Calculadora de Pressió Parcial

Introducció

La calculadora de pressió parcial és una eina essencial per a científics, enginyers i estudiants que treballen amb mescles de gasos. Basada en la llei de Dalton de les pressions parcials, aquesta calculadora et permet determinar la contribució de pressió individual de cada component gasós en una mescla. Simplement entrant la pressió total del sistema i la fracció molar de cada component gasós, pots calcular ràpidament la pressió parcial de cada gas. Aquest concepte fonamental és crucial en diversos camps, incloent química, física, medicina i enginyeria, on entendre el comportament dels gasos és essencial tant per a l'anàlisi teòrica com per a aplicacions pràctiques.

Els càlculs de pressió parcial són vitals per analitzar mescles de gasos, dissenyar processos químics, entendre la fisiologia respiratòria i resoldre problemes en ciència ambiental. La nostra calculadora proporciona una manera senzilla i precisa de realitzar aquests càlculs sense complexos càlculs manuals, convertint-se en un recurs inavaluable tant per a professionals com per a estudiants.

Què és la Pressió Parcial?

La pressió parcial es refereix a la pressió que exerciria un component gasós específic si ocupés sol la totalitat del volum de la mescla de gasos a la mateixa temperatura. Segons la llei de Dalton de les pressions parcials, la pressió total d'una mescla de gasos és igual a la suma de les pressions parcials de cada gas individual. Aquest principi és fonamental per entendre el comportament dels gasos en diversos sistemes.

El concepte es pot expressar matemàticament com:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

On:

• $P_{total}$ és la pressió total de la mescla de gasos
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ són les pressions parcials dels gasos individuals

Per a cada component gasós, la pressió parcial és directament proporcional a la seva fracció molar en la mescla:

$P_i = X_i \times P_{total}$

On:

• $P_i$ és la pressió parcial del component gasós i
• $X_i$ és la fracció molar del component gasós i
• $P_{total}$ és la pressió total de la mescla de gasos

La fracció molar ($X_i$) representa la proporció de mols d'un gas específic respecte al total de mols de tots els gasos de la mescla:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

On:

• $n_i$ és el nombre de mols del component gasós i
• $n_{total}$ és el nombre total de mols de tots els gasos de la mescla

La suma de totes les fraccions molars en una mescla de gasos ha de ser igual a 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Fórmula i Càlcul

Fórmula Bàsica de Pressió Parcial

La fórmula fonamental per calcular la pressió parcial d'un component gasós en una mescla és:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Aquesta relació senzilla ens permet determinar la contribució de pressió de cada gas quan coneixem la seva proporció en la mescla i la pressió total del sistema.

Càlcul d'Exemple

Considerem una mescla de gasos que conté oxigen (O₂), nitrogen (N₂) i diòxid de carboni (CO₂) a una pressió total de 2 atmosferes (atm):

• Oxigen (O₂): Fracció molar = 0.21
• Nitrogen (N₂): Fracció molar = 0.78
• Diòxid de carboni (CO₂): Fracció molar = 0.01

Per calcular la pressió parcial de cada gas:

1. Oxigen: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Nitrogen: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Diòxid de carboni: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Podem verificar el nostre càlcul comprovant que la suma de totes les pressions parcials és igual a la pressió total: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Conversió d'Unitats de Pressió

La nostra calculadora admet múltiples unitats de pressió. Aquí tens els factors de conversió utilitzats:

• 1 atmosfera (atm) = 101.325 quilopascals (kPa)
• 1 atmosfera (atm) = 760 mil·límetres de mercuri (mmHg)

En convertir entre unitats, la calculadora utilitza aquestes relacions per assegurar resultats precisos independentment del sistema d'unitats que prefereixis.

Com Utilitzar la Calculadora de Pressió Parcial

La nostra calculadora està dissenyada per ser intuïtiva i fàcil d'utilitzar. Segueix aquests passos per calcular les pressions parcials de la teva mescla de gasos:

1. Introdueix la pressió total de la teva mescla de gasos en les teves unitats preferides (atm, kPa o mmHg).

2. Selecciona la unitat de pressió del menú desplegable (la predeterminada és atmosferes).

3. Afegeix components gasosos entrant:

   • El nom de cada component gasós (per exemple, "Oxigen", "Nitrogen")
   • La fracció molar de cada component (un valor entre 0 i 1)

4. Afegeix components addicionals si cal, fent clic al botó "Afegir Component".

5. Fes clic a "Calcular" per calcular les pressions parcials.

6. Veure els resultats a la secció de resultats, que mostra:

   • Una taula que mostra el nom de cada component, la fracció molar i la pressió parcial calculada
   • Un gràfic visual que il·lustra la distribució de les pressions parcials

7. Copia els resultats al teu portapapers fent clic al botó "Copia Resultats" per a la seva utilització en informes o anàlisis addicionals.

Validació d'Entrades

La calculadora realitza diverses comprovacions de validació per assegurar resultats precisos:

• La pressió total ha de ser superior a zero
• Totes les fraccions molars han d'estar entre 0 i 1
• La suma de totes les fraccions molars ha de ser igual a 1 (dins d'una petita tolerància per errors de redó)
• Cada component gasós ha de tenir un nom

Si es produeixen errors de validació, la calculadora mostrarà un missatge d'error específic per ajudar-te a corregir l'entrada.

Casos d'Ús

Els càlculs de pressió parcial són essencials en nombroses aplicacions científiques i d'enginyeria. Aquí tens alguns casos d'ús clau:

Química i Enginyeria Química

1. Reaccions en Fase Gasosa: Entendre les pressions parcials és crucial per analitzar la cinètica de reaccions i l'equilibri en reaccions químiques en fase gasosa. La velocitat de moltes reaccions depèn directament de les pressions parcials dels reactius.

2. Equilibri Vapor-Líquid: Les pressions parcials ajuden a determinar com els gasos es disolen en líquids i com els líquids s'evaporen, que és essencial per dissenyar columnes de destil·lació i altres processos de separació.

3. Cromatografia de Gasos: Aquesta tècnica analítica es basa en els principis de pressió parcial per separar i identificar compostos en mescles complexes.

Aplicacions Mèdiques i Fisiològiques

1. Fisiologia Respiratòria: L'intercanvi d'oxigen i diòxid de carboni als pulmons es regeix per gradients de pressió parcial. Els professionals mèdics utilitzen càlculs de pressió parcial per entendre i tractar condicions respiratòries.

2. Anestesiologia: Els anestesiòlegs han de controlar amb cura les pressions parcials dels gasos anestèsics per mantenir nivells de sedació adequats mentre asseguren la seguretat del pacient.

3. Medicina Hiperbàrica: Els tractaments en cambres hiperbàriques requereixen un control precís de la pressió parcial d'oxigen per tractar condicions com la malaltia de descompressió i el enverinament per monòxid de carboni.

Ciència Ambiental

1. Química Atmosfèrica: Entendre les pressions parcials dels gasos d'efecte hivernacle i contaminants ajuda als científics a modelar el canvi climàtic i la qualitat de l'aire.

2. Qualitat de l'Aigua: El contingut d'oxigen dissolt en els cossos d'aigua, crític per a la vida aquàtica, està relacionat amb la pressió parcial d'oxigen a l'atmosfera.

3. Anàlisi de Gasos del Sòl: Els enginyers ambientals mesuren les pressions parcials dels gasos en el sòl per detectar contaminació i monitorar esforços de remediació.

Aplicacions Industrials

1. Processos de Separació de Gasos: Les indústries utilitzen els principis de pressió parcial en processos com l'adsorció per osmosi a pressió per separar mescles de gasos.

2. Control de Combustió: Optimitzar les mescles de combustible-aire en sistemes de combustió requereix entendre les pressions parcials de l'oxigen i els gasos de combustible.

3. Envasament Alimentari: L'envasament en atmosfera modificada utilitza pressions parcials específiques de gasos com nitrogen, oxigen i diòxid de carboni per allargar la vida útil dels aliments.

Acadèmic i Investigació

1. Estudis de Lleis Gasoses: Els càlculs de pressió parcial són fonamentals per a l'ensenyament i la investigació sobre el comportament dels gasos.

2. Ciència dels Materials: El desenvolupament de sensors de gas, membranes i materials porosos sovint implica consideracions de pressió parcial.

3. Ciència Planetària: Entendre la composició de les atmosferes planetàries depèn de l'anàlisi de pressió parcial.

Alternatives als Càlculs de Pressió Parcial

Si bé la llei de Dalton proporciona un enfocament senzill per a mescles de gasos ideals, hi ha mètodes alternatius per a situacions específiques:

1. Fugacitat: Per a mescles de gasos no ideals a altes pressions, sovint s'utilitza la fugacitat (una "pressió efectiva") en lloc de la pressió parcial. La fugacitat incorpora el comportament no ideal a través de coeficients d'activitat.

2. Llei de Henry: Per a gasos dissolts en líquids, la llei de Henry relaciona la pressió parcial d'un gas per sobre d'un líquid amb la seva concentració en la fase líquida.

3. Llei de Raoult: Aquesta llei descriu la relació entre la pressió de vapor dels components i les seves fraccions molars en mescles líquides ideals.

4. Models d'Equació d'Estat: Models avançats com l'equació de Van der Waals, Peng-Robinson o Soave-Redlich-Kwong poden proporcionar resultats més precisos per a gasos reals a altes pressions o baixes temperatures.

Història del Concebut de Pressió Parcial

El concepte de pressió parcial té una rica història científica que data dels primers anys del segle XIX:

Contribució de John Dalton

John Dalton (1766-1844), un químic, físic i meteoròleg anglès, va formular per primera vegada la llei de les pressions parcials el 1801. El treball de Dalton sobre els gasos formava part de la seva teoria atòmica, un dels avenços científics més significatius de la seva època. Les seves investigacions van començar amb estudis de gasos barrejats a l'atmosfera, el que el va portar a proposar que la pressió exercida per cada gas en una mescla és independent dels altres gasos presents.

Dalton va publicar els seus descobriments en el seu llibre de 1808 "A New System of Chemical Philosophy", on va articular el que ara anomenem la Llei de Dalton. La seva obra va ser revolucionària perquè va proporcionar un marc quantitatiu per entendre les mescles de gasos en un moment en què la naturalesa dels gasos encara era poc comprensible.

Evolució de les Lleis Gasoses

La llei de Dalton complementava altres lleis de gasos que s'estaven desenvolupant durant el mateix període:

• Llei de Boyle (1662): Va descriure la relació inversa entre la pressió del gas i el volum
• Llei de Charles (1787): Va establir la relació directa entre el volum del gas i la temperatura
• Llei d'Avogadro (1811): Va proposar que volums iguals de gasos contenen iguals nombres de molècules

Juntes, aquestes lleis van portar eventualment al desenvolupament de la llei dels gasos ideals (PV = nRT) a mitjans del segle XIX, creant un marc comprensiu per al comportament dels gasos.

Desenvolupaments Moderns

Al segle XX, els científics van desenvolupar models més sofisticats per tenir en compte el comportament no ideal dels gasos:

1. Equació de Van der Waals (1873): Johannes van der Waals va modificar la llei dels gasos ideals per tenir en compte el volum molecular i les forces intermoleculars.

2. Equació de Virial: Aquesta sèrie d'expansió proporciona aproximacions cada vegada més precises per al comportament real dels gasos.

3. Mecànica Estadística: Els enfocaments teòrics moderns utilitzen la mecànica estadística per derivar les lleis dels gasos a partir de propietats moleculars fonamentals.

Avui en dia, els càlculs de pressió parcial segueixen sent essencials en nombrosos camps, des de processos industrials fins a tractaments mèdics, amb eines computacionals que fan aquests càlculs més accessibles que mai.

Exemple de Codi

Aquí tens exemples de com calcular les pressions parcials en diversos llenguatges de programació:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Calcular les pressions parcials per a components gasosos en una mescla.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Pressió total de la mescla de gasos
7        components (list): Llista de diccionaris amb claus 'name' i 'mole_fraction'
8        
9    Returns:
10        list: Components amb pressions parcials calculades
11    """
12    # Validar fraccions molars
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"La suma de les fraccions molars ({total_fraction}) ha de ser igual a 1.0")
16    
17    # Calcular pressions parcials
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Exemple d'ús
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Oxigen', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Nitrogen', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Diòxid de Carboni', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Error: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Validar entrada
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("La pressió total ha de ser superior a zero");
5  }
6  
7  // Calcular suma de fraccions molars
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Comprovar si les fraccions molars sumen aproximadament 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`La suma de les fraccions molars (${totalFraction.toFixed(4)}) ha de ser igual a 1.0`);
14  }
15  
16  // Calcular pressions parcials
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Exemple d'ús
24const gasMixture = [
25  { name: "Oxigen", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Nitrogen", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Diòxid de Carboni", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Error: ${error.message}`);
37}
38

1' Funció VBA d'Excel per al Càlcul de Pressió Parcial
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Validar entrades
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Calcular pressió parcial
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Exemple d'ús en una cel·la:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getters i setters
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Validar pressió total
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("La pressió total ha de ser superior a zero");
30        }
31        
32        // Calcular suma de fraccions molars
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Validar suma de fraccions molars
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("La suma de les fraccions molars (%.4f) ha de ser igual a 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Calcular pressions parcials
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Oxigen", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Nitrogen", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Diòxid de Carboni", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Validar pressió total
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("La pressió total ha de ser superior a zero");
23    }
24    
25    // Calcular suma de fraccions molars
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Validar suma de fraccions molars
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "La suma de les fraccions molars ha de ser igual a 1.0 (suma actual: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Calcular pressions parcials
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Oxigen", 0.21),
54        GasComponent("Nitrogen", 0.78),
55        GasComponent("Diòxid de Carboni", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Preguntes Freqüents

Què és la llei de Dalton de les pressions parcials?

La llei de Dalton afirma que en una mescla de gasos no reactius, la pressió total exercida és igual a la suma de les pressions parcials dels gasos individuals. Cada gas en una mescla exerceix la mateixa pressió que exerciria si ocupés el contenidor sol.

Com puc calcular la pressió parcial d'un gas?

Per calcular la pressió parcial d'un gas en una mescla:

1. Determina la fracció molar del gas (la seva proporció en la mescla)
2. Multiplica la fracció molar per la pressió total de la mescla de gasos

La fórmula és: P₁ = X₁ × P_total, on P₁ és la pressió parcial del gas 1, X₁ és la seva fracció molar, i P_total és la pressió total.

Què és la fracció molar i com es calcula?

La fracció molar (X) és la proporció del nombre de mols d'un component específic respecte al nombre total de mols en una mescla. Es calcula com:

X₁ = n₁ / n_total

On n₁ és el nombre de mols del component 1, i n_total és el nombre total de mols en la mescla. Les fraccions molars sempre estan entre 0 i 1, i la suma de totes les fraccions molars en una mescla és igual a 1.

Funciona la llei de Dalton per a tots els gasos?

La llei de Dalton és estrictament vàlida només per a gasos ideals. Per a gasos reals, especialment a altes pressions o baixes temperatures, pot haver-hi desviacions a causa d'interaccions moleculars. No obstant això, per a moltes aplicacions pràctiques en condicions moderades, la llei de Dalton proporciona una bona aproximació.

Què passa si les meves fraccions molars no sumen exactament 1?

En teoria, les fraccions molars haurien de sumar exactament 1. No obstant això, a causa d'errors de redó o incerteses de mesura, la suma pot ser lleugerament diferent. La nostra calculadora inclou validació que comprova si la suma és aproximadament 1 (dins d'una petita tolerància). Si la suma es desvia significativament, la calculadora mostrarà un missatge d'error.

Pot la pressió parcial ser superior a la pressió total?

No, la pressió parcial de qualsevol component no pot excedir la pressió total de la mescla. Atès que la pressió parcial es calcula com la fracció molar (que està entre 0 i 1) multiplicada per la pressió total, sempre serà inferior o igual a la pressió total.

Com es converteixen entre diferents unitats de pressió?

Les conversions d'unitats de pressió comunes inclouen:

• 1 atmosfera (atm) = 101.325 quilopascals (kPa)
• 1 atmosfera (atm) = 760 mil·límetres de mercuri (mmHg)
• 1 atmosfera (atm) = 14.7 lliures per polzada quadrada (psi)

La nostra calculadora admet conversions entre atm, kPa i mmHg.

Com afecta la temperatura a la pressió parcial?

La temperatura no apareix directament a la llei de Dalton. No obstant això, si la temperatura canvia mentre el volum roman constant, la pressió total canviarà segons la llei de Gay-Lussac (P ∝ T). Aquest canvi afecta totes les pressions parcials proporcionalment, mantenint les mateixes fraccions molars.

Quina és la diferència entre pressió parcial i pressió de vapor?

La pressió parcial es refereix a la pressió exercida per un gas específic en una mescla. La pressió de vapor és la pressió exercida per un vapor en equilibri amb la seva fase líquida o sòlida a una temperatura determinada. Si bé són ambdues pressions, descriuen situacions físiques diferents.

Com s'utilitza la pressió parcial en fisiologia respiratòria?

En fisiologia respiratòria, les pressions parcials d'oxigen (PO₂) i diòxid de carboni (PCO₂) són crucials. L'intercanvi de gasos als pulmons es produeix a causa de gradients de pressió parcial. L'oxigen es mou dels alvèols (més alt PO₂) a la sang (menor PO₂), mentre que el diòxid de carboni es mou de la sang (més alt PCO₂) als alvèols (menor PCO₂).

Referències

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10a ed.). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10a ed.). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8a ed.). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (6a ed.). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratory Physiology: The Essentials (9a ed.). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (el "Llibre Daurat"). Blackwell Scientific Publications.

8. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86a ed.). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97a ed.). CRC Press.

Prova la Nostra Calculadora de Pressió Parcial Avui

La nostra calculadora de pressió parcial fa que càlculs complexos de mescles de gasos siguin simples i accessibles. Tant si ets un estudiant que aprèn sobre les lleis dels gasos, un investigador que analitza mescles de gasos, o un professional que treballa amb sistemes de gas, aquesta eina proporciona resultats ràpids i precisos per donar suport al teu treball.

Simplement introdueix els teus components gasosos, les seves fraccions molars i la pressió total per veure instantàniament la pressió parcial de cada gas en la teva mescla. La interfície intuïtiva i els resultats comprensius fan que entendre el comportament dels gasos sigui més fàcil que mai.

Comença a utilitzar la nostra calculadora de pressió parcial ara per estalviar temps i obtenir informació sobre les propietats de la teva mescla de gasos!