Kalkulátor částečného tlaku

Úvod

Kalkulátor částečného tlaku je nezbytným nástrojem pro vědce, inženýry a studenty pracující s plynovými směsmi. Na základě Daltonova zákona částečných tlaků tento kalkulátor umožňuje určit individuální tlakový příspěvek každé složky plynu ve směsi. Jednoduše zadáním celkového tlaku systému a molární frakce každé složky plynu můžete rychle vypočítat částečný tlak každého plynu. Tento základní koncept je zásadní v různých oblastech, včetně chemie, fyziky, medicíny a inženýrství, kde je porozumění chování plynů nezbytné pro teoretickou analýzu i praktické aplikace.

Výpočty částečného tlaku jsou nezbytné pro analýzu plynových směsí, navrhování chemických procesů, porozumění fyziologii dýchání a řešení problémů v oblasti environmentální vědy. Náš kalkulátor poskytuje jednoduchý a přesný způsob, jak provádět tyto výpočty bez složitých ručních výpočtů, což z něj činí neocenitelný zdroj pro profesionály i studenty.

Co je částečný tlak?

Částečný tlak se vztahuje na tlak, který by vyvíjel konkrétní komponent plynu, pokud by sám obsadil celý objem plynové směsi při stejné teplotě. Podle Daltonova zákona částečných tlaků je celkový tlak plynové směsi roven součtu částečných tlaků každé jednotlivé složky plynu. Tento princip je základní pro pochopení chování plynů v různých systémech.

Koncept lze matematicky vyjádřit jako:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Kde:

• $P_{total}$ je celkový tlak plynové směsi
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ jsou částečné tlaky jednotlivých složek plynu

Pro každou složku plynu je částečný tlak přímo úměrný její molární frakci ve směsi:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Kde:

• $P_i$ je částečný tlak složky plynu i
• $X_i$ je molární frakce složky plynu i
• $P_{total}$ je celkový tlak plynové směsi

Molární frakce ($X_i$) představuje poměr molů konkrétní složky plynu k celkovému počtu molů všech plynů ve směsi:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Kde:

• $n_i$ je počet molů složky plynu i
• $n_{total}$ je celkový počet molů všech plynů ve směsi

Součet všech molárních frakcí v plynové směsi musí být roven 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Vzorec a výpočet

Základní vzorec pro částečný tlak

Základní vzorec pro výpočet částečného tlaku složky plynu ve směsi je:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Tento jednoduchý vztah nám umožňuje určit tlakový příspěvek každého plynu, když známe jeho podíl ve směsi a celkový tlak systému.

Příklad výpočtu

Uvažujme plynovou směs obsahující kyslík (O₂), dusík (N₂) a oxid uhličitý (CO₂) při celkovém tlaku 2 atmosféry (atm):

• Kyslík (O₂): Molární frakce = 0.21
• Dusík (N₂): Molární frakce = 0.78
• Oxid uhličitý (CO₂): Molární frakce = 0.01

Pro výpočet částečného tlaku každého plynu:

1. Kyslík: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Dusík: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Oxid uhličitý: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Můžeme ověřit náš výpočet tím, že zkontrolujeme, že součet všech částečných tlaků se rovná celkovému tlaku: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Převody jednotek tlaku

Náš kalkulátor podporuje více jednotek tlaku. Zde jsou použité převodní faktory:

• 1 atmosféra (atm) = 101.325 kilopascalů (kPa)
• 1 atmosféra (atm) = 760 milimetrů rtuti (mmHg)

Při převodu mezi jednotkami kalkulátor používá tyto vztahy, aby zajistil přesné výsledky bez ohledu na preferovaný systém jednotek.

Jak používat kalkulátor částečného tlaku

Náš kalkulátor je navržen tak, aby byl intuitivní a snadno použitelný. Postupujte podle těchto kroků pro výpočet částečných tlaků vaší plynové směsi:

1. Zadejte celkový tlak vaší plynové směsi ve vašich preferovaných jednotkách (atm, kPa nebo mmHg).

2. Vyberte jednotku tlaku z rozbalovacího menu (výchozí je atmosféra).

3. Přidejte složky plynu zadáním:

   • Jména každé složky plynu (např. "Kyslík", "Dusík")
   • Molární frakce každé složky (hodnota mezi 0 a 1)

4. Přidejte další složky, pokud je to potřeba, kliknutím na tlačítko "Přidat složku".

5. Klikněte na "Vypočítat" pro výpočet částečných tlaků.

6. Zobrazte výsledky v sekci výsledků, která zobrazuje:

   • Tabulku ukazující jméno každé složky, molární frakci a vypočítaný částečný tlak
   • Vizuální graf ilustrující rozložení částečných tlaků

7. Zkopírujte výsledky do schránky kliknutím na tlačítko "Kopírovat výsledky" pro použití v zprávách nebo dalším analýzách.

Ověření vstupu

Kalkulátor provádí několik validačních kontrol, aby zajistil přesné výsledky:

• Celkový tlak musí být větší než nula
• Všechny molární frakce musí být mezi 0 a 1
• Součet všech molárních frakcí by měl být roven 1 (v rámci malé tolerance pro zaokroulovací chyby)
• Každá složka plynu musí mít jméno

Pokud dojde k jakýmkoli chybám validace, kalkulátor zobrazí konkrétní chybovou zprávu, která vám pomůže opravit vstup.

Případy použití

Výpočty částečného tlaku jsou nezbytné v mnoha vědeckých a inženýrských aplikacích. Zde jsou některé klíčové případy použití:

Chemie a chemické inženýrství

1. Reakce v plynné fázi: Porozumění částečným tlakům je zásadní pro analýzu kinetiky reakcí a rovnováhy v chemických reakcích v plynné fázi. Rychlost mnoha reakcí závisí přímo na částečných tlacích reaktantů.

2. Rovnováha plyn-kapalina: Částečné tlaky pomáhají určit, jak se plyny rozpouštějí v kapalinách a jak kapaliny odpařují, což je zásadní pro navrhování destilačních kolon a dalších separačních procesů.

3. Plynová chromatografie: Tato analytická technika spoléhá na principy částečného tlaku pro separaci a identifikaci sloučenin v komplexních směsích.

Lékařské a fyziologické aplikace

1. Fyziologie dýchání: Výměna kyslíku a oxidu uhličitého v plicích je řízena gradienty částečného tlaku. Lékařští profesionálové používají výpočty částečného tlaku k porozumění a léčbě respiračních stavů.

2. Anesteziologie: Anesteziologové musí pečlivě kontrolovat částečné tlaky anestetických plynů, aby udrželi správnou úroveň sedace a zajistili bezpečnost pacienta.

3. Hyperbarická medicína: Léčby v hyperbarických komorách vyžadují přesnou kontrolu částečného tlaku kyslíku k léčbě stavů, jako je dekompresní nemoc a otrava oxidem uhelnatým.

Environmentální věda

1. Atmosférická chemie: Porozumění částečným tlakům skleníkových plynů a znečišťujících látek pomáhá vědcům modelovat změnu klimatu a kvalitu ovzduší.

2. Kvalita vody: Obsah rozpuštěného kyslíku v vodních tělesech, který je kritický pro vodní život, je spojen s částečným tlakem kyslíku v atmosféře.

3. Analýza plynů v půdě: Environmentální inženýři měří částečné tlaky plynů v půdě, aby detekovali kontaminaci a monitorovali úsilí o sanaci.

Průmyslové aplikace

1. Procesy separace plynů: Průmysly používají principy částečného tlaku v procesech, jako je adsorpce při změně tlaku, k separaci plynových směsí.

2. Řízení spalování: Optimalizace směsí paliva a vzduchu v spalovacích systémech vyžaduje porozumění částečným tlakům kyslíku a palivových plynů.

3. Balení potravin: Modifikované atmosférické balení používá specifické částečné tlaky plynů, jako je dusík, kyslík a oxid uhličitý, k prodloužení trvanlivosti potravin.

Akademické a výzkumné aplikace

1. Studie plynových zákonů: Výpočty částečného tlaku jsou základní při výuce a výzkumu chování plynů.

2. Materiálová věda: Vývoj plynových senzorů, membrán a porézních materiálů často zahrnuje úvahy o částečném tlaku.

3. Planetární věda: Porozumění složení planetárních atmosfér závisí na analýze částečných tlaků.

Alternativy k výpočtům částečného tlaku

Zatímco Daltonův zákon poskytuje přímý přístup k ideálním plynovým směsím, existují alternativní metody pro specifické situace:

1. Fugacita: Pro neideální plynové směsi při vysokých tlacích se často používá fugacita (efektivní tlak) místo částečného tlaku. Fugacita zahrnuje neideální chování prostřednictvím koeficientů aktivity.

2. Henryho zákon: Pro plyny rozpuštěné v kapalinách se Henryho zákon vztahuje na částečný tlak plynu nad kapalinou k jeho koncentraci v kapalné fázi.

3. Raoultův zákon: Tento zákon popisuje vztah mezi parním tlakem komponent a jejich molárními frakcemi v ideálních kapalných směsích.

4. Modely stavových rovnic: Pokročilé modely, jako je Van der Waalsova rovnice, Peng-Robinson nebo Soave-Redlich-Kwong rovnice, mohou poskytovat přesnější výsledky pro reálné plyny při vysokých tlacích nebo nízkých teplotách.

Historie konceptu částečného tlaku

Koncept částečného tlaku má bohatou vědeckou historii, která sahá až do počátku 19. století:

Příspěvek Johna Daltona

John Dalton (1766-1844), anglický chemik, fyzik a meteorolog, poprvé formuloval zákon částečných tlaků v roce 1801. Daltonova práce o plynech byla součástí jeho širší atomové teorie, jednoho z nejvýznamnějších vědeckých pokroků své doby. Jeho zkoumání začalo studiem smíšených plynů v atmosféře, což ho vedlo k návrhu, že tlak vyvíjený každým plynem ve směsi je nezávislý na ostatních přítomných plynech.

Dalton publikoval své zjištění ve své knize z roku 1808 "A New System of Chemical Philosophy", kde formuloval to, co nyní nazýváme Daltonovým zákonem. Jeho práce byla revoluční, protože poskytla kvantitativní rámec pro pochopení plynových směsí v době, kdy byla povaha plynů stále špatně pochopena.

Evoluce plynových zákonů

Daltonův zákon doplnil další plynové zákony, které byly vyvíjeny ve stejné době:

• Boyleův zákon (1662): Popisoval inverzní vztah mezi tlakem plynu a objemem
• Charlesův zákon (1787): Stanovil přímý vztah mezi objemem plynu a teplotou
• Avogadrova zákon (1811): Navrhl, že stejné objemy plynů obsahují stejné počty molekul

Společně tyto zákony nakonec vedly k vývoji ideální plynové rovnice (PV = nRT) v polovině 19. století, čímž vytvořily komplexní rámec pro chování plynů.

Moderní vývoj

Ve 20. století vědci vyvinuli sofistikovanější modely, aby zohlednili neideální chování plynů:

1. Van der Waalsova rovnice (1873): Johannes van der Waals modifikoval ideální plynovou rovnici, aby zohlednil objem molekul a intermolekulární síly.

2. Virialová rovnice: Tato expanze série poskytuje stále přesnější aproximace pro chování reálných plynů.

3. Statistická mechanika: Moderní teoretické přístupy používají statistickou mechaniku k odvození plynových zákonů z fundamentálních molekulárních vlastností.

Dnes zůstávají výpočty částečného tlaku zásadní v mnoha oblastech, od průmyslových procesů po lékařské ošetření, přičemž výpočetní nástroje činí tyto výpočty přístupnějšími než kdy jindy.

Příklady kódu

Zde jsou příklady, jak vypočítat částečné tlaky v různých programovacích jazycích:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Vypočítat částečné tlaky pro plynové komponenty ve směsi.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Celkový tlak plynové směsi
7        components (list): Seznam slovníků s klíči 'name' a 'mole_fraction'
8        
9    Returns:
10        list: Komponenty s vypočítanými částečnými tlaky
11    """
12    # Ověření molárních frakcí
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Součet molárních frakcí ({total_fraction}) musí být roven 1.0")
16    
17    # Vypočítat částečné tlaky
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Příklad použití
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Kyslík', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Dusík', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Oxid uhličitý', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Chyba: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Ověření vstupu
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Celkový tlak musí být větší než nula");
5  }
6  
7  // Vypočítat součet molárních frakcí
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Zkontrolovat, zda se molární frakce sčítají přibližně k 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Součet molárních frakcí (${totalFraction.toFixed(4)}) musí být roven 1.0`);
14  }
15  
16  // Vypočítat částečné tlaky
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Příklad použití
24const gasMixture = [
25  { name: "Kyslík", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Dusík", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Oxid uhličitý", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Chyba: ${error.message}`);
37}
38

1' Excel VBA Funkce pro výpočet částečného tlaku
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Ověření vstupů
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Vypočítat částečný tlak
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Příklad použití v buňce:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Gettery a settery
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Ověření celkového tlaku
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Celkový tlak musí být větší než nula");
30        }
31        
32        // Vypočítat součet molárních frakcí
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Ověření součtu molárních frakcí
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Součet molárních frakcí (%.4f) musí být roven 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Vypočítat částečné tlaky
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Kyslík", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Dusík", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Oxid uhličitý", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Chyba: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Ověření celkového tlaku
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Celkový tlak musí být větší než nula");
23    }
24    
25    // Vypočítat součet molárních frakcí
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Ověření součtu molárních frakcí
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Součet molárních frakcí musí být roven 1.0 (aktuální součet: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Vypočítat částečné tlaky
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Kyslík", 0.21),
54        GasComponent("Dusík", 0.78),
55        GasComponent("Oxid uhličitý", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Chyba: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Často kladené otázky

Co je Daltonův zákon částečných tlaků?

Daltonův zákon říká, že v směsi nereagujících plynů je celkový tlak vyvíjený roven součtu částečných tlaků jednotlivých plynů. Každý plyn ve směsi vyvíjí stejný tlak, jaký by vyvíjel, kdyby obsadil nádobu sám.

Jak vypočítám částečný tlak plynu?

Pro výpočet částečného tlaku plynu ve směsi:

1. Určete molární frakci plynu (jeho podíl ve směsi)
2. Vynásobte molární frakci celkovým tlakem plynové směsi

Vzorec je: P₁ = X₁ × P_total, kde P₁ je částečný tlak plynu 1, X₁ je jeho molární frakce a P_total je celkový tlak.

Co je molární frakce a jak se vypočítává?

Molární frakce (X) je poměr počtu molů konkrétní složky k celkovému počtu molů ve směsi. Vypočítává se jako:

X₁ = n₁ / n_total

Kde n₁ je počet molů složky 1 a n_total je celkový počet molů ve směsi. Molární frakce jsou vždy mezi 0 a 1 a součet všech molárních frakcí ve směsi se rovná 1.

Funguje Daltonův zákon pro všechny plyny?

Daltonův zákon platí striktně pouze pro ideální plyny. Pro reálné plyny, zejména při vysokých tlacích nebo nízkých teplotách, mohou nastat odchylky v důsledku molekulárních interakcí. Nicméně pro mnoho praktických aplikací za mírných podmínek poskytuje Daltonův zákon dobré přiblížení.

Co se stane, pokud se mé molární frakce nesčítají přesně k 1?

Teoreticky by se molární frakce měly sčítat přesně k 1. Nicméně v důsledku chyb zaokroulení nebo nejistot měření může být součet mírně odlišný. Náš kalkulátor zahrnuje validaci, která kontroluje, zda se součet přibližně rovná 1 (v rámci malé tolerance). Pokud se součet výrazně odchyluje, kalkulátor zobrazí chybovou zprávu.

Může být částečný tlak větší než celkový tlak?

Ne, částečný tlak jakékoli složky nemůže překročit celkový tlak směsi. Protože částečný tlak se vypočítává jako molární frakce (která je mezi 0 a 1) vynásobená celkovým tlakem, bude vždy menší nebo roven celkovému tlaku.

Jak se převádí mezi různými jednotkami tlaku?

Běžné převody jednotek tlaku zahrnují:

• 1 atmosféra (atm) = 101.325 kilopascalů (kPa)
• 1 atmosféra (atm) = 760 milimetrů rtuti (mmHg)
• 1 atmosféra (atm) = 14.7 liber na čtvereční palec (psi)

Náš kalkulátor podporuje převody mezi atm, kPa a mmHg.

Jak ovlivňuje teplota částečný tlak?

Teplota se přímo neobjevuje v Daltonově zákoně. Nicméně, pokud se teplota změní při konstantním objemu, celkový tlak se změní podle Gay-Lussacova zákona (P ∝ T). Tato změna ovlivňuje všechny částečné tlaky proporcionálně, přičemž se zachovávají stejné molární frakce.

Jaký je rozdíl mezi částečným tlakem a parním tlakem?

Částečný tlak se vztahuje na tlak vyvíjený konkrétním plynem ve směsi. Parní tlak je tlak vyvíjený párou v rovnováze se svou kapalnou nebo pevninskou fází při dané teplotě. Ačkoli jsou to oba tlaky, popisují různé fyzikální situace.

Jak se částečný tlak používá ve fyziologii dýchání?

Ve fyziologii dýchání jsou částečné tlaky kyslíku (PO₂) a oxidu uhličitého (PCO₂) zásadní. Výměna plynů v plicích probíhá díky gradientům částečného tlaku. Kyslík se pohybuje z alveolů (vyšší PO₂) do krve (nižší PO₂), zatímco oxid uhličitý se pohybuje z krve (vyšší PCO₂) do alveolů (nižší PCO₂).

Odkazy

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. vydání). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemie (10. vydání). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemie: Molekulární povaha hmoty a změny (8. vydání). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Fyzikální chemie (6. vydání). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Fyziologie dýchání: Základy (9. vydání). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). Nový systém chemické filozofie. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Kompendium chemické terminologie (tzv. "Zlatá kniha"). Blackwell Scientific Publications.

8. Národní institut standardů a technologie. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97. vydání). CRC Press.

Vyzkoušejte náš kalkulátor částečného tlaku ještě dnes

Náš kalkulátor částečného tlaku činí složité výpočty plynových směsí jednoduché a přístupné. Ať už jste student, který se učí o plynových zákonech, výzkumník analyzující plynové směsi, nebo profesionál pracující s plynovými systémy, tento nástroj poskytuje rychlé, přesné výsledky na podporu vaší práce.

Jednoduše zadejte své plynové složky, jejich molární frakce a celkový tlak, abyste okamžitě viděli částečný tlak každého plynu ve vaší směsi. Intuitivní rozhraní a komplexní výsledky usnadňují porozumění chování plynů více než kdy jindy.

Začněte používat náš kalkulátor částečného tlaku nyní, abyste ušetřili čas a získali přehled o vlastnostech vaší plynové směsi!