಆಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಇದನ್ನು ಐಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತವೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ (ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್) ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಪರಂಪರಾರ್ಥ lattice energy ಅನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಐಯಾನ್ ಗಾತ್ರ lattice energy ಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ?

ಐಯಾನ್ ಗಾತ್ರ lattice energy ಗೆ ನೇರವಾಗಿ ವಿರುದ್ಧ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಚಿಕ್ಕ ಐಯಾನ್ಗಳು ಶ್ರೇಷ್ಠ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇವು ಒಟ್ಟುಗೂಡಲು ಹತ್ತಿರ ಬರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಇಂಟರ್‌ಐಯಾನಿಕ್ ಅಂತರಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. lattice energy ಈ ಅಂತರಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಅನುಪಾತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಚಿಕ್ಕ ಐಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು lattice energy (ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

MgO ಮತ್ತು NaF ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗಲೂ lattice energy ಯಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಏನು?

MgO ಮತ್ತು NaF ಎರಡೂ 10 ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, lattice energy ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಐಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. MgO ಯಲ್ಲಿ Mg²⁺ ಮತ್ತು O²⁻ ಐಯಾನ್‌ಗಳು (+2 ಮತ್ತು -2 ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು) ಇವೆ, ಆದರೆ NaF ಯಲ್ಲಿ Na⁺ ಮತ್ತು F⁻ ಐಯಾನ್‌ಗಳು (+1 ಮತ್ತು -1 ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು) ಇವೆ. lattice energy ಐಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತವಾಗಿರುವ ಕಾರಣ, MgO ಯ lattice energy NaF ಯ lattice energy ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸುಮಾರು ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. MgO ಯಲ್ಲಿನ ಐಯಾನ್‌ಗಳು NaF ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, MgO ಯ lattice energy ಇನ್ನಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಏನು ಮತ್ತು ನಾನು ಸರಿಯಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬೇಕು?

ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ (n) ಐಯಾನ್‌ಗಳ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಓವರ್ಲಾಪ್ ಆಗುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಪುನಃ ಆಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 5 ರಿಂದ 12 ರವರೆಗೆ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಘನದ ಸಂಕೋಚನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಬಹಳಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿಗಾಗಿ, 9 ಅನ್ನು ಸಮಂಜಸವಾದ ಅಂದಾಜು ಎಂದು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ನೀವು ನಿಮ್ಮ ಆಸಕ್ತಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಗಾಗಿ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಡೇಟಾಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಸಂಶೋಧನಾ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಬಹುದು.

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿದೆ?

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣವು ಸರಳ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿಗಾಗಿ lattice energy ಯ ನಿಖರ ಅಂದಾಜುಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗೆ, ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ, ಇದು ಪ್ರಮುಖ ಕವಲೀಯ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಗಳು ಅಥವಾ ಐಯಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಕೃತವಾಗಿರುವಾಗ ಸೀಮಿತತೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಂಶೋಧನಾ-ಮಟ್ಟದ ನಿಖರತೆಯಿಗಾಗಿ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಲೆಕ್ಕಗಳು ಅಥವಾ ಬೋರ್ಣ್-ಹಾಬರ್ ಚಕ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಧಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ.

lattice energy ಅನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದೇ?

lattice energy ಅನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಆದರೆ ಬೋರ್ಣ್-ಹಾಬರ್ ಚಕ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಈ ತಾಪಮಾನ ಚಕ್ರವು ಹಲವಾರು ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು (ಐಯಾನ್‌ಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಕರ್ಷಣೆ, ಮತ್ತು ರೂಪಾಂತರ ಶಕ್ತಿ) ಸಂಯೋಜಿಸಿ lattice energy ಅನ್ನು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿದ್ಧಾಂತಾತ್ಮಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

lattice energy ದ್ರವ್ಯತೆಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ?

lattice energy ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯತೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚು lattice energy (ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು) ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಐಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೇಶನ್ ಶಕ್ತಿ lattice energy ಅನ್ನು ಮೀರಿಸುವಾಗ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರವ್ಯತೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು MgO (ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಹೊಂದಿರುವ) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿರುವುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ NaCl (ಕಡಿಮೆ lattice energy ಹೊಂದಿರುವ) ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

lattice energy ಮತ್ತು lattice enthalpy ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

lattice energy ಮತ್ತು lattice enthalpy ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ. lattice energy ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು (ΔU) ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ lattice enthalpy ಒತ್ತಳಿವಾಗ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು (ΔH) ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ ΔH = ΔU + PΔV, ಅಲ್ಲಿ PΔV ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು RT) ಸಣ್ಣವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗೆ, ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಕಡಿಮೆ.

ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ?

ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರ (A) ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ಐಯಾನ್‌ಗಳ ಮೂರು-ಆಯಾಮದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaCl ರಚನೆಯು 1.7476 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ CsCl ರಚನೆಯು 1.7627 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರ lattice energy ಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚು ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಚನೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು lattice energy ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಮಾನವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದಾಗ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

ಅಟ್ಕಿನ್‌ಗಳು, ಪಿ. ಡಬ್ಲ್ಯೂ., ಮತ್ತು ಡಿ ಪೌಲಾ, ಜೆ. (2014). ಅಟ್ಕಿನ್‌ಗಳ ಶಾರೀರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಮುದ್ರಣ.
ಜೆನ್ಕಿನ್ಸ್, ಎಚ್. ಡಿ. ಬಿ., ಮತ್ತು ಥಾಕೂರ್, ಕೆ. ಪಿ. (1979). ಸಂಕೀರ್ಣ ಐಯಾನ್‌ಗಳ ತಾಪಮಾನಿಕ ವಿಕಿರಣಗಳಿಗೆ ಪುನಃ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ. Journal of Chemical Education, 56(9), 576.
ಹೌಸ್‌ಕ್ರಾಫ್ಟ್, ಸಿ. ಇ., ಮತ್ತು ಶಾರ್ಪ್, ಎ. ಜಿ. (2018). ಅಕಾರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (5ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.
ಶಾನನ್, ಆರ್. ಡಿ. (1976). ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಕೋಜೆನೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಷ್ಕೃತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಐಯಾನ್ ವಿಕಿರಣಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಅಧ್ಯಯನಗಳು. Acta Crystallographica Section A, 32(5), 751-767.
ಬೋರ್ಣ್, ಎಮ್., ಮತ್ತು ಲಂಡೆ, ಎ. (1918). ಗಿಟರ್ ತತ್ವದಿಂದ ನಿಯಮಿತ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್‌ಗಳ ಸಂಕೋಚನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಕುರಿತು. Verhandlungen Der Deutschen Physikalischen Gesellschaft, 20, 210-216.
ಕಾಪುಸ್ತಿನ್ಸ್ಕಿ, ಎಫ್. (1956). ಐಯಾನಿಕ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್‌ಗಳ lattice energy. Quarterly Reviews, Chemical Society, 10(3), 283-294.
ಜೆನ್ಕಿನ್ಸ್, ಎಚ್. ಡಿ. ಬಿ., ಮತ್ತು ಮೋರಿಸ್, ಡಿ. ಎಫ್. ಸಿ. (1976). ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್‌ಗಳ ಹೊಸ ಅಂದಾಜು. Molecular Physics, 32(1), 231-236.
ಗ್ಲಾಸರ್, ಎಲ್., ಮತ್ತು ಜೆನ್ಕಿನ್ಸ್, ಎಚ್. ಡಿ. ಬಿ. (2000). ಸಂಕೀರ್ಣ ಐಯಾನಿಕ್ ಘನಗಳ lattice energy ಮತ್ತು ಘಟಕದ ವಾಲ್ಯೂಮ್‌ಗಳು. Journal of the American Chemical Society, 122(4), 632-638.

ಇಂದು ನಮ್ಮ lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ

ನೀವು lattice energy ಯ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಮತ್ತು ಇದು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡಿರುವಾಗ, ವಿವಿಧ ಐಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ lattice energy ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ. ನೀವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ, ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಂಶೋಧಕ, ಅಥವಾ ಹೊಸ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತಿರುವ ವೃತ್ತಿಪರರಾಗಿದ್ದರೂ, ನಮ್ಮ ಸಾಧನವು ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಲು ತ್ವರಿತ ಮತ್ತು ನಿಖರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸುಧಾರಿತ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗಾಗಿ ಅಥವಾ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಲು, ನಮ್ಮ ಇತರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಪತ್ತುಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮ್ಮ ಬಳಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿದ್ದರೆ, ದಯವಿಟ್ಟು ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಫಾರ್ಮ್ ಮೂಲಕ ನಮ್ಮನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.

💬

అభిప్రాయం

💬

ఈ సాధనం గురించి అభిప్రాయం ఇవ్వడానికి ఫీడ్‌బ్యాక్ టోస్ట్ను క్లిక్ చేయండి.

🔗

సంబంధిత సాధనాలు

మీ వర్క్‌ఫ్లో కోసం ఉపయోగపడవచ్చే ఇతర సాధనాలను కనుగొనండి

ఐయానిక్ సంయుక్తాల కోసం లాటిస్ ఎనర్జీ కాలిక్యులేటర్

లాటిస్ ఎనర్జీ కేల్క్యులేటర్

నమోదు పారామీటర్లు

ఫలితాలు

అయానిక్ బంధం విజువలైజేషన్

లెక్కింపు సమీకరణం

దస్త్రపరిశోధన

lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಪರಿಚಯ

ಲattice energy ಏನು?

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣ

ಐಯಾನ್ ಅಂತರ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆ

lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು

ಹಂತ ಹಂತದ ಉದಾಹರಣೆ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಯಾನಿಕ್ ವಿಕಿರಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್‌ಗಳು

ಕ್ಯಾಟಿಯನ್ ವಿಕಿರಣಗಳು (ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ)

ಆನಿಯನ್ ವಿಕಿರಣಗಳು (ಪಿಕೋಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ)

ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್‌ಗಳು

lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಬಳಸುವ ಪ್ರಕರಣಗಳು

1. ಶಾರೀರಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು

2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

3. ವಸ್ತು ವಿನ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್

4. ಔಷಧೀಯ ಅನ್ವಯಗಳು

5. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಅನ್ವಯಗಳು

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

lattice energy ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

lattice energy ಏನು ಮತ್ತು ಇದು ಏಕೆ ಮುಖ್ಯ?

lattice energy ಸದಾ ಋಣಾತ್ಮಕವೇ?

ಐಯಾನ್ ಗಾತ್ರ lattice energy ಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ?

MgO ಮತ್ತು NaF ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗಲೂ lattice energy ಯಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಏನು?

ಬೋರ್ಣ್ ಎಕ್ಸ್ಪೋನೆಂಟ್ ಏನು ಮತ್ತು ನಾನು ಸರಿಯಾದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೇಗೆ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬೇಕು?

ಬೋರ್ಣ್-ಲಂಡೆ ಸಮೀಕರಣ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿದೆ?

lattice energy ಅನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದೇ?

lattice energy ದ್ರವ್ಯತೆಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ?

lattice energy ಮತ್ತು lattice enthalpy ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಮಾದೆಲಂಗ್ ನಿರಂತರ lattice energy ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಗೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ?

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

ಇಂದು ನಮ್ಮ lattice energy ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ

అభిప్రాయం

సంబంధిత సాధనాలు

రసాయన చర్య కినెటిక్స్ కోసం యాక్టివేషన్ ఎనర్జీ కాలిక్యులేటర్

లాప్లాస్ పంపిణీ గణనకర్త - ప్రాబబిలిటీ విశ్లేషణ కోసం

గిబ్స్ ఉచిత శక్తి గణకుడు థర్మోడైనమిక్ ప్రతిస్పందనల కోసం

సెల్ EMF కేల్క్యులేటర్: ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సెల్‌ల కోసం నెర్న్‌స్టు సమీకరణ

పీరియాడిక్ టేబుల్ మూలకాల కోసం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ క్యాలిక్యులేటర్

ఎలిమెంటల్ మాస్ కేల్క్యులేటర్: మూలకాల అణు బరువులను కనుగొనండి

అణువుల గణనకర్త: అణు సంఖ్య ద్వారా అణు బరువులను కనుగొనండి

ఎంట్రోపీ కేల్క్యులేటర్: డేటా సెట్‌లలో సమాచార కంటెంట్‌ను కొలవండి

అర్రేనియస్ సమీకరణం పరిష్కారకుడు | రసాయనిక ప్రతిస్పందన రేట్లను లెక్కించండి

రసాయన ప్రతిస్థితి స్థిరాంక గణనకర్త