Calculateur de Normalité pour Solutions Chimiques

Introduction

Le calculateur de normalité est un outil essentiel en chimie analytique pour déterminer la concentration d'une solution en termes de poids équivalent par litre. La normalité (N) représente le nombre de poids équivalents d'un soluté dissous par litre de solution, ce qui la rend particulièrement utile pour analyser des réactions où les relations stœchiométriques sont importantes. Contrairement à la molarité, qui compte les molécules, la normalité compte les unités réactives, ce qui la rend particulièrement précieuse pour les titrations acido-basiques, les réactions redox et les analyses de précipitation. Ce guide complet explique comment calculer la normalité, ses applications, et fournit un calculateur convivial pour simplifier vos calculs en chimie.

Qu'est-ce que la Normalité ?

La normalité est une mesure de concentration qui exprime le nombre de poids équivalents d'un soluté par litre de solution. L'unité de normalité est équivalents par litre (eq/L). Un poids équivalent est la masse d'une substance qui réagira avec ou fournira une mole d'ions hydrogène (H⁺) dans une réaction acido-basique, une mole d'électrons dans une réaction redox, ou une mole de charge dans une réaction électrochimique.

Le concept de normalité est particulièrement utile car il permet aux chimistes de comparer directement la capacité réactive de différentes solutions, indépendamment des composés réels impliqués. Par exemple, une solution de 1N de n'importe quel acide neutralisera exactement la même quantité d'une solution de base de 1N, quel que soit l'acide ou la base spécifique utilisée.

Visualisation du Calcul de Normalité

N = W / (E × V) Poids du soluté Poids équivalent × Volume Solution

Formule et Calcul de Normalité

La Formule de Base

La normalité d'une solution est calculée à l'aide de la formule suivante :

$N = \frac{W}{E \times V}$

Où :

• N = Normalité (eq/L)
• W = Poids du soluté (grammes)
• E = Poids équivalent du soluté (grammes/équivalent)
• V = Volume de la solution (litres)

Comprendre le Poids Équivalent

Le poids équivalent (E) varie selon le type de réaction :

1. Pour les acides : Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Nombre d'ions H⁺ remplaçables
2. Pour les bases : Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Nombre d'ions OH⁻ remplaçables
3. Pour les réactions redox : Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Nombre d'électrons transférés
4. Pour les réactions de précipitation : Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Charge de l'ion

Calcul Étape par Étape

Pour calculer la normalité d'une solution :

1. Déterminez le poids du soluté en grammes (W)
2. Calculez le poids équivalent du soluté (E)
3. Mesurez le volume de la solution en litres (V)
4. Appliquez la formule : N = W/(E × V)

Comment Utiliser Ce Calculateur

Notre calculateur de normalité simplifie le processus de détermination de la normalité d'une solution chimique :

1. Entrez le poids du soluté en grammes
2. Saisissez le poids équivalent du soluté en grammes par équivalent
3. Spécifiez le volume de la solution en litres
4. Le calculateur calculera automatiquement la normalité en équivalents par litre (eq/L)

Le calculateur effectue une validation en temps réel pour s'assurer que toutes les entrées sont des nombres positifs, car des valeurs négatives ou nulles pour le poids équivalent ou le volume donneraient des concentrations physiquement impossibles.

Comprendre les Résultats

Le calculateur affiche le résultat de normalité en équivalents par litre (eq/L). Par exemple, un résultat de 2,5 eq/L signifie que la solution contient 2,5 poids équivalents du soluté par litre de solution.

Pour contexte :

• Les solutions de faible normalité (<0,1N) sont considérées comme diluées
• Les solutions de normalité moyenne (0,1N-1N) sont couramment utilisées dans les laboratoires
• Les solutions de haute normalité (>1N) sont considérées comme concentrées

Comparaison des Unités de Concentration

Unité de Concentration	Définition	Cas d'Utilisation Principaux	Relation à la Normalité
Normalité (N)	Équivalents par litre	Titrations acido-basiques, Réactions redox	-
Molarité (M)	Moles par litre	Chimie générale, Stœchiométrie	N = M × équivalents par mole
Molalité (m)	Moles par kg de solvant	Études dépendantes de la température	Non convertible directement
% Masse (w/w)	Masse du soluté / masse totale × 100	Formulations industrielles	Nécessite des informations sur la densité
% Volume (v/v)	Volume du soluté / volume total × 100	Mélanges liquides	Nécessite des informations sur la densité
ppm/ppb	Parties par million/milliard	Analyse de traces	N = ppm × 10⁻⁶ / poids équivalent

Cas d'Utilisation et Applications

La normalité est largement utilisée dans diverses applications en chimie :

Applications de Laboratoire

1. Titrations : La normalité est particulièrement utile dans les titrations acido-basiques, où le point d'équivalence se produit lorsque des quantités équivalentes d'acide et de base ont réagi. L'utilisation de la normalité simplifie les calculs car des volumes égaux de solutions ayant la même normalité se neutraliseront mutuellement.

2. Standardisation des Solutions : Lors de la préparation de solutions standard pour la chimie analytique, la normalité fournit un moyen pratique d'exprimer la concentration en termes de capacité réactive.

3. Contrôle de Qualité : Dans les industries pharmaceutiques et alimentaires, la normalité est utilisée pour garantir la qualité constante des produits en maintenant des concentrations précises de composants réactifs.

Applications Industrielles

1. Traitement de l'Eau : La normalité est utilisée pour mesurer la concentration des produits chimiques utilisés dans les processus de purification de l'eau, tels que la chlorination et l'ajustement du pH.

2. Électroplacage : Dans les industries de l'électroplacage, la normalité aide à maintenir la concentration correcte des ions métalliques dans les solutions de placage.

3. Fabrication de Batteries : La concentration des électrolytes dans les batteries est souvent exprimée en termes de normalité pour garantir des performances optimales.

Applications Académiques et de Recherche

1. Cinétique Chimique : Les chercheurs utilisent la normalité pour étudier les vitesses de réaction et les mécanismes, en particulier pour les réactions où le nombre de sites réactifs est important.

2. Analyse Environnementale : La normalité est utilisée dans les tests environnementaux pour quantifier les polluants et déterminer les besoins en traitement.

3. Recherche Biologique : En biochimie, la normalité aide à préparer des solutions pour des essais enzymatiques et d'autres réactions biologiques.

Alternatives à la Normalité

Bien que la normalité soit utile dans de nombreux contextes, d'autres unités de concentration peuvent être plus appropriées selon l'application :

Molarité (M)

La molarité est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. C'est l'unité de concentration la plus couramment utilisée en chimie.

Quand utiliser la molarité plutôt que la normalité :

• Lorsqu'il s'agit de réactions où la stœchiométrie est basée sur des formules moléculaires plutôt que sur des poids équivalents
• Dans la recherche moderne et les publications, où la molarité a largement remplacé la normalité
• Lorsqu'on travaille avec des réactions où le concept d'équivalents n'est pas clairement défini

Conversion entre normalité et molarité : N = M × n, où n est le nombre d'équivalents par mole

Molalité (m)

La molalité est définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Elle est particulièrement utile pour les applications où des changements de température sont impliqués.

Quand utiliser la molalité plutôt que la normalité :

• Lors de l'étude des propriétés colligatives (élévation du point d'ébullition, dépression du point de congélation)
• Lorsqu'on travaille à travers une large gamme de températures
• Lorsque des mesures précises de concentration sont nécessaires indépendamment de l'expansion thermique

Pourcentage de Masse (% w/w)

Le pourcentage de masse exprime la concentration comme la masse de soluté divisée par la masse totale de la solution, multipliée par 100.

Quand utiliser le pourcentage de masse plutôt que la normalité :

• Dans les environnements industriels où le pesage est plus pratique que les mesures volumétriques
• Lorsqu'on travaille avec des solutions très visqueuses
• Dans les formulations alimentaires et pharmaceutiques

Pourcentage de Volume (% v/v)

Le pourcentage de volume est le volume de soluté divisé par le volume total de la solution, multiplié par 100.

Quand utiliser le pourcentage de volume plutôt que la normalité :

• Pour des solutions de liquides dans des liquides (par exemple, les boissons alcoolisées)
• Lorsque les volumes sont additifs (ce qui n'est pas toujours le cas)

Parties Par Million (ppm) et Parties Par Milliard (ppb)

Ces unités sont utilisées pour des solutions très diluées, exprimant le nombre de parties de soluté par million ou milliard de parties de solution.

Quand utiliser ppm/ppb plutôt que la normalité :

• Pour l'analyse de traces dans des échantillons environnementaux
• Lorsqu'on travaille avec des solutions très diluées où la normalité donnerait des nombres très petits

Histoire de la Normalité en Chimie

Le concept de normalité a une riche histoire dans le développement de la chimie analytique :

Développement Précoce (18e-19e Siècles)

Les fondations de l'analyse quantitative, qui ont finalement conduit au concept de normalité, ont été posées par des scientifiques comme Antoine Lavoisier et Joseph Louis Gay-Lussac à la fin du 18e et au début du 19e siècle. Leurs travaux sur la stœchiométrie et les équivalents chimiques ont fourni les bases pour comprendre comment les substances réagissent dans des proportions définies.

Ère de la Standardisation (Fin du 19e Siècle)

Le concept formel de normalité a émergé à la fin du 19e siècle alors que les chimistes cherchaient des moyens standardisés d'exprimer la concentration à des fins analytiques. Wilhelm Ostwald, un pionnier de la chimie physique, a contribué de manière significative au développement et à la popularisation de la normalité en tant qu'unité de concentration.

Âge d'Or de la Chimie Analytique (Début-Milieu du 20e Siècle)

Au cours de cette période, la normalité est devenue une unité de concentration standard dans les procédures analytiques, en particulier pour l'analyse volumétrique. Les manuels et livres de laboratoire de cette époque utilisaient largement la normalité pour les calculs impliquant des titrations acido-basiques et des réactions redox.

Transition Moderne (Fin du 20e Siècle à Présent)

Au cours des dernières décennies, il y a eu un déplacement progressif de la normalité vers la molarité dans de nombreux contextes, en particulier dans la recherche et l'éducation. Ce changement reflète l'accent moderne sur les relations molaires et la nature parfois ambiguë des poids équivalents pour des réactions complexes. Cependant, la normalité reste importante dans des applications analytiques spécifiques, en particulier dans des contextes industriels et des procédures de test standardisées.

Exemples

Voici quelques exemples de code pour calculer la normalité dans différents langages de programmation :

1' Formule Excel pour calculer la normalité
2=poids/(poids_équivalent*volume)
3
4' Exemple avec des valeurs dans des cellules
5' A1 : Poids (g) = 4.9
6' A2 : Poids équivalent (g/eq) = 49
7' A3 : Volume (L) = 0.5
8' Formule dans A4 :
9=A1/(A2*A3)
10' Résultat : 0.2 eq/L
11

1def calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume):
2    """
3    Calculer la normalité d'une solution.
4    
5    Paramètres:
6    weight (float): Poids du soluté en grammes
7    equivalent_weight (float): Poids équivalent du soluté en grammes/équivalent
8    volume (float): Volume de la solution en litres
9    
10    Retourne:
11    float: Normalité en équivalents/litre
12    """
13    if equivalent_weight <= 0 or volume <= 0:
14        raise ValueError("Le poids équivalent et le volume doivent être positifs")
15    
16    normality = weight / (equivalent_weight * volume)
17    return normality
18
19# Exemple : Calculer la normalité de la solution de H2SO4
20# 9.8 g de H2SO4 dans 2 litres de solution
21# Poids équivalent de H2SO4 = 98/2 = 49 g/eq (puisqu'il a 2 ions H+ remplaçables)
22weight = 9.8  # grammes
23equivalent_weight = 49  # grammes/équivalent
24volume = 2  # litres
25
26normality = calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
27print(f"Normalité : {normality:.4f} eq/L")  # Sortie : Normalité : 0.1000 eq/L
28

1function calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume) {
2  // Validation des entrées
3  if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
4    throw new Error("Le poids équivalent et le volume doivent être positifs");
5  }
6  
7  // Calculer la normalité
8  const normality = weight / (equivalentWeight * volume);
9  return normality;
10}
11
12// Exemple : Calculer la normalité de la solution de NaOH
13// 10 g de NaOH dans 0.5 litres de solution
14// Poids équivalent de NaOH = 40 g/eq
15const weight = 10; // grammes
16const equivalentWeight = 40; // grammes/équivalent
17const volume = 0.5; // litres
18
19try {
20  const normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
21  console.log(`Normalité : ${normality.toFixed(4)} eq/L`); // Sortie : Normalité : 0.5000 eq/L
22} catch (error) {
23  console.error(error.message);
24}
25

1public class NormalityCalculator {
2    /**
3     * Calculer la normalité d'une solution.
4     * 
5     * @param weight Poids du soluté en grammes
6     * @param equivalentWeight Poids équivalent du soluté en grammes/équivalent
7     * @param volume Volume de la solution en litres
8     * @return Normalité en équivalents/litre
9     * @throws IllegalArgumentException si le poids équivalent ou le volume n'est pas positif
10     */
11    public static double calculateNormality(double weight, double equivalentWeight, double volume) {
12        if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Le poids équivalent et le volume doivent être positifs");
14        }
15        
16        return weight / (equivalentWeight * volume);
17    }
18    
19    public static void main(String[] args) {
20        // Exemple : Calculer la normalité de la solution de HCl
21        // 7.3 g de HCl dans 2 litres de solution
22        // Poids équivalent de HCl = 36.5 g/eq
23        double weight = 7.3; // grammes
24        double equivalentWeight = 36.5; // grammes/équivalent
25        double volume = 2.0; // litres
26        
27        try {
28            double normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
29            System.out.printf("Normalité : %.4f eq/L%n", normality); // Sortie : Normalité : 0.1000 eq/L
30        } catch (IllegalArgumentException e) {
31            System.err.println(e.getMessage());
32        }
33    }
34}
35

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calculer la normalité d'une solution.
7 * 
8 * @param weight Poids du soluté en grammes
9 * @param equivalentWeight Poids équivalent du soluté en grammes/équivalent
10 * @param volume Volume de la solution en litres
11 * @return Normalité en équivalents/litre
12 * @throws std::invalid_argument si le poids équivalent ou le volume n'est pas positif
13 */
14double calculateNormality(double weight, double equivalentWeight, double volume) {
15    if (equivalentWeight <= 0 || volume <= 0) {
16        throw std::invalid_argument("Le poids équivalent et le volume doivent être positifs");
17    }
18    
19    return weight / (equivalentWeight * volume);
20}
21
22int main() {
23    try {
24        // Exemple : Calculer la normalité de la solution de KMnO4 pour les titrations redox
25        // 3.16 g de KMnO4 dans 1 litre de solution
26        // Poids équivalent de KMnO4 = 158.034/5 = 31.6068 g/eq (pour les réactions redox)
27        double weight = 3.16; // grammes
28        double equivalentWeight = 31.6068; // grammes/équivalent
29        double volume = 1.0; // litres
30        
31        double normality = calculateNormality(weight, equivalentWeight, volume);
32        std::cout << "Normalité : " << std::fixed << std::setprecision(4) << normality << " eq/L" << std::endl;
33        // Sortie : Normalité : 0.1000 eq/L
34    } catch (const std::exception& e) {
35        std::cerr << "Erreur : " << e.what() << std::endl;
36    }
37    
38    return 0;
39}
40

1def calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
2  # Validation des entrées
3  if equivalent_weight <= 0 || volume <= 0
4    raise ArgumentError, "Le poids équivalent et le volume doivent être positifs"
5  end
6  
7  # Calculer la normalité
8  normality = weight / (equivalent_weight * volume)
9  return normality
10end
11
12# Exemple : Calculer la normalité de la solution d'acide oxalique
13# 6.3 g d'acide oxalique (H2C2O4) dans 1 litre de solution
14# Poids équivalent de l'acide oxalique = 90/2 = 45 g/eq (puisqu'il a 2 ions H+ remplaçables)
15weight = 6.3 # grammes
16equivalent_weight = 45 # grammes/équivalent
17volume = 1.0 # litres
18
19begin
20  normality = calculate_normality(weight, equivalent_weight, volume)
21  puts "Normalité : %.4f eq/L" % normality # Sortie : Normalité : 0.1400 eq/L
22rescue ArgumentError => e
23  puts "Erreur : #{e.message}"
24end
25

Exemples Numériques

Exemple 1 : Acide Sulfurique (H₂SO₄)

Informations données :

• Poids de H₂SO₄ : 4.9 grammes
• Volume de la solution : 0.5 litres
• Poids moléculaire de H₂SO₄ : 98.08 g/mol
• Nombre d'ions H⁺ remplaçables : 2

Étape 1 : Calculer le poids équivalent Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Nombre d'ions H⁺ remplaçables Poids équivalent = 98.08 g/mol ÷ 2 = 49.04 g/eq

Étape 2 : Calculer la normalité N = W/(E × V) N = 4.9 g ÷ (49.04 g/eq × 0.5 L) N = 4.9 g ÷ 24.52 g/L N = 0.2 eq/L

Résultat : La normalité de la solution d'acide sulfurique est de 0.2N.

Exemple 2 : Hydroxyde de Sodium (NaOH)

Informations données :

• Poids de NaOH : 10 grammes
• Volume de la solution : 0.5 litres
• Poids moléculaire de NaOH : 40 g/mol
• Nombre d'ions OH⁻ remplaçables : 1

Étape 1 : Calculer le poids équivalent Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Nombre d'ions OH⁻ remplaçables Poids équivalent = 40 g/mol ÷ 1 = 40 g/eq

Étape 2 : Calculer la normalité N = W/(E × V) N = 10 g ÷ (40 g/eq × 0.5 L) N = 10 g ÷ 20 g/L N = 0.5 eq/L

Résultat : La normalité de la solution d'hydroxyde de sodium est de 0.5N.

Exemple 3 : Permanganate de Potassium (KMnO₄) pour les Titrations Redox

Informations données :

• Poids de KMnO₄ : 3.16 grammes
• Volume de la solution : 1 litre
• Poids moléculaire de KMnO₄ : 158.034 g/mol
• Nombre d'électrons transférés dans la réaction redox : 5

Étape 1 : Calculer le poids équivalent Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Nombre d'électrons transférés Poids équivalent = 158.034 g/mol ÷ 5 = 31.6068 g/eq

Étape 2 : Calculer la normalité N = W/(E × V) N = 3.16 g ÷ (31.6068 g/eq × 1 L) N = 3.16 g ÷ 31.6068 g/L N = 0.1 eq/L

Résultat : La normalité de la solution de permanganate de potassium est de 0.1N.

Exemple 4 : Chlorure de Calcium (CaCl₂) pour les Réactions de Précipitation

Informations données :

• Poids de CaCl₂ : 5.55 grammes
• Volume de la solution : 0.5 litres
• Poids moléculaire de CaCl₂ : 110.98 g/mol
• Charge de l'ion Ca²⁺ : 2

Étape 1 : Calculer le poids équivalent Poids équivalent = Poids moléculaire ÷ Charge de l'ion Poids équivalent = 110.98 g/mol ÷ 2 = 55.49 g/eq

Étape 2 : Calculer la normalité N = W/(E × V) N = 5.55 g ÷ (55.49 g/eq × 0.5 L) N = 5.55 g ÷ 27.745 g/L N = 0.2 eq/L

Résultat : La normalité de la solution de chlorure de calcium est de 0.2N.

Questions Fréquemment Posées

Quelle est la différence entre normalité et molarité ?

Molarité (M) mesure le nombre de moles de soluté par litre de solution, tandis que normalité (N) mesure le nombre de poids équivalents par litre. La principale différence est que la normalité prend en compte la capacité réactive de la solution, pas seulement le nombre de molécules. Pour les acides et les bases, N = M × nombre d'ions H⁺ ou OH⁻ remplaçables. Par exemple, une solution de 1M de H₂SO₄ est de 2N car chaque molécule peut donner deux ions H⁺.

Comment déterminer le poids équivalent pour différents types de composés ?

Le poids équivalent dépend du type de réaction :

• Acides : Poids moléculaire ÷ Nombre d'ions H⁺ remplaçables
• Bases : Poids moléculaire ÷ Nombre d'ions OH⁻ remplaçables
• Réactions redox : Poids moléculaire ÷ Nombre d'électrons transférés
• Réactions de précipitation : Poids moléculaire ÷ Charge de l'ion

La normalité peut-elle être supérieure à la molarité ?

Oui, la normalité peut être supérieure à la molarité pour des composés ayant plusieurs unités réactives par molécule. Par exemple, une solution de 1M de H₂SO₄ est de 2N car chaque molécule a deux unités réactives. Cependant, la normalité ne peut jamais être inférieure à la molarité pour le même composé.

Pourquoi la normalité est-elle utilisée plutôt que la molarité dans certaines titrations ?

La normalité est particulièrement utile dans les titrations car elle se rapporte directement à la capacité réactive de la solution. Lorsque des solutions de même normalité réagissent, elles le font en volumes égaux, indépendamment des composés spécifiques impliqués. Cela simplifie les calculs dans les titrations acido-basiques, les titrations redox et les analyses de précipitation.

Comment les changements de température affectent-ils la normalité ?

Les changements de température peuvent affecter le volume d'une solution en raison de l'expansion ou de la contraction thermique, ce qui affecte à son tour sa normalité. Étant donné que la normalité est définie comme des équivalents par litre, tout changement de volume changera la normalité. C'est pourquoi la température est souvent spécifiée lors de la communication des valeurs de normalité.

La normalité peut-elle être utilisée pour tous les types de réactions chimiques ?

La normalité est la plus utile pour les réactions où le concept d'équivalents est clairement défini, comme les réactions acido-basiques, les réactions redox et les réactions de précipitation. Elle est moins utile pour des réactions complexes où le nombre d'unités réactives est ambigu ou variable.

Comment convertir entre normalité et d'autres unités de concentration ?

• Normalité à molarité : M = N ÷ nombre d'équivalents par mole
• Normalité à molalité : Nécessite des informations sur la densité et n'est pas directement convertible
• Normalité à pourcentage de masse : Nécessite des informations sur la densité et le poids équivalent

Que se passe-t-il si j'utilise une valeur négative pour le poids, le poids équivalent ou le volume ?

Des valeurs négatives pour le poids, le poids équivalent ou le volume n'ont pas de sens physiquement dans le contexte de la concentration de solution. Le calculateur affichera un message d'erreur si des valeurs négatives sont saisies. De même, des valeurs nulles pour le poids équivalent ou le volume entraîneraient une division par zéro et ne sont pas autorisées.

Quelle est la précision du calculateur de normalité ?

Le calculateur fournit des résultats avec quatre décimales de précision, ce qui est suffisant pour la plupart des applications de laboratoire et éducatives. Cependant, l'exactitude du résultat dépend de l'exactitude des valeurs d'entrée, en particulier le poids équivalent, qui peut varier selon le contexte spécifique de la réaction.

Puis-je utiliser ce calculateur pour des solutions avec plusieurs solutés ?

Le calculateur est conçu pour des solutions avec un seul soluté. Pour des solutions avec plusieurs solutés, vous devrez calculer la normalité de chaque soluté séparément, puis considérer le contexte spécifique de votre application pour déterminer comment interpréter la normalité combinée.

Références

1. Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2017). Chimie : La Science Centrale (14e éd.). Pearson.

2. Harris, D. C. (2015). Analyse Chimique Quantitative (9e éd.). W. H. Freeman and Company.

3. Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Fondamentaux de la Chimie Analytique (9e éd.). Cengage Learning.

4. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chimie (12e éd.). McGraw-Hill Education.

5. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Chimie Physique d'Atkins (10e éd.). Oxford University Press.

6. Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2013). Chimie Analytique (7e éd.). John Wiley & Sons.

7. "Normalité (Chimie)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://fr.wikipedia.org/wiki/Normalit%C3%A9_(chimie). Consulté le 2 août 2024.

8. "Poids Équivalent." Chemistry LibreTexts, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Quantifying_Nature/Units_of_Measure/Equivalent_Weight. Consulté le 2 août 2024.

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