Partial Pressure Calculator

Introduktion

Den partielle trykberegner er et vigtigt værktøj for forskere, ingeniører og studerende, der arbejder med gasblandinger. Baseret på Daltons lov om partielle tryk, giver denne beregner dig mulighed for at bestemme det individuelle trykbidrag fra hver gasbestanddel i en blanding. Ved blot at indtaste det samlede tryk i systemet og molefraktionen for hver gasbestanddel kan du hurtigt beregne det partielle tryk for hver gas. Dette grundlæggende koncept er afgørende inden for forskellige områder, herunder kemi, fysik, medicin og ingeniørvidenskab, hvor forståelse af gasadfærd er essentiel for både teoretisk analyse og praktiske anvendelser.

Beregninger af partielle tryk er vigtige for at analysere gasblandinger, designe kemiske processer, forstå respiratorisk fysiologi og løse problemer inden for miljøvidenskab. Vores beregner giver en ligetil, præcis måde at udføre disse beregninger uden komplekse manuelle beregninger, hvilket gør den til en uvurderlig ressource for både fagfolk og studerende.

Hvad er Partielt Tryk?

Partielt tryk refererer til det tryk, som en specifik gasbestanddel ville udøve, hvis den alene besatte hele volumen af gasblandingen ved samme temperatur. I henhold til Daltons lov om partielle tryk er det samlede tryk af en gasblanding lig med summen af de partielle tryk for hver enkelt gasbestanddel. Dette princip er fundamentalt for at forstå gasadfærd i forskellige systemer.

Konceptet kan matematisk udtrykkes som:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Hvor:

• $P_{total}$ er det samlede tryk af gasblandingen
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ er de partielle tryk for individuelle gasbestanddele

For hver gasbestanddel er det partielle tryk direkte proportionalt med dens molefraktion i blandingen:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Hvor:

• $P_i$ er det partielle tryk af gasbestanddel i
• $X_i$ er molefraktionen af gasbestanddel i
• $P_{total}$ er det samlede tryk af gasblandingen

Molefraktionen ($X_i$) repræsenterer forholdet mellem mol af en specifik gasbestanddel og det samlede antal mol af alle gasser i blandingen:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Hvor:

• $n_i$ er antallet af mol af gasbestanddel i
• $n_{total}$ er det samlede antal mol af alle gasser i blandingen

Summen af alle molefraktioner i en gasblanding skal være lig med 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formel og Beregning

Grundlæggende Formel for Partielt Tryk

Den grundlæggende formel til beregning af det partielle tryk af en gasbestanddel i en blanding er:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Dette enkle forhold giver os mulighed for at bestemme trykbidraget fra hver gas, når vi kender dens proportion i blandingen og det samlede systemtryk.

Eksempelberegning

Lad os overveje en gasblanding, der indeholder ilt (O₂), kvælstof (N₂) og kuldioxid (CO₂) ved et samlet tryk på 2 atmosfærer (atm):

• Ilt (O₂): Molefraktion = 0.21
• Kvælstof (N₂): Molefraktion = 0.78
• Kuldioxid (CO₂): Molefraktion = 0.01

For at beregne det partielle tryk af hver gas:

1. Ilt: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Kvælstof: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Kuldioxid: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Vi kan verificere vores beregning ved at tjekke, at summen af alle partielle tryk er lig med det samlede tryk: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Tryk Enhedsomregninger

Vores beregner understøtter flere tryk enheder. Her er omregningsfaktorerne, der anvendes:

• 1 atmosfære (atm) = 101.325 kilopascal (kPa)
• 1 atmosfære (atm) = 760 millimeter kviksølv (mmHg)

Når der konverteres mellem enheder, bruger beregneren disse relationer for at sikre præcise resultater uanset dit foretrukne enhedssystem.

Sådan Bruger Du Partielt Trykberegneren

Vores beregner er designet til at være intuitiv og nem at bruge. Følg disse trin for at beregne partielle tryk for din gasblanding:

1. Indtast det samlede tryk af din gasblanding i dine foretrukne enheder (atm, kPa eller mmHg).

2. Vælg tryk enheden fra dropdown-menuen (standard er atmosfærer).

3. Tilføj gasbestanddele ved at indtaste:

   • Navnet på hver gasbestanddel (f.eks. "Ilt", "Kvælstof")
   • Molefraktionen af hver komponent (en værdi mellem 0 og 1)

4. Tilføj yderligere komponenter, hvis nødvendigt, ved at klikke på knappen "Tilføj komponent".

5. Klik på "Beregn" for at beregne de partielle tryk.

6. Se resultaterne i resultatafsnittet, som viser:

   • En tabel, der viser hver komponent's navn, molefraktion og beregnet partielt tryk
   • Et visuelt diagram, der illustrerer fordelingen af partielle tryk

7. Kopier resultaterne til din udklipsholder ved at klikke på knappen "Kopier resultater" til brug i rapporter eller yderligere analyse.

Indtastningsvalidering

Beregneren udfører flere valideringskontroller for at sikre præcise resultater:

• Det samlede tryk skal være større end nul
• Alle molefraktioner skal være mellem 0 og 1
• Summen af alle molefraktioner skal være lig med 1 (inden for en lille tolerance for afrundingsfejl)
• Hver gasbestanddel skal have et navn

Hvis der opstår valideringsfejl, vil beregneren vise en specifik fejlmeddelelse for at hjælpe dig med at korrigere input.

Anvendelsessager

Beregninger af partielle tryk er essentielle i adskillige videnskabelige og ingeniørmæssige anvendelser. Her er nogle nøgleanvendelser:

Kemi og Kemisk Ingeniørarbejde

1. Gasfase Reaktioner: Forståelse af partielle tryk er afgørende for at analysere reaktionskinetik og ligevægt i gasfase kemiske reaktioner. Hastigheden af mange reaktioner afhænger direkte af de partielle tryk af reaktanterne.

2. Damp-Væske Ligevægt: Partielle tryk hjælper med at bestemme, hvordan gasser opløses i væsker og hvordan væsker fordamper, hvilket er essentielt for at designe destillationskolonner og andre separationsprocesser.

3. Gas Kromatografi: Denne analytiske teknik er afhængig af principperne for partielle tryk for at adskille og identificere forbindelser i komplekse blandinger.

Medicinske og Fysiologiske Anvendelser

1. Respiratorisk Fysiologi: Udvekslingen af ilt og kuldioxid i lungerne styres af partielle trykgradienter. Medicinske fagfolk bruger beregninger af partielle tryk til at forstå og behandle respiratoriske tilstande.

2. Anæstesiologi: Anæstesilæger skal nøje kontrollere de partielle tryk af anæstetiske gasser for at opretholde passende sedationsniveauer, mens de sikrer patientens sikkerhed.

3. Hyperbar Medicin: Behandlinger i hyperbariske kamre kræver præcis kontrol af iltens partielle tryk for at behandle tilstande som dekompressionssygdom og kulilteforgiftning.

Miljøvidenskab

1. Atmosfærisk Kemi: Forståelse af de partielle tryk af drivhusgasser og forurenende stoffer hjælper forskere med at modellere klimaændringer og luftkvalitet.

2. Vandkvalitet: Indholdet af opløst ilt i vandlegemer, som er kritisk for akvatiske liv, er relateret til det partielle tryk af ilt i atmosfæren.

3. Jordgas Analyse: Miljøingeniører måler partielle tryk af gasser i jorden for at opdage forurening og overvåge afhjælpningsindsatser.

Industrielle Anvendelser

1. Gas Separationsprocesser: Industrier bruger principperne for partielle tryk i processer som tryksvingningsadsorption til at separere gasblandinger.

2. Forbrændingskontrol: Optimering af brændstof-luftblandinger i forbrændingssystemer kræver forståelse af de partielle tryk af ilt og brændgasser.

3. Madpakning: Modificeret atmosfærepakning bruger specifikke partielle tryk af gasser som nitrogen, ilt og kuldioxid for at forlænge madens holdbarhed.

Akademiske og Forskningsmæssige Anvendelser

1. Gaslovstudier: Beregninger af partielle tryk er grundlæggende i undervisning og forskning om gasadfærd.

2. Materialevidenskab: Udviklingen af gassensorer, membraner og porøse materialer involverer ofte overvejelser omkring partielle tryk.

3. Planetarisk Videnskab: Forståelse af sammensætningen af planetariske atmosfærer er afhængig af analyse af partielle tryk.

Alternativer til Beregninger af Partielle Tryk

Mens Daltons lov giver en ligetil tilgang til ideelle gasblandinger, er der alternative metoder til specifikke situationer:

1. Fugacitet: For ikke-ideelle gasblandinger ved høje tryk anvendes fugacitet (et "effektivt tryk") ofte i stedet for partielt tryk. Fugacitet inkorporerer ikke-ideel adfærd gennem aktivitetskoefficienter.

2. Henry's Lov: For gasser opløst i væsker relaterer Henry's lov det partielle tryk af en gas over en væske til dens koncentration i væskefasen.

3. Raoults Lov: Denne lov beskriver forholdet mellem damptryk af komponenter og deres molefraktioner i ideelle væskeblandinger.

4. Tilstandsmodeller: Avancerede modeller som Van der Waals-ligningen, Peng-Robinson eller Soave-Redlich-Kwong-ligningerne kan give mere præcise resultater for reelle gasser ved høje tryk eller lave temperaturer.

Historien om Konceptet for Partielt Tryk

Konceptet for partielt tryk har en rig videnskabelig historie, der går tilbage til det tidlige 19. århundrede:

John Daltons Bidrag

John Dalton (1766-1844), en engelsk kemiker, fysiker og meteorolog, formulerede først loven om partielle tryk i 1801. Daltons arbejde med gasser var en del af hans bredere atomteori, en af de mest betydningsfulde videnskabelige fremskridt i sin tid. Hans undersøgelser begyndte med studier af blandede gasser i atmosfæren, hvilket fik ham til at foreslå, at det tryk, som hver gas i en blanding udøver, er uafhængigt af de andre gasser, der er til stede.

Dalton offentliggjorde sine fund i sin 1808-bog "A New System of Chemical Philosophy", hvor han artikulerede, hvad vi nu kalder Daltons Lov. Hans arbejde var revolutionerende, fordi det gav en kvantitativ ramme for at forstå gasblandinger på et tidspunkt, hvor gassers natur stadig var dårligt forstået.

Udviklingen af Gaslove

Daltons lov supplerede andre gaslove, der blev udviklet i samme periode:

• Boyles Lov (1662): Beskrev det omvendte forhold mellem gastryk og volumen
• Charles' Lov (1787): Etablerede det direkte forhold mellem gasvolumen og temperatur
• Avogadros Lov (1811): Foreslog, at lige volumener af gasser indeholder lige mange molekyler

Sammen førte disse love til udviklingen af den ideelle gaslov (PV = nRT) i midten af det 19. århundrede, hvilket skabte en omfattende ramme for gasadfærd.

Moderne Udviklinger

I det 20. århundrede udviklede forskere mere sofistikerede modeller for at tage højde for ikke-ideel gasadfærd:

1. Van der Waals Ligning (1873): Johannes van der Waals modificerede den ideelle gaslov for at tage højde for molekylær volumen og intermolekylære kræfter.

2. Virial Ligning: Denne udvidelsesserie giver stadigt mere præcise tilnærmelser til reel gasadfærd.

3. Statistisk Mekanik: Moderne teoretiske tilgange bruger statistisk mekanik til at udlede gaslove fra fundamentale molekylære egenskaber.

I dag forbliver beregninger af partielle tryk essentielle inden for adskillige områder, fra industrielle processer til medicinske behandlinger, med computerværktøjer, der gør disse beregninger mere tilgængelige end nogensinde.

Kodeeksempler

Her er eksempler på, hvordan man beregner partielle tryk i forskellige programmeringssprog:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Beregn partielle tryk for gasbestanddele i en blanding.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Det samlede tryk af gasblandingen
7        components (list): Liste af ordbøger med 'name' og 'mole_fraction' nøgler
8        
9    Returns:
10        list: Komponenter med beregnede partielle tryk
11    """
12    # Valider molefraktioner
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Summen af molefraktioner ({total_fraction}) skal være lig med 1.0")
16    
17    # Beregn partielle tryk
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Eksempel på brug
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Oxygen', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Nitrogen', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Carbon Dioxide', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Fejl: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Valider input
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Det samlede tryk skal være større end nul");
5  }
6  
7  // Beregn summen af molefraktioner
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Tjek om molefraktioner summerer til cirka 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Summen af molefraktioner (${totalFraction.toFixed(4)}) skal være lig med 1.0`);
14  }
15  
16  // Beregn partielle tryk
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Eksempel på brug
24const gasMixture = [
25  { name: "Oxygen", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Nitrogen", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Carbon Dioxide", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Fejl: ${error.message}`);
37}
38

1' Excel VBA-funktion til beregning af partielt tryk
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Valider input
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Beregn partielt tryk
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Eksempel på brug i en celle:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getters og setters
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Valider det samlede tryk
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Det samlede tryk skal være større end nul");
30        }
31        
32        // Beregn summen af molefraktioner
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Valider summen af molefraktioner
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Summen af molefraktioner (%.4f) skal være lig med 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Beregn partielle tryk
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Oxygen", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Nitrogen", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Carbon Dioxide", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Fejl: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Valider det samlede tryk
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Det samlede tryk skal være større end nul");
23    }
24    
25    // Beregn summen af molefraktioner
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Valider summen af molefraktioner
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Summen af molefraktioner skal være lig med 1.0 (nuværende sum: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Beregn partielle tryk
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Oxygen", 0.21),
54        GasComponent("Nitrogen", 0.78),
55        GasComponent("Carbon Dioxide", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Fejl: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Ofte Stillede Spørgsmål

Hvad er Daltons lov om partielle tryk?

Daltons lov siger, at i en blanding af ikke-reakterende gasser er det samlede tryk, der udøves, lig med summen af de partielle tryk for de individuelle gasser. Hver gas i en blanding udøver det samme tryk, som den ville, hvis den besatte beholderen alene.

Hvordan beregner jeg det partielle tryk af en gas?

For at beregne det partielle tryk af en gas i en blanding:

1. Bestem molefraktionen af gassen (dens proportion i blandingen)
2. Multiplicer molefraktionen med det samlede tryk af gasblandingen

Formlen er: P₁ = X₁ × P_total, hvor P₁ er det partielle tryk af gas 1, X₁ er dens molefraktion, og P_total er det samlede tryk.

Hvad er molefraktion, og hvordan beregnes det?

Molefraktion (X) er forholdet mellem antallet af mol af en specifik komponent og det samlede antal mol i en blanding. Det beregnes som:

X₁ = n₁ / n_total

Hvor n₁ er antallet af mol af komponent 1, og n_total er det samlede antal mol i blandingen. Molefraktioner er altid mellem 0 og 1, og summen af alle molefraktioner i en blanding er lig med 1.

Gælder Daltons lov for alle gasser?

Daltons lov er strengt gyldig kun for ideelle gasser. For reelle gasser, især ved høje tryk eller lave temperaturer, kan der være afvigelser på grund af molekylære interaktioner. Dog giver Daltons lov i mange praktiske anvendelser ved moderate forhold en god tilnærmelse.

Hvad sker der, hvis mine molefraktioner ikke summerer til præcist 1?

Teoretisk set skal molefraktioner summere til præcist 1. Men på grund af afrundingsfejl eller måleusikkerheder kan summen være lidt anderledes. Vores beregner inkluderer validering, der tjekker, om summen er cirka 1 (inden for en lille tolerance). Hvis summen afviger betydeligt, vil beregneren vise en fejlmeddelelse.

Kan det partielle tryk være større end det samlede tryk?

Nej, det partielle tryk af enhver komponent kan ikke overstige det samlede tryk i blandingen. Da det partielle tryk beregnes som molefraktionen (som er mellem 0 og 1) ganget med det samlede tryk, vil det altid være mindre end eller lig med det samlede tryk.

Hvordan påvirker temperatur det partielle tryk?

Temperatur optræder ikke direkte i Daltons lov. Men hvis temperaturen ændres, mens volumen forbliver konstant, vil det samlede tryk ændre sig i henhold til Gay-Lussacs lov (P ∝ T). Denne ændring påvirker alle partielle tryk proportionalt og opretholder de samme molefraktioner.

Hvad er forskellen mellem partielt tryk og damptryk?

Partielt tryk refererer til det tryk, der udøves af en specifik gas i en blanding. Damptryk er det tryk, der udøves af en damp i ligevægt med sin væske- eller faste fase ved en given temperatur. Selvom de begge er tryk, beskriver de forskellige fysiske situationer.

Hvordan anvendes partielt tryk i respiratorisk fysiologi?

I respiratorisk fysiologi er de partielle tryk af ilt (PO₂) og kuldioxid (PCO₂) afgørende. Udvekslingen af gasser i lungerne sker på grund af partielle trykgradienter. Ilt bevæger sig fra alveolerne (højere PO₂) til blodet (lavere PO₂), mens kuldioxid bevæger sig fra blodet (højere PCO₂) til alveolerne (lavere PCO₂).

Referencer

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. udg.). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10. udg.). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8. udg.). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (6. udg.). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratory Physiology: The Essentials (9. udg.). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (den "Guld Bog"). Blackwell Scientific Publications.

8. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Red.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. udg.). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Red.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97. udg.). CRC Press.

Prøv Vores Partielle Trykberegner I Dag

Vores partielle trykberegner gør komplekse gasblandingsberegninger enkle og tilgængelige. Uanset om du er studerende, der lærer om gaslove, forsker, der analyserer gasblandinger, eller en professionel, der arbejder med gassystemer, giver dette værktøj hurtige, præcise resultater til at støtte dit arbejde.

Indtast blot dine gasbestanddele, deres molefraktioner og det samlede tryk for straks at se det partielle tryk for hver gas i din blanding. Den intuitive grænseflade og omfattende resultater gør det lettere end nogensinde at forstå gasadfærd.

Begynd at bruge vores partielle trykberegner nu for at spare tid og få indsigt i dine gasblandings egenskaber!